精品解析：黑龙江省哈尔滨市道里区2024-2025学年九年级上学期期末调研综合试卷-初中化学

2024-2025学年度上学期九年级期末调研测试 理化综合试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64 一、选择题(1-25小题，每小题2分，共50分。1-23题每小题只有一个正确答案，24-25题每个小题有两个正确答案) 1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A．积极植树造林防沙降尘 B．农业上合理施用化肥 C．大力推广使用一次性塑料餐具 D．科学防治水体污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防沙降尘、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意； B、农业上合理施用化肥，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意； C、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，故选项符合题意； D、科学防治水体污染，可以保护水资源，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意； 故选：C。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 幼儿及青少年缺硒会患佝偻病和发育不良 B. 长期偏食和挑食不利于身体健康 C. 碳、氢、氧、钠都是人体所需的常量元素，应适量摄入 D. 健康人体胃液呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故选项说法错误； B、长期偏食和挑食不利于身体健康，故选项说法正确； C、碳、氢、氧、钠都是人体所需的常量元素，应适量摄入，故选项说法正确； D、人体胃液的主要成分是盐酸，健康人体胃液呈酸性，故选项说法正确。 故选：A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项错误； 故选：B。 4. 下列叙述错误的是 A. 淀粉是有机高分子化合物 B. 我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 C. 植物生长过程中施用的钾肥可以增强植物抗病虫害和抗倒伏能力 D. 可用钢刷、沙等来擦洗铝制品 【答案】D 【解析】 【详解】A、淀粉是含有碳元素的化合物，其相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，A选项正确； B、侯德榜发明侯氏制碱法，对纯碱和氮肥工业技术发展贡献巨大，B选项正确； C、钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，C选项正确； D、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢刷、沙等来擦洗，会破坏这层保护膜，加速铝的氧化，D选项错误。 故选：D。 5. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 石蜡的熔化 B. 天然气燃烧 C. 自制汽水 D. 保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡的熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、天然气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故可用于自制汽水，有新物质生成，属于化学变化； D、保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂，是因为生石灰与水反应生成了氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 6. 下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 一氧化碳和氧化铁的反应置换反应 B. 正常雨水的约为5.6的原因化合反应 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症复分解反应 D. 实验室用过氧化氢制取氧气分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，但置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物都是化合物，不属于置换反应，A选项错误； B、正常雨水pH约为5.6是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，B选项正确； C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝、水，化学方程式为，选项中化学方程式不正确，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，C选项错误； D、实验室用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为 ，选项中化学方程式错误，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，D选项错误。 故选：B。 7. 下列物质的用途错误的是 A．汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 B．在树木上涂刷石灰浆可保护树木 C．焦炭可用作冰箱除味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸常用于铅酸蓄电池，故选项说法正确； B、在树木上涂刷石灰浆，可以防止树木冻伤，也可以防止害虫，能保护树木，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，而不是焦炭，故选项说法错误； D、碳酸钙难溶于水，但能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：C。 8. 下列做法错误的是 A. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 B. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少环境污染 C. 用含有氢氧化钠的清洁剂去除炉具表面的油污 D. 日常生活中用煮沸的方法将硬水软化 【答案】A 【解析】 【详解】A、夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，切不可开灯检查，以免产生电火花引起煤气爆炸，故选项做法错误； B、铅、汞等重金属会污染土壤、地下水，所以回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少环境污染，故选项做法正确； C、氢氧化钠能与油污反应，可以用氢氧化钠清除油污，故选项做法正确； D、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故日常生活中用煮沸的方法将硬水软化，故选项做法正确； 故选：A。 9. 下列事实的微观解释正确的是 事实 解释 A 碱有相似的化学性质 碱溶液中都含有金属离子 B 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 D 气体容易被压缩 加压气体分子间隔变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误； B、金刚石和石墨的性质存在着明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误； C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，故选项解释错误； D、气体容易被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确； 故选：D。 10. 依据所学知识及图示信息判断，下列叙述错误的是 A. 1个钠原子中质子数和电子数都是11 B. 钠元素的相对原子质量为22.99 C. 钠原子在化学变化中易失去电子 D. 钠元素位于元素周期表中第一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，质子数=电子数，由钠原子的原子结构示意图可知，1个钠原子中质子数和电子数都是11，故选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则钠元素的相对原子质量为22.99，故选项说法正确； C、根据钠原子的结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子，故选项说法正确； D、根据钠原子的结构示意图可知，钠原子核外有3个电子层，位于元素周期表中第三周期，故选项说法错误； 故选：D。 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、OH-、H+会结合生成水，不能大量共存，故选项错误； B、相互之间不能发生反应，且形成无色透明溶液，故选项正确； C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能形成无色溶液，故选项错误； D、能反应生成BaCO3沉淀，能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故选项错误; 故选：B。 12. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 温度在0℃~t2℃之间时，甲的溶解度比乙大 D. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项说法正确； B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g，则t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确； C、通过分析溶解度曲线可知，温度在0℃~t1℃之间时，乙的溶解度比甲大，故选项说法错误； D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙，故选项说法正确； 故选：C。 13. 下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验所用试剂或操作 A 干燥二氧化碳气体 将气体通过足量的浓硫酸 B 区分聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料 分别点燃，闻气味 C 比较铁、铜、银的金属活动性 稀硫酸、铁丝、铜丝、硝酸银溶液 D 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入过量的稀盐酸充分反应后，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，故选项不符合题意； B、分别点燃，闻气味，产生有刺激性气味气体的是聚氯乙烯塑料，另一种是聚乙烯塑料，可以鉴别，故选项不符合题意； C、铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能与稀硫酸反应，说明铁的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即 Fe>H>Cu；铜丝能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即Cu> Ag，可比较铁、铜、银的金属活动性，故选项不符合题意； D、碳酸钾能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，无需进行结晶，故选项符合题意； 故选：D。 二、非选择题(请根据题意填写空白，26~49小题，共90分。) 14. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会即将在哈尔滨市隆重举行。化学来助力！ (1)运动员滑雪服面料中通常含有锦纶，锦纶属于___________(填字母序号)。 A．复合材料 B．合成材料 (2)运动员食用的蔬菜和水果中富含的营养素是___________(填营养素种类，水除外)，其在人体中起着重要作用。 (3)2024年11月26日开通了哈尔滨地铁三号线剩余段，标志着环线地铁形成，这为亚冬会的成功举办提供了有力的交通保障。地铁的钢轨一般是用①___________填一种合金的名称)制成的，利用了其韧性好，硬度大等性能。地铁行驶过程中的能量转化为：②___________转化为③___________。 【答案】 ①. B ②. 维生素 ③. 锰钢 ④. 电能 ⑤. 机械能 【解析】 【详解】(1)锦纶是一种合成纤维，属于合成材料，故选：B； (2)运动员食用的蔬菜和水果中富含的营养素是维生素，其在人体中起着重要作用； (3)地铁铁轨一般选用是锰钢，是利用其具有韧性好、硬度大等性能；地铁靠电力运行，其行驶过程中的能量转化是由电能转化为机械能。 15. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是化学家拉瓦锡研究空气成分所用的装置及其内部发生反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）拉瓦锡通过实验得出空气由①___________组成。空气是一种②___________(填物质类别) （2）上图中乙微观图示为___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）写出上述反应的化学方程式___________。 （4）反应前后分子的种类一定___________(填“不变”或“改变”)。 【答案】（1） ①. 氮气和氧气 ②. 混合物 （2）D （3） （4）改变 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡通过实验得出空气主要由氮气和氧气组成； 空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 该反应是汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，甲是汞，则乙是氧气，氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，所以微观图示为 D。 【小问3详解】 汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，化学方程式为：。 【小问4详解】 化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以反应前后分子的种类一定改变。 16. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 温室效应增强这一环境问题日益引起人们的关注。能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等。为了控制大气中二氧化碳的含量，人们采取了许多措施：开发新能源、大力植树造林、大力发展公共交通等。我国科研人员也在积极努力研究，研制出了一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 （1）能产生温室效应的气体有___________(答一种即可)。 （2）根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）催化剂在化学反应前后①___________和②___________都不改变。 （4）中碳、氢元素的质量比为___________。 （5）科研人员的这项研究成果的重要意义是___________(填字母序号)。 A. 有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展 B. 防止了空气污染 【答案】（1）二氧化碳（或臭氧、甲烷） （2） （3） ①. 质量 ②. 化学性质 （4）6∶1 （5）A 【解析】 【小问1详解】 文中明确提到能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等，任写一种即可。 【小问2详解】 生活中常见的液体氧化物是水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，X是单质，且反应是二氧化碳（CO2）在催化剂作用下反应，可推出X是氢气（H2），所以该反应是CO2、H2在催化剂条件下反应生成H2O、CO，化学方程式为：。 【小问3详解】 催化剂的特点是在化学反应前后质量和化学性质都不改变。 【小问4详解】 中碳、氢元素的质量比为。 【小问5详解】 该研究是将二氧化碳转化为汽油，减少了大气中二氧化碳的含量，有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展；而这个过程主要是处理二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，因此和防止空气污染没有直接关联，选 A。 17. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，请你从变化角度将下列实验平均分为两类，其中一类是①___________(填字母序号)，分类依据：都是由于②___________引起的液体颜色改变。 （2）厕所清洁剂的主要成分为盐酸，漂白液的有效成分为次氯酸钠()，两种物质不能混合使用，因两者会发生反应：，生成有毒的氯气，HCl中氯元素化合价为-1，中氯元素化合价为+1，反应后，生成氯气中氯元素化合价为0，氯元素的两种化合价向中间靠拢，这样的反应叫做归中反应。以下两个反应属于归中反应的是①___________(填字母序号)。 A． B．(浓) 在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，分析并写出所选择反应中的氧化剂是②___________。 【答案】（1） ①. AC(或BD) ②. 化学变化(或物理变化) （2） ①. B ②. 浓硫酸(或浓) 【解析】 【小问1详解】 某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，实验中 AC都是由化学变化引起的液体颜色改变，而BD为物理变化引起的液体颜色改变； 【小问2详解】 Cl2 + H2O = HCl +HClO中反应物氯气中氯元素化合价为0，生成物氯化氢中氯元素化合价为-1，次氯酸中氯元素化合价为+1，所以该反应不属于归中反应；H2S + 3H2SO4(浓) =4SO2+4H2O中反应前硫化氢中硫元素化合价为-2，硫酸中硫元素化合价为+6，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应属于归中反应，故选B；在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，氧化剂中某元素的化合价会降低，所以H2S + 3H2SO4(浓) =4SO2 + 4H2O中的氧化剂是H2SO4。 18. 实验室有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器： （1）若补充一种仪器①___________(填名称)，利用上述药品和部分仪器可制取一种气体。组装好仪器后，首先要进行的操作是②___________反应的化学方程式为③___________。 （2）制取二氧化碳选择的仪器有①___________(填字母序号)，检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为②___________。 （3）将湿润纸花放到盛满二氧化碳集气瓶后，立即盖好玻璃片，如图所示，过一会儿观察到了明显的实验现象①___________，此时瓶内压强②___________(填“大于”或“等于”或“小于”)外界大气压强。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 检查装置的气密性 ③. （2） ①. ABGH ②. （3） ①. 湿润纸花由紫色变为红色 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的试剂可知，可利用高锰酸钾制取氧气时，需补充一种支持、固定试管的仪器铁架台，为了防止装置漏气，组装好仪器后，首先要进行的操作是检查装置气密性，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据题中提供的试剂可知，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，应选的仪器是集气瓶、长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，则制取二氧化碳选择的仪器有ABGH，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 将湿润纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶后，立即盖好玻璃片，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则过一会儿观察到了明显的实验现象湿润的纸花变红，二氧化碳能溶于水且与水反应，瓶中二氧化碳体积减小，压强减小，则此时瓶内压强小于外界大气压强。 19. 图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A是红棕色固体，F含有人体中含量最高的金属元素，C与E、C与D反应生成物之一均为食盐的主要成分，(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）请写出下列物质(或溶质)的化学式：B：___________；C：___________。 （2）E转化为D的化学方程式为___________。 （3）A与足量的C反应过程中溶液颜色变化是___________。 （4）F的俗称为___________。 （5）还有两种物质间能反应，请在图上用短线连接出来。 【答案】（1） ①. Fe ②. HCl （2） （3）由无色变为黄色 （4）熟石灰##消石灰 （5） 【解析】 【分析】A是红棕色固体，则A是氧化铁；F含有人体中含量最高的金属元素，该元素是钙；C与E、C与D反应生成物之一均为食盐的主要成分（NaCl），且C能与A（Fe2O3）反应，则C是HCl；A（Fe2O3）能转化为B，B能与C（HCl）反应，则B是铁；C（HCl）与E、C（HCl）与D反应生成物之一均为食盐的主要成分（NaCl），且D、E能相互转化，F含有钙元素，F能转化为E，也能与D反应，则D是Na2CO3，E是NaOH，F是Ca(OH)2。 【小问1详解】 根据分析，B是铁（Fe），C是HCl。 【小问2详解】 E（NaOH）与CO2反应可以转化为D（Na2CO3），产物还有水，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A（Fe2O3）与足量的C（HCl）反应生成FeCl3、H2O，反应过程中溶液颜色变化是由无色变为黄色。 【小问4详解】 F是Ca(OH)2，俗名有熟石灰、消石灰等。 【小问5详解】 图中还能发生反应的两种物质是HCl与Ca(OH)2，应连接C、F，可作图为：。 20. 实验小组同学为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的硫酸铜质量(x)的比例式___________。 （3）样品中硫酸铜的质量分数为___________。 （4）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液和水的质量比为___________。 （5）取铜和氧化铜的固体混合物3.6g，在空气中充分加热完全氧化后，加入100g4.9%的稀硫酸恰好完全反应，该固体混合物中单质铜的质量为___________。 【答案】（1） （2） （3）80% （4）1:1 （5）1.6g 【解析】 【小问1详解】 上述实验过程中发生反应的为硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，方程式为：； 【小问2详解】 反应后滤液中硫酸钾溶质的质量为：348g×5%=17.4g；根据方程式，找出比例关系，并列出比例式： 【小问3详解】 根据比例式，解得x=16g， 设反应生成氢氧化铜沉淀的质量为y 样品中杂质的质量为13.8g-9.8g=4g，样品的质量为16g+4g=20g 故样品中硫酸铜的质量分数为； 【小问4详解】 设氢氧化钾溶液中溶质为z 氢氧化钾溶液的溶质质量分数为：； 需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液和水的质量分别为mg和ng 解得m:n=1:1； 【小问5详解】 设与硫酸反应的氧化铜质量为w 样品加热过程中增重的质量4g-3.6g=0.4g，为生成氧化铜中氧元素质量，生成氧化铜质量为：，生成氧化铜中铜元素质量即原固体中铜单质质量，故铜单质质量为2g-0.4g=1.6g。 21. 实验室有标签破损的硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，为了将它们区分出来，实验小组同学们分别将两种溶液标记为X和Y，做了如图一所示实验。 【实验设计】 【收集证据】 （1）观察到两支试管中均产生了白色沉淀，小组同学根据实验现象得知用氯化钡溶液不能区分这两种溶液。若X是硫酸钠溶液，则实验1中发生反应化学方程式为___________，实验2结束后试管中可能含有的溶质是___________。同学们讨论后重新取少量上述两种溶液于两支试管中，分别向其中滴加以下试剂___________(填字母序号)，观察到了不同的实验现象，最终鉴别出了这两种溶液。 A．稀硫酸 B．氢氧化钡溶液 C无色酚酞溶液 【归纳总结】 （2）通过上述实验同学们总结出：在区分物质时，要依据待区分物质___________，选择恰当的试剂，再结合不同的实验现象，才能得出正确结论从而达到实验目的。老师为同学们善于总结的自主学习方式点赞！ 【继续探究】小组同学对图一实验后试管内的物质产生了浓厚的兴趣，继续进行了如图二所示实验，他们将两支试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内的白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分同学们向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌。烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化情况如图三所示。 【表达交流】 （3）bc段发生反应的化学方程式为___________。a点烧杯溶液中一定含有的离子是___________(填离子符号)。c点烧杯中的沉淀为___________(填化学式)。 （4）同学们欲证明d点烧杯溶液中含有，静置烧杯后取少量上层清液于试管中，___________，则证明含有。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定。 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. A、C （2）化学性质的不同 （3） ①. ②. ③. （4）向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 若X是硫酸钠溶液，实验1中发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl； X是硫酸钠溶液，则Y是碳酸钠溶液，实验2中发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钠是生成物，则一定有氯化钠，若碳酸钠过量，则有碳酸钠，若氯化钡过量，则有氯化钡，故实验2结束后试管中可能含有的溶质是氯化钡或碳酸钠； A、稀硫酸与硫酸钠不反应，无明显现象，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡生成，现象不同，可以区分，故A符合题意； B、氢氧化钡溶液和碳酸钠、硫酸钠反应均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不符合题意； C、硫酸钠溶液呈中性，硫酸钠溶液不能使酚酞溶液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，现象不同，可以区分，故C符合题意； 故选：AC； 【小问2详解】 在区分物质时，要依据待区分物质化学性质的不同，选择恰当的试剂，再结合不同的实验现象，才能得出正确结论从而达到实验目的； 【小问3详解】 bc段发生的反应是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ：； 由曲线ab可知，沉淀质量增加，说明是稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡，硝酸钡与溶液中存在的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，a点烧杯溶液中一定含有氯化钠和硫酸钠，则a点烧杯溶液中一定含有的离子是； bc段可知，沉淀质量减少，说明硫酸钠反应完全，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则b点烧杯中的沉淀为硫酸钡和碳酸钡，c点之后沉淀质量不再减少，说明碳酸钡反应完全，则c点烧杯中的沉淀为BaSO4； 小问4详解】 检验d点烧杯溶液中含有Cl-，静置烧杯后取少量上层清液于试管中，由于此时稀硝酸过量，仅需向试管中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期九年级期末调研测试 理化综合试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64 一、选择题(1-25小题，每小题2分，共50分。1-23题每小题只有一个正确答案，24-25题每个小题有两个正确答案) 1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A．积极植树造林防沙降尘 B．农业上合理施用化肥 C．大力推广使用一次性塑料餐具 D．科学防治水体污染 A. A B. B C. C D. D 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 幼儿及青少年缺硒会患佝偻病和发育不良 B. 长期偏食和挑食不利于身体健康 C. 碳、氢、氧、钠都是人体所需的常量元素，应适量摄入 D. 健康人体胃液呈酸性 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定溶液的pH 4. 下列叙述错误的是 A. 淀粉是有机高分子化合物 B. 我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 C. 植物生长过程中施用的钾肥可以增强植物抗病虫害和抗倒伏能力 D. 可用钢刷、沙等来擦洗铝制品 5. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 石蜡的熔化 B. 天然气燃烧 C. 自制汽水 D. 保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂 6. 下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 一氧化碳和氧化铁的反应置换反应 B. 正常雨水的约为5.6的原因化合反应 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症复分解反应 D. 实验室用过氧化氢制取氧气分解反应 7. 下列物质的用途错误的是 A．汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 B．在树木上涂刷石灰浆可保护树木 C．焦炭可用作冰箱除味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列做法错误的是 A. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 B. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少环境污染 C. 用含有氢氧化钠的清洁剂去除炉具表面的油污 D. 日常生活中用煮沸方法将硬水软化 9. 下列事实的微观解释正确的是 事实 解释 A 碱有相似的化学性质 碱溶液中都含有金属离子 B 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 D 气体容易被压缩 加压气体分子间隔变小 A. A B. B C. C D. D 10. 依据所学知识及图示信息判断，下列叙述错误的是 A. 1个钠原子中质子数和电子数都是11 B. 钠元素的相对原子质量为22.99 C. 钠原子在化学变化中易失去电子 D. 钠元素位于元素周期表中第一周期 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. B. C. D. 12. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 温度在0℃~t2℃之间时，甲的溶解度比乙大 D. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙 13. 下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验所用试剂或操作 A 干燥二氧化碳气体 将气体通过足量的浓硫酸 B 区分聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料 分别点燃，闻气味 C 比较铁、铜、银的金属活动性 稀硫酸、铁丝、铜丝、硝酸银溶液 D 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入过量的稀盐酸充分反应后，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白，26~49小题，共90分。) 14. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会即将在哈尔滨市隆重举行。化学来助力！ (1)运动员滑雪服面料中通常含有锦纶，锦纶属于___________(填字母序号)。 A．复合材料 B．合成材料 (2)运动员食用蔬菜和水果中富含的营养素是___________(填营养素种类，水除外)，其在人体中起着重要作用。 (3)2024年11月26日开通了哈尔滨地铁三号线剩余段，标志着环线地铁形成，这为亚冬会的成功举办提供了有力的交通保障。地铁的钢轨一般是用①___________填一种合金的名称)制成的，利用了其韧性好，硬度大等性能。地铁行驶过程中的能量转化为：②___________转化为③___________。 15. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是化学家拉瓦锡研究空气成分所用的装置及其内部发生反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）拉瓦锡通过实验得出空气由①___________组成。空气是一种②___________(填物质类别) （2）上图中乙的微观图示为___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）写出上述反应的化学方程式___________。 （4）反应前后分子的种类一定___________(填“不变”或“改变”)。 16. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 温室效应增强这一环境问题日益引起人们的关注。能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等。为了控制大气中二氧化碳的含量，人们采取了许多措施：开发新能源、大力植树造林、大力发展公共交通等。我国科研人员也在积极努力研究，研制出了一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 （1）能产生温室效应气体有___________(答一种即可)。 （2）根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）催化剂在化学反应前后①___________和②___________都不改变。 （4）中碳、氢元素的质量比为___________。 （5）科研人员的这项研究成果的重要意义是___________(填字母序号)。 A. 有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展 B. 防止了空气污染 17. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，请你从变化角度将下列实验平均分为两类，其中一类是①___________(填字母序号)，分类依据：都是由于②___________引起的液体颜色改变。 （2）厕所清洁剂主要成分为盐酸，漂白液的有效成分为次氯酸钠()，两种物质不能混合使用，因两者会发生反应：，生成有毒的氯气，HCl中氯元素化合价为-1，中氯元素化合价为+1，反应后，生成氯气中氯元素化合价为0，氯元素的两种化合价向中间靠拢，这样的反应叫做归中反应。以下两个反应属于归中反应的是①___________(填字母序号)。 A． B．(浓) 在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，分析并写出所选择反应中的氧化剂是②___________。 18. 实验室有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器： （1）若补充一种仪器①___________(填名称)，利用上述药品和部分仪器可制取一种气体。组装好仪器后，首先要进行的操作是②___________反应的化学方程式为③___________。 （2）制取二氧化碳选择的仪器有①___________(填字母序号)，检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为②___________。 （3）将湿润纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶后，立即盖好玻璃片，如图所示，过一会儿观察到了明显的实验现象①___________，此时瓶内压强②___________(填“大于”或“等于”或“小于”)外界大气压强。 19. 图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A是红棕色固体，F含有人体中含量最高的金属元素，C与E、C与D反应生成物之一均为食盐的主要成分，(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）请写出下列物质(或溶质)的化学式：B：___________；C：___________。 （2）E转化为D的化学方程式为___________。 （3）A与足量的C反应过程中溶液颜色变化是___________。 （4）F的俗称为___________。 （5）还有两种物质间能反应，请在图上用短线连接出来。 20. 实验小组同学为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的硫酸铜质量(x)的比例式___________。 （3）样品中硫酸铜的质量分数为___________。 （4）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液和水的质量比为___________。 （5）取铜和氧化铜的固体混合物3.6g，在空气中充分加热完全氧化后，加入100g4.9%的稀硫酸恰好完全反应，该固体混合物中单质铜的质量为___________。 21. 实验室有标签破损的硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，为了将它们区分出来，实验小组同学们分别将两种溶液标记为X和Y，做了如图一所示实验。 【实验设计】 【收集证据】 （1）观察到两支试管中均产生了白色沉淀，小组同学根据实验现象得知用氯化钡溶液不能区分这两种溶液。若X是硫酸钠溶液，则实验1中发生反应的化学方程式为___________，实验2结束后试管中可能含有的溶质是___________。同学们讨论后重新取少量上述两种溶液于两支试管中，分别向其中滴加以下试剂___________(填字母序号)，观察到了不同的实验现象，最终鉴别出了这两种溶液。 A．稀硫酸 B．氢氧化钡溶液 C无色酚酞溶液 【归纳总结】 （2）通过上述实验同学们总结出：在区分物质时，要依据待区分物质___________，选择恰当的试剂，再结合不同的实验现象，才能得出正确结论从而达到实验目的。老师为同学们善于总结的自主学习方式点赞！ 【继续探究】小组同学对图一实验后试管内的物质产生了浓厚的兴趣，继续进行了如图二所示实验，他们将两支试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内的白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分同学们向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌。烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化情况如图三所示。 【表达交流】 （3）bc段发生反应的化学方程式为___________。a点烧杯溶液中一定含有的离子是___________(填离子符号)。c点烧杯中的沉淀为___________(填化学式)。 （4）同学们欲证明d点烧杯溶液中含有，静置烧杯后取少量上层清液于试管中，___________，则证明含有 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$