精品解析：2026年河南南阳市镇平县九年级调研测试化学试卷

2026年春期九年级调研测试 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冶炼生铁 C. 棉纱织布 D. 黏土烧瓷 2. 八朝古都开封是美食之都，炒红薯泥是开封著名小吃，红薯中含有丰富的淀粉，淀粉属于 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 3. 化学小组在“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动中对一些垃圾进行分类处理，其中废旧矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 4. 2025年12月，长征五号遥十一运载火箭圆满完成了执行高轨道卫星发射任务。火箭芯级推进剂使用高比冲、无毒无污染、清洁环保的燃料，该燃料最可能是 A. 煤油 B. 液氢 C. 液氧 D. 甲烷 5. 中国诗词文化博大精深，深受人们的喜爱。“一畦春韭绿，十里稻花香”，从分子角度解释闻到稻花香的主要原因是 A. 分子体积很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子质量很小 6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的pH C. 加热液体 D. 称量固体 7. 化学兴趣小组设计了如图所示的实验。将氧气通入V形管中，观察到热水中的白磷燃烧。说明燃烧的条件之一是 A. 可燃物 B. 可燃物与氧气接触 C. 可燃物放入水中 D. 温度达到可燃物的着火点 8. 物质由微观粒子构成。构成CuSO4的微观粒子是 A. 质子 B. 分子 C. 原子 D. 离子 9. 科学家通过水的生成实验和水的分解实验来认识水的组成。水的活塞、活塞电解实验如图所示，下列说法不正确的是 A. 管a中的气体能燃烧 B. 管b与电源正极相连 C. a、b两管收集到的气体质量比为 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 10. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，若其他操作均正确，装瓶时有部分液体洒出，对所配溶液的溶质质量分数的影响是 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别黄铜片和纯铜片：相互刻画 B. 除去CO2中的HCl：将气体通入氢氧化钠溶液中 C. 鉴别CH4和CO：点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯 D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入足量铁粉，过滤 12. 某金属粉末可能含有Mg、Zn、Fe、Cu中的一种或多种，向5.6g该金属粉末中加入足量的稀硫酸至固体全部溶解，产生0.2g氢气。则该金属粉末的组成情况最多有 A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 7种 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙 C. 向一定量稀盐酸中加入水 D. 在密闭容器中加热铜粉和氧气 14. 现将足量的稀盐酸加入10g含有一种杂质的固体中，充分反应后，生成4.4g，则该杂质可能是 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为21%的气体是____；碘元素被称为“智力元素”，属于人体必需的微量元素，碘酸钾（KIO3）能为人体提供碘元素，KIO3中I的化合价为____。 16. 《本草纲目》记载：“火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”硝石经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）____℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 （2）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为____（只列计算式）。 （3）将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为：NaCl____（填“>”“<”或“=”）KNO3。 17. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的机理，吸收二氧化碳并获得氧气，有助于实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图。物质丙中元素的质量比为____，参加反应的甲、乙的质量比为____，该反应的化学方程式为____。 18. 化学小组向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为____；若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是____；若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是____。 19. 可燃冰被称为“21世纪的新能源”，主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____。一定质量的甲烷和32 g氧气混合后反应生成CO、CO2和H2O，其中CO和CO2的质量比为，则甲烷的质量为____g。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，图中“—”两端的物质能相互反应。已知甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。 （1）写出物质丙的一种用途：____。 （2）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，该反应属于____（填基本反应类型）。 （3）丙和反应的化学方程式为____。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 2026年央视春晚，一系列机器人表演的节目成了亮点。锂电池可为机器人提供动力。 （1）锂在元素周期表中的信息如图，则锂原子的质子数是____。 （2）锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式。 22. 稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。 （1）实验过程中，b点时的实验现象是什么？ （2）请在图2虚线框内将c点对应溶液中的微观粒子种类补画完整____。 （3）写出a点对应溶液的组成：____（填化学式）。 23. 实验探究小组设计下列实验装置进行实验探究。 （1）打开活塞，将氢氧化钠溶液全部加入锥形瓶后关闭活塞，打开K2，使少量B中溶液进入锥形瓶，关闭K2，锥形瓶中溶液变浑浊。写出使溶液变浑浊的化学方程式。 （2）打开K1，使部分A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶中溶液变为无色。此时锥形瓶中溶液一定含有的溶质是什么？ 24. 实验室可选用下图所示仪器制取气体。 （1）实验室制取一瓶二氧化碳，若要获得平稳气流，组装发生装置和收集装置需选用的仪器有____（填字母）。 （2）若选用高锰酸钾制取氧气，还需补充的仪器是______；写出该反应的化学方程式_______。 四、综合应用题（共10分） 25. 党的二十届四中全会提出，推动海洋经济高质量发展，加快建设海洋强国。海水中蕴含着丰富的化学资源，某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 任务一：海水淡化 （1）蒸馏法：该方法是利用海水中各物质的____不同，将物质进行分离。蒸馏法是常用的海水淡化方法。 （2）膜分离法：如图1所示是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜（海水中其他粒子不能通过）进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的____操作相似。 任务二：海水制盐 图2为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。 （3）加入过量溶液的目的是____。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的一种玻璃仪器是____。 （5）操作Ⅰ后的滤液中有____种溶质。 （6）写出一个加入盐酸发生反应的化学方程式：____。 任务三：海水制镁 （7）制镁工艺中，发生中和反应的化学方程式为____。 （8）已知电解熔融的氯化镁可生成两种单质。若利用100 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期九年级调研测试 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冶炼生铁 C. 棉纱织布 D. 黏土烧瓷 【答案】C 【解析】 【详解】粮食酿酒、冶炼生铁、黏土烧瓷，生成新物质，属于化学变化，棉纱织布仅改变棉纱的形状，无新物质生成，属于物理变化。 2. 八朝古都开封是美食之都，炒红薯泥是开封著名小吃，红薯中含有丰富的淀粉，淀粉属于 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】淀粉、葡萄糖、蔗糖等都属于糖类物质。 3. 化学小组在“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动中对一些垃圾进行分类处理，其中废旧矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】 废旧矿泉水瓶为塑料制品，可回收重新加工利用，属于可回收物。 4. 2025年12月，长征五号遥十一运载火箭圆满完成了执行高轨道卫星发射任务。火箭芯级推进剂使用高比冲、无毒无污染、清洁环保的燃料，该燃料最可能是 A. 煤油 B. 液氢 C. 液氧 D. 甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤油燃烧会产生氮氧化物、不完全燃烧的含碳污染物，不符合清洁环保要求，错误。 B、液氢热值高（对应高比冲），燃烧产物只有水，无毒无污染、清洁环保，具有可燃性可作燃料，符合要求，正确。 C、液氧具有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，错误。 D、甲烷燃烧会生成二氧化碳，大量排放会加剧温室效应，且比冲低于液氢，不符合要求，错误。 5. 中国诗词文化博大精深，深受人们的喜爱。“一畦春韭绿，十里稻花香”，从分子角度解释闻到稻花香的主要原因是 A. 分子体积很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子质量很小 【答案】C 【解析】 【详解】分子在不断运动，稻花中的香气分子不断运动扩散到空气中，使人能闻到远处的稻花香。 6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的pH C. 加热液体 D. 称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，符合实验操作规范，正确。 B、 测溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 C、 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超标，操作错误。 D、 托盘天平称量固体应遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品位置颠倒，操作错误。 7. 化学兴趣小组设计了如图所示的实验。将氧气通入V形管中，观察到热水中的白磷燃烧。说明燃烧的条件之一是 A. 可燃物 B. 可燃物与氧气接触 C. 可燃物放入水中 D. 温度达到可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷本身属于可燃物，实验未验证可燃物是燃烧的条件，错误。 B、通入氧气前，热水中的白磷温度已经达到着火点，但未接触氧气，不燃烧；通入氧气后白磷接触氧气发生燃烧，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触，正确。 C、可燃物放入水中不属于燃烧的条件，错误。 D、热水温度为80℃，高于白磷40℃的着火点，实验中温度条件没有改变，无法验证温度达到可燃物着火点是燃烧条件，错误。 8. 物质由微观粒子构成。构成CuSO4的微观粒子是 A. 质子 B. 分子 C. 原子 D. 离子 【答案】D 【解析】 【详解】 CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成。故选D。 9. 科学家通过水的生成实验和水的分解实验来认识水的组成。水的活塞、活塞电解实验如图所示，下列说法不正确的是 A. 管a中的气体能燃烧 B. 管b与电源正极相连 C. a、b两管收集到的气体质量比为 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【解析】 【分析】电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。 【详解】A、 管a中气体体积更大，为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，说法正确。 B、管b中气体体积更小，为氧气，与电源正极相连，说法正确。 C、 a、b两管收集到的气体体积比为2:1，质量比为1:8，不是2:1，说法错误。 D、化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，可证明水由氢、氧两种元素组成，说法正确。 10. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，若其他操作均正确，装瓶时有部分液体洒出，对所配溶液的溶质质量分数的影响是 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】 溶液具有均一性，配制完成的氯化钠溶液各部分溶质质量分数完全相同，装瓶时洒出部分液体仅会减少溶液总质量，不会改变溶质质量分数。 11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别黄铜片和纯铜片：相互刻画 B. 除去CO2中的HCl：将气体通入氢氧化钠溶液中 C. 鉴别CH4和CO：点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯 D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入足量铁粉，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金硬度大于其组成纯金属，黄铜是铜锌合金，相互刻画时纯铜片表面会留下明显划痕，可鉴别二者，方案正确。 B、氢氧化钠溶液既能与杂质HCl反应，也能与原物质CO2反应，会除去原物质，不符合除杂要求，方案错误。 C、CH4燃烧生成水和CO2，CO燃烧只生成CO2，点燃后罩干燥烧杯，内壁出现水雾的是CH4，无明显现象的是CO，可鉴别二者，方案正确。 D、 铁粉与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤可除去过量铁粉和生成的Cu，既除去杂质又不引入新杂质，符合除杂要求，方案正确。 12. 某金属粉末可能含有Mg、Zn、Fe、Cu中的一种或多种，向5.6g该金属粉末中加入足量的稀硫酸至固体全部溶解，产生0.2g氢气。则该金属粉末的组成情况最多有 A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，生成0.2g氢气所需各纯金属质量：根据金属与稀硫酸反应的化学方程式，生成0.2g H2需Mg 2.4g、Fe 5.6g、Zn 6.5g，Cu位于氢后，与稀硫酸不反应。 5.6g混合物生成0.2g H2，说明组分中必须包含产氢能力高于5.6g-0.2g H2的金属（仅Mg），搭配产氢能力低于该值的金属（Zn、Cu），也可混入产氢能力刚好匹配的Fe。 正确的有效组合为：①仅Fe；②Mg和Zn；④Mg、Zn、Fe，共3种。将解析中的组成情况数量修正为3种。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙 C. 向一定量稀盐酸中加入水 D. 在密闭容器中加热铜粉和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与饱和石灰水中的水反应，消耗溶剂且反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶质质量分数先减小，并非恒定不变，错误。 B、高温煅烧碳酸钙最终生成固体氧化钙，剩余固体质量不为0，错误。 C、稀盐酸加水稀释，酸性减弱pH升高，但始终呈酸性，pH只能无限接近7，不会大于7，错误。 D、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，固体质量因结合氧元素逐渐增加，待反应物完全消耗后固体质量不再变化，与图像一致，正确。 14. 现将足量的稀盐酸加入10g含有一种杂质的固体中，充分反应后，生成4.4g，则该杂质可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设生成4.4g，需的质量为x。 现有10g固体能生成4.4g，说明相同质量下杂质生成的能力强于，且两种物质混合后生成4.4g的平均质量为10g，则杂质生成4.4g所需质量小于10g。 A、由反应的质量关系可知，生成4.4g需质量为10g，故选项不符合题意。 B、由反应的质量关系可知，生成4.4g需质量为13.8g＞10g，故选项不符合题意。 C、由反应的质量关系可知，生成4.4g需质量为19.7g＞10g，故选项不符合题意。 D、由反应的质量关系可知，生成4.4g需质量为8.4g＜10g，故选项符合题意。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为21%的气体是____；碘元素被称为“智力元素”，属于人体必需的微量元素，碘酸钾（KIO3）能为人体提供碘元素，KIO3中I的化合价为____。 【答案】 ①. 氧气（或O2） ②. +5 【解析】 【详解】空气各组分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，因此对应气体为氧气。 2. 第二空：化合物中各元素正负化合价代数和为0，KIO3中K为价，O为价，设I的化合价为，列等式：，解得。 16. 《本草纲目》记载：“火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”硝石经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）____℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 （2）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为____（只列计算式）。 （3）将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为：NaCl____（填“>”“<”或“=”）KNO3。 【答案】（1）t1 （2） （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液的溶质质量分数为，两种物质溶解度相等时，饱和溶液溶质质量分数相等，对应溶解度曲线的交点温度为。 【小问2详解】 时的溶解度为60g，饱和溶液溶质质量分数为 。 【小问3详解】 时溶解度大于，等质量的两种饱和溶液中，饱和溶液的溶剂质量更大；降温到时二者溶解度相等，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量越大，因此最终的溶质质量大于。 17. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的机理，吸收二氧化碳并获得氧气，有助于实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图。物质丙中元素的质量比为____，参加反应的甲、乙的质量比为____，该反应的化学方程式为____。 【答案】 ①. 3:1（或1:3） ②. 9:11 ③. 【解析】 【详解】根据微观示意图可知甲为、乙为、丙为、丁为： 丙是，碳、氢元素质量比为 。 化学方程式为，参加反应的和的质量比为 。 18. 化学小组向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为____；若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是____；若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是____。 【答案】 ①. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 ②. Cu、Ag ③. Al3+、Zn2+ 【解析】 【详解】金属活动性顺序：，锌不能与硝酸铝反应，且锌粉优先和活动性最弱的金属的盐溶液反应，即先与硝酸银反应，硝酸银完全消耗后才会和硝酸铜反应。 无论锌粉量多少，最先发生的都是锌和硝酸银的置换反应，因此该反应一定发生，化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。 滤液无色说明不含呈蓝色的，即硝酸铜已完全反应，此时硝酸银也早已完全反应，因此滤渣一定含有生成的和，锌是否过量不确定，不属于一定成分。 锌无法置换出，因此滤渣含三种金属只能是、和过量的，说明硝酸银、硝酸铜均完全反应，滤液中只有未反应的硝酸铝和生成的硝酸锌，因此一定含有的金属离子是和。 19. 可燃冰被称为“21世纪的新能源”，主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____。一定质量的甲烷和32 g氧气混合后反应生成CO、CO2和H2O，其中CO和CO2的质量比为，则甲烷的质量为____g。 【答案】 ①. ②. 9.6 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 设生成CO的质量为14x，CO2的质量为11x。 CO中氧元素的质量：14x = 8x，CO2中氧元素的质量：11x = 8x， 生成物中氧元素总质量 = 参加反应的O2质量 = 32g，且水中氧元素质量 = 32g-8x-8x = 32g-16x，水中氢元素全部来自CH4，H2O中H、O质量比为1:8，因此氢元素质量== 4g- 2x ， CH4中C、H质量比为3:1， CH4中碳元素质量 = 14x + 11x = 6x + 3x = 9x ，由C、H质量比： ，解得 x = 0.8g，甲烷中氢元素质量：4g- 20.8g= 2.4g，甲烷中碳元素质量：90.8g= 7.2g， 甲烷总质量：7.2g+ 2.4g= 9.6g。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，图中“—”两端的物质能相互反应。已知甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。 （1）写出物质丙的一种用途：____。 （2）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，该反应属于____（填基本反应类型）。 （3）丙和反应的化学方程式为____。 【答案】（1）灭火（人工增雨等，合理即可） （2）复分解反应 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐、活泼金属及金属氧化物发生反应；乙能与盐酸反应，且为氧化物，乙为金属氧化物，丙能与氢氧化钙反应，且丙为氧化物，故丙为非金属氧化物，甲为黑色固体，且能与非金属氧化物及金属氧化物反应，甲为碳，碳具有还原性能与金属氧化物发生还原反应，丙为二氧化碳，碳在高温的条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 丙为二氧化碳，可以灭火（人工增雨等，合理即可）。 【小问2详解】 乙为金属氧化物，乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，乙是氧化铁，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，两个化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 丙为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 2026年央视春晚，一系列机器人表演的节目成了亮点。锂电池可为机器人提供动力。 （1）锂在元素周期表中的信息如图，则锂原子的质子数是____。 （2）锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式。 【答案】（1）3 （2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，锂的原子序数为3，因此锂原子的质子数为3。 【小问2详解】 锂活动性强于铝，排在氢之前，可与稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；锂在化合物中显+1价，因此硫酸锂化学式为，化学方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。 22. 稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。 （1）实验过程中，b点时的实验现象是什么？ （2）请在图2虚线框内将c点对应溶液中的微观粒子种类补画完整____。 （3）写出a点对应溶液的组成：____（填化学式）。 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2） （3）NaOH、NaCl、H2O 【解析】 【小问1详解】 b点时pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，观察到溶液由红色恰好变为无色。 【小问2详解】 c点时pH<7，溶液显酸性，盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、NaCl，溶液中存在的微观粒子有 Na⁺ 、 Cl ⁻ 、 H⁺ 和 H2O。 【小问3详解】 a点时pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl，因此a点对应溶液的组成为NaOH、NaCl、H2O。 23. 实验探究小组设计下列实验装置进行实验探究。 （1）打开活塞，将氢氧化钠溶液全部加入锥形瓶后关闭活塞，打开K2，使少量B中溶液进入锥形瓶，关闭K2，锥形瓶中溶液变浑浊。写出使溶液变浑浊的化学方程式。 （2）打开K1，使部分A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶中溶液变为无色。此时锥形瓶中溶液一定含有的溶质是什么？ 【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2）氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内压强降低，烧杯内的氢氧化钙进入锥形瓶，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问2详解】 打开K1，使部分A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶中溶液变为无色，说明加入的酸不仅与溶液中的碱性物质（如生成的氢氧化钠）反应，也与(1)中生成的碳酸钙沉淀发生了反应。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，与碳酸钙反应生成氯化钙，故锥形瓶中溶液一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2）。 24. 实验室可选用下图所示仪器制取气体。 （1）实验室制取一瓶二氧化碳，若要获得平稳气流，组装发生装置和收集装置需选用的仪器有____（填字母）。 （2）若选用高锰酸钾制取氧气，还需补充的仪器是______；写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）abdf （2） ①. 试管 ②. 【解析】 【小问1详解】 制取二氧化碳为固液不加热型反应，要获得平稳气流，需用分液漏斗d控制稀盐酸滴加速度，发生装置选锥形瓶f作为反应容器、搭配双孔塞导管b导气；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，用向上排空气法收集，选集气瓶a，因此需选仪器abdf。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，现有仪器缺少盛放高锰酸钾的反应容器试管；反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 四、综合应用题（共10分） 25. 党的二十届四中全会提出，推动海洋经济高质量发展，加快建设海洋强国。海水中蕴含着丰富的化学资源，某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 任务一：海水淡化 （1）蒸馏法：该方法是利用海水中各物质的____不同，将物质进行分离。蒸馏法是常用的海水淡化方法。 （2）膜分离法：如图1所示是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜（海水中其他粒子不能通过）进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的____操作相似。 任务二：海水制盐 图2为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。 （3）加入过量溶液的目的是____。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的一种玻璃仪器是____。 （5）操作Ⅰ后的滤液中有____种溶质。 （6）写出一个加入盐酸发生反应的化学方程式：____。 任务三：海水制镁 （7）制镁工艺中，发生中和反应的化学方程式为____。 （8）已知电解熔融的氯化镁可生成两种单质。若利用100 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 【答案】（1）沸点 （2）过滤 （3）除去CaCl2和过量的BaCl2 （4）玻璃棒 （5）3（或三） （6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O） （7）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （8）解：氯化镁的质量为：. 设理论上可获得单质镁的质量为x. 答：理论上可获得单质镁的质量为24kg。 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来。 【小问2详解】 膜分离法中，水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过，原理和化学实验中的过滤操作相似（过滤是分离固体和液体，允许小分子/离子通过，阻止大颗粒）。 【小问3详解】 Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此过量的碳酸钠可以除去CaCl2和过量的BaCl2。 【小问4详解】 操作Ⅰ（过滤）和操作Ⅱ（蒸发结晶）都用到的玻璃仪器是玻璃棒（过滤时引流，蒸发时搅拌）。 【小问5详解】 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，操作Ⅰ后，滤液中的溶质有：NaCl、过量的NaOH、过量的Na2CO3，共3种溶质。 【小问6详解】 加入盐酸时，盐酸和NaOH、Na2CO3反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）。 【小问7详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，发生中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问8详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $