天津市第四中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题

天体泗2025庙高三下学独统练一·（化学) 天津四中2025届高三下学期统练一（化学） 第I卷 一、选择题 1.化学使生活更美好，下列说法错误的是 A.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B.乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C.玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 D.“复方氯乙烷气雾剂可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 2,化学用语是表达化学思想的专门语言，包括符号语言、文字语言和图表语言。下列化学用 语表达错误的是 A.H,S的VSEPR模型： 甲电 B.水合氯离子的示意图：®® ea C.BE的结构式： D.“钠与水反应”实验有关图标： 3.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mo1d 分子中共价键的数目为2N B.标准状况下，2.24L甲醇中电子的数目为1.8NA C.pH=2的H,SO溶液中H的数目为0.02NA D.常温常压下，28gCO和N2的混合气体原子数目为2N 4.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgSl B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaC0+2CHC00H=Ca2++2CHC00°+C02↑+H20 C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：M0244H+2CrMn2+C2+2H20 D.四氧化三铁与盐酸：Fe,04+8H=3Fe++4H2O 第1页，共8页 大神西中2025眉高三下学期统练一（化学） 5.离子化合物Na,02和CaH2与水的反应分别为①2Na202+2H,0=4NaOH+O2个： ②CaH2+2H,0=Ca(OH)2+2H2个。下列说法正确的是 A.Na,O2CaH2中均有非极性共价键 B,①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.NaO2中阴、阳离子个数比为l:2,CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 6.下列说法正确的是（) A:室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH C.用Na2CO3溶液不能区分CH:COOH和CH3 COOCH2CH, D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 7.,化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A.丙的分子式为CoH6O2 COOCH, B.甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构） (亿) COOCH C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 △ (甲) (丙) D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B 实验 一钠帝液 目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 实验室制乙酸乙酯 选项 c D 棉花 实验 组，S0 漫的 醉瓷片 红色右运纸 淳液 目的 实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 试卷第2页，共8页 第2页，共8页 天冲四中2025届高三下学期统练一（化学） 9.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 向两支盛有K3溶液的试管中， 前者溶液变蓝，后者有黄 K溶液中含有五 A 分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 色沉淀生成 和I 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加 B 热，产生的气体直接通入酸性 溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是 KMnO4溶液中 乙烯 H2S的酸性比 C 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 HS04的强 将用稀疏酸酸化后的HO2溶液滴 D 溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ 入Fe(NO)z溶液中 10.我国科学家在可充放电式锌空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电 弛的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双 多C班 02 功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为 OH鑫0E开 2Zn+02+4OH+2H20=2[Zn(OHD4]2。下列有关说法不正确的是 A,放电时电解质溶液中K向正极移动 B.放电时锌电池负极反应为Zn-2e+4OH=[Zn(OD4]2 NUENCA-CHE C.充电时催化剂降低析氧反应(OBR)的活化能 D.充电时阴极生成6.5gZn的同时阳极产生2.24L02(标准状况) 11.已知：2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.0k3/mol。 以太阳能为热源分解F®，O,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程1：2FeO4(s)=6Fe0(s)+O2(g）△H=+313.2k/mol 过程Ⅱ： 太阳能 H20 下列说法不正确的是 Fe,O FeO A.过程I中每消耗232gFe,0,转移2mol电子 H2 B.过程Ⅱ热化学方程式为： 3Fe0(s)+H20()=H2(g)+Fe,04(s)△H=-128.9kJ/mol C.过程I、Ⅱ中能量转化的形式依次是：·太阳能→化学能→热能 D.铁氧化合物循环制H,具有成本低、产物易分离等优点 第3页，共8页 天排四中2025届高三下学期统练一（化学） 2.室温下，下列说法正确的是 A,向0.1molL'cH,COOH溶液中加水稀释，溶液中 c(H) (CH,coo阿减小 B.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： HCOOH+NaF HF+HCOONa C.pI=9的CH,COONa溶液与pH=5的CH,COH溶液，水的电离程度相同 D.等浓度、等体积的NOH溶液和二元弱酸H,A溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： cA）>cA2-）>c(H,A) 第Ⅱ卷 13.Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素，回答下列问题： (I)基态Mg原子的价层电子轨道表示式为 (②)MgC,的电子式为 ()在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有 水，请用化学方程式解释原因： (4)检验FcC,溶液中是否残留Fe2+的试剂是 (填化学式) (5)NaCi熔点为800.8C,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为 2NaC0)8C电解2Na)+C,(g),加入CC,的目的是 CaCl2(① (6)采用空气和Na为原料可直接制备NaO2。空气与熔融金属Na反应前，需依次通 过 (填序号)。 a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO,溶液 (O)工业盐酸因含有FC4]一而呈亮黄色，在高浓度C1-的条件下FeCl4]一才是稳定存在的。 @FeCl4]一的中心离子是 ,配体是 ；其中的化学键称 为」 ②工业盐酸呈亮黄色，已证明了这是配合物Cl4厂的颜色，请用实验定性证明这种配合物 只有在高浓度的氯离子的条件下才是稳定 的： (8)一个Cu0晶胞（如图）中，Cu原子的数目为. 第4页，共8页 天襟四中2025届高三下学抑统练一（化学） 14.有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： CHO A(C,H,O)Br Mno. CHl K,C0,△ 条件xB OH D HO NaOH CH,O HO OCH,OCH, CH.O OCHOCH, OH OCH, 己知：① ②R H+Brz+H2O>R-COOH+2HBr' 回答下列问题： (1)A的名称是 E的结构简式为 (2)C中的含氧官能团的名称为 (3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 (4)为了使D→B转化率更高，条件X最好选择 (填标号)： a.NaOH溶液b.NaHCO,溶液c.NaCIO溶液d.稀盐酸 (⑤)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 (⑥)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式是 (任写一种)。 ①能与NaHCO,反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 Br O (7)设计以 C和9 人 为原料制备丫 的合成路线 (无机试剂和有机 Br 溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第5页，共8页 天米四中2025屈高三下牛期统练·（化学） 15.硫代硫酸钠N2S2O)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设 计了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成NazS2O3。制备装置图如图（加热和夹持装置略）： Na,SO Na,CO,Na,S NaOH溶液 混合溶液 甲 乙 丙 已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2S03+3Sl、Na2SO3+S=Na2S203。 i硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 ⅱ几种常见弱酸的电离常数如表。 弱酸 H2S03 H2S H2CO3 K1=1.54×102 K1=1.1×107 Ka1-4.5×10-7 电离平衡常数(25C) Ka2=1.02×107 K2-1.3×10-13 K2=4.7×1011 (1仪器a的名称为 甲中发生反应的化学方程式为 (2)反应结束后，通入N2的作用是 (3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2：1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制 备过程中，向丙中通入$02，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此 时立刻停止通入S02,溶液经分离可得Na2S2O3。 ①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是 (用离子方程式表示)。 ②稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊成分是 (填化学式)。 ③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是 ④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终 点的时间如表所示： 温度（℃） 30 35 40 45 50 时间(min) 41 34 20 30 42 水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是 第6页，共8页 天沭四中2025届高三下学期统练一（化学） (4)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL疏代硫酸钠溶液，并用 间接膜量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100 nolLKIO3溶液，并加入过 量的KI后酸化，发生反应：5+HO;+6H-32+3H20,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O溶液滴定，发生反应2+2S2O?=2T+S40,当达到滴定终点时，溶液颜色的变化为 消耗Na2S20溶液15.00mL,则该产品的纯度为 (保留两 位有效数字)。若没有用标准液润洗滴定管就滴定，则所测纯度会 (偏高、偏低、 无影响) 16.CO2的资源化利用具有重要的意义。合成尿素[CONH22]是利用CO2的途径之一。尿素 合成主要通过下列反应实现： 2NH3(g)+CO2(g)-NH2COONH4(s)AH1=-272kJ/mol NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g)AH2=+138kJ/mol (1)二氧化碳和氨气合成尿素和水蒸气的热化学方程式为 该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意条件)。 (2)MgO是CO2和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂，可由MgC12与沉淀剂（尿素、氢，氧化钠） 反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgC2溶液中加入尿素生成的是 Mg5(CO3)4(OH)2沉淀，与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化 剂效果更好，其原因是 (3)一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原C02的装置示意图如 图1所示。控制其他条件相同，将一定量的C02通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物 质的量与电压的关系如图2所示。 三0.7 ☐CHOH 公 H 湿CHOH H H2 HCOOH HCOOH ✉H2 CH,OH CH;OH 辱 0 08 0.9T1.0T0W 图-1 图-2 ①阴极生成CHOH的电极反应式为 ②控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为 moi。 第7页，共8页 天津四中2025届高三下学期统练一（化学） CH4与CO2重整主要发生下列反应： 反应1：CH4(g+C02(g)f2CO(g)+2H(g)△H=+247k/mol 反应2：H(g)+C02(g)产H0(g+C0(g)△H=+41k/mol 恒温，将1mo1CH4与1 moICO2在2L密闭容器中反应制取C0和H2。 (4下列说法正确的是。 A.n(CO)保持不变说明容器已经达到平衡状态 B.容器中气体密度不变能说明反应已经达到平衡状态 C.恒容向容器中充入He,CH4平衡转化率变小 D.如果将容器体积缩小为1L,则反应1的化学反应速率变快，反应2不变 (5)CH4和C02的平衡转化率随温度变化关系如图3所示。 平佩黄 8 CH 92312001400温度/K 图3 计算923K时反应1的化学平衡常数K= (写出计算式即可)。 (⑤室温下，H2C03溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图4所示。则H2C03的 Kai= (X) H,CO; HCOj co 0.5 b 8.3 10.2 pH 图4 第8页，共8页2月阶段检测答案评分标准 答案： 1-6 CADDCA 7-12 CDADBD 13:(1) ↑1 3s :CMg:CH:] )3Fe+4H,0g高 Fe,0,+4H(2分) (4KFe(CN)溶液 (⑤为降低能耗，把熔点降至580心C (6 c a (7FeCI配位键 取4工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，待沉淀后，观察溶液颜色变浅或褪去； 或者取一小粒硝酸铁晶体溶于稀硝酸，再将硝酸铁的稀硝酸溶液分别加入饱和氯化钠溶液和 稀得氯化钠溶液中，观察颜色变化（亿分） (84 CHO 14(1) 对甲基苯酚或4甲基苯酚 (2分) 2分) OCH, (2)醚键、醛基(2分)】 (3) 加成反应 消去反应各1分 (4b COOH CHO () (2分 +2Br2+H20→ Br_ +2HBr Br COOH CH (6)18(2分】 C=CH,HOOC C=CH, ()(4分，一步1分) 第1页，共2页 Br O NaOH/H.O CI OH O/Cu △ △ CHO NaOH 15 () 恒压滴液漏斗 Na,S0,+H,S0,(浓)=Na,S0,+S0,个+H,O2分) (2)排尽装置内的二氧化硫，使其全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气(2分) (3) ①S2+H,O=HS+OH 2分) ②s ③加入乙醇后，析出的S单质颗粒更小，分布均匀，增大了接触面积，加快反应速率；包 分) ④温度升高，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫浓度降低，所以速率减慢（亿分） (④当滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟不再变化 79%2分) 偏高 16(每空2分) () 2NH(g)HCO(g-CO0NH)(①+HO(g）△H-134kJ/mol 低温 (2Mg(CO)(OH)焙烧释放更多的气体，制得的MgO更加疏松多孔（或比表面积大） (3) CO+6e +6H-CH:OH+HO 2.8 (④A 0.65x(0.55 0.15×0.2 (⑥104 第2页，共2页