7.4物质的溶解性分层训练-2024-2025学年沪教版（2024）化学九年级下册

7.4物质的溶解性 分层训练 2024-2025学年沪教版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是 A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B．打开汽水瓶，汽水是二氧化碳的饱和溶液 C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 2．如图为甲，乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多 3．在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是 A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 4．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 5．一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 B．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液 C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：a＞b＞c 二、填空与简答 7．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 (1)甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 g。 8．请分析下面的溶解度表，分别找出20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度，再找出50℃时氯化钠的溶解度和60℃时氯化铵的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 9．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 (3)由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g；若将温度升至t3 ℃，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，应该再加水 g。 (2)t3 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到 t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母）。 A．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲 B．丙溶液的溶质质量分数不变 C．溶剂的质量关系是甲=乙＞丙 11．一定温度下，一木块漂浮于盛有KNO3溶液的烧杯中，如图一所示，当向烧杯里的水中加入一种固体物质后（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图二所以。由此判断：            (1)此时烧杯中的溶液是KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)在图二所示的变化过程中，同时发生变化的物理量有 （填字母）。 a．溶液密度          b．溶剂质量            c．溶液温度 (3)同时观察到烧杯底部晶体 （填“增多”、“减少”或“不变”）。 (4)所加物质可能是 （填物质的名称）。 (5)A烧杯中为饱和的食盐水，若要将A中的饱和溶液在不改变溶液质量的情况下变为不饱和溶液，方法是 。 A．加入水 B．加入食盐 C．恒温蒸发掉水 D．升温 三、实验题 12．实验室里需要配制5%的氯化钠溶液200g。 (1)需用的仪器，除药匙、纸片、试剂瓶、托盘天平（附砝码）及标签外，还需要的玻璃仪器有 。 (2)配制时需要用水的体积为 mL（水的密度为1g/cm3）； (3)配制过程中量取水时，若仰视量筒刻度，溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；溶液配好后，发现其他步骤全部正确，但称量时只在药品处放了一张小纸片，砝码处忘记放纸片，实验结果将 ； (4)在上述配制的5%的氯化钠溶液里再加入10g蔗糖，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”、“不变”）。 四、科学探究题 13．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)i．污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体 ； ii．污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。 【材料准备】i．一瓶生活污水的水样；ii．大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D C A D A 1．B 【详解】A、盐汽水中除了二氧化碳，还有盐类等其他溶质，A选项错误； B、打开汽水瓶，有大量二氧化碳气体逸出，说明汽水不能继续溶解二氧化碳，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液，B选项正确； C、剩余汽水依然是二氧化碳的饱和溶液，还含有二氧化碳，C选项错误； D、气体溶解度随温度升高而减小，升高温度，二氧化碳溶解度降低，会有更多二氧化碳逸出，但剩余汽水仍然是二氧化碳的饱和溶液，D选项错误。 故选：B。 2．D 【详解】A、由图可知，10℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则10℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，选项正确； B、由图可知，20℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则20℃时甲、乙的溶解度相同，所以20℃时，甲，乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确； C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较大，则乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，选项正确； D、饱和溶液析出气体的质量与溶质的溶解度受温度影响的程度和饱和溶液的质量有关，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，不能确定两种溶液中析出晶体的质量关系，选项错误； 故选D。 3．C 【详解】A、丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故选项说法正确； B、丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故选项说法正确； C、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故选项说法错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选C。 4．A 【详解】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。 故选A。 5．D 【详解】A、甲图中的硝酸钾溶液中有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误； B、因木块漂浮，所以，，木块质量不变，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故温度改变的方式为降温，B错误； C、根据B选项，温度改变方式为降温，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减少，有硝酸钾晶体析出，烧杯底部KNO3晶体增多，C错误； D、V排增大的过程中，溶液的密度减小，溶解的溶质减少，导致硝酸钾溶液中有晶体析出，故硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。 故选D。 6．A 【详解】A、M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，加水能将a的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确； B、由图可知，t1℃时，a的溶解度为20g，则20g水中最多可溶解a的质量为，将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4ga，得到的溶液的质量为20g+4g=24g，为饱和溶液，该选项说法不正确； C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确； D、将a、b、c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数：b>a>c，该选项说法不正确。 故选A。 7．(1)饱和 (2) 2：5 40 【详解】（1）由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液； （2）将乙烧杯中的溶液降温到 t 1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 20g:50g=2:5 ；如果在 t1 ℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 100g÷50g×20g=40g 。 8．20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g。 【详解】描述固体溶解度，必须指明温度和质量单位；由表中数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g。 9．(1) ②③ 20 (2)加水（或升高温度） (3)B 【详解】（1）观察图1，看到③中有未溶解的固体，根据饱和溶液的定义（在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液），所以③一定是饱和溶液，又因为②③溶液质量相同，这意味着加入的硝酸钾没有溶解，所以②也是饱和溶液；已知120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，根据溶解度的定义（在一定温度下，某固态物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量），所以该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；故答案为：②③；20。 （2）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对于③中的固体，要使其溶解，可以采用升温的方法，因为升温会使硝酸钾的溶解度增大，固体就能继续溶解；也可以采用加水的方法，增加溶剂的量，固体也能溶解；故答案为：加水（或升高温度）。 （3）A.观察图2，可以看到硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A选项说法正确； B.将硝酸钾的饱和溶液降温，根据硝酸钾溶解度随温度变化的情况，一定有晶体析出，但如果是不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，故B选项说法不正确； C.由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，根据结晶的方法，可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，故C选项说法正确； 故选：B。 10．(1) 65 70 (2)AB 【详解】（1）t1℃时甲的溶解度是30g，即在t1℃时，在100g水中最多能溶解30g甲，则50g水中最多溶解15g甲物质，所以将30g加入到50g水中，所得溶液的质量是65g； t3℃时甲的溶解度是80g，50g水中最多能溶解40g甲物质，故此时30g甲全部被溶解，所得溶液的质量为80g，使所得溶液的溶质质量分数变为 20%，设应再加水的质量为x，（80g+x）×20%=30g，x=70g; （2）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃。 A、由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度随温度降低而减小，且甲的变化幅度较大，丙的溶解度随温度降低而增大，所以降温到t2℃，析出晶体最多的是甲，然后是乙，而丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是：丙＞乙＞甲，故正确； B、丙物质的溶解度随温度降低而增大，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故正确； C、降温过程中溶剂的质量不变，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲＜乙＜丙，故错误； 故选AB。 11．(1)饱和 (2)ac (3)增多 (4)硝酸铵 (5)D 【详解】（1）如图所示，有未溶溶质说明此时是硝酸钾的饱和溶液； （2）根据浮力公式可知，排开水的体积增大说明溶液的密度变小，原因是溶质析出，则说明加入固体使溶液温度变小，则硝酸钾溶解度变小析出，而该过程中水的质量不变，故选:ac； （3）硝酸钾析出则溶质的晶体增多； （4）根据上述解析可知该固体使温度下降，则可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水会使温度降低； （5）氯化钠溶解度随温度升高而增大，因此在不改变溶液质量的情况下可以采用升温的方法使其变为不饱和溶液，故选：D。 12．(1)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)190 (3) 偏小 偏小 (4)变小 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要的玻璃仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2）该实验中所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：200g-10g=190g，即190mL； （3）配制过程中量取水时，若仰视量筒刻度，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小； 溶液配好后，发现其他步骤全部正确，但称量时只在药品处放了一张小纸片，砝码处忘记放纸片，会导致量取氯化钠的质量偏小，则实验结果将偏小； （4）在上述配制的5%的氯化钠溶液里再加入10g蔗糖，完全溶解后，溶质质量不变，溶液质量变大，则溶质质量分数将变小。 13．(1) 富营养化 气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好 (3)水中泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构 【详解】（1）i．大量氮、磷、钾元素进入水体，会使水藻等得到丰富的营养疯狂增长，破坏生态平衡，造成水体污染。造成水体富营养化； ii．气体溶解度随温度升高而减小，曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出； （2）一组中水先经过粗砂再经过细沙，二组中水先经过细沙再经过粗砂，结合表中数据可知，一组比二组净水效果更好，原因是：细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好（合理即可）； （3）粗砂是过滤掉较大颗粒的不溶性杂质，细沙是过滤掉较小颗粒的不溶性杂质，而活性炭是吸附溶解在水中的异味和色素，这些物质大部分以粒子的形式存在。第三组将活性炭放在最上层，水中泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构，影响了活性炭的吸附效果。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$