精品解析：四川省绵阳市安州区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年秋绵阳市安州区九年级期末教学质量监测（化学） 一、选择题 （每小题2分，共40分） 1. 佛山是陶瓷名城。随着科技的发展，陶瓷工艺也在不断地衍变，以下制作陶瓷的步骤中一定发生了化学变化的是 A. 淘泥 B. 拉坯 C. 画坯 D. 烧窑 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、淘泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、拉坯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、画坯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、烧窑的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其对应的用途不相符的是（　　） 选项 物质性质 物质用途 A 一氧化碳可以燃烧 一氧化碳作气体燃料 B 金刚石的硬度大 金刚石切割玻璃 C 氧气可以供给呼吸 氧气用于医疗急救 D 稀有气体的化学性质很稳定 稀有气体用作电光源 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可作气体燃料，故正确； B、金刚石切割玻璃是因为金刚石质地坚硬，故正确； C、氧气用于医疗急救是利用了氧气可以供给呼吸的性质，故正确； D、稀有气体用作电光源是因为稀有气体通电时，发出不同颜色的光，故不正确。 故选D。 3. 设计如下实验探究物质的燃烧条件。将三支试管（①中充满N2；②、③中充满空气）同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。下列说法错误的是 A. 对比①和②可说明N2不支持白磷燃烧 B. 对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷 C. 对比①和③可说明可燃物燃烧需要与O2接触 D. 气球作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中白磷温度达到了着火点，试管中充满氮气，白磷不燃烧，②中白磷温度达到了着火点，试管中充满空气，白磷与氧气接触，燃烧，说明氮气不支持燃烧，不符合题意； B、②③中白磷、红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，不符合题意； C、①中白磷和③中红磷都不燃烧，无法说明可燃物燃烧需要与O2接触，符合题意； D、白磷燃烧，放出大量的热，会使装置内压强增大，且反应生成的五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境，不符合题意。 故选C。 4. 下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A. 纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷燃烧产生大量白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，选项错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是现象，选项错误； D、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误。 故选A。 5. 6月5日是世界环境日，“绿水青山，就是金山银山”，在呵护海南碧水蓝天的行动中，下列做法不恰当的是 A. 合理使用农药化肥 B. 实施垃圾分类 C. 大力推广新能源汽车 D. 使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、化肥农药合理使用会帮助粮食增产，符合环保理念，故A正确； B、实施垃圾分类，能够有效合理利用资源，符合环保理念，故B正确； C、大力推广新能源汽车，减少化石能源使用，减少空气污染，符合环保理念，故C正确； D、使用一次性餐具，会使得不可降解垃圾增多，不符合环保理念，故D错误； 故选D。 6. 下列生活饮用水的水质指标可通过过滤达到的是 A. 澄清 B. 无异味 C. 无色 D. 无细菌病毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤可除去水中的不溶物，使水变得澄清，符合题意； B、通常用活性炭通过吸附作用除去水中的色素和异味，不符合题意； C、通常用活性炭通过吸附作用除去水中的色素和异味，不符合题意； D、通常通过消毒除去水中的细菌和病毒，不符合题意。 故选A。 7. 下列各组物质按单质、化合物、氧化物的顺序排列的是 A. 液氮 氯化钠 氧化铁 B. 水银 蒸馏水 海水 C. 臭氧 冰水混合物 酒精 D. 洁净空气 氯化镁 液态氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氧化铁是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，选项A正确； B、水银是金属汞，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；海水是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，选项B错误； C、臭氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；酒精由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项C错误； D、洁净空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；氯化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项D错误。 故选：A。 8. 下列实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 处理废弃药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故A选项图中所示操作正确，符合题意； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故B选项图中所示操作错误，不符合题意； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C选项图中所示操作错误，不符合题意； D、处理废弃药品，不能直接倒入水池，应倒入指定的容器内，故D选项图中所示操作错误，不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 9. 根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是 A. 镁原子和氦原子的化学性质相似 B. 当X=8时，该微粒属于阴离子 C. 在化学变化中，氯原子易得到电子 D. 镁元素、氯元素都位于元素周期表第三周期 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、氦原子最外层电子数是2，它只有一层，第一层是最外层且有两个电子的结构是相对稳定结构，因此氦原子化学性质稳定。镁原子有三个电子层，最外层电子数是2，在化学反应中容易失去，是不稳定结构，故二者的化学性质不相似，选项A不正确； B、当X=8时，核外有18个电子，核内有17个质子，该粒子为氯离子，带一个单位的负电荷，为阴离子，选项B正确； C、氯原子最外层电子数为7，大于4，易得到电子达到8个电子的稳定结构，选项C正确； D、镁、氯两种原子核外都有三个电子层，原子的核外电子层数与周期数相等，选项D正确。 故选A。 10. 某密闭容器中，发生了下图所示的变化。下列说法正确的是 （已知：“ ” 代表氧原子，“ ” 代表硫原子） A. a、b、c 中的物质均为纯净物 B. a→b 发生了物理变化 C. b→c 分子间间隔减小，分子体积也减小 D. b→c 分子的种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.a中含有两种分子，属于混合物，b、c中均只含有一种分子，属于纯净物，该选项说法不正确； B.a→b的过程中有新分子生成，属于化学变化，该选项说法不正确； C.b→c的过程中分子不变，但分子之间的间隔减小，该选项说法不正确； D.b→c 是物理变化，分子的种类不变，该选项说法正确， 故选D。 11. 海南岛存在大面积富硒土壤。硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒原子核外有4个电子层 D. 硒元素的相对原子质量是78.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由硒原子的原子结构示意图可知，原子核内有34个质子，元素周期表中的信息可知：硒原子相对原子质量=79，中子数=相对原子质量-质子数=79-34=45，说法错误； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误； C、由硒原子的原子结构示意图可知：硒原子核外有4个电子层，说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误； 答案：C。 12. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22-28日是第三十七届“中国水周”。我国的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下对水资源认识正确的是 A. 地球表面约71%被水覆盖，故供人类生产和生活所用的水资源极为丰富 B. 我国水资源总量虽然比较丰富，但人均水量少，需要节约用水 C. 大量使用农药、化肥不会污染水资源 D. 城市生活污水、工业废水无需净化，只要通过下水管道直接排入河道即可 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上有丰富的水资源，地球表面约71%被水覆盖，但是大部分是咸水，能供人们利用淡水有限，所以我们要节约用水，认识错误； B、我国水资源总量虽然比较丰富，但人均水量少，需要节约用水，认识正确； C、大量使用农药、化肥会污染水资源，认识错误； D、水体有一定的自净功能，但有限，不可将城市生活污水、工业废水直接排放到江河中，认识错误； 故选B。 13. 小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量和组成的混合粉末放入一定量的溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，向滤液中加入铁粉也无现象，小明得出的以下结论中，正确的是（ ） A. 滤液中可能含有、 B. 滤渣中一定只含有单质、 C. 滤液中一定含有 D. 反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了 【答案】B 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，银在铜的后面，银与硝酸铜不反应，所以滤液中没有银离子，选项错误； B、向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明滤渣中没有铁，所以滤渣中是被置换出来的铜和没参加反应的银，选项正确； C、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤液中存在，不存在，选项错误； D、根据化学方程式，Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2，每56份质量铁参加反应会置换生成64份质量的铜，即生成铜的质量要大于参加反应的铁的质量，所以反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量增大了，选项错误，故选B。 【点睛】金属与盐溶液发生置换反应时，相对原子质量小的金属置换相对原子质量大的金属，反应后固体质量增加，溶液质量减小，反之，则固体质量减小，溶液质量增加。 14. 科学家用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是（ ） A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量数 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总成，质子数相同属于同种元素，质子数不同的属于不同种元素，故铪、钨元素的原子本质不同的是质子数，故选B。 【点睛】元素的种类是由核内质子数决定的，核内质子数相同就属于同种元素，核内质子数不同，就不属于同种元素。 15. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是 A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 化合反应生成物是一种，所以生成物是一种的反应一定是化合反应 C. 单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3中含有氧元素，但CaCO3属于化合物，不属于氧化物，故A错误； B、化合反应生成物是一种，但是生成物是一种的反应不一定是化合反应，如O2一定条件下反应生成O3，该反应中生成物只有一种，但是反应不属于化合反应，故B错误； C、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确； D、 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成，故D错误。 故选C。 16. 蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是 A 属于混合物 B. 由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 碳、氧元素质量比为12:11 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖是由蔗糖一种物质组成的，属于纯净物，故错误。 B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； D、蔗糖中，碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×11）≠12：11，故错误。 故选：C。 17. 下列化学用语表达正确的是（ ） A. 钠原子结构示意图： B. 硫离子：S﹣2 C. 两个氮分子：2N D. 氧化铝：Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠原子中质子数=核外电子数，而此图表示是钠离子结构示意图，故A错误； B、硫离子表示为：S2﹣，故B错误； C、两个氮分子表示为：2N2，故C错误； D、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，所以化学式Al2O3，故D正确。 故选D。 18. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是 实验 探究水的组成 测定空气中氧气的含量 探究碱的性质 验证质量守恒定律 异常情况 产生氢气和氧气的体积比大于 测定结果偏大 开始时无蓝色沉淀出现 冷却后天平不平衡 选项 A．氢气溶于水 B．装置漏气 C．稀硫酸过量 D．红磷量不足 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气在水中的溶解量大于氢气，造成产生氢气和氧气的体积比大于2：1，选项错误； B、装置漏气，则会导致气压差变小，因此会是得所测氧气含量的结果偏小，选项错误； C、稀硫酸过量，反后的溶液中同时存在着硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成水，后与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，选项正确； D、装置始终密闭，无论红磷是否足量，反应前后的总质量都不变，不会影响天平平衡状态，天平不平衡可能是装置漏气，造成冷却时部分空气进入了锥形瓶内造成质量增加，天平不平衡，选项正确； 故选C。 19. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A. 根据质量守恒定律，x的值应为2 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应中物质W含碳元素的质量为12g D. 该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为45：28 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g﹣2g＝48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g﹣1g＝44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g﹣1g＝27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g﹣48g＝23g，所以x的数值为23g﹣23g＝0g，故A错误； B、该反应中W和氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多，所以该反应不属于复分解反应，故B错误； C、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量为44g××100%＝12g，故C正确； D、该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，故D错误。 故选：C。 20. 下列图象与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　） A. 镁在密闭容器中燃烧 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 一定质量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液 D. 通电分解水 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，镁在密闭容器中燃烧物质总质量不变，正确； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，反应后固体质量减少且不为零，正确； C、反应中，二氧化锰作为催化剂，质量反应前后不变，正确； D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，错误； 故选D。 二．填空题（每空1分，每个化学方程式2分，共19分） 21. 回答下列问题： （1）请用化学符号填写。 ①硫元素___________；②2个氮分子___________；③标出中锰元素的化合价___________。 （2）在符号“”中，“4”表示的含义是______________________。 【答案】（1） ①. S ②. 2N2 ③. （2）一个甲烷分子中含有4个氢原子 【解析】 【小问1详解】 ①硫元素表示为：S；②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2；③二氧化锰中锰元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化锰中锰元素的化合价表示为：。 小问2详解】 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故“4”表示的含义是：一个甲烷分子中含有4个氢原子。 22. 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。 （1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是(填序号)_____ a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭 （2）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。晶体硅(Si)制得的太阳能电池，是将太阳能转化为_____能。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是______(填粒子名称)，硅原子的结构示意图为_____，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为______。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）ac##ca （2） ①. 电 ②. 硅原子 ③. ④. SiO2 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 氢能 、风能属于可再生能源，煤炭、石油属于不可再生能源，所以符合题意的是ac。 【小问2详解】 晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为电能； 硅与金刚石结构相似，金刚石由碳原子构成，则构成硅的粒子是硅原子； 硅原子核内有14个质子，核外有14个电子，排布在三个电子层上，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，故其结构示意图为：。 硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅原子最外层是4个电子，因此硅元素最高正化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，所以对应氧化物的化学式为SiO2； 在高温条件下金属镁可与二氧化硅反应制得单质硅并生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。 23. 多角度认识二氧化碳。 （1）认识二氧化碳的组成和构成 ①从宏观上看，二氧化碳由_______(填“元素”、“原子”或“分子”，下同)组成。 ②从微观上看，二氧化碳由_______构成。 （2）认识二氧化碳的性质 将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图)。说明二氧化碳具有的性质有_______，由此可推知的灭火原理是_______。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是_______。 （3）辩证地认识二氧化碳 ①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_______(写化学式)。 ②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：_______(举一例)。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 分子 （2） ①. 二氧化碳的密布度比空气大，不燃烧，不支持燃烧 ②. 使可燃物隔绝空气或氧气 ③. 将棉芯从烧杯中取出 （3） ①. CO ②. 有利于植物的光合作用 【解析】 【小问1详解】 ①从宏观上看，二氧化碳由元素组成。②从微观上看，二氧化碳由分子构成。故填：元素；分子。 【小问2详解】 将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳的密布度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，由此可推知的灭火原理是使可燃物隔绝空气或氧气，若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取比。故填：二氧化碳的密布度比空气大，不燃烧，不支持燃烧；使可燃物隔绝空气或氧气；将棉芯从烧杯中取出。 【小问3详解】  ①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成CO。②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：有利于植物的光合作用，用作化工原料等。故填：CO；有利于植物的光合作用。 三．实验题（每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 24. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气： （1）a仪器的名称_______。 （2）制备装置应该选_______(填写字母)。制取氧气时发生反应的化学方程式为_______。 （3）用C装置收集氧气，刚开始有气泡放出时不立即收集，原因是此时的气体中可能混有____；需要停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，原因是____。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）选用D装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度___(选填“大”或“小”)。 （5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳(各一瓶)混淆了，请设计一个实验方案加以区分__。(写具体过程) 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. 空气(氮气等) ②. 防止水槽中水倒吸入试管使试管骤冷而炸裂 （4）大 （5）将燃着的木条(或带火星木条)伸入集气瓶中，如果熄灭，则此瓶为二氧化碳，则另一瓶气体是氧气。(或如果木条复燃，则该瓶是氧气) 【解析】 【小问1详解】 a仪器的名称是试管。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气选择固固加热型发生装置A。高锰酸钾在加热时发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 用C装置收集氧气，刚开始有气泡放出时不立即收集，原因是此时的气体中可能混有装置内排出的空气；需要停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中水倒吸入试管使试管骤冷而炸裂。 【小问4详解】 D装置是向上排空气法，收集密度比空气大且不和空气反应的气体。收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【小问5详解】 氧气具有助燃性可使火星木条复燃、燃着的木条燃烧的更旺，而二氧化碳不可燃不支持燃烧，不能使带火星木条复燃、会使燃着的木条熄灭。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。根据二氧化碳和氧气的性质差异设计实验，如将燃着的木条(或带火星木条)伸入集气瓶中，如果熄灭（木条不复燃），该气体为二氧化碳，另一瓶气体则是氧气。其他合理即可。 25. 某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案： （1）除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置 B 的作用是______，装置 A、B 顺序能否颠倒______（选填“能”或“否”）。 （2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图 2），使用汞的优点有______。 A. 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B. 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C. 无法观察装置中气体体积的变化 D. 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积 （3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是______。 【答案】（1） ①. 除去水蒸气（或除水） ②. 否 （2）ABD （3）得到的气体中还含有稀有气体 【解析】 【小问1详解】 除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置A的作用是除去二氧化碳，装置 B 的作用是：除去水蒸气；装置A、B顺序不能颠倒，因为A装置氢氧化钠溶液除去二氧化碳时会生成碳酸钠和水； 【小问2详解】 在拉瓦锡的经典实验中，使用汞的优点有以下几方面：汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体；时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽；能通过汞的液面高度变化去观察装置中气体体积的变化；得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积；故选ABD。 【小问3详解】 根据设计方案，空气中的稀有气体没有除去，得到的气体中还含有稀有气体，导致得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差。 26. 实验小组的同学利用如图所示实验探究金属的化学性质。 （1）实验一：实验中第1小组同学观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种______色固体。第2小组同学实验时没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象，你认为原因可能是______。 （2）实验二：两个反应均生成了______。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片：②______。 （3）实验三：该反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验： 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 ______ ______ 金属活动性由强到弱的 顺序为：Fe>Cu>Ag 【答案】（1） ①. 黑 ②. 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 （2） ①. 氢气 ②. 加入等体积等浓度的稀盐酸 （3） ①. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ②. 取少量硫酸铜溶液于试管中，伸入铁丝（或） ③. 铁丝表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（或无明显变化） 【解析】 【小问1详解】 实验一：实验中第1小组同学观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；第2小组同学实验时没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象，可能是火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足； 【小问2详解】 铁和铝的金属活动性都在氢之前，都可与稀盐酸反应生成氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑两点：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入等体积等浓度的稀盐酸； 【小问3详解】 在实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；为探究Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，取少量硫酸铜溶液于试管中，伸入铁丝（或 ），铁丝表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（或无明显变化），说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag 。 四．工艺流程题 27. （1）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下： 此反应的化学方程式为___________。 （2）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下： ①甲醇（CH3OH）中含有___________种元素。 ②在蒸发器内发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③在反应器内发生两个反应： i. CH3OHCO＋2H2； ii. CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和另一种可燃性气体； i的反应类型是___________。ii的化学方程式是___________。 【答案】 ①. C＋H2OCO＋H2 ②. 三 ③. 物理 ④. 分解反应 ⑤. CO＋H2OCO2＋H2 【解析】 【详解】（1）由图示可知，反应是碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，故反应的化学方程式写为C+H2O CO+H2； （2）①由甲醇化学上可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成的，故填三。 ②在蒸发器内甲醇和水都只是由液态变为气态，并没有生成新物质，属于物理变化，故填物理。 ③反应i是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应； 反应ii是CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和氢气，故反应的化学方程式写为：CO＋H2OCO2＋H2。 。 五．计算题（14分） 28. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min T0 T1 T2 T3 t4 T5 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 （1）加热到t4min时，___________(填“是”或“否”)完全反应。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。 （3）计算10g药品中高锰酸钾的质量。 【答案】（1）是 （2）0.96 （3）解：设10g药品中高锰酸钾的质量为x。 答：10g药品中高锰酸钾的质量为9.48g。 【解析】 【小问1详解】 从表中数据可以看出，前几次剩余固体质量不断减少，而t4时间后，不再减少，说明不再有氧气放出，高锰酸钾已经反应完全； 【小问2详解】 反应前固体的总质量为10g，反应结束后固体的总质量为9.04g，根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的总质量等于反应后生成物的总质量，则减小的质量为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋绵阳市安州区九年级期末教学质量监测（化学） 一、选择题 （每小题2分，共40分） 1. 佛山是陶瓷名城。随着科技的发展，陶瓷工艺也在不断地衍变，以下制作陶瓷的步骤中一定发生了化学变化的是 A. 淘泥 B. 拉坯 C. 画坯 D. 烧窑 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其对应的用途不相符的是（　　） 选项 物质性质 物质用途 A 一氧化碳可以燃烧 一氧化碳作气体燃料 B 金刚石硬度大 金刚石切割玻璃 C 氧气可以供给呼吸 氧气用于医疗急救 D 稀有气体的化学性质很稳定 稀有气体用作电光源 A. A B. B C. C D. D 3. 设计如下实验探究物质的燃烧条件。将三支试管（①中充满N2；②、③中充满空气）同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。下列说法错误的是 A. 对比①和②可说明N2不支持白磷燃烧 B. 对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷 C. 对比①和③可说明可燃物燃烧需要与O2接触 D. 气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境 4. 下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A. 纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷燃烧产生大量白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，放热 5. 6月5日是世界环境日，“绿水青山，就是金山银山”，在呵护海南碧水蓝天的行动中，下列做法不恰当的是 A. 合理使用农药化肥 B. 实施垃圾分类 C. 大力推广新能源汽车 D. 使用一次性餐具 6. 下列生活饮用水的水质指标可通过过滤达到的是 A. 澄清 B. 无异味 C. 无色 D. 无细菌病毒 7. 下列各组物质按单质、化合物、氧化物的顺序排列的是 A. 液氮 氯化钠 氧化铁 B. 水银 蒸馏水 海水 C. 臭氧 冰水混合物 酒精 D. 洁净空气 氯化镁 液态氧 8. 下列实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 处理废弃药品 9. 根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是 A. 镁原子和氦原子的化学性质相似 B. 当X=8时，该微粒属于阴离子 C. 在化学变化中，氯原子易得到电子 D. 镁元素、氯元素都位于元素周期表的第三周期 10. 某密闭容器中，发生了下图所示的变化。下列说法正确的是 （已知：“ ” 代表氧原子，“ ” 代表硫原子） A. a、b、c 中的物质均为纯净物 B. a→b 发生了物理变化 C. b→c 分子间间隔减小，分子体积也减小 D. b→c 分子的种类不变 11. 海南岛存在大面积富硒土壤。硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒原子核外有4个电子层 D. 硒元素的相对原子质量是78.96g 12. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22-28日是第三十七届“中国水周”。我国的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下对水资源认识正确的是 A. 地球表面约71%被水覆盖，故供人类生产和生活所用的水资源极为丰富 B. 我国水资源总量虽然比较丰富，但人均水量少，需要节约用水 C. 大量使用农药、化肥不会污染水资源 D. 城市生活污水、工业废水无需净化，只要通过下水管道直接排入河道即可 13. 小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量和组成的混合粉末放入一定量的溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，向滤液中加入铁粉也无现象，小明得出的以下结论中，正确的是（ ） A. 滤液中可能含有、 B. 滤渣中一定只含有单质、 C. 滤液中一定含有 D. 反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了 14. 科学家用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是（ ） A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量数 15. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是 A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 化合反应生成物是一种，所以生成物是一种的反应一定是化合反应 C. 单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成 16. 蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 碳、氧元素质量比为12:11 17. 下列化学用语表达正确的是（ ） A. 钠原子结构示意图： B. 硫离子：S﹣2 C. 两个氮分子：2N D. 氧化铝：Al2O3 18. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是 实验 探究水的组成 测定空气中氧气的含量 探究碱的性质 验证质量守恒定律 异常情况 产生氢气和氧气的体积比大于 测定结果偏大 开始时无蓝色沉淀出现 冷却后天平不平衡 选项 A．氢气溶于水 B．装置漏气 C．稀硫酸过量 D．红磷量不足 A. A B. B C. C D. D 19. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A. 根据质量守恒定律，x的值应为2 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应中物质W含碳元素质量为12g D. 该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为45：28 20. 下列图象与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　） A. 镁在密闭容器中燃烧 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 一定质量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液 D. 通电分解水 二．填空题（每空1分，每个化学方程式2分，共19分） 21. 回答下列问题： （1）请用化学符号填写。 ①硫元素___________；②2个氮分子___________；③标出中锰元素的化合价___________。 （2）在符号“”中，“4”表示的含义是______________________。 22. 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。 （1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是(填序号)_____ a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭 （2）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。晶体硅(Si)制得的太阳能电池，是将太阳能转化为_____能。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是______(填粒子名称)，硅原子的结构示意图为_____，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为______。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式_________。 23. 多角度认识二氧化碳。 （1）认识二氧化碳的组成和构成 ①从宏观上看，二氧化碳由_______(填“元素”、“原子”或“分子”，下同)组成。 ②从微观上看，二氧化碳由_______构成。 （2）认识二氧化碳的性质 将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图)。说明二氧化碳具有的性质有_______，由此可推知的灭火原理是_______。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是_______。 （3）辩证地认识二氧化碳 ①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_______(写化学式)。 ②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：_______(举一例)。 三．实验题（每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 24. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气： （1）a仪器的名称_______。 （2）制备装置应该选_______(填写字母)。制取氧气时发生反应的化学方程式为_______。 （3）用C装置收集氧气，刚开始有气泡放出时不立即收集，原因是此时气体中可能混有____；需要停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，原因是____。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）选用D装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度___(选填“大”或“小”)。 （5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳(各一瓶)混淆了，请设计一个实验方案加以区分__。(写具体过程) 25. 某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案： （1）除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置 B 的作用是______，装置 A、B 顺序能否颠倒______（选填“能”或“否”）。 （2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图 2），使用汞的优点有______。 A. 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B. 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C. 无法观察装置中气体体积的变化 D. 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积 （3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是______。 26. 实验小组的同学利用如图所示实验探究金属的化学性质。 （1）实验一：实验中第1小组同学观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种______色固体。第2小组同学实验时没有观察到剧烈燃烧，火星四射现象，你认为原因可能是______。 （2）实验二：两个反应均生成了______。比较铁和铝金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片：②______。 （3）实验三：该反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验： 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 ______ ______ 金属活动性由强到弱的 顺序为：Fe>Cu>Ag 四．工艺流程题 27. （1）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下： 此反应的化学方程式为___________。 （2）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下： ①甲醇（CH3OH）中含有___________种元素。 ②在蒸发器内发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③在反应器内发生两个反应： i. CH3OHCO＋2H2； ii. CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和另一种可燃性气体； i的反应类型是___________。ii的化学方程式是___________。 五．计算题（14分） 28. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min T0 T1 T2 T3 t4 T5 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 （1）加热到t4min时，___________(填“是”或“否”)完全反应。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。 （3）计算10g药品中高锰酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$