福建省南平市浦城第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024—2025学年第一学期期中考试高二化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题(包括12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列说法正确的是 A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B. 煤干馏是复杂的物理变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气 C. 氢气是一种清洁能源 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2. 溴甲基蓝(用表示)指示剂是一元弱酸，为黄色，为蓝色。下列叙述正确的是 A. 时溶液的 B. 溶液的随温度升高而升高 C. 向溶液中滴加指示剂，溶液显黄色 D. 向溶液中滴加指示剂，溶液显蓝色 3. 下列有关反应，说法错误的是 A. 升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 B. 恒压条件下，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C. 恒温条件下，向平衡后的容器中再加入少量，平衡常数K值不变 D. 缩小容器体积，平衡右移，同时提高的反应速率和转化率 4. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B. 若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D. 若从B点到A点，可以采用降温的方法 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 甲烷的摩尔燃烧焓为甲烷完全燃烧放出热量时，生成个数为 B. 氢氧燃料电池中，负极有气体参与反应时，转移的电子数为 C. 氯碱工业中，制备烧碱时阴极生成气体的分子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 6. 研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 图1：a点溶液变红 B. 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重 C. 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀 D. 图2：正极的电极反应式为O2＋4e- ＋2H2O ＝4OH- 7. 下图是用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)电镀铜的装置示意图，其中X、Y均为复合电极。下列说法错误的是 A. 电子由X电极经导线流向镀件 B. Y的电极反应式为 C. 电镀池可以用石墨电极作阳极 D. 镀件增重，理论上X极区模拟海水的质量减少 8. 已知，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的，下列图像与描述错误的是 A．表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，时迅速将体积缩小后的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A. A B. B C. C D. D 9. 已知：的反应历程分两步： 第1步：(快) 第2步：(慢) 在固定容积的容器中充入一定量和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 第1步、第2步正反应活化能分别为，则 B. a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C. b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D. 若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 10. 下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 验证该过程是否发生原电池反应 C 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 B. 电池工作时，正极的电极反应为 C. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子 D. 电池进水不会影响其使用寿命 12. 如图所示，关闭活塞K，向A中充入，向B中充入，此时A的容积是的容积是。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为。下列说法正确的是 A. 反应速率： B. 平衡时Y的体积分数： C. 若打开K，则A的体积变为 D. A容器中X的转化率为 二、非选择题(本题共4小题，共52分。) 13. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲装置电池负极发生的电极反应式是：___________。 （2）乙中X是___________(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应式为___________。 （3）若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体在标准状况下的体积为___________，外电路中通过电子物质的量___________。 （4）若丙装置中电极均为，则丙中发生反应的离子方程式为___________。 （5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示： 电极上的电极反应式为___________。 14. Ⅰ．对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。 （2）定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。 Ⅱ．“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ /(mol·L) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 /(mol·L) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 回答下列问题： （3）表中___________。 （4）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为___________(填字母)。 A. s B. 22.0~44.0s C. s D. 数据不足，无法判断 （5）通过分析比较上表数据，得到的结论是___________。 15. 氮氧化物(主要为和)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家研究的热点问题。 （1）用尿素吸收氮氧化物是一种可行的方法。 ①尿素在高温条件下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。 ②在一个体积为的恒容密闭容器中充入和，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示： B点时，的转化率为___________，物质的量浓度为___________。 ③下列有关反应的说法正确的是___________。 A．分离出少量的尿素，的转化率将增大 B．反应达到平衡时，降低反应体系的温度，的浓度减小 C．的转化率始终等于的转化率 D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率 （2）与发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。的羰化反应为温度下，将足量的粉和加入到刚性密闭容器中，时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的，则： ①内平均反应速率___________ ②研究表明，正反应速率，逆反应速率(和分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算温度下的___________。 16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法： （1）水煤气变换制氢： 已知： 水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。 ①水煤气变换制氢反应的___________。 ②添加后的体积分数增大的原因是___________(用化学方程式表达)。 ③对比纳米和微，前者的体积分数更大的原因是___________。 （2）甲醇水蒸气重整制氢的反应为：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。 ①甲醇水蒸气重整制氢反应在___________条件(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②图中的压强由小到大的顺序是___________，理由是___________。 ③温度为、压强为时，该反应的压强平衡常数___________(用含代数式表示)。 2024—2025学年第一学期期中考试高二化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题(包括12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】AD 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共52分。) 【13题答案】 【答案】（1）CH4+10OH-—8e-=7H2O+CO （2） ①. 阳 ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- （3） ①. 8.96L ②. 0.8mol （4）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+ （5）2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O 【14题答案】 【答案】（1） ①. 产生气泡速率 ②. 控制阴离子种类相同，排除阴离子对实验的干扰 （2）产生40mL气体所需的时间 （3）29.3 （4）A （5）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 【15题答案】 【答案】（1） ①. 4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O ②. 37.5% ③. 0.25mol/L ④. B （2） ①. 5.31 ②. 9000 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. CaO+CO2=CaCO3 ③. 由于纳米CaO颗粒比微米CaO颗粒更小，接触面积大，反应速率更快，相同时间内反应程度更大； （2） ①. 高温 ②. ③. 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $