精品解析：上海市曹杨二中2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高一年级期末考试化学试卷 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3、标注不定项选择的每题有1~2个选项，其余未标注的为单选题。 可能用到的式量：H-1 O-16 Cu-64 Pb-207 一、氯气的性质(本题共23分) 结构决定性质是很重要的化学思维。 1. 写出氢原子的电子式：___________，氯离子的结构示意图：___________。 2. 通过如下实验结果来对进行分类，其中正确的是 A. 测得的熔沸点很低，液氢不导电，因此是分子晶体 B. 将通入水中，测得其水溶液具有导电性，因此是电解质 C. 将加压液化，测得其不导电，因此是共价化合物 D. 测得分子的直径为，因此属于胶体 某同学利用如下装置探究氯气漂白性。在彻底干燥的集气瓶中放入干燥的试纸，处缓缓通入氯气。实验中打开开关，一段时间内中试纸无现象。关闭开关后，中试纸先变红后褪色。 3. 碱石灰作用是___________。 4. 瓶中液体可以是___________。 A. 浓 B. 溶液 C. D. 溶液 5. 写出氯气与水反应的离子方程式：___________。 6. 试纸变红是因为产生了，用电离方程式表示体系中的来源：___________。 7. 写出在上述实验中，体现漂白性的物质的结构式：___________。 氯气性质的探究可以利用以下滴板实验。向中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后板上各处出现不同现象。 8. 书写处发生反应的离子方程式：___________。 9. 处可以用于代替的物质是___________。 A. B. C. D. 浓硫酸 10. 下列关于滴板各处的现象判断正确的是___________。 A. 处：溶液由棕黄色变为浅绿色 B. 处：溶液由蓝色变为红色 C. 处：试纸变蓝 D. 处：生成黄色的烟 二、氯气的工业制备(本题16分) 19世纪末曾出现过一种“地康法”制氯气的方法，在当时被广泛用于工业制氯。下图是实验室模拟“地康法”的装置，为氯化氢的发生装置，后接气体处理收集装置。反应开始后，中硫酸铜粉末逐渐变蓝： 11. 写出“地康法”制氯气原理的化学方程式：___________。 12. 对于该制备的说法正确的是___________。 A. 反应中涉及离子键的断裂和共价键的生成 B. 氯化氢体现还原性和酸性 C. 该反应中的氧化性强于 D. 反应每生成转移个电子 13. 若将该装置改成型管，为了起到相同的作用，则型管中可盛放的试剂是___________。 A. B. 无水 C. 无水硫酸铜 D. 浓硫酸 现代工业常用电解饱和食盐水的方法生产。 14. 写出电解饱和食盐水的阴极反应式：___________。 15. 有关电解饱和食盐水说法错误的是___________。 A. 阳极材料通常用石墨，阴极材料可以用石墨或铁 B. 工业上必须将粗盐提纯后电解精制的饱和食盐水，否则易造成电解效率降低 C. 溶液中的电子从电源负极流出，依次经过阴极、电解液、阳极后，再流入电源正极 D. 溶液中的朝阳极移动，朝阴极移动，不移动 16. 在离子交换膜还未发明的时候，常用“汞阴极法”电解来制备氢气和氯气，并以此制备气体。下列有关说法正确的是___________。 A. 对反应中涉及的物质进行分类：共有3种不同的晶体类型(固态时)，另有3种物质属于电解质 B. 电解室中发生的反应为 C. 该方法的缺点是制得的气体中会混有挥发出的汞蒸汽，且易造成环境污染 D. 生产时，让解汞室中生成的气体在电解室生成的气体中燃烧，发出苍白色的火焰 17. 随着离子交换膜的诞生，人们不再使用汞阴极法。电解法也逐渐被普及，而“地康法”逐渐被淘汰。请任写两个“地康法”相较于现代的“电解法”生产氯气的不足：___________、___________。 三、制备亚硝酰氯(本题18分) 亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 18. 是制备的发生装置，其中发生的反应为。反应中硝酸体现的性质为___________。 19. 装置的作用是除去中混有的，发生的反应为。反应中氧化剂与还原剂的比例为___________。 A. B. C. D. 20. 装置中长颈漏斗的作用是___________。 21. 装置中无水的作用是___________。 A. 吸收尾气 B. 干燥气体 C. 吸收空气中的水汽 D. 用作催化剂 22. 干燥纯净的氯气可以由以下装置制备，正确的连接顺序为___________。 A. B. C. D. 23. 在整个实验涉及的方程式中，不能写作离子反应的是___________。 A. 装置中制备的反应 B. 装置中除杂的反应 C. 装置中制备亚硝酰氯的反应 D. 上一题装置中制备的反应 24. 在亚硝酰氯中，所有原子均达到了8电子稳定结构。写出的电子式___________。 25. 已知、、三者的电负性如表所示。则对于中的化合价判断正确的是___________。 电负性数据 A. ；； B. ，， C. ，， D. ，， 26. 若在反应中，通入了标况下的，反应中氯气的转化率为，则___________。 A. 得到标况下 B. 转移电子数为 C. 至少需要 D. 至少需要 四、大闸蟹的养殖环境(本题18分) 大闸蟹的养殖环境对品质的影响至关重要。优质的大闸蟹养殖水域环境中，水体的值应稳定在，溶解氧稳定在以上。 27. 水体溶解氧为时，水中的物质的量浓度___________，每升水中所含在标况下的体积为___________。 28. 下列离子组一定不能在养殖大闸蟹的水环境中大量共存是___________。 A 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用锶()溯源技术。不同锶原子的相对丰度随水环境改变。 定义比值的相对丰度的相对丰度。通过测定大闸蟹中比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 29. 有关和的说法正确的是___________。 A. 互为同素异形体 B. 具有相同的核电荷数 C. 具有相似的物理性质 D. 具有不同的电子层结构 30. 锶()与钙同族，写出锶在周期表中的位置：___________。 31. 某优质水源中的比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如表所示。 优质水源 最大值 最小值 所测大闸蟹样品 锶元素的近似平均相对原子质量 87.723 判断所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？说明你的判断依据。___________。 32. 使用锶溯源技术时，最好选取的大闸蟹样品是___________。 A. 蟹黄(成分：蛋白质) B. 蟹肉(成分：脂肪) C. 蟹肉浸出液(成分：磷酸钠) D. 蟹壳(成分：碳酸钙) 33. 与结构相似，比较两者的熔点并说明理由。___________。 五、水域中铅含量的测定(本题25分) 水中的铅()会造成蟹类减产。铅污染的主要来源是电池厂排放的含的废水。 34. 二氧化铅()是铅酸电池的重要原料。某工厂研究用以下方程式生产，配平反应方程式，并标出电子转移方向和数目。___________ __________________________________________________________________ 35. 二氧化铅用作氧化剂时，常用硫酸酸化而非盐酸，用离子方程式表明不使用盐酸酸化的原因(提示：反应中会产生白色的沉淀)：___________。 36. 比较第1题、第2题中氧化剂和氧化产物的氧化性强弱，并说明两者不一致的原因。___________ 测定水中的含量常用法。是一种有机四元弱酸(用表示)，其二钠盐与反应生成与。 37. 写出的电离方程式：___________。 38. 有关晶体和晶体说法正确的是___________。 A. 熔化时都有共价键被破坏 B. 熔化时都有分子间作用力被破坏 C. 溶于水都有离子键被破坏 D. 溶于水都有共价键被破坏 39. 欲配制的标准液，简要称量溶质(式量)的质量为___________。 40. 配制标准液时，下列操作中正确的是___________。 A B C D 溶解 转移 定容 摇匀 41. 配制标准液时的以下不当操作，会造成标准液浓度偏低的是___________。 A. 配溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水 B. 溶质在配制前因保存不当部分失水 C. 定容时仰视 D. 定容时俯视 42. 取该工厂排放含铅(以计)废水，逐滴加入配好的的标准液和少量指示剂，当滴入时恰好完全反应。计算(写出计算过程，数据带上单位)： ①该工厂排放的废水中铅离子的浓度为___________。 ②当水域中铅的质量分数高于时(为浓度单位，表示溶质质量占溶液质量的百万分之一)，易造成蟹类减产。该工厂将的废水排放至蟹类养殖水域(平均含水量为，水密度为)，在溶质均匀扩散的前提下，水域中的蟹类是否有减产的风险？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高一年级期末考试化学试卷 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3、标注不定项选择的每题有1~2个选项，其余未标注的为单选题。 可能用到的式量：H-1 O-16 Cu-64 Pb-207 一、氯气的性质(本题共23分) 结构决定性质是很重要的化学思维。 1. 写出氢原子的电子式：___________，氯离子的结构示意图：___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】氢原子为1号元素，核外电子数为1个，则氢原子电子式为： ；氯原子为17号元素，核外电子数为17个，得到1个电子后变为，根据核外电子排布规律，第一层排2个，第二层排8个，第三层得到1个电子后也是排8个，则的结构示意图为：。 故答案为：；。 2. 通过如下实验结果来对进行分类，其中正确的是 A. 测得的熔沸点很低，液氢不导电，因此是分子晶体 B. 将通入水中，测得其水溶液具有导电性，因此是电解质 C. 将加压液化，测得其不导电，因此是共价化合物 D. 测得分子的直径为，因此属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔沸点很低表明其分子间作用力较弱，液态氯气不导电，说明其没有自由移动的离子或电子，说明是由分子通过分子间作用力结合而成的的分子晶体，A正确； B．是单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．是单质，不是化合物，C错误； D．胶体是混合物，是单质，D错误； 答案选A。 某同学利用如下装置探究氯气的漂白性。在彻底干燥的集气瓶中放入干燥的试纸，处缓缓通入氯气。实验中打开开关，一段时间内中试纸无现象。关闭开关后，中试纸先变红后褪色。 3. 碱石灰的作用是___________。 4. 瓶中的液体可以是___________。 A. 浓 B. 溶液 C. D. 溶液 5. 写出氯气与水反应的离子方程式：___________。 6. 试纸变红是因为产生了，用电离方程式表示体系中的来源：___________。 7. 写出在上述实验中，体现漂白性的物质的结构式：___________。 【答案】3. 吸收剩余的，防止污染空气 4. C 5. 6. 7. 【解析】 【分析】在彻底干燥的集气瓶中放入干燥的试纸，处缓缓通入氯气，打开开关，A处气体不经过D装置直接经导管进入C中，一段时间内中试纸无现象，说明通入的是干燥的，关闭开关后，A处气体经过D装置经导管进入C中，中试纸先变红后褪色，说明此时通入的是潮湿的，据此分析解答。 【3题详解】 由于是有毒有污染的气体，剩余的尾气需要吸收处理，所以碱石灰的作用是：吸收剩余的，防止污染空气。 故答案为：吸收剩余的，防止污染空气。 【4题详解】 瓶中的液体在关闭开关后，A处气体经过D装置经导管进入C中，中试纸先变红后褪色，说明此时通入的是潮湿的，需要提供水蒸气同时不能与反应，符合条件的为： A．浓：干燥剂，不能提供水蒸气，A不符合题意； B．溶液：要与大量发生反应，B不符合题意； C．：能与少量反应，出来的同时提供水蒸气，C符合题意； D．溶液：要与大量发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 【5题详解】 溶于水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸全电离，次氯酸为弱酸，则氯气与水反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【6题详解】 溶于水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸全电离，产生大量使溶液呈酸性，使试纸变红，其电离方程式为：。 故答案为：。 【7题详解】 在上述实验中，体现漂白性的物质为，其结构式为：。 故答案为：。 氯气性质的探究可以利用以下滴板实验。向中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后板上各处出现不同现象。 8. 书写处发生反应的离子方程式：___________。 9. 处可以用于代替的物质是___________。 A. B. C. D. 浓硫酸 10. 下列关于滴板各处的现象判断正确的是___________。 A. 处：溶液由棕黄色变为浅绿色 B. 处：溶液由蓝色变为红色 C. 处：试纸变蓝 D. 处：生成黄色的烟 【答案】8. 9. B 10. C 【解析】 【分析】该微型实验利用高锰酸钾浓溶液与浓盐酸在常温反应生成氯气：，产生的氯气扩散后与点滴板的各种物质反应探究氯气的化学性质，据此信息解答。 【8题详解】 处发生的反应为高锰酸钾浓溶液与浓盐酸在常温反应生成氯气，根据分析，其离子方程式为：。 故答案为：。 【9题详解】 处可以用于代替的物质要具有强氧化性，能与浓盐酸在常温反应生成氯气，则满足条件的物质为： A．：与浓盐酸反应生成氯气需要加热，不满足条件，A不符合题意； B．：能与浓盐酸在常温不加热反应生成氯气，满足条件，B符合题意； C．：不与浓盐酸反应，不满足条件，C不符合题意； D．浓硫酸：不与浓盐酸反应，不满足条件，D不符合题意； 故答案为：B。 【10题详解】 当产生的氯气挥发到各处与对应物质反应后，滴板各处的现象判断正确的是： A．处：会发生反应，溶液颜色由浅绿色变为的棕黄色，A错误； B．处：会发生反应，产生的水解产生HClO，能漂白石蕊，最后为无色，B错误； C．处：会发生反应，生成的遇淀粉变蓝，C正确； D．处：会发生反应，有白烟出现，D错误； 故答案为：C。 二、氯气的工业制备(本题16分) 19世纪末曾出现过一种“地康法”制氯气的方法，在当时被广泛用于工业制氯。下图是实验室模拟“地康法”的装置，为氯化氢的发生装置，后接气体处理收集装置。反应开始后，中硫酸铜粉末逐渐变蓝： 11. 写出“地康法”制氯气原理的化学方程式：___________。 12. 对于该制备的说法正确的是___________。 A. 反应中涉及离子键的断裂和共价键的生成 B. 氯化氢体现还原性和酸性 C. 该反应中的氧化性强于 D. 反应每生成转移个电子 13. 若将该装置改成型管，为了起到相同的作用，则型管中可盛放的试剂是___________。 A. B. 无水 C. 无水硫酸铜 D. 浓硫酸 现代工业常用电解饱和食盐水的方法生产。 14. 写出电解饱和食盐水的阴极反应式：___________。 15. 有关电解饱和食盐水说法错误的是___________。 A. 阳极材料通常用石墨，阴极材料可以用石墨或铁 B. 工业上必须将粗盐提纯后电解精制的饱和食盐水，否则易造成电解效率降低 C. 溶液中的电子从电源负极流出，依次经过阴极、电解液、阳极后，再流入电源正极 D. 溶液中的朝阳极移动，朝阴极移动，不移动 16. 在离子交换膜还未发明的时候，常用“汞阴极法”电解来制备氢气和氯气，并以此制备气体。下列有关说法正确的是___________。 A. 对反应中涉及的物质进行分类：共有3种不同的晶体类型(固态时)，另有3种物质属于电解质 B. 电解室中发生的反应为 C. 该方法的缺点是制得的气体中会混有挥发出的汞蒸汽，且易造成环境污染 D. 生产时，让解汞室中生成的气体在电解室生成的气体中燃烧，发出苍白色的火焰 17. 随着离子交换膜的诞生，人们不再使用汞阴极法。电解法也逐渐被普及，而“地康法”逐渐被淘汰。请任写两个“地康法”相较于现代的“电解法”生产氯气的不足：___________、___________。 【答案】11. 12. C 13. BC 14. 15. CD 16. ACD 17. ①. 生产规模受限 ②. 经济效益较低 【解析】 【分析】一：“地康法”制氯气的原理为用浓硫酸和食盐固体加热制取HCl气体，用在催化作用生成，将两种气体在浓硫酸中干燥后在的催化作用发生氧化还原反应生成； 二：电解饱和食盐水是利用该反应来电解实现生产，反应方程式为：； 三：“汞阴极法”电解法也是利用电解饱和水的原理来实现生产，NaCl在阳极产生，剩下的利用Hg来输送到阴极，阴极水得到电子后生成，产生的与钠汞合金中的结合生成，解除后的汞回流到阳极实现电流交换的闭合回路，据此分析解答。 【11题详解】 “地康法”制氯气是利用浓硫酸和食盐固体加热制取HCl气体，用在催化作用生成，将两种气体在浓硫酸中干燥后在的催化作用发生氧化还原反应生成，则反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【12题详解】 对于该制备的说法正确的是： A．反应中涉及离子键的断裂和共价键的生成：该反应中无离子化合物，无离子键的断裂和生成，A错误； B．氯化氢体现还原性和酸性：氯化氢全部被氧化为氯气，只体现还原性，B错误； C．该反应中的氧化性强于：根据方程式，是氧化剂，是氧化产物，则有的氧化性强于，C正确； D．反应每生成转移个电子：无标准状况，不能使用的气体摩尔体积来计算，D错误； 故答案为：C。 【13题详解】 装置中浓硫酸的作用是作干燥剂，如改成型管，要起到相同的作用，需选用固体干燥剂且不能与HCl反应，可选用的试剂为： A．：碱性干燥剂，要与HCl反应，A不符合题意； B．无水：中性干燥剂，不与HCl反应，B符合题意； C．无水硫酸铜：中性干燥剂，不与HCl反应，C符合题意； D．浓硫酸：不能用在型管中，D不符合题意； 故答案为：BC。 【14题详解】 电解饱和食盐水的反应方程式为：，阴极为水得到电子生成氢气，则阴极反应式为：。 故答案为：。 【15题详解】 有关电解饱和食盐水说法错误的是： A．阳极材料通常用石墨，阴极材料可以用石墨或铁：电解饱和食盐水的阳极需要选用惰性电极，阴极首选惰性电极，也可以选择铁棒，A正确； B．工业上必须将粗盐提纯后电解精制的饱和食盐水，否则易造成电解效率降低：在粗盐中含有多种杂质，包括泥沙、、、等，这些杂质会影响电解过程和最终产品的质量，B正确； C．溶液中的电子从电源负极流出，依次经过阴极、电解液、阳极后，再流入电源正极：电子是不能在溶液中移动的，C错误； D．溶液中的朝阳极移动，朝阴极移动，不移动：和朝阳极移动，向阴极移动，D错误； 故答案为：CD。 【16题详解】 用“汞阴极法”电解来制备氢气和氯气，并以此制备气体，下列有关说法正确的是： A．对反应中涉及的物质进行分类：共有3种不同的晶体类型(固态时)：汞为金属晶体、NaOH和NaCl为离子晶体、和为分子晶体；另有3种物质属于电解质：NaOH、NaCl、，A正确； B．电解室中发生的反应为：电解室中发生的电极反应为，B错误； C．该方法的缺点是制得的气体中会混有挥发出的汞蒸汽，且易造成环境污染：汞属于易挥发金属液体，且汞蒸气有毒，易造成环境污染或中毒，C正确； D．生产时，让解汞室中生成的气体在电解室生成的气体中燃烧，发出苍白色的火焰：解汞室中生成的气体为，电解室生成的气体为，在中燃烧，发出苍白色的火焰，D正确； 故答案为：ACD。 【17题详解】 “地康法”相较于“电解法”生产氯气的两个不足有：经济效益较低，地康法使用的催化剂和设备成本较高，且反应条件较为苛刻，导致整体生产成本较高，而电解法则通过电解食盐水溶液来生产氯气，原料成本低，工艺成熟，生产效率高，经济效益显著；生产规模受限，地康法的生产规模相对较小，难以满足大规模工业生产的需求，而电解法则可以轻松实现大规模生产，满足市场需求。 故答案为：生产规模受限；经济效益较低。 三、制备亚硝酰氯(本题18分) 亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 18. 是制备的发生装置，其中发生的反应为。反应中硝酸体现的性质为___________。 19. 装置的作用是除去中混有的，发生的反应为。反应中氧化剂与还原剂的比例为___________。 A. B. C. D. 20. 装置中长颈漏斗的作用是___________。 21. 装置中无水的作用是___________。 A. 吸收尾气 B. 干燥气体 C. 吸收空气中的水汽 D. 用作催化剂 22. 干燥纯净的氯气可以由以下装置制备，正确的连接顺序为___________。 A. B. C. D. 23. 在整个实验涉及的方程式中，不能写作离子反应的是___________。 A. 装置中制备的反应 B. 装置中除杂的反应 C. 装置中制备亚硝酰氯的反应 D. 上一题装置中制备的反应 24. 在亚硝酰氯中，所有原子均达到了8电子稳定结构。写出的电子式___________。 25. 已知、、三者的电负性如表所示。则对于中的化合价判断正确的是___________。 电负性数据 A. ；； B. ，， C. ，， D. ，， 26. 若在反应中，通入了标况下的，反应中氯气的转化率为，则___________。 A. 得到标况下 B. 转移电子数为 C. 至少需要 D. 至少需要的 【答案】18. 氧化性、酸性 19. B 20. 平衡装置内压强，防止发生倒吸 21. C 22. B 23. C 24. 25. B 26. A 【解析】 【分析】制备亚硝酰氯()的实验流程为：用铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸蒸气，在装置B中用水除去杂质气，然后再用装置C中的浓硫酸进行干燥；再用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制得氯气，氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸进行干燥后，将两种干燥气体同时通入三颈瓶中反应生成产物亚硝酰氯，据此分析解答。 【18题详解】 根据反应方程式：可知，反应中硝酸中N元素化合价降低被还原为NO气体，体现了氧化性，同时还有一部分硝酸未被还原，体现了酸性。 故答案为：氧化性、酸性。 【19题详解】 根据反应方程式：可知，参加反应，其中有化合价升高被氧化变为，作还原剂；另有化合价降低被还原为，作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2，题目所给四个选项中，B答案符合题意。 故答案为：B。 【20题详解】 根据实验可知装置C既起干燥作用，又有安全瓶的作用，可防止C到D的导管堵塞，则装置中长颈漏斗可起到平衡装置内压强的作用，防止发生倒吸。 故答案：平衡装置内压强，防止发生倒吸。 【21题详解】 由于制备亚硝酰氯遇水易水解，需要干燥环境，所以装置中无水的作用是为了防止空气中的水蒸气进去装置D引起亚硝酰氯水解，题目所给四个选项中，C答案符合题意。 故答案为：C。 【22题详解】 制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制得氯气，生成氯气中含有氯化氢气体，先用饱和食盐水除去氯化氢后，再用浓硫酸进行干燥，则装置导管连接顺序为：，题目所给四个选项中，B答案符合题意。 故答案为：B。 【23题详解】 在整个实验涉及的方程式中，不能写作离子反应的是： A．装置中制备的反应：可写成，A不符合题意； B．装置中除杂的反应：可写成，B不符合题意； C．装置中制备亚硝酰氯的反应：全部都是干燥气体参加的反应，不能书写离子方程式，C符合题意； D．上一题装置中制备的反应：可写成，D不符合题意； 故答案为：C。 【24题详解】 在亚硝酰氯中，所有原子均达到了8电子稳定结构，则的电子式为：。 故答案为：。 【25题详解】 根据中、、三者的电负性表数据，电负性越大，吸引电力能力越强，化合价越倾向负化合价；同时根据的电子式可知，O元素为价、N元素为、Cl元素为价，题目所给四个选项中，B答案符合题意。 故答案为：B。 【26题详解】 在反应中，通入了标况下的，反应中氯气的转化率为，则实际消耗的，转移电子数为，涉及的方程式为：、，则以下选项中正确的是： A．得到标准状况下：根据反应方程式得到，A正确； B．转移电子数为：根据题目计算，转移电子数为，B错误； C．至少需要：根据前面有关反应方程式列出关系式：，则消耗的，C错误； D．至少需要的：根据前面有关反应方程式列出关系式：，则需要的，D错误； 故答案为：A。 四、大闸蟹的养殖环境(本题18分) 大闸蟹的养殖环境对品质的影响至关重要。优质的大闸蟹养殖水域环境中，水体的值应稳定在，溶解氧稳定在以上。 27. 水体溶解氧为时，水中的物质的量浓度___________，每升水中所含在标况下的体积为___________。 28. 下列离子组一定不能在养殖大闸蟹的水环境中大量共存是___________。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】27. ①. ②. 3.5 28. AD 【解析】 【分析】优质的大闸蟹养殖水域环境中，水体的值应稳定在，水体现弱碱性，溶解氧稳定在以上，据此信息解答。 【27题详解】 水体溶解氧为时，即在1L水中溶解了5mg的，其，忽略体积不变，则溶解氧的浓度为，其在标准状况下的体积为。 故答案为：；3.5。 【28题详解】 养殖大闸蟹水域环境的值在，水体现弱碱性，存在，下列离子组一定不能在养殖大闸蟹的水环境中大量共存的是： A．、、：与会反应生成而不能共存，A符合题意； B．、、：该组离子都不与反应，能共存，B不符合题意； C．、、：该组离子都不与反应，能共存，C不符合题意； D．、、：与能发生氧化还原反应而能共存，D符合题意； 故答案为：AD。 区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用锶()溯源技术。不同锶原子的相对丰度随水环境改变。 定义比值的相对丰度的相对丰度。通过测定大闸蟹中比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 29. 有关和的说法正确的是___________。 A. 互为同素异形体 B. 具有相同的核电荷数 C. 具有相似的物理性质 D. 具有不同的电子层结构 30. 锶()与钙同族，写出锶在周期表中的位置：___________。 31. 某优质水源中的比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如表所示。 优质水源 最大值 最小值 所测大闸蟹样品 锶元素的近似平均相对原子质量 87.723 判断所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？说明你的判断依据。___________。 32. 使用锶溯源技术时，最好选取的大闸蟹样品是___________。 A. 蟹黄(成分：蛋白质) B. 蟹肉(成分：脂肪) C. 蟹肉浸出液(成分：磷酸钠) D. 蟹壳(成分：碳酸钙) 33. 与结构相似，比较两者的熔点并说明理由。___________。 【答案】29. B 30. 第五周期第IIA族 31. 不是来源于该优质水源；根据表中数据计算出比值为0.6998，未处于优质水源的范围内 32. D 33. ：中的锶离子半径大于中的钙离子半径，导致 的晶格能更小，因此熔点更低 【解析】 【29题详解】 有关和的说法正确的是它们的核电荷数相同（均为38），具有相同的核外电子数， A．互为同素异形体：和​是锶的两种同位素，A错误； B．具有相同的核电荷数：和​都是锶元素，核电荷数相同，B正确； C．具有相似的物理性质：同位素的性质主要包括化学性质和物理性质，其中化学性质几乎相同，而物理性质有所不同，C错误； D．具有不同的电子层结构：和​都是锶元素，核电荷数相同，核外电子数相同，即电子层结构相同，D错误； 故答案为：B。 【30题详解】 锶与钙同属第2族（碱土金属），钙位于第四周期，锶位于第五周期，则锶在周期表中的位置为：第五周期第IIA族。 故答案为：第五周期第IIA族。 【31题详解】 根据表格中所测大闸蟹样品数据，列式计算，解得，则得到，未处于优质水源的范围内，所以该大闸蟹样品不是来源于该优质水源。 故答案为：不是来源于该优质水源；根据表中数据计算出比值为0.6998，未处于优质水源的范围内。 【32题详解】 蟹壳中含有碳酸钙，由于锶元素与钙元素属于同一主族，较易取代钙元素的位置，因此蟹壳中锶元素的含量往往较高，便于分析、测量，因此蟹壳是锶溯源技术的最佳样品，下列四个选项中D答案符合题意。 故答案为：D。 【33题详解】 中的锶离子半径大于中的钙离子半径，导致 的晶格能更小，因此熔点更低，则熔点：。 故答案为：；中的锶离子半径大于中的钙离子半径，导致 的晶格能更小，因此熔点更低。 五、水域中铅含量的测定(本题25分) 水中的铅()会造成蟹类减产。铅污染的主要来源是电池厂排放的含的废水。 34. 二氧化铅()是铅酸电池的重要原料。某工厂研究用以下方程式生产，配平反应方程式，并标出电子转移方向和数目。___________ __________________________________________________________________ 35. 二氧化铅用作氧化剂时，常用硫酸酸化而非盐酸，用离子方程式表明不使用盐酸酸化的原因(提示：反应中会产生白色的沉淀)：___________。 36. 比较第1题、第2题中氧化剂和氧化产物的氧化性强弱，并说明两者不一致的原因。___________ 测定水中的含量常用法。是一种有机四元弱酸(用表示)，其二钠盐与反应生成与。 37. 写出的电离方程式：___________。 38. 有关晶体和晶体说法正确的是___________。 A. 熔化时都有共价键被破坏 B. 熔化时都有分子间作用力被破坏 C. 溶于水都有离子键被破坏 D. 溶于水都有共价键被破坏 39. 欲配制的标准液，简要称量溶质(式量)的质量为___________。 40. 配制标准液时，下列操作中正确的是___________。 A B C D 溶解 转移 定容 摇匀 41. 配制标准液时的以下不当操作，会造成标准液浓度偏低的是___________。 A 配溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水 B. 溶质在配制前因保存不当部分失水 C. 定容时仰视 D. 定容时俯视 42. 取该工厂排放含铅(以计)废水，逐滴加入配好的的标准液和少量指示剂，当滴入时恰好完全反应。计算(写出计算过程，数据带上单位)： ①该工厂排放的废水中铅离子的浓度为___________。 ②当水域中铅的质量分数高于时(为浓度单位，表示溶质质量占溶液质量的百万分之一)，易造成蟹类减产。该工厂将的废水排放至蟹类养殖水域(平均含水量为，水密度为)，在溶质均匀扩散的前提下，水域中的蟹类是否有减产的风险？___________。 【答案】34. 35. 36. 溶液的酸碱性会影响物质氧化性的强弱 37. 38. D 39 40. D 41. C 42. ①. ②. 有减产的风险 【解析】 【34题详解】 Pb化合价由+2价升高到+4价。氯元素化合价由0价降低到-1价，由得失电子守恒可知，配平该反应为：；单线桥表示电子转移方向和数目为； 【35题详解】 二氧化铅用作氧化剂时，与盐酸反应，反应中会产生白色的沉淀，说明二氧化铅做氧化剂，将氯元素氧化为氯气，氯气有毒，离子方程式为； 【36题详解】 第1题中氯气做氧化剂，二氧化铅做氧化产物，则氧化性，而第1题刚好得出相反的结论，第1题是在碱性环境下进行的，而第2题是在酸性环境下进行的，说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性的强弱； 【37题详解】 属于酸式盐，其电离方程式：； 【38题详解】 A．晶体是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，晶体是离子晶体，熔化时破坏离子键，A错误； B．晶体是离子晶体，不存在分子间作用力，B错误； C．晶体没有离子键，溶于水时，共价键被破坏，C错误； D．晶体溶于水时，共价键被破坏，晶体溶于水时，其电离出的弱酸阴离子会继续电离：，该过程共价键被破坏，D正确； 故选D； 【39题详解】 欲配制的标准液，需要100mL容量瓶，简要称量溶质的质量为； 【40题详解】 A．不能在容量瓶中溶解，A错误； B．转移时，玻璃棒末端应靠在刻度下之下，B错误； C．定容时，应该用胶头滴管滴加蒸馏水，C错误； D．摇匀时，双手握着容量瓶，上下颠倒摇匀，D正确； 故选D； 【41题详解】 A．配溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量，对结果无影响，A不选； B．溶质在配置前因保存不当部分失水，会导致溶质的含量偏高，所配置溶液浓度偏大，B不选； C．定容时仰视刻度线，加水的体积偏大，浓度偏低，C选； D．定容时俯视刻度线，加水的体积偏小，浓度偏高，D不选； 故选C； 【42题详解】 ①与反应生成与，其按物质的量之比为1：1反应，则，； ②，，水的质量的百万分一是，说明废水中铅含量超标，有减产风险。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$