黄金卷03（重庆专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷03·参考答案 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A A B C B B C C B D C A C B 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分） （1）2He （2）2NH3 （3）C、H2（4） 17．（4分） （1） （2）产生大量气泡 （3）整理洗涤仪器(合理即可) （4）盐酸洒出或Ⅲ中蜡烛没熄灭(合理即可) 18．（4分） （1）② （2）导电性 （3） Cu、Fe、Al Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）C 19．（4分） （1）7.2 （2）不饱和 （3）9∶25 （4）2.4（5）25% 20．（5分） （1）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色由无色变为黄色（2）将碳酸锌完全转化为硫酸锌，提高产率（3）H+、Zn2+、Fe3+ （4）/ (5)BCD 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分)每空1分 21．（6分） （1）KMnO4 （2）② （3）C （4） 长颈漏斗 分液漏斗 22．(6分) （1）过滤 （2）溶液由无色变为红色 （3）稀盐酸（合理即可） （4）碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法确定草木灰中是否含有硫酸钾 （5）产生气泡，白色沉淀部分溶解 （6）溶液的pH最终大于12.7 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） （1）4.4 （2分） （2）14.6% （3分） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷03 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 Zn-65 Fe-56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．人类在利用地球上资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是？石矶娘娘问铜镜：“选哪一项”。铜镜回答的是（ ） A．石器 B．铁器 C．铝制品 D．陶瓷制品 2．春季是流感病毒爆发期，用过氧乙酸(CH3COOOH)进行室内消毒后常闻到刺鼻的气味，说明（ ） A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子由原子构成 D．分子的体积很小 3．高氯酸铵分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，该反应中化合价降低的元素是（ ） A．Cl B．N C．H D．O 4．花卉要保持常绿和增强抗旱能力，下列一种化肥就能满足的是（ ） A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2 5．小渝同学在做家庭实验时将黑枸杞提取液滴入不同 pH 溶液中，颜色变化如下表所示： pH 1~3 4~5 6~7 8~9 10~11 12 13~14 颜色 粉红色 浅紫色 紫色 蓝色 深蓝色 灰绿色 黄棕色 向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示的颜色可能为（ ） A．粉红色 B．浅紫色 C．深蓝色 D．黄棕色 6．下列物质在氧气中燃烧发出白光的是（ ） A．硫磺 B．木炭 C．铁丝 D．红磷 7．从安全或健康的角度考虑，下列做法正确的是（ ） A．用甲醛浸泡海鲜 B．在火腿肠中加适量亚硝酸钠保鲜防腐 C．用水浇灭着火电线 D．煤气泄漏时打开排风扇 8．水是一种宝贵的资源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．软水都是纯净物 B．水净化程度最高的是煮沸 C．活性炭能净化自来水 D．电解水过程中加入氢氧化钠作催化剂能加快反应 9．将蘸有浓硫酸和高锰酸钾混合物的玻璃棒接触酒精灯的灯芯，酒精灯被点燃了。下列有关叙述不正确的是（ ） A．酒精是可燃物 B．酒精与混合物接触可能产生氧气 C．酒精接触混合物后降低了其着火点 D．酒精接触混合物后发生反应释放出大量的热 10．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ） A．是一种有机物 B．所含氧元素质量分数最小 C．由 C、H、O 三种元素组成 D．完全燃烧生成 CO2和H2O 11．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．丙的化学式为CH4O B．反应共涉及到 2 种氧化物 C．反应前后催化剂的化学性质不改变 D．参加反应的甲与乙分子个数比为 1:1 12．“中国芯，中国造”始终是我国研发的目标。制造芯片，离不开单质硅（Si）的制备： SiO2+2CSi+2CO↑。下列有关说法不正确是（ ） A．SiO2读作二氧化硅 B．是置换反应 C．C表现出了氧化性 D．CO 是有毒气体 13．明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。（已知“青矾”主要成分是 FeSO4·7H2O）下列分析错误的是（ ） A．已知“青矾”溶于水溶液呈黄色 B．青矾厂附近“栽木不茂”可能与酸雨有关 C．“衣服当之易烂”可能与硫酸的腐蚀性有关 D．“青矾烧之赤色”青矾主要成分可能含有氧化铁 14．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，某兴趣小组配制100g该溶液的过程如图所示（水的密度可近似看作1g/cm3）下列说法错误的是（ ） A．操作②不正确 B．需准确称量16gNaCl固体 C．玻璃棒搅拌增大了NaCl的溶解度 D．选用100mL量筒量取所需水的体积 15．将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，测得容器中气体压强与反应事件的关系如图所示。从图像中获取的下列信息错误的是（ ） A．a点不是容器中反应的开始点 B．b点是容器中化学反应的结束点，溶质只有AlCl3 C．400s内溶液的pH都在增大 D．该图像也可以得出容器内反应过程中放热 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）从光谱分析证明木星大气中含有氢气、氦气、氨气、甲烷和水，用化学符号表示： （1）2个氦原子 （2）2个氮原子和6个氢原子构成的2个氨分子 ； （3） 甲烷在高温条件下分解成两种单质，单质的化学式是 。 （4） 标出氨气中氮元素的化合价 。 17．（4分）同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。 实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 （1）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为 。 （2）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有 。 （3）实验后，接下来必须要做的事情是 ，完善实验报告，离开实验室。 （4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是 。 18．（5分）太阳能电池路灯的推广应用，体现了“节能减排”理念。 （1）如图所标示的路灯的四个部件中，属于有机合成材料的是 (填序号)。 （2）电池板中使用铜丝作导线，主要利用铜的性质为 。 （3）图中所示部件主要含三种金属元素，按人类开始使用这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。为了验证三者的金属活动性顺序，小明从实验室领来硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，并利用上述一种金属单质进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。 （4）如下图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。夹紧弹簧夹放置一段时间，出现了锈蚀。下列关于出现锈蚀后各瓶中情况说法不正确的是 （填字母） A. 甲、乙中，含氧气的体积分数不相等 B.甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱 19．（5分）小科同学在测定某氯化钠溶液中溶质的含量时，用两只烧杯各取20℃时80g相同浓度待测氯化钠溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g） （1）20℃时，20g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，A2中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，B1、B2的溶液中溶质与溶剂的质量比都为 （填最简整数比）。 （4）x的值等于 。 （5）根据上述操作，可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 20．（5分）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）“酸浸”中观察到的现象是 。 （2）加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。 （4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。 （5）下列说法正确的是 （填字母）。 A．在“转化”中发生的都是置换反应 B．理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大 C．滤渣乙中各成分均能与稀硫酸反应产生气体 D．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分) 21．（6分）制取气体是重要学生实验。实验室里某小组同学在老师指导下，利用下列装置对制取O2和 CO2并进行了探究。 （1）小王同学利用 A 制取 O2，固体X应该是 (化学式)。 （2）小李同学用 B 制取 CO2，实验桌上有以下 4 种固体，你建议他选择_____。 ①生石灰 ②石灰石 ③纯碱 ④烧碱 （3）老师观察到小李的收集方法与小王的不同，则小王选择的收集装置是 。 （4）小明领取的药品是过氧化氢溶液和 MnO2来制气体，发生装置中发生反应的方式 ，小明打算借用小李的一套装置，同时也想控制反应速度和进程，老师告诉小明应该将仪器 更换成 (填仪器名称)。 22．（6分）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一  探究草木灰的酸碱性 （1）往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置(如图所示)，经过 (填基本操作) ，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 （2）取少量草木灰水于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二  探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 （3）兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 (填试剂名称) 有大量气泡产生 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 （4）有同学认为步骤②的实验结论不一定正确， 理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 （5）兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾呢？ 任务三  验证草木灰 古法制碱 古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组同学对此进行实验探究。 【查阅资料】常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12．7，实验配制的K2CO3溶液pH为11．3。 【实验验证】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH ( 如图所示)。 （2） 兴趣小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）某化学实验小组选取菱铁矿石(主要成分FeCO3，其中杂质不溶于水，也不参与以下反应)进行以下实验，已知：，回答以下问题： （1）加入100g稀盐酸后产生CO2质量为 g （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷03 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 Zn-65 Fe-56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．人类在利用地球上资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是？石矶娘娘问铜镜：“选哪一项”。铜镜回答的是（ ） A．石器 B．铁器 C．铝制品 D．陶瓷制品 【答案】A 【解析】A．石器是打磨制得，该过程没有产生新物质，故A是不需要化学变化；B．铁器，铁从铁矿石中获取，会发生化学变化，故B是化学变化；C．铝从铝矿石中获取，要通过电解铝矿石获得，属于化学变化；D．陶瓷制品需要烧制，是化学变化。故选A 2．春季是流感病毒爆发期，用过氧乙酸(CH3COOOH)进行室内消毒后常闻到刺鼻的气味，说明（ ） A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子由原子构成 D．分子的体积很小 【答案】A 【解析】消毒后常闻到刺鼻的气味，说明过氧乙酸具有挥发性，体现了分子在不断运动。故选A 3．高氯酸铵分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，该反应中化合价降低的元素是（ ） A．Cl B．N C．H D．O 【答案】A 【解析】NH4ClO4中氮元素化合价为-3价，生成氮气，氮气为单质，化合价为0价，氮元素化合价升高；氢元素化合价均为+1价，反应前后不变；NH4ClO4中氯元素化合价为+7价，生成氯气，氯气化合价为0．化合价降低；氧元素化合价由-2价升为0价。故选A 4．花卉要保持常绿和增强抗旱能力，下列一种化肥就能满足的是（ ） A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2 【答案】B 【解析】花卉要保持常绿和增强抗旱能力，需要施加含氮和磷元素的复合肥。故选B 5．小渝同学在做家庭实验时将黑枸杞提取液滴入不同 pH 溶液中，颜色变化如下表所示： pH 1~3 4~5 6~7 8~9 10~11 12 13~14 颜色 粉红色 浅紫色 紫色 蓝色 深蓝色 灰绿色 黄棕色 向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示的颜色可能为（ ） A．粉红色 B．浅紫色 C．深蓝色 D．黄棕色 【答案】C 【解析】根据表格中黑枸杞pH为10-11的范围颜色变化，可知向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示深蓝色。故选C 6．下列物质在氧气中燃烧发出白光的是（ ） A．硫磺 B．木炭 C．铁丝 D．红磷 【答案】B 【解析】A．硫磺在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；B．木炭在氧气中燃烧发出白光；C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；D．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。故选B 7．从安全或健康的角度考虑，下列做法正确的是（ ） A．用甲醛浸泡海鲜 B．在火腿肠中加适量亚硝酸钠保鲜防腐 C．用水浇灭着火电线 D．煤气泄漏时打开排风扇 【答案】B 【解析】甲醛对身体有害，不能用来浸泡食材，故A错误；B．适量亚硝酸钠对人体无害，可提升火腿肠口感，保鲜防腐，故B正确；C．电线着火不能用水去灭火，容易触电，故C错误；D．煤气泄漏不能打开排风扇，防止产生电火花造成火灾，故D错误。故选B 8．水是一种宝贵的资源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．软水都是纯净物 B．水净化程度最高的是煮沸 C．活性炭能净化自来水 D．电解水过程中加入氢氧化钠作催化剂能加快反应 【答案】C 【解析】A．软水是不含或含较少钙镁离子化合物的水，故A错误；B．水净化程度最高的是蒸馏，故B错误；C．活性炭可吸附色素和异味，可以净化水，故C正确；D．电解水过程中加氢氧化钠，是为了增强水的导电性，故D错误。故选C 9．将蘸有浓硫酸和高锰酸钾混合物的玻璃棒接触酒精灯的灯芯，酒精灯被点燃了。下列有关叙述不正确的是（ ） A．酒精是可燃物 B．酒精与混合物接触可能产生氧气 C．酒精接触混合物后降低了其着火点 D．酒精接触混合物后发生反应释放出大量的热 【答案】C 【解析】A．酒精是可燃烧；B．浓硫酸和高锰酸钾混合会反应产生氧气，并放出大量热，使酒精被点燃，故B正确；C．着火点是固有属性，一般不会改变，故C错误；D．浓硫酸和高锰酸钾反应放热，故D正确。故选C 10．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ） A．是一种有机物 B．所含氧元素质量分数最小 C．由 C、H、O 三种元素组成 D．完全燃烧生成 CO2和H2O 【答案】B 【解析】A．汉黄芩素（C16H12O5）含有碳元素，属于有机物。故A正确；B．汉黄芩素（C16H12O5）中C、H、O 三种元素的质量比分别是12×16、12、60，故氢元素质量分数最小，故B错误；C．汉黄芩素（C16H12O5）是由 C、H、O 三种元素组成，故C正确；D．根据质量守恒定律可知，汉黄芩素（C16H12O5）完全燃烧生成 CO2和H2O，故D正确。故选B 11．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．丙的化学式为CH4O B．反应共涉及到 2 种氧化物 C．反应前后催化剂的化学性质不改变 D．参加反应的甲与乙分子个数比为 1:1 【答案】D 【解析】根据微观示意图可知，反应方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，故选D 12．“中国芯，中国造”始终是我国研发的目标。制造芯片，离不开单质硅（Si）的制备： SiO2+2CSi+2CO↑。下列有关说法不正确是（ ） A．SiO2读作二氧化硅 B．是置换反应 C．C表现出了氧化性 D．CO 是有毒气体 【答案】C 【解析】A．SiO2读作二氧化硅。正确；B．该反应属于置换反应，正确；C．C具有还原性。故错误；D．CO有毒，故正确。故选C 13．明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。（已知“青矾”主要成分是 FeSO4·7H2O）下列分析错误的是（ ） A．已知“青矾”溶于水溶液呈黄色 B．青矾厂附近“栽木不茂”可能与酸雨有关 C．“衣服当之易烂”可能与硫酸的腐蚀性有关 D．“青矾烧之赤色”青矾主要成分可能含有氧化铁 【答案】A 【解析】A．根据化学式可知“青矾”溶于水溶液，溶液为浅绿色，因为 FeSO4·7H2O含有Fe2+离子，故A错误；B．青矾厂附近“栽木不茂”，根据质量守恒定律可知，燃烧产物中含有硫的化合物，有可能导致酸与，故B正确；C．青矾燃烧会产生二氧化硫、三氧化硫，遇水会形成硫酸，硫酸具有腐蚀性，故C正确；D．根据青矾的化学式可知“青矾烧之赤色”青矾主要成分可能含有氧化铁，故D正确。故选A 14．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，某兴趣小组配制100g该溶液的过程如图所示（水的密度可近似看作1g/cm3）下列说法错误的是（ ） A．操作②不正确 B．需准确称量16gNaCl固体 C．玻璃棒搅拌增大了NaCl的溶解度 D．选用100mL量筒量取所需水的体积 【答案】C 【解析】A．未用称量纸，故操作②不正确，故A正确；B．100g16%的NaCl溶液中溶质为100g×16%=16g，故B正确；C．玻璃棒加速溶解，不能改变物质溶解都，故C错误；D．需要水的质量为100g-16g=84g水，故选用100mL的量筒，故D正确。故选C 15．将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，测得容器中气体压强与反应事件的关系如图所示。从图像中获取的下列信息错误的是（ ） A．a点不是容器中反应的开始点 B．b点是容器中化学反应的结束点，溶质只有AlCl3 C．400s内溶液的pH都在增大 D．该图像也可以得出容器内反应过程中放热 【答案】B 【解析】A．未经打磨的铝片，故铝片上含有氧化铝，稀盐酸会与氧化铝先反应，根据图像可知，a点开始压强逐渐变大，说明是有气体出现，故a点是铝和稀盐酸开始反应产生了氢气，故0-a点是氧化铝和稀盐酸反应，故A正确；B．b点压强最大，不在增大了，说明反应结束了，溶质一定有氯化铝，也有可能有氯化铝和没反应完的稀盐酸，故B错误；C．400s以内稀盐酸不断被消耗，氢离子不断减少，pH逐渐增大，故C正确；D．b-c阶段压强减小，然后不变，说明是反应结束后温度逐渐恢复到初始温度，说明了反应过程中有热量放出，故D正确。故选B 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）从光谱分析证明木星大气中含有氢气、氦气、氨气、甲烷和水，用化学符号表示： （1）2个氦原子 （2）2个氮原子和6个氢原子构成的2个氨分子 ； （3） 甲烷在高温条件下分解成两种单质，单质的化学式是 。 （4） 标出氨气中氮元素的化合价 。 【答案】（1）2He （2）2NH3 （3）C、H2 （4） 【解析】（1）氦属于稀有气体元素，在其符号前面加上2，表示2个氦原子，故填2He （2）2个氮原子和6个氢原子构成的2个氨分子为2NH3。 （3） 甲烷在高温条件下分解成两种单质，分别为C和H2。 （4） 氨气中氮元素的化合价为-3价 17．（4分）同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。 实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 （1）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为 。 （2）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有 。 （3）实验后，接下来必须要做的事情是 ，完善实验报告，离开实验室。 （4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是 。 【答案】（1） （2）产生大量气泡 （3）整理洗涤仪器(合理即可) （4）盐酸洒出或Ⅲ中蜡烛没熄灭(合理即可) 【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）碳酸钠和盐酸反应能生成大量的二氧化碳，二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭； （3）结束实验后，将残余物倒入水池中，用清水洗涤仪器；整理实验台，报告老师后离开实验室； （4）向烧杯中倾倒液体时，试剂瓶口未紧靠烧杯口，可能造成的后果是盐酸洒出或Ⅲ中蜡烛没熄灭。 18．（4分）太阳能电池路灯的推广应用，体现了“节能减排”理念。 （1）如图所标示的路灯的四个部件中，属于有机合成材料的是 (填序号)。 （2）电池板中使用铜丝作导线，主要利用铜的性质为 。 （3）图中所示部件主要含三种金属元素，按人类开始使用这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。为了验证三者的金属活动性顺序，小明从实验室领来硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，并利用上述一种金属单质进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。 （4）如下图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。夹紧弹簧夹放置一段时间，出现了锈蚀。下列关于出现锈蚀后各瓶中情况说法不正确的是 （填字母） A. 甲、乙中，含氧气的体积分数不相等 B.甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱 【答案】（1）② （2）导电性 （3） Cu、Fe、Al Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）C 【解析】（1）①铜属于金属材料；②塑料属于有机合成材料；③铝合金属于金属材料；④铁属于金属材料； 故如图所标示的路灯的四个部件中，属于有机合成材料的是②； （2）电池板中使用铜丝作导线，主要利用铜的导电性； （3）图中所示部件主要含三种金属元素铝、铁、铜，三者的金属活动性顺序由强到弱为铝、铁、铜，活动性越弱的金属越早被人类发现和使用，故人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al； 为了验证三者的金属活动性顺序，用硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，和上述一种金属单质进行实验，可选择铁单质，根据铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，铁与硫酸铝不反应，说明铝比铁活泼，即可得出三者的金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu； 实验中发生的反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （4）A.铁生锈需要氧气和水共同作用，故甲中铁定不生锈，乙中要生锈，乙中氧气被消耗，氧气含量小于甲，故正确；B.甲中铁钉在植物油内部不生锈，因为缺少氧气，故正确；C.乙中铁钉与水和氧气都接触，生锈最严重的不是水下面的部分，而是与液面接触的部分，故正确；D.由于乙中氧气被消耗，瓶中压强减小，丙中水会沿着导管进入乙或丙中导管内液面上升一段水柱，故正确。故选C 19．（5分）小科同学在测定某氯化钠溶液中溶质的含量时，用两只烧杯各取20℃时80g相同浓度待测氯化钠溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g） （1）20℃时，20g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，A2中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，B1、B2的溶液中溶质与溶剂的质量比都为 （填最简整数比）。 （4）x的值等于 。 （5）根据上述操作，可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 【答案】（1）7．2 （2）不饱和 （3）9∶25 （4）2．4（5）25% 【解析】（1）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，20g水中最多溶解氯化钠的质量是。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，10g水中最多可溶解3．6g氯化钠，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=3．6g>2g，可知A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液。 （3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比都为。 （4）B1溶液的质量为，则该饱和溶液中氯化钠的质量为，水的质量为，则A1溶液中水的质量为，氯化钠的质量为；溶液具有均一性，A1与A2的溶质质量、溶剂质量相等，设20℃时，60g水中的最多可溶解氯化钠的质量为m，则，m=21．6g，，x=2．4。 （5）根据第4小问可知，A1溶液中水的质量为60g，氯化钠固体为20g，故溶液中溶质质量分数为(20g/80g)×100%=25% 20．（5分）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）“酸浸”中观察到的现象是 。 （2）加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。 （4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。 （5）下列说法正确的是 （填字母）。 A．在“转化”中发生的都是置换反应 B．理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大 C．滤渣乙中各成分均能与稀硫酸反应产生气体 D．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 【答案】（1）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色由无色变为黄色 （2）将碳酸锌完全转化为硫酸锌，提高产率 （3）H+、Zn2+、Fe3+ （4）/(5)BCD 【解析】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，将菱锌矿粉碎后加入过量稀硫酸，稀硫酸与ZnCO3反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应，因此“酸浸”中观察到的现象是固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色由无色变为黄色； （2）加入过量稀硫酸的目的是将碳酸锌完全转化为硫酸锌，提高产率； （3）“酸浸”过程中发生的反应有稀硫酸与ZnCO3反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液1中含有硫酸锌、硫酸铁和过量稀硫酸，则滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+； （4）滤液1中含有硫酸锌、硫酸铁和过量稀硫酸，“转化”过程中加入足量锌粉，已知发生的反应为锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢，则另外发生的反应为锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为、； （5）A、由第（5）小问可知，在“转化”过程中发生的反应有、、，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、 滤液1 在“转化”中加入足量锌粉，由可知，反应后溶液质量增加；由可知，加入固体无气体、沉淀生成，反应后溶液质量增加；由可知，反应后溶液质量增加，故理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大，说法正确，符合题意； C、“转化”中加入足量锌粉，充分反应后过滤得到滤渣乙，由第（5）小问可知，在“转化”过程中发生的反应有、、，则滤渣乙中含有铁和锌，铁、锌均能与稀硫酸反应产生气体，说法正确，符合题意； D、“粉碎”是为了增大菱锌矿与反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，说法正确，符合题意。故选BCD。 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分) 21．（6分）制取气体是重要学生实验。实验室里某小组同学在老师指导下，利用下列装置对制取O2和 CO2并进行了探究。 （1）小王同学利用 A 制取 O2，固体X应该是 (化学式)。 （2）小李同学用 B 制取 CO2，实验桌上有以下 4 种固体，你建议他选择_____。 ①生石灰 ②石灰石 ③纯碱 ④烧碱 （3）老师观察到小李的收集方法与小王的不同，则小王选择的收集装置是 。 （4）小明领取的药品是过氧化氢溶液和 MnO2来制气体，发生装置中发生反应的方式 ，小明打算借用小李的一套装置，同时也想控制反应速度和进程，老师告诉小明应该将仪器 更换成 (填仪器名称)。 【答案】（1）KMnO4 （2）② （3）C （4） 长颈漏斗 分液漏斗 【解析】（1）A装置是加热固体制取氧气，故X为高锰酸钾，化学式为KMnO4 （2） 实验室用石灰石和稀盐酸制取氧气，故选② （3） 小李制取二氧化碳气体，收集装置与小王不同，则小李用的是向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水，且密度大于空气。 （4） 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气方程式为；小李用的是装置B，只需将长颈漏斗更换为分液漏斗就可以实现控制反应速度和进程。 22．（6分）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一  探究草木灰的酸碱性 （1）往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置(如图所示)，经过 (填基本操作) ，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 （2）取少量草木灰水于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二  探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 （3）兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 (填试剂名称) 有大量气泡产生 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 （4）有同学认为步骤②的实验结论不一定正确， 理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 （5）兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾呢？ 任务三  验证草木灰 古法制碱 古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组同学对此进行实验探究。 【查阅资料】常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12．7，实验配制的K2CO3溶液pH为11．3。 【实验验证】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH ( 如图所示)。 （5） 兴趣小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 【答案】（1）过滤 （2）溶液由无色变为红色 （3）稀盐酸（合理即可） （4）碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法确定草木灰中是否含有硫酸钾 （5）产生气泡，白色沉淀部分溶解 （6）溶液的pH最终大于12．7 【解析】（1）过滤能够将不溶性固体与液体进行分离，实验中经过操作得到无色的草木灰水和不溶性灰烬，所以该操作为过滤。 （2）草木灰水呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红，所以取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到：溶液由无色变为红色。 （3）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾能够与酸反应生成钾盐、水、二氧化碳，并产生气泡，常用的酸有稀盐酸和稀硫酸，故填：稀盐酸或稀硫酸。 （4）碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法确定草木灰中是否含有硫酸钾。 （5）碳酸钡能够与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，产生气泡，而硫酸钡既不溶于水，也不溶于硝酸，向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，若观察到的现象是产生气泡，白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。故填：产生气泡，沉淀部分溶解。 （6）根据资料，常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12．7，实验配制的K2CO3溶液pH为11．3。由图可知，随着氢氧化钙悬浊液的加入，溶液的pH逐渐增大，最终大于12．7，说明反应生成了碱性更强的物质。故填：溶液的pH最终大于12．7。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）某化学实验小组选取菱铁矿石(主要成分FeCO3，其中杂质不溶于水，也不参与以下反应)进行以下实验，已知：，回答以下问题： （1）加入100g稀盐酸后产生CO2质量为 g （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 25%的溶液。 【答案】（1）4．4 （2）14．6%（3） 25．4 11 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115．6g=4．4g （2）解：设与铁反应的氯化氢的质量为x，反应生成氢气的质量为z，反应生成氯化亚铁的质量为m   x=7．3g m=12．7g   z=0．2g 设与碳酸亚铁反应的氯化氢的质量为y，反应生成氯化亚铁的质量为n，样品中碳酸亚铁的质量为a    y=7．3g   n=12．7g    a=11．6g 故所加稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14．6% 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$