2025年盐城中考化学（人教版2024）总复习《专题6化学用语》强化提优（六）

2025年盐城中考化学（人教版）总复习《专题6化学用语》强化提优（六） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是( ) A. He B. N2 C. H D. 2O2 2.下列化学用语与其所表达的意义一致的是（ ） A．Co——1个一氧化碳分子 B．3Fe3+——3个亚铁离子 C．2SO42﹣——2个硫酸根离子 D．4N2——4个氮原子 3、下列排序正确的是（　　） A．分子间的空隙： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素含量： D．空气中物质的含量： 4. 钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是（ ） A. 钛原子核内质子数为22 B. 钛属于金属元素 C. 钛元素的元素符号是Ti D. 钛的相对原子质量是47.87g 第4题图 第5题图 第6题图 5. 如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图．以下说法正确的是（　　） A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的相对原子质量为35.45g C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 D. 该元素的原子核外有三个电子层 6. 下图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ） A. 硼为金属元素 B. 碳的原子序数是12.01 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. 三种原子中质量最大的是铝 7. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子 8、如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．氟的相对原子质量是19.00 B．氮元素和氧元素化学性质不同是因为原子的质子数不同 C．钾属于金属元素 D．氧原子在化学反应中易得到电子 第8题图 第9题图 9.依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是( ) A.氢原子的结构示意图为 B.第13号元素的符号为A1 C.锂的相对原子质量是6.941 D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子 10.预计2025年4月下旬我国将发射神舟二十号。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。右图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 第11题图 第12题图 12.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 13．“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是 (　 　) A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2 C．N2＋3H2===2NH3 D．H2＋Cl2===2HCl 14．乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式为 2C2H2＋5O2xCO2＋yH2O，其中x，y分别为(　 　) A．4　2 B．2　2 C．2　4 D．1　5 15、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　） A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氢元素的质量分数最大 C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 二．非选择题(40分) 16．（5分）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。 常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO 对应元素及原子团在化合物中的化合价 、 、 、 、 、 4 所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、MgCl2、Na2SO4 (1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等。 (2)由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式。 (3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：______________。 (4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。 (5)根据NaClO3中氯酸根的构成和化合价，可推测出氯酸镁的化学式为__________。 17.(6分)根据所给信息写出化学反应方程式： (1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。 (2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式： ①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。 ②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。 18.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分: 试根据上表回答下列问题: (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________。 (2)属于第4周期的元素有(填元素名称) _______________(写出一种即可)。 (3)妍妍同学考查后发现,第3周期开头的是________元素(填“金属”或“非金属”,下同),靠近尾部的是________元素。 (4)每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是_______________;则表中x=________;若某种钙原子的相对原子质量为40,则它的中子数为________。 (5)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素,此元素的核电荷数为________。 19.（8分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价． 4+3O2═22O3+3 ②“列变化”：列出改变的价态数． →升高3价 →降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价． （2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写） 　 　C+　 　HNO3（浓）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 20．（13分）某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。 【任务一】设计净化水的简易装置 图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。 (1)该饮水装置的净水措施是______(填字母序号)。 A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附 (2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 (3)写出图2中反应的文字表达式：_______。 (4)仔细分析以上实验数据，从第_____分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。 (5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。 【任务三】微观探析水的组成 (6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。 (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盐城中考化学（人教版）总复习《专题6化学用语》强化提优（六） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是( ) A. He B. N2 C. H D. 2O2 【答案】A 【解析】A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意；B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；C、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；D、该符号只能表示2个氧分子，故选项不符合题意。故选A。 2.下列化学用语与其所表达的意义一致的是（ ） A．Co——1个一氧化碳分子 B．3Fe3+——3个亚铁离子 C．2SO42﹣——2个硫酸根离子 D．4N2——4个氮原子 【答案】C 【解析】A. Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，该选项说法不正确； B. 3Fe3+表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，该选项说法不正确； C .2SO42﹣表示2个硫酸根离子，该选项说法正确； D. 4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，该选项说法不正确。故答案应选C。 3、下列排序正确的是（　　） A．分子间的空隙： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素含量： D．空气中物质的含量： 【答案】A 【解析】A、物质的三种状态下，分子之间的间隔由大到小的顺序是气体、液体、固体，故选项正确;B、原子核外电子层数:H只有一个电子层，C有个电子层，Al有3个电子层，故选项错误;C、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、A Fe，故选项错误;D、空气中含量最多的是氮气N2，约占空气体积的78%，其次是氧气O2，约占空气体积的21%，故选项错误;故选:A。 4. 钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是（ ） A. 钛原子核内质子数为22 B. 钛属于金属元素 C. 钛元素的元素符号是Ti D. 钛的相对原子质量是47.87g 【答案】D 【解析】 由元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。A、由原子中核内质子数=原子序数可知，钛原子的核内质子数为22，正确；B、由元素名称可知，钛元素属于金属元素，正确；C、钛元素的元素符号是Ti，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”，故钛的相对原子质量是47.87，错误。故选D。 第4题图 第5题图 第6题图 5. 如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图．以下说法正确的是（　　） A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的相对原子质量为35.45g C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 D. 该元素的原子核外有三个电子层 【答案】D 【解析】A、氯元素属于非金属元素，错误；B、该元素的相对原子质量为35.45，有单位1，可以省略不写，错误；C、该元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子，变成氯离子，错误；D、该元素的原子核外有三个电子层，正确。故选D。 6. 下图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ） A. 硼为金属元素 B. 碳的原子序数是12.01 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. 三种原子中质量最大的是铝 【答案】D 【解析】A、硼，有“石”字旁，属于非金属元素，错误；B. 碳的原子序数是6，错误； C、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最高的元素是O，错误；D、元素周期表中最下方的数字表示相对原子质量，故三种原子中质量最大的是铝，正确。故选D。 7. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子 【答案】B 【解析】A．以上原子的核外都有三个电子层，正确； B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。 8、如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．氟的相对原子质量是19.00 B．氮元素和氧元素化学性质不同是因为原子的质子数不同 C．钾属于金属元素 D．氧原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】A、根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确。B、氮元素和氧元素化学性质不同是因为原子的最外层电子数不同，故选项说法错误;C、钾带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。D、由氧原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。故选:B。 第8题图 第9题图 9.依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是( ) A.氢原子的结构示意图为 B.第13号元素的符号为A1 C.锂的相对原子质量是6.941 D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确: B、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为A1，故该说法正确:C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确:D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数。原子序数-质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4,在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。故选:D. 10.预计2025年4月下旬我国将发射神舟二十号。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】设NiFe2O4 中Fe 的化合价为x，已知NiFe2O4 中Fe为+3 价，根据化合物中化合价代数总和等于0，则有： x+（+3）×2+(-2)×4=0 ，x=+2。故选B。 11.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。右图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 【答案】D 【解析】A、A对应物质的化合价为0，是单质，则A是氮气。氮气约占空气体积的78%，错误；B、D是氧化物则该物质由氮、氧元素组成，其中氮元素为+5价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则化学式为N2O5，错误；C、E对应物质是酸，酸溶液为酸性，能使紫色石蕊变红，错误；D、E酸和碱反应生成盐和水，且是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，所以E与碱反应得到的生成物可代表的点是F，正确；故选D。 第11题图 第12题图 12.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误；B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项错误；D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确，故选D。 13．“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是 (　 　) A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2 C．N2＋3H2===2NH3 D．H2＋Cl2===2HCl 【答案】D 【解析】A、2H2 + O2=2H2O表示2个氢气分子和一个氧气分子反应生成2个水分子。原子的个数不符合图示，故A不适合;B、2CO + O₂=2CO表示2个一氧化碳分子与一个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子。原子的个数不符合图示，故B不适合;C、N 2+ 3H₂ = 2NH3表示一个氮气分子与3个氢气分子反应生成2个氨气分子。原子的个数不符合图示，故C不适合; D、H2+ Cl 2=2HCl表示一个氢气分子和一个氯气分子反应生成2个氯化氢分子，原子的个数符合图示，故D适合。故选:D。 14．乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式为 2C2H2＋5O2xCO2＋yH2O，其中x，y分别为(　 　) A．4　2 B．2　2 C．2　4 D．1　5 【答案】A 【解析】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前共有4个碳原子、4个氢原子，反应后共有x个碳原子、2y个氢原子，据此可知，x=4，2y=4，即x为4，y为2，故A符合题意。 15、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　） A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氢元素的质量分数最大 C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为:CH2O +O2==CO2 + H₂O. A.分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子与氧原子构成的，选项说法错误; B.甲醛中，碳、氢、氧元素的质量比为:12 : (1×2):16=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法错误;C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲是甲醛，是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误;D.由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲(CH2O)与乙(O2)的分子个数比为1:1，选项说法正确.故选:D. 二．非选择题(40分) 16．（5分）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。 常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO 对应元素及原子团在化合物中的化合价 、 、 、 、 、 4 所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、MgCl2、Na2SO4 (1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等。 (2)由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式。 (3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：______________。 (4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。 (5)根据NaClO3中氯酸根的构成和化合价，可推测出氯酸镁的化学式为__________。 【答案】(1)电荷　(2)化合价　(3)MgSO4 (4)Fe2＋　(5)Mg(ClO3)2 【解析】(1)由常见的几种离子所得电荷和对应元素及原子团在化合物中的化合价，对照可得出的规律是:元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等;(2)由对应元素及原子团在化合物中的化合价和所能形成化合物的化学式，后两行内容对照可得出的规律是:通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式;(3)由表中内容可知，类似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化学式:NaCl;(4)由硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显-2价，则铁元素的化合价为+2价;该物质所含阳离子是亚铁离子，亚铁离子带2个单位的正电荷，离子符号为Fe²+。 17.(6分)根据所给信息写出化学反应方程式： (1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。 (2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式： ①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。 ②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。 【答案】：(1)6NO+4NH35N2+6H2O (2)①4Al+3O22Al2O3 ②2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 【解析】本题是一道书写化学方程式的信息给予题。解题的思路是先根据题中所给的信息，结合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写。 18.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分: 试根据上表回答下列问题: (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________。 (2)属于第4周期的元素有(填元素名称) _______________(写出一种即可)。 (3)妍妍同学考查后发现,第3周期开头的是________元素(填“金属”或“非金属”,下同),靠近尾部的是________元素。 (4)每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是_______________;则表中x=________;若某种钙原子的相对原子质量为40,则它的中子数为________。 (5)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素,此元素的核电荷数为________。 【答案】(1)8　(2)钾(或钙)(3)金属　非金属(4)原子序数依次增加　20　20　(5)118 【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素,由元素周期表可知其原子序数为8;元素周期表中每一个横行叫做一个周期,第4横行即为第4周期,钾(K)和钙(Ca)都属于该周期的元素。从元素名称的偏旁可以判断元素的类别,第3周期开头的元素是钠,元素名称中有“钅”字旁,它是金属元素;靠近尾部的是元素磷、硫、氯,元素名称中有“石”字旁或“气”字头,它们是非金属元素。同一周期中元素的原子序数从左向右递增;由前面钾元素的原子序数,不难确定钙元素的原子序数(x)为20。而原子序数与原子中的质子数在数值上相等,所以钙原子中的质子数也为20。因质子数+中子数≈相对原子质量,故相对原子质量为40的钙原子中含有40-20=20个中子。元素的核电荷数等于原子序数。 19.（8分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价． 4+3O2═22O3+3 ②“列变化”：列出改变的价态数． →升高3价 →降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价． （2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写） 　 　C+　 　HNO3（浓）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 【答案】（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2． 【解析】（1）氢元素通常先+1价，氧元素通常先﹣2价，所以HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价；（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4＝4，1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O． 20．（13分）某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。 【任务一】设计净化水的简易装置 图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。 (1)该饮水装置的净水措施是______(填字母序号)。 A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附 (2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 (3)写出图2中反应的文字表达式：_______。 (4)仔细分析以上实验数据，从第_____分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。 (5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。 【任务三】微观探析水的组成 (6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。 (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。 【答案】(1)B (2)沉淀、过滤、蒸馏 (3) (4)4 (5)氧气与电极发生了反应，氧气比氢气在水中溶解得多，氧气被电极吸附等 (6) (7) 【解析】(1)该饮水装置的净水措施是蒸馏。故答案为:B。(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是沉淀、过滤、蒸馏。故答案为:沉淀、过滤、蒸馏。(3)图2中反应的文字表达式: (4)仔细分析以上实验数据，从第4分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比=(39-29):(16-11) = 2:1。故答案为:4。 (5)反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2:1的原因可能是氧气和电极反应或氧气比氢气更容易溶解在水中等。故答案为:氧气和电极反应或氧气比氢气更容易溶解在水中等。 (6)电解水的微观示意图: (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，水中氢元素和氧元素的质量比:(2 x ag/mL)(1 x bg/mL) = 2a : b。故答案为:。 学科网（北京）股份有限公司 $$