黄金卷03（福建专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷03 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．非选择题题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，不属于空气污染物的是 A．PM10 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】空气的污染物可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，烟尘包含PM2.5、PM10，二氧化碳不属于空气污染物。故选D。 2．二氧化碳虽然只约占空气总体积的，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示，下列过程放在X处不合理的是 A．动物、植物的呼吸 B．利用太阳能发电 C．煤、石油的燃烧 D．微生物分解动物、植物遗骸 【答案】B 【详解】A、动物、植物的呼吸消耗氧气，释放出二氧化碳，故A不合题意； B、利用太阳能发电是将太阳能转化为电能，此过程不能将氧气转化为二氧化碳，故B符合题意； C、煤、石油的燃烧消耗氧气，释放出二氧化碳，故C不合题意； D、微生物分解动物、植物遗骸消耗氧气，释放出二氧化碳，故D不合题意； 故选：B。 3．下列关于硬水的说法，正确的是 A．硬水中含不溶性钙、镁化合物，软水中含可溶性钙、镁化合物 B．用漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）对自来水进行消毒不会增加水的硬度 C．生活中用煮沸的方法除了可以把硬水转化为软水，还可以杀菌 D．向硬水中加入明矾，可以将硬水软化 【答案】C 【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故选项说法不正确； B、次氯酸钙与氯化钙的水溶液中含有钙离子，用漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）对自来水进行消毒会增加水的硬度，故选项说法不正确； C、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，能把硬水转化为软水，煮沸还有杀菌的作用，故选项说法正确； D、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化，故选项说法不正确。 故选C。 4．稀土可用于制造芯片、CPU、雷达等高精度机械仪器，是宝贵且关键的战略资源，世界上稀土产量的70%出自我国。稀土中含化学元素周期表中镧(La) 、铈(Ce) 、镨(Pr)  等17种元素，称为稀土元素。据图判断，下列叙述中，不正确的是 57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 A．镧的元素符号为LA B．铈的相对原子质量为140.1 C．镨原子核内有59个质子 D．镧原子的核电荷数为57 【答案】A 【详解】A、由元素周期表的一格可知，元素名称右上角的符号为元素符号，则镧的元素符号为La，符合题意； B、由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量为140.1，不符合题意； C、由元素周期表的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镨原子核内有59个质子，不符合题意； D、由元素周期表的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故镧原子的核电荷数为57，不符合题意。 故选A。 5．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．元素在地壳中的含量： 【答案】D 【详解】A、食醋显酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH大于7，表示正确，不符合题意； B、20℃固体物质的溶解度小于0.01g为难溶，介于0.01g与1g之间为微溶，介于1g与10g之间为可溶，大于10g为易溶，表示正确，不符合题意； C、钢的含碳量较低，在0.03%--2%之间，而生铁的含碳量高，在2%--4.3%，表示正确，不符合题意； D、元素在地壳中的含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，表示错误，符合题意。 故选D。 6．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．读取液体体积 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误； B、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，视线与最高处相平，选项错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只以防失火，应该用火柴点燃，选项错误； 故选C。 7．2024版九年级化学教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，五氧化二磷属于混合物 C 控制变量 分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、现在科学表明，道尔顿原子模型并不是完全正确的‌。道尔顿提出的原子论认为原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球‌。然而，随着科学的发展，人们对原子的结构有了更深入的理解，发现原子并不是简单的实心球，而是由更小的粒子，如质子、中子和电子组成，且这些粒子在原子内部的分布和运动情况也远比道尔顿模型复杂‌。因此，从现代科学的角度来看，道尔顿的原子模型并不准确。错误； B、五氧化二磷，作为一种化学物质，其分子式为P₂O₅，表示的是由磷元素和氧元素以特定比例结合而成的单一化合物。错误； C、在探究催化剂的质量对反应速率的影响时，需要确保其他所有可能影响反应速率的因素都保持不变，只改变催化剂的质量。  然而，在这个问题中，有两个主要的变量：过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰（催化剂）的质量。题目中提到的是向“等质量的5%和10%的过氧化氢溶液”中加入不同质量的二氧化锰。这里过氧化氢溶液的浓度也是一个变化的变量，它同样会影响反应速率。错误； D、排水法是一种常用的气体收集方法，其原理是利用气体不溶于水且不与水反应的特性，通过将水从集气瓶中排出从而收集到气体。因此，如果甲烷可以用排水法收集，那么它必须满足不溶于水且不与水反应的条件‌。正确； 故选D。 8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．化学观念：化学变化常伴随着能量变化，生活中常见的物质燃烧都会放出热量 B．科学思维：物质的腐蚀性、还原性、可燃性、氧化性等都属于物质的物理性质 C．科学探究与实践：工业上分离液态空气获得氧气是利用了液氮和液氧的沸点不同 D．科学态度与责任：在加油站不可以接打电话 【答案】B 【详解】A、化学变化常伴随着能量变化，有的是放热，有的是吸热，生活中常见的物质燃烧都会放出热量，故A不符合题意； B、物质的腐蚀性、还原性、可燃性、氧化性等都需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B符合题意； C、工业上分离液态空气获得氧气是利用了液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，故C不符合题意； D、加油站内空气中弥漫着可燃性气体，遇到明火有可能发生爆炸，则在加油站不可以接打电话，故D不符合题意。 故选B。 9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用向上排空气法收集时，将燃着的木条伸入集气瓶 木条熄灭 不支持燃烧且已收集满 B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生蓝色火焰，烧杯内壁有小水珠 该无色气体是氢气 C 将酒精与水充分混合 总体积小于 混合后分子体积变小 D 将打磨后的铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变成浅蓝色 铜的金属活动性比银强 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、用向上排空气法收集时，将燃着的木条伸入集气瓶，木条熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，把燃着的木条放在集气瓶口，才能证明二氧化碳集满，故选项错误； B、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，不能说明该气体是H2，也有可能是CH4， 故选项错误； C、分子之间存在间隔，所以把50mL酒精和50mL水混合，总体积小于100mL，故选项错误； D、金属活动性强的金属能把金属性弱的金属的盐溶液中置换出金属单质，所以把铜片放入根溶液中，出现银白色固体，说明铜比银化学活泼，故选项正确。 故选：D。 10．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物 质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g 甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 22.1 x A．乙的性质在反应前后一定没有发生改变 B．x=1.9 C．该反应是分解反应 D．反应需不断地从外界吸收能量 【答案】A 【分析】由质量守恒定律知，24g+2.0g+0g+0g=0g+2.0g+22.1g+xg，x=1.9g，反应前后甲质量减少24g-0g=24g，则甲为反应物；反应前后乙的质量不变，，反应前后丙质量增加22.1g-0g=22.1g，则丙为生成物；反应前后丁质量增大1.9g-0g=1.9g，则丁为生成物，故该反应为甲加热生成丙和丁。 【详解】A、由表格可知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故是反应的催化剂，催化剂反应前后物理性质有可能发生变化，故选项说法错误； B、由分析可知，x=1.9，故选项说法正确； C、由以上分析知，反应物只有一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确； D、该反应需要加热才能进行，所以需不断地从外界吸收能量，故选项说法正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共70分） 11．（9分） 烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。 Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。 (3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化。 (4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。 (5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。 (6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 。 (7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的______（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】(1) 吸附 过滤 (2)正 (3) 化学 (4) (5)不断运动 (6)二氧化碳/CO2 (7)CD 【详解】（1）①活性炭具有吸附性，所以可以除去色素和异味，故填：吸附； ②高分子膜可以除去水中大分子杂质，这与实验室常用的过滤操作原理相同，故填：过滤； （2）电解水时应该“正氧负氢”，所以“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极，故填：正； （3）氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化； （4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，观察发现反应物为二氧化碳和氢气，经过反应器生成甲烷和水，所以该反应的化学方程式是 （5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特性，扩散至整个水球，故填：不断运动； （6）酸与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2） （7）氧气不易溶于水，所以可以选用排水法收集氧气，在太空失重环境下，所以不便使用向上排空气法收集氧气，可以选用真空泵，故填：CD。 12.（9分） 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 Ⅰ．制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。 （2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。 Ⅱ．造纸。竹子造纸的流程如下： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 （2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。 Ⅲ．炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。 （1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。 （3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。 （4）“泥封”的目的是 。 【答案】 盐 物理 NaCl 6:10:5 （或反应生成的碱性更强） 不可再生 CO或C 放出 防止高温条件下锌与氧气反应 【解析】Ⅰ（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐； （2）海盐析出过程没有新物质生成，属于物理变化； （3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl； Ⅱ（1）由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比为6:10:5； （2）将石灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强； Ⅲ（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； （2）煤中的碳以及碳与生成的二氧化碳反应产生的一氧化碳都具有还原性，能将ZnO转化成Zn； （3）物质由气态变成液态过程放热； （4）“泥封”能将隔绝空气，防止高温条件下锌与氧气反应。 13．（5分） 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。      氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)①氚属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。    (4)化合物中质量比，则 。 【答案】(1)C (2)低 (3) 氢（H） A (4) 3 【详解】（1）A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C. 氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。 （2）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。 （3）①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。 （4）化合物中质量比，则3。 14．（10分） 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】 (1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。 【查阅资料】铜是一种红色金属，密度为；铝是一种银白色金属，密度是。 【小组交流】 (2)根据以上信息，垃圾筛分时，可根据 区分铜丝和铝丝（请选用最简单的方法）。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、、? 【查阅资料】 ①能使红色的品红溶液褪色，常用于检验； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去； ③也能使澄清石灰水变浑浊； ④浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。 【进行实验】实践小组同学合理连接实验装置，得出实验结论（假设每步反应都完全进行，且装置可重复使用）。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：垃圾燃烧的产物有、、 (3)装置的连接顺序是 （用装置编号填空）。 (4)得出煤燃烧产物中含有的现象是 。 (5)D装置内发生反应的化学方程式为 。 (6)从环保角度看，该装置的缺陷是 。 (7)小组同学通过一定手段（见下图），测得焚烧垃圾时间段内体积分数出现异常的原因是 。 【成果分享】 (8)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 【答案】(1) 可回收垃圾 (2)颜色 (3)A、B、D、C、E、D (4)紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色 (5) (6)缺少尾气的处理装置 (7)氧气不足（合理即可） (8)制作小海报（合理即可） 【详解】（1）城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，故填：可回收垃圾； （2）铜为紫红色固体，铝丝为银白色固体，可以通过颜色加以区分，故填：颜色； （3）检验CO、CO2、SO2，结合[查阅资料]，则装置连接的顺序为A、B（用于检验SO2和吸收SO2）、D（用于检验CO2和吸收CO2）、C（干燥气体）、E（用于检验CO，CO与CuO能在加热的条件下生成铜和二氧化碳）、D（用于检验CO与CuO发生反应生成了二氧化碳），故填：A、B、D、C、E、D； （4）根据[查阅资料] ②可知，得出煤燃烧产物中含有SO2的现象是紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，故填：紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色； （5）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （6）CO有毒，排放到空气中会污染空气，则从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气的处理装置，故填：缺少尾气的处理装置； （7）由图可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分，故填：氧气不足（合理即可）； （8）还能提出有价值的建议有制作小海报、学习垃圾回收法律条文等，故填：制作小海报（合理即可）。 15．（9分） 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I、从地球带上去 (1)工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是 。 (2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：    浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 ；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“>”或“<”）。    Ⅱ、在天宫制出来 (4)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： 。 (5)空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (6)科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填字母）。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】(1) 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。 (2) 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性 (3)＞ (4) (5)宇航员的呼吸作用 (6)abc 【详解】（1）氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以工业制取大量氧气以空气为原料； （2）液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃，液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性，所以取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃； （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子； （4）二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，方程式为：； （5）呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，所以空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的回呼吸作用； （6）a.“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，符合题意； b.生物再生生命保障系统中不需要氢气，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，符合题意； c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，符合题意。 故填abc。 16．（11分） 染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得(贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”) ，请用化学方程式解释原因 。 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有 (用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水)，观察到 现象，则猜想正确。 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案： 。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 。 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 (4)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 。 【答案】(1) 增强 K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH (2) OH- U型管中左侧液面高于右侧液面 取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀（A中含有碳酸钾）；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合理即可） (3)剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉 (4)天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 【详解】（1）pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，故石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，由此可知，混合后溶液碱性增强；石灰乳和草木灰水混合生成氢氧化钾和碳酸钙，氢氧化钾比石灰乳氢氧化钙溶解性更强，碱性更强，反应的化学方程式为K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH； （2）①氢氧化钾与氢氧化钠性质相似是因为二者都含有OH-； ②氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，和二氧化碳生成碳酸钾和水，A装置中压强减小，B装置压强变化不大，故观察到U型管中左侧液面高于右侧液面，证明猜想正确； ③二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此实验方案是：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾； （3）盐酸具有挥发性，剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉； （4）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。 17．（17分） 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。    【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放  ② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。    (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。 (7)如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】聚力助低碳 (8)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 【答案】(1)光合作用 (2)增加二氧化碳消耗 (3)A (4) 30 丙 (5)二氧化碳分子间有间隔 (6)H2 (7)解：设生成乙醇的质量为x。 解得：x=23kg 答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 (8) 风能 双面使用纸张（合理即可） 【详解】（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用（合理即可）； （2）观察图1，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗； （3）A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意； B、改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意； 故选：A； （4）根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；丙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； （5）从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔； （6）由质量守恒定律及化学方程式可知，反应前后原子种类、数目不变：反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2； （7）见答案； （8）实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，如调整能源结构，开发使用新能源等，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，青少年也应积极助力低碳，做法是双面使用纸张（合理即可）。 第 2 页 共 22 页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷03 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D C D B D A 第II卷（非选择题 共70分） 11．（9分） (1) 吸附 过滤 (2)正 (3) 化学 (4)（3分） (5)不断运动 (6)二氧化碳/CO2 12．（9分） Ⅰ 盐 物理 NaCl Ⅱ 6:10:5 （或反应生成的碱性更强） Ⅲ 不可再生 CO或C 放出 防止高温条件下锌与氧气反应 13．（5分） (1)C (2)低 (3) 氢（H） A (4) 3 14．（10分） (1) 可回收垃圾 (2)颜色 (3)A、B、D、C、E、D (4)紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)（3分） (6)缺少尾气的处理装置 (7)氧气不足（合理即可） (8)制作小海报（合理即可） 15．（9分） (1) 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。 (2) 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性 (3)＞ (4) (5)宇航员的呼吸作用 (6)abc 16．（11分） (1) 增强 K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH（3分） (2) OH- U型管中左侧液面高于右侧液面 取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀（A中含有碳酸钾）；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合理即可）（2分） (3) 剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉 (4)天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 17．（17分） (1)光合作用 (2)增加二氧化碳消耗 (3)A (4) 30 丙 （3分） (5)二氧化碳分子间有间隔 (6)H2 (7)解：设生成乙醇的质量为x。 解得：x=23kg 答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 (8) 风能 双面使用纸张（合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷03 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，不属于空气污染物的是 A．PM10 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳 2．二氧化碳虽然只约占空气总体积的，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示，下列过程放在X处不合理的是 A． 动物、植物的呼吸 B．利用太阳能发电 C．煤、石油的燃烧 D．微生物分解动物、植物遗骸 3．下列关于硬水的说法，正确的是 A．硬水中含不溶性钙、镁化合物，软水中含可溶性钙、镁化合物 B．用漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）对自来水进行消毒不会增加水的硬度 C．生活中用煮沸的方法除了可以把硬水转化为软水，还可以杀菌 D．向硬水中加入明矾，可以将硬水软化 4．稀土可用于制造芯片、CPU、雷达等高精度机械仪器，是宝贵且关键的战略资源，世界上稀土产量的70%出自我国。稀土中含化学元素周期表中镧(La) 、铈(Ce) 、镨(Pr)  等17种元素，称为稀土元素。据图判断，下列叙述中，不正确的是 57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 A．镧的元素符号为LA B．铈的相对原子质量为140.1 C．镨原子核内有59个质子 D．镧原子的核电荷数为57 5．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．元素在地壳中的含量： 6．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．读取液体体积 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 7．2024版九年级化学教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，五氧化二磷属于混合物 C 控制变量 分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应 A．A B．B C．C D．D 8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．化学观念：化学变化常伴随着能量变化，生活中常见的物质燃烧都会放出热量 B．科学思维：物质的腐蚀性、还原性、可燃性、氧化性等都属于物质的物理性质 C．科学探究与实践：工业上分离液态空气获得氧气是利用了液氮和液氧的沸点不同 D．科学态度与责任：在加油站不可以接打电话 9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用向上排空气法收集时，将燃着的木条伸入集气瓶 木条熄灭 不支持燃烧且已收集满 B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生蓝色火焰，烧杯内壁有小水珠 该无色气体是氢气 C 将酒精与水充分混合 总体积小于 混合后分子体积变小 D 将打磨后的铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变成浅蓝色 铜的金属活动性比银强 A．A B．B C．C D．D 10．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物 质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g 甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 22.1 x A．乙的性质在反应前后一定没有发生改变 B．x=1.9 C．该反应是分解反应 D．反应需不断地从外界吸收能量 第II卷（非选择题 共70分） 11．（9分） 烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。 Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。 (3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化。 (4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。 (5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。 (6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 。 12.（9分） 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 Ⅰ 制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。 （2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。 Ⅱ 造纸。竹子造纸的流程如下： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 （2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。 Ⅲ 炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。 （1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。 （3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。 （4）“泥封”的目的是 。 13．（5分） 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。      氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)①氚属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。    (4)化合物中质量比，则 。 14．（10分） 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】 (1) 同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。 【查阅资料】铜是一种红色金属，密度为；铝是一种银白色金属，密度是。 【小组交流】 (2)根据以上信息，垃圾筛分时，可根据 区分铜丝和铝丝（请选用最简单的方法）。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、、? 【查阅资料】 ①能使红色的品红溶液褪色，常用于检验； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去； ③也能使澄清石灰水变浑浊； ④浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。 【进行实验】实践小组同学合理连接实验装置，得出实验结论（假设每步反应都完全进行，且装置可重复使用）。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：垃圾燃烧的产物有、、 (3)装置的连接顺序是 （用装置编号填空）。 (4)得出煤燃烧产物中含有的现象是 。 (5)D装置内发生反应的化学方程式为 。 (6)从环保角度看，该装置的缺陷是 。 (7)小组同学通过一定手段（见下图），测得焚烧垃圾时间段内体积分数出现异常的原因是 。 【成果分享】 (8)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 15．（9分） 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I、从地球带上去 (1)工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是 。 (2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：    浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 ；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“>”或“<”）。    Ⅱ、在天宫制出来 (4)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： 。 (5)空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (6)科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填字母）。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 16．（11分） 染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得(贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”) ，请用化学方程式解释原因 。 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有 (用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水)，观察到 现象，则猜想正确。 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案： 。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 。 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 (4)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 。 17．（17分） 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。    【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放  ② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。    (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。 (7)如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】聚力助低碳 (8)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 第 2 页 共 17 页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$