江苏省海安高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

高一年级化学 注意事项： 1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.可能使用的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 纯碱的化学式： B. 中氯元素的化合价： C. 镁原子的结构示意图： D. 中子数为8的碳原子可表示为 3. 下列说法正确的一组是 ①、MgO、均属于碱性氧化物 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ②③ 4. 下列叙述正确的是 A. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 B. 漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者作用的原理相同 C. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液 D. 常温下浓硫酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硫酸 5. 下列实验操作中，正确的是 A．检验钾元素 B．蒸发结晶 热分解固体 D．除去胶体中可溶性杂质 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 7. 下列有关说法正确的是 A. 与反应体现的还原性 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 与溶液反应的化学方程式： D. 用过量溶液吸收的离子方程式： 8. 下列说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 9. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐 D 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 13. 黄铁矿的主要成分为(S为价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B. 由反应历程可知氧化性： C. 该过程的总反应为 D. 反应Ⅲ中每生成分子，转移电子 第Ⅱ卷 非选择题 14. Ⅰ．现有下列七种物质：① ②过氧化钠 ③氧化钙 ④溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题： （1）在上述物质中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______。 （4）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用双线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵。 （5）写出高氯酸铵在水中的电离方程式：_______。 （6）载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 15. 明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料一铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图，回答下列问题： （1）明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。 （2）操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）已知：在存在且加热条件下，可与反应生成，那么加入发生反应的离子方程式为_______。 （4）“酸浸”步骤需溶液，若由浓溶液配制，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有_______。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有_______(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸溶液后未洗涤量筒 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 （5）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取明矾晶体样品溶于稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为。该明矾晶体样品中的含量为_______(即每克明矾晶体中的物质的量)。 16. 工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题： I.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为SO2+2OH-=+H2O；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。 ②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 II.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。 （3）写出该反应的化学方程式：_______。 （4）双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。 脱除SO2的过程中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。 III. （5）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是_______。 17. 某化学兴趣小组用为原料制备纳米，实验流程如下： （1）“氧化”过程中需加入一定量稀硫酸，反应的离子方程式为_______。 （2）“反应”过程中生成的反应为：。为提高原料利用率，“氧化”过程中称取晶体加入适量充分反应(忽略对后续反应的影响)，补充完善“反应”操作过程：_______，将混合液加热至，恒温下磁力搅拌，_______，仍继续滴加溶液直至约为11。 （3）“洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净的方法是_______。 （4）纳米可用作脱除气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。 ①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的方程式为_______。 ②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入，在条件下加热，有产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是_______。 高一年级化学 注意事项： 1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.可能使用的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7~9题答案】 【答案】7. B 8. A 9. A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题 【14题答案】 【答案】（1）②③⑤⑦ （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【15题答案】 【答案】（1）(胶体) （2） ①. 过滤 ②. 冷却结晶 （3） （4） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. CD （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. +ClO-=+Cl-(或SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O) ②. bc ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小 （2）CaSO4(或CaSO4·2H2O) （3）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O （4）NaOH （5）S2 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 称取配成溶液，与氧化后溶液充分混合 ②. 缓慢滴加溶液，待溶液完全变黑后 （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净 （4） ①. ②. 被氧化生成或等，失去脱硫作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $