精品解析：山东省淄博市淄川区2024--2025学年九年级上学期期末化学试题

初四化学试题 2025.01 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　C135.5　Zn65 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 使用碳酸钡进行钡餐透视检查胃肠疾病 B. 食用鸡蛋补充蛋白质 C. 食用水果和蔬菜补充维生素 D. 食用海产品补充锌元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钡能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成可溶于水的氯化钡，钡离子是重金属离子，会使人中毒，不能用碳酸钡进行钡餐透视检查，应该用硫酸钡，A选项错误； B、鸡蛋富含蛋白质，食用鸡蛋可以补充蛋白质，B选项正确； C、水果和蔬菜中含有丰富的维生素，食用水果和蔬菜能够补充维生素，C选项正确； D、海产品中含有锌元素，食用海产品可以补充锌元素，D选项正确。 故选：A。 2. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。 故选B。 3. 猕猴桃含有大量的维生素C，室温下向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。则维生素C溶液的酸碱性是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C溶液能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C溶液呈酸性，故选A。 4. 化学在生产和生活中具有广泛应用。下列说法不合理的是 A. 稀盐酸可用于金属表面除锈 B. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 C. 利用熟石灰可用来改良酸性土壤 D. 草木灰(主要成分)一种农家肥，可用做钾肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸能与金属氧化物反应，生成盐和水，所以可用于金属表面除锈，A选项正确； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等物质来治疗胃酸过多，B选项错误； C、熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，C选项正确； D、草木灰的主要成分是K2CO3，含有钾元素，可用做钾肥，D选项正确。 故选：B。 5. 小红同学在实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g氯化钠质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A. 从溶液组成看：溶质是氯化钠、溶剂是水 B. 从溶液的构成看：溶液中含有 C. 从所需仪器看：不需要使用坩埚 D. 从定量组成看：溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液的溶质是氯化钠、溶剂是水，故选项说法正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则氯化钠溶液中含有，故选项说法正确； C、该实验需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，不需要使用坩埚，故选项说法正确； D、溶液中溶质与溶剂的质量比为(50g×15%):(50g-50g×15%)=3:17，故选项说法不正确。 故选D。 6. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。下列说法错误的是 A. 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的是物理变化 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，由此说明金的延展性强 C. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是一种重要的化工产品 D. 《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.“淘金”过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，故A正确; B.“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性，故B正确； C.石油是一种重要的化工原料，不是化工产品，故C错误； D.“石”主要成分是CaCO3，“灰” 指CaO，烧石成灰”过程中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故D正确。 故选: C。 7. 存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ） A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意； B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意； C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意； D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。 8. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜片和稀盐酸不发生反应，不能转化为氢气，A选项正确； B、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，转化可以实现，B选项错误； C、镁在氧气中点燃会发生剧烈反应，生成氧化镁，转化可以实现，C选项错误； D、氢氧化钠溶液和盐酸会发生中和反应，生成氯化钠和水，转化可以实现，D选项错误。 故选：A。 9. 如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，下图是太阳能电池路灯，有关说法不正确的是 A. 制作灯柱所需的铝合金属于金属材料 B. 铝合金的硬度和强度都比纯铝低 C. 太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 D. 一般不用铁制作灯柱的原因是铁在空气中容易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料，选项正确； B、合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，故铝合金的硬度和强度都比纯铝高，选项错误； C、铜具有良好的导电性，可用于作导线，选项正确； D、一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和水反应而生锈，选项正确； 故选B。 10. 黄铜的主要成分为Zn和Cu，将一定质量的黄铜放入足量硫酸中，充分反应。下列说法不正确的是 A. 所得固体不溶物是铜 B. 发生的化学反应为： C. 溶液中的微观粒子有 D. 反应后溶液质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不与稀硫酸反应，锌排在氢前，能与稀硫酸反应，硫酸足量，锌没有剩余，所以所得固体不溶物是铜，A选项正确； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，B选项正确； C、铜不与稀硫酸反应，溶液中不存在Cu2+，溶液中的微观粒子有Zn2+、H+、，C选项错误； D、根据化学方程式，每 65 份质量的锌参加反应生成 2 份质量的氢气，进入溶液的锌的质量大于生成氢气的质量，所以反应后溶液质量增大 ，D选项正确。 故选：C。 11. 下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A. a、b、c、d B. a、d、c、b C. a、c、d、b D. a、c、b、d 【答案】D 【解析】 【详解】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd。 故选D。 12. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故错误 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠而导致溶液质量增大，故错误； C．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，发生的是物理变化，故错误； D．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而导致溶液质量减小，故正确。 故选D。 13. 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，兴趣小组的同学利用下列四组药品进行实验，其中不能达到实验目的的是 A. 溶液、Fe、Ag B. 溶液、稀 C. 溶液、稀 D. 溶液、溶液、Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼；Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，故选项不符合题意； B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，故选项符合题意； C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼；Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼；Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，故选项不符合题意； D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Fe比Cu活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，故选项不符合题意。 故选B。 14. 下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，选项中描述溶解度时没有指明温度，选项错误； B、由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，选项错误； C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，40℃时50g水溶解31.95g硝酸钾达到饱和，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，选项正确； D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度，选项错误； 故选C。 15. 下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是 选项 物质(杂质) 具体操作 A 高温煅烧 B KCl溶液 加入过量的溶液，过滤 C (水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管 D 溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、高温煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，不但是没有除去杂质，反而把原物质除去了，故错误； B、氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，过滤，能除去杂质，但氯化钡过量，会引入新的杂质，应将过量改为适量，故错误； C、氢氧化钠有吸水性，能吸收水蒸气，但氢氧化钠与二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，除去杂质的同时，把原物质也除去了，故错误； D、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化镁固体，然后向氢氧化镁中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能除去杂质，得到纯净的氯化镁溶液，故正确。 故选D。 二、理解与应用(本题包括4个小题，共16分) 16. 下图是铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图，请完成下列内容： （1）铜在潮湿的空气中能生锈属于_____(填“化学变化”或“化学性质”)。 （2）物质a的化学式为_____。 （3）图中的物质属于碱的是_____(用符号表示)。 （4）在一定条件下可以转化为，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）化学性质 （2）Cu2O （3）Cu(OH)2 （4）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，铜在潮湿空气中生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳等发生化学反应，“能生锈” 描述的是一种性质，所以属于化学性质。 【小问2详解】 物质 a 属于氧化物，且铜元素化合价为+1价，氧元素通常显−2价，化合物中元素正负化合价之和为0，设 a 的化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，可知 a 的化学式为Cu2O。 【小问3详解】 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，图中属于碱的是氢氧化铜，符号为Cu(OH)2。 【小问4详解】 CuSO4可以和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，例如CuSO4和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 17. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 （1）“反应器”中反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____。 （2）“过滤器1”产生的“滤渣”为_____。 （3）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_____。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）BaSO4##硫酸钡 （3）饱和硫酸镁溶液 【解析】 小问1详解】 盐泥中，只有氢氧化镁能与稀硫酸反应，二者反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：； 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问2详解】 盐泥的成分中，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁（可溶于水）、水，氯化钠不与稀硫酸反应但可溶于水，而硫酸钡既不与稀硫酸反应也不溶于水，所以 “过滤器 1” 产生的滤渣为硫酸钡（BaSO4）。 【小问3详解】 用饱和硫酸镁溶液洗涤硫酸镁晶体，因为饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，却能溶解晶体表面附着的杂质，这样可以避免硫酸镁晶体因溶解而造成损失。 18. 学习“酸、碱、盐的化学性质时”小红查阅资料得知：LiOH和NaOH的化学性质相似，和的化学性质相似。请回答： （1）LiOH溶液的pH_____(填“>”“=”或“<”)7 （2）敞口放置的氢氧化锂溶液在空气变质的反应方程式为_____，检验氢氧化锂发生变质的化学方程式为_____。 （3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和进行反应生成。请写出锂电池放电时的化学方程式_____。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. （合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 LiOH属于碱，其溶液呈碱性，pH ＞ 7。 【小问2详解】 NaOH能与空气中的二氧化碳反应，LiOH和NaOH的化学性质相似，则敞口放置的氢氧化锂溶液会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸锂和水，化学方程式为：； 和的化学性质相似，检验氢氧化锂变质即检验碳酸锂的存在，可加入稀盐酸，若产生气泡则证明变质，碳酸锂与稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 已知电池放电时Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，化学方程式：。 19. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，化学兴趣小组的同学在实验室探究工业废水的综合利用，设计了利用含有和的工业废水回收Cu和的工艺流程(如下图所示)。请回答： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____，步骤Ⅱ的操作名称为_____。 （2）溶液C中的溶质是_____(用符号表示)。 （3）不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量_____(填“<”、“=”或“>”)废液中铁元素的质量 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）FeSO4、H2SO4 （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 要从含有FeSO4和CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4，步骤 I 中加入的过量M为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； 经过步骤 Ⅱ 得到Cu和溶液C，实现了固液分离，该操作是过滤。 【小问2详解】 固体A为生成的铜和过量的铁，加入过量N得到铜和溶液C，溶液C和溶液B结晶后得到硫酸亚铁晶体，则N为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，且稀硫酸过量，所以溶液C中的溶质是FeSO4和H2SO4。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，不考虑铁元素损耗，废液中的铁元素都转化到了最终的溶液中，由于步骤 Ⅰ 加入了铁，所以最终得到的溶液中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量。 三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分) 20. 有些物质之间能发生化学反应但无明显现象，为确定两物质间反应是否真正发生，甲同学选取了课题“二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，它们之间是否发生了化学反应？”利用下图进行探究。 （1）实验A中，观察到的现象是_____，产生该现象的原因是_____。 （2）某同学质疑A实验设计，质疑的依据是_____。 （3）为了进一步验证与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 分别取上述实验后的溶液于B、C两支试管中(如图2所示)，向试管B中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式_____；向试管C中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式_____；虽然实验的现象不同，但都能证明与NaOH溶液确实发生了化学反应。 【答案】（1） ①. 试管内液面上升 ②. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，试管内气体减少，压强降低 （2）饱和的氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水（或与水反应）造成气体减少 （3） ① 有气泡产生 ②. ③. 有白色沉淀生成 ④. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成试管中气体减少，压强降低，外界大气压将液体压入试管中，故观察到试管内液面上升； 【小问2详解】 饱和的氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水（或与水反应）造成气体减少，也会造成液面上升，实验A不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问3详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故向试管B中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，方程式为：； 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故向试管C中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成；方程式为：。 21. 验证“碱的化学性质”时，兴趣小组同学向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液，发现有白色沉淀产生，于是他停止滴加氢氧化钙溶液。 同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想一：溶质是NaOH 猜想二：溶质是和NaOH 猜想三：溶质是_____。 【查阅资料】溶液呈碱性 【实验探究】 （2）兴趣小组同学设计如下实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量试管中的溶液于另一洁净的试管中，滴加溶液 出现白色沉淀 猜想二正确 方案二 取少量试管中的溶液于另一洁净的试管中，滴加适量盐酸，振荡 _____ 猜想三正确 【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为： （3）方案一_____(填“能”或“不能”)证明猜想二是正确的，其原因是_____。 （4）方案二能够证明猜想三是正确的，除此方案外，还可以向试管的溶液中滴入_____或_____等物质进行证明(填不同类物质)。 【实验反思】 （5）在分析化学反应后所得物质成分时，既要考虑生成物，还应考虑_____。 【答案】（1）Na2CO3和NaOH （2）有气泡产生 （3） ①. 能 ②. 碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，出现白色沉淀说明溶液中含有氢氧化钙，所以能证明猜想二正确 （4） ①. CaCl2溶液（合理即可） ②. Ba(OH)2溶液（合理即可） （5）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若碳酸钠不足，则反应后溶液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2；若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质是NaOH；若碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH。猜想一：溶质是NaOH；猜想二：溶质是Ca(OH)2和NaOH；则猜想三：溶质是Na2CO3和NaOH。 【小问2详解】 若猜想三正确，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，滴加适量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。 【小问3详解】 因为碳酸钠和氢氧化钙能发生反应生成碳酸钙白色沉淀，当加入碳酸钠溶液出现白色沉淀时，就表明溶液中存在氢氧化钙，从而能证明猜想二正确。 【小问4详解】 要证明猜想三正确，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入能与碳酸钠反应产生明显现象的物质。氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；氢氧化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以可以滴入CaCl2溶液、Ba(OH)2溶液等。 【小问5详解】 在分析化学反应后所得物质成分时，不仅要考虑生成了什么物质，还需要考虑反应物是否有剩余，因为反应物剩余情况会影响最终的物质成分。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共5分) 22. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、印染、炼油、生产橡胶等领域。工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠。反应的化学方程式为：。 （1）X的化学式为_____。 （2）用29.25g粗盐(杂质只含有泥沙)与足量水反应制得16.0g氢氧化钠，计算粗盐中所含NaCl的质量分数。 【答案】（1）Cl2 （2）80% 解：设粗盐中氯化钠的质量为y， 粗盐中所含NaCl的质量分数为=80%； 答：粗盐中所含NaCl的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、4、2，反应后Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、0、4、2，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，故填：Cl2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学试题 2025.01 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　C135.5　Zn65 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 使用碳酸钡进行钡餐透视检查胃肠疾病 B. 食用鸡蛋补充蛋白质 C. 食用水果和蔬菜补充维生素 D. 食用海产品补充锌元素 2. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 3. 猕猴桃含有大量的维生素C，室温下向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。则维生素C溶液的酸碱性是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 4. 化学在生产和生活中具有广泛应用。下列说法不合理的是 A. 稀盐酸可用于金属表面除锈 B 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 C. 利用熟石灰可用来改良酸性土壤 D. 草木灰(主要成分)是一种农家肥，可用做钾肥 5. 小红同学在实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g氯化钠质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A. 从溶液组成看：溶质是氯化钠、溶剂是水 B. 从溶液的构成看：溶液中含有 C. 从所需仪器看：不需要使用坩埚 D. 从定量组成看：溶液中溶质与溶剂的质量比为 6. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。下列说法错误的是 A. 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的是物理变化 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，由此说明金的延展性强 C. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是一种重要的化工产品 D. 《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”属于分解反应 7. 存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ） A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸 8. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，下图是太阳能电池路灯，有关说法不正确是 A. 制作灯柱所需铝合金属于金属材料 B. 铝合金的硬度和强度都比纯铝低 C. 太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 D. 一般不用铁制作灯柱的原因是铁在空气中容易生锈 10. 黄铜的主要成分为Zn和Cu，将一定质量的黄铜放入足量硫酸中，充分反应。下列说法不正确的是 A. 所得固体不溶物是铜 B. 发生的化学反应为： C. 溶液中的微观粒子有 D. 反应后溶液质量增大 11. 下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A. a、b、c、d B. a、d、c、b C. a、c、d、b D. a、c、b、d 12. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水 13. 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，兴趣小组的同学利用下列四组药品进行实验，其中不能达到实验目的的是 A 溶液、Fe、Ag B. 溶液、稀 C. 溶液、稀 D. 溶液、溶液、Cu 14. 下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 15. 下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是 选项 物质(杂质) 具体操作 A 高温煅烧 B KCl溶液 加入过量的溶液，过滤 C (水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体干燥管 D 溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用(本题包括4个小题，共16分) 16. 下图是铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图，请完成下列内容： （1）铜在潮湿的空气中能生锈属于_____(填“化学变化”或“化学性质”)。 （2）物质a的化学式为_____。 （3）图中的物质属于碱的是_____(用符号表示)。 （4）在一定条件下可以转化为，该反应的化学方程式为_____。 17. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 （1）“反应器”中反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____。 （2）“过滤器1”产生的“滤渣”为_____。 （3）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_____。 18. 学习“酸、碱、盐的化学性质时”小红查阅资料得知：LiOH和NaOH的化学性质相似，和的化学性质相似。请回答： （1）LiOH溶液的pH_____(填“>”“=”或“<”)7 （2）敞口放置的氢氧化锂溶液在空气变质的反应方程式为_____，检验氢氧化锂发生变质的化学方程式为_____。 （3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和进行反应生成。请写出锂电池放电时的化学方程式_____。 19. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，化学兴趣小组的同学在实验室探究工业废水的综合利用，设计了利用含有和的工业废水回收Cu和的工艺流程(如下图所示)。请回答： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____，步骤Ⅱ的操作名称为_____。 （2）溶液C中的溶质是_____(用符号表示)。 （3）不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量_____(填“<”、“=”或“>”)废液中铁元素的质量 三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分) 20. 有些物质之间能发生化学反应但无明显现象，为确定两物质间反应是否真正发生，甲同学选取了课题“二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，它们之间是否发生了化学反应？”利用下图进行探究。 （1）实验A中，观察到的现象是_____，产生该现象的原因是_____。 （2）某同学质疑A的实验设计，质疑的依据是_____。 （3）为了进一步验证与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 分别取上述实验后的溶液于B、C两支试管中(如图2所示)，向试管B中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式_____；向试管C中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式_____；虽然实验的现象不同，但都能证明与NaOH溶液确实发生了化学反应。 21. 验证“碱的化学性质”时，兴趣小组同学向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液，发现有白色沉淀产生，于是他停止滴加氢氧化钙溶液。 同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想一：溶质是NaOH 猜想二：溶质是和NaOH 猜想三：溶质是_____。 【查阅资料】溶液呈碱性 【实验探究】 （2）兴趣小组同学设计如下实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量试管中的溶液于另一洁净的试管中，滴加溶液 出现白色沉淀 猜想二正确 方案二 取少量试管中的溶液于另一洁净的试管中，滴加适量盐酸，振荡 _____ 猜想三正确 【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为： （3）方案一_____(填“能”或“不能”)证明猜想二是正确的，其原因是_____。 （4）方案二能够证明猜想三是正确的，除此方案外，还可以向试管的溶液中滴入_____或_____等物质进行证明(填不同类物质)。 【实验反思】 （5）在分析化学反应后所得物质成分时，既要考虑生成物，还应考虑_____。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共5分) 22. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、印染、炼油、生产橡胶等领域。工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠。反应的化学方程式为：。 （1）X的化学式为_____。 （2）用29.25g粗盐(杂质只含有泥沙)与足量水反应制得16.0g氢氧化钠，计算粗盐中所含NaCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$