精品解析：河北省沧州市泊头市第一中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

2024—2025高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是传统文化的一部分，下列成语涉及的材料是有机高分子的是 A. 石破天惊 B. 火树银花 C. 如胶似漆 D. 信口雌黄() 2. 下列化学用语错误的是 A. 丙烯酸的球棍模型： B. 形成示意图： C. 2-羟基戊醛的键线式： D. 的电子式： 3. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误是 选项 物质 性质 用途 A 还原性 漂白织物 B 天然气 可燃性 制作燃料电池 C 维生素C 抗氧化性 水果罐头保鲜剂 D 醋酸 酸性 除去水壶中水垢 A. A B. B C. C D. D 4. 改变下列条件能提高化学反应速率且能达到目的的是 A. 用锌片与稀硫酸制备时加入足量溶液 B. 在铜和浓硫酸反应制备时加热 C. 实验室制取NO时用浓硝酸替代稀硝酸和铜反应 D. 在碳酸钙和盐酸制备时加入少量醋酸钠溶液 5. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最大的元素，R单质能与水发生置换反应，俗称“臭碱”(水溶液呈碱性且水解产生臭鸡蛋味气体)。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 离子键成分的百分数： D. 简单氢化物的还原性： 6. 下列装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌和稀硫酸反应的速率 C．钠在氯气中燃烧 D．用浓硫酸和乙醇制备乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家研究的碱性锌—空气可充电电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 放电时，电解质溶液中c(OH-)增大 B. 放电时，a极的电极反应式为 C. 充电时，OH-向b极迁移 D. 充电时，生成11.2LO2(标准状况下)时转移2mol电子 8. 丹参是“十大冀药”之一，主要功效有大补元气、复脉固脱、补脾益肺、生津养血，其有效成分丹参酚酸A的结构简式如图所示。下列关于丹参酚酸A的叙述正确的是 A. 不含手性碳原子，不是手性分子 B. 遇溶液能发生显色反应 C. 具有抗氧化性，不与反应 D. 0.1mol该有机物最多能消耗0.9molNaOH 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在丙烯醛()中滴加溴水，溶液褪色 碳碳双键与溴单质发生加成反应 B 指甲不慎沾上浓硝酸会变为黄色 指甲中含芳香烃 C 在溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和气体 硫酸只表现酸性 D 铝和镁在NaOH溶液中构成原电池，铝极不断溶解，镁极表面产生气泡 镁的第一电离能大于铝 A. A B. B C. C D. D 10. 近日，南开大学化学学院朱守非课题组报道了一种新颖的铁催化偶联反应，成功构筑了含有全碳季碳中心的C—C键。反应机理如图所示(X代表卤素原子)。 下列叙述错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ中卤素原子、氮原子提供孤电子对与形成配位键 B. Ⅱ→Ⅲ中断裂键，原子轨道“肩并肩”重叠的键不变 C. Ⅲ→Ⅳ中，副产物为化合物RZnX，发生取代反应 D. 由物质“1”合成物质“3”的原子利用率为100% 11. 氰化亚铜(CuCN)难溶于水，主要用途包括电镀铜及其合金、合成抗结核药和其他药物、制造防污涂料以及用于净化熔融金属。一种有关CuCN制备及其转化的流程如下(合成池需要适当加热)： 下列叙述正确的是 A. “合成池”中反应： B. 实验室完成操作X需要烧杯和分液漏斗 C. “溶解池”中发生了氧化还原反应 D. 在“合成池”中加入过量KCN溶液，能提高CuCN产率 12. 物质结构决定性质的思维方法是学习和研究化学的重要方法之一、下列物质性质的比较与影响因素不匹配的是 选项 比较 因素 A 水中溶解性：苯酚苯 分子间作用力 B 酸性： 卤素电负性 C 熔点： 晶体类型 D 键能：键键 原子半径 A. A B. B C. C D. D 13. CuCl常作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，其晶胞如图所示(将Cu+看成是填充在Cl-构成的正四面体“空穴”中)。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在Cl-构成的正四面体“空穴”中，Cu+的填充率为100% B. 该晶胞中阴、阳离子的配位数都是4 C. Cu+和Cl-的最近距离为 D. CuCl晶体密度为 14. 常温下，向含等物质的量浓度的Cl-、、的混合溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中-lgc(X)(X=Cl-、、)与lgc(Ag+)的关系如图所示。 已知：常温下，。 下列叙述错误的是 A. M点溶液是Ag2SO4的不饱和溶液 B. 产生沉淀的先后顺序可能是Cl-、、 C. D. 当Ag2CrO4和Ag2SO4共沉时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化铬()常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用和(沸点为76.8℃)在高温下制备，部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知：与的化学性质相似。[光气()的沸点为8.2℃]。 回答下列问题： （1）A装置采用___________(填“冷水”或“热水”)浴；X可能是___________(填标号)。 a．空气 b．氢气 c．氮气 （2）石棉绳的作用是___________。 （3）C装置中收集的产品混有的杂质可能是___________(填化学式)。 （4）实验室还可以用、C、在高温下制得。在该反应中需要氯气，实验室制备的离子方程式为___________(写一个)。 （5）探究的性质如下： ①一定条件下，苯和可以制备二茂铬，转化关系如图所示。 二茂铬的核磁共振氢谱有___________组峰。 ②和在一定条件下能生成M、LiCl、和还原性气体单质。M的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为___________。 （6）测定样品的纯度：准确称取wg样品，加水溶解并稀释至250mL，准确量取25.00mL溶液于250mL碘量瓶中，加热至沸腾，慢慢加入适量，待溶液由紫色转变为黄色后，再加水至100mL，充分加热煮沸，冷却后用稀硫酸中和至溶液刚好呈橙红色，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，在暗处充分反应后滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，最终测得平均每次消耗标准溶液的体积为VmL。有关转化关系或反应式(未配平)有，，，该样品的纯度为___________%(用含c、V、w的代数式表示)；“三次平行实验”的目的是减少___________(填“系统”或“随机”)误差。 16. 因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿(主要成分是，含少量FeO、、等杂质)为原料生产的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。已知：易水解生成沉淀。 回答下列问题： （1）Ti位于元素周期表___________区。 （2）“碱浸”工序的目的是___________；提高“碱浸”工序速率的措施有___________(答一条即可)。 （3）“酸浸”工序中，硫酸与反应生成的化学方程式为___________。 （4）制备晶体。已知溶解度曲线如图所示。 操作方法：加热___________，得到___________℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 （5）为了使沉淀完全，调节pH大于___________。(已知常温时，，通常认为残留在溶液中离子浓度小于时，沉淀完全) （6）“灼烧”工序发生反应的化学方程式为___________。 （7）已知在1600℃时，Ti和反应生成。制备0.4mol需要Ti的质量至少为___________g。 17. 氮氧化物是大气主要污染物之一，利用天然气选择性催化还原氮氧化物具有广阔前景和经济价值。已知： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）上述反应中，有___________(填数字)种由极性键形成的非极性分子。从结构上分析，很稳定的原因是___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量、NO、发生上述反应1和2，下列叙述错误是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态 B. 反应过程中气体总压强始终保持不变化 C. 加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大 D. 向平衡体系中加入足量生石灰，NO平衡转化率增大 （3）①若反应1的正反应活化能，则该反应的逆反应活化能___________。 ②已知： ，，则___________。该反应正反应自发进行的条件是___________(填标号)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （4）甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟选择性催化还原大气中的NO，起始按充入NO，和适量，在催化剂作用下充分反应，相同时间内转化率及NO去除率随温度变化关系如图所示。 表示转化率的是___________(填“”或“”)。温度高于550℃时，曲线随着温度升高而下降的原因可能是___________(写出一条即可)。 （5）在压强为akPa下，向密闭反应器中按充入NO和，发生反应1，测得平衡时、NO、和的物质的量分数与温度关系如图所示。 曲线代表的物质是___________(填化学式)。350℃时反应1的平衡常数为___________。 （6）在容积可变密闭容器中充入1mol和amolNO发生反应1，在时达到平衡，时增大压强(其他条件不变)，反应进行到，请在图中画出时正、逆反应速率随时间的变化曲线：___________。 18. 环酮羧酸G是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图所示。 已知：—Et代表乙基。 回答下列问题： （1）A化学名称是___________；F中官能团的名称是___________。 （2）C→D的反应类型是___________。D的亲水性比E强，其主要原因是___________。 （3）下列有机物在相同条件下酯基水解速率最快的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）在一定条件下， A、B以物质的量比为发生1，4-加成合成高分子材料，写出反应的化学方程式：___________(写一个)。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(包括立体异构体)。 ①含5元环；②能发生水解反应；③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg。 提示：乳酸[]有2种对映异构体(立体异构体)，有4种立体异构体。 （6）以B和为原料合成丙二酸的合成路线如下： X的结构简式为___________；反应1的试剂和条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是传统文化的一部分，下列成语涉及的材料是有机高分子的是 A. 石破天惊 B. 火树银花 C. 如胶似漆 D. 信口雌黄() 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有火药爆炸才能产生“石破天惊”的效果，没有涉及有机高分子材料，故A不符合题意； B．火树银花中火树就是指焰火，俗称烟花，涉及焰色试验，没有涉及有机高分子材料，故B不符合题意； C．如胶似漆涉及黏合剂的使用，如古代用动物皮、角、骨熬制的骨胶等，涉及的蛋白质是有机高分子，故C符合题意； D．雌黄，即三硫化二砷，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物，没有涉及有机高分子材料，故D不符合题意； 答案选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 丙烯酸的球棍模型： B. 形成示意图： C. 2-羟基戊醛的键线式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯酸的结构简式为：CH2=CHCOOH，球棍模型为：，A正确； B．NH3VSEPR模型为四面体结构，有一个孤电子对，与H+通过配位键形成正四面体结构的铵根离子，B正确； C．2-羟基戊醛的结构简式为：，键线式：，C正确； D．的电子式：，D错误； 答案选D。 3. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 还原性 漂白织物 B 天然气 可燃性 制作燃料电池 C 维生素C 抗氧化性 水果罐头保鲜剂 D 醋酸 酸性 除去水壶中水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2漂白织物利用的是SO2的漂白性，不是还原性，A错误； B．天然气具有可燃性，燃烧释放能量，可以做燃料电池的原料，B正确； C．维生素C具有还原性(抗氧化性)，可以做水果罐头的保鲜剂，防止水果罐头被氧化变质，C正确； D．水垢的主要成分为CaCO3，醋酸酸性大于碳酸，利用醋酸可以除去水垢，D正确； 答案选A。 4. 改变下列条件能提高化学反应速率且能达到目的的是 A. 用锌片与稀硫酸制备时加入足量溶液 B. 在铜和浓硫酸反应制备时加热 C. 实验室制取NO时用浓硝酸替代稀硝酸和铜反应 D. 在碳酸钙和盐酸制备时加入少量醋酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量硫酸铜与锌反应，铜覆盖在锌表面，阻止了锌与硫酸继续反应，反应速率减慢，A错误； B．常温下铜很难与浓硫酸反应，加热，能提高活化分子百分数，提高铜和浓硫酸反应速率，B正确； C．浓硝酸与铜反应生成，C错误； D．加入醋酸钠，将HCl转化为醋酸，醋酸是弱酸，导致反应速率减慢，D错误； 故选B。 5. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最大的元素，R单质能与水发生置换反应，俗称“臭碱”(水溶液呈碱性且水解产生臭鸡蛋味气体)。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 离子键成分的百分数： D. 简单氢化物的还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】W是地壳中含量最大的元素，为氧元素；水溶液显碱性，水解产生有臭鸡蛋味气体，X为价金属，Y为价非金属，即X为钠，Y为硫，R单质与水发生置换反应，R的原子序数小于11，而大于8，即R为氟，Z为氯。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，A项错误； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能F>O，同主族从上到下第一电离能减小，O>S，则第一电离能：，B项错误； C．简单离子化合物中，两种元素的电负性差值越大，化学键中离子键成分的百分数越大，Na与F的电负性差值大于Na与S，C项正确； D．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性F>Cl>S，、HCl、HF的还原性依次减弱，D项错误； 答案选C。 6. 下列装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌和稀硫酸反应的速率 C．钠在氯气中燃烧 D．用浓硫酸和乙醇制备乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为测定中和反应热的量热计装置，有温度计，玻璃搅拌器，保温材料等，可测定中和反应的反应热，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过测量一定时间内生成氢气的体积，可测量锌与稀硫酸反应的反应速率，该装置能达到实验目的，B不符合题意； C．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有白烟生成，该装置可以实现，C不符合题意； D．用浓硫酸和乙醇制备乙烯需要加热到170°C，该装置缺少温度计，D符合题意； 答案选D。 7. 我国科学家研究的碱性锌—空气可充电电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 放电时，电解质溶液中c(OH-)增大 B. 放电时，a极的电极反应式为 C. 充电时，OH-向b极迁移 D. 充电时，生成11.2LO2(标准状况下)时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，a极为负极，Zn失电子生成[Zn(OH)4]2-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为；b极为正极，空气中的O2得电子生成OH-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为。充电时，a极为阴极，与电源的负极相连，b极为阳极，与电源的正极相连。 【详解】A．放电时，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，总反应式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-，电解质溶液中c(OH-)减小，A项错误； B．由分析可知，放电时，a极的电极反应式为，B项正确； C．充电时，b极为阳极，阴离子向阳极移动，则OH-向阳极(b极)迁移，C项正确； D．充电时，OH-在阳极失电子生成O2，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为，11.2LO2(标准状况下)的物质的量为0.5mol，生成11.2LO2(标准状况下)时转移0.5mol×4=2mol电子，D项正确； 故选A。 8. 丹参是“十大冀药”之一，主要功效有大补元气、复脉固脱、补脾益肺、生津养血，其有效成分丹参酚酸A的结构简式如图所示。下列关于丹参酚酸A的叙述正确的是 A. 不含手性碳原子，不是手性分子 B. 遇溶液能发生显色反应 C. 具有抗氧化性，不与反应 D. 0.1mol该有机物最多能消耗0.9molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯基和羧基共同连接的碳原子是手性碳原子，丹参酚酸A分子中只有一个手性碳原子，丹参酚酸A是手性分子，A项错误； B．丹参酚酸A分子含酚羟基，遇溶液能发生显色反应，B项正确； C．酚羟基活性强，容易与反应，C项错误； D．1个该分子含6个酚羟基、1个羧基、1个醇酯基，0.1mol该有机物最多能消耗0.8molNaOH，D项错误； 故选B。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在丙烯醛()中滴加溴水，溶液褪色 碳碳双键与溴单质发生加成反应 B 指甲不慎沾上浓硝酸会变为黄色 指甲中含芳香烃 C 在溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和气体 硫酸只表现酸性 D 铝和镁在NaOH溶液中构成原电池，铝极不断溶解，镁极表面产生气泡 镁的第一电离能大于铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基也能被溴水氧化而使其褪色，A错误； B．指甲变为黄色说明指甲中含带苯环的蛋白质，而不是烃，B错误； C．，反应中硫酸生成盐硫酸钠，硫酸中元素化合价没有改变，硫酸只表现酸性，C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应：，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝失去电子为负极，镁不和氢氧化钠溶液反应，与第一电离能无关，D错误； 故选C。 10. 近日，南开大学化学学院朱守非课题组报道了一种新颖的铁催化偶联反应，成功构筑了含有全碳季碳中心的C—C键。反应机理如图所示(X代表卤素原子)。 下列叙述错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ中卤素原子、氮原子提供孤电子对与形成配位键 B. Ⅱ→Ⅲ中断裂键，原子轨道“肩并肩”重叠的键不变 C. Ⅲ→Ⅳ中，副产物为化合物RZnX，发生取代反应 D. 由物质“1”合成物质“3”的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察图示可知，Ⅰ→Ⅱ中卤素原子、氮原子提供孤电子对，提供空轨道形成配位键，A项正确； B．Ⅱ→Ⅲ中断裂C—X键，即断裂键，键没有变化，原子轨道“肩并肩”重叠的键不变，B项正确； C．Ⅲ→Ⅳ中断裂X—Fe键，形成R—Fe键，副产物为RZnX，发生取代反应，C项正确； D．总反应中，由原子守恒可知，还生成另一种产物为RZnX，原子利用率小于100%，D项错误； 故本题选D。 11. 氰化亚铜(CuCN)难溶于水，主要用途包括电镀铜及其合金、合成抗结核药和其他药物、制造防污涂料以及用于净化熔融金属。一种有关CuCN制备及其转化的流程如下(合成池需要适当加热)： 下列叙述正确的是 A. “合成池”中反应： B. 实验室完成操作X需要烧杯和分液漏斗 C. “溶解池”中发生了氧化还原反应 D. 在“合成池”中加入过量KCN溶液，能提高CuCN的产率 【答案】A 【解析】 【分析】合成池中溶液和KCN发生反应，Cu元素化合价发生改变，生成了CuCN沉淀，经过滤后得到CuCN，加入KCN溶液发生反应。 【详解】A．、CuCN中铜元素的化合价分别为价、价，“合成池”中发生了氧化还原反应，生成氰气，离子方程式：，A项正确； B．操作X分离难溶的CuCN，采用过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，B项错误； C．“溶解池”中发生反应，元素的化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D．根据流程图可知，若在“合成池”中加入过量KCN溶液，会促进CuCN溶解，形成配合物，而CuCN的产率降低，D项错误； 故选A。 12. 物质结构决定性质的思维方法是学习和研究化学的重要方法之一、下列物质性质的比较与影响因素不匹配的是 选项 比较 因素 A 水中溶解性：苯酚苯 分子间作用力 B 酸性： 卤素电负性 C 熔点： 晶体类型 D 键能：键键 原子半径 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚含羟基，属于极性分子，且羟基可与水分子形成氢键，而苯是非极性分子，与水分子间作用力小，A项不符合题意； B．氟的电负性大于溴，中H—O键的极性较大，酸性较强，B项不符合题意； C．碳化硅、硅都是共价晶体，因为C、Si原子半径不同，共价键键长不同，故熔点不同，C项符合题意； D．原子半径C大于O，故键的键长大于键，则键的键能小于，D项不符合题意； 故选C。 13. CuCl常作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，其晶胞如图所示(将Cu+看成是填充在Cl-构成的正四面体“空穴”中)。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在Cl-构成的正四面体“空穴”中，Cu+的填充率为100% B. 该晶胞中阴、阳离子的配位数都是4 C. Cu+和Cl-的最近距离为 D. CuCl晶体密度为 【答案】B 【解析】 【分析】在晶胞中，Cl-位于面心和顶点；1个晶胞分为8个小立方体，有4个小立方体的体心填充1个Cu+。1个晶胞中所含的Cu+数目为4，Cl-数目为=4。 【详解】A．晶胞中有8个由Cl-构成的正四面体“空穴”(小立方体)，Cu+填充在其中4个正四面体的体心，填充率为50%，A项错误； B．观察图示可知，晶胞中Cl-周围距离最近且相等的Cu+有4个，Cu+周围距离最近且相等的Cl-有4个， 阴、阳离子的配位数都是4，B项正确； C．观察图示，阴、阳离子的最近距离等于体对角线长度的四分之一，即Cu+和Cl-的最近距离为，C项错误； D．1个晶胞含4个“CuCl”，晶体，D项错误； 故选B。 14. 常温下，向含等物质的量浓度的Cl-、、的混合溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中-lgc(X)(X=Cl-、、)与lgc(Ag+)的关系如图所示。 已知：常温下，。 下列叙述错误的是 A. M点溶液是Ag2SO4的不饱和溶液 B. 产生沉淀的先后顺序可能是Cl-、、 C. D. 当Ag2CrO4和Ag2SO4共沉时 【答案】D 【解析】 【分析】Ag2CrO4、Ag2SO4构型相同，应该是平行线，而AgCl构型与Ag2CrO4和Ag2SO4构型不同，结合斜率可知L2表示-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系。再由可知，当c(Ag+)相同时，c()＞c()，离子浓度越大，其负对数就越小，因此，L1代表与lgc(Ag+)的关系，L3代表-lgc()与lgc(Ag+)的关系，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：L3代表-lgc()与lgc(Ag+)的关系，M点在L3斜线上方，c2(Ag+)·c()＜Ksp(Ag2SO4)，因此M点对应的是Ag2SO4的不饱和溶液，A正确； B．根据图像可知，当，生成沉淀所需阴离子浓度：，故形成沉淀的先后顺序是Cl-、、，B正确； C．根据上述分析可知：L2表示-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，由b点坐标可计算AgCl的溶度积常数：，C正确； D．当Ag2CrO4和Ag2SO4共沉时，，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化铬()常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用和(沸点为76.8℃)在高温下制备，部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知：与化学性质相似。[光气()的沸点为8.2℃]。 回答下列问题： （1）A装置采用___________(填“冷水”或“热水”)浴；X可能是___________(填标号)。 a．空气 b．氢气 c．氮气 （2）石棉绳的作用是___________。 （3）C装置中收集的产品混有的杂质可能是___________(填化学式)。 （4）实验室还可以用、C、在高温下制得。在该反应中需要氯气，实验室制备的离子方程式为___________(写一个)。 （5）探究的性质如下： ①一定条件下，苯和可以制备二茂铬，转化关系如图所示。 二茂铬的核磁共振氢谱有___________组峰。 ②和在一定条件下能生成M、LiCl、和还原性气体单质。M的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为___________。 （6）测定样品的纯度：准确称取wg样品，加水溶解并稀释至250mL，准确量取25.00mL溶液于250mL碘量瓶中，加热至沸腾，慢慢加入适量，待溶液由紫色转变为黄色后，再加水至100mL，充分加热煮沸，冷却后用稀硫酸中和至溶液刚好呈橙红色，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，在暗处充分反应后滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，最终测得平均每次消耗标准溶液的体积为VmL。有关转化关系或反应式(未配平)有，，，该样品的纯度为___________%(用含c、V、w的代数式表示)；“三次平行实验”的目的是减少___________(填“系统”或“随机”)误差。 【答案】（1） ①. 热水 ②. c （2）保温，避免产品凝华堵塞导管 （3）、 （4）或 （5） ①. 1 ②. （6） ①. ②. 随机 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A为利用热水浴加热生成四氯化碳气体，装置B中四氯化碳与共热反应制备三氯化铬，装置C为冷凝收集三氯化铬的装置，反应生成的光气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；实验前应先通入氮气排除装置内的空气，防止三氯化铬高温下被氧气氧化。 【小问1详解】 由分析可知，置A为利用热水浴加热生成四氯化碳气体；实验前应先通入氮气排除装置内的空气，防止三氯化铬高温下被氧气氧化，故选c； 【小问2详解】 由题意可知，三氯化铬易升华和凝华，为防止三氯化铬凝华堵塞导管，实验时需要石棉绳保温，避免产品凝华堵塞导管； 【小问3详解】 由题给信息可知，三氯化铬产品中可能混有未反应完的四氯化碳和反应生成的光气； 【小问4详解】 实验室可用二氧化锰、高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾和次氯酸钙等氧化剂与浓盐酸反应制备氯气，其中二氧化锰、高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为、； 【小问5详解】 ①由图可知，二茂铬分子结构对称，分子中只有1种化学环境的氢原子； ②由晶胞结构可知，M晶胞中位于顶点和体心的铬原子个数为8×+1=2，位于面上和体内的氯原子个数为4×+2=4，所以M的化学式为CrCl2，则生成M的反应为氯化铬与LiAlH4反应生成CrCl2、氯化锂、氯化铝和氢气，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：，滴定消耗VmLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则产品中氯化铬的质量分数为；因操作不当引起的误差为随机误差，因仪器、原理等引起的误差为系统误差，三次平行实验是为了减少随机误差。 16. 因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿(主要成分是，含少量FeO、、等杂质)为原料生产的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。已知：易水解生成沉淀。 回答下列问题： （1）Ti位于元素周期表___________区。 （2）“碱浸”工序的目的是___________；提高“碱浸”工序速率的措施有___________(答一条即可)。 （3）“酸浸”工序中，硫酸与反应生成化学方程式为___________。 （4）制备晶体。已知溶解度曲线如图所示。 操作方法：加热___________，得到___________℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 （5）为了使沉淀完全，调节pH大于___________。(已知常温时，，通常认为残留在溶液中离子浓度小于时，沉淀完全) （6）“灼烧”工序发生反应的化学方程式为___________。 （7）已知在1600℃时，Ti和反应生成。制备0.4mol需要Ti的质量至少为___________g。 【答案】（1）d （2） ①. 除去和 ②. 适当加热(或增大NaOH溶液浓度等) （3） （4） ①. 浓缩 ②. 60 （5）2 （6） （7）9.6 【解析】 【分析】、等杂质进行碱浸发生反应：、，可以除去这两种杂质，而和少量与硫酸反应，分别生成和，然后进行加热浓缩，降温结晶，使析出，硫酸亚铁进入滤液，调节得到沉淀，将灼烧得到，最后还原得到。 【小问1详解】 基态Ti原子是号元素，其价层电子排布式为，位于元素周期表区。 【小问2详解】 氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，碱浸可除去这两种物质；从影响反应速率因素角度分析，如加热、增大反应物浓度、搅拌等。 【小问3详解】 与反应生成，根据原子守恒可知产物还有和，方程式为：。 【小问4详解】 根据图像可知，当温度低于，溶解度随温度降低而减小，所以应采用加热浓缩，得到饱和溶液，冷却至结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥的方法获得。 【小问5详解】 根据溶度积计算溶液中浓度，再计算pH：，。 【小问6详解】 调节得到沉淀，灼烧将其分解，碱式氧化钛脱水生成二氧化钛，方程式为：。 【小问7详解】 根据题意可知，化学方程式，根据二者计量系数关系，制备0.4mol至少需要0.2molTi，质量为9.6g。 17. 氮氧化物是大气主要污染物之一，利用天然气选择性催化还原氮氧化物具有广阔前景和经济价值。已知： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）上述反应中，有___________(填数字)种由极性键形成的非极性分子。从结构上分析，很稳定的原因是___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量、NO、发生上述反应1和2，下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态 B. 反应过程中气体总压强始终保持不变化 C. 加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大 D. 向平衡体系中加入足量生石灰，NO平衡转化率增大 （3）①若反应1的正反应活化能，则该反应的逆反应活化能___________。 ②已知： ，，则___________。该反应正反应自发进行的条件是___________(填标号)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （4）甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟选择性催化还原大气中的NO，起始按充入NO，和适量，在催化剂作用下充分反应，相同时间内转化率及NO去除率随温度变化关系如图所示。 表示转化率的是___________(填“”或“”)。温度高于550℃时，曲线随着温度升高而下降的原因可能是___________(写出一条即可)。 （5）在压强为akPa下，向密闭反应器中按充入NO和，发生反应1，测得平衡时、NO、和的物质的量分数与温度关系如图所示。 曲线代表的物质是___________(填化学式)。350℃时反应1的平衡常数为___________。 （6）在容积可变的密闭容器中充入1mol和amolNO发生反应1，在时达到平衡，时增大压强(其他条件不变)，反应进行到，请在图中画出时正、逆反应速率随时间的变化曲线：___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 氮氮三键的键能很大 （2）AC （3） ①. 1262.8 ②. ③. A （4） ①. ②. 升高温度，以反应2为主(或升高温度，催化剂对反应1选择性降低等) （5） ①. ②. (或0.0625) （6） 【解析】 【小问1详解】 上述反应中，、都是含极性键的非极性分子；氮气分子中含氮氮三键，键能大，故断裂化学键较难。 【小问2详解】 A．恒温恒容条件下，气体的总质量不变，故密度始终不变，A项错误； B．上述2个反应都是等气体分子数反应，恒温恒容条件下，气体的总物质的量不变，压强不变，B项正确； C．加入催化剂，反应速率增大，但平衡常数不变，C项错误； D．加入生石灰，吸收水和，促进平衡向右移动，NO平衡转化率增大，D项正确； 答案选AC。 【小问3详解】 ①正反应活化能与逆反应活化能之差等于焓变，。 ②根据盖斯定律，目标反应(反应1反应2)，。正反应是放热反应和熵减反应，根据自由能判据，正反应在较低温度下能自发进行。 【小问4详解】 由题可知，实验小组模拟选择性催化还原大气中的NO，起始时充入的有NO，和适量，则CH4在催化还原NO的同时会发生燃烧，CH4的燃烧为副反应，所以CH4的转化率高于NO的去除率，故L1表示CH4的转化率；曲线表示NO的去除率，温度高于550℃时，曲线随着温度升高而下降的原因可能是：升高温度，以反应2为主(或升高温度，催化剂对反应1选择性降低等)。 【小问5详解】 发生反应，从起始投料看，气体分子总数不变，和之和占体积分数20%，、和之和占80%，体积分数是的4倍。升温，平衡向左移动，、的物质的量分数增大，其他三种物质的量分数减小， 按充入和，故代表，代表，代表，代表。根据图像可知，350℃时和各占10%，NO占40%，占20%。五种气体体积总和为100%，故占20%。对于等气体分子数反应，可以用物质的量分数代替分压计算平衡常数：。 【小问6详解】 反应1反应前后气体分子数不变，平衡后，增大压强，平衡不移动，但是正、逆反应速率同倍数增大，则变化曲线为： 。 18. 环酮羧酸G是合成某药物中间体，其一种合成路线如图所示。 已知：—Et代表乙基。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；F中官能团的名称是___________。 （2）C→D的反应类型是___________。D的亲水性比E强，其主要原因是___________。 （3）下列有机物在相同条件下酯基水解速率最快的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）在一定条件下， A、B以物质的量比为发生1，4-加成合成高分子材料，写出反应的化学方程式：___________(写一个)。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(包括立体异构体)。 ①含5元环；②能发生水解反应；③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg。 提示：乳酸[]有2种对映异构体(立体异构体)，有4种立体异构体。 （6）以B和为原料合成丙二酸的合成路线如下： X的结构简式为___________；反应1的试剂和条件是___________。 【答案】（1） ①. 甲基丙烯酸乙酯(或2-甲基丙烯酸乙酯) ②. 酯基、酮羰基 （2） ①. 氧化反应 ②. D分子与水分子之间形成氢键 （3）b （4） （5）9 （6） ①. ②. NaOH的乙醇溶液、加热 【解析】 【分析】根据合成路线，A和B发生1,3-丁二烯的1,4加成反应生成C；C在酸性的作用下，双键断开，引入羧基生成D，发生氧化反应；D和乙醇发生酯化反应生成E；E和乙醇钠反应生成F；F先在碱性条件下发生水解生成对应的盐，然后在酸性条件下酸化，生成G；据此分析回答问题； 【小问1详解】 甲基作取代基，A的化学名称是甲基丙烯酸乙酯(或2-甲基丙烯酸乙酯)； 由F的结构简式可知，其中含有的官能团的名称为酯基、酮羰基； 【小问2详解】 根据流程图，在酸性的作用下碳碳双键断开，生成，故C→D的反应类型是氧化反应； D中含有羧基，能与水分子形成氢键，故D具有亲水性； 【小问3详解】 酯基中的C—O键极性越强，越容易水解，氟、溴、碘的电负性依次减小，分子酯基中的C—O键极性依次减弱，故相同条件下，b项水解最快，故答案为：b； 【小问4详解】 A、B以物质的量比为发生1，4-加成合成高分子材料，故反应的化学方程式为：或； 【小问5详解】 根据题意，①含5元环、②能发生水解反应、③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的同分异构体中要含甲酸酯基、醛基两种取代基，环戊烷被两个取代基取代有3种同分异构体：、、；据乳酸[]有2种对映异构体(立体异构体)，有4种立体异构体可知，和均含2个手性碳，各有4种立体异构体，故符合条件的同分异构体有4×2+1=9种； 【小问6详解】 利用A→B反应原理，与B发生加成反应生成X，故X为；根据C→D的反应原理，反应2为氧化反应，采用逆合成分析法，可得Y为；X为卤代烃，要发生反应1生成Y，则反应1应为消去反应，条件应为氢氧化钠的乙醇溶液，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$