精品解析：广东省江门市鹤山市2024-2025学年九年级上学期期末调研考试化学试题

2024——2025学年度第一学期双减自查评估 九年级化学 考试说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 南方地区的“回南天”是由于空气湿度增大，其原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子数目增多 D. 水分子质量增大 2. 下列符号中既表示一个原子，又表示该种元素，还表示这种物质的是 A. O B. 2H C. 2H2 D. Hg 3. 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是 A. 发出耀眼的白光 B. 生成白色固体物质 C. 镁条逐渐变短 D. 放出大量的热 4. 垃圾分类人人有责。废弃的快递纸箱属于 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 5. 下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 乙炔在空气中充分燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铝粉在空气中燃烧： 7. 福建舰作为全亚洲吨位最大水面舰艇，其对中国海军的意义是不言而喻的。福建舰的舰艇使用了大量金属材料，下列有关金属材料说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 铝合金是使用最多的合金材料 C. “真金不怕火炼”是指金的熔点高 D. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 8. 处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是 A. X的化学式为N2 B. 参加反应的CO和NO的质量比为14 :15 C. 生成的 CO2 依然是大气污染物 D. NO中氮元素化合价降低 9. 宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ） A. 温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 B. 晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为燥温度升高，分子运动速率加快 C. 用打气筒将空气压入自行车胎内，是因为分子之间存在间隔 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 10. 下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 实验方案 目的 A.证明水是由氢元素和氧元素组成 B.探究石蜡中含有碳、氢元素 C探究分子运动现象 D.证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C 平衡观：碳、氧循环使得大气中氧气增加和二氧化碳减少 D. 微粒观：绿色植物光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 12. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 A. 先变红后变紫 B. 先变蓝后变紫 C. 先变无色后变红 D. 变红后颜色不再改变 13. 阿奇霉素()，是治疗“百日咳”的常用药，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A. 阿奇霉素由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成 B. 阿奇霉素的相对分子质量是748g C. 阿奇霉素中氮元素的质量分数最大 D. 阿奇霉素是由四种元素组成的化合物 14. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识错误的是 选项 生活项目 化学知识 A 燃料燃烧离不开氧气 氧气具有可燃性 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气不易溶于水 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 图中共涉及氮、氧、锂三种元素化合价发生改变 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中反应③的化学方程式为 二、非选择题(本题有6小题，共55分) 16. 生活中处处是化学。 （1）衣：黑科技保暖服内置石墨烯发热材料，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是___________，金刚石是___________(填“混合物”、“单质”、“化合物”)。 （2）食：市场上“加碘盐”中的“碘”指的是___________。(填字母) a．碘分子 b．碘元素 c．碘单质 鉴别西江水是硬水还是软水，通常可取适量西江水，然后滴加___________。如果是硬水，长期饮用不利于身体健康，生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （3）住：新装修的房子异味较大，可利用活性炭的___________性除去。 （4）行：共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝___________；根据金属活动性顺序，推测纯铝与稀硫酸反应速率___________(填“<”、“>”)锌与稀硫酸反应速率；铝的抗腐蚀性能较好的原因是___________。 （5）医：胃药中常含有等物质，则中C元素的化合价为___________。 【科普阅读】 17. 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一，发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成和氢气。 （1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害___________(答一点即可)。 （2）新能源电动汽车多数使用___________驱动。 （3）氢气作为新型燃料，在实验室由金属___________与稀硫酸反应制取得到。 （4）锂的物理性质有___________(至少填一种)；锂与水的反应属于___________反应(填反应类型)。 （5）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是___________(写一点即可)。 【基础实验和跨学科实践】 18. 与气压相关的实验问题可按如下图进行结构化处理，以提升解决问题的能力。 （1）e的名称是___________。 （2）检查装置B气密性的方法是___________，装置B制气体的优点是___________。C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→___________→___________d(填小写字母)。 （3）装置E挤压胶头滴管，若出现___________现象，则说明极易溶于水。 （4）装置F将样品投入试管后，U型管液面左降右升，则该样品不可能是___________(填序号)。 A. (放热) B. (放热) C. (吸热) （5）(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 反应器中发生反应的化学方程式为___________，上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。 【科学探究】 19. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。 I．除了二氧化锰，还有什么物质能对过氧化氢的分解起催化作用呢？小华同学对这个问题产生了强烈兴趣，并设计实验成功地证明了氧化铜()也可以作过氧化氢分解的催化剂。请根据他的实验流程回答问题： （1）用化学方程式表示上述反应中过氧化氢的分解___________。 （2）步骤②中需称量0.2g氯化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是___________。 A. 向左调节平衡螺母 B. 向左调节游码 C. 向右调节游码 D. 添加适量氧化钢 （3）实验④⑤的目的是证明反应前后，___________。 （4）实验最后称得固体质量为m，则m=___________g。 II．实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ②10%表示液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90. 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中、现象如下表。 实验I 实验II 实验III 实验IV 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （5）实验I、Ⅱ目的是探究___________对溶液的漂白性是否有影响。 （6）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比___________(填实验编号)。 （7）通过对比实验III、IV，得出的结论是___________。 （8）欲进一步探究溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL10%溶液+5滴溶液中，观察实验现象。 20. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…..但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入并底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏______________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。 （2）“合缝漆布”：目的是确保______________良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是______________。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因______________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。 该反应涉及_____________种单质，反应的化学方程式为：______________。 21. 为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小组取10.0 g样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下(假设杂质不反应)： 加热时间/ min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/ g 10.0 10.0 8.9 7.8 a 6.7 (1)上表中“a”的数值为____________。 (2)样品中CaCO3的质量分数(写出具体的计算过程)。 (3)请在坐标图中，画出t0～t5时生成CO2的质量变化图像。 (4)t0～t1，样品质量不变的原因是_________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024——2025学年度第一学期双减自查评估 九年级化学 考试说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 南方地区的“回南天”是由于空气湿度增大，其原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子数目增多 D. 水分子质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】回南天是由于冷空气消失，暖空气回调，气温升高导致大气中的湿度加大，水分子凝结在一起就产生了水珠附着在墙壁或者地板上，说明空气中水分子数目增大 故选：C。 2. 下列符号中既表示一个原子，又表示该种元素，还表示这种物质的是 A. O B. 2H C. 2H2 D. Hg 【答案】D 【解析】 【详解】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； B、2H可表示2个氢原子，不能表示一个原子、一种元素、一种物质，故选项不符合题意； C、2H2表示2个氢分子，不能表示一个原子、一种元素、一种物质，故选项不符合题意； D、Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一物质，故选项符合题意； 故选：D。 3. 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是 A. 发出耀眼的白光 B. 生成白色固体物质 C. 镁条逐渐变短 D. 放出大量的热 【答案】B 【解析】 【详解】判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的白光、镁条逐渐变短、放出大量的热，都不能说明产生了新物质；生成白色固体物质说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据。故选B。 4. 垃圾分类人人有责。废弃的快递纸箱属于 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电池、废灯管、过期药品等，废弃的快递纸箱属于可回收物，不符合题意； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，废弃的快递纸箱属于可回收物，不符合题意； C、可回收物指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废弃的快递纸箱属于可回收物，符合题意； D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废弃的快递纸箱属于可回收物，不符合题意； 故选：C。 5. 下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，故选项错误； B、水是由水分子构成的，故选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； D、金刚石是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：C。 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 乙炔在空气中充分燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铝粉在空气中燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 7. 福建舰作为全亚洲吨位最大的水面舰艇，其对中国海军的意义是不言而喻的。福建舰的舰艇使用了大量金属材料，下列有关金属材料说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 铝合金是使用最多的合金材料 C. “真金不怕火炼”是指金的熔点高 D. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此，合金中不一定只含一种金属，也可以含两种或两种以上金属，故选项说法错误； B、铁合金是使用最多的合金材料，故选项说法错误； C、“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定，即使高温也不与氧气发生反应，故选项说法错误； D、根据合金的性能可知，一般情况下，合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好，故选项说法正确。 故选：D。 8. 处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是 A. X的化学式为N2 B. 参加反应的CO和NO的质量比为14 :15 C. 生成的 CO2 依然是大气污染物 D. NO中氮元素化合价降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氧、氮原子数目分别为2、4、2，反应后碳、氧、氮原子数目分别为2、4、0，故X的化学式为N2，正确； B、参加反应的CO和NO的质量比为(2×28):(2×30)=14:15，正确； C、生成的CO2是空气成分之一，无毒不是空气污染物，错误； D、NO中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0可知，氮元素化合价为-2价，反应后N2中氮元素化合价为0，故氮元素化合价降低，正确； 故选C。 9. 宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ） A. 温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 B. 晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为燥温度升高，分子运动速率加快 C. 用打气筒将空气压入自行车胎内，是因为分子之间存在间隔 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度计受热时水银柱上升，是汞原子的间隔变大，而原子本身大小不变，故错误，符合题意； B、温度越高分子运动速率越快，正确，不符合题意； C、分子间有间隔，故可以将空气压入车胎内，正确，不符合题意； D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动，正确，不符合题意。故选A。 10. 下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 实验方案 目的 A.证明水是由氢元素和氧元素组成 B.探究石蜡中含有碳、氢元素 C探究分子运动现象 D.证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，依据反应前后元素不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故A正确； B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故B错误； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到湿润的酚酞试纸上，使酚酞变红，故C正确； D、硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，可探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故D正确。 故选：B。 11. 如图所示是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 平衡观：碳、氧循环使得大气中氧气增加和二氧化碳减少 D. 微粒观：绿色植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指的是碳元素，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，符合题意； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意； D、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，不符合题意。 故选B。 12. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 A. 先变红后变紫 B. 先变蓝后变紫 C. 先变无色后变红 D. 变红后颜色不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸显酸性，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，能使紫色石蕊试液变红，然后再加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，因此溶液又变为紫色，故选A。 13. 阿奇霉素()，是治疗“百日咳”的常用药，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A. 阿奇霉素由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成 B. 阿奇霉素的相对分子质量是748g C. 阿奇霉素中氮元素的质量分数最大 D. 阿奇霉素是由四种元素组成的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、阿奇霉素由阿奇霉素分子构成，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子、12个氧原子构成，故选项说法错误； B、阿奇霉素的相对分子质量是（12×38）+（1×72）+（14×2）+（16×12）=748，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误； C、阿奇霉素中，C、H、N、O元素的质量比为（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=456：72：28：192，因此阿奇霉素中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； 、D、由阿奇霉素的化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，故选项说法正确。 故选：D。 14. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识错误的是 选项 生活项目 化学知识 A 燃料燃烧离不开氧气 氧气具有可燃性 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能水中生存 氧气不易溶于水 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料燃烧离不开氧气，是因为氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项错误； B、红磷可制造烟雾弹，是因为红磷燃烧产生大量白烟，该选项正确； C、鱼虾能在水中生存，是因为水中含有氧气，氧气不易溶于水，该选项正确； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该选项正确。 故选A。 15. 如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 图中共涉及氮、氧、锂三种元素化合价发生改变 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中反应③的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、在单质种，元素化合价为0，在化合物中，元素显正价或负价，图中共涉及氮气、氧气、锂三种单质，及其化合物，所以共有三种元素化合价发生改变，故选项说法正确； B、由转化过程可知，该过程实现了电能到化学能的转变，故选项说法错误； C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物，又是生成物，但是有一部分水中的氢元素转化到了氨气中，氧元素生成了氧气，根据质量守恒定律可知，整个流程过程中需要额外补充水，故选项说法错误； D、图中反应③是氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、氧气和水，反应的化学方程式为：，故选项说法错误。 故选：A。 二、非选择题(本题有6小题，共55分) 16. 生活中处处是化学。 （1）衣：黑科技保暖服内置石墨烯发热材料，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是___________，金刚石是___________(填“混合物”、“单质”、“化合物”)。 （2）食：市场上“加碘盐”中的“碘”指的是___________。(填字母) a．碘分子 b．碘元素 c．碘单质 鉴别西江水是硬水还是软水，通常可取适量西江水，然后滴加___________。如果是硬水，长期饮用不利于身体健康，生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （3）住：新装修的房子异味较大，可利用活性炭的___________性除去。 （4）行：共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝___________；根据金属活动性顺序，推测纯铝与稀硫酸反应速率___________(填“<”、“>”)锌与稀硫酸反应速率；铝的抗腐蚀性能较好的原因是___________。 （5）医：胃药中常含有等物质，则中C元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 碳原子排列方式不同 ②. 单质 （2） ①. b ②. 肥皂水 ③. 煮沸 （3）吸附 （4） ①. 大 ②. < ③. 铝在空气能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 （5）+4 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是：碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同；金刚石是由碳原子组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 所谓加碘食用盐就是在普通食盐(纯氯化钠)中加入碘化钾或碘酸钾，它既不属于碘分子也不属于碘单质，因此，市场上“加碘盐”中的“碘”指的是碘元素，故填：b； 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水； 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问3详解】 新装修的房子异味较大，活性炭结构疏松多孔，可以吸附有颜色，有异味的物质，体现了它的吸附性； 【小问4详解】 合金的硬度比组成他的纯金属硬度大，铝合金与纯铝相比，其硬度更大； 锌的活动性大于铝的活动性，因此铝与稀硫酸反应速率<锌与稀硫酸反应速率； 铝在空气能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性； 【小问5详解】 中钠元素的化合价为+1，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，x=+4，C元素的化合价为+4。 【科普阅读】 17. 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一，发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成和氢气。 （1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害___________(答一点即可)。 （2）新能源电动汽车多数使用___________驱动。 （3）氢气作为新型燃料，在实验室是由金属___________与稀硫酸反应制取得到。 （4）锂的物理性质有___________(至少填一种)；锂与水的反应属于___________反应(填反应类型)。 （5）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是___________(写一点即可)。 【答案】（1）土壤酸化、破坏森林或影响农作物生长 （2）锂电池 （3）锌##Zn （4） ①. 熔点低、密度小、质地软 ②. 置换 （5）绿色环保 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，酸雨的危害有土壤酸化、破坏森林或影响农作物生长； 【小问2详解】 根据短文可知，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动； 【小问3详解】 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气； 【小问4详解】 没有发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软；锂与水的反应属于和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新 的化合物的反应，属于置换反应； 【小问5详解】 传统燃油车，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染，发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一，新能源电动汽车所具有的优点是绿色环保。 【基础实验和跨学科实践】 18. 与气压相关的实验问题可按如下图进行结构化处理，以提升解决问题的能力。 （1）e的名称是___________。 （2）检查装置B气密性的方法是___________，装置B制气体的优点是___________。C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→___________→___________d(填小写字母)。 （3）装置E挤压胶头滴管，若出现___________现象，则说明极易溶于水。 （4）装置F将样品投入试管后，U型管液面左降右升，则该样品不可能是___________(填序号)。 A. (放热) B. (放热) C. (吸热) （5）(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 反应器中发生反应的化学方程式为___________，上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 关闭活塞，向长颈漏斗中加入水并形成水柱，一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好 ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. c ④. d （3）气球胀大 （4）C （5） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ②. 增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 e的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 检查装置B气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加入水并形成水柱，一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好； 由于B中带有活塞开关和多孔隔板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以装置B制气体的优点为可以控制反应的发生和停止； C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→c，气体通过c进入装置，气体不溶于植物油，装置内压强增大，植物油从b导管压出，b→d植物油流入量筒，即得出气体体积，所以仪器连接顺序为a→c→b→d； 【小问3详解】 若NH3极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，气球胀大； 【小问4详解】 将样品投入试管后，U型管液面左降右升，说明装置内气体膨胀，压强变大； A、CaO与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大； B、NaOH溶于水，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大； C、NH4NO3溶于水吸热，使装置内气体收缩，压强变小，样品投入试管后，U型管液面左升右降，故选：C； 【小问5详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 上述流程中，搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快。 【科学探究】 19. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。 I．除了二氧化锰，还有什么物质能对过氧化氢的分解起催化作用呢？小华同学对这个问题产生了强烈兴趣，并设计实验成功地证明了氧化铜()也可以作过氧化氢分解的催化剂。请根据他的实验流程回答问题： （1）用化学方程式表示上述反应中过氧化氢的分解___________。 （2）步骤②中需称量0.2g氯化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是___________。 A. 向左调节平衡螺母 B. 向左调节游码 C. 向右调节游码 D. 添加适量氧化钢 （3）实验④⑤的目的是证明反应前后，___________。 （4）实验最后称得固体质量为m，则m=___________g。 II．实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ②10%表示液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90. 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中、现象如下表。 实验I 实验II 实验III 实验IV 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （5）实验I、Ⅱ的目的是探究___________对溶液的漂白性是否有影响。 （6）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比___________(填实验编号)。 （7）通过对比实验III、IV，得出的结论是___________。 （8）欲进一步探究溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL10%溶液+5滴溶液中，观察实验现象。 【答案】（1） （2）D （3）氧化铜的化学性质不变##CuO的化学性质不变 （4）0.2g （5）温度 （6）Ⅱ和Ⅲ （7）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，漂白效果越好或其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响 （8）50 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤②中需称量0.2g氧化铜，根据“左物右码”的原则，小组同学称量后发现指针向右偏转，说明氧化铜质量偏小，他应进行的操作是添加适量氧化铜，故选D； 【小问3详解】 实验④⑤的目的是证明反应前后，氧化铜的化学性质没有改变； 【小问4详解】 反应前后催化剂质量不变，实验最后称得固体质量为m，则m=0.2g； 【小问5详解】 实验Ⅰ、Ⅱ只有温度不同，其它条件均相同，目的是探究温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响； 【小问6详解】 欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比实验Ⅱ和Ⅲ，是因为除去氢氧化钠溶液不同外，其它条件相同； 【小问7详解】 通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，两实验中过氧化氢的浓度不同，得出的结论是其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，漂白效果越好或其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响； 小问8详解】 对比实验中，控制变量唯一，欲进一步探究NaOH溶液用量对H2O2溶液漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL 10% H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 20. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…..但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入并底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸启竹而试之，绝无半点焦意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏______________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。 （2）“合缝漆布”：目的是确保______________良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是______________。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因______________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。 该反应涉及_____________种单质，反应的化学方程式为：______________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 会 （2） ①. 气密性良好 ②. 密度比空气小 （3）没有达到燃烧所需的最低温度 （4） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石能源，一旦消耗就很难再生，属于不可再生能源； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷是一种温室气体，泄漏会导致温室效应加剧； 【小问2详解】 “合缝漆布”是在竹子外包漆布，目的是确保气密性良好，防止天然气逸出； 曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小； 【小问3详解】 燃烧的条件有：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有达到燃烧所需的最低温度；故填：没有达到燃烧所需的最低温度； 【小问4详解】 由反应的微观示意图知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下生成了甲烷和氧气，反应中氧气为单质，涉及1种单质，反应的化学方程式为。 21. 为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小组取10.0 g样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下(假设杂质不反应)： 加热时间/ min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/ g 10.0 10.0 8.9 7.8 a 6.7 (1)上表中“a”的数值为____________。 (2)样品中CaCO3的质量分数(写出具体的计算过程)。 (3)请在坐标图中，画出t0～t5时生成CO2的质量变化图像。 (4)t0～t1，样品质量不变的原因是_________________________________________。 【答案】(1)6.7 (2)设样品中碳酸钙的质量为x x=7.5 g 样品中碳酸钙的质量分数==75.0% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75.0% 。 (3) (4)在t0～t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度 【解析】 【详解】（1）分析表中数据可知，当加热时间为t2时，固体减少量为10g-8.9g=1.1g，当加热时间为t3时，固体减少量为8.9g-7.8g=1.1g，当加热时间为t5时，固体减少量为7.8g-6.7.g=1.1g，说明加热到t4时，碳酸钙已分解完全，则a=6.7。 （2）见答案。 （3）分别计算出每个时间生成的二氧化碳的质量，如t0～t1，二氧化碳质量为0，t2时，生成二氧化碳质量为10g-8.9g=1.1g，t3时生成二氧化碳质量为10g-7.8g=2.2g，t4时生成二氧化碳质量为10g-6.7g=3.3g，画出坐标图，见答案。 （4）碳酸钙分解温度为高温，则t0～t1，样品质量不变的原因是没有达到碳酸钙的分解温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$