易错03 物质的组成与构成（13大易错陷阱，易错专练）（上海专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

易错03 物质的组成与构成 参考答案 易错陷阱01 物质构成微观粒子的辨析不清 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．D 2．B 易错陷阱02 微观反应示意图中的粒子种类、个数及变化判断失误 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．（1）CDE CD （2）是否有新物质生成 ACDE ABD （3）DE 2．（1）氯离子/ 钠离子/ （2）乙→丙→甲 （3）不相同 （4） （5）混合物 易错陷阱03 相对原子质量的理解偏差与倍数关系错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．BC 2．B 易错陷阱04 离子构成物质的典型代表识别错误 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．A 2．（1）AD （2）AB （3）A （4）增强导电性 N 导电 （5）b （6） 甲烷和水蒸气 易错陷阱05 分子和原子的性质比较及概念混淆 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．C 2．C 易错陷阱06 分子特性与宏观现象的对应关系匹配错误 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．（1）BD （2）阳光 左 2．CD 易错陷阱07 化合价计算中忽略常见元素的固定价态 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1）C （2）D （3）C （4）A 2． +4 56.52%（或56.5%等） 易错陷阱08 元素周期表单元格信息的解读错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）Li （2）6.94 3 （3）金属元素 （4）失去 1 电子 正 （5）ABD 2．（1）A （2）稳定 物理 易错陷阱09 化学式书写规则掌握不牢 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．B 2．C 易错陷阱10 元素符号的宏观、微观及物质意义的多重性识别混淆 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．D 2．ABD 易错陷阱11 物质分类及元素宏观表述的规范性错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）O （2）元素 2．（1）A （2）光合作用 呼吸作用 （3）二氧化碳+水→碳酸 紫色石蕊试液变红 （4）做制冷剂、用于人工降雨 （5）温室效应加剧 碳替代 易错陷阱12 化学式的意义理解有误 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．CD 2．（1）C （2）CD 易错陷阱13 化学概念模型构建错误 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．A 2．D 易●错●闯●关 1．A 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．BC 9．AB 10．（1）物理变化 （2）2 11．（1） 质量 化学性质 （2）B （3）60.5% 12．（1） 氢原子、氧原子 a cab （2）AD （3）2H2O 3Fe （4）化合反应 氢气和镁在一定条件下生成固体，固体分子之间的间隔变小（合理即可） 13．（1）H2 （2）D （3）B （4）1:4:1 1:4 （5）MOF材料具有多孔结构 14．（1）物理 （2）B 15．（1）钠 锌 氢 碳 （2）非金属 （3）Fe （4）3/三 钙 16．（1）化合态 温室效应 （2）不是 3/三 3:4:3 176 （3）B （4）D （5）B （6）13 （7）NaF 17．（1）A （2）32.06 （3） （4） （5）5 C O和S （6）氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼 （7）B 18．（1）4/四 锂（Li）、铁（Fe） （2）+3 有 （3）D （4）有 润滑剂/铅笔芯（合理即可）可能；石墨和金刚石都只含有碳元素 19．（1）长颈漏斗 （2）C 密度比空气大、能溶于水 （3）I 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 （4）C 20．（1）3 （2）26 （3）表示碘元素，表示一个碘原子 （4）B （5）BC （6）甲状腺肿大 （7）铵根离子 （8）60 （9）作为测定相对原子质量的标准 （10）A （11） 碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子 （12）C （13）72：11 （14）氧元素 （15）1 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错03 物质的组成与构成 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 物质构成微观粒子的辨析不清 易错陷阱02 微观反应示意图中的粒子种类、个数及变化判断失误 易错陷阱03 相对原子质量的理解偏差与倍数关系错误 易错陷阱04 离子构成物质的典型代表识别错误 易错陷阱05 分子和原子的性质比较及概念混淆 易错陷阱06 分子特性与宏观现象的对应关系匹配错误 易错陷阱07 化合价计算中忽略常见元素的固定价态 易错陷阱08 元素周期表单元格信息的解读错误 易错陷阱09 化学式书写规则掌握不牢 易错陷阱10 元素符号的宏观、微观及物质意义的多重性识别混淆 易错陷阱11 物质分类及元素宏观表述的规范性错误 易错陷阱12 化学式的意义理解有误 易错陷阱13 化学概念模型构建错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 物质构成微观粒子的辨析不清 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是 A．二氧化碳 B．铁 C．石墨 D．氯化钠 【错因分析】易错选B或C。误认为铁或石墨由分子构成（实际金属和大多数固态非金属单质由原子直接构成），或认为氯化钠由分子构成（实际由离子构成）。二氧化碳由CO2分子构成。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）常见物质构成粒子记忆口诀： 分子：大多数气体（H₂、O₂、N₂、CO₂）、水、酒精、硫酸等。 原子：金属（Fe、Cu、Mg）、稀有气体（He、Ne）、部分固态非金属（C、Si）。 离子：大多数盐（NaCl）、碱（NaOH）、金属氧化物（MgO）。 （2）判断技巧：金属、稀有气体、金刚石/石墨由原子构成；非金属化合物（CO₂、H₂O）由分子构成；含金属元素的化合物通常由离子构成。 （3）注意：氯化钠（NaCl）是离子构成的典型代表。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）保持过氧化氢化学性质的微粒是 A．氢原子和氧原子 B．H2分子和O2分子 C．2个氢原子和2个氧原子 D．H2O2分子 2．（24-25八年级下·上海静安·期末）保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 易错陷阱02 微观反应示意图中的粒子种类、个数及变化判断失误 易错典例 【典例01】（2015·江西·中考真题）如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成 【错因分析】易错选A或B或D。可能误认为反应前后分子个数不变（实际由3个氧化汞分子变为1个氧分子+2个汞原子+剩余1个氧化汞分子？注意图中可能有未反应的分子，但整体个数改变）；或误认生成物有三种（实际只有汞和氧气两种）；或误认为氧气由原子构成（实际由分子构成）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）微观示意图解题步骤： 先区分不同球代表的原子种类。 找出反应物和生成物（注意是否完全反应，是否有剩余）。 写出反应方程式，对比前后原子种类、数目（不变）和分子种类、数目（可能变）。 （2）化学反应前后：原子种类、数目、质量不变；分子种类一定变，分子数目可能变。 （3）氧气（O₂）由氧分子构成，汞（Hg）由汞原子构成。 类题巩固 1．（24-25八年级上·山东东营·期中）分类是化学常用的科学方法 （1）可以根据物质的组成，将物质分为纯净物和混合物。可以从宏观分析物质类别，下列属于纯净物的是______（不定项选择，下同）。 A．清澈的河水    B．空气    C．冰水共存物    D．二氧化碳    E.铁粉 从微观分析物质类别，下列属于混合物的是______。 A．   B．   C．    D． （2）可以对变化进行分类。可以将变化分为物理变化和化学变化，从宏观分析，判断某变化是化学变化的依据是______。下列属于化学变化的是______。 A．天然气燃烧 B．水蒸发 C．电池放电 D．小树长高 E.呼吸作用 F.铁丝折断 从微观分析，下列属于化学变化的是______。 A．        B． C．     D． （3）可以将物质性质分为物理性质和化学性质，下列属于化学性质的是______。 A．溶解性 B．沸点 C．颜色 D．可燃性 E．助燃性 2．（25-26九年级上·上海·阶段练习）NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由___________和___________构成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序___________。 （3）溶解后与周围水分子的数目___________（填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，请画出表示的微粒示意图___________ （5）氯化钠溶液属于___________(选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 易错陷阱03 相对原子质量的理解偏差与倍数关系错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·山东威海·期中）关于相对原子质量的说法不正确的是 A．相对原子质量可以客观地反映原子的真实质量的大小 B．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C．相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量 D．镁的相对原子质量是24，说明一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍（碳12的相对原子质量为12） 【错因分析】易错选D。对相对原子质量的含义理解不清：相对原子质量是原子的相对质量，与碳12质量的1/12的比值。镁的相对原子质量为24，碳12为12，所以一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的2倍（24÷12=2），而不是24倍。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）相对原子质量 = 该原子实际质量 / (碳12原子实际质量的1/12)，单位是1，省略不写。 （2）相对原子质量与原子的实际质量成正比，比值关系 = 相对原子质量之比。 （3）常见误区：相对原子质量不是实际质量，但有“g”单位是错误的；相对原子质量可以反映原子质量的大小关系。 （4）公式：若A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则一个A原子的质量与一个B原子的质量之比 = a : b。 类题巩固 1．（24-25八年级下·上海虹口·期中）小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质量为48.关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是 A．约为一个碳原子质量的48倍 B．约为一个镁原子质量的2倍 C．比一个铁原子质量小 D．钛原子的质子数为48 2．（24-25八年级下·上海闵行·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 B．是某种原子实际质量与碳原子质量的比值 C．相对原子质量是一个比值 D．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 易错陷阱04 离子构成物质的典型代表识别错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 【错因分析】易错选A或B或D。以为水或二氧化碳由离子构成（实际由分子构成），或以为锌由离子构成（实际由原子构成）。氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）离子构成物质的特点：通常含有金属元素和/或铵根（NH₄⁺）的化合物，如NaCl、NaOH、CaCO₃、NH₄Cl等。 （2）快速判断：若化学式中有金属元素（除Al、Zn等单质外）或铵根，大概率由离子构成。 （3）例外：AlCl₃在固态时是分子晶体，但初中阶段一般归为离子化合物？建议按常规：大多数金属氯化物由离子构成。 （4）常见非离子构成：酸（如HCl由分子构成）、大多数非金属氧化物（CO₂、H₂O由分子构成）。 类题巩固 1．（25-26九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 2．（25-26九年级上·上海·月考）2025年3月，科研团队研发出新型储氢材料Mg2(BH4)2NH，该材料可通过调控原子结构实现高效储氢，其构成涉及Mg2+及BH，该材料与水接触会释放出H2。氢气制备有多种途径，实验室可用电解水实验制备少量氢气，工业上可通过甲烷与水蒸气在一定条件下反应制备。 （1）下列关于氢气的说法，正确的有______。 A．氢气由氢元素组成 B．氢气中氢元素的化合价为+1 C．氢气燃烧会产生黄色火焰 D．氢气为可燃性气体，点燃前需要验纯 （2）该储氢材料中含有Mg2+，根据镁原子结构示意图，Mg变成Mg2+后，下列各项未发生改变的有______。 A．质子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．电子数 （3）下列物质由离子构成的是______。 A．氯化钠 B．镁 C．氢气 D．二氧化碳 （4）实验室可利用如图装置电解水制取少量氢气。实验过程中，可向水中加入少量氢氧化钠，目的是______；氢气在______端（填“M”或“N”)产生；石墨棒作电极利用其优良的______性。 （5）氢气密度小于空气，若用如图装置收集氢气，氢气应从______管通入（填“a”或“b”）。 （6）如图所示，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是______；尾气中可循环利用的物质有______。 易错陷阱05 分子和原子的性质比较及概念混淆 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·上海闵行·期末）关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【错因分析】易错选A、B或C。A：同种分子只能构成同种物质，不能构成不同物质；B：分子质量不一定比原子大（如H2分子质量小于Fe原子）；C：氧气由分子构成，保持化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）同种分子构成同种物质，不同种分子构成混合物。 （2）分子和原子不能直接比较质量大小，需要具体物质。分子比构成它的原子质量大，但不同物质的分子和原子无法比较。 （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；由原子构成的物质（如金属、稀有气体），原子是保持其化学性质的最小粒子。 （4）温度影响分子运动速率：温度越高，分子运动越快。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）关于分子和原子的说法，错误的是 A．两者都在不断运动 B．都是构成物质的基本粒子 C．分子可分而原子不可分 D．原子的质量主要集中在原子核 2．（24-25八年级下·上海杨浦·期末）关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子都是由原子构成的 B．同种原子可能构成不同分子 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都是构成物质的微粒 易错陷阱06 分子特性与宏观现象的对应关系匹配错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项 操作或现象 分子的特性 A 给篮球充气 分子间有间隙 B 100mL酒精和100mL水混合在一起，总体积小于200mL 分子的质量小 C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的 【错因分析】易错选B。酒精和水混合后总体积小于200mL，原因是分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相进入对方的间隙中，而不是因为“分子的质量小”。“分子的质量小”不能解释体积变化。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）分子特性归纳： 分子间有间隙 → 物质热胀冷缩、体积混合后变小、加压液化等。 分子在不断运动 → 闻到气味、蒸发、扩散等。 分子的质量和体积都很小 → 一滴水中有大量水分子等。 分子在化学变化中可以再分 → 化学反应生成新物质。 （2）解题技巧：根据现象判断对应的性质，不能张冠李戴。 类题巩固 1．（24-25八年级下·上海松江·期中）“碳”利用 （1）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法，正确的有_____（不定项）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 （2）北京举办冬奥会时，其标志性场馆“冰丝带”利用了无处不在的“空气能”为3000m2场馆供暖，从而实现每年减排CO2160t，进而缓解了温室效应。下图是小江同学验证温室效应的实验装置，在_____（填“阳光”或“黑暗”）环境中一段时间后，可观察到水柱向_____（填“左”或“右”）移动。 2．（25-26八年级下·上海·月考）对下列微观解释错误的是 A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C．糖放到水中不见了——糖分子和水分子反应产生新分子了 D．体温计中水银柱上升——汞分子变大 易错陷阱07 化合价计算中忽略常见元素的固定价态 易错典例 【典例01】（2026·上海虹口·二模）氨气（NH3）可用于制备某些化肥，NH3中N元素的化合价是 A．-3 B．+1 C．+2 D．+3 【错因分析】易错选B或C或D。氢元素在NH₃中通常显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N化合价为x，则x + (+1)×3 = 0，解得x = -3。错选+3可能是忘记氢是+1价或计算错误。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）常见元素化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，氧通常负二价，铝正三硅正四，铁有正二和正三。 （2）在NH₃中，氢为+1价，氮为-3价。 （3）计算步骤：设未知数 → 列出代数和为0的方程 → 求解。 （4）注意：单质中元素化合价为0。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海普陀·期中）乙炔能在氧气中燃烧，产生的高温用于气割和焊接金属。 （1）属于乙炔化学性质的是_____。 A．无色气体 B．难溶于水 C．可燃性 D．密度比空气略小 （2）下列化学用语表示正确的是_____。 A．正二价的钙元素： B．2个氧分子： C．氢氧根： D．2个碳原子：2C （3）电石（主要成分为碳化钙）与水反应可制得乙炔，关于说法正确的是_____。 A．属于氧化物 B．可存放于潮湿环境中 C．相对分子质量为64 D．钙元素与碳元素的质量比为1∶2 （4）碳化钙（）中碳元素的化合价为_____。 A．-1 B．-2 C．+2 D．+4 2．（24-25八年级下·上海黄浦·期末）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中C元素的化合价为____价。碳酸钾能为植物提供生长所需的钾元素，碳酸钾中钾元素的质量分数为____。 易错陷阱08 元素周期表单元格信息的解读错误 易错典例 【典例01】（2026·上海徐汇·二模）用一种含锌元素的催化剂，可使水在阳光下直接分解生成氢气。元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知 A．一个锌原子的质量为 B．锌的相对原子质量为 C．锌离子的核外电子数为30 D．锌原子中的质子数为30 【错因分析】易错选A、B或C。A：相对原子质量（65.38）不是实际原子质量，单位不是g；B：相对原子质量单位是1，通常省略，但写“g”错误；C：锌原子核外电子数为30，失去2个电子形成Zn²⁺后核外电子数为28。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）元素周期表单元格信息：左上角原子序数（=质子数=核外电子数），右上角元素符号，中间元素名称，正下方相对原子质量。 （2）相对原子质量是一个比值，单位是1，不是g。实际原子质量非常小，约10⁻²⁶ kg量级。 （3）离子核外电子数 = 原子核外电子数 - 电荷数（阳离子）或 + 电荷数（阴离子）。 （4）原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海普陀·期中）锂是制造机器人电池的重要原料。下图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂的元素符号为_____。 （2）锂的相对原子质量为_____，锂原子中的质子数为_____。 （3）锂元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （4）锂原子的原子结构示意图如图所示： 锂原子易_____（选填“得到”或“失去”）最外层的_____（填数字）个_____（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带_____（选填“正”或“负”）电荷的离子。 （5）某种固态锂电池反应时会放出锂离子，下列关于锂原子和锂离子的说法正确的是_____（多项） A．锂原子的质子数等于核外电子数 B．锂离子和锂原子的电子层数不同 C．锂离子和锂原子的核外电子数相同 D．锂离子和锂原子的质子数相同 2．（25-26九年级下·上海·月考）航天员展示了无容器材料实验柜中锆金属的熔化与凝固过程，锆元素的信息如图所示： （1）下列关于锆元素的说法，正确的是___________。 A．锆原子的质子数为40 B．锆原子的中子数为40 C．锆的相对原子质量为91.22克 D．锆属于非金属元素 （2）无容器环境下，锆金属能顺利熔化且不与其他物质反应，说明锆的化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）。熔化过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）。 易错陷阱09 化学式书写规则掌握不牢 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·上海闵行·期末）下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气He2 B．氧化铝Al2O3 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银AgNO3 【错因分析】 易错选A。氦气是稀有气体，由单原子分子构成，化学式直接用元素符号“He”表示，而不是“He2”。氧化铝化学式为Al2O3，氢氧化钾KOH，硝酸银AgNO3均正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）稀有气体：化学式用元素符号表示，如He、Ne、Ar。 （2）金属氧化物：根据化合价书写，铝+3价，氧-2价，交叉得Al₂O₃。 （3）氢氧根（OH）和硝酸根（NO₃）都是原子团，书写时注意整体个数。 （4）常见易错化学式：氦气He（不是He₂）、氯化钠NaCl（不是NaCl₂）、氧化镁MgO（不是MgO₂）。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）下列化学式书写正确的是 A．氧化镁 MgO₂ B．氯化钠 NaCl C．氧化铁 FeO D．碳酸 H₂CO₄ 2．（25-26八年级上·上海奉贤·期中）下列名称、元素符号或化学式书写正确的是 A．炭C B．汞Ag C．氧化铁 D．铜CU 易错陷阱10 元素符号的宏观、微观及物质意义的多重性识别混淆 易错典例 【典例01】（2026·上海·一模）下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是 A．O B．N2 C．CO D．Cu 【错因分析】易错选A、B或C。A：O表示氧元素和一个氧原子，但不能表示氧气（氧气为O2）；B：N2表示氮气这种物质，但不能表示元素或一个原子；C：CO表示一氧化碳这种物质，但不能表示元素或一个原子；D：Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合要求。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）符号的三层含义（若表示一种物质）： 金属（Fe、Cu）、稀有气体（He）、部分固态非金属（C、Si）：元素符号即可表示元素、一个原子和该物质。 其他物质（如O₂、H₂、H₂O、CO）：化学式只表示一种物质和该物质的分子构成，不表示元素（除非是元素符号本身）。 （2）判断技巧：看该符号是否能直接代表物质的化学式。化学式由元素符号和数字组成，单个元素符号只有少数能代表物质。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字“2”表示分子中原子个数的是 ①2H  ②  ③  ④  ⑤ A．③④ B．①⑤ C．②④⑤ D．②③④ 2．（25-26九年级上·上海普陀·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．    氧离子 B．    3个氧原子 C．    2个碳酸根离子 D．硝酸钡     易错陷阱11 物质分类及元素宏观表述的规范性错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）下列关于物质元素组成的说法正确的是 A．含有两种元素的物质是化合物 B．含有氧元素的物质是氧化物 C．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D．纯净物中可能含有多种元素 【错因分析】易错选A、B或C。A：含有两种元素的物质可能是混合物（如O2和CO2混合），不一定是化合物；B：含有氧元素的物质不一定是氧化物（如KMnO4含三种元素）；C：元素是宏观概念，不能说“一个氧元素”，应说“水由氢元素和氧元素组成”。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化合物：由不同种元素组成的纯净物。前提是纯净物，混合物即使只含两种元素也不是化合物。 （2）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧但含三种及以上元素的不是氧化物。 （3）描述物质组成时：宏观用“元素”，不说个数；微观用“原子/分子/离子”，可以说个数。 （4）纯净物可以含一种元素（单质）或多种元素（化合物）。 类题巩固 1．（25-26八年级上·上海金山·期中）人体是一座化学工厂，规范书写化学用语是学习化学的基础。 （1）人体中含量最多的元素是_____（填写化学语言）； （2）医生建议生长发育期的青少年需要补充钙质。这里的“钙”指的是_____（填“原子”、“分子”或“元素”）。 2．（24-25八年级上·上海·期末）氧循环和碳循环是自然界中的重要循环，对于维持人类生活与生态平衡具有重要的意义。 （1）“氧循环和碳循环”中的“氧”、“碳”指的是________（选填编号）。 A．元素 B．原子 C．分子 D．物质 （2）图1是“生物圈中的氧循环和碳循环”，其中“甲”代表的是________（选填“光合作用”或“呼吸作用”）。从图中可知，产生二氧化碳的一种途径是________。 （3）自然界中的二氧化碳能溶解在江河湖海的水体中，还能和水发生反应。写出二氧化碳和水反应的文字表达式__________，向反应后的液体中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是__________。 （4）固态二氧化碳常被称为“干冰”，气化时能够吸收大量的热，其用途是________。 （5）空气中二氧化碳的含量增加，会引起的环境问题是________。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。图2是科学家预测到2050年实现碳中和的4种主要途径及其贡献率。由图可知，对全球碳中和贡献率最大的途径是_________。 易错陷阱12 化学式的意义理解有误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海浦东新·阶段练习）色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食用牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法不正确的是 A．色氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成 B．色氨酸的相对分子质量为 C．色氨酸中含有氮分子和氧分子 D．色氨酸中碳元素的质量分数最大 【错因分析】易错选C。色氨酸（C11H12N2O2）是由色氨酸分子构成的，分子中含有氮原子和氧原子，但不含有氮分子（N2）和氧分子（O2）。物质中的原子不是以游离态单质分子形式存在。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化合物中只有元素，没有其他单质分子。如水中含有氢原子和氧原子，但不含氢分子和氧分子。 （2）相对分子质量 = 各原子相对原子质量×个数的总和，单位是1。 （3）元素质量分数比较：计算各元素质量比，比值大的质量分数大。C₁₁H₁₂N₂O₂中C:H:N:O = (12×11):(1×12):(14×2):(16×2)=132:12:28:32，碳元素质量最大。 （4）描述物质组成：说“由××元素组成”，不说“由××分子组成”除非是分子构成叙述。 类题巩固 1．（2026·上海虹口·二模）对于的分析正确的是 A．由氮气和氢气组成 B．两种元素的质量比为1:3 C．1个分子中含有4个原子 D．N的质量分数为： 2．（2026·上海·一模）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼（C20H15F3N8），填补了该类药品的空白。 （1）伯瑞替尼（C20H15F3N8）中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 （2）下列关于伯瑞替尼的说法中错误的是 （不定项）。 A．伯瑞替尼属于化合物 B．伯瑞替尼中含有氟元素 C．伯瑞替尼中碳、氢元素的质量比是4：3 D．伯瑞替尼是由20个碳原子、15个氢原子、3个氟原子和 8个氮原子构成 易错陷阱13 化学概念模型构建错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·月考）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 A． B． C． D． 【错因分析】易错选A、B或D。A：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，但图中可能漏了“原子核”一层？原图显示原子核和电子是并列，实际是原子核包含质子和中子；B：二氧化碳不是空气污染物；D：纯净物分为单质和化合物，二者是并列关系，不是包含关系，图中可能画成包含。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）原子结构模型：原子 → 原子核（质子+中子）+ 核外电子。注意层次关系。 （2）空气污染物：SO₂、NO₂、CO、O₃、PM2.5、PM10等。CO₂不是污染物，但会引起温室效应。 （3）物质分类：纯净物（单质、化合物）与混合物并列。化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等。 （4）物质组成模型：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成；分子由原子构成；原子由原子核和电子构成。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则属于 X 范围的物质是 A．铁粉 B．水 C．氯酸钾 D．食盐水 2．（24-25八年级上·上海普陀·期末）有关“原子”说法错误的是 A．若只含有一种原子的物质可能是单质 B．是可以直接构成物质的一种微粒 C．是可以构成分子的微粒 D．原子不能再分 易●错●闯●关 1．（2026·上海黄浦·二模）赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是 A． B． C． D． 2．（25-26八年级下·上海·月考）下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的是 A． B． C． D． 3．（25-26八年级上·上海闵行·期末）如图可以表示化合物的是 A． B． C． D． 4．（24-25九年级上·上海宝山·阶段练习）有关分子、原子的叙述中错误的是 A．原子是化学变化中的最小微粒 B．分子是保持物质化学性质的一种微粒 C．分子、原子都是构成物质的微粒 D．分子可以运动，原子不能 5．（2025·山东威海·三模）艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素（化学式为）是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是 A．从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C．从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8 D．从类别看：黄酮素是氧化物 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是 A．该过程中分子停止了运动 B．富氧空气中，氧气的浓度为 C．该过程中氧分子的化学性质发生了变化 D．不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同 7．（24-25八年级下·上海·期末）如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述，该化学式可能是 A．CH4 B． C．2N2 D．H2O2 8．（2026·上海黄浦·二模）如图为铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是（多选） A．铅元素的相对原子质量为82 B．铅元素的原子序数为82 C．铅原子的质子数为82 D．铅原子的中子数为82 9．（2026·上海虹口·二模）元素周期表中铜元素的相关信息如图所示，据此可知（不定项） A．铜元素的原子序数是29 B．铜原子的核外电子数是29 C．铜的元素符号是 D．一个铜原子的质量是63.55g 10．（2026·上海黄浦·二模）石青呈蓝色，制备时需将原料蓝铜矿捣碎。 （1）捣碎的过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）石青中所含的主要成分为，其中铜元素为＋2价，则______。 11．（24-25八年级下·上海松江·期中）小江在实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气。 （1）该反应的文字表达式为_____。二氧化锰作为催化剂，反应前后_____和_____不变。 （2）下列关于H2O2的描述正确的是_____（不定项）。 A．该物质是由氢氧两种元素构成的 B．H2O2中氢氧原子的个数比为1:1 C．该物质是由氢氧两种原子构成的 D．H2O2分子是由氢分子和氧分子构成的 （3）小江用一个200 mL容量的集气瓶收集氧气，排水集气前瓶内只预装了一半水。已知空气中氧气的体积分数为21%，最后集气瓶内氧气的体积分数为_____。 12．（24-25八年级下·上海松江·期中）下图是电解水制氢并储氢的示意图： （1）电解水制氢的文字表达式为_____。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是_____。实验室用下图装置进行电解水实验，其中，_____管（填“a”或“b”）中得到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为_____。 （2）根据下图电解水的装置图。下列有关叙述错误的有______（不定项）。 A．负极与正极产生的气体体积比小于2:1（已知氧气在水中的溶解能力大于氢气） B．电解水实验表明，水是一种化合物 C．燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 （3）写出下列符号： 2个水分子_____；3个铁原子_____。 （4）中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。 ①固体镁基材料储氢时，生成MgH2固体的反应属于_____（填基本反应类型）。 ②已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3，请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：_____。 13．（25-26九年级下·上海·开学考试）金属有机框架（MOF）是一种新型多孔材料，被称为“分子海绵”，由金属离子与有机分子连接，形成规则的多孔结构，其孔隙率可高达90%，拥有极大的比表面积，在吸附二氧化碳、储存氢气、药物输送等领域有着广阔的应用前景。 （1）金刚石、铁、氯化钠、氢气四个物质中，由分子构成的是_________（写化学式）。 （2）MOF材料可用于储存氢气，储存过程中分子未发生改变，下列说法错误的是_________。 A．储存氢气时MOF材料的化学性质不变 B．氢气分子间的间隔可能发生变化 C．该过程属于物理变化 D．氢气的化学性质因储存而改变 （3）铜基MOF材料有优异的导电性，铜元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是_________。 A．铜的相对原子质量为63.55 g B．该元素原子的核电荷数为29 C．铜的原子序数是63.55 D．铜的元素符号是CU （4）吸附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成甲醇（）和水，为解决能源与环境问题提供新路径。甲醇（）中碳、氢、氧原子的个数比是_________，氢元素与氧元素的质量比是_________，碳元素的质量分数是_________（用分数表示）。 （5）MOF能将药物分子包裹在孔隙中，随血液循环达到病灶部位释放药物，降低对正常细胞的损害。请结合材料，从物质结构的角度，解释MOF材料能包裹药物分子用于输送的原因：_________。 14．（2026·上海·一模）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存和释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______（填选项序号）。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 15．（25-26八年级上·上海虹口·期中）某同学的爸爸体检后拿到了一份详细的微量元素体检报告。医生指着报告说：“人体就像一架精密的化学仪器，由各种元素构成。这些元素的含量是否平衡，直接关系到身体健康。”某同学对此产生了浓厚的兴趣。 元素符号 在人体中的大致含量 主要功能 检测结果 参考范围 Ca 约1.5% 构成骨骼和牙齿，维持神经和肌肉功能 1.25% 1.4%-1.6% Fe 约0.004% 构成血红蛋白，负责运输氧气 70μg/g 75-150μg/g Zn 约0.002% 促进生长发育，增强免疫力 正常 正常 I 极微量 合成甲状腺激素，调节新陈代谢 正常 正常 Na、K —— 维持体内水分和酸碱平衡 正常 正常 C、H、O、N 约96% 构成水、蛋白质、脂肪、糖类等生命物质 （1）写出人体中所含的下列元素的名称：Na：_____；Zn：_____；H：_____；C：_____。 （2）体检报告中含量最高的四种元素是C、H、O、N，它们属于______（填“金属”或“非金属”)元素，共同构成了人体中最主要的物质基础。 （3）根据体检报告，某同学的爸爸需要关注的是钙元素和______（填元素符号)元素的缺乏。 （4）医生建议服用补钙剂来改善钙元素的缺乏。某补钙剂的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙由______种元素组成，其中属于金属元素的是_____。 16．（25-26九年级上·上海·阶段练习）随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。 （1）“天问一号”今年五月在火星着落，火星大气中含有大量二氧化碳和少量水汽等气体，水汽中元素的存在形态是______（选填“游离态”或“化合态”），若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是______。 （2）我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C、维生素C化学式为C6H8O6，______（选填“是”或“不是”）氧化物，由______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为______；维生素C的相对分子质量为______。 在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星、无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。 （3）铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是______。 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。 （4）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______（填字母编号，下同）。 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．门捷列夫 （5）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 （6）铝原子的质子数为______。 （7）根据图2写出氟化钠的化学式______。 17．（24-25八年级下·上海·期末）元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是___________（填离子符号）。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该阴离子为___________（填离子符号）。 （5）青霉素（C16H18N2O4S）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素（C16H18N2O4S）由___________种元素组成，其中质量分数最大的是___________（填元素符号）。 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是___________（填元素符号）。 （6）请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是___________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________（填编号）。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 18．（24-25八年级下·上海普陀·期末）磷酸铁锂（LiFePO4）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。充电过程（外部电能→化学能储存） 正极反应：锂离子从磷酸铁锂（LiFePO4）材料中脱出，生成磷酸铁（FePO4）：LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+，释放电子。 负极反应：锂离子通过电解质迁移到负极，嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中，同时接收电子：Li++e-+C6→LiC6（石墨形成锂-碳插层化合物） （1）磷酸铁锂（LiFePO4）由______种元素组成，其中属于金属元素的是______。 （2）充电时生成了磷酸铁（FePO4），其中铁元素的化合价是______；充电的整个过程中，锂元素的化合价______（选填“有”或“无”）变化。 （3）磷酸铁锂其中是带负电荷的一个根，常常作为一个整体参加反应。下列说法错误的是______（选填编号） A．可称为原子团 B．充电过程中本身没有变化 C．也可称负离子 D．磷酸铁锂中元素质量分数最大的是磷元素 （4）上述材料中“嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中”，充电的整个过程中，石墨______（选填“有”或“无”）参加化学变化。物质的性质决定了其用途，石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可作______（写出一条用途即可）。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石你认为可能吗？请阐明你的理由______。 19．（25-26九年级下·上海·月考）氯气（Cl2）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可以与氢氧化钠溶液发生反应。氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： （1）装置B中仪器a的名称是___________。 （2）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，应选择的发生装置是___________；收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管c端进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。（写两条） （3）氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 （4）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法正确的是___________ （不定项） A．反应前后氯元素化合价不变 B．该反应生成了2种单质和一种氧化物 C．生成物都由分子构成 D．反应前后分子个数不变 20．（25-26八年级上·上海·期中）人体中必需的微量元素铁、氟、镁、锌、硒（Se）、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供部分元素的相关信息。 （1）上述6种元素中属于非金属元素的有___________种。 （2）铁原子核外共有___________个电子。 （3）写出化学符号“”表示的含义___________。 （4）下图中与氟原子具有相似化学性质的是___________。 A． B． C． D． （5）下列关于镁原子、镁离子两种微观粒子的判断中正确的是___________。（不定项） A．电子数目相同 B．质量几乎相等 C．核电荷数相同 D．电子层数相同 （6）人体中碘含量异常容易引起___________疾病。 化学学习小组按照“胃病诊断药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。 【胃病诊断】感染幽门螺栓杆菌（Hp）是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[]试剂，当胃内存在Hp，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了Hp。 （7）由图可知感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是___________（填离子名称）。 （8）尿素[]的相对分子质量是___________。 （9）原子（中子数为7）和原子（中子数为8）在医学上作为示踪原子检验病菌。写出原子（中子数为6）在科学家探索原子结构时的应用___________。 （10）原子、原子、原子都属于碳元素，本质原因是___________相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．电子数 （11）碳原子结构示意图为___________。根据碳原子结构示意图，分析说明碳原子难形成离子的原因___________。 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分。() 下牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支 生产日期：…… （12）补锌口服液中的锌指的是___________。 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 （13）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。 （14）葡萄糖酸锌中元素质量分数最大的是___________（填元素名称）。 （15）若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童每天还须服该补锌口服液___________支，才能满足身体的需要。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错03 物质的组成与构成 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 物质构成微观粒子的辨析不清 易错陷阱02 微观反应示意图中的粒子种类、个数及变化判断失误 易错陷阱03 相对原子质量的理解偏差与倍数关系错误 易错陷阱04 离子构成物质的典型代表识别错误 易错陷阱05 分子和原子的性质比较及概念混淆 易错陷阱06 分子特性与宏观现象的对应关系匹配错误 易错陷阱07 化合价计算中忽略常见元素的固定价态 易错陷阱08 元素周期表单元格信息的解读错误 易错陷阱09 化学式书写规则掌握不牢 易错陷阱10 元素符号的宏观、微观及物质意义的多重性识别混淆 易错陷阱11 物质分类及元素宏观表述的规范性错误 易错陷阱12 化学式的意义理解有误 易错陷阱13 化学概念模型构建错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 物质构成微观粒子的辨析不清 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是 A．二氧化碳 B．铁 C．石墨 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。 故选A。 【错因分析】易错选B或C。误认为铁或石墨由分子构成（实际金属和大多数固态非金属单质由原子直接构成），或认为氯化钠由分子构成（实际由离子构成）。二氧化碳由CO2分子构成。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）常见物质构成粒子记忆口诀： 分子：大多数气体（H₂、O₂、N₂、CO₂）、水、酒精、硫酸等。 原子：金属（Fe、Cu、Mg）、稀有气体（He、Ne）、部分固态非金属（C、Si）。 离子：大多数盐（NaCl）、碱（NaOH）、金属氧化物（MgO）。 （2）判断技巧：金属、稀有气体、金刚石/石墨由原子构成；非金属化合物（CO₂、H₂O）由分子构成；含金属元素的化合物通常由离子构成。 （3）注意：氯化钠（NaCl）是离子构成的典型代表。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）保持过氧化氢化学性质的微粒是 A．氢原子和氧原子 B．H2分子和O2分子 C．2个氢原子和2个氧原子 D．H2O2分子 【答案】D 【解析】过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，故选D。 2．（24-25八年级下·上海静安·期末）保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 【答案】B 【解析】物质由分子、原子或离子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选：B。 易错陷阱02 微观反应示意图中的粒子种类、个数及变化判断失误 易错典例 【典例01】（2015·江西·中考真题）如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成 【答案】C 【解析】A、由微观示意图可知，反应前有3个氧化汞分子，反应后有1个氧分子、1个氧化汞分子和2个汞原子，则反应前后分子的个数改变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氧化汞在一定条件下分解生成汞和氧气，则生成物有两种，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，说法正确，符合题意； D、汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【错因分析】易错选A或B或D。可能误认为反应前后分子个数不变（实际由3个氧化汞分子变为1个氧分子+2个汞原子+剩余1个氧化汞分子？注意图中可能有未反应的分子，但整体个数改变）；或误认生成物有三种（实际只有汞和氧气两种）；或误认为氧气由原子构成（实际由分子构成）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）微观示意图解题步骤： 先区分不同球代表的原子种类。 找出反应物和生成物（注意是否完全反应，是否有剩余）。 写出反应方程式，对比前后原子种类、数目（不变）和分子种类、数目（可能变）。 （2）化学反应前后：原子种类、数目、质量不变；分子种类一定变，分子数目可能变。 （3）氧气（O₂）由氧分子构成，汞（Hg）由汞原子构成。 类题巩固 1．（24-25八年级上·山东东营·期中）分类是化学常用的科学方法 （1）可以根据物质的组成，将物质分为纯净物和混合物。可以从宏观分析物质类别，下列属于纯净物的是______（不定项选择，下同）。 A．清澈的河水    B．空气    C．冰水共存物    D．二氧化碳    E.铁粉 从微观分析物质类别，下列属于混合物的是______。 A．   B．   C．    D． （2）可以对变化进行分类。可以将变化分为物理变化和化学变化，从宏观分析，判断某变化是化学变化的依据是______。下列属于化学变化的是______。 A．天然气燃烧 B．水蒸发 C．电池放电 D．小树长高 E.呼吸作用 F.铁丝折断 从微观分析，下列属于化学变化的是______。 A．        B． C．     D． （3）可以将物质性质分为物理性质和化学性质，下列属于化学性质的是______。 A．溶解性 B．沸点 C．颜色 D．可燃性 E．助燃性 【答案】（1）CDE CD （2）是否有新物质生成 ACDE ABD （3）DE 【解析】（1）A、清澈的河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意； D、二氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； E、铁粉只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选：CDE； A、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图中物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意； D、图中物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意。 故选：CD； （2）从宏观分析，判断某变化是化学变化的依据是：是否有新物质生成； A、天然气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、电池放电过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、小树长高过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； E、呼吸作用过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； F、铁丝折断过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：ACDE； A、由微观示意图可知，该反应中有新分子生成，属于化学变化，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应中有新分子生成，属于化学变化，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应中没有新分子生成，属于物理变化，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应中有新分子生成，属于化学变化，符合题意。 故选：ABD； （3）溶解性、沸点、颜色均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性、助燃性均需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，故选：DE。 2．（25-26九年级上·上海·阶段练习）NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由___________和___________构成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序___________。 （3）溶解后与周围水分子的数目___________（填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，请画出表示的微粒示意图___________ （5）氯化钠溶液属于___________(选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 【答案】（1）氯离子/ 钠离子/ （2）乙→丙→甲 （3）不相同 （4） （5）混合物 【解析】（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成； （2）在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以溶解过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），故填：乙→丙→甲； （3）由图甲可知，溶解后与周围水分子的数目不相同； （4）氯离子带负电，水分子中氢原子这一端显部分正电、氧原子那一端显部分负电，根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端，由图甲可知，微粒周围的水分子，氢原子端更靠近它，所以表示的是Cl⁻的微粒示意图； （5）氯化钠溶液中含有氯化钠和水，属于混合物。 易错陷阱03 相对原子质量的理解偏差与倍数关系错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·山东威海·期中）关于相对原子质量的说法不正确的是 A．相对原子质量可以客观地反映原子的真实质量的大小 B．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C．相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量 D．镁的相对原子质量是24，说明一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍（碳12的相对原子质量为12） 【答案】D 【解析】A、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，可以客观地反映原子的真实质量的大小，不符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比值即为该原子的相对原子质量，不符合题意； C、相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比值即为该原子的相对原子质量，故相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量，不符合题意； D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，镁的相对原子质量是24，碳12的相对原子质量是12，故一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的2倍，符合题意。 故选D。 【错因分析】易错选D。对相对原子质量的含义理解不清：相对原子质量是原子的相对质量，与碳12质量的1/12的比值。镁的相对原子质量为24，碳12为12，所以一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的2倍（24÷12=2），而不是24倍。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）相对原子质量 = 该原子实际质量 / (碳12原子实际质量的1/12)，单位是1，省略不写。 （2）相对原子质量与原子的实际质量成正比，比值关系 = 相对原子质量之比。 （3）常见误区：相对原子质量不是实际质量，但有“g”单位是错误的；相对原子质量可以反映原子质量的大小关系。 （4）公式：若A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则一个A原子的质量与一个B原子的质量之比 = a : b。 类题巩固 1．（24-25八年级下·上海虹口·期中）小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质量为48.关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是 A．约为一个碳原子质量的48倍 B．约为一个镁原子质量的2倍 C．比一个铁原子质量小 D．钛原子的质子数为48 【答案】BC 【解析】A.根据相对原子质量= ，钛(Ti)原子约为一个碳原子质量的48÷12=4倍，错误； B.镁原子的相对原子质量为24，相对原子质量之比与实际原子质量之比相同，所以约为一个镁原子质量的48÷24=2倍，正确； C.铁的相对原子质量为56，钛的相对原子质量为48，钛的相对原子质量比铁的相对原子质量小，所以钛原子的质量比铁原子的质量小，正确； D.相对原子质量≈质子数+中子数，根据给出信息无法得出钛原子的质子数，错误； 故选BC。 2．（24-25八年级下·上海闵行·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 B．是某种原子实际质量与碳原子质量的比值 C．相对原子质量是一个比值 D．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 【答案】B 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； B、相对原子质量是某种原子的实际质量与一种碳原子质量的1/12的比值，而不是与碳原子质量的比值，该选项说法错误； C、相对原子质量是一个比值，它是通过比较得到的，单位是 “1”，通常省略不写，该选项说法正确； D、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 故选B。 易错陷阱04 离子构成物质的典型代表识别错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】C 【解析】A.大多数非金属化合物是由分子构成的，水是非金属化合物，水由水分子构成，故A选项不符合题意； B.二氧化碳是非金属化合物，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B选项不符合题意； C.氯化钠属于金属化合物，大多数金属化合物是由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C选项符合题意； D.锌属于金属单质，金属由原子直接构成，故D选项不符合题意； 故选C。 【错因分析】易错选A或B或D。以为水或二氧化碳由离子构成（实际由分子构成），或以为锌由离子构成（实际由原子构成）。氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）离子构成物质的特点：通常含有金属元素和/或铵根（NH₄⁺）的化合物，如NaCl、NaOH、CaCO₃、NH₄Cl等。 （2）快速判断：若化学式中有金属元素（除Al、Zn等单质外）或铵根，大概率由离子构成。 （3）例外：AlCl₃在固态时是分子晶体，但初中阶段一般归为离子化合物？建议按常规：大多数金属氯化物由离子构成。 （4）常见非离子构成：酸（如HCl由分子构成）、大多数非金属氧化物（CO₂、H₂O由分子构成）。 类题巩固 1．（25-26九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【解析】 A、可以表示一个氯分子，说法正确。 B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。 C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。 D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。 故选A。 2．（25-26九年级上·上海·月考）2025年3月，科研团队研发出新型储氢材料Mg2(BH4)2NH，该材料可通过调控原子结构实现高效储氢，其构成涉及Mg2+及BH，该材料与水接触会释放出H2。氢气制备有多种途径，实验室可用电解水实验制备少量氢气，工业上可通过甲烷与水蒸气在一定条件下反应制备。 （1）下列关于氢气的说法，正确的有______。 A．氢气由氢元素组成 B．氢气中氢元素的化合价为+1 C．氢气燃烧会产生黄色火焰 D．氢气为可燃性气体，点燃前需要验纯 （2）该储氢材料中含有Mg2+，根据镁原子结构示意图，Mg变成Mg2+后，下列各项未发生改变的有______。 A．质子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．电子数 （3）下列物质由离子构成的是______。 A．氯化钠 B．镁 C．氢气 D．二氧化碳 （4）实验室可利用如图装置电解水制取少量氢气。实验过程中，可向水中加入少量氢氧化钠，目的是______；氢气在______端（填“M”或“N”)产生；石墨棒作电极利用其优良的______性。 （5）氢气密度小于空气，若用如图装置收集氢气，氢气应从______管通入（填“a”或“b”）。 （6）如图所示，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是______；尾气中可循环利用的物质有______。 【答案】（1）AD （2）AB （3）A （4）增强导电性 N 导电 （5）b （6） 甲烷和水蒸气 【解析】（1）A、氢气由氢元素组成，A正确； B、氢气中氢元素的化合价为0，B错误； C、氢气燃烧会产生淡蓝色火焰，C错误； D、氢气为可燃性气体，点燃前需要验纯，D正确； 故选AD； （2）根据镁原子结构示意图，Mg变成Mg2+后，质子数和核电荷数不变，电子层数和电子数减少，故选AB； （3）A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，A符合题意； B、镁是由镁原子构成，B不符合题意； C、氢气是由氢分子构成，C不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，D不符合题意； 故选A； （4）实验过程中，可向水中加入少量氢氧化钠，目的是增强导电性；电解水时，负极产生氢气，故氢气在N端产生；石墨棒作电极利用其优良的导电性； （5）氢气密度小于空气，收集氢气用向下排空气法收集，若用如图装置收集氢气，氢气应从b管通入； （6）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为，根据流程图尾气中可循环利用的物质有甲烷和水蒸气。 易错陷阱05 分子和原子的性质比较及概念混淆 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·上海闵行·期末）关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误； B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子H2的质量小于铁原子Fe），选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误； D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。 故选D。 【错因分析】易错选A、B或C。A：同种分子只能构成同种物质，不能构成不同物质；B：分子质量不一定比原子大（如H2分子质量小于Fe原子）；C：氧气由分子构成，保持化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）同种分子构成同种物质，不同种分子构成混合物。 （2）分子和原子不能直接比较质量大小，需要具体物质。分子比构成它的原子质量大，但不同物质的分子和原子无法比较。 （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；由原子构成的物质（如金属、稀有气体），原子是保持其化学性质的最小粒子。 （4）温度影响分子运动速率：温度越高，分子运动越快。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）关于分子和原子的说法，错误的是 A．两者都在不断运动 B．都是构成物质的基本粒子 C．分子可分而原子不可分 D．原子的质量主要集中在原子核 【答案】C 【解析】A、分子和原子都在不断运动，这是微观粒子的基本性质之一，说法正确。 B、分子、原子都是构成物质的基本粒子（如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成），说法正确。 C、在化学变化中分子可分、原子不可分，但在物理层面，原子可分为原子核和核外电子（原子核还可再分），说法错误。 D、原子的质量主要集中在原子核（质子和中子的质量远大于电子），说法正确。 故选C。 2．（24-25八年级下·上海杨浦·期末）关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子都是由原子构成的 B．同种原子可能构成不同分子 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都是构成物质的微粒 【答案】C 【解析】A、分子都是由原子构成的，说法正确，不符合题意； B、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，说法正确，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意； D、分子和原子都是构成物质的微粒，说法正确，不符合题意。 故选：C。 易错陷阱06 分子特性与宏观现象的对应关系匹配错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项 操作或现象 分子的特性 A 给篮球充气 分子间有间隙 B 100mL酒精和100mL水混合在一起，总体积小于200mL 分子的质量小 C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的 【答案】B 【解析】A、可以将气体充入篮球中是由于分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故A说法正确，不符合题意； B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是由于分子之间有间隔，分子相互占据了间隔，故B说法错误，符合题意； C、在花园中可闻到花的香味，原因是分子在不断运动，具有香味的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，故C说法正确，不符合题意； D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，原因是氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，所以加热氧化汞可得到金属汞和氧气能够说明分子是可以再分的，故D说法正确，不符合题意。 故选B。 【错因分析】易错选B。酒精和水混合后总体积小于200mL，原因是分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相进入对方的间隙中，而不是因为“分子的质量小”。“分子的质量小”不能解释体积变化。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）分子特性归纳： 分子间有间隙 → 物质热胀冷缩、体积混合后变小、加压液化等。 分子在不断运动 → 闻到气味、蒸发、扩散等。 分子的质量和体积都很小 → 一滴水中有大量水分子等。 分子在化学变化中可以再分 → 化学反应生成新物质。 （2）解题技巧：根据现象判断对应的性质，不能张冠李戴。 类题巩固 1．（24-25八年级下·上海松江·期中）“碳”利用 （1）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法，正确的有_____（不定项）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 （2）北京举办冬奥会时，其标志性场馆“冰丝带”利用了无处不在的“空气能”为3000m2场馆供暖，从而实现每年减排CO2160t，进而缓解了温室效应。下图是小江同学验证温室效应的实验装置，在_____（填“阳光”或“黑暗”）环境中一段时间后，可观察到水柱向_____（填“左”或“右”）移动。 【答案】（1）BD （2）阳光 左 【解析】（1）A、超临界流体仅由一种物质组成，属于纯净物，错误； B、其分子构成与普通完全一致，因此化学性质相同，正确； C、分子在任何状态下都在永不停息地做无规则运动，错误； D、题干明确其为溶解能力强的“绿色环保溶剂”，可替代很多有害、有毒、易燃的溶剂，正确； （2）验证温室效应需要阳光提供热量，的温室效应强于空气，相同照射条件下右侧充的瓶内温度升高更快、压强更大，因此水柱会被压向压强更小的左侧。 2．（25-26八年级下·上海·月考）对下列微观解释错误的是 A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C．糖放到水中不见了——糖分子和水分子反应产生新分子了 D．体温计中水银柱上升——汞分子变大 【答案】CD 【解析】A、“暗香来”是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，正确； B、分子间有间隔，加压使气体分子间隔变小，正确； C、糖溶解是物理变化，糖分子分散到水分子间的间隔中，没有生成新分子，错误； D、水银柱上升是汞原子间隔受热变大，而非分子变大（汞由原子构成），错误。 易错陷阱07 化合价计算中忽略常见元素的固定价态 易错典例 【典例01】（2026·上海虹口·二模）氨气（NH3）可用于制备某些化肥，NH3中N元素的化合价是 A．-3 B．+1 C．+2 D．+3 【答案】A 【解析】设NH3中N元素的化合价为x，列等式：，解得x=-3。 【错因分析】易错选B或C或D。氢元素在NH₃中通常显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N化合价为x，则x + (+1)×3 = 0，解得x = -3。错选+3可能是忘记氢是+1价或计算错误。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）常见元素化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，氧通常负二价，铝正三硅正四，铁有正二和正三。 （2）在NH₃中，氢为+1价，氮为-3价。 （3）计算步骤：设未知数 → 列出代数和为0的方程 → 求解。 （4）注意：单质中元素化合价为0。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海普陀·期中）乙炔能在氧气中燃烧，产生的高温用于气割和焊接金属。 （1）属于乙炔化学性质的是_____。 A．无色气体 B．难溶于水 C．可燃性 D．密度比空气略小 （2）下列化学用语表示正确的是_____。 A．正二价的钙元素： B．2个氧分子： C．氢氧根： D．2个碳原子：2C （3）电石（主要成分为碳化钙）与水反应可制得乙炔，关于说法正确的是_____。 A．属于氧化物 B．可存放于潮湿环境中 C．相对分子质量为64 D．钙元素与碳元素的质量比为1∶2 （4）碳化钙（）中碳元素的化合价为_____。 A．-1 B．-2 C．+2 D．+4 【答案】（1）C （2）D （3）C （4）A 【解析】（1）A.无色气体，颜色状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物质的物理性质，不合题意； B.难溶于水，属于物质的物理性质，不合题意； C.可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于物质的化学性质，符合题意； D.密度比空气略小，属于物理性质，不合题意； （2）A、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，所以正二价的钙元素表示为，表示错误； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为2O2，表示错误； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，则氢氧根离子表示为OH-，表示错误； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为2C，表示正确； （3）A、CaC2中不含氧元素，不属于氧化物，说法错误； B、碳化钙能与水反应，因此不可存放于潮湿环境中，说法错误； C、碳化钙的相对分子质量为40+12×2=64，说法正确； D、钙元素与碳元素的质量比为40：（12×2）=5：3，说法错误； （4）化合物中正负化合价代数和为0，Ca元素化合价为+2，设碳元素化合价为x，则，解得。 2．（24-25八年级下·上海黄浦·期末）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中C元素的化合价为____价。碳酸钾能为植物提供生长所需的钾元素，碳酸钾中钾元素的质量分数为____。 【答案】 +4 56.52%（或56.5%等） 【解析】碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 碳酸钾中钾元素的质量分数为：。 易错陷阱08 元素周期表单元格信息的解读错误 易错典例 【典例01】（2026·上海徐汇·二模）用一种含锌元素的催化剂，可使水在阳光下直接分解生成氢气。元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知 A．一个锌原子的质量为 B．锌的相对原子质量为 C．锌离子的核外电子数为30 D．锌原子中的质子数为30 【答案】D 【解析】A. 元素周期表中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，65.38是锌的相对原子质量，不是单个锌原子的实际质量，错误。 B. 相对原子质量单位为1，通常省略不写，不是g，错误。 C. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。锌原子核外电子数为30，锌离子（Zn2+）是锌原子失去2个电子形成的，核外电子数为28，错误。 D. 锌的原子序数为30，则锌原子质子数为30，正确。 【错因分析】易错选A、B或C。A：相对原子质量（65.38）不是实际原子质量，单位不是g；B：相对原子质量单位是1，通常省略，但写“g”错误；C：锌原子核外电子数为30，失去2个电子形成Zn²⁺后核外电子数为28。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）元素周期表单元格信息：左上角原子序数（=质子数=核外电子数），右上角元素符号，中间元素名称，正下方相对原子质量。 （2）相对原子质量是一个比值，单位是1，不是g。实际原子质量非常小，约10⁻²⁶ kg量级。 （3）离子核外电子数 = 原子核外电子数 - 电荷数（阳离子）或 + 电荷数（阴离子）。 （4）原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海普陀·期中）锂是制造机器人电池的重要原料。下图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂的元素符号为_____。 （2）锂的相对原子质量为_____，锂原子中的质子数为_____。 （3）锂元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （4）锂原子的原子结构示意图如图所示： 锂原子易_____（选填“得到”或“失去”）最外层的_____（填数字）个_____（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带_____（选填“正”或“负”）电荷的离子。 （5）某种固态锂电池反应时会放出锂离子，下列关于锂原子和锂离子的说法正确的是_____（多项） A．锂原子的质子数等于核外电子数 B．锂离子和锂原子的电子层数不同 C．锂离子和锂原子的核外电子数相同 D．锂离子和锂原子的质子数相同 【答案】（1）Li （2）6.94 3 （3）金属元素 （4）失去 1 电子 正 （5）ABD 【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锂元素符号为Li； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.94； 由元素周期表的信息可知，锂元素的原子序数为3，原子序数=质子数，则锂原子的质子数是3； （3）锂的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素； （4）锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层的1个电子；电子带负电，失去电子后核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子； （5）A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确； B、锂原子有2层电子，失去最外层1个电子后锂离子只有1层电子，二者电子层数不同，正确； C、锂离子比锂原子少1个核外电子，核外电子数不同，错误； D、得失电子不会改变原子核内的质子数，二者质子数相同，正确。 2．（25-26九年级下·上海·月考）航天员展示了无容器材料实验柜中锆金属的熔化与凝固过程，锆元素的信息如图所示： （1）下列关于锆元素的说法，正确的是___________。 A．锆原子的质子数为40 B．锆原子的中子数为40 C．锆的相对原子质量为91.22克 D．锆属于非金属元素 （2）无容器环境下，锆金属能顺利熔化且不与其他物质反应，说明锆的化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）。熔化过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1）A （2）稳定 物理 【解析】（1）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锆原子的质子数为40，正确，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数≈91-40=51，错误，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆的相对原子质量为91.22，错误，不符合题意； D、由“金”字旁可知，锆属于金属元素，错误，不符合题意。 故选A； （2）无容器环境下，锆金属能顺利熔化且不与其他物质反应，说明锆的化学性质稳定； 熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 易错陷阱09 化学式书写规则掌握不牢 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·上海闵行·期末）下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气He2 B．氧化铝Al2O3 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银AgNO3 【答案】A 【解析】A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示物质，故化学式为He，而非He2，选项错误； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3，选项正确； C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为KOH，选项正确； D、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为AgNO3，选项正确。 故选A。 【错因分析】 易错选A。氦气是稀有气体，由单原子分子构成，化学式直接用元素符号“He”表示，而不是“He2”。氧化铝化学式为Al2O3，氢氧化钾KOH，硝酸银AgNO3均正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）稀有气体：化学式用元素符号表示，如He、Ne、Ar。 （2）金属氧化物：根据化合价书写，铝+3价，氧-2价，交叉得Al₂O₃。 （3）氢氧根（OH）和硝酸根（NO₃）都是原子团，书写时注意整体个数。 （4）常见易错化学式：氦气He（不是He₂）、氯化钠NaCl（不是NaCl₂）、氧化镁MgO（不是MgO₂）。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）下列化学式书写正确的是 A．氧化镁 MgO₂ B．氯化钠 NaCl C．氧化铁 FeO D．碳酸 H₂CO₄ 【答案】B 【解析】A、氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，化学式应为MgO，而非MgO2，书写错误。 B、氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价，化学式为NaCl，书写正确。 C、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化学式应为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，书写错误。 D、碳酸含有，其化学式应为H2CO3，而非H2CO4，书写错误。 故选B。 2．（25-26八年级上·上海奉贤·期中）下列名称、元素符号或化学式书写正确的是 A．炭C B．汞Ag C．氧化铁 D．铜CU 【答案】C 【解析】A、碳的元素符号为C，但名称“炭”书写错误，应为“碳”，错误； B、汞的元素符号为Hg，不是Ag，错误； C、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为，正确； D、铜的元素符号为Cu，不是CU，错误； 故选C。 易错陷阱10 元素符号的宏观、微观及物质意义的多重性识别混淆 易错典例 【典例01】（2026·上海·一模）下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是 A．O B．N2 C．CO D．Cu 【答案】D 【解析】A、O表示氧元素或一个氧原子，但不能表示物质（氧气为O2），该选项错误。 B、N2可以表示氮气这种物质，不能表示一种元素或一个原子，该选项错误。 C、CO可以表示一氧化碳这种物质，不能表示一种元素或一个原子，该选项错误。 D、Cu能表示铜元素、一个铜原子和铜单质，该选项正确。 故选D。 【错因分析】易错选A、B或C。A：O表示氧元素和一个氧原子，但不能表示氧气（氧气为O2）；B：N2表示氮气这种物质，但不能表示元素或一个原子；C：CO表示一氧化碳这种物质，但不能表示元素或一个原子；D：Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合要求。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）符号的三层含义（若表示一种物质）： 金属（Fe、Cu）、稀有气体（He）、部分固态非金属（C、Si）：元素符号即可表示元素、一个原子和该物质。 其他物质（如O₂、H₂、H₂O、CO）：化学式只表示一种物质和该物质的分子构成，不表示元素（除非是元素符号本身）。 （2）判断技巧：看该符号是否能直接代表物质的化学式。化学式由元素符号和数字组成，单个元素符号只有少数能代表物质。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字“2”表示分子中原子个数的是 ①2H  ②  ③  ④  ⑤ A．③④ B．①⑤ C．②④⑤ D．②③④ 【答案】D 【解析】2H中的2表示2个氢原子；2O2中前面的2表示2个氧分子，右下角的2表示一个氧分子由2个氧原子构成（或一个氧分子中含有2个氧原子）；SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，2Fe表示2个铁原子，故“2”表示分子中原子个数的是：2O2（右下角的2）、SO2、H2O，即②③④，故选D。 2．（25-26九年级上·上海普陀·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．    氧离子 B．    3个氧原子 C．    2个碳酸根离子 D．硝酸钡     【答案】ABD 【解析】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氧离子表示为，说法错误，符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示3个氧分子，说法错误，符合题意； C、位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个碳酸根离子，说法正确，不符合题意； D、硝酸钡中钡元素的化合价为+2价、硝酸根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硝酸钡的化学式为，说法错误，符合题意。 故选：ABD。 易错陷阱11 物质分类及元素宏观表述的规范性错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）下列关于物质元素组成的说法正确的是 A．含有两种元素的物质是化合物 B．含有氧元素的物质是氧化物 C．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D．纯净物中可能含有多种元素 【答案】D 【解析】A.含有两种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如CO2和CO的混合物中只含有碳、氧两种元素，但不是化合物，故选项说法错误，不符合题意。 B.由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如H2SO4中含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意。 C.元素是宏观概念，不能论个数，正确的描述为：水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误，不符合题意。 D.纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则纯净物中可能含有多种元素，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 【错因分析】易错选A、B或C。A：含有两种元素的物质可能是混合物（如O2和CO2混合），不一定是化合物；B：含有氧元素的物质不一定是氧化物（如KMnO4含三种元素）；C：元素是宏观概念，不能说“一个氧元素”，应说“水由氢元素和氧元素组成”。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化合物：由不同种元素组成的纯净物。前提是纯净物，混合物即使只含两种元素也不是化合物。 （2）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧但含三种及以上元素的不是氧化物。 （3）描述物质组成时：宏观用“元素”，不说个数；微观用“原子/分子/离子”，可以说个数。 （4）纯净物可以含一种元素（单质）或多种元素（化合物）。 类题巩固 1．（25-26八年级上·上海金山·期中）人体是一座化学工厂，规范书写化学用语是学习化学的基础。 （1）人体中含量最多的元素是_____（填写化学语言）； （2）医生建议生长发育期的青少年需要补充钙质。这里的“钙”指的是_____（填“原子”、“分子”或“元素”）。 【答案】（1）O （2） 元素 【解析】（1）人体中水约占人体质量的60%~70%，氧元素在水中占比约为88.9%。此外，蛋白质、核酸等物质中也含有氧元素。因此人体中氧元素含量远超其他元素（如碳、氢、氮等），故人体中含量最多的元素是氧，其元素符号为：O。 （2）“补充钙质”是指通过食物或药物摄入含钙的化合物（如碳酸钙、葡萄糖酸钙），此时的“钙”指宏观层面的元素，而非单个原子或分子。故这里的“钙”指的是钙元素。 2．（24-25八年级上·上海·期末）氧循环和碳循环是自然界中的重要循环，对于维持人类生活与生态平衡具有重要的意义。 （1）“氧循环和碳循环”中的“氧”、“碳”指的是________（选填编号）。 A．元素 B．原子 C．分子 D．物质 （2）图1是“生物圈中的氧循环和碳循环”，其中“甲”代表的是________（选填“光合作用”或“呼吸作用”）。从图中可知，产生二氧化碳的一种途径是________。 （3）自然界中的二氧化碳能溶解在江河湖海的水体中，还能和水发生反应。写出二氧化碳和水反应的文字表达式__________，向反应后的液体中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是__________。 （4）固态二氧化碳常被称为“干冰”，气化时能够吸收大量的热，其用途是________。 （5）空气中二氧化碳的含量增加，会引起的环境问题是________。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。图2是科学家预测到2050年实现碳中和的4种主要途径及其贡献率。由图可知，对全球碳中和贡献率最大的途径是_________。 【答案】（1）A （2）光合作用 呼吸作用 （3）二氧化碳+水→碳酸 紫色石蕊试液变红 （4）做制冷剂、用于人工降雨 （5）温室效应加剧 碳替代 【解析】（1）物质由元素组成，“氧循环和碳循环”中的“氧”、“碳”指的是元素，故选A。 （2）图1是“生物圈中的氧循环和碳循环”，植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳。其中“甲”代表的是光合作用。从图中可知，产生二氧化碳的一种途径是呼吸作用。 （3）自然界中的二氧化碳能溶解在江河湖海的水体中，还能和水发生反应。二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以向反应后的液体中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红。 （4）固态二氧化碳常被称为“干冰”，气化时能够吸收大量的热，其用途是做制冷剂、用于人工降雨。 （5）空气中二氧化碳的含量增加，会引起的环境问题是温室效应加剧。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。图2是科学家预测到2050年实现碳中和的4种主要途径及其贡献率。由图可知，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。 易错陷阱12 化学式的意义理解有误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海浦东新·阶段练习）色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食用牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法不正确的是 A．色氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成 B．色氨酸的相对分子质量为 C．色氨酸中含有氮分子和氧分子 D．色氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、物质是由元素组成，色氨酸是由碳、氢、氮、氧元素组成，故选项说法正确； B、色氨酸的相对分子质量为12×11+1×12+14×2+16×2＝204，故选项说法正确； C、色氨酸是由色氨酸分子构成，色氨酸分子中含有氮原子和氧原子，不含氮分子和氧分子，故选项说法不正确； D、色氨酸中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为(12×11):(1×12):(14×2):(16×2)=33:3:7:8，因此色氨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选C。 【错因分析】易错选C。色氨酸（C11H12N2O2）是由色氨酸分子构成的，分子中含有氮原子和氧原子，但不含有氮分子（N2）和氧分子（O2）。物质中的原子不是以游离态单质分子形式存在。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化合物中只有元素，没有其他单质分子。如水中含有氢原子和氧原子，但不含氢分子和氧分子。 （2）相对分子质量 = 各原子相对原子质量×个数的总和，单位是1。 （3）元素质量分数比较：计算各元素质量比，比值大的质量分数大。C₁₁H₁₂N₂O₂中C:H:N:O = (12×11):(1×12):(14×2):(16×2)=132:12:28:32，碳元素质量最大。 （4）描述物质组成：说“由××元素组成”，不说“由××分子组成”除非是分子构成叙述。 类题巩固 1．（2026·上海虹口·二模）对于的分析正确的是 A．由氮气和氢气组成 B．两种元素的质量比为1:3 C．1个分子中含有4个原子 D．N的质量分数为： 【答案】CD 【解析】A、氨气由氮元素和氢元素组成，而非由氮气和氢气两种物质组成，错误； B、氨气中氮元素、氢元素的质量比为，氨气中氮元素、氢元素的原子个数比为1:3，错误； C、1个分子中含有1个氮原子和3个氢原子共4个原子，正确； D、正确。 2．（2026·上海·一模）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼（C20H15F3N8），填补了该类药品的空白。 （1）伯瑞替尼（C20H15F3N8）中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 （2）下列关于伯瑞替尼的说法中错误的是 （不定项）。 A．伯瑞替尼属于化合物 B．伯瑞替尼中含有氟元素 C．伯瑞替尼中碳、氢元素的质量比是4：3 D．伯瑞替尼是由20个碳原子、15个氢原子、3个氟原子和 8个氮原子构成 【答案】（1）C （2）CD 【解析】（1）伯瑞替尼中碳、氢、氟、氮四种元素的质量比为（12×20）：（1×15）：（19×3）：（14×8）=240:15:57:112，则伯瑞替尼中质量分数最大的元素是C； （2）A、伯瑞替尼是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确； B、物质是由元素组成，伯瑞替尼是由碳元素、氢元素、氟元素和氮元素组成，因此伯瑞替尼中含有氟元素，故选项说法正确； C、伯瑞替尼中碳、氢元素的质量比为(12×20)：(1×15)=16:1，故选项说法不正确 D、伯瑞替尼是由伯瑞替尼分子构成，1个伯瑞替尼分子是由20个碳原子、15个氢原子、3个氟原子和8个氮原子构成，故选项说法不正确。 故选CD。 易错陷阱13 化学概念模型构建错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·月考）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项错误； B、二氧化碳不属于大气污染物，故选项错误； C、物质由元素组成，由分子、原子或离子构成；原子、离子通过得失电子相互转化；在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子，故选项正确； D、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物为并列关系，故选项错误； 故选：C。 【错因分析】易错选A、B或D。A：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，但图中可能漏了“原子核”一层？原图显示原子核和电子是并列，实际是原子核包含质子和中子；B：二氧化碳不是空气污染物；D：纯净物分为单质和化合物，二者是并列关系，不是包含关系，图中可能画成包含。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）原子结构模型：原子 → 原子核（质子+中子）+ 核外电子。注意层次关系。 （2）空气污染物：SO₂、NO₂、CO、O₃、PM2.5、PM10等。CO₂不是污染物，但会引起温室效应。 （3）物质分类：纯净物（单质、化合物）与混合物并列。化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等。 （4）物质组成模型：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成；分子由原子构成；原子由原子核和电子构成。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则属于 X 范围的物质是 A．铁粉 B．水 C．氯酸钾 D．食盐水 【答案】A 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则单质和化合物属于并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和化合物属于包含关系，因此若整个大圆圈表示纯净物，则X表示单质、Y表示化合物、Z表示氧化物； A、铁粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 2．（24-25八年级上·上海普陀·期末）有关“原子”说法错误的是 A．若只含有一种原子的物质可能是单质 B．是可以直接构成物质的一种微粒 C．是可以构成分子的微粒 D．原子不能再分 【答案】D 【解析】A、只含有一种原子的物质可能是单质，比如铁（Fe）只含铁原子，是单质，A 选项正确； B、原子是可以直接构成物质的一种微粒，像金属单质（如铁由铁原子构成）、稀有气体（如氦气由氦原子构成）等都是由原子直接构成的，B 选项正确； C、分子是由原子构成的，例如水分子（H2O）由氢原子和氧原子构成，C 选项正确； D、在化学变化中原子不能再分，但在物理层面，原子可再分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子等，D 选项错误。 故选D。 易●错●闯●关 1．（2026·上海黄浦·二模）赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、1个铁离子带3个单位正电荷，铁离子可表示为：，正确； B、是锂离子，错误； C、是钴离子，错误； D、是钛离子，错误。 2．（25-26八年级下·上海·月考）下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、 仅含1种分子，为纯净物，且分子由两种不同原子构成，属于化合物，正确。 B、含有2种不同的分子，属于混合物，错误。 C、含有两种不同的分子，属于混合物，错误。 D、仅含1种分子，为纯净物，但分子由同种原子构成，属于单质，错误。 3．（25-26八年级上·上海闵行·期末）如图可以表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于化合物，该选项错误。 B、图中只含有这一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，该选项正确。 C、图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于化合物，该选项错误。 D、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于化合物，该选项错误。 故选B。 4．（24-25九年级上·上海宝山·阶段练习）有关分子、原子的叙述中错误的是 A．原子是化学变化中的最小微粒 B．分子是保持物质化学性质的一种微粒 C．分子、原子都是构成物质的微粒 D．分子可以运动，原子不能 【答案】D 【解析】A、原子是化学变化中的最小微粒，说法正确，不符合题意； B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，说法正确，不符合题意； C、分子、原子都是构成物质的微粒，说法正确，不符合题意； D、分子、原子都在不断运动，说法错误，符合题意。 故选：D。 5．（2025·山东威海·三模）艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素（化学式为）是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是 A．从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C．从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8 D．从类别看：黄酮素是氧化物 【答案】C 【解析】A、从宏观上看，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B、从微观上看，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意； C、黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为：，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是 A．该过程中分子停止了运动 B．富氧空气中，氧气的浓度为 C．该过程中氧分子的化学性质发生了变化 D．不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同 【答案】D 【解析】A、分子总是在不断运动的，该过程中分子并未停止运动，A错误。 B、富氧空气是氧气浓度高于普通空气的气体，其中仍含有氮气等其他气体，氧气浓度不可能为100%，B错误。 C、该过程是利用分子筛分离气体，属于物理变化，氧分子本身没有改变，其化学性质也不会发生变化，C错误。 D、不同气体的分子大小不同，分子筛可根据分子大小的差异实现分离，D正确； 故选D。 7．（24-25八年级下·上海·期末）如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述，该化学式可能是 A．CH4 B． C．2N2 D．H2O2 【答案】D 【解析】A、CH4的一个分子中只有5个原子，不符合题意，故选项A错误； B、表示碳酸根离子，不符合题意，故选项B错误； C、2N2表示2个氮分子，不符合题意，故选项C错误； D、H2O2既能表示过氧化氢，还能表示一个过氧化氢分子，还能表示一个过氧化氢分子中由2个氢原子和2个氧原子共4个原子构成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，符合题意，故选项D正确； 故选D。 8．（2026·上海黄浦·二模）如图为铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是（多选） A．铅元素的相对原子质量为82 B．铅元素的原子序数为82 C．铅原子的质子数为82 D．铅原子的中子数为82 【答案】BC 【解析】元素周期表小格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；原子中存在关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。 A、铅元素相对原子质量为207.2，不是82，错误。 B、左上角数字82就是铅元素的原子序数，正确。 C、原子中质子数等于原子序数，因此铅原子质子数为82，正确。 D、铅原子中子数≈207-82=125，不是82，错误。 9．（2026·上海虹口·二模）元素周期表中铜元素的相关信息如图所示，据此可知（不定项） A．铜元素的原子序数是29 B．铜原子的核外电子数是29 C．铜的元素符号是 D．一个铜原子的质量是63.55g 【答案】AB 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、单元格左上角数字为29，即铜元素的原子序数为29，故选项说法正确。 B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，则铜原子的核外电子数是29，故选项说法正确。 C、铜的元素符号是，是铜离子的符号，故选项说法不正确。 D、铜的相对原子质量是63.55，单位是“1”，而不是一个铜原子的质量是63.55g，故选项说法不正确。 10．（2026·上海黄浦·二模）石青呈蓝色，制备时需将原料蓝铜矿捣碎。 （1）捣碎的过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）石青中所含的主要成分为，其中铜元素为＋2价，则______。 【答案】（1）物理变化 （2）2 【解析】（1）捣碎原料只是改变了物质的形状和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化； （2）中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，可得。 11．（24-25八年级下·上海松江·期中）小江在实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气。 （1）该反应的文字表达式为_____。二氧化锰作为催化剂，反应前后_____和_____不变。 （2）下列关于H2O2的描述正确的是_____（不定项）。 A．该物质是由氢氧两种元素构成的 B．H2O2中氢氧原子的个数比为1:1 C．该物质是由氢氧两种原子构成的 D．H2O2分子是由氢分子和氧分子构成的 （3）小江用一个200 mL容量的集气瓶收集氧气，排水集气前瓶内只预装了一半水。已知空气中氧气的体积分数为21%，最后集气瓶内氧气的体积分数为_____。 【答案】（1） 质量 化学性质 （2）B （3）60.5% 【解析】（1）略。 （2）A、宏观描述物质组成用“组成”，“构成”用于描述微观粒子结构，错误； B、1个H2O2分子含2个氢原子、2个氧原子，氢氧原子个数比为1：1，正确； C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不是直接由原子构成，错误； D、分子由原子构成，H2O2分子中不含氢分子、氧分子，错误。 （3）集气瓶容积200mL，预装一半水时原有空气体积为100mL，收集到的氧气体积为100mL。空气中氧气的体积为100mL×21%=21mL，总氧气体积为100mL+21mL=121mL，最终氧气体积分数为=60.5%。 12．（24-25八年级下·上海松江·期中）下图是电解水制氢并储氢的示意图： （1）电解水制氢的文字表达式为_____。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是_____。实验室用下图装置进行电解水实验，其中，_____管（填“a”或“b”）中得到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为_____。 （2）根据下图电解水的装置图。下列有关叙述错误的有______（不定项）。 A．负极与正极产生的气体体积比小于2:1（已知氧气在水中的溶解能力大于氢气） B．电解水实验表明，水是一种化合物 C．燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 （3）写出下列符号： 2个水分子_____；3个铁原子_____。 （4）中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。 ①固体镁基材料储氢时，生成MgH2固体的反应属于_____（填基本反应类型）。 ②已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3，请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：_____。 【答案】（1） 氢原子、氧原子 a cab （2）AD （3）2H2O 3Fe （4）化合反应 氢气和镁在一定条件下生成固体，固体分子之间的间隔变小（合理即可） 【解析】（1）电解水反应条件为通电，生成氢气和氧气，反应的文字表达式为； 化学变化中原子是最小微粒，反应前后氢原子、氧原子不发生改变； 电解水正极（a管连接电源正极）产生氧气，氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 生成气体体积越大，管内压强越大、液面越低，负极（b管）产氢气体积约是正极（a管）产氧气体积的2倍，因此b管液面最低，a管次之，水被压入中间c管，c管液面最高； （2）A、氧气在水中溶解能力大于氢气，正极得到的氧气体积被溶解消耗更多，因此负极与正极产生气体体积比大于2:1，描述错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，属于化合物，描述正确； C、燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能，描述正确； D、水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，宏观物质不能直接描述为由几个原子构成，描述错误； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为2H2O； 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铁原子表示为3Fe； （4）①该反应为镁和氢气两种物质生成氢化镁一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；②气态物质分子间隔大，固态物质分子间隔小，因此固态储氢时单位体积可容纳的氢分子数量远大于气态，储氢量大。 13．（25-26九年级下·上海·开学考试）金属有机框架（MOF）是一种新型多孔材料，被称为“分子海绵”，由金属离子与有机分子连接，形成规则的多孔结构，其孔隙率可高达90%，拥有极大的比表面积，在吸附二氧化碳、储存氢气、药物输送等领域有着广阔的应用前景。 （1）金刚石、铁、氯化钠、氢气四个物质中，由分子构成的是_________（写化学式）。 （2）MOF材料可用于储存氢气，储存过程中分子未发生改变，下列说法错误的是_________。 A．储存氢气时MOF材料的化学性质不变 B．氢气分子间的间隔可能发生变化 C．该过程属于物理变化 D．氢气的化学性质因储存而改变 （3）铜基MOF材料有优异的导电性，铜元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是_________。 A．铜的相对原子质量为63.55 g B．该元素原子的核电荷数为29 C．铜的原子序数是63.55 D．铜的元素符号是CU （4）吸附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成甲醇（）和水，为解决能源与环境问题提供新路径。甲醇（）中碳、氢、氧原子的个数比是_________，氢元素与氧元素的质量比是_________，碳元素的质量分数是_________（用分数表示）。 （5）MOF能将药物分子包裹在孔隙中，随血液循环达到病灶部位释放药物，降低对正常细胞的损害。请结合材料，从物质结构的角度，解释MOF材料能包裹药物分子用于输送的原因：_________。 【答案】（1）H2 （2）D （3）B （4）1:4:1 1:4 （5）MOF材料具有多孔结构 【解析】（1）金刚石属于碳单质，由碳原子构成；铁属于金属单质，由铁原子构成；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成；氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，故填：H2； （2）A、储存氢气时，MOF材料只是将氢气吸附在孔隙中，其结构没有发生改变，故储存氢气时MOF材料的化学性质不变，不符合题意； B、储存氢气时，氢分子未发生改变，但是氢分子之间的间隔可能改变，如储存氢气时，由于气体增多，可能导致压强增大，氢分子之间的间隔变小，不符合题意； C、储存氢气时，MOF材料只是将氢气吸附在孔隙中，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，储存过程中分子未发生改变，故氢气的化学性质不因储存而改变，符合题意。 故选D； （3）A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铜的相对原子质量为63.55，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故该元素原子的核电荷数为29，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铜的原子序数为29，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铜的元素符号是：Cu，不符合题意。 故选B； （4）由化学式可知，甲醇中C、H、O原子的个数比为：1:4:1； 甲醇中氢元素与氧元素的质量比为：4:16=1:4； 甲醇中碳元素的质量分数为：； （5）从物质结构的角度，解释MOF材料能包裹药物分子用于输送的原因：MOF材料具有多孔结构。 14．（2026·上海·一模）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存和释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______（填选项序号）。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 【答案】（1）物理 （2）B 【解析】（1）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。空气液化只是物质状态从气态变为液态，没有新物质产生，因此属于物理变化。 （2）空气被压缩是物理变化，过程中分子的大小、质量、数目均不发生改变，仅分子之间的间隔随压强增大而减小，因此选B。 15．（25-26八年级上·上海虹口·期中）某同学的爸爸体检后拿到了一份详细的微量元素体检报告。医生指着报告说：“人体就像一架精密的化学仪器，由各种元素构成。这些元素的含量是否平衡，直接关系到身体健康。”某同学对此产生了浓厚的兴趣。 元素符号 在人体中的大致含量 主要功能 检测结果 参考范围 Ca 约1.5% 构成骨骼和牙齿，维持神经和肌肉功能 1.25% 1.4%-1.6% Fe 约0.004% 构成血红蛋白，负责运输氧气 70μg/g 75-150μg/g Zn 约0.002% 促进生长发育，增强免疫力 正常 正常 I 极微量 合成甲状腺激素，调节新陈代谢 正常 正常 Na、K —— 维持体内水分和酸碱平衡 正常 正常 C、H、O、N 约96% 构成水、蛋白质、脂肪、糖类等生命物质 （1）写出人体中所含的下列元素的名称：Na：_____；Zn：_____；H：_____；C：_____。 （2）体检报告中含量最高的四种元素是C、H、O、N，它们属于______（填“金属”或“非金属”)元素，共同构成了人体中最主要的物质基础。 （3）根据体检报告，某同学的爸爸需要关注的是钙元素和______（填元素符号)元素的缺乏。 （4）医生建议服用补钙剂来改善钙元素的缺乏。某补钙剂的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙由______种元素组成，其中属于金属元素的是_____。 【答案】（1）钠 锌 氢 碳 （2）非金属 （3）Fe （4）3/三 钙 【解析】（1）元素符号对应的名称：Na为钠，Zn为锌，H为氢，C为碳。 （2）C（碳）、H（氢）、N（氮）、O（氧）的名称均不带 “钅” 字旁，属于非金属元素。 （3）体检报告中，钙（Ca）和铁（Fe）的检测结果均低于参考范围，因此需要关注这两种元素的缺乏。 （4）碳酸钙（CaCO3）由钙、碳、氧这3种元素组成；其中 “钙” 带 “钅” 字旁，属于金属元素。 16．（25-26九年级上·上海·阶段练习）随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。 （1）“天问一号”今年五月在火星着落，火星大气中含有大量二氧化碳和少量水汽等气体，水汽中元素的存在形态是______（选填“游离态”或“化合态”），若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是______。 （2）我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C、维生素C化学式为C6H8O6，______（选填“是”或“不是”）氧化物，由______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为______；维生素C的相对分子质量为______。 在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星、无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。 （3）铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是______。 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。 （4）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______（填字母编号，下同）。 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．门捷列夫 （5）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 （6）铝原子的质子数为______。 （7）根据图2写出氟化钠的化学式______。 【答案】（1）化合态 温室效应 （2）不是 3/三 3:4:3 176 （3）B （4）D （5）B （6）13 （7）NaF 【解析】（1）水气就是气态的水，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，则水气中元素的存在形态是化合态； 地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是温室效应； （2）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，维生素C化学式为，是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故填：不是； 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成； 维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为； 维生素C的相对分子质量为； （3）A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，说法正确，不符合题意； B、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铼原子的质子数为75，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铼的相对原子质量是186.2，说法正确，不符合题意。 故选：B； （4）门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故选：D； （5）元素是质子数相同的一类原子的总称，则氢元素与氧元素之间最本质的区别是质子数不同，故选：B； （6）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铝原子的质子数为13； （7）由钠原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素显+1价；由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氟化钠的化学式为NaF。 17．（24-25八年级下·上海·期末）元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是___________（填离子符号）。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该阴离子为___________（填离子符号）。 （5）青霉素（C16H18N2O4S）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素（C16H18N2O4S）由___________种元素组成，其中质量分数最大的是___________（填元素符号）。 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是___________（填元素符号）。 （6）请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是___________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________（填编号）。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 【答案】（1）A （2）32.06 （3） （4） （5）5 C O和S （6）氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼 （7）B 【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，故选A。 （2）根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量是32.06。故填：32.06。 （3）氯化钠是由钠离子（）和氯离子（）构成的，其中的阳离子是钠离子，离子符号为。故填：。 （4）Ne的核外电子数为10，带2个单位阴电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，说明该离子的质子数为10 - 2=8，是氧离子，离子符号为。故填：。 （5）①青霉素（C16H18N2O4S）中含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）硫（S）5种元素。 各元素质量比为m（C）:m（H）:m（N）:m（O）:m（S）=（12×16）:（1×18）:（14×2）:（16×4）:（32×1）=192:18 :28 :64 :32，碳元素的质量占比最大，元素符号为C。 故填：5；C ； ②青霉素（C16H18N2O4S）所含元素的原子中，碳（C）原子最外层电子数为4，氢（H）原子最外层电子数为1，氮（N）原子最外层电子数为5，氧（O）原子最外层电子数为6，硫（S）原子最外层电子数6。原子最外层电子数相同的是、氧（O）和硫（S）。 故填：O和S （6）氩气属于稀有气体，稀有气体的原子最外层电子数都达到稳定结构，化学性质不活泼，所以氩气可作焊接金属保护气。故填：氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼。 （7）A、NO的原子数为2，电子数为7 + 8=15；O2的原子数为2，电子数为8×2 = 16，原子数相同但电子数不同，不是等电子体。A错误。 B、CO和N2的原子数都为2， CO的电子数为6+8 = 14，N2的电子数为7×2=14，原子数和电子数都相同，属于等电子体。B正确。 C、SO2和CO2的原子数都为3，SO2的电子数为16+8×2=32，CO2的电子数为6+8×2=22，原子数相同但电子数不同，不是等电子体。C错误。 故选B。 18．（24-25八年级下·上海普陀·期末）磷酸铁锂（LiFePO4）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。充电过程（外部电能→化学能储存） 正极反应：锂离子从磷酸铁锂（LiFePO4）材料中脱出，生成磷酸铁（FePO4）：LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+，释放电子。 负极反应：锂离子通过电解质迁移到负极，嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中，同时接收电子：Li++e-+C6→LiC6（石墨形成锂-碳插层化合物） （1）磷酸铁锂（LiFePO4）由______种元素组成，其中属于金属元素的是______。 （2）充电时生成了磷酸铁（FePO4），其中铁元素的化合价是______；充电的整个过程中，锂元素的化合价______（选填“有”或“无”）变化。 （3）磷酸铁锂其中是带负电荷的一个根，常常作为一个整体参加反应。下列说法错误的是______（选填编号） A．可称为原子团 B．充电过程中本身没有变化 C．也可称负离子 D．磷酸铁锂中元素质量分数最大的是磷元素 （4）上述材料中“嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中”，充电的整个过程中，石墨______（选填“有”或“无”）参加化学变化。物质的性质决定了其用途，石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可作______（写出一条用途即可）。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石你认为可能吗？请阐明你的理由______。 【答案】（1）4/四 锂（Li）、铁（Fe） （2）+3 有 （3）D （4）有 润滑剂/铅笔芯（合理即可）可能；石墨和金刚石都只含有碳元素 【解析】（1）磷酸铁锂（LiFePO4）由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4种元素组成，其中属于金属元素的是锂（Li）和铁（Fe）； （2）从题文“LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+”可知，FePO4中铁离子带3个单位正电荷。元素化合价与离子所带电荷数相同，正负与离子电性相同，所以铁元素的化合价是+3。 充电过程中，锂元素从Li⁺变为Li，化合价从+1变为0，发生了变化； （3）A.可称为原子团（带电的原子集团），故说法正确； B.充电过程中，作为整体未发生结构变化（反应中LiFePO4→FePO4），故说法正确； C. 带负电荷，可称负离子，故说法正确； D.磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为：7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，其中质量分数最大的是氧元素，故说法错误； 故答案为：D； （4）充电过程中，石墨作为负极材料，锂离子嵌入石墨层状结构中，石墨参与了化学变化。石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可用作润滑剂、铅笔芯。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石是可能的，因为它们都是含碳元素的单质，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则石墨可以转化为金刚石。 19．（25-26九年级下·上海·月考）氯气（Cl2）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可以与氢氧化钠溶液发生反应。氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： （1）装置B中仪器a的名称是___________。 （2）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，应选择的发生装置是___________；收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管c端进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。（写两条） （3）氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 （4）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法正确的是___________ （不定项） A．反应前后氯元素化合价不变 B．该反应生成了2种单质和一种氧化物 C．生成物都由分子构成 D．反应前后分子个数不变 【答案】（1）长颈漏斗 （2）C 密度比空气大、能溶于水 （3）I 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 （4）C 【解析】（1）略； （2）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置可选C； 氯气只能从F的长管c进气收集，说明氯气密度比空气大（向上排空气法要求长管进），不能选择排水法收集，说明氯气能溶于水； （3）氯气有毒，需要充分吸收防止污染，G接触面积小吸收不充分，H直接插入导管会发生倒吸，I的倒扣漏斗既可以增大接触面积让氯气充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最好； （4）A、反应物HCl中氯元素显-1价，生成物氯气中氯元素化合价为0，则反应前后氯元素化合价发生改变，错误； B、该反应的生成物为氯气和水，氯气属于单质，水属于氧化物，生成了一种单质，错误； C、生成物为氯气和水，氯气属于气态非金属单质，水是由非金属元素组成的化合物，它们均由分子构成，正确； D、由图可知，反应前6个分子，反应后5个分子，反应前后分子个数改变，错误。 20．（25-26八年级上·上海·期中）人体中必需的微量元素铁、氟、镁、锌、硒（Se）、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供部分元素的相关信息。 （1）上述6种元素中属于非金属元素的有___________种。 （2）铁原子核外共有___________个电子。 （3）写出化学符号“”表示的含义___________。 （4）下图中与氟原子具有相似化学性质的是___________。 A． B． C． D． （5）下列关于镁原子、镁离子两种微观粒子的判断中正确的是___________。（不定项） A．电子数目相同 B．质量几乎相等 C．核电荷数相同 D．电子层数相同 （6）人体中碘含量异常容易引起___________疾病。 化学学习小组按照“胃病诊断药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。 【胃病诊断】感染幽门螺栓杆菌（Hp）是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[]试剂，当胃内存在Hp，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了Hp。 （7）由图可知感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是___________（填离子名称）。 （8）尿素[]的相对分子质量是___________。 （9）原子（中子数为7）和原子（中子数为8）在医学上作为示踪原子检验病菌。写出原子（中子数为6）在科学家探索原子结构时的应用___________。 （10）原子、原子、原子都属于碳元素，本质原因是___________相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．电子数 （11）碳原子结构示意图为___________。根据碳原子结构示意图，分析说明碳原子难形成离子的原因___________。 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分。() 下牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支 生产日期：…… （12）补锌口服液中的锌指的是___________。 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 （13）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。 （14）葡萄糖酸锌中元素质量分数最大的是___________（填元素名称）。 （15）若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童每天还须服该补锌口服液___________支，才能满足身体的需要。 【答案】（1）3 （2）26 （3）表示碘元素，表示一个碘原子 （4）B （5）BC （6）甲状腺肿大 （7）铵根离子 （8）60 （9）作为测定相对原子质量的标准 （10）A （11） 碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子 （12）C （13）72：11 （14）氧元素 （15）1 【解析】（1）上述元素中为非金属元素的有：碘元素、氟元素和硒元素； （2）图中可以知道铁原子为26号元素，所以根据原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，可以知道铁原子的核外电子数为26； （3）化学符号“”表示的含义：表示碘元素，表示一个碘原子； （4）氟元素的原子最外层电子数是7，最外层电子数相等，则化学性质相似，故选B； （5）A、镁原子核外有12个电子，镁离子核外有10个电子，所以电子数目不同，不符合题意； B、由于电子的质量都很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数决定，所以镁原子和镁离子的质量几乎相等，符合题意； C、根据核电荷数=质子数=原子序数，所以镁离子、镁原子的核电荷数相同，符合题意； D、镁原子有3个电子层，镁离子只有两个电子层，所以电子层数不相同，不符合题意； 故选BC； （6）人体中碘含量异常容易引起甲状腺肿大； （7）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是铵根离子； （8）尿素的相对分子质量； （9）原子(中子数为7)和原子(中子数为8)在医学上作为示踪原子检验病菌，写出原子(中子数为6)在科学家探索原子结构时的应用是作为测定相对原子质量的标准； （10）这些原子都是碳原子的本质原因是质子数相同，故选A； （11）碳原子结构示意图为；碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以难形成离子； （12） 物质由元素组成，补锌口服液中的锌指的是宏观上存在的元素，故选C。 （13）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为； （14）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为,，所以元素质量分数最大的是氧元素； （15） 若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天需要，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则需要从口服液摄入5mg锌，每支口服液含锌5.0mg，则每天还须服该口服液1支，才能满足身体的需要。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $