精品解析：山东省烟台莱阳市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学 说明：1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4.考试结束时只交答题卡。 5.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共33分) 一、卷面与书写 二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。) 1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 回收废旧电器，节约资源 D. 农业上合理施用化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，不符合题意； B、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，符合题意； C、回收废旧电器，提高资源利用率，可以节约资源，有利于推动绿色发展，不符合题意； D、农业上合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，不符合题意。 故选：B。 2. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 3. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解度 C. 硝酸铵固体溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、对于溶解度随温度升高而减小物质，升高温度仍然是饱和溶液，该项错误； B、溶解度受温度、溶质和溶剂种类的影响，与是否搅拌无关，该项错误； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低，该项正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质，该项错误； 故选C。 4. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】 【详解】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 5. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确； 故选：B。 6. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A. 霉变大米淘洗后可食用 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 【答案】A 【解析】 【详解】 A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，即使淘洗后也不可食用。黄曲霉毒素是一种强致癌物质，食用后会严重危害人体健康， 说法不正确，符合题意； B、鱼虾中富含蛋白质，食用鱼虾能为人体补充蛋白质，说法正确，不符合题意； C、食盐能使细菌、真菌等微生物脱水，抑制它们的生长和繁殖，从而延长鱼和肉的保存时间，说法正确，不符合题意； D、燃油汽车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，对空气造成污染。新能源汽车如电动汽车、氢燃料电池汽车等，在运行过程中相对传统燃油汽车，产生的污染物较少甚至零排放。用新能源汽车代替燃油汽车，可有效减少对空气的污染，有利于环境保护，说法正确，不符合题意。 故选A。 7. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：碘、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硫酸钾、磷酸二氢铵 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，分类错误，不符合题意； B、碘、锌是人体必需微量元素，分类正确，符合题意； C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；冰水共存物中只有水一种物质，属于纯净物，分类错误，不符合题意； D、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，分类错误，不符合题意。 故选：B。 9. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确； 故选：A。 10. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意； B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意； C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。 故选：A。 三、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。) 11. 从宏微结合的视角探究物质及其变化规律是重要的科学思维素养。下列微观解释正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性——粒子很小，且互相结合生成了新的分子 B. 碱类物质具有相似的化学性质——溶液中都含有 C. 葡萄糖和蔗糖组成元素相同但化学性质不同——原子本身不同 D. 膜法淡化海水——水分子可以通过渗透膜而盐离子无法透过 【答案】BD 【解析】 【详解】A、溶液具有均一、稳定性，并不是粒子互相结合生成了新的分子，A错误； B、碱类物质具有相似的化学性质是由于碱类物质溶于水都能解离出 OH−，B正确； C、葡萄糖和蔗糖组成元素相同但分子构成不同，故化学性质不同，C错误； D、膜法淡化海水是利用水分子可以通过渗透膜而盐离子无法透过，D正确。 故选BD。 12. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小明取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH<7 D. 最终所得溶液中的溶质只有一种 【答案】CD 【解析】 【详解】A、A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法错误，符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选CD。 13. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%。碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 B. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D. 20℃对，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的是NaCl的饱和溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，不能与食醋一起使用，否则会与食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，导致其失效，说法正确，不符合题意； B、在20℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，说法正确，不符合题意； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误，符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度大于30g，50g“果蔬洗盐”中含有氯化钠质量=50g×50%=25g，所以20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，说法错误，符合题意。 故选CD。 14. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去CaO中混有的少量 加适量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，能鉴别羊毛和合成纤维，故该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显变化的是硝酸钾，能鉴别硝酸铵和硝酸钾，故该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、加适量水，碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，故该实验方案不能达到实验目的，符合题意； D、加过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质氧化铜且不会引入新杂质，符合除杂原则，故该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷(共67分) 四、理解与应用(本题包括5个小题，共34分。) 16. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是___________(填字母序号，下同)； A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 弥猴桃 （2）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________； A. B. C. D. （3）郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于___________； A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 无机非金属材料 （4）小滨参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是___________。 A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 【答案】（1）D （2）B （3）C （4）AB 【解析】 【小问1详解】 酱牛肉富含蛋白质，矿泉水含有矿物质元素，面包中富含糖类，弥猴桃中富含维生素，故富含维生素的是弥猴桃，故选D； 【小问2详解】 NH4HCO3属于氮肥，KNO3属于氮钾复合肥，Ca3(PO4)2属于磷肥，K2SO4属于钾肥，故选B； 【小问3详解】 塑料属于有机合成材料，故选C； 【小问4详解】 石油、天然气属于化石燃料，太阳能、地热能属于新能源，故选AB 17. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对 （2）NH4Cl等 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对。 【小问2详解】 只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等。 【小问3详解】 熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH最接近5。故选B。 18. 小涛用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸滴入紫色石蕊试液，发现试液由紫色变成___________色； （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式___________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)； A. B. C. D. （4）小涛把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。 【答案】（1）红 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）AC （4）NaCl、NaOH##NaOH、NaCl 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，符合题意； B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意； C、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，符合题意； D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选AC； 【小问4详解】 把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。 19. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________。 【答案】（1）> （2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 （3） ①. 100 ②. 不饱和 （4） 【解析】 【小问1详解】 LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH的溶解度受温度变化的影响很小； 【小问3详解】 ①该溶液中LiOH的质量为：； ②该溶液中氢氧化钠的质量为：，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液； 【小问4详解】 Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 20. 金属应用广泛。 （1）国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理，金属表面会覆盖一层金)。龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是___________(用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是___________(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为___________(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是___________。 （2）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。你的方案及预期现象是___________。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因___________。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 （3）火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金，铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答1条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是___________。铝粉燃烧反应过程中能量转化形式是___________。 【答案】（1） ①. 金的化学性质不活泼 ②. ③. ④. ⑤. 铁与铜离子反应生成的铜包在铁表面，阻止反应的进行 （2） ①. 将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝 ②. 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 ③. 大于 （3） ①. 强度高、硬度大、抗腐蚀性强 ②. +7 ③. 化学能转化为热能 【解析】 【小问1详解】 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质不活泼； ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ③该炼铜反应的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应中有效作用的微粒为；“外化而内不化”的原因是铁与铜离子反应生成的铜包在铁表面，阻止反应的进行； 【小问2详解】 ①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜、硅与稀盐酸不反应，铝、锌均能与稀盐酸反应，则设计实验方案为：将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝； ②合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同； ③由图2可知，铝合金中铜的含量越大，铝合金的硬度越大，根据实际需求，罐盖的硬度应大于罐体的硬度，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； 【小问3详解】 ①铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高、硬度大、抗腐蚀性强等； ②高氯酸铵中铵根的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高氯酸铵中氯元素的化合价是+7；铝粉燃烧反应过程中能量转化形式是化学能转化为热能。 五、实验与探究(本题包括3个小题，共26分。) 21. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。 （2）仪器a的名称是______，装置D的作用是______。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为______。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是______。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______。 【答案】（1）36.0 （2） ①. 试管 ②. 产生氨气，防止倒吸 （3） （4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出 （6）增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【解析】 【小问1详解】 根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。 【小问2详解】 据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气，防止倒吸。 【小问3详解】 饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。 【小问5详解】 由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。 【小问6详解】 一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 22. 暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；） （1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。 （2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。 （3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。 （4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。 ①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。 ②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。 a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 【答案】（1）铁粉、碳粉 （2） （3） （4） ①. ②. ab 【解析】 【小问1详解】 暖宝宝使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈黑色，其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉； 【小问2详解】 铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为； 【小问3详解】 称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。减少的质量为溶解的氯化钠的质量，则原固体中含有氯化钠的质量为15g-14g=1g；滤渣甲中含有、铁粉、碳粉和蛭石。 向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣乙，反应后增加的质量为15.2g-14g=1.2g。设生成的铜的质量为a，消化的铁的质量为b，则，，。所以原固体中含有铁的质量为8.4g。通过反应，生成的铜的总质量是9.6g。滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜（9.6g）。 向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、蛭石不参加反应，铜有剩余，则滤渣丙中有碳粉、蛭石、铜。因铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，所得滤液中有过量的硫酸，生成的硫酸铜和硫酸亚铁，则滤液中含有的阳离子是； 【小问4详解】 ①滤渣丙在有氧气的情况下加热。碳和氧气反应生成二氧化碳，进入D被氢氧化钠溶液吸收，则装置D增加的质量为生存二氧化碳的质量。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，滤渣丙中碳的质量（也是原固体中碳的质量）为。所以滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳）。 加热过程中滤渣丙中的铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，与铜反应的氧气的质量为11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。设滤渣丙中铜的质量为y，，（），故滤渣丙中铜的质量为； ②计算得出碳的质量（m碳），样品中Fe(OH)3质量（m氢氧化铁） 通过m碳，可计算出铜和蛭石的总质量。可计算出滤渣丙中铜的质量(见上面解析)。则进一步计算出蛭石的质量，进一步可得出混合物中的质量之和为=。 与硫酸铁反应的铜的质量为。根据Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可得出参与反应的铜元素与铁元素的质量比为64:112，铁元素的质量为。化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。 结合氧化铁、氢氧化铁的总质量（下面表示为m总）与其中铁元素的质量（下面表示为m铁元素），可求出氧化铁和氢氧化铁的质量。关系可表示如下： m氢氧化铁=m总-m氧化铁，，。则： ，可以看出m碳越大，则计算得到的m氢氧化铁越大。 如实验中硬质玻璃管中的铜没有全部转化为氧化铜，硬质玻璃管中剩余铜的质量（mCu剩余）。则通过计算得出的结果如上述分析。实际的m氢氧化铁的情况如下： 实际的m碳不变，实际滤渣丙中铜的质量为在计算结果的基础上+mCu剩余，是。则实际蛭石的质量，实际混合物中Fe2O3、Fe(OH)3的质量之和为=。 实际与硫酸铁反应的铜的质量为，实际氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。则实际的m氢氧化铁质量与mCu剩余的关系为： ，与计算得出的m氢氧化铁比较可知，实际的m氢氧化铁更大。所以铜有剩余，测得的m氢氧化铁是计算的结果，测得的结果偏小。 样品总质量一定，则m氢氧化铁越大，样品中Fe(OH)3的质量分数越大。即m氢氧化铁结果偏大，Fe(OH)3的质量分数偏大。 a.没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意； b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意； c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏小，则计算得出的氢氧化铁的质量偏小，不符合题意； d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应。则计算得出的氢氧化铁的质量偏小。不符合题意。 故选ab。 23. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质 ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因___________。 任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 ___________ 猜想②成立。依据是___________(用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二 定量实验 探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为___________ 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是___________，请推测m的取值范围是___________。 任务三 计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为___________(过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是___________(写一条)。 【答案】（1） （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. （3）1.0 （4） ①. 部分变质 ②. 11.92 < m < 13.69 （5）66% （6）密封保存 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，反应的方程式为。故填：； 【小问2详解】 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应得到氯化钠和碳酸钙，观察到有白色沉淀生成，猜想②成立，依据的反应的化学方程式为。故填：①有白色沉淀生成；②； 【小问3详解】 根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固体中a的数值为1.0。故填：1.0； 【小问4详解】 根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠，温度升高10.03℃；而1.0g该氢氧化钠样品温度升高15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是11.92 < m < 13.69。故填：①部分变质；②11.92 < m < 13.69； 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.60g，设消耗碳酸钠的质量为， 设变质的氢氧化钠质量为， 2.0g该NaOH固体中含有碳酸钠质量为1.45g，变为碳酸钠的氢氧化钠质量为1.09g，没有变质的氢氧化钠质量为2.0g-1.45g=0.55g，氢氧化钠的总质量为0.55g+1.09g=1.64g，因此氢氧化钠的变质率为。故填：66%； 【小问6详解】 生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是密封保存。故填：密封保存。 【点睛】本题难度不大，主要考查氢氧化钠的性质，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题文信息进行分析解答。 六、分析与计算(本题包括1个小题，共7分。) 24. 为测定某食用小苏打(标签如图)中的质量分数，取8.45g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 25.0 25.0 生成气体的质量/g 2.5 1.9 食用小苏打 主要成分： 含量：>99% （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是___________g。 （2）通过计算说明样品中含量与标签是否相符(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 x=8.4g 样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：样品中碳酸氢钠的含量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入25.0g稀硫酸生成二氧化碳2.5g，第二次加入25.0g稀硫酸生成二氧化碳1.9g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为2.5g+1.9g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学 说明：1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4.考试结束时只交答题卡。 5.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共33分) 一、卷面与书写 二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。) 1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 回收废旧电器，节约资源 D. 农业上合理施用化学肥料 2. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 3. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解度 C. 硝酸铵固体溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 4. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 5. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电 6. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A. 霉变大米淘洗后可食用 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 7. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：碘、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硫酸钾、磷酸二氢铵 9. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 10. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 三、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。) 11. 从宏微结合的视角探究物质及其变化规律是重要的科学思维素养。下列微观解释正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性——粒子很小，且互相结合生成了新的分子 B. 碱类物质具有相似的化学性质——溶液中都含有 C. 葡萄糖和蔗糖组成元素相同但化学性质不同——原子本身不同 D. 膜法淡化海水——水分子可以通过渗透膜而盐离子无法透过 12. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小明取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH<7 D. 最终所得溶液中的溶质只有一种 13. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%。碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 B. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D. 20℃对，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的是NaCl的饱和溶液 14. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去CaO中混有的少量 加适量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共67分) 四、理解与应用(本题包括5个小题，共34分。) 16. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是___________(填字母序号，下同)； A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 弥猴桃 （2）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________； A. B. C. D. （3）郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于___________； A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 无机非金属材料 （4）小滨参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是___________。 A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 17. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm 18. 小涛用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸滴入紫色石蕊试液，发现试液由紫色变成___________色； （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式___________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)； A. B. C. D. （4）小涛把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。 19. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________。 20. 金属应用广泛。 （1）国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理，金属表面会覆盖一层金)。龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是___________(用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是___________(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为___________(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是___________。 （2）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。你的方案及预期现象是___________。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因___________。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 （3）火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金，铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答1条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是___________。铝粉燃烧反应过程中能量转化形式是___________。 五、实验与探究(本题包括3个小题，共26分。) 21. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。 （2）仪器a的名称是______，装置D的作用是______。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为______。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是______。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______。 22. 暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；） （1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。 （2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。 （3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。 （4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。 ①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。 ②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。 a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 23. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质 ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因___________。 任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 ___________ 猜想②成立。依据是___________(用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二 定量实验 探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为___________ 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是___________，请推测m的取值范围是___________。 任务三 计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为___________(过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是___________(写一条)。 六、分析与计算(本题包括1个小题，共7分。) 24. 为测定某食用小苏打(标签如图)中的质量分数，取8.45g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 25.0 25.0 生成气体的质量/g 2.5 1.9 食用小苏打 主要成分： 含量：>99% （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是___________g。 （2）通过计算说明样品中含量与标签是否相符(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $