精品解析：广东省汕头市潮南区陈店实验2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期 九年级化学科期末考试卷(L) (内容：第1～7单元完) 说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题。(每小题3分，共45分) 1. 高明是一个多彩的城市，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 A. 用丹青墨笔绘制的宣传画作 B. 街道闪烁着多彩的霓虹灯 C. 节日里燃放的烟花 D. 公园各种鲜花的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A、用丹青墨笔绘制的宣传画作，绘制画作，无新物质生成，是通过物理变化呈现出来的，不符合题意； B、多彩的霓虹灯，是因为霓虹灯中有稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，电能转化为光能，并没有新物质生成，是通过物理变化呈现出来的，不符合题意； C、燃放的烟花，烟花中火药（含碳、硫、硝酸钾等）发生了燃烧，生成了碳和硫的氧化物，一定有新物质生成，是通过化学变化呈现出来的，符合题意； D、鲜花的颜色不同，是因为含有的色素不同，不是由化学变化呈现的出来的，不符合题意。 故选C。 2. 实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的 A. 猜想假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】本题实验步骤为：猜想假设设计实验收集证据得出结论。题中已提出假设“可能是浓盐酸”，接下来是设计实验“打开瓶塞观察”，之后收集证据即所观察到的现象，最后根据这些证据得出结论，答案选C。 3. “宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是 A. 一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同 B. 钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同 D. 水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，故该选项解释正确； B、元素的化学性质与原子核外最外层电子数有关，钠元素和氯元素化学性质不同，是因为它们是不同的原子，且原子核外最外层电子数不同，故该选项解释错误； C、金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，故该选项解释错误； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故该选项解释错误； 故选择A。 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 给液体加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、将橡皮塞按进直立的试管口，会弄破管底，甚至导管折断会划伤手指，选项错误； B、检查装置气密性时，先将导管的出气端浸入水中，然后手握试管外壁，如导管口产生气泡，说明装置不漏气，选项正确； C、读取量筒内液体的体积数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误； D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，加热时，手握试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，选项错误，故选B。 5. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是： A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气组成 D. 徐寿与他人合译《化学鉴原》 【答案】D 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法错误，不符合题意； B、道尔顿提出了近代原子学说，说法错误，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论，说法错误，不符合题意； D、徐寿与他人合译《化学鉴原》，说法正确， 符合题意 故选：D。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 3个氧原子：O3 B. 氧化铝：AlO C. 2个氨分子：2N2 D. 镁离子：Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意； C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氨分子表示为：2NH3，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+，符合题意。 故选D。 7. 使用托盘天平测物体质量的实验中，下列哪一项是不必要的 A. 使用天平时，应将天平放在水平工作台面上 B. 调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上 C. 称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码 D. 判断天平横梁是否平衡时，一定要等指针完全静止下来 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用天平时，应将天平放在水平工作台面上，否则会导致测量不准确，故该操作是必要的，不符合题意； B、调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上，确保测量的准确性，故该操作是必要的，不符合题意； C、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，因此称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码，故该操作是必要的，不符合题意； D、判断天平横梁是否平衡时，并不一定要等指针完全静止下来，只要指针在分度盘的中线左右摆动幅度相等，我们就可以认为天平已经平衡了，故该操作是不必要的，符合题意。 故选：D。 8. 研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下图表。下列分析正确的是 编号 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳0.03%的铁丝 极少火星 ② 含碳0.08%的铁丝 少量火星 ③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射 A. 所用铁丝均为单质 B. 集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂 C. 铁丝中含碳量越低，火星四射现象越明显 D. 火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 【答案】BC 【解析】 【详解】A、所用铁丝中含有铁、碳，均为混合物，该选项错误； B、集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂，该选项正确； C、根据实验记录图表可知，铁丝中含碳量越低，火星四射现象越不明显，该选项不正确； D、火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，即与反应生成的二氧化碳气体有关，该选项正确。 故选：BC。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理中正确的是 A. 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧 B. 可燃性气体点燃前要检验纯度。所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度 C. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 稀有气体可以作保护气，所以作保护气的气体一定是稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但铁丝能在空气只能烧至红热，故选项推理错误； B、可燃性气体与空气混合，在点燃时可能会发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃甲烷前需要检验纯度，故选项推理正确； C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误； D、稀有气体可以作保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，也可以是氮气，故选项推理错误。 故选：B。 10. 在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为，下列说法不正确的是 A. 法匹拉韦由15个原子构成 B. 法匹拉韦由五种元素组成 C. 法匹拉韦中氢元素质量分数最小 D. 法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为15：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成，共含15个原子，选项说法错误； B、由化学式可知，法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，选项说法正确； C、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为：4：19：42：32，则法匹拉韦中氢元素质量分数最小，故项说法正确； D、法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为：1，选项说法正确。 故选A。 11. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 纳米铁粉的颗粒大小和分散程度，也会影响燃烧的效果 B. 纳米铁粉燃烧的符号表达式为Fe+O2Fe2O3 C. 激光手电照射为反应提供所需温度 D. 气球的变化为先变大后变小 【答案】B 【解析】 【详解】A.纳米铁粉的颗粒大小会影响与氧气的接触面积，分散程度良好的铁粉能够均匀地与氧气接触，都会影响燃烧的效果，故A正确； B.纳米铁粉燃烧是纳米铁粉与空气中的氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，而且符号表达式用箭头，故B错误； C.激光手电照射为铁粉提供燃烧所需温度，故C正确； D.铁粉燃烧放热，导致气球膨胀变大，且随着氧气的消耗，冷却后气球后变小，故D正确。 故选：B。 12. 安全无小事，人人需谨慎。下列说法正确的是 A. 进入久未开封的地窖，要做灯火实验 B. 过量添加防腐剂延长食品保质期 C. 炒菜时油锅着火，加入冷水灭火 D. 天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇 【答案】A 【解析】 【详解】A、久未开启的地窖中二氧化碳含量较高，直接进入容易造成危险，先用灯火实验后再进入，说法正确； B、添加适量防腐剂延长食品保质期，防腐剂不能过量添加，说法错误； C、炒菜时油锅着火，加入冷水灭火时，会引起液体飞溅，引发事故，说法错误； D、天然气泄漏，应立即关闭阀门，能隔离可燃物，防止发生事故，但打开排风扇会有电火花产生，有可能发生爆炸，说法错误。 故选A。 13. 如图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A. 导管B连接供给氧气的钢瓶 B. 导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C. 该装置可用来观察输出氧气的速度 D. 该装置可用来调节输出氧气的速度 【答案】AD 【解析】 【详解】A.导管B连接供给氧气的钢瓶时，因为氧气不易溶于水，则会使水从试剂瓶中排出，该选项说法不正确； B.应将氧气从导管A通入，导管B连接病人吸氧气的塑胶管，该选项说法正确； C.根据冒出气泡的快慢可以判断该装置输出氧气的速度，该选项说法正确； D.该装置无法调节输出氧气的速度，该选项说法不正确。 故选AD。 14. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法错误的是 A. x的值为31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C. 丁不可能是单质 D. 反应中消耗甲、乙的质量比为13：16 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31，反应后，甲的质量减小20g-13g=7g，甲是反应物，反应后乙的质量减小20g-16g=4g，乙是反应物，反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应后丁的质量增加32g-20g=12g，丁是生成物，该反应是假和乙在一定条件下反应生成丁。 【详解】A、x=31，故选项说法正确； B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丁不可能是单质，一定是化合物，故选项说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法错误； 故选：D。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验操作 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧 C 证明甲烷（CH4）中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 D 鉴别 H2O2溶液和 H2O 观察颜色、状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的； B、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项实验操作能达到实验目的； C、甲烷完全燃烧生成水蒸气，点燃，火焰上罩干冷烧杯，出现水雾，可以证明甲烷中含有氢元素，故选项实验操作能达到实验目的； D、过氧化氢溶液和水都是无色液体，观察颜色、状态不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选：C。 二、非选择题。(16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分) 16. 中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。 （1）间苯二胺（）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中，氮元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；氢元素和氮元素的质量比为______（最简整数比）；______元素质量分数最大。 （2）如图1、2所示分别为砷．镓的原子结构示意图。据图回答，______；砷、镓两种元素化学性质不同，原因是______（填序号）。 a．质子数不同b．中子数不同c．相对原子质量不同d．最外层电子数不同 （3）核能的开发是解决能源紧缺的重要途径。如图3所示是核聚变的微观示意图。 氦-3和氦-4都是氦元素，原因是它们的原子核内都有______个质子；根据氦-3的原子符号写出氦-4的原子符号______。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 2：7 ③. 碳##C （2） ①. 3 ②. d （3） ① 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮为“气”字头，属于非金属元素； 由化学式可知，氢元素和氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）=2：7； 元素的质量分数=，而相对分子质量相同，由于碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大。 小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=31-2-8-18=3； 决定元素化学性质的为最外层电子数，砷、镓原子的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不同，故选d。 【小问3详解】 由图可知，氦-3和氦-4都含有2个质子； 由于氦-4的质子数为2，中子数为2，则氦-4的符号为。 17. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标： a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 其中“b”指标可以通过加入 _______ 达到, “c”指标可以通过 _______ 操作达到。 （2）下列各种水中属于纯净物的是 __________ (填序号，下同)。 ①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水 （3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含 ___________ ①氧元素 ②水分子 ③氧原子 ④氧分子 （4）右图为电解水的装置。b管中的气体为 ______ ；该反应的化学方程式为 ________ 。 （5）爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为不属节约用水是 _____ (填序号)。 ① 洗澡擦香皂时不关上喷头 ②不间断放水刷牙 ③ 用自来水不断为西瓜冲水降温 ④用洗衣水冲厕所 【答案】 ①. ）活性炭（木炭） ②. 过滤 ③. ③ ④. ④ ⑤. 氧气（或O2） ⑥. 2H2O2H2↑+ O2↑ ⑦. ①②③ 【解析】 【详解】（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以可以用活性炭除去污水的异味；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可以通过过滤操作除去水中的不溶物，使水达到澄清透明的程度； （2）①矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物； ②自来水含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物； ③蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物； ④汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物； ⑤糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物。故选③； （3）水是由氧元素和氢元素组成的；凉开水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含氧气，而氧气是由氧分子构成的，故微观上几乎不含氧分子； （4）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；两者的体积之比大约是1：2。水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2↑； （5）① 洗澡擦香皂时不关上喷头，会造成水的浪费，错误；  ②不间断放水刷牙，会造成水的浪费，错误； ③用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，错误； ④用洗衣水冲厕所，属于一水多用，能节约用水，正确。故选①②③。 18. 某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：(所用装置图用序号表示) （1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。 （2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的___________(填字母)进行组装。你认为所选装置中还缺少___________。该反应的化学方程式___________；当氧气收集满并取出集气瓶后，应该先撤导气管，后熄酒精灯，否则造成的后果是___________。 （3）小红同学要检验CO2，她采用的方法是：___________(用化学方程式表示)。 （4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图F所示。改进后该装置的优点是___________。 （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为B装置应如何改进才符合要求___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AD ②. 在试管口放一团棉花 ③. ④. 水槽中水倒流入试管，炸裂试管 （3） （4）能随时控制反应的开始或停止 （5）将B中长颈漏斗换成分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为集气瓶； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：A、D；用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故A装置中还缺少一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为； 【小问4详解】 改进后装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故可将B中长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 19. Ⅰ．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。 （1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是：___________；写出镁条燃烧的化学方程式：___________。 （2）通过称量发现：在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是___________。 Ⅱ．小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)； ③氮化镁可与水剧烈反应产生有刺激性气味的氨气(NH3)，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2. 【实验探究】 （3）请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的___________； b．在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 ①生成___________的气体； ②试纸由红色变成___________色。 猜想正确 【反思与交流】 （4）空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为___________，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：___________。 （5）通过上述实验，同学们对燃烧条件又有了新的认识：___________。 【答案】（1） ①. 除去镁条表面的氧化物 ②. （2）部分产物以白烟的形式逸散到空气中 （3） ①. 水 ②. 有刺激性气味 ③. 蓝 （4） ①. 4：1 ②. 氧气的化学性质比氮气活泼 （5）燃烧不一定需要氧气参加 【解析】 【小问1详解】 实验前用砂纸打磨镁条的目的是：除去镁条表面的氧化物；镁条燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，而在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，是因为镁条在空气中燃烧生成氧化镁，产生白烟，部分产物会以白烟的形式散逸到空气中； 【小问3详解】 a、氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的水；b、在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸；现象为：①生成有刺激性气味的气体；②试纸由红色变成蓝色，说明猜想正确； 【小问4详解】 氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中氮气和氧气的体积比约为4:1；空气中氮气含量比空气中氧气含量多，镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是：相同条件下，氮气化学性质不如氧气活泼，氧气比氮气更容易和镁反应； 小问5详解】 通过上述实验可知，燃烧不一定需要氧气参加。 20. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，小华同学设计了如下三个实验方案，请回答有关问题。 【方案一】如图1所示。 （1）可观察到的现象为___________，但该方案的不足之处是___________。 【方案二】如图2、图3、图4所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花，在纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照图2的操作方式分别用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 （2）图3和图4的两瓶中观察到的相同现象是___________，不同的现象是___________。 （3）图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出两个被控制的量___________。 【方案三】如图5所示(已知：NH3+HCl=NH4Cl)。 （4）①用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓盐酸易挥发出氯化氢气体)，塞紧皮塞。过一会儿后观察到有白烟(白烟为氯化铵)。从图中白烟产生的位置，可以说明___________。 ②该反应的反应类型属于___________反应。 【实验结论】 （5）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与___________有关。 【答案】（1） ①. B烧杯中酚酞溶液变红 ②. 氨气会扩散到空气中，污染空气或没有设计对比试验 （2） ①. 纸花由下往上依次变红 ②. 图4中纸花比图3中纸花变红得快 （3）塑料瓶的材质、大小、形状；滤纸的材质、大小、形状(或浓氨水的体积) （4） ①. 氨分子的运动速率比氯化氢分子快 ②. 化合 （5）温度、分子种类 【解析】 【小问1详解】 A中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，故可观察到B中无色酚酞溶液变红色； 该装置不密闭，氨气会扩散到空气中造成污染或者没有设计对比试验，过程中也可能是由于空气中的成分导致酚酞溶液变红色； 【小问2详解】 氨分子是不断运动的，温度越高运动的越快，图3图4观察到的相同现象是小纸花由下而上依次变红色，不同现象是图4图4中纸花比图3中纸花变红得快； 【小问3详解】 图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个(温度)，被控制的量有多个，如：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花的材质、大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水； 【小问4详解】 ①白烟是氨气和氯化氢反应生成的氯化铵固体，生成白烟的位置即氨气分子和氯化氢分子相遇的位置，该位置更靠近浓盐酸，说明相同时间内氨分子运动距离更远，即氨分子的运动速率比氯化氢分子快； ②氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问5详解】 由方案一可在，分子在不断运动；由方案二可知，分子运动速率和温度有关，由方案三可知，分子运动速率和分子种类有关，故上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度、分子种类有关。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，反应化学方程式为：。 （1）MnCO3中属于___________（选填“单质”“化合物”或“氧化物”）。 （2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示。焙烧MnCO3制取MnO2应该控制温度不高于___________℃。 （3）试根据化学方程式求230gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）化合物 （2）300 （3）解：设230gMnCO3通过焙烧最多可制得MnO2的质量为x 答：230gMnCO3通过焙烧最多可制得MnO2的质量为174g。 【解析】 【小问1详解】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，MnCO3由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故填写：化合物。 【小问2详解】 由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃就要生成Mn2O3或X，所以应该控制反应的温度不高于300℃，故填写：300。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期 九年级化学科期末考试卷(L) (内容：第1～7单元完) 说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题。(每小题3分，共45分) 1. 高明是一个多彩的城市，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 A. 用丹青墨笔绘制的宣传画作 B. 街道闪烁着多彩的霓虹灯 C. 节日里燃放的烟花 D. 公园各种鲜花的颜色 2. 实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的 A. 猜想假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 3. “宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是 A. 一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同 B 钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同 D. 水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氢分子 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 给液体加热 5. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确是： A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 徐寿与他人合译《化学鉴原》 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 3个氧原子：O3 B. 氧化铝：AlO C. 2个氨分子：2N2 D. 镁离子：Mg2+ 7. 使用托盘天平测物体质量的实验中，下列哪一项是不必要的 A. 使用天平时，应将天平放在水平工作台面上 B. 调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上 C. 称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码 D. 判断天平横梁是否平衡时，一定要等指针完全静止下来 8. 研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下图表。下列分析正确的是 编号 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳0.03%的铁丝 极少火星 ② 含碳0.08%的铁丝 少量火星 ③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射 A. 所用铁丝均为单质 B. 集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂 C. 铁丝中含碳量越低，火星四射现象越明显 D. 火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 9. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理中正确的是 A. 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧 B. 可燃性气体点燃前要检验纯度。所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度 C. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 稀有气体可以作保护气，所以作保护气的气体一定是稀有气体 10. 在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为，下列说法不正确的是 A. 法匹拉韦由15个原子构成 B. 法匹拉韦由五种元素组成 C. 法匹拉韦中氢元素质量分数最小 D. 法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为15：1 11. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 纳米铁粉的颗粒大小和分散程度，也会影响燃烧的效果 B. 纳米铁粉燃烧的符号表达式为Fe+O2Fe2O3 C. 激光手电照射为反应提供所需温度 D. 气球的变化为先变大后变小 12. 安全无小事，人人需谨慎。下列说法正确的是 A. 进入久未开封的地窖，要做灯火实验 B. 过量添加防腐剂延长食品保质期 C. 炒菜时油锅着火，加入冷水灭火 D. 天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇 13. 如图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A. 导管B连接供给氧气的钢瓶 B. 导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C. 该装置可用来观察输出氧气的速度 D. 该装置可用来调节输出氧气的速度 14. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法错误的是 A. x的值为31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C. 丁不可能单质 D. 反应中消耗甲、乙的质量比为13：16 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验操作 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧 C 证明甲烷（CH4）中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 D 鉴别 H2O2溶液和 H2O 观察颜色、状态 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题。(16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分) 16. 中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。 （1）间苯二胺（）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中，氮元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；氢元素和氮元素的质量比为______（最简整数比）；______元素质量分数最大。 （2）如图1、2所示分别为砷．镓原子结构示意图。据图回答，______；砷、镓两种元素化学性质不同，原因是______（填序号）。 a．质子数不同b．中子数不同c．相对原子质量不同d．最外层电子数不同 （3）核能的开发是解决能源紧缺的重要途径。如图3所示是核聚变的微观示意图。 氦-3和氦-4都是氦元素，原因是它们的原子核内都有______个质子；根据氦-3的原子符号写出氦-4的原子符号______。 17. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标： a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 其中“b”指标可以通过加入 _______ 达到, “c”指标可以通过 _______ 操作达到。 （2）下列各种水中属于纯净物的是 __________ (填序号，下同)。 ①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水 （3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含 ___________ ①氧元素 ②水分子 ③氧原子 ④氧分子 （4）右图为电解水的装置。b管中的气体为 ______ ；该反应的化学方程式为 ________ 。 （5）爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为不属节约用水是 _____ (填序号)。 ① 洗澡擦香皂时不关上喷头 ②不间断放水刷牙 ③ 用自来水不断为西瓜冲水降温 ④用洗衣水冲厕所 18. 某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：(所用装置图用序号表示) （1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。 （2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的___________(填字母)进行组装。你认为所选装置中还缺少___________。该反应的化学方程式___________；当氧气收集满并取出集气瓶后，应该先撤导气管，后熄酒精灯，否则造成的后果是___________。 （3）小红同学要检验CO2，她采用的方法是：___________(用化学方程式表示)。 （4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图F所示。改进后该装置的优点是___________。 （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为B装置应如何改进才符合要求___________。 19. Ⅰ．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。 （1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是：___________；写出镁条燃烧的化学方程式：___________。 （2）通过称量发现：在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是___________。 Ⅱ．小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)； ③氮化镁可与水剧烈反应产生有刺激性气味的氨气(NH3)，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2. 【实验探究】 （3）请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的___________； b．在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 ①生成___________的气体； ②试纸由红色变成___________色。 猜想正确 【反思与交流】 （4）空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为___________，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：___________。 （5）通过上述实验，同学们对燃烧条件又有了新的认识：___________。 20. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，小华同学设计了如下三个实验方案，请回答有关问题。 【方案一】如图1所示。 （1）可观察到的现象为___________，但该方案的不足之处是___________。 【方案二】如图2、图3、图4所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花，在纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照图2的操作方式分别用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 （2）图3和图4的两瓶中观察到的相同现象是___________，不同的现象是___________。 （3）图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出两个被控制的量___________。 【方案三】如图5所示(已知：NH3+HCl=NH4Cl)。 （4）①用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓盐酸易挥发出氯化氢气体)，塞紧皮塞。过一会儿后观察到有白烟(白烟为氯化铵)。从图中白烟产生的位置，可以说明___________。 ②该反应的反应类型属于___________反应。 【实验结论】 （5）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与___________有关。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，反应化学方程式为：。 （1）MnCO3中属于___________（选填“单质”“化合物”或“氧化物”）。 （2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示。焙烧MnCO3制取MnO2应该控制温度不高于___________℃。 （3）试根据化学方程式求230gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $