广西南宁市第八中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

2024～2025学年度高一年级12月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 漂白粉久置于空气中会失效 2. 合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金的说法错误的是 A. 硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 B. 常见的一些合金的硬度比其成分金属大 C. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量高于钢 D. 储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 3. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. “84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 将铝片放入CuSO4溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，溶于水，转移电子的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 标准状况下，水中含有的水分子数为 D. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只有S是氧化剂 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C. 生成22.4 LCO2，转移4 mol电子 D. 氧化性：S＞CO2 6. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. Na2CO3溶液能使酚酞变红，可用于治疗胃酸过多 C. 活性铁粉具有氧化性，可用作食品干燥剂 D. 氯气能与碱反应，工业上常将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 7. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．探究碳酸氢钠溶解时的热效应 C．制备氢氧化亚铁 D．观察钾的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 8. 物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作正确的是 A. ：将气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶 B. ：加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥 C. ：通入足量，加热 D. 固体：通入足量干燥的 9. 现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液，B组用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B. A组需称取的质量为 C. B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 D. 定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线 10. 下列实验操作、实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 B 将红色鲜花放入盛有干燥的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡被点燃 水蒸气被铁还原 A. A B. B C. C D. D 11. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将铁丝在氧气中燃烧可实现的转化 B. h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. b是一种黑色粉末，与稀硫酸反应可转化为f D. d、e以及g、f的盐酸盐均可直接通过化合反应得到 12. 称取两份等质量的铝粉，分别加入浓度均为的硫酸与溶液，充分反应后，测得同温同压下生成的气体体积比为，则每份铝粉的质量可能为 A. B. C. D. 13. 高铁酸钾()被广泛用于水产养殖中，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定。 下列说法错误的是 A. 流程中只有步骤Ⅰ发生氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中能将氧化成 C. 步骤Ⅱ的试剂饱和溶液也可以换成饱和溶液 D. 由流程可知物质的溶解度： 14. 某溶液中可能含有中的几种。取少量该溶液加入铁粉，产生无色无味的气体；取少量该溶液(设为X溶液)加入溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中的金属阳离子有 C. X溶液中 D. 原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．；b．；c．。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为___________；B为___________；C为___________。 ②写出物质C的电离方程式：___________。 （2）已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；H2O被氧化的是___________；H2O被还原的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： __________________+________ ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，每生成44 gCO2，转移___________mol电子，H2SO4表现出来的性质是___________(填字母)。 A．氧化性 B．氧化性利和酸性 C．酸性 D．还原性 16. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，易吸收空气中的水分而潮解。 ②氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学研究性学习小组利用下列装置制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）装置A所发生反应的离子方程式为___________，若反应产生标准状况下氯气，则被氧化的的物质的量为___________。 （2）装置的连接顺序为：___________(填装置接口字母)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）为使氯气与铁粉充分反应，应注意的操作是___________。 （5）某同学在连接装置时，将装置E漏掉了，导致的后果是___________。 （6）为测定产品中铁元素的质量分数，进行了如下操作：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：___________，产品中铁元素的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 17. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。 回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如下图所示(已知：试管A中装入足量的固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。底部垫有防止下漏的石棉绒)。 （1）双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________。 （2）D处观察到的实验现象是___________，故推测可用于___________。 （3）假设装置中浓硫酸和足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的的质量为___________g，双球干燥管内转移的电子数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 实验二：某同学想对碳酸氢钠样品进行纯度检测(仅含氯化钠杂质)。如图所示，用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀盐酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量。 （4）该装置中试剂X可以是___________。导管a的作用是___________，并消除滴入的稀盐酸的体积对测量带来的影响。 （5）记录数据如下：称取样品进行反应，待反应结束后冷却至室温，量筒读数为(已换算为室温下气体体积)，已知室温下气体摩尔体积为，则样品中的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。若未冷却至室温会导致测出的碳酸氢钠质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 金属在人类的生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有的具体操作是___________。 （2）为防止新配制的溶液转化为，应加入___________(填字母)。 A. 盐酸 B. 铁粉 C. 氯气 D. 高锰酸钾 （3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作油漆和涂料的红色颜料的是___________(填化学式)。 （4）金是金黄色固体，化学性质不活泼，不但能用作珠宝装饰，在工业与科学技术上也有广泛应用。抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物，一种从被(元素为价)包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下： ①“预处理”时，被氧化为和，写出该反应的离子方程式：___________。 ②研究发现在的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出。溶出率与硫酸浓度的关系如图所示，随着硫酸浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是___________。 ③“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是___________。 ④测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将转化成具有强氧化性的氯金酸()，在除去硝酸根后的溶液中，边搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为；过量的用溶液氧化，消耗溶液。已知：；。 则样品中金的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 2024～2025学年度高一年级12月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. CO2 ②. KCl ③. Na2CO3 ④. Na2CO3=2Na++ （2） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （3） ①. ②. 4 ③. C 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.2 （2） （3）吸收未反应的氯气，并防止空气中的水分进入装置B （4）缓慢滴加浓盐酸 （5）产品氯化铁中混有杂质氯化亚铁 （6） ①. ②. 36.5% 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 点燃的蚊香燃烧更旺 ②. 制取氧气或作制氧剂 （3） ①. 33.6 ②. 0.2 （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 平衡压强，使稀盐酸顺利流下 （5） ①. ②. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取少量口服液于试管中，立即滴加几滴溶液，若溶液变成红色，则含有 （2）B （3） （4） ①. ②. 硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大 ③. 有氧环境下铝会与氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止置换反应的进行 ④. 78.8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $