精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

哈32中2024～2025学年度上学期期末考试 化学试题 (考试范围：必修1 适用班级：高一学年) 本试卷可能用到的相对原子质量有：H ：1 Al：27 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A. A B. B C. C D. D 2. 根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是 A．元朝青花瓷 B．唐三彩文官俑 C．越王勾践青铜剑 D．人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 5. 关于燃烧的下列说法中，正确的是 A. 燃烧不一定伴有发光现象 B. 燃烧不一定会放出热量 C. 燃烧不一定有氧气参加 D. 燃烧不一定是氧化还原反应 6. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一定有氧元素参加 B. 氧化反应一定先于还原反应发生 C. 氧化剂本身发生氧化反应 D. 一定有电子转移（得失或偏向） 7. 下列离子在水溶液中不能与大量共存的是 A. Na+ B. Ca2+ C. K+ D. 8. 实验室配制溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是 A. ①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B. ②中玻璃棒起到了引流作用 C. ③俯视刻度线方便读取数据 D. ④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 9. 氯气的下列性质中，属于化学性质的是 A. 黄绿色气体 B. 密度比空气大 C. 氯气与铜反应 D. 有刺激性气味 10. 下列物质中，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂的是 A. 自来水 B. 蒸馏水 C. 漂粉精 D. 食盐水 11. 检验某溶液中是否含有，下列操作中正确的是 A. 滴加溶液 B. 加入氧化铁 C. 滴加溶液 D. 通入氯气 12. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液 13. 下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是 35 溴 79.90 A. 原子序数为35 B. “溴”表示元素名称 C. 元素符号为 D. 相对原子质量为79.90g 14. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 A. B. MgO C. D. 15. 下列物质中，含有离子键的是 A. 单质碘 B. 二氧化碳 C. 水 D. 溴化钾 16. 在高空中有一层臭氧(O3)层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，它的同素异形体是 A. H2 B. O2 C. N2 D. Na 17. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 18. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 B. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C. 碳酸钠是难溶于水的白色粉末 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 19. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 20. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 第II卷 非选择题(共40分) 二、填空题 21. 下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 H He 第二周期 Li Be B ① N O F Ne 第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar 请回答下列问题。 （1）①的元素符号为_______。 （2）②元素形成的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的化学式为_______。 （3）氧原子的原子结构示意图为_______。 （4）氟元素位于元素周期表的第二周期第_______族。 （5）氮元素的最高化合价为_______。 （6）比较磷和硫元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H3PO4 _______H2SO4 (填“>”或“<”)。 （7）③的单质实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示： 写制备③的单质的反应的化学方程式_______。 22. 回答下列问题： （1）红热的铁与水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。其中氧化剂是_______(填化学式)；还原剂是_______(填化学式)。 （2）向Fe2+溶液中加入NaOH溶液，产生_______(填颜色)絮状沉淀，该固体在空气中迅速变为_______(填颜色)，最后变成红褐色的_______(填化学式)，将此固体加热分解得到红棕色的_______粉末(填化学式)。 （3）欲配制0.4mol・L-1NaOH溶液500mL。 ①配制该溶液应选用_______mL容量瓶。 ②若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_______(填字母代号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加馏水至刻度线。 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，有水残留。 23. 回答下列问题： （1）5.4g Al 的物质的量是_______mol。 （2）0.2molH2中氢分子的数目是_______NA，氢原子的数目是_______NA。 （3）标准状况下2.24LO2的物质的量是_______ mol； （4）0.2molNaCl溶于水中配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈32中2024～2025学年度上学期期末考试 化学试题 (考试范围：必修1 适用班级：高一学年) 本试卷可能用到的相对原子质量有：H ：1 Al：27 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。 2. 根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物；盐指电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。 【详解】MgO属于碱性氧化物，答案选B。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 4. 我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是 A．元朝青花瓷 B．唐三彩文官俑 C．越王勾践青铜剑 D．人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，据此分析解答。 【详解】A．元代青花瓷是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，故A错误； B．唐三彩文官俑是陶制品，陶制品是由黏土经高温烧结而成，其主要化学成分为硅酸盐，不是合金，故B错误； C．越王勾践青铜剑的主要成分是铜和锡，是铜的合金，故C正确； D．人面鱼纹彩陶盆是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，故D错误； 故选C。 5. 关于燃烧的下列说法中，正确的是 A. 燃烧不一定伴有发光现象 B. 燃烧不一定会放出热量 C. 燃烧不一定有氧气参加 D. 燃烧不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光放热的剧烈化学反应，一定伴有发光现象，故A错误； B．燃烧是发光发热的剧烈化学反应，燃烧一定会放出热量，故B错误； C．燃烧不一定有氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧，故C正确； D．燃烧过程中一定有元素化合价改变，一定是氧化还原反应，故D错误； 选C。 6. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一定有氧元素参加 B. 氧化反应一定先于还原反应发生 C. 氧化剂本身发生氧化反应 D. 一定有电子转移（得失或偏向） 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。 【详解】A．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误； B．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误； C．氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误； D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单。 7. 下列离子在水溶液中不能与大量共存的是 A. Na+ B. Ca2+ C. K+ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+与在溶液中不反应，在溶液中能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+与反应产生碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能大量共存，B符合题意； C．K+与在溶液中不反应，在溶液中能大量共存，C不符合题意； D．NH与不反应，在溶液中能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 实验室配制溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是 A. ①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B. ②中玻璃棒起到了引流作用 C. ③俯视刻度线方便读取数据 D. ④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解过程中使用玻璃棒搅拌，加速溶解，A正确； B．转移过程中玻璃棒起到了引流作用，B正确； C．读取数据时眼睛与凹液面最低处相切，C错误； D．摇匀操作时盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，D正确； 故选C。 9. 氯气的下列性质中，属于化学性质的是 A. 黄绿色气体 B. 密度比空气大 C. 氯气与铜反应 D. 有刺激性气味 【答案】C 【解析】 【详解】A．颜色、状态属于物理性质，氯气是黄绿色气体，A错误； B．密度属于物理性质，氯气密度比空气大，B错误； C．化学反应属于化学性质，氯气与铜反应，C正确； D．气味属于物理性质，氯气有刺激性气味，D错误； 故选C。 10. 下列物质中，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂的是 A. 自来水 B. 蒸馏水 C. 漂粉精 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不符合题意； B．蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，B不符合题意； C．漂白精的成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意； D．食盐水中含有氯化钠和水，没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，D不符合题意； 故选C。 11. 检验某溶液中是否含有，下列操作中正确的是 A. 滴加溶液 B. 加入氧化铁 C. 滴加溶液 D. 通入氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加溶液，发生反应：，溶液变红色，可用于检验某溶液中是否含有，A正确； B．氧化铁与不反应，不能用于检验某溶液中是否含有，B错误； C．溶液与不反应，不能用于检验某溶液中是否含有，C错误； D．氯气与不反应，不能用于检验某溶液中是否含有，D错误； 故选A。 12. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】分析：电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，据此解答。 详解：A. Fe是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误； B. NaCl溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，B正确； C. CO2不能电离出离子，属于非电解质，C错误； D. KNO3溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选B。 点睛：掌握电解质和非电解质的概念是解答的关键，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质，H2CO3是电解质。 13. 下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是 35 溴 79.90 A. 原子序数为35 B. “溴”表示元素名称 C. 元素符号为 D. 相对原子质量为79.90g 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表中方格能提供的元素信息是：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素的名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，而相对原子质量没有单位； 【详解】A． 据分析，原子序数为35，A正确； B．据分析，“溴”表示元素名称，B正确； C．据分析，元素符号为，C正确； D．据分析，相对原子质量为79.90，D不正确； 答案选D。 14. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 A. B. MgO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳与盐酸不反应，选项A错误； B．氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，选项B错误； C．既能跟盐酸反应生成氯化铝，又能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，选项C正确； D．氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，选项D错误； 答案选C。 15. 下列物质中，含有离子键的是 A. 单质碘 B. 二氧化碳 C. 水 D. 溴化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故A不符合题意； B．二氧化碳是共价化合物，只含有非金属原子间的共价键，故B不符合题意； C．水属于共价化合物，存在H-O极性共价键，故C不符合题意； D．溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故D符合题意； 故答案选D。 16. 在高空中有一层臭氧(O3)层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，它的同素异形体是 A. H2 B. O2 C. N2 D. Na 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体是由同种元素组成的不同单质，臭氧(O3)的同素异形体是氧气，则B满足； 答案选B。 17. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 18. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 B. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C. 碳酸钠是难溶于水的白色粉末 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确； C．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，故C错误； D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，故D正确； 故答案选C。 19. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误； C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确； 答案选D。 20. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 第II卷 非选择题(共40分) 二、填空题 21. 下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 H He 第二周期 Li Be B ① N O F Ne 第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar 请回答下列问题。 （1）①的元素符号为_______。 （2）②元素形成的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的化学式为_______。 （3）氧原子的原子结构示意图为_______。 （4）氟元素位于元素周期表的第二周期第_______族。 （5）氮元素的最高化合价为_______。 （6）比较磷和硫元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H3PO4 _______H2SO4 (填“>”或“<”)。 （7）③的单质实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示： 写制备③的单质的反应的化学方程式_______。 【答案】（1）C （2）NaOH （3） （4）ⅦA （5）+5 （6）< （7）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置，①号元素为C元素，②号元素为Na元素，③号元素为Cl元素。 【小问1详解】 ①为C元素，元素符号为C。 【小问2详解】 ②为钠元素，形成的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的化学式为NaOH。 【小问3详解】 O元素有8个电子，分布在2个电子层上，其原子结构示意图为。 【小问4详解】 氟为第9号元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族。 【小问5详解】 氮元素为第ⅤA族元素，其最高正化合价与其族序数相同，故其最高正化合价为+5价。 【小问6详解】 同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是S，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的H2SO4，即H3PO4< H2SO4。 【小问7详解】 ③的单质为氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 22. 回答下列问题： （1）红热的铁与水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。其中氧化剂是_______(填化学式)；还原剂是_______(填化学式)。 （2）向Fe2+溶液中加入NaOH溶液，产生_______(填颜色)絮状沉淀，该固体在空气中迅速变为_______(填颜色)，最后变成红褐色的_______(填化学式)，将此固体加热分解得到红棕色的_______粉末(填化学式)。 （3）欲配制0.4mol・L-1NaOH溶液500mL。 ①配制该溶液应选用_______mL容量瓶。 ②若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_______(填字母代号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加馏水至刻度线。 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，有水残留。 【答案】（1） ①. H2O ②. Fe （2） ①. 白色 ②. 灰绿色 ③. Fe(OH)3 ④. Fe2O3 （3） ①. 500 ②. C 【解析】 【小问1详解】 反应中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的0价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe是还原剂。 【小问2详解】 向Fe2+溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，沉淀由灰白色变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，将Fe(OH)3加热分解得到红棕色的Fe2O3粉末。 【小问3详解】 ①因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶； ②A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，A错误； B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线，水体积偏大，浓度偏低，B错误； C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，C正确； 故答案选C。 23. 回答下列问题： （1）5.4g Al 的物质的量是_______mol。 （2）0.2molH2中氢分子的数目是_______NA，氢原子的数目是_______NA。 （3）标准状况下2.24LO2的物质的量是_______ mol； （4）0.2molNaCl溶于水中配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是_______mol/L。 【答案】（1）0.2 （2） ①. 0.2 ②. 0.4 （3）0.1 （4）0.1 【解析】 【小问1详解】 5.4g Al 的物质的量是。 【小问2详解】 0.2molH2中氢分子的数目是，一个氢分子含有两个氢原子，因此氢原子的数目是0.4 NA。 【小问3详解】 标准状况下，Vm=22.4L/mol，2.24LO2的物质的量是。 【小问4详解】 0.2molNaCl溶于水中配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $