精品解析：新疆喀什地区英吉沙县部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

英吉沙县2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题卷 (考试时间：90分钟 考试满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu-64 N-14 B-11 C-12 Cr-52 Fe-56 H-1 He-4 Si-28 O-16 第1卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是54号元素，位于p区 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体 D. “神舟十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于高分子材料 2. 下列属于含有非极性共价键的离子晶体的是 A. I2 B. MgCl2 C. Na2O2 D. KOH 3. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A “杯酚”可以分离，和 超分子具有“分子识别”的特性 B 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 C H原子与原子不能形成分子 共价键具有饱和性 D 为直线形分子 分子中之间的夹角为0 A. A B. B C. C D. D 4. 配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是 A. Cu+的电子排布式为 B. [Cu(NH3)4]2+中有16个键 C. NH3的晶体类型为共价晶体 D. NH4Cl属于共价化合物 5. 某有机物M的质谱图如图所示，则M可能为 A. B. C. D. 6. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. B. C. D. 7. 下面的原子或原子团不属于官能团的是 A. -NO2 B. OH- C. -Cl D. 8. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 若需制备较多乙炔，不可用启普发生器 9. 有机化合物的系统命名为 A. 3-乙基-3-丁烯 B. 2-乙基-2-丁烯 C. 2-乙基-1-丁烯 D. 3-乙基-4-丁烯 10. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 乙二醇可降低凝固点而用作汽车防冻液 B. 乙炔的氧炔焰温度较高常用于焊接或切割金属 C. 氯乙烷汽化时大量吸热可用于医疗冷冻麻醉 D. 聚氯乙烯性质稳定可用作食品、药物、日常用品的包装材料 11. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 12. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰能浮在水面上 冰中氢键使晶体结构疏松，密度小于液态水 B 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点 正戊烷为链状分子，分子间接触面积大，范德华力更强；而新戊烷分子趋于球形，接触面积小，范德华力较弱 D 离子液体导电性良好 离子液体中有自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 13. 一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是 A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B. 在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 C. 一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D. 从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 14. 某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. X的氢化物在同族中稳定性最弱 D. 同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种 15. 在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至2100 ℃左右，就可得到高致密氧化铝陶瓷，堪称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种元素的原子个数比为 A. 1∶3∶1 B. 2∶1∶6 C. 4∶8∶1 D. 8∶12∶1 第II卷(非选择题) 16. 已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： （1）H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。 （2）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用___________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中的___________(填“大”或“小”)，原因为___________。 （3）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，H2O2是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释___________。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键能：H—O___________(填“＞”“＜”或“=”)H—C。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 ④键角：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(结构如图所示)。 ①中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②中属于配位键的是___________(填“1”“2”或“3”)。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ④的配体数为(填具体数字)___________个。 18. 某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。 实验 操作与现象 1 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 2 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 （1）溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。 （2）深蓝色溶液中含有，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 （3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：___________。 实验 操作与现象 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥 （4）深蓝色晶体的化学式为___________，乙醇的作用是___________，有利于晶体的析出。 （5）通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。 19. 苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于冷水。实验室可用氧化甲苯制备，其反应方程式如下： 实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中加入搅拌磁子、甲苯（密度为）及蒸馏水。 步骤2：烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加入稍过量，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。 步骤3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为。 （1）加入搅拌磁子的目的是_______。 （2）冷凝管的作用是______。 （3）步骤2中，判断甲苯全部被氧化的现象是________。 （4）步骤3中，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液的目的是_______。试剂X为______（填名称）。 （5）步骤4中，洗涤操作最佳的洗涤剂为_______。本实验中苯甲酸的产率为_______%（保留一位小数）。 20. 有机物A是一种重要化工原料，以A为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是_______，D→E的反应类型是_______。 （2）有机物A 的名称_______。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：_______。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有_______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：_______。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为_______，Y物质为_______，Z的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 英吉沙县2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题卷 (考试时间：90分钟 考试满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu-64 N-14 B-11 C-12 Cr-52 Fe-56 H-1 He-4 Si-28 O-16 第1卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是54号元素，位于p区 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体 D. “神舟十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．Xe是54号元素，是0族元素，位于p区，故A正确； B．液氧由分子构成，分子间靠范德华力凝聚在一起，故B正确； C．属于共价晶体，故C错误； D．高分子材料，已经包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料，故D正确； 答案选C。 2. 下列属于含有非极性共价键的离子晶体的是 A. I2 B. MgCl2 C. Na2O2 D. KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，仅含非极性共价键，A错误； B．是离子晶体，仅含有离子键，不存在共价键，B错误； C．是离子晶体，与之间形成离子键，内部的O原子之间形成非极性共价键，C正确； D．是离子晶体，与之间形成离子键，内部O和H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选C。 3. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A “杯酚”可以分离，和 超分子具有“分子识别”的特性 B 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 C H原子与原子不能形成分子 共价键具有饱和性 D 为直线形分子 分子中之间的夹角为0 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚属于超分子，具有分子识别的特性，可特异性结合不同大小的C60、C70实现二者分离，解释正确，A正确； B．S单质和CS2均为非极性分子，根据相似相溶原理，S易溶于CS2，可用于除去试管内残余的硫，解释正确，B正确； C．H原子核外只有1个未成对电子，Cl原子也只有1个未成对电子，二者只能形成1个共价键，受共价键饱和性限制，无法形成HCl2分子，解释正确，C正确； D．CO2为直线形分子，是因为中心C原子采取sp杂化，两个键的键角为180°不是0°，解释错误，D错误； 故答案为：D。 4. 配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是 A. Cu+的电子排布式为 B. [Cu(NH3)4]2+中有16个键 C. NH3的晶体类型为共价晶体 D. NH4Cl属于共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu的原子序数为29，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s轨道的1个电子形成Cu+，则Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，A错误； B．每个NH3含3个N-Hσ键，4个NH3共12个σ键；4个NH3中的N与Cu2+的配位键（σ键），总计16个σ键，B正确； C．NH3的晶体由氨分子构成，属于分子晶体，C错误； D．NH4Cl含和Cl-，通过离子键结合，属于离子化合物，D错误； 故答案选B。 5. 某有机物M的质谱图如图所示，则M可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】不存在的有机物，由图，M的相对分子质量为46，、、的相对分子质量分别为72、46、30，故选C。 6. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】芳香烃是分子中含有苯环，且只有C、H两种元素的有机物；苯的同系物是只有一个苯环且侧链全部为饱和烷基的有机物。 【详解】A．该物质仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃，其只含1个苯环、侧链为饱和烷基乙基，属于苯的同系物，A不符合题意； B．该物质仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃，其只含1个苯环、侧链为饱和烷基正丙基，属于苯的同系物，B不符合题意； C．该物质为硝基苯，不属于芳香烃；也不属于苯的同系物，C不符合题意； D．该物质为苯乙烯，仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃；但侧链不是烷基，不属于苯的同系物，D符合题意； 故选D。 7. 下面的原子或原子团不属于官能团的是 A. -NO2 B. OH- C. -Cl D. 【答案】B 【解析】 【详解】决定有机物性质的原子或原子团是官能团，-Cl、-NO2、碳碳双键均是官能团，OH-是阴离子，不表示官能团，故选B。 8. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 若需制备较多乙炔，不可用启普发生器 【答案】C 【解析】 【分析】电石与饱和食盐水反应会生成乙炔，生成的乙炔会混有硫化氢等杂质气体，利用硫酸铜溶液除去H2S、PH3等杂质气体，防止对检验乙炔的性质产生干扰，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质，据此分析解题。 【详解】A．电石和水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，A正确； B．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，B正确； C．乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以需要用硫酸铜溶液除杂，C错误； D．启普发生器适用于块状固体与液体反应且不需要加热的气体制备，而乙炔的制备需要电石与水反应，且反应剧烈，若需制备较多乙炔，不适合使用启普发生器，D正确。 9. 有机化合物的系统命名为 A. 3-乙基-3-丁烯 B. 2-乙基-2-丁烯 C. 2-乙基-1-丁烯 D. 3-乙基-4-丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】根据烯烃的系统命名规则，首先选主链，选择包含碳碳双键的最长碳链，该有机物中，包含双键的最长碳链共4个碳原子，母体为丁烯，然后进行编号定位，从距离双键最近的一端开始编号，该有机物中碳碳双键位于1号碳和2号碳之间，双键位次为1，乙基取代基连在2号碳上，因此该有机物的系统命名为2-乙基-1-丁烯，因此答案选C。 10. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 乙二醇可降低凝固点而用作汽车防冻液 B. 乙炔的氧炔焰温度较高常用于焊接或切割金属 C. 氯乙烷汽化时大量吸热可用于医疗冷冻麻醉 D. 聚氯乙烯性质稳定可用作食品、药物、日常用品的包装材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二醇与水混合后溶液凝固点大幅降低，可避免低温下汽车水箱结冰，因此用作汽车防冻液，A正确； B．乙炔在氧气中燃烧时释放大量热量，氧炔焰温度可达3000℃以上，能够熔化金属，常用于焊接或切割金属，B正确； C．氯乙烷沸点较低，汽化时会吸收大量周围热量，使局部组织快速降温、痛感消失，可用于医疗冷冻麻醉，C正确； D．聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体以及加工过程中添加的增塑剂等具有毒性，不能用作食品、药物的包装材料，D错误； 故答案选D。 11. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是苯与溴的取代反应，A错误； B．是乙烯和水的加成反应，B正确； C．是乙醇的催化氧化反应，C正确； D．是卤代烃的取代反应，D正确； 故选A。 12. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰能浮在水面上 冰中氢键使晶体结构疏松，密度小于液态水 B 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点 正戊烷为链状分子，分子间接触面积大，范德华力更强；而新戊烷分子趋于球形，接触面积小，范德华力较弱 D 离子液体导电性良好 离子液体中有自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．结冰后，分子间通过氢键排列成四面体结构，使水分子间距变大，结构疏松，密度减小，A正确； B．天然水晶呈现多面体外形是由于原子在三维空间里呈周期性有序排列，B正确； C．正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点，是由于正戊烷为链状分子，分子间接触面积大，排列更紧密，范德华力更强，而新戊烷分子趋于球形，接触面积小，范德华力较弱，C正确； D．离子液体中有可移动的阴、阳离子，故其导电性良好，D错误。 故答案选D。 13. 一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是 A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B. 在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 C. 一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D. 从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲醛中不含碳碳双键，茉莉醛中含有碳碳双键，所以苯甲醛和茉莉醛的结构不同，不属于同系物，故A错误； B．在一定条件下，能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、醛基，1mol该物质含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成，故B错误； C．含-CHO，能发生氧化、还原反应，但不能发生酯化反应，故C错误； D．含1个-CHO，茉莉醛的相对分子质量为202，202g茉莉醛的物质的量为1mol，可从足量银氨溶液中还原出2mol银，质量为216g，故D正确； 故选：D。 14. 某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. X的氢化物在同族中稳定性最弱 D. 同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。根据结构中M3+可知形成，Z、M同处第三周期，且M为Al，Z能形成6个共价键，Z是S元素；则W、X、Y均在第二周期，X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->O2->F-> Al3+，A不符合题意； B．Z是S元素，W是O元素；二者最简单的氢化物分别为水、硫化氢，它们分子的中心原子价层电子对数均为，空间构形均为V形，由于O的电负性大于S，则最简单氢化物的键角：W>Z，B不符合题意； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，X是F元素；X的非金属性在同族中最强，则X的氢化物在同族中稳定性最强，C符合题意； D．Z为S，M为Al，同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，D不符合题意； 故选C。 15. 在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至2100 ℃左右，就可得到高致密氧化铝陶瓷，堪称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种元素的原子个数比为 A. 1∶3∶1 B. 2∶1∶6 C. 4∶8∶1 D. 8∶12∶1 【答案】A 【解析】 【详解】X位于顶点，个数为8×=1，Y位于棱上，个数为12×=3，Z位于晶胞内部，个数为1，因此X、Y、Z原子个数比为1∶3∶1，选项A正确；故答案为A。 第II卷(非选择题) 16. 已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： （1）H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。 （2）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用___________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中的___________(填“大”或“小”)，原因为___________。 （3）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，H2O2是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释___________。 【答案】（1）O-H>氢键>范德华力 （2） ①. sp3 ②. 大 ③. H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，键角越小 （3） ①. ②. 极性 （4）H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，且与水分子之间可形成氢键，根据相似相溶原理，H2O2易溶于极性的水，难溶于非极性的CCl4 【解析】 【小问1详解】 化学键的强度远高于分子间相互作用，氢键属于较强的分子间相互作用，强度高于范德华力，因此三种作用由强到弱为>水分子间氢键范德华力。 【小问2详解】 中O原子的价层电子对数为，因此采取杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，中O有2对孤电子对，中O只有1对孤电子对，中孤电子对的排斥作用更弱，因此键角比中大。 【小问3详解】 分子中H与O形成1对共用电子对，两个O之间形成1对共用电子对，每个O原子剩余2对孤电子对，电子式为；分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。 【小问4详解】 根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂，和都是极性分子，是非极性分子，且与水分子之间可形成氢键，因此能与水混溶，却不溶于。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键能：H—O___________(填“＞”“＜”或“=”)H—C。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 ④键角：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(结构如图所示)。 ①中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②中属于配位键的是___________(填“1”“2”或“3”)。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ④的配体数为(填具体数字)___________个。 【答案】（1） ①. D ②. ＞ ③. 不相同 ④. ＜ （2） ①. π键和σ键 ②. 2 ③. N ④. 2 【解析】 【小问1详解】 ①氢键不是化学键，R中存在碳碳、碳氮、氢氧、碳氢等共价键，故选D； ②氧的原子半径小于碳，氢氧键键长小于碳氢键键长，故键能：H—O>H—C。 ③R中1号碳原子为sp2杂化、2号碳原子为sp3杂化，杂化方式不相同。 ④NH3、中心原子均为sp3杂化，氨分子中N上存在1对孤电子对、铵根离子中N上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：NH3<。 【小问2详解】 ①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中存在的共价键类型有π键和σ键。 ②1为氢键，不是配位键，3为碳碳共价键，不是配位键，2中镍离子提供空轨道、氮提供孤电子对，形成配位键，故中属于配位键的是2。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为N。 ④由结构，的配体数为2，每个配体提供2个配位原子。 18. 某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。 实验 操作与现象 1 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 2 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 （1）溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。 （2）深蓝色溶液中含有，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 （3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：___________。 实验 操作与现象 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥 （4）深蓝色晶体的化学式为___________，乙醇的作用是___________，有利于晶体的析出。 （5）通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 氢氧化铜 （2） ①. ②. N ③. 4 （3）加入的消耗，使减小，平衡正向移动(合理即可) （4） ①. ②. 减小溶剂的极性(合理即可) （5）< 【解析】 【分析】硫酸铜溶液加入氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀转化为深蓝色溶液。 【18题详解】 硫酸铜溶液中以水合铜离子形式存在，该离子显蓝色；滴加少量氨水时，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 【19题详解】 配合物中，提供孤电子对的​是配体，提供孤对电子的是配位原子，共有4个配体，因此配位数为4。 【20题详解】 根据平衡，加入​后，​结合体系中的，使浓度降低，平衡正向移动，氢氧化铜沉淀转化为而溶解，得到深蓝色溶液。 【21题详解】 深蓝色晶体为硫酸四氨合铜，化学式为，该离子型配合物在极性较低的乙醇中溶解度远小于水，因此加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出。 【22题详解】 原本以形式存在，加入氨水后转化为，说明更稳定，因此稳定性。 19. 苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于冷水。实验室可用氧化甲苯制备，其反应方程式如下： 实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中加入搅拌磁子、甲苯（密度为）及蒸馏水。 步骤2：烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加入稍过量，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。 步骤3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为。 （1）加入搅拌磁子的目的是_______。 （2）冷凝管的作用是______。 （3）步骤2中，判断甲苯全部被氧化的现象是________。 （4）步骤3中，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液的目的是_______。试剂X为______（填名称）。 （5）步骤4中，洗涤操作最佳的洗涤剂为_______。本实验中苯甲酸的产率为_______%（保留一位小数）。 【答案】（1）搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和防止暴沸 （2）使未反应完的甲苯冷凝回流 （3）静置后，烧瓶内的液体不再有分层现象 （4） ①. 溶解滤渣中的苯甲酸，提高产率 ②. 稀硫酸 （5） ①. 冷水 ②. 57.5 【解析】 【分析】仪器组装后，冷凝管是唯一与大气连通的仪器，从冷凝管上口加入高锰酸钾溶液时要少量分批加入，防止装置内空气逸出时造成液体喷出，实验需要把烧瓶内液体加热至沸腾，为防止暴沸，并使反应物充分混合，加快反应，用磁力搅拌器搅拌。反应后生成固体，为防止产物苯甲酸钾损失，要趁热过滤。过滤后所得溶液中含有高锰酸钾、苯甲酸钾、氢氧化钾，向其中加入酸使其酸化并生成苯甲酸沉淀，因高锰酸钾可以与发生氧化还原反应，故加入的应选用稀硫酸。 【小问1详解】 反应液要加热至沸腾，加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和防止暴沸。 【小问2详解】 为促进提高原料的利用率，冷凝管的作用是使未反应完的甲苯冷凝回流。 【小问3详解】 甲苯不溶于水，密度比水小，会浮在水面，判断甲苯全部被氧化的方法是静置后，烧瓶内液体不再有分层现象。 【小问4详解】 用少量热水洗涤滤渣并合并滤液的目的是将苯甲酸(易溶于热水)尽可能洗出、减少损失，提高产率。为制得苯甲酸，是往苯甲酸钾中加酸，进行取代，因高锰酸钾可以与反应，所以应加稀硫酸。 【小问5详解】 因为苯甲酸微溶于冷水，为减少产品损失，应该使用冷水洗涤。甲苯（密度为），质量为：，其物质的量约为：，根据制取反应的转化关系，理论上生成的苯甲酸为，产率为：。 20. 有机物A是一种重要化工原料，以A为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是_______，D→E的反应类型是_______。 （2）有机物A 的名称_______。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：_______。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有_______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：_______。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为_______，Y物质为_______，Z的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. 取代反应 （2）苯乙烯 （3） （4） ①. 9 ②. 或 （5） ①. ②. Br2 ③. 【解析】 【分析】A与水发生加成反应生成G，A与Cl2发生加成反应生成B，B中苯环与Cl2发生取代反应生成C，C中苯环与氢气加成生成D，D中碳氯键发生水解反应生成E，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F为聚苯乙烯()，据此分析； 【小问1详解】 C的结构为，所含官能团的名称是：碳氯键；根据分析可知，D→E属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物A的名称：苯乙烯； 【小问3详解】 因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 H是G()的同分异构体，其属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有与，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为与两个，它们的位置关系有六种，故H的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：或； 【小问5详解】 2-甲基丙烯的结构简式为；利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛（），对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，所以Y为Br2，然后结合题干信息D→E，水解后卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)，所以Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $