精品解析：江苏省盐城市大丰区2024-2025学年九年级上学期1月期末联考化学试题

2024年秋学期期末调研九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　S-32　Fe-56　Cu-64　Zn-65 一、单选题 1. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 【答案】A 【解析】 【详解】A. 燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意； B. 提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意； C. 加强植树造林，改善空气质量，不符合题意； D. 垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。 2. 下列归类正确的是 A. 可燃气体：氢气、氮气、天然气 B. 合金：青铜、硬铝、赤铁矿 C. 溶液：盐水、碘酒、蒸馏水 D. 带电微粒：电子、离子、原子核 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气、天然气具有可燃性，氮气不可燃，A选项错误； B、青铜、硬铝都是合金，赤铁矿是矿石，并非合金，B选项错误； C、盐水、碘酒都是溶液，蒸馏水是纯净物，不是溶液，C选项错误； D、电子带负电，离子带电（原子得失电子而形成），原子核带正电，D选项正确。 故选：D。 3. 为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 向试管中加锌粒 C. 点燃酒精灯 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，A选项错误； B、向试管中加锌粒，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接垂直放入可能会打破试管，B选项错误； C、应该用火柴点燃酒精灯，C选项正确； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，D选项错误。 故选：C。 4. 下列物质的性质和用途不对应的是 A. 氮气的化学性质不活泼用于食品防腐 B. 氧气不易溶于水用于急救病人 C. 铜有导电性用于制电线 D. 生石灰能和水反应做干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，能隔绝食品与氧气的接触，防止食品氧化变质，可用于食品防腐，性质和用途对应，A选项错误； B、氧气用于急救病人是因为氧气能供给呼吸，而不是不易溶于水，性质和用途不对应，B选项正确； C、铜具有良好的导电性，使得电流能顺利通过，可用于制电线，性质和用途对应，C选项错误； D、生石灰（氧化钙）能和水反应，从而吸收水分，可做干燥剂，性质和用途对应，D选项错误。 故选：B。 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，放出热量 C. 硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高 D. 水电解实验中，正、负极两端的玻璃管内均产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故A错误； B、生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故B错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故C错误； D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，则水电解实验中可观察到正、负极两端的玻璃管内均产生气泡，故D正确。 故选D。 6. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 原子核内有37个中子 B. 铷位于第五周期 C. 核外电子数为37 D. 相对原子质量为85.47g 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数 = 37，元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铷的相对原子质量约为 85.47，相对原子质量约等于质子数加中子数，则中子数约为，A选项错误。 B、元素所在周期数等于原子的电子层数，铷原子有 5 个电子层，所以铷位于第五周期，B选项正确； C、铷原子的质子数是 37，则核外电子数也为 37，Rb+是铷原子失去 1 个电子形成的，其核外电子数为，C选项错误； D、铷的相对原子质量约为 85.47，相对原子质量的单位是 “1”，省略不写，不是 “g”，D选项错误。 故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题 ①中医药博大精深，连花清瘟胶囊中21种化合物和新冠病毒的主要蛋白酶对接打分，显示芦丁（C27H30O16）、连翘脂苷E（C20H30O12）、金丝桃苷（C21H20O12）的分数均优于洛匹那韦（C37H48N4O5）。 ②网售除菌卡中二氧化氯（ClO2）有效浓度太低，不能有效预防病毒，危害健康。多数除菌卡有亚氯酸钠(NaClO2）等存安全隐患物质。 7. 东台市中医院提供中药饮，下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同是 A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 取液去渣 D. 装袋保存 8. 二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠(NaC1O2）中氯元素化合价分别是 A. +4 +3 B. -4 +3 C. +4 -4 D. -1 +1 9. 下列说法正确的是 A. 芦丁由27个碳元素、30个氢元素和16个氧元素组成 B. 金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为63:5:48 C. 连翘脂苷E由20个碳原子、30个氢原子和12个氧原子构成 D. 洛匹那韦中氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数 【答案】7. C 8. A 9. B 【解析】 【7题详解】 过滤是实现固液分离的操作； A、冷水浸泡没有实现固液分离，实验操作与过滤原理不同； B、加热煎制没有实现固液分离，实验操作与过滤原理不同； C、取液去渣实现固液分离，实验操作与过滤原理相同； D、装袋保存没有实现固液分离，实验操作与过滤不同； 答案：C。 8题详解】 设二氧化氯（ClO2）氯元素化合价为，亚氯酸钠(NaC1O2）氯元素化合价为y，已知氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，， ，，二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠(NaC1O2）中氯元素化合价分别是+4、+3价； 答案：A。 【9题详解】 A、物质是由元素组成，芦丁（C27H30O16）是由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误； B、金丝桃苷（C21H20O12）中碳、氢、氧元素的质量比= ，说法正确； C、分子是由原子构成的，1个连翘脂苷E分子是由20个碳原子、30个氢原子和12个氧原子构成 D、洛匹那韦（C37H48N4O5）碳、氢、氮、氧四种元素质量比= ，其中氮元素比氢元素质量比占比大，洛匹那韦中氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数，说法错误； 答案：B。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 化学变化常伴随能量变化，故化学变化一定会有热量放出 C. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要先检验其纯度 D. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含有氧元素，但元素中类不是两种，不属于氧化物，选项错误； B、化学变化常伴随能量变化，但化学变化不一定会有热量的变化，比如二氧化碳和碳单质在高温下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，选项错误； C、点燃可燃性气体前都要验纯，氢气有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，选项正确； D、纯净物由同种物质组成，由同种分子构成的物质，一定由同种物质组成，一定是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成，还可能由同种原子构成或离子构成的，如汞是由汞原子直接构成的纯净物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的纯净物，选项错误。 故选C。 11. 如图某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是 A. 丙和丁可能都是氧化物 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1：2 C. 该反应已经配平 D. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，丙和丁都由两种元素组成，若其中一种元素是氧元素，那么丙和丁可能都是氧化物，A选项正确； B、从微观示意图可看出，生成物丙与丁的分子个数比为1∶2，B选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对比反应前后各原子的种类和数目，发现是相等的，说明该反应已经配平，C选项正确； D、乙是单质，单质中元素化合价为0，反应后乙中元素形成了化合物，化合价发生了变化，D选项错误。 故选：D。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究可燃物燃烧的必要条件 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．验证Fe、Cu、Ag的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验只探究了铁生锈与水的关系，缺少铁在有氧气无水环境中的对比实验，不能全面探究铁生锈的条件，达不到实验目的，A选项错误； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能探究可燃物燃烧的必要条件，B选项正确； C、实验中溶剂分别是酒精和水，温度分别是20℃、40℃，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，达不到实验目的，C选项错误； D、铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性大于铜；铁能与硝酸银反应，说明铁的活动性大于银，但无法比较铜和银的活动性，达不到实验目的，D选项错误。 故选：B。 13. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意； B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。 故选A。 14. 下列操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌粉与CuCl2生成ZnCl2、Cu，与FeCl2反应生成ZnCl2、Fe，最终得不到目标产物FeCl2溶液，A选项错误； B、氧化铜和二氧化锰均为黑色，观察颜色无法鉴别，B选项错误； C、CO2不助燃，CO2大量时CO无法点燃，不能除去CO，C选项错误； D、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（可溶于水）、氢气，铜粉不反应也不溶于水，经过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，D选项正确。 故选：D。 15. 下列图像正确的是 A．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 B．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 C．将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中 D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】 A、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，且该反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，都会导致溶质析出，溶液质量减小，图像不应是水平直线，A选项错误； B、二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，反应前后质量不变，图像应是一条水平直线，而不是下降趋势，B选项错误； C、将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中，稀硫酸完全反应，根据氢元素质量守恒，最终生成氢气质量相等；又因为锌比铁活泼，所以锌与稀硫酸反应速率更快，先达到反应结束的点，C选项正确； D、向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，开始时金属过量，加入相同质量稀硫酸产生氢气质量相等，两条线开始应重合；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，最终镁反应生成氢气的质量应是铁的两倍以上，该图像比例不符，D选项错误。 故选：C。 二、填空题 16. Ⅰ．化学帮助我们认识身边物质，请用下列物质的序号填空。 A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化硫 D．稀有气体 （1）造成酸雨的物质是___________。 （2）可用于制作霓虹灯的是___________。 （3）压缩天然气的主要成分是___________。 （4）造成煤气中毒的物质是___________。 Ⅱ．爱生活，爱化学，请用化学知识回答以下问题 （5）碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是___________。(填化学式) （6）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子___________。 （7）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （8）森林发生大火，及时开辟隔离带，是通过___________原理来达到灭火的目的。 【答案】（1）C （2）D （3）B （4）A （5）C2H5OH （6）在不断运动 （7）压强 （8）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，是造成酸雨的主要物质之一，故选C。 【小问2详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选D。 【小问3详解】 压缩天然气的主要成分是甲烷，故选B。 【小问4详解】 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，造成煤气中毒，故选A。 【小问5详解】 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，化学式为C2H5OH。 【小问6详解】 因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，所以墙内开花墙外能闻到花香。 【小问7详解】 打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减小，所以汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关。 【小问8详解】 开辟隔离带，将大火周围的可燃物清除，阻止火势蔓延，是通过清除可燃物的原理灭火。 17. 如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。 （1）写出标注①的仪器名称：___________，标注的②仪器名称：___________。 （2）实验室利用上述装置A制取氧气，对应的化学方程式为：___________，将F装置装满水收集氧气时，氧气应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的制取装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置如何改进___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. b （3） ①. BC ②. ③. 将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器） 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽。 【小问2详解】 装置 A 是固体加热型且试管口无棉花，适用于氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下分解制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：； F 装置装满水收集氧气时，氧气密度比水小，应从 b 端通入，水从 a 端排出。 【小问3详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，属于固液常温型反应，选 B 作发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集选 C，则装置组合是BC； 该反应化学方程式为：； 将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率。 18. 海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题： （1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水晒盐的原理是______。 ②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。 （2）图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是______；操作②中玻璃棒的作用是______。 （3）操作③中，当观察到出现______时，停止加热。 （4）该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100g15%的NaCl溶液（如图2）。 ①配制上述溶液的主要步骤有：计算、______、量取、溶解、转移装瓶贴标签。 ②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是______。 （5）实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%，其原因可能有______（填字母）。 A. 提纯操作②中没有洗涤泥沙 B. 所得精盐没有烘干 C. 用有水的烧杯溶解精盐 D. 图2中量取水时俯视读数 E. 装瓶时，有少量溶液洒出 （6）将上述配制100g15%的NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，需要加水的体积______mL。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. （2） ①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 引流 （3）较多固体 （4） ①. 称量 ②. 胶头滴管 （5）ABC （6）50 【解析】 【小问1详解】 ①因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐的原理为蒸发结晶； ②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，化学方程式为： 【小问2详解】 操作③为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 操作②为分离液体的固体的过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；　　　　　　 【小问3详解】 操作③中，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； 【小问4详解】 ①配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解、转移装瓶贴标签； ②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是胶头滴管，量取液体体积接近刻度线时要改用胶头滴管滴加； 【小问5详解】 该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%＜15%； A、操作②过滤中没有洗涤泥沙，导致配制溶液时实际称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低，符合题意； B、所得精盐没有烘干，导致配制溶液时实际称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低，符合题意； C、用有水的烧杯溶解精盐，水的体积偏多，溶质质量分数偏低，符合题意； D、图2中量取水时俯视读数，读数偏大，导致量取的水偏少，溶质质量分数偏高，不符合题意； E、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意； 故选：ABC； 【小问6详解】 根据稀释前后溶质质量不变，将上述配制100g15%的NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，设需要加水的质量为x，则有100g×15%=（100g+x）×10%，解得x=50g，合50mL。 19. (一)金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题： （1）小郝发现厨房的铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是___________。 （2）向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。 ①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是___________(填化学式)。 ②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为___________。 (二)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料：，， （3）黄铜的熔点比铜的熔点___________(填“高”或“低”)； （4）反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是___________； （5）过程Ⅱ中分离操作的名称是___________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)； （6）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是___________，该反应的基本类型为___________反应。 (三)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算： （7）生成氢气的质量为___________。 （8）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）与氧气和水同时接触 （2） ①. Ag ②. Zn2+ （3）低 （4）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （5） ①. 过滤 ②. 漏斗 （6） ①. ②. 置换 （7）0.2g （8）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触。 【小问2详解】 ①锌、铜、银的金属活动性顺序为锌>铜>银，向硝酸银溶液中加入铜、锌的混合物粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌、银，若溶液甲为蓝色，说明铜参与了反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜、银，此时锌已反应完，不确定铜是否反应完，所以固体乙中一定含有银（Ag）。 若固体乙中含有锌、铜、银三种，说明锌过量，铜和银的化合物已被完全置换，溶液甲中所含的金属离子只有锌离子（Zn2+）。 【小问3详解】 金的熔点一般比其成分金属的熔点低，黄铜是铜锌合金，所以黄铜的熔点比铜低。 【小问4详解】 将黄铜渣粉碎可以增大其与其他反应物的接触面积，从而加快反应速率。 【小问5详解】 过程 Ⅱ 是将固体和液体分离，操作名称是过滤； 过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问6详解】 过程 Ⅲ 中加入稀硫酸得到铜，说明过程 Ⅱ 加入的 B 是锌，锌能置换出CuSO4中的Cu，过程 Ⅲ 有气体产生是因为固体 C 中含有过量的锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问7详解】 加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增大，根据质量守恒定律，完全反应后生成氢气的质量为。 【小问8详解】 完全反应后生成氢气的质量为0.2g，据此可通过化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期期末调研九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　S-32　Fe-56　Cu-64　Zn-65 一、单选题 1. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 2. 下列归类正确的是 A. 可燃气体：氢气、氮气、天然气 B. 合金：青铜、硬铝、赤铁矿 C. 溶液：盐水、碘酒、蒸馏水 D. 带电微粒：电子、离子、原子核 3. 为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 向试管中加锌粒 C. 点燃酒精灯 D. 氧气验满 4. 下列物质的性质和用途不对应的是 A. 氮气的化学性质不活泼用于食品防腐 B. 氧气不易溶于水用于急救病人 C. 铜有导电性用于制电线 D. 生石灰能和水反应做干燥剂 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，放出热量 C. 硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高 D. 水电解实验中，正、负极两端的玻璃管内均产生气泡 6. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 原子核内有37个中子 B. 铷位于第五周期 C. 核外电子数为37 D. 相对原子质量为85.47g 阅读下列材料，完成下面小题 ①中医药博大精深，连花清瘟胶囊中21种化合物和新冠病毒的主要蛋白酶对接打分，显示芦丁（C27H30O16）、连翘脂苷E（C20H30O12）、金丝桃苷（C21H20O12）的分数均优于洛匹那韦（C37H48N4O5）。 ②网售除菌卡中二氧化氯（ClO2）有效浓度太低，不能有效预防病毒，危害健康。多数除菌卡有亚氯酸钠(NaClO2）等存在安全隐患物质。 7. 东台市中医院提供中药饮，下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是 A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 取液去渣 D. 装袋保存 8. 二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠(NaC1O2）中氯元素化合价分别是 A. +4 +3 B. -4 +3 C. +4 -4 D. -1 +1 9. 下列说法正确的是 A. 芦丁由27个碳元素、30个氢元素和16个氧元素组成 B. 金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为63:5:48 C. 连翘脂苷E由20个碳原子、30个氢原子和12个氧原子构成 D. 洛匹那韦中氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 化学变化常伴随能量变化，故化学变化一定会有热量放出 C. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要先检验其纯度 D. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 11. 如图某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是 A. 丙和丁可能都是氧化物 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1：2 C. 该反应已经配平 D. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究可燃物燃烧的必要条件 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．验证Fe、Cu、Ag的活动性 A. A B. B C. C D. D 13. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 14. 下列操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A A B. B C. C D. D 15. 下列图像正确的是 A．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 B．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 C．将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中 D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. Ⅰ．化学帮助我们认识身边物质，请用下列物质的序号填空。 A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化硫 D．稀有气体 （1）造成酸雨的物质是___________。 （2）可用于制作霓虹灯的是___________。 （3）压缩天然气的主要成分是___________。 （4）造成煤气中毒的物质是___________。 Ⅱ．爱生活，爱化学，请用化学知识回答以下问题。 （5）碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是___________。(填化学式) （6）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子___________ （7）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （8）森林发生大火，及时开辟隔离带，是通过___________原理来达到灭火的目的。 17. 如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。 （1）写出标注①的仪器名称：___________，标注的②仪器名称：___________。 （2）实验室利用上述装置A制取氧气，对应的化学方程式为：___________，将F装置装满水收集氧气时，氧气应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的制取装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置如何改进___________。 18. 海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题： （1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水晒盐的原理是______。 ②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。 （2）图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是______；操作②中玻璃棒的作用是______。 （3）操作③中，当观察到出现______时，停止加热。 （4）该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100g15%的NaCl溶液（如图2）。 ①配制上述溶液的主要步骤有：计算、______、量取、溶解、转移装瓶贴标签。 ②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是______。 （5）实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%，其原因可能有______（填字母）。 A. 提纯操作②中没有洗涤泥沙 B. 所得精盐没有烘干 C. 用有水的烧杯溶解精盐 D. 图2中量取水时俯视读数 E. 装瓶时，有少量溶液洒出 （6）将上述配制100g15%NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，需要加水的体积______mL。 19. (一)金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题： （1）小郝发现厨房铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是___________。 （2）向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。 ①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有物质是___________(填化学式)。 ②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为___________。 (二)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料：，， （3）黄铜的熔点比铜的熔点___________(填“高”或“低”)； （4）反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是___________； （5）过程Ⅱ中分离操作的名称是___________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)； （6）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是___________，该反应的基本类型为___________反应。 (三)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算： （7）生成氢气的质量为___________。 （8）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$