精品解析：辽宁省鞍山市海城市西部集团2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试题

海城市西部集团2024-2025学年第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 利用潮汐能发电 B. 用铁水铸成机床底座 C. 石墨在一定条件下转化金刚石 D. 甘蔗挤压糖浆 2. 空气中体积分数最大的气体是（ ） A. N2 B. CO2 C. O2 D. H2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 碳酸钾： D. 2个水分子： 4. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 蒸发结晶 D. 给液体加热 5. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是 A. CO2 B. H2 C. NH3 D. SO2 6. 下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是 A. 香水、汽油要密封保存——分子在不断运动 B. 水烧开以后易把壶盖冲起——水分子体积变大 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子种类发生了改变 D. 夏天晒衣服干的更快——温度越高，分子运动速率越快 7. O2和CO2总与我们相伴，下列关于它们的叙述不正确的是 A. O2能供给呼吸，而CO2有毒 B. 它们都可用向上排空气法收集 C. O2能助燃，而CO2可用来灭火 D. 自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化 8. 我国制碱工业先驱侯德榜先生，发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法，其中一部分对应的化学方程式为：，其中X为 A. O2 B. CO2 C. CO D. NaOH 9. 火灾是家庭和学校、社会的重要安全隐患之一，为保证我们的人身安全，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。下列突发事件处理方法正确的是 A. 电器着火，立即用水扑灭 B. 煤气泄漏，立即开灯查看 C. 油锅着火，立即盖上锅盖 D. 房间着火，立即开窗通风 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧的方法 B 确定某水样是软水还是硬水 滴入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况 C 探究红砖粉末能否作过氧化氢溶液分解的催化剂 比较红砖粉末加入过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢 D 除去氧化铜中混有的少量木炭粉 用带有金属网罩的酒精灯加热密闭容器中混合物 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分)(本部分共包括4道小题) 11. 根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。 【实验室制取氧气并验证性质】 （1）实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。 （2）装置选择：可选择的发生装置是______。 A. B. C. D. （3）主要操作有：①装试剂②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是______(填序号)。 A. ①②③④⑤⑦⑥ B. ②①③④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑥⑦ （4）实验过程： ①预估连续收集两集气瓶(容积125mL)氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为______g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下______(填“快速”或“缓慢”)插入。 ③做铁丝燃烧实验更适合用______法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【家用制氧机制氧气】 利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。 ②H2O2可以将KI转化为I2。淀粉遇I2变蓝。 （5）制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2X+H2O+CO2↑。其中X的化学式为______。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 12. 化学实验是认识物质的重要途径。 （1）验证金属的物理性质 ①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片_______，说明金属具有延展性。 ②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有_______。 （2）探究金属的活动性顺序。 某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为_______ 【实验反思与拓展】 ①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是_______，实验三发生反应的化学方程式为_______。 ②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的_______为原材料更合适。 ③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是_______（写出你所用方法中所用药品）。 ④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？_______（选填“是”或“否），理由是_______。 ⑤根据“性质决定用途”的思路，用“一”进行连线_______。 13. 请阅读下面科普短文。 【什么是可燃冰？】 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源，在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： （1）可燃冰属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可燃冰形成的适宜条件是______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 低温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是______。 （4）甲烷燃烧的产物是______。 （5）可燃冰______(填写“是”或“不是”)冰。 （6）可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害______。 （7）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：______。 （8）可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途______(写一条即可) （9）未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源______。 14. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有_______。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么? 【进行实验】 （3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 烧杯内壁均有水雾生成 _______ ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量_______，振荡 _______ 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_______。 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是_______。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是_______。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，是将_______能转变成电能。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海城市西部集团2024-2025学年第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 利用潮汐能发电 B. 用铁水铸成机床底座 C. 石墨在一定条件下转化金刚石 D. 甘蔗挤压糖浆 【答案】C 【解析】 【详解】A、潮汐能发电过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、用铁水铸成机床底座过程没有新物质生成，只是状态发生了改变，属于物理变化，故不符合题意； C、石墨和金刚石是两种物质，转化过程属于化学变化，故符合题意； D、甘蔗挤压糖浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 故选C。 2. 空气中体积分数最大的气体是（ ） A. N2 B. CO2 C. O2 D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气，选项A正确。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 碳酸钾： D. 2个水分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示 2 个氢原子应该是2H，H2表示一个氢分子由 2 个氢原子构成、氢气等，A 选项错误； B、Fe2+是亚铁离子，2 个铁离子应表示为2Fe3+ ，B 选项错误； C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式应为K2CO3，C 选项错误； D、2H2O表示 2 个水分子，D 选项正确。 故选：D。 4. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 蒸发结晶 D. 给液体加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体体积，视线与凹液面最低处相平，A错误。 B、使用长颈漏斗不能形成密封体系，不能检验气密性，B错误。 C、蒸发结晶，为防止局部温度过高，液滴飞溅，用玻璃棒不断搅拌，C正确。 D、给液体加热，液体不能超过试管容积三分之一，D错误。 故选：C。 5. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是 A. CO2 B. H2 C. NH3 D. SO2 【答案】B 【解析】 【分析】Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，反应物中含有铝、钠、氧、氢四种元素，所以生成物中也一共含这四种元素，不会出现其他元素。 【详解】A、二氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能； B、氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能； C、氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能； D、二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能。 故选B。 6. 下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是 A. 香水、汽油要密封保存——分子在不断运动 B. 水烧开以后易把壶盖冲起——水分子体积变大 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子种类发生了改变 D. 夏天晒衣服干的更快——温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、香水、汽油要密封保存，是由于分子在不断运动的缘故，故选项不符合题意； B、由于分子之间有间隔，在受热时间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲起，分子体积不变，故选项符合题意； C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，有新物质生成，分子种类发生了改变，故选项不符合题意； D、夏天晒衣服干的更快，是因为温度越高，分子运动速率更快的缘故，故选项不符合题意。 故选：B。 7. O2和CO2总与我们相伴，下列关于它们的叙述不正确的是 A. O2能供给呼吸，而CO2有毒 B. 它们都可用向上排空气法收集 C. O2能助燃，而CO2可用来灭火 D. 自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、O2能供给呼吸，CO2没有毒，故A不正确； B、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，它们都可用向上排空气法收集，故B正确； C、O2能助燃，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，而CO2可用来灭火，故C正确； D、呼吸作用利用氧气将有机物氧化生成二氧化碳等，植物光合作用利用二氧化碳和水生成氧气，自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化，故D正确。故选A。 8. 我国制碱工业先驱侯德榜先生，发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法，其中一部分对应的化学方程式为：，其中X为 A. O2 B. CO2 C. CO D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律进行分析解答本题。在化学反应前后原子的种类，数量不变，根据反应的方程式可以分析判断X的化学式。 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后的原子的种类、数量不变，依据反应方程式，反应前2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子，6个氧原子，反应后1个碳原子，2个钠原子，2个氢原子，4个氧原子，由此可推测X的化学式是CO2。 故选：B。 【点睛】根据质量守恒定律进行分析解答本题。在化学反应前后原子的种类，数量不变，在理解各符号意义的基础上分析判断。 9. 火灾是家庭和学校、社会的重要安全隐患之一，为保证我们的人身安全，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。下列突发事件处理方法正确的是 A. 电器着火，立即用水扑灭 B. 煤气泄漏，立即开灯查看 C. 油锅着火，立即盖上锅盖 D. 房间着火，立即开窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、用水浇灭容易导致触电，所以应先切断电源，再灭火，故此选项错误； B、煤气是可燃性的气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，煤气泄漏不能开灯查看，防止产生电火花引燃可燃性气体，故此选项错误； C、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火，故此选项正确； D、房间着火，立即开窗通风，会使供氧充足，燃烧更旺，故此选项错误。 故选C。 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧的方法 B 确定某水样是软水还是硬水 滴入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况 C 探究红砖粉末能否作过氧化氢溶液分解的催化剂 比较红砖粉末加入过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢 D 除去氧化铜中混有的少量木炭粉 用带有金属网罩的酒精灯加热密闭容器中混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用细铁丝代替红磷探究空气里氧气的含量，故选项实验方法不能达到实验目的； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法能达到实验目的； C、比较红砖粉末加入过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢，不能探究水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂，还需验证其质量和化学性质不变，故选项实验方法不能达到实验目的； D、在密闭容器中加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不仅除去了碳，也除去了氧化铜，同时会引入新的杂质铜，故选项实验方法不能达到实验目的。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分)(本部分共包括4道小题) 11. 根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。 【实验室制取氧气并验证性质】 （1）实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。 （2）装置选择：可选择的发生装置是______。 A. B. C. D. （3）主要操作有：①装试剂②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是______(填序号)。 A. ①②③④⑤⑦⑥ B. ②①③④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑥⑦ （4）实验过程： ①预估连续收集两集气瓶(容积125mL)氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为______g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下______(填“快速”或“缓慢”)插入。 ③做铁丝燃烧实验更适合用______法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【家用制氧机制氧气】 利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。 ②H2O2可以将KI转化为I2。淀粉遇I2变蓝。 （5）制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2X+H2O+CO2↑。其中X的化学式为______。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）A （3）B （4） ①. 3.555 ②. 缓慢 ③. 排水 （5） ①. 过碳酸钠 ②. 配方三 （6） ①. 二氧化锰(或MnO2) ②. NaCl ③. 淀粉 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A； 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气的步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”，即先组装好仪器后，先检查装置气密性，再装试剂，然后固定仪器，点燃酒精灯开始收集气体，实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，则顺序为②①③④⑤⑦⑥；故选：B； 【小问4详解】 ①设需要高锰酸钾的质量为 ②做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使木炭与氧气充分反应； ③氧气不易溶于水，做铁丝燃烧实验更适合用排水法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气; 【小问5详解】 ①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，B剂量不变，A剂量增多，产生的氧气量增多，说明产生的量与A剂量有关，与B剂量无关，B剂的成分是二氧化锰作催化剂，因此A剂是过碳酸钠； ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三； 【小问6详解】 ①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰； ②在Na2CO3 + 2HCl = 2X + H2O +CO2↑中，反应前Na、 C、O、H和CI的个数分别为:2、1、3、2和2，反应后C、O和H的个数分别为:1、3和2，2X中含有2个Na和2个Cl，X的化学式为NaCl； ③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 12. 化学实验是认识物质的重要途径。 （1）验证金属的物理性质 ①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片_______，说明金属具有延展性。 ②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有_______。 （2）探究金属的活动性顺序。 某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为_______ 【实验反思与拓展】 ①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是_______，实验三发生反应的化学方程式为_______。 ②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的_______为原材料更合适。 ③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是_______（写出你所用方法中所用药品）。 ④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？_______（选填“是”或“否），理由是_______。 ⑤根据“性质决定用途”的思路，用“一”进行连线_______。 【答案】（1） ①. 变薄 ②. 导电性 （2） ①. 铝铁铜或铝＞铁＞铜 ②. 除去金属表面氧化膜，利于直接反应 ③. ④. Cu##铜 ⑤. Al、Cu、FeCl2（合理即可） ⑥. 否 ⑦. 接触面积不同，反应速率不同 ⑧. 【解析】 【小问1详解】 ①金属具有延展性，用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，金属片会变薄； ②小灯泡发光说明铝丝、铁丝、铜丝三种金属具有导电性； 【小问2详解】 金属铝与酸反应要比铁与酸反应更为剧烈，所以金属铝的活动性比铁强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属，则三种金属的活动性为：铝＞铁＞铜； ①较活泼的金属如铝、铁等能与空气中的氧气反应，在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层； 实验三发生的反应为铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为：； ②铜不与酸雨发生反应，因此选铜为原材料最合适； ③还可以利用金属与盐溶液的反应来判断金属活动性，即可选用Al、Cu与FeCl2溶液，铝能置换出铁说明铝比铁活泼，铜不能置换出铁说明铁比铜活泼；（合理即可） ④如果所用金属形状、大小不同，造成金属与酸的接触面积不同，反应的接触面积不同反应速率不同，相同条件下接触面积越大反应速率越快，故填否； ⑤金属钨的熔点高，可以制成灯丝；金属铁有导热性，可以制成炊具；钛和钛合金与人体有很好的相容性，可以制造人造骨骼；铁能与硫酸铜溶液反应，可以用于制取金属铜。故连线为： 13. 请阅读下面科普短文。 【什么是可燃冰？】 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源，在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： （1）可燃冰属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可燃冰形成的适宜条件是______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 低温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是______。 （4）甲烷燃烧的产物是______。 （5）可燃冰______(填写“是”或“不是”)冰。 （6）可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害______。 （7）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：______。 （8）可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途______(写一条即可) （9）未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源______。 【答案】（1）混合物 （2）B （3）能量高，燃烧值大 （4）二氧化碳和水 （5）不是 （6）温室效应加剧和大规模海啸 （7） （8）制造炭黑（合理即可） （9）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物，故填混合物； 【小问2详解】 根据甲烷水合物的稳定存在环境可知，甲烷水合物在高压、低温环境下能够稳定存在，故选B； 【小问3详解】 根据阅读材料可知，可燃冰燃烧时能量高，燃烧值大，故填能量高，燃烧值大； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填二氧化碳和水； 【小问5详解】 根据材料可知，可燃冰为甲烷的水合物，不是冰，故填不是； 【小问6详解】 由阅读材料可知，可燃冰在低温高压的状态下稳定存在，当时在开采、存储不当时会释放甲烷气体，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，故填温室效应加剧和大规模海啸； 【小问7详解】 二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：； 【小问8详解】 由材料可知，可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，除了作燃料外还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等，故填制造炭黑（合理即可）； 【小问9详解】 能替代化石燃料的新能源还有太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，故填：太阳能（合理即可）。 14. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有_______。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么? 【进行实验】 （3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 烧杯内壁均有水雾生成 _______ ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量_______，振荡 _______ 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_______。 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是_______。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是_______。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，是将_______能转变成电能。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 【答案】（1）太阳能##风能等。（合理即可） （2）会产生大量污染物 （3） ①. 均有水生成 ②. 澄清石灰水 ③. 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 （4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 （5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 （6）分子间的间隔 （7） ①. 2H2 +O22H2O ②. 化学能 【解析】 【小问1详解】 近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能或风能等，故填太阳能或风能等。 【小问2详解】 化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有燃烧后生成有害气体与烟尘，会产生大量污染物，故填会产生大量污染物。 【小问3详解】 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到烧杯内壁均有水雾生成，说明均有水生成，故填均有水生成。 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，故填澄清石灰水； 由实验结论可知，氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳，则实验中观察到的现象是罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，故填罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化。 【小问4详解】 通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有水，不生成有害气体与烟尘，不会对环境造成污染，故填燃烧产物只有水，不会对环境造成污染。 【小问5详解】 由图2可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高，故填相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高。 【小问6详解】 氢气由氢分子构成，分子间有间隔，将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔，氢分子间的间隔变小，故填分子间的间隔。 【小问7详解】 由图可知，装置中的反应是氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2 +O22H2O； 该反应中，氢气中蕴藏的化学能转化为电能，故填化学能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $