精品解析：山东省滕州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024~2025学年度第一学期单元检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：32 Fe：56 第I卷 一、选择题。本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物 C. 向溶液通入，然后加入溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有 D. 打印机墨粉中的成分含有，俗称铁红用于红色颜料。 3. 设阿伏加德罗常数为的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应时，转移个电子 B. 常温常压下，和混合气体中含原子数为 C. 乙醇溶液中含氧原子数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入氯水中： B. 向溶液中通入： C. 溶液与酸性溶液反应： D 向漂白粉溶液中通入过量： 6. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1 D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7 7. 将足量的通溶液中无明显现象，当加入某试剂后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是 ①溶液；②溶液；③；④溶液；⑤新制氯水；⑥； A. ①②③ B. ②③⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 8. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 饱和食盐水 B 溶液 适量溶液 C 水、浓硫酸 D 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. X、Y、Z中只有Y属于非电解质 B. Z作氧化剂时，理论上可被还原为S C. S与O2在点燃下一步反应生成Y D. X的水溶液在空气中放置，易被氧化 10. 下列实验操作能达到相应目的的是 实验操作 目的 A．证明该装置气密性良好 B．从食盐水中提取氯化钠 实验操作 目的 C．制备 D．验证铁与硫酸铜发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 11. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应的离子方程式为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是 A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 B. 反应Ⅱ中做氧化剂，被氧化 C. 反应Ⅰ中做氧化剂 D. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应不是氧化还原反应 12. 某兴趣小组利用如图装置制备，并探究的性质。下列说法正确的是 A. 若装置中为紫色石蕊溶液，则装置可验证的漂白性 B. 若装置中有浓硫酸溶液，则会产生沉淀 C. 若装置中为的溶液，则中会产生沉淀 D. 若装置中为溶液，则装置可验证具有还原性 13. 是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为，其制备方法如下：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能 C. 氧化产物只是 D. 当有3.9g 作氧化剂参与反应时，产生224mL (标准状况) 14. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 B 向放有铁片的试管中加入浓硫酸 无明显现象 铁片与浓硫酸不反应 C 向某溶液中滴加溶液，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 试纸不变色 溶液中不存在 D 将浓加入到蔗糖中，并不断搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味 浓具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 下图为的喷泉实验装置。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是CaO B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满 C. 氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质 D. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，挤出水，可完成喷泉实验 16. 硝酸工业尾气中的、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： ，。将一定量和混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中与的体积之比可能为 B. 原混合气体中在标准状况下的体积可能为 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为 17. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是。 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应： D. 钠投入液氨生成时，共失去电子 18. 用的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到，所得溶液中浓度为，则此时溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 19. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 20. 在的溶液中加入铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是 A. 溶液中的已全部反应 B. 还原剂失去电子的物质的量为 C. 原混合物中含有铜 D. 反应后溶液中的浓度是 第II卷 21. A~G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其它物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，是红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）写出C、E物质的化学式：C___________、E___________。 （2）在实验室中，通常把单质B保存在中___________，以隔绝空气。 （3）写出G转化为F化学方程式___________。 （4）写出D溶液+B→F反应的离子方程式：___________。 22. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置中发生的化学反应___________。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了实现绿色环保目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是___________(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是___________(填标号)，判断依据是___________。 A． B． C． ②探究该黑色固体成分。 “配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是___________(填化学式)。 23. 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题： （1）①按气流方向填出接口顺序：___________。 ②A中反应的离子方程式是___________。 ③B中盛放试剂的名称是___________；C中盛放的是溶液，其作用是___________。 ④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成___________，如果观察到___________的现象，则证明制时有挥发出来。 （2）与溶液发生以下两个反应：、。若某温度下，反应后，则溶液中___________。 24. 氮元素的化合物种类繁多，利用下图所示装置探究含氮物质间的转化。 实验一段时间后，④中气体颜色无明显变化；⑤中收集到红棕色气体，过一段时间后产生白烟。 回答下列相关问题： （1）写出②中制取氨气的化学方程式___________。 （2）仪器③的名称为___________。⑤中产生的白烟是___________(填化学式)。 （3）④中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，⑥中溶液变蓝，猜想可能的原因有：a．①中产生的在酸性条件下氧化；b．___________(用离子方程式表示)。 （5）为防止含、等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与的反应原理为：，的化学式为___________。 方法二：氨转化法。已知氨气恰好能将含和共的混合气体完转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。 25. 某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。 (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。 (3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。 (4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。 (5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期单元检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：32 Fe：56 第I卷 一、选择题。本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，A错误； B．酒精是非电解质，B错误； C．漉相当于分离提纯操作中的过滤，将沙与金分开，C正确； D．白青[]属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 2. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物 C. 向溶液通入，然后加入溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有 D. 打印机墨粉中的成分含有，俗称铁红用于红色颜料。 【答案】D 【解析】 【详解】A．在地球上没有游离态的铁存在，但星球爆炸产生的陨铁中，含有游离态的铁，A错误； B．Fe2O3、FeO与酸反应都生成盐和水，二者都是碱性氧化物；但Fe3O4与酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，B错误； C．若溶液中存在三价铁离子，通入后加入KSCN溶液，溶液也为红色，C错误； D．有磁性且是黑色物质，可以做打印机墨粉，俗称铁红用于红色颜料，D正确； 答案选D。 3. 设阿伏加德罗常数为的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应时，转移个电子 B. 常温常压下，和混合气体中含原子数为 C. 乙醇溶液中含氧原子数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应可知，反应转移，故与足量反应时，只转移了个电子，A错误； B．和的摩尔质量都是，则混合气体的物质的量为，含原子数为，B正确； C．乙醇溶液中，的物质的量为：，含氧原子数为，但溶液中还有，还存在氧原子，故乙醇溶液中，含氧原子数大于，C错误； D．标准状况下，为固体，故无法计算其物质的量，不能确定其含有的分子数，D错误； 故答案为：B。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠中次氯酸根具有强氧化性，会将氧化为，并且氢离子会与次氯酸根结合为HClO，因此该组离子不能大量共存，故A不符合题意； B．氯化铁溶液中含有，会与碘离子发生氧化还原反应产生碘单质，因此该组离子不能大量共存，故B不符合题意； C．钙离子和碳酸根会反应产生碳酸钙沉淀，因此该组离子不能大量共存，故C不符合题意； D．碳酸钾溶液中主要是存在钾离子、碳酸根，该组离子之间不反应，因此该组离子能大量共存，故D符合题意； 故答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入氯水中： B. 向溶液中通入： C. 溶液与酸性溶液反应： D. 向漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S通入氯水中发生的反应为：H2S与Cl2发生置换反应生成盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为：，故A错误； B．根据强酸制弱酸的原理可知，若是氯化钙与二氧化碳能发生反应，则产生的是碳酸钙、盐酸，不符合该原理，且碳酸钙能与盐酸反应产生氯化钙、二氧化碳和水，故B错误； C．过氧化氢具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：，故C正确； D．碳酸钙能与过量二氧化碳反应，生成可溶水的碳酸氢钙，正确的是： ，故D错误； 故答案选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1 D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，体积相等的和物质的量相等，又甲烷为5原子分子，二氧化硫为3原子分子，所以二者原子个数之比为5∶3，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，质量相等的和，密度比为32∶44=8∶11，B正确； C．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等质量的和的体积比为，即14∶1，C正确； D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积，压强比等于物质的量之比，同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为，即7∶8，D错误； 故选D。 7. 将足量的通溶液中无明显现象，当加入某试剂后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是 ①溶液；②溶液；③；④溶液；⑤新制氯水；⑥； A. ①②③ B. ②③⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，①符合； ②SO2与H2O2生成H2SO4，H2SO4与BaCl2可以生成BaSO4沉淀，②符合； ③SO2与CO2不反应，与BaCl2不反应，没有沉淀生成，③不符合； ④K2SO4与BaCl2反应会有BaSO4沉淀，④符合； ⑤新制氯水把SO2氧化成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，⑤符合； ⑥SO2与H2S反应生成S沉淀，⑥符合； 答案选D。 8. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 饱和食盐水 B 溶液 适量溶液 C 水、浓硫酸 D 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2中混有HCl气体，可将其通过饱和食盐水，溶解HCl气体，同时饱和食盐水中Cl2的溶解度较小，A正确； B．Ca(OH)2在除去的同时会与反应，故Ca(OH)2溶液不能用于NaHCO3溶液的除杂，B错误； C．与水反应生成，与浓硫酸不反应，且浓硫酸用来干燥气体，C正确； D．CO2气体中混有SO2可将气体通过酸性KMnO4溶液，KMnO4将SO2氧化为除去，D正确； 故选B； 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. X、Y、Z中只有Y属于非电解质 B. Z作氧化剂时，理论上可被还原为S C. S与O2在点燃下一步反应生成Y D. X的水溶液在空气中放置，易被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3，据此解答。 【详解】A．H2S、Na2SO3属于电解质，三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故A正确； B．Z为Na2SO3，作氧化剂时，化合价降低，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，故B正确； C．硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故C错误； D．硫化氢易被空气中的氧气氧化，反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正确； 故选C。 10. 下列实验操作能达到相应目的的是 实验操作 目的 A．证明该装置气密性良好 B．从食盐水中提取氯化钠 实验操作 目的 C．制备 D．验证铁与硫酸铜发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．橡胶管能平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，分液漏斗与烧瓶内的气压不受气密性好坏的影响，打开活塞，液体总能流下，不能证明该装置气密性良好，A错误； B．蒸发用蒸发皿而不是用坩埚，B错误； C．该装置A中玻璃导管末伸入溶液，不能利用压强使生成的硫酸亚铁进入B，无法制取氢氧化亚铁，C错误； D．铁的活泼性比C强，Fe做负极，Fe失电子生成Fe2+，正极为Cu2+得电子生成Cu，铁与硫酸铜发生氧化还原反应，D正确； 故选D； 11. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应的离子方程式为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是 A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 B. 反应Ⅱ中做氧化剂，被氧化 C. 反应Ⅰ中做氧化剂 D. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成和Fe2+，反应Ⅲ中Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，进入下一循环过程，总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，说明一氧化氮做催化剂，以此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确； B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，故B正确； C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，铁元素的化合价从+2升高到+3价，Fe(NO)2+作还原剂，故C错误； D．应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 12. 某兴趣小组利用如图装置制备，并探究的性质。下列说法正确的是 A. 若装置中为紫色石蕊溶液，则装置可验证的漂白性 B. 若装置中有浓硫酸溶液，则会产生沉淀 C. 若装置中为的溶液，则中会产生沉淀 D. 若装置中为溶液，则装置可验证具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】该装置用于制备和检验二氧化硫，先通入氮气排尽装置中的氧气，持续通入可以推动产生的二氧化硫进入到后续的装置中，装置A用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应产生二氧化硫，装置C中为氯化铁会氧化二氧化硫产生硫酸根，硫酸根离子再与钡离子产生硫酸钡沉淀，最后进行尾气处理，具体作答。 【详解】A．若装置B中为紫色石蕊溶液，通入SO2气体后，紫色石蕊试液变红，说明SO2溶于水产生了酸，SO2为酸性氧化物，故A错误； B．装置B中为浓硫酸，根据氧化还原的价态规律可知，浓硫酸不能氧化二氧化硫，在此为干燥作用，根据分析可知，装置C中为氯化铁会氧化SO2产生硫酸根，硫酸根离子再与钡离子产生硫酸钡沉淀，故B正确； C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，酸性比HCl弱，根据弱酸不能制强酸的原理，可知装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，通入SO2气体后，B中不会产生沉淀，故C错误； D．若装置B中为Na2S溶液，通入SO2气体后，有淡黄色S沉淀生成，二氧化硫中的硫元素化合价从+4价降低到0价，作为氧化剂，因此体现SO2具有氧化性，故D错误； 故答案选B。 13. 是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为，其制备方法如下：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能 C. 氧化产物只是 D. 当有3.9g 作氧化剂参与反应时，产生224mL (标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中-1价氧升高到0价，2molFeSO4和1molNa2O2是还原剂，有5molNa2O2作氧化剂，A错误； B．作为水处理剂，因其强氧化性而具有杀菌的功能，同时被还原后生成的三价铁与水反应生成的氢氧化铁胶体，胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，B错误； C．氧化产物除了还有氧气，C错误； D．根据反应方程式可知作氧化剂的过氧化钠与氧气物质的量之比为5∶1，当有3.9g 即0.05mol作氧化剂参与反应时，产生=224mL(标准状况)，D正确； 故选D。 14. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 B 向放有铁片的试管中加入浓硫酸 无明显现象 铁片与浓硫酸不反应 C 向某溶液中滴加溶液，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 试纸不变色 溶液中不存在 D 将浓加入到蔗糖中，并不断搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味 浓具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成白色碳酸银沉淀，则向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有氯离子，故A错误； B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，则向放有铁片的试管中加入浓硫酸，无明显现象不能说明铁片与浓硫酸不反应，故B错误； C．铵根离子在常温下与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸，试纸不变色不能说明溶液中不含有铵根离子，故C错误； D．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化且放出大量的热，脱水碳化生成的碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成的二氧化碳和二氧化硫会使体积膨胀，则将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故D正确； 故选D。 15. 下图为的喷泉实验装置。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是CaO B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满 C. 氨喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质 D. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，挤出水，可完成喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水滴到碱石灰或者CaO或固体NaOH上，利用固体溶解或反应放热促使氨气逸出，故A正确； B．检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，观察是否变蓝，故B错误； C．喷泉实验可说明氨气极易溶于水，可使烧瓶内外形成较大压强差从而产生喷泉现象，故C正确； D．三颈烧瓶中收集满氨气后，关闭a，并用单孔赛塞紧颈口c防止氨气逸出，然后挤出水，吸收烧瓶中的氨气，可完成喷泉实验，故D正确； 故选：B。 16. 硝酸工业尾气中的、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： ，。将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中与的体积之比可能为 B. 原混合气体中在标准状况下体积可能为 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和物质的量之比可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)：V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与的体积之比不可能为3∶2，故A错误； B．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，据二者反应的关系：NO--2NaOH，n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，n(NO)=0.75mol，V(NO)=22.4×0.75=16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意，故B正确； C．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，故C错误； D．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应中NaNO3和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时和的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误； 故答案选B。 17. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是。 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应： D. 钠投入液氨生成时，共失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确； B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确； C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，C正确； D．钠在液氨中生成蓝色的溶剂合电子，失去电子，0.1mol钠共失去0.1mol电子，D错误； 故选D； 18. 用的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到，所得溶液中浓度为，则此时溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】的浓硫酸含的物质的量为0.025L×18.4mol/mol=0.46mol，反应后溶液中的物质的量为0.1L×2mol/mol=0.2mol，则减少的物质的量为0.46mol-0.2mol=0.26mol，根据硫原子守恒，说明生成二氧化硫0.26mol，根据关系式～，则此时溶液中的物质的量浓度为=2.6mol/L，故选C。 19. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭，A正确； B．皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B错误； C．水银不能溶解在水中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，C错误； D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，D错误； 答案选A。 20. 在的溶液中加入铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是 A. 溶液中的已全部反应 B. 还原剂失去电子的物质的量为 C. 原混合物中含有铜 D. 反应后溶液中的浓度是 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铁与铁单质发生反应：；与铜单质发生反应：，因铁比铜活泼，故铁先反应，铜后反应，根据反应分析解答； 【详解】A．因金属有剩余，且两种金属均能与氯化铁反应，可知氯化铁反应完全，Fe3+已全部反应，A正确； B．由反应可知，反应中Fe3+完全被还原成Fe2+，则0.5molFe3+，得电子的物质的量为0.5mol，根据得失电子守恒，还原剂失去电子的物质的量为：0.5mol，B正确； C．若只有铁溶解，则0.5mol氯化铁消耗的Fe的物质的量为0.25mol，固体损失的质量为：14.0g，则剩余固体的质量应为16.0g-14.0g=2.0g，而实际固体剩余质量为1.2g，可知实际反应的金属还有Cu，设溶解的Fe的物质的量为xmol，溶解的Cu的物质的量为ymol，则56x+64y=16.0-1.2=14.8g，根据电子得失守恒可得：2x+2y=0.5，解得：x=0.15，y=0.1，固体混合物中铁的质量=，铜的质量=16.0-8.4=7.6g，C正确； D．100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中氯离子的浓度为15mol/L，根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2+、Cu2+的浓度之和是7.5mol/L，D错误； 故选D； 第II卷 21. A~G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其它物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，是红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）写出C、E物质的化学式：C___________、E___________。 （2）在实验室中，通常把单质B保存在中___________，以隔绝空气。 （3）写出G转化为F的化学方程式___________。 （4）写出D溶液+B→F反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）煤油或石蜡油 （3） （4） 【解析】 【分析】A与氧气和水蒸气反应可以生成一种物质，A为金属单质，那么推知A为Fe、C为Fe3O4。A~G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其它物质均含同一种元素，在空气中G转化为F，那么推知G为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3；D溶液为铁盐、E溶液为亚铁盐，能与盐反应生成氢氧化物，B为金属单质，那么B为Na； 【小问1详解】 由分析可知C的化学式为Fe3O4、E物质的化学式为FeSO4； 【小问2详解】 单质B为Na，实验室中，通常保存在煤油或石蜡油中； 【小问3详解】 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式：； 小问4详解】 Fe2(SO4)3溶液与钠的反应是钠先与水反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠再与盐溶液进行复分解反应，离子方程式； 22. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置中发生的化学反应___________。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是___________(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是___________(填标号)，判断依据是___________。 A． B． C． ②探究该黑色固体成分。 “配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等 （4） ①. C ②. 硫酸过量，会与反应 ③. 胶头滴管、容量瓶 ④. 【解析】 【分析】装置中铜和浓硫酸加热，生成二氧化硫、水和硫酸铜，B中浓溴水有氧化性，与二氧化硫反应褪色，C中硫化氢有还原性，与二氧化硫反应生成单质硫，氨水呈碱性，吸收未反应的二氧化硫； 【小问1详解】 装置中发生的化学反应； 【小问2详解】 B装置中浓溴水颜色变浅，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问3详解】 装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，中用分液漏斗添加浓硫酸，除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等； 【小问4详解】 ①中的浓硫酸过量，反应后还有硫酸，和不溶于硫酸，而溶于硫酸，综上所述，黑色固体不能为C，因为硫酸过量，会与反应； ②“配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管、容量瓶；加O2高温有刺激性气体产生，气体为SO2，加双氧水煮沸最后得到250ml硫酸溶液，取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，根据关系式，可知250ml硫酸溶液中含物质的量为=0.01mol，根据硫原子守恒，，则固体的摩尔质量为=160g/mol，则X是。 23. 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题： （1）①按气流方向填出接口顺序：___________。 ②A中反应的离子方程式是___________。 ③B中盛放试剂的名称是___________；C中盛放的是溶液，其作用是___________。 ④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成___________，如果观察到___________的现象，则证明制时有挥发出来。 （2）与溶液发生以下两个反应：、。若某温度下，反应后，则溶液中___________。 【答案】（1） ①. bcde或cbde ②. ③. 无水硫酸铜 ④. 四氯化碳除去氯气 ⑤. 石蕊溶液 ⑥. 溶液只变红不褪色 （2） 【解析】 【分析】证明二氧化锰和浓盐酸制取中有HCl和水蒸气挥发出来，先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验HCl； 【小问1详解】 ①先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验HCl，按气流方向填出接口顺序：a→b→c→d→e→f； ②A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是； ③B装置检验水蒸气，盛放试剂的名称是无水硫酸铜；氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶，C中盛放的是溶液，其作用是除去氯气； ④氯化氢能使紫色石蕊试液变红色，氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，溶液换成石蕊溶液，如果观察到溶液只变红不褪色的现象，则证明制时有HCl挥发出来； 【小问2详解】 Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，，被还原的产物NaCl的系数为11，被氧化的产物ClO﹣为1，ClO的系数为x，得电子数等于失电子数，则可列1×1+x×5=11，x=2，所以； 24. 氮元素的化合物种类繁多，利用下图所示装置探究含氮物质间的转化。 实验一段时间后，④中气体颜色无明显变化；⑤中收集到红棕色气体，过一段时间后产生白烟。 回答下列相关问题： （1）写出②中制取氨气的化学方程式___________。 （2）仪器③的名称为___________。⑤中产生的白烟是___________(填化学式)。 （3）④中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，⑥中溶液变蓝，猜想可能的原因有：a．①中产生的在酸性条件下氧化；b．___________(用离子方程式表示)。 （5）为防止含、等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与的反应原理为：，的化学式为___________。 方法二：氨转化法。已知氨气恰好能将含和共的混合气体完转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. (球形)干燥管 ②. NH4NO3 （3） （4） （5） ①. ②. 1：4 【解析】 【分析】①中KClO3和MnO2加热制取O2，②中NH4Cl和Ca(OH)2加热生成NH3，③用于干燥气体，④中NH3和O2在催化剂条件下生成NO气体，⑤中NH3、NO、O2、H2O反应生成NO2、NH4NO3，⑥中发生反应可能为①中产生的O2在酸性条件下氧化Cu，也可能是NO2和水反应生成硝酸，再和铜粉反应生成NO气体，据此解答。 【小问1详解】 制取氨气的化学方程式； 【小问2详解】 仪器③的名称为(球形)干燥管；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与未反应的NH3反应生成NH4NO3固体，因此白烟为NH4NO3固体； 【小问3详解】 ④中发生反应为氨的催化氧化，化学方程式为； 【小问4详解】 铜与稀硫酸不反应，但一段时间后反应⑥溶液变蓝，说明Cu→Cu2+，猜想可能原因：一可能是未反应的氧气，在酸性条件下氧化Cu，二可能是红棕色气体(NO2)与⑥中水反应生成HNO3，铜能与硝酸反应生成硝酸铜，其离子方程式为； 【小问5详解】 方法一：纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+X+CO2↑，根据原子守恒，X的化学式为NaNO2； 方法二：6mol氨气恰好能将含NO和NO2共5mol的混合气体完转化为N2，6molNH3共失去6mol×3=18mol电子，设混合气体中NO为xmol，则NO2为（5-x）mol，根据得失电子守恒，可得18=2x+4（5-x），解得x=1，则NO为1mol，NO2为4mol，两这物质的量之比为1：4； 25. 某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。 (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。 (3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。 (4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。 (5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。 【答案】 ①. 过滤 ②. 铜、银 ③. ④. 静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全 ⑤. 、 【解析】 【分析】含有，，三种金属离子溶液加入过量铁，置换出Cu、Ag，沉淀A是Fe、Cu、Ag，溶液B中所含阳离子是，B中加入过氧化氢把氧化为，再加入氢氧化钠调节pH生成Fe(OH)3沉淀，灼烧Fe(OH)3生成Fe2O3。 【详解】(1)用过滤法分离固体和液体，步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是过滤； (2) 含有，，三种金属离子的溶液加入过量铁，置换出Cu、Ag，沉淀A是铁、铜、银； (3)步骤Ⅱ中加入溶液把氧化为，发生反应的离子方程式为； (4) 遇KSCN溶液变为血红色，静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全； (5) 溶液C是硫酸铁，加入氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，“可排放废水”中含有的主要离子是、。 【点睛】本题以含有，，三种金属离子的废液为原料回收金属并制得氧化铁为载体，考查化学工艺流程，明确实验目的和各步骤反应原理是解题关键，掌握常见物质的性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$