精品解析：安徽省亳州市涡阳县第二中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

高二上化学考试一 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H=-351 kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) H =-90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为 A. -441.8 kJ/mol B. +260.3 kJ/mol C. +441.8 kJ/mol D. -260.3 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】已知两个热化学方程式：①、② ，目标反应为，可由反应①减去反应②得到： 根据盖斯定律，总反应的焓变； 故答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在熔融状态下或水溶液中能够因自身电离而导电的化合物是电解质，A错误； B．摩尔是物质的量这个物理量的单位，B正确； C．氧化还原反应的本质是电子转移，C错误； D．得电子的物质化合价降低，被还原，作氧化剂，D错误。 答案选B。 3. 下列反应中的能量变化与图一致的是 A. 盐酸与氢氧化钠的反应 B. 生石灰与水反应 C. 铁与稀盐酸反应 D. 石灰石分解生成生石灰 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知：生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应发生时要从周围环境中吸收能量，因此反应为吸热反应，然后对选项反应进行逐一分析判断。 【详解】A．盐酸与氢氧化钠发生的中和反应是放热反应，A不满足题意； B．生石灰与水反应生成Ca(OH)2反应是放热反应，B不满足题意； C．铁与稀盐酸发生置换反应产生FeCl2和H2，该反应是放热反应，C不符合题意； D．石灰石高温分解生成生石灰CaO和CO2的反应是吸热反应，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 的燃烧热是 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能<0，因此该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，故A正确； B．的燃烧热涉及的反应为，根据已知无法计算之，故B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0，因此该反应生成物比反应物总能量低，故C错误； D．气态水转化为液态水放热，因此生成液态水释放的能量增加，故D错误； 故答案为A。 5. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 从，可知：金刚石比石墨更稳定 B. 已知中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ C. 的燃烧热是，则反应的 D. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知石墨具有较低能量，物质具有能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误； B．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol波态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系,，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mo|液态水，放出的热量为114.6kJ ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ，故B错误； C．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，所以 反应的，故C正确； D．因为0.5mol和1.5mol的反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol只能部分反应，无法计算焓变，故D错误； 故选C。 6. 相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是 A. B. ， C. H-Cl键键能为1533 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一个方程式包含了氮气和氢气生成氨气，该反应放热；还包含氢气氯气生成氯化氢，该反应放热；还包含氨气和氯化氢生成氯化铵，该反应放热，即是放热最多的，放热较少，放热反应的焓变为负值，故，A正确； B．第二个反应形成H-N键，形成化学键放热，，B错误； C．第三个反应并不是形成了两个H-Cl键，故无法计算其键能，C错误； D．按照这种变化过程无法消掉，D错误； 故选A。 7. 下列实验不能达到实验目的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性 C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，装置A为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应制取和吸收乙酸乙酯的装置，故A正确； B．由图可知，题给装置通过新制氯水与溴化钠溶液、碘化钠溶液反应和溴水与碘化钠溶液的反应可以比较氯气、溴、碘的氧化性强弱，从而探究同主族元素性质的递变性，故B正确； C．由实验装置图可知，装置C为测定中和反应的反应热的装置，故C正确； D．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将混合气体先通过澄清石灰水，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，所以检验木炭与浓硫酸反应的产物时应将盛有澄清石灰水的试管与盛有酸性高锰酸钾溶液的试管互换，故D错误； 故选D。 8. 在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量，则4molSO2与5molKOH发生反应的热化学方程式为①4SO2(g)+5KOH(aq)=3KHSO3(aq)+K2SO3(aq)+H2O(l)，△H=-20akJ/mol； 通入溶液中充分反应放出的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为②SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l)，△H=-2bkJ/mol； 根据盖斯定律将①-②得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为3SO2(g)+3KOH(aq)=3KHSO3(aq)，△H=-(20a-2b)kJ/mol，则SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)，△H=-×(20a-2b)kJ/mol，故选C。 9. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 10. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B. 断裂键和键，放出akJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据图像分析判断和反应生成2molAB，每生成2molAB吸收热量，A错误； D．旧键断裂吸收能量，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，B错误； C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，C错误； D．反应的生成物能量总和-反应物能量总和，所以反应热，D正确； 故选D； 11. 利用如图装置通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 由 可知，0.5L稀溶液与0.5LNaOH稀溶液完全反应，理论上放出热量为5.73kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧杯间的碎泡沫塑料主要作用为保温，减少热量的流失，A错误； B．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，B错误； C．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，因此总共需要测量3次，C错误； D．根据热化学方程式，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应放热57.3kJ，则0.1mol氢离子和0.1mol氢氧根离子反应放热5.73kJ，D正确； 故答案选D。 12. 在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A. H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C. 若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D. 将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误； B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B错误； C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确； D．由B项分析可知，将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误； 故答案为：C。 13. 50g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 与完全燃烧相比损失的热量与实际放出的热量之比大约是(    ) A. 55:141 B. 283:503 C. 1:1 D. 141:196 【答案】B 【解析】 【详解】50g碳的物质的量为：=mol，得到等体积的CO和CO2，CO、CO2的物质的量为：mol ，根据CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1可知，molCO燃烧放出的热量为：282.57kJ/mol× mol=588.69kJ，则50g碳不完全燃烧生成 molCO损失的热量为588.69kJ；根据C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1可知，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392.92kJ•mol-1， molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为： mol×392.92kJ•mol-1=818.58kJ； molC完全燃烧生成CO放出的热量为：mol×110.35kJ•mol-1=229.90kJ，则50g碳燃烧放出总热量为：229.90kJ+818.58kJ=1048.48kJ，损失的能量与实际放出的能量之比为：588.69kJ：1048.48kJ≈0.56，因283：503≈0.56，故答案选A。 14. CaCO3/CaO相互转化的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH4<0 B. ΔH1+ΔH2=0 C. ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5<0 D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一物质，降温放热，故ΔH4<0，故A正确； B．由碳酸钙分解吸热，可知ΔH1>0，氧化钙化合放热，可知ΔH2<0，而分解和化合不在同一个温度下进行的，故ΔH1+ΔH2≠0，故B错误。 C．由盖斯定律知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0，又ΔH1>0，故ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5<0，故C正确； D．由盖斯定律知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0，故D正确； 选B。 15. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 木炭的燃烧 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 生石灰与水的反应 【答案】C 【解析】 【详解】图中反应物的焓比生成物的焓低，为吸热反应， A．浓硫酸稀释过程放热过程，为物理变化，故A不选； B．木炭燃烧，为放热反应，故B不选； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C选； D．生石灰与水反应生成熟石灰，为放热反应，故D不选； 故选：C。 16. 肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，其燃烧产物为无害物质。已知在，101kPa时，的燃烧热为，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，含有共价键的总数为 B. 和含有的电子总数不相等 C. 在，101kPa时，若充分燃烧放出624kJ热量，则转移电子的数目为 D. 和含有的化学键类型完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 标况下肼为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B. N2H4和H2O2都是18个电子的分子，1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数相等，都是18mol，故B错误； C. 在，101kPa时，若充分燃烧放出624kJ热量，根据化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O，在反应中，氧元素的价态由−1价变为−2价，四个氧原子化合价降低，则反应物为1mol， 则转移电子的数目为，故C正确； D. 肼中存在N−H极性键，也有N−N非极性键,结构简式为，故D错误； 答案选C。 【点睛】根据燃烧热的定义，确定化学方程式。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 联氨(分子式为)可用来制药，也用作火箭燃料，联氨作为高能燃料与氧气反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）写出联氨的结构式：___________。 （2）该反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应正反应速率增大的是___________(填选项字母，下同)。 A. 增加的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氩气 D. 及时分离出 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. B. 恒温恒容时，混合气体的压强不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、和四者的浓度之比为 （5）一定温度下，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________(计算结果保留一位小数，下同)。 ③反应达到平衡时，的转化率为___________%。 【答案】（1） （2）放热 （3）AB （4）BC （5） ①. > ②. 0.8 ③. 66.7 【解析】 【小问1详解】 1个联氨分子中含有4个N-H键和1个N-N键，结构式为； 【小问2详解】 该反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应； 【小问3详解】 A．恒温恒容时，增加O2的浓度能增加活化分子数，可以加快化学反应速率，故A符合题意；B．选择高效催化剂能降低活化能，能加快化学反应速率，故B符合题意；C．恒温恒容充入氩气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故C不符合题意；D．及时分离出H2O会降低逆反应的反应速率，不会加快正反应速率，故D不符合题意；故答案：AB； 【小问4详解】 A．由速率之比等于系数比，才能说明反应达到平衡状态，A错误； B．恒温恒容时，该反应的气体分子数增大，压强随着反应进行而增大，当混合气体的压强不再随时间变化，说明反应达到平衡，B正确； C．的物质的量不再变化，即氮气的消耗速率等于生成速率，反应达到平衡状态，C正确； D．、、和四者的浓度之比为与起始加入量和转化率有关，在反应过程中可能会出现该比值，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 ①后反应物的物质的量仍在减少，说明反应正向进行，>； ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是； ③反应达到平衡时，氮气的物质的量增加了8mol，则氧气消耗了8mol，的转化率为。 18. 氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 （1）下列操作错误的是___________(填字母序号)，该错误操作会导致所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．    B．     C． Ⅱ．用氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热 （2）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 （3）已知：用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式___________。 （4）已知： ； ，则a___________57.3(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 【答案】（1） ①. B ②. 偏小 （2） ①. 玻璃搅拌器或搅拌器 ②. 搅拌，使酸碱快速完全反应 （3） （4） ①. < ②. 醋酸是弱酸，电离吸热 【解析】 【小问1详解】 A．移液时使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端在刻度线之下，A正确； B．定容时，视线平视刻度线，B错误； C．摇匀时，左手托住瓶底、右手顶住瓶塞，上下颠倒摇匀，C正确； 定容时，图示为仰视操作，仰视刻度线会使定容所加水过量，则所配溶液浓度偏小； 【小问2详解】 测定中和反应的反应热时还需要用到玻璃搅拌器，该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速完全反应； 【小问3详解】 测得生成时放出热量，则生成时放出热量，则热化学方程式为：； 【小问4详解】 由于醋酸属于弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热的，所以与氢氧化钠反应时放热减少，因此a＜57.3。 19. 完成下列问题。 （1）合成氨反应的能量变化如图所示。 该反应的热化学方程式是：   ΔH=___________。 （2）室温下，(Si为-4价)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下自燃时每转移0.05mol电子，放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 （3）已知 ΔH=-92 kJ·mol和下列表格数据： 化学键 H-H 键能/ 435 943 计算N-H的键能为___________。 （4）   =-a kJ·mol；  ΔH2=  -b kJ·mol，则a___________b， ___________ΔH2 (填>或<)。 （5）二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　 ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O 　ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　 ΔH3=-41.2kJ·mol-1 则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) 　ΔH=___________kJ/mol。 【答案】（1）或 （2） （3）390 （4） ①. > ②. < （5）−246.1 【解析】 【小问1详解】 如图可知，根据盖斯定律，，则； 【小问2详解】 由已知，与氧气反应生成和水，转移电子，放出热量，故反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，因此，解得； 【小问4详解】 燃烧反应为放热反应，由已知两式相减得，则，，即； 【小问5详解】 由得到目标反应，故。 20. 完成下列问题。 （1）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是___________(填离子符号)。 ②反应的___________。 ③写出由反应生成和的热化学方程式：___________。 （2）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。 ①A池中b极是___________极(填“正”或“负”)，a电极反应式为___________。 ②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. -117 ③. （2） ①. 负极 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 3mol 【解析】 【小问1详解】 ①能量越低越稳定，根据表格中数据知，能量最高，最不稳定； ②反应物总能量为3×60=180kJ/mol，生成物总能量为63kJ/mol，故反应放热117kJ/mol，ΔH=-117kJ/mol； ③由反应生成和的化学方程式为 ，反应ΔH=生成物总能量-反应物总能量=−138kJ⋅mol−1，故反应的热化学方程式为 ΔH=−138kJ⋅mol−1； 【小问2详解】 ①该装置工作时电子从b极流出，a极流入，故电流从a极流出，b极流入，故b为负极，燃料电池，燃料在负极失电子，则氧气在正极得电子，由于电解液为KOH溶液，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； ②二甲醚（CH3OCH3）反应后生成碳酸根，碳元素化合价从-2价升至+4价，故每个CH3OCH3失12个电子，则消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为3mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上化学考试一 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H=-351 kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) H =-90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为 A. -441.8 kJ/mol B. +260.3 kJ/mol C. +441.8 kJ/mol D. -260.3 kJ/mol 2. 下列说法正确的是 A. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂 3. 下列反应中的能量变化与图一致的是 A. 盐酸与氢氧化钠的反应 B. 生石灰与水反应 C. 铁与稀盐酸反应 D. 石灰石分解生成生石灰 4. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 的燃烧热是 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 5. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 从，可知：金刚石比石墨更稳定 B. 已知中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ C. 的燃烧热是，则反应的 D. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 6. 相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是 A. B. ， C. H-Cl键键能为1533 D. 7. 下列实验不能达到实验目的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性 C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物 A. A B. B C. C D. D 8. 在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是 A. B. C. D. 9. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 10. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B. 断裂键和键，放出akJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应的 11. 利用如图装置通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 由 可知，0.5L稀溶液与0.5LNaOH稀溶液完全反应，理论上放出热量为5.73kJ 12. 在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A. H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C. 若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D. 将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 13. 50g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 与完全燃烧相比损失的热量与实际放出的热量之比大约是(    ) A. 55:141 B. 283:503 C. 1:1 D. 141:196 14. CaCO3/CaO相互转化的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH4<0 B. ΔH1+ΔH2=0 C. ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5<0 D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 15. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 木炭的燃烧 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 生石灰与水的反应 16. 肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，其燃烧产物为无害物质。已知在，101kPa时，的燃烧热为，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，含有共价键的总数为 B. 和含有的电子总数不相等 C. 在，101kPa时，若充分燃烧放出624kJ热量，则转移电子的数目为 D. 和含有的化学键类型完全相同 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 联氨(分子式为)可用来制药，也用作火箭燃料，联氨作为高能燃料与氧气反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）写出联氨的结构式：___________。 （2）该反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应正反应速率增大的是___________(填选项字母，下同)。 A. 增加的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氩气 D. 及时分离出 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. B. 恒温恒容时，混合气体的压强不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、和四者的浓度之比为 （5）一定温度下，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________(计算结果保留一位小数，下同)。 ③反应达到平衡时，的转化率为___________%。 18. 氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 （1）下列操作错误的是___________(填字母序号)，该错误操作会导致所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．    B．     C． Ⅱ．用氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热 （2）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 （3）已知：用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式___________。 （4）已知： ； ，则a___________57.3(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 19. 完成下列问题。 （1）合成氨反应的能量变化如图所示。 该反应的热化学方程式是：   ΔH=___________。 （2）室温下，(Si为-4价)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下自燃时每转移0.05mol电子，放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 （3）已知 ΔH=-92 kJ·mol和下列表格数据： 化学键 H-H 键能/ 435 943 计算N-H的键能为___________。 （4）   =-a kJ·mol；  ΔH2=  -b kJ·mol，则a___________b， ___________ΔH2 (填>或<)。 （5）二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　 ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O 　ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　 ΔH3=-41.2kJ·mol-1 则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) 　ΔH=___________kJ/mol。 20. 完成下列问题。 （1）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是___________(填离子符号)。 ②反应的___________。 ③写出由反应生成和的热化学方程式：___________。 （2）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。 ①A池中b极是___________极(填“正”或“负”)，a电极反应式为___________。 ②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $