精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区2024-2025学年九年级上学期教学质量监测化学试卷

初三教学质量监测化学试卷 2024.12 考生注意： 1．考试时间90分钟。 2．全卷共五道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Cu-64 Al-27 Fe-56 Ag-108 N-14 Ca-40 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1~12题每题各有一个选项符合题意，13-15题每题各有一个或两个选项符合题意。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷 2. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成 B. 黄铜片和纯铜片相互刻画，黄铜片表面有划痕 C. 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 吸取液体 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 4. 乙酸乙酯是一种多功能的有机化合物，广泛应用于油墨制造、香料制造、医药和有机合成等多个领域。乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。下列对乙酸乙酯的描述错误的是 A. 一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 B. 乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物 5. 化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：化学方程式为，推测X的化学式为 B. 模型与推理：阴离子是带负电荷的微观粒子，带负电荷的微观粒子一定是阴离子 C. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 6. 如图是小明同学进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲）静置一段时间后如图乙所示，下列说法正确的是 A. 甲一定是不饱和溶液 B. 甲一定是饱和溶液 C. 乙一定是饱和溶液 D. 乙一定是不饱和溶液 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 B. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C. 该灯使用的青铜是一种金属材料 D. 通过转动灯罩可调节空气的进入量而改变灯光的明暗 8. 学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结不完全正确的一组是 A．物质的性质与用途 B．金属材料 ①金刚石用于集成电路基板散热——导热性好 ②石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板——导电性、滑腻感、熔点高 ①不锈钢是在普通的钢材中加入铬、镍 ②焊锡比组成它的纯金属熔点低可用于焊接金属 C．安全常识 D．食品保鲜的方法 ①沼气爆炸——甲烷气体引起 ②煤气中毒——CO引起 ①填充氮气——防止变质 ②放入细铁粉——只能防止受潮 A. A B. B C. C D. D 9. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液有可能呈蓝色 B. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤渣中有Zn和Cu D. 滤液中溶质只有ZnCl2 10. 推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是 A. 化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物 B. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学变化 C. 置换反应都有元素化合价的改变，那么有元素化合价改变的反应一定是置换反应 D. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究可燃物燃烧是否需要氧气 探究二氧化碳能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 12. 现有FeO、ZnO、CuO的固体混合物7.6g，在一定条件下用足量的CO将其全部转化为金属单质，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了10g白色沉淀，则原混合物中金属元素的总质量为 A. 7g B. 5.4g C. 6g D. 2.4g 13. 下列图象中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A. 分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸 B. 向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸 C. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的等浓度的稀盐酸 D. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量铁粉、过滤 B 除去CO2中少量的CO 在空气中点燃 C 鉴别过氧化氢溶液和纯水 取样，分别加入硫酸铜溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）熔点最低的金属______。 （2）5个乙醇分子______。 （3）标出硫酸中硫元素的化合价______。 （4）磁铁矿的主要成分______。 17. 中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。 （1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此法的灭火原理是______。 （2）《泉州府志》中记载的“盖泥法……去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有______性。 （3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。（填元素名称） （4）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （5）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏，在实验室进行蒸馏实验时，一般要向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是______。 18. 如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题。 （1）从上图E中可知，碘元素的相对原子质量为______。 （2）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是______；C元素位于元素周期表的第______周期，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，D粒子中X=______。 19. 如图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是______。 （2）若A中含有少量B时，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯A。 （3）t3℃时，将120gA物质加到100g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为______g。 （4）若想通过改变温度的方法，将t1℃下的C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______（填“升高温度”或“降低温度”）。 20. 已知A一J是初中化学常见的物质，A、B、C均含同一种元素，物质A为单质，物质B有毒性，物质D为赤铁矿中的主要成分，物质M是一种常见的酸，物质I俗称生石灰。它们相互之间的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答下列问题： （1）物质F的化学式______。 （2）写出反应①的化学方程式______。 （3）C转化为B的反应属于______反应。（填“吸热”或“放热”） （4）物质E加入足量的物质M后，溶液颜色最终会变为______。 （5）若J的溶液可用于检验二氧化碳，则I转化为J的反应属于______。（填基本反应类型） 三、简答题（本题共3个小题，每题3分，共9分） 21. “化学来源于生活，更要服务于生活”。请回答： （1）为什么打开雪碧等碳酸饮料的瓶盖，会看到涌出大量的气泡？ （2）生活中如何节约用水？（答一点） （3）做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要怎么操作？ 22. 能源和材料是人类得以生存和发展的重要保障。请回答下列问题。 （1）我国能源消费结构不断优化，向清洁低碳的方向转变，请你写出一种人们正在开发和利用的其他能源。（答一点） （2）为什么灯泡里的灯丝用钨制不用锡制？ （3）国家大力提倡回收利用废旧金属，请写出回收利用废旧金属的意义。（答一点） 23. 目前环境问题日趋严重，保护环境刻不容缓。请你根据所学知识回答下列问题： （1）随着社会发展，水体污染也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺，请写出防治水体污染的措施。（答一点） （2）汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出一种。 （3）“人类只有一个地球”，为应对全球变暖这一重大挑战，实现人类社会可持续发展，请写出防止温室效应进一步加强的措施。（答一点） 四、实验题（本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共25分） 24. 化学是一门以实验为基础的学科，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）取用固体试剂一般用药匙，有些块状的试剂可用______夹取。 （2）在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口______，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 （3）给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，目的是______。 （4）倾倒液体时，细口瓶的标签未朝向手心的后果是______。 25. 根据所学知识回答下列实验中的问题。 （1）实验一中玻璃棒的作用是______，若过滤后滤液仍浑浊可能的原因有______。（答一点） （2）实验二中用______分别在两个玻璃管尖嘴口检验生成的气体，b处的气体是______。 （3）实验三中集气瓶中预先放水的作用______。 （4）实验四能得出二氧化碳的物理性质是______。 26. 如图所示的是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）在实验室中用A装置加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花的作用是______，写出该反应的化学方程式______。若用F装置收集氧气不纯的原因可能是______。 （3）在实验室中制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______；制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，且收集较干燥的气体，应选择的装置组合是______（填字母序号）。 27. 小明同学发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小明同学很好奇，于是打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别“白金”首饰 【查阅资料】 Ⅰ、市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（元素符号Ni）的合金，称为“白色金”；另一种是铂（元素符号Pt），铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定，不与氧气发生反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金。 Ⅱ、NiCl2、NiSO4、Ni（NO3）2都可溶于水。 【探究活动一】 小明同学结合学习的金属的性质，想知道家中多个“白金”首饰是哪种，他和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 （1）设计实验一：将家中其中一个“白金”首饰样品放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面______，则这种“白金”样品为白色金。 （2）设计实验二：将另一个家中“白金”首饰样品放入______中，观察到金属表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。 （3）设计实验三：小明又另取一个“白金”首饰样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金，写出其中一个反应的化学方程式______。 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【提出问题】小明同学提出问题：Zn、Ni、Cu三种金属的金属活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 （4）假设①Zn>Ni>Cu；假设②Zn>Cu>Ni；假设③______。 【探究活动二】 同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 金属 Ni Zn Cu 与稀盐酸反应的现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 无明显现象 【得出结论】 （5）原三种假设中错误的是假设______。（填序号） 反思交流】 （6）上述探究没有完全得出三种金属活动性顺序，兴趣小组同学改变思路继续设计实验以达到实验探究的目的，同学们讨论用下列各组药品来进一步探究金属活动性顺序，其中能达到实验目的的是______。（填字母） A Zn、NiSO4溶液 B. Ni、ZnCl2溶液 C. Zn、Ni、Cu（NO3）2溶液 五、计算题（本题共2个小题，28小题4分，29小题8分，共12分） 28. 脱氢乙酸钠（C8H8NaO4）是一种食品防腐保鲜剂，它的主要作用是防止微生物增殖，延长食品保质期，但长期食用可能会引起肝、肾和中枢神经系统的损伤等症状，请回答下列问题。 （1）脱氢乙酸钠的相对分子质量为______。 （2）脱氢乙酸钠中钠元素和氧元素的质量比为______。 （3）脱氢乙酸钠中氧元素的质量分数为______。（结果保留一位小数） （4）382g脱氢乙酸钠中碳元素的质量为______g。 29. 将10g含有少量铜屑的铁粉放到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8g。请计算10g铁粉样品中铁的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三教学质量监测化学试卷 2024.12 考生注意： 1．考试时间90分钟。 2．全卷共五道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Cu-64 Al-27 Fe-56 Ag-108 N-14 Ca-40 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1~12题每题各有一个选项符合题意，13-15题每题各有一个或两个选项符合题意。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化； C、粮食酿醋过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成 B. 黄铜片和纯铜片相互刻画，黄铜片表面有划痕 C. 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成二氧化碳不是实验现象，是实验结论。错误； B、合金硬度比组成他的纯金属硬度大，黄铜是铜合金，所以黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面有划痕，错误； C、镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，错误； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确。 故选D。 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 吸取液体 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取少量液体时，应该在外面挤压胶帽，排出胶头滴管中的空气，再插入液体中吸取液体，故A选项图中所示操作不正确； B、读取量筒内液体体积时，应平视读数，视线与液体凹液面最低处相切，故B选项图中所示操作不正确； C、给试管中的液体加热时，试管夹夹在试管的中上部，加热前先上下移动试管进行预热，然后用酒精灯的外焰集中加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，故C选项图中所示操作正确； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不可用嘴吹灭，否则容易将火焰吹入酒精灯内引起爆炸，故D选项图中所示操作不正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4. 乙酸乙酯是一种多功能的有机化合物，广泛应用于油墨制造、香料制造、医药和有机合成等多个领域。乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。下列对乙酸乙酯的描述错误的是 A. 一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 B. 乙酸乙酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法正确； B、乙酸乙酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法正确。 故选：C。 5. 化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：化学方程式为，推测X的化学式为 B. 模型与推理：阴离子是带负电荷的微观粒子，带负电荷的微观粒子一定是阴离子 C. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为0、14，反应后C、H、O原子的个数分别为4、12、14，则2X中含有4个碳原子、2个氢原子，推测X的化学式为，故A正确； B、阴离子是带负电荷的微观粒子，但带负电荷的微观粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故B错误； C、一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是二者的分子构成不同，性质不同，故C正确； D、制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加液体试剂的速率，从而控制反应速率，故D正确； 故选B。 6. 如图是小明同学进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲）静置一段时间后如图乙所示，下列说法正确的是 A. 甲一定是不饱和溶液 B. 甲一定是饱和溶液 C. 乙一定是饱和溶液 D. 乙一定是不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将热的硝酸钾溶液，静置一段时间后，变成如图乙，有晶体析出，甲溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液（不饱和溶液），故选项说法错误； B、将热的硝酸钾溶液，静置一段时间后，变成如图乙，有晶体析出，甲溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液（不饱和溶液），故选项说法错误； C、图乙溶液中，有晶体析出，说明乙溶液不能继续溶解硫酸铜，则乙一定为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确； D、图乙溶液中，有晶体析出，说明乙溶液不能继续溶解硫酸铜，则乙一定为该温度下的饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 B. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C. 该灯使用青铜是一种金属材料 D. 通过转动灯罩可调节空气的进入量而改变灯光的明暗 【答案】B 【解析】 【详解】A、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘，故选项说法正确； B、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，故选项说法错误； C、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料，故选项说法正确； D、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故选项说法正确。 故选：B。 8. 学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结不完全正确的一组是 A．物质的性质与用途 B．金属材料 ①金刚石用于集成电路基板散热——导热性好 ②石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板——导电性、滑腻感、熔点高 ①不锈钢是在普通的钢材中加入铬、镍 ②焊锡比组成它纯金属熔点低可用于焊接金属 C．安全常识 D．食品保鲜的方法 ①沼气爆炸——甲烷气体引起 ②煤气中毒——CO引起 ①填充氮气——防止变质 ②放入细铁粉——只能防止受潮 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、①金刚石导热性好，集成电路基板散热需要良好的导热材料，所以金刚石可用于集成电路基板散热，②石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板是因为其具有导电性、滑腻感、熔点高，正确，完全正确； B、①不锈钢是在普通的钢材中加入铬、镍，正确；②焊锡比组成它的纯金属熔点低可用于焊接金属，正确，完全正确； C、①沼气主要成分甲烷，甲烷是可溶性气体，不纯点燃会发生爆炸，正确；②煤气中含有一氧化碳，CO会与人体血红蛋白结合引起中毒，正确；完全正确； D、①氮气化学性质稳定，可用作保护气，防止变质，正确；②放入细铁粉，铁生锈消耗水和氧气，可以防止受潮和物质变质，错误；不完全正确。 故选：D。 9. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液有可能呈蓝色 B. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤渣中有Zn和Cu D. 滤液中溶质只有ZnCl2 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液中一定不含氯化铜，滤液中一定含有氯化锌、氯化镁，滤渣中一定含有铜和锌。 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu,向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，滤液中一定不含氯化铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误； B、反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项说法错误； C、由分析可知，滤渣中有Zn和Cu，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中溶质有MgCl2、ZnCl2，故选项说法错误； 故选：C。 10. 推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是 A. 化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物 B. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学变化 C. 置换反应都有元素化合价的改变，那么有元素化合价改变的反应一定是置换反应 D. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物由不同元素组成的纯净物，但含有不同元素的物质可能是混合物（如O₂和O₃的混合物），不一定是化合物，故错误。 B、能量变化可能伴随物理变化（如冰融化吸热），不一定是化学变化，故错误。 C、置换反应必有化合价变化，但其他反应（如分解反应）也可能有化合价变化，故错误。 D、氧化反应指物质与氧（不一定是氧气）发生的反应，例如氢气与氯气反应生成HCl，无氧气参与但属于氧化反应，故正确。 故选D。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究可燃物燃烧是否需要氧气 探究二氧化碳能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，符合题意； B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含氧元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要氧气，不符合题意； D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，还应设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。 故选：A。 12. 现有FeO、ZnO、CuO的固体混合物7.6g，在一定条件下用足量的CO将其全部转化为金属单质，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了10g白色沉淀，则原混合物中金属元素的总质量为 A. 7g B. 5.4g C. 6g D. 2.4g 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，一氧化碳转化为二氧化碳后，增加的氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量，再用金属氧化物的质量减去一氧化碳增加的质量，即为金属氧化物中金属元素的质量。由化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳与石灰水反应生成100份质量的碳酸钙， 即生成10g碳酸钙，需要二氧化碳4.4g。根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳元素完全来自一氧化碳，所以一氧化碳的质量为：，因此在还原金属氧化物过程中一氧化碳得到氧元素的质量为：4.4g-2.8g=1.6g，所以原混合物中金属元素的总质量为：7.6g-1.6g=6g，故选C。 13. 下列图象中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A. 分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸 B. 向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸 C. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的等浓度的稀盐酸 D. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由化学反应的质量关系、可知，向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的稀硫酸至过量，最终铝粉生成氢气的质量大于镁粉生成氢气的质量，故选项图像能正确反映其对应叙述关系； B、生铁是铁和碳的合金，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳和稀盐酸不反应，也不溶于水，因此最终固体的质量不能为零，故选项图像不能正确反映其对应叙述关系； C、由化学反应的质量关系、可知，向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀硫酸至过量，最终铁粉生成氢气的质量大于镁粉生成氢气的质量，锌的金属活动性强于铁，锌的反应速率快，故选项图像能正确反映其对应叙述关系； D、金属活动性：Zn＞Cu＞Zn，向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉，Zn先与AgNO3反应，反应的质量关系为：，每65份质量的铁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；硝酸银完全反应完后，锌再和硝酸铜反应，反应的质量关系为：，每65份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，故选项图像不能够正确反映其对应叙述关系。 故选：AC。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 B 除去CO2中少量的CO 在空气中点燃 C 鉴别过氧化氢溶液和纯水 取样，分别加入硫酸铜溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2 用燃着木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，加入过量的铁粉能将溶液中的氯化铜全部转化为氯化亚铁，然后过滤除去生成的铜和剩余的铁粉，得到氯化亚铁溶液，选项A正确； B、因为二氧化碳不能支持燃烧，所以混在二氧化碳中少量一氧化碳在空气中不能被点燃，选项B不正确； C、硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解速率，但硫酸铜溶液不能和水反应，因此取样，分别加入硫酸铜溶液，如果有大量气泡产生，则该物质是过氧化氢溶液，如果无明显现象，则该物质为水，选项C正确； D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，因此用燃着的木条伸入两种气体中，燃着的木条都熄灭，选项D不正确。 故选BD。 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）熔点最低的金属______。 （2）5个乙醇分子______。 （3）标出硫酸中硫元素的化合价______。 （4）磁铁矿的主要成分______。 【答案】（1）Hg （2）5C2H5OH （3） （4）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 熔点最低的金属是汞，化学式为：Hg； 【小问2详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个乙醇分子可表示为：5C2H5OH； 【小问3详解】 硫酸中硫元素的化合价为+6价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，硫酸中硫元素的化合价可表示为：； 【小问4详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。 17. 中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。 （1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此法的灭火原理是______。 （2）《泉州府志》中记载的“盖泥法……去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有______性。 （3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。（填元素名称） （4）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （5）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏，在实验室进行蒸馏实验时，一般要向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是______。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）吸附 （3）碳 （4）不可再生 （5）防止加热时出现暴沸 【解析】 【小问1详解】 涂抹泥浆覆盖可燃物表面，阻止其与氧气接触，使燃烧因缺少氧气而停止。故从燃烧条件的角度分析，此法的原理是隔绝与氧气的接触，防止火灾的发生。 【小问2详解】 黄泥通过物理吸附作用去除糖中色素，类似于活性炭的吸附原理。 【小问3详解】 生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），“炒钢”通过氧化反应降低碳元素的含量。 【小问4详解】 石油是化石燃料，形成需数百万年，短期内无法再生，属于不可再生能源。 【小问5详解】 沸石或碎瓷片可提供气化中心，使液体平稳沸腾，避免暴沸导致的危险。 18. 如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题。 （1）从上图E中可知，碘元素的相对原子质量为______。 （2）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是______；C元素位于元素周期表的第______周期，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，D粒子中X=______。 【答案】（1）126.9 （2） ①. AB ②. 3##三 ③. 得到 ④. 8 【解析】 【小问1详解】 元素周期表每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，由图可知，碘元素的相对原子质量为126.9。 【小问2详解】 元素的种类由质子数决定，图中A和B的质子数都为8，属于同种元素。 元素周期表中同一周期的元素其原子的电子层数相等，且等于周期数，C元素的原子核外有3层电子，故C元素位于元素周期表的第三周期； C元素的原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，D粒子中，核内质子数=核外电子数，即18=2+8+X，X=8。 19. 如图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是______。 （2）若A中含有少量B时，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯A。 （3）t3℃时，将120gA物质加到100g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为______g。 （4）若想通过改变温度的方法，将t1℃下的C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______（填“升高温度”或“降低温度”）。 【答案】（1）t2℃时，A、B的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）160 （4）升高温度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，则P点的含义是：t2℃时，A、B的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故若A中含有少量B时，最好采用降温结晶的方法提纯A； 【小问3详解】 t3℃时，A的溶解度为60g，则该温度下，将120gA物质加到100g水中，充分溶解后，只能溶解60g，则所得溶液的质量为：60g+100g=160g； 【小问4详解】 C的溶解度随温度的升高而减小，故若想通过改变温度的方法，将t1℃下的C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度。 20. 已知A一J是初中化学常见的物质，A、B、C均含同一种元素，物质A为单质，物质B有毒性，物质D为赤铁矿中的主要成分，物质M是一种常见的酸，物质I俗称生石灰。它们相互之间的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答下列问题： （1）物质F的化学式______。 （2）写出反应①的化学方程式______。 （3）C转化为B的反应属于______反应。（填“吸热”或“放热”） （4）物质E加入足量的物质M后，溶液颜色最终会变为______。 （5）若J的溶液可用于检验二氧化碳，则I转化为J的反应属于______。（填基本反应类型） 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）吸热 （4）浅绿色 （5）化合反应 【解析】 【分析】已知A一J是初中化学常见的物质，A、B、C均含同一种元素，物质A为单质，物质B有毒性，物质D为赤铁矿中的主要成分，则D为氧化铁，B和D高温下反应生成C和E，C高温条件下可以生成B，一氧化碳有毒，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，E为铁，单质A能生成B，碳和氧气点燃生成一氧化碳，则A为碳，物质M是一种常见的酸，物质I俗称生石灰，则I为氧化钙，F高温条件下生成I，F和M反应可生成C，I能生成J，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则F为碳酸钙，M为盐酸，J为氢氧化钙，D、E均能与M反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则H可以为氯化铁，G可以为氯化亚铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 F为碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 ①为氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 C转化为B是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应条件为高温，属于吸热反应； 【小问4详解】 物质E（铁）加入足量的物质M（盐酸）后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液颜色最终会变为浅绿色； 【小问5详解】 若J的溶液可用于检验二氧化碳，则I转化为J为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 三、简答题（本题共3个小题，每题3分，共9分） 21. “化学来源于生活，更要服务于生活”。请回答： （1）为什么打开雪碧等碳酸饮料的瓶盖，会看到涌出大量的气泡？ （2）生活中如何节约用水？（答一点） （3）做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要怎么操作？ 【答案】（1）打开瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小，有气体逸出。 （2）淘米水浇花；洗脸水冲厕所；使用节水型器具；用完水后及时关闭水龙头等。 （3）调大炉具的进风口。 【解析】 【小问1详解】 碳酸饮料在生产时通过加压溶解了大量CO₂。密封时瓶内压强大，气体溶解度高；开盖后压强骤降，气体溶解度下降，CO₂以气泡形式大量逸出。 【小问2详解】 节约用水需减少浪费、提高利用率。关闭水龙头可避免长流水浪费；使用节水型器具可节约用水；一水多用能提高单次用水的效率。 【小问3详解】 火焰发黄、锅底发黑是因燃气燃烧不充分，产生碳颗粒。调大炉具的进风口可增加氧气量，促进完全燃烧，使火焰恢复蓝色并减少积碳。 22. 能源和材料是人类得以生存和发展的重要保障。请回答下列问题。 （1）我国能源消费结构不断优化，向清洁低碳的方向转变，请你写出一种人们正在开发和利用的其他能源。（答一点） （2）为什么灯泡里的灯丝用钨制不用锡制？ （3）国家大力提倡回收利用废旧金属，请写出回收利用废旧金属的意义。（答一点） 【答案】（1）太阳能（或风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能、氢能、可燃冰等） （2）钨的熔点比锡高 （3）节约金属资源（或减少对环境的污染、节约资金、节约能源） 【解析】 【小问1详解】 太阳能是一种清洁、可再生的能源，通过太阳能电池板将太阳光转化为电能，具有低碳排放的特点。随着技术的进步，太阳能的利用效率不断提高，成本也在逐渐降低，因此在我国能源结构优化过程中，太阳能得到了广泛开发和利用。（合理即可） 【小问2详解】 钨的熔点高达3414℃，远高于锡的熔点（232℃）。灯泡工作时，灯丝需要承受高温，而钨的高熔点使其在高温下不易熔化，能够长时间稳定工作。相比之下，锡的熔点较低，无法承受灯泡工作时的温度，因此不适合作为灯丝材料。 【小问3详解】 回收利用废旧金属可以减少对原生矿产资源的依赖，降低开采和冶炼过程中的能源消耗和环境污染。同时，废旧金属的回收利用可以延长金属资源的使用周期，提高资源利用效率，符合可持续发展的理念。 23. 目前环境问题日趋严重，保护环境刻不容缓。请你根据所学知识回答下列问题： （1）随着社会的发展，水体污染也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺，请写出防治水体污染的措施。（答一点） （2）汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出一种。 （3）“人类只有一个地球”，为应对全球变暖这一重大挑战，实现人类社会可持续发展，请写出防止温室效应进一步加强的措施。（答一点） 【答案】（1）工业废水处理达标后排放；合理使用农药、化肥；提倡使用农家肥；生活污水集中处理后排放；不使用含磷洗涤剂；应用新技术、新工艺减少污染物的产生；对污染的水体作处理，使之符合排放标准 （2）一氧化碳；氮的氧化物；未燃烧的碳氢化合物；烟尘等 （3）减少化石燃料的燃烧；更多地利用清洁能源；大力植树造林；严禁乱砍滥伐森林等 【解析】 【小问1详解】 防治水体污染的措施有工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理使之符合排放标准（农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放；工业上“三废”处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理达标后再排放）。 【小问2详解】 汽车尾气中含有的一种空气污染物一氧化碳（未燃烧的碳氢化合物；氮的氧化物；含铅化合物；烟尘）。 【小问3详解】 大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖，可能会造成导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市（使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生须率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性）。 四、实验题（本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共25分） 24. 化学是一门以实验为基础的学科，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）取用固体试剂一般用药匙，有些块状的试剂可用______夹取。 （2）在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口______，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 （3）给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，目的是______。 （4）倾倒液体时，细口瓶的标签未朝向手心的后果是______。 【答案】（1）镊子 （2）用水润湿 （3）防止冷凝水倒流炸裂试管 （4）腐蚀标签 【解析】 【小问1详解】 取用块状固体试剂用镊子，取用粉末状固体试剂要用药匙。 【小问2详解】 连接玻璃导管和乳胶管时，先用水润湿导管口可减少摩擦，便于插入并避免乳胶管破裂。 【小问3详解】 固体加热可能产生水蒸气，若试管口未略向下倾斜，冷凝水会倒流到高温的试管底部，因骤冷骤热而炸裂试管。 【小问4详解】 倾倒液体时，若标签未朝向手心，瓶口残留的液体会沿瓶身流下，腐蚀标签上的字迹，影响后续使用。 25. 根据所学知识回答下列实验中的问题。 （1）实验一中玻璃棒的作用是______，若过滤后滤液仍浑浊可能的原因有______。（答一点） （2）实验二中用______分别在两个玻璃管尖嘴口检验生成的气体，b处的气体是______。 （3）实验三中集气瓶中预先放水的作用______。 （4）实验四能得出二氧化碳的物理性质是______。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 滤纸破损；漏斗内液面高于滤纸边缘；仪器不干净：承接滤液的烧杯不干净等 （2） ①. 燃着的木条 ②. 氧气##O2 （3）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 （4）二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 实验一中玻璃棒的作用是引流，若过滤后滤液仍浑浊可能的原因有滤纸破损；漏斗内液面高于滤纸边缘；仪器不干净：承接滤液的烧杯不干净等； 【小问2详解】 水电解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，能被燃着的木条点燃，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，由"正氧负氢、氢二氧一"可知，b中收集到的气体是氧气； 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底； 【小问4详解】 实验四中倾倒二氧化碳可观察到蜡烛由低到高熄灭，可得出化学性质二氧化碳不燃烧液不支持燃烧，物理性质二氧化碳的密度比空气大。 26. 如图所示的是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）在实验室中用A装置加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花的作用是______，写出该反应的化学方程式______。若用F装置收集氧气不纯的原因可能是______。 （3）在实验室中制取二氧化碳，其反应化学方程式为______；制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，且收集较干燥的气体，应选择的装置组合是______（填字母序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止加热时试管中的粉末进入导管 ②. ③. 集气瓶预先未装满水；未等导管口有气泡连续均匀冒出时就开始收集了 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CD 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，在实验室中用A装置加热KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；排水法收集的氧气不纯可能是因为集气瓶预先未装满水或未等导管口有气泡连续均匀冒出时就开始收集了； 【小问3详解】 石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； C装置中，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，该装置能起到“随时控制反应发生和停止”效果。由于二氧化碳密度比空气大，所以收集较干燥的气体，应用向上排空气法，即应选择的制取装置是CD。 27. 小明同学发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小明同学很好奇，于是打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别“白金”首饰 【查阅资料】 Ⅰ、市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（元素符号Ni）的合金，称为“白色金”；另一种是铂（元素符号Pt），铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定，不与氧气发生反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金。 Ⅱ、NiCl2、NiSO4、Ni（NO3）2都可溶于水。 【探究活动一】 小明同学结合学习的金属的性质，想知道家中多个“白金”首饰是哪种，他和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 （1）设计实验一：将家中其中一个“白金”首饰样品放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面______，则这种“白金”样品为白色金。 （2）设计实验二：将另一个家中“白金”首饰样品放入______中，观察到金属表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。 （3）设计实验三：小明又另取一个“白金”首饰样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金，写出其中一个反应的化学方程式______。 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【提出问题】小明同学提出问题：Zn、Ni、Cu三种金属的金属活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 （4）假设①Zn>Ni>Cu；假设②Zn>Cu>Ni；假设③______。 【探究活动二】 同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 金属 Ni Zn Cu 与稀盐酸反应的现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 无明显现象 【得出结论】 （5）原三种假设中错误的是假设______。（填序号） 【反思交流】 （6）上述探究没有完全得出三种金属活动性顺序，兴趣小组同学改变思路继续设计实验以达到实验探究的目的，同学们讨论用下列各组药品来进一步探究金属活动性顺序，其中能达到实验目的的是______。（填字母） A. Zn、NiSO4溶液 B. Ni、ZnCl2溶液 C. Zn、Ni、Cu（NO3）2溶液 【答案】（1）变黑（有黑色物质生成） （2）稀硫酸（或稀盐酸） （3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2或Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2(合理即可） （4）Ni>Zn>Cu （5）② （6）AB 【解析】 【小问1详解】 白色金中含有铜，铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以若观察到样品表面变黑，则这种“白金”样品为白色金； 【小问2详解】 白色金中的锌、镍能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，所以可将这两种“白金”样品放入稀盐酸（或稀硫酸）中，若观察到样品表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金； 【小问3详解】 白色金中锌、镍、铜都能与硝酸银溶液发生置换反应，以锌与硝酸银反应为例，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn （NO3）2+2Ag[或 Cu+2AgNO3=Cu （NO3）2+2Ag 或Ni+2AgNO3=Ni （NO3）2+2Ag]； 【小问4详解】 已知有假设①Zn＞Ni＞Cu和假设②Zn＞Cu＞Ni，那么假设③为Ni＞Zn＞Cu； 【小问5详解】 Ni与盐酸反应产生气泡，说明Ni的金属活动性在氢的前面，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性在氢的后面，则镍的金属活动性大于铜，则原假设中错误的是②； 【小问6详解】 A、将锌放入NiSO4溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动性比镍强；上述实验已验证镍的活动性比铜强，故能得出Zn＞Ni＞Cu的活动性顺序，该选项能达到实验目的； B、将镍放入ZnCl2溶液中，镍不能置换出锌，说明锌的活动性比镍强；上述实验已验证镍的活动性比铜强，故能得出Zn＞Ni＞Cu的活动性顺序，该选项能达到实验目的； C、Zn、Ni都能与Cu（NO3）2溶液，还是不能验证Zn、Ni的活动性强弱，该选项不能达到实验目的。 故选AB。 五、计算题（本题共2个小题，28小题4分，29小题8分，共12分） 28. 脱氢乙酸钠（C8H8NaO4）是一种食品防腐保鲜剂，它的主要作用是防止微生物增殖，延长食品保质期，但长期食用可能会引起肝、肾和中枢神经系统的损伤等症状，请回答下列问题。 （1）脱氢乙酸钠的相对分子质量为______。 （2）脱氢乙酸钠中钠元素和氧元素的质量比为______。 （3）脱氢乙酸钠中氧元素的质量分数为______。（结果保留一位小数） （4）382g脱氢乙酸钠中碳元素的质量为______g。 【答案】（1）191 （2）23：64 （3）33.5% （4）192 【解析】 【小问1详解】 脱氢乙酸钠分子的相对分子质量是12×8＋1×8+23+16×4=191。 【小问2详解】 脱氢乙酸钠中钠元素和氧元素的质量比为23：（16×4）=23：64。 【小问3详解】 脱氢乙酸钠中氧元素的质量分数为。 【小问4详解】 382g脱氢乙酸钠中碳元素的质量为。 29. 将10g含有少量铜屑的铁粉放到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8g。请计算10g铁粉样品中铁的质量分数是多少？ 【答案】解：反应生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g； 设10g铁粉样品中铁的质量为x。 故铁粉样品中铁的质量分数 答：铁粉样品中铁的质量分数是56%。 【解析】 【详解】详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $