精品解析：四川省绵阳市平武县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度 绵阳市平武县九年级期末教学质量监测试卷 九年级化学 一．选择题（每小题2分，共40分） 1. 环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是 A. 无色透明的液体 B. 不溶于水，能溶于乙醇 C. 有刺激性气味 D. 易燃烧 2. 下列四种物质中，属于纯净物的是 A. 澄清的石灰水 B. 冰水混合物 C. 食盐水 D. 洁净的空气 3. 2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放 B. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 C. 工业废水直接灌溉农田，重复利用水资源 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 4. 如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉 5. 安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是 可燃性气体 H2 CH4 CO 爆炸极限(体积分数) 4%～75% 5%～15% 12.5%～74% A. 可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸 B. 使用CH4比其他两种气体更安全 C. 验纯后的可燃性气体一定是纯净物 D. H2和CO混合一定会爆炸 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（　　） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 7. 用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是 选项 现象 解释 A 50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL 分子之间有间隔 B 八月桂花香 分子在不断运动 C 1滴水中约含1.67×1021个水分子 分子很小 D 水电解 分子不会变成其他分子 A. A B. B C. C D. D 8. 有关氧气性质的实验现象中，描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体 9. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B. 2Mg：“2”表示两个镁元素 C. ：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷 D. O2- ：“2-”表示氧元素的化合价为负二价 10. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A. 碳海绵常温下化学性质稳定 B. 碳海绵具有吸附性 C. 碳海绵没有可燃性 D. 碳海绵能浮在水面上 11. 芯片可存储大量信息，如图是其中含有的某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是 A. 该元素的名称是硅 B. 该元素的原子核内有14个质子 C. 该元素的一个原子的质量为28.09g D. 该元素的原子核外有14个电子 12. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D. Na+、Mg2+、Cl﹣最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 13. “归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是 A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D. 危害：CO2会造成“温室效应”；CO使用不当容易引起爆炸 14. 下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是 A. 氢气 B. 柴草 C. 煤 D. 汽油 15. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1 C. DHA的相对分子质量为328g D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 16. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程中，分子种类未改变 B. 参加反应的两种物质的微粒个数比为2：3 C. 该反应有助于实现“碳中和” D. 甲酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2 17. 下列方案不能达到实验目的的是( ) A. 证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧 B. 证明可燃物燃烧需要氧气 C. 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 验证质量守恒定律 18. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉 B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量 D 通入澄清石灰水 鉴别CO和CO2 A. A B. B C. C D. D 19. 根据金属活动性顺序判断，下列用品中不能够用稀盐酸清洗的是 A. 金戒指 B. 银手镯 C. 铁衣扣 D. 铜拉链 20. 现有120g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后得到固体剩余物84g，则原混合物中钙元素的质量分数是 A. 20% B. 50% C. 60% D. 75% 二．解答题（每空1分，每个方程式2分，共16分） 21. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子______。 （2）两个锌离子______。 （3）5个钙原子______。 （4）3个五氧化二磷分子______。 （5）氯化亚铁______。 22. 火是人类文明的起源，水是人类生命之源。 （1）取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，乙醇是一种________(填“可”或“不可”)再生能源。 （2）防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是_________。 （3）水之净：活性炭可以有效除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有___________性。 （4）水之变：实验室常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔((C2H2)气体，同时生成一种常见的碱，请写出化学方程式________。 23. 现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染： （1）我们倡导减少使用煤、石油、______等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物______，它们排放于空气中会造成酸雨。 （2）使用乙醇汽油可以节约石油资源。乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式______。氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是______。 三．实验题（共19分） 24. 如图1所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出有标号仪器的名称：①______。 （2）若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气应选择的装置组合是______(填序号)；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置组合，发生装置还需如何改进：______；写出用其中任一药品制氧气的化学方程式：________。 （3）如果用装置B或C来制取氧气，发生反应的化学方程式是____；装置B和C对比，用装置C进行实验的优点是_____。 （4）实验室制取二氧化碳的发生装置为_____(填序号)，发生反应的化学方程式为_______。G可用于收集二氧化碳，验满的方法是______。 （5）用图2装置验证二氧化碳的性质，观察到的现象是______。 25. 兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下： ①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。 ②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。 ③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。 ④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。 （1）操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁的目的是 _____。 （2）操作③中CO2含量减小的原因是 _____。 （3）操作④中的化学方程式为 _____。 （4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 _____。 （5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 _____。 四．工艺流程题（共10分） 26. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化图所示，A一E为初中化学常见的物质，E常温下为无色气体。 （1）物质E的化学式为_______。 （2）反应②的化学反应类型为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）物质D的用途有_______。 27. “海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图： （1）下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是_____。 A. 建设海绵城市可减少水的流失 B. 大量开采和使用地下水 C. 水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放 （2）天然降雨是硬水还是软水，可用_____检验。 （3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的_____操作。 （4）分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为_____。 五．计算题（共15分） 28. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示． 试求 （1）完全反应后生成的氧气的质量为 g． （2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度 绵阳市平武县九年级期末教学质量监测试卷 九年级化学 一．选择题（每小题2分，共40分） 1. 环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是 A. 无色透明的液体 B. 不溶于水，能溶于乙醇 C. 有刺激性气味 D. 易燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、环戊烷是无色透明的液体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、环戊烷不溶于水，能溶于乙醇，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、环戊烷有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、环戊烷易燃烧，即环戊烷具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； 故选：D。 2. 下列四种物质中，属于纯净物的是 A. 澄清的石灰水 B. 冰水混合物 C. 食盐水 D. 洁净的空气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错； B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故C错； D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。 故选：B。 3. 2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放 B. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 C. 工业废水直接灌溉农田，重复利用水资源 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广使用新能源汽车，可以减少汽车尾气的排放，故该做法符合这一理念； B、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境节约资源，促进资源循环利用，故该做法符合这一理念； C、工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田会造成水土污染，故该做法不符合这一理念； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型，故该做法符合这一理念。 故选：C。 【点睛】本题主要考查保护水资源和节约用水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4. 如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉 【答案】C 【解析】 【详解】A.简易净水器中，小卵石具有过滤的作用，没有吸附的作用，故不符合题意； B.简易净水器中，石英砂具有过滤的作用，没有吸附的作用，故不符合题意； C. 简易净水器中，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，故符合题意； D.简易净水器中，蓬松棉具有过滤的作用，没有吸附的作用，故不符合题意； 故选：C。 5. 安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是 可燃性气体 H2 CH4 CO 爆炸极限(体积分数) 4%～75% 5%～15% 12.5%～74% A. 可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸 B. 使用CH4比其他两种气体更安全 C. 验纯后的可燃性气体一定是纯净物 D. H2和CO混合一定会爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃性气体在爆炸极限范围内，若不点燃，不会发生爆炸，故选项说法错误； B、由表中数据可知，甲烷的爆炸极限比另外两种气体更小，则使用CH4比其他两种气体更安全，故选项说法正确； C、验纯后的可燃性气体中可能还含有空气等，不一定是纯净物，故选项说法错误； D、H2和CO混合不一定会爆炸，若没有与氧气混合，没有达到爆炸极限，没有点燃，不会发生爆炸，故选项说法错误； 故选B。 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（　　） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】氮气中N为0价，二氧化氮中N为+4价，一氧化氮中N为+2价，三氧化二氮中N为+3价，四氧化二氮中N为+4价，亚硝酸钠中N为+3价，硝酸铵中N分别为-3、+5价，综上，N共6种化合价； 故选择C项。 【点睛】从物质各元素化合价之和为0入手，进行作答。 7. 用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是 选项 现象 解释 A 50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL 分子之间有间隔 B 八月桂花香 分子在不断运动 C 1滴水中约含1.67×1021个水分子 分子很小 D 水电解 分子不会变成其他分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。 B、八月桂花香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。 C、1滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。 D、水电解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误。 故选：D。 8. 有关氧气性质的实验现象中，描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。A正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。B正确； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量。C正确； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味气体，放出热量。生成二氧化硫气体是结论，不是现象。D错误。 综上所述：选择D。 9. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B. 2Mg：“2”表示两个镁元素 C. ：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷 D. O2- ：“2-”表示氧元素的化合价为负二价 【答案】A 【解析】 【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故A正确； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Mg的2表示2个镁原子，元素只讲种类，不讲个数，故B错误； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“+2”表示钙元素化合价为+2价，故C错误； D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，O2-中的“2-”表示1个氧离子带有2个单位的负电荷，故D错误； 故选：A。 10. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A. 碳海绵常温下化学性质稳定 B. 碳海绵具有吸附性 C. 碳海绵没有可燃性 D. 碳海绵能浮在水面上 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，所以碳海绵常温下化学性质稳定，故A不符合题意； B、碳海绵的结构类似海绵，有很好的吸附性，故B不符合题意； C、碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质，具有可燃性，故C符合题意； D、碳海绵的密度比水的密度小，能浮在水面上，故D不符合题意。 故选C。 11. 芯片可存储大量信息，如图是其中含有的某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是 A. 该元素的名称是硅 B. 该元素的原子核内有14个质子 C. 该元素的一个原子的质量为28.09g D. 该元素的原子核外有14个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，该元素的元素符号是Si，故名称是硅，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为28.09，不是原子的质量，符合题意； D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=14，不符合题意。 故选C。 12. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D. Na+、Mg2+、Cl﹣最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，故选项说法错误； B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误； C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故选项说法正确； D、Na+、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，但并不是离子的最外层电子数均为8，如锂离子的最外层电子数为2，故选项说法错误； 故选：C。 13. “归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是 A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D. 危害：CO2会造成“温室效应”；CO使用不当容易引起爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学式，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，说法正确； B、CO2能溶于水，和水反应生成碳酸，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但具有可燃性，能燃烧，说法正确； C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用于光合作用，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，固态二氧化碳易升华吸热，可用于人工降雨，CO具有可燃性，可作气体燃料，但不可用于人工降雨，说法错误； D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO具有可燃性，使用不当容易引起爆炸，说法正确； 故选：C。 14. 下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是 A. 氢气 B. 柴草 C. 煤 D. 汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧产物是水，无二氧化碳，可零排放，A选项正确； B、柴草含碳，燃烧生成二氧化碳，不能零排放，B选项错误； C、煤主要成分是碳，燃烧有二氧化碳产生，不能零排放，C选项错误； D、汽油含碳，燃烧生成二氧化碳，不能零排放，D选项错误。 故选：A。 15. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1 C. DHA的相对分子质量为328g D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、氧化物含有两种元素的化合物，其中一种为氧元素；DHA是由三种元素组成的，故选项错误； B、DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故选项错误； C、相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写，故选项错误； D、DHA中氢元素的质量分数，氧元素的质量分数为，故选项正确； 故选D。 16. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程中，分子种类未改变 B. 参加反应的两种物质的微粒个数比为2：3 C. 该反应有助于实现“碳中和” D. 甲酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】一定条件下二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是。 【详解】A、根据图示，化学反应过程中，分子种类改变，该选项不正确； B、根据化学方程式，参加反应的两种物质的微粒个数比为2：2=1：1，该选项不正确; C、该反应消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，该选项正确； D、甲酸（HCOOH）中碳元素和氢元素的质量比为12：2=6：1，该选项不正确； 故选：C。 17. 下列方案不能达到实验目的的是( ) A. 证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧 B. 证明可燃物燃烧需要氧气 C. 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验方法能达到实验目的。 B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧温度要达到着火点，故选项实验方法不能达到实验目的。 C、将Cu分别放入AgNO3溶液中，生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性Cu＞Ag；取出铜丝，再放入铁丝，Fe能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；可以得出三种金属的活动性顺序，故选项实验方法能达到实验目的。 D、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，图中实验在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律，故选项实验方法能达到实验目的。 故选：B。 18. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉 B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量 D 通入澄清石灰水 鉴别CO和CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的； B、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，该选项能够达到实验目的； C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该选项不能够达到实验目的； D、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，选项能够达到实验目的。 故选C。 19. 根据金属活动性顺序判断，下列用品中不能够用稀盐酸清洗的是 A. 金戒指 B. 银手镯 C. 铁衣扣 D. 铜拉链 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，金排在氢后，金和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗金戒指，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗银手镯，不符合题意； C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用稀盐酸清洗铁衣扣，符合题意； D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗铜拉链，不符合题意。 故选C。 20. 现有120g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后得到固体剩余物84g，则原混合物中钙元素的质量分数是 A. 20% B. 50% C. 60% D. 75% 【答案】B 【解析】 【详解】因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为，则原固体混合物中钙元素的质量分数是； 答案：B。 二．解答题（每空1分，每个方程式2分，共16分） 21. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子______。 （2）两个锌离子______。 （3）5个钙原子______。 （4）3个五氧化二磷分子______。 （5）氯化亚铁______。 【答案】（1）N2 （2）2Zn2+ （3）5Ca （4）3P2O5 （5）FeCl2 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，其符号为N2； 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；两个锌离子表示为：2Zn2+； 【小问3详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；5个钙原子表示为：5Ca； 【小问4详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字；3个五氧化二磷分子表示为：3P2O5； 【小问5详解】 氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化亚铁化学式为：FeCl2。 22. 火是人类文明的起源，水是人类生命之源。 （1）取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，乙醇是一种________(填“可”或“不可”)再生能源。 （2）防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是_________。 （3）水之净：活性炭可以有效除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有___________性。 （4）水之变：实验室常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔((C2H2)气体，同时生成一种常见的碱，请写出化学方程式________。 【答案】（1）可 （2）隔绝氧气 （3）吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 乙醇短时间内可形成，属于可再生能源。 【小问2详解】 盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 【小问4详解】 CaC2和水反应生成C2H2和一种碱，碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，根据元素守恒，则生成的碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 23. 现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染： （1）我们倡导减少使用煤、石油、______等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物______，它们排放于空气中会造成酸雨。 （2）使用乙醇汽油可以节约石油资源。乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式______。氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是______。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 二氧化硫##SO2 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；煤中含有硫元素，煤在空气中燃烧时，其中硫元素会变为二氧化硫，二氧化硫化学式为SO2，其排放于空气中会造成酸雨； 【小问2详解】 乙醇与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 三．实验题（共19分） 24. 如图1所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出有标号仪器的名称：①______。 （2）若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气应选择的装置组合是______(填序号)；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置组合，发生装置还需如何改进：______；写出用其中任一药品制氧气的化学方程式：________。 （3）如果用装置B或C来制取氧气，发生反应的化学方程式是____；装置B和C对比，用装置C进行实验的优点是_____。 （4）实验室制取二氧化碳的发生装置为_____(填序号)，发生反应的化学方程式为_______。G可用于收集二氧化碳，验满的方法是______。 （5）用图2装置验证二氧化碳的性质，观察到的现象是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. AE ②. 在试管口放一团棉花 ③. ## （3） ①. ②. 可控制反应的速率 （4） ①. B##C ②. ③. 将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，证明已满 （5）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 【解析】 【小问1详解】 标号仪器①是分液漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择E装置，故组合是AE；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置，还需在试管口放一团棉花，以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置B或C为固液常温型，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为：；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗，通过控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制化学反应速率； 【小问4详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置为B或C；化学方程式为；G可用于收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体从a端进入，验满的方法是将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，证明已满； 【小问5详解】 二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 25. 兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下： ①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。 ②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。 ③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。 ④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。 （1）操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁的目的是 _____。 （2）操作③中CO2含量减小的原因是 _____。 （3）操作④中的化学方程式为 _____。 （4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 _____。 （5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 _____。 【答案】（1）增加接触面积，使反应更快更充分 （2）高温条件下二氧化碳和碳发生反应 （3） （4）防止一氧化碳污染环境 （5）焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应 【解析】 【小问1详解】 操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，可以反应物的增加接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 操作③中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳； 【小问3详解】 操作④中的化学反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 实验结束后，装置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境； 【小问5详解】 图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。 四．工艺流程题（共10分） 26. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化图所示，A一E为初中化学常见的物质，E常温下为无色气体。 （1）物质E的化学式为_______。 （2）反应②的化学反应类型为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）物质D的用途有_______。 【答案】（1）CH4 （2） （3） （4）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳和水，则A为水，B为氧气；水电解生成氢气和氧气，则C为氢气；又由于二氧化碳和氧气的混合物进行分离得到D和氧气，则D为二氧化碳；E常温下为无色气体，且E能与氧气反应生成水和二氧化碳，则E为甲烷。 【小问1详解】 由分析可知，E的化学式为CH4。 【小问2详解】 反应②为水在月壤催化剂Ⅰ及光伏电解的作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应⑤为甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 物质D为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火等。 27. “海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图： （1）下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是_____。 A. 建设海绵城市可减少水的流失 B. 大量开采和使用地下水 C. 水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放 （2）天然降雨是硬水还是软水，可用_____检验。 （3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的_____操作。 （4）分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）A （2）肥皂水 （3）过滤 （4）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 A、“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，则可减少水的流失，该选项正确； B、大量开采和使用地下水，会浪费水资源，该选项不正确； C、水的自净能力有限，则雨水和生活污水需分流处理后再排放，该选项不正确。 故选A。 【小问2详解】 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。 【小问3详解】 由图可知，水下渗过程中能除去难溶性杂质，则其作用为过滤。 【小问4详解】 由图2可知，水在太阳能、铁氧化合物催化下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 五．计算题（共15分） 28. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示． 试求 （1）完全反应后生成的氧气的质量为 g． （2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． 【答案】（1）1.6 （2）2.5 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，反应结束后产生氧气的质量为1.6g。 【小问2详解】 二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，二氧化锰不溶于水；过氧化氢反应后生成水和氧气，所以滤渣即为二氧化锰，其质量仍为2.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $