精品解析：重庆市杨家坪中学2024-2025学年高一上期第二次月考化学试卷

高2027届高一上期第二次月考化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，共42分，每小题3分，每小题只有一个选项最符合要求) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 苏打水中通常添加氢氧化钠，可以维持体液酸碱平衡 B. 钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属的硬度大 D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 与互为同位素 C. 溶液的电离方程式： D. 氟原子结构示意图： 4. 下列说法正确的是 A. 氯水放置一段时间，pH减小 B. Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2 C. 红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D. 饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应可制备Fe(OH)3胶体 5. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. B. C. D. 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，中含有中子的数目为 B. 中含有键数目为 C. 常温下，固体中含有的离子总数是 D. 溶液中，含有的数目为 7. 下列说法正确的是 A. 锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K B. Na在空气中加热生成，判断Li在空气中加热也生成 C. Cl2与Fe反应生成FeCl3， 判断I2与Fe反应生成FeI3 D. 酸性：H3PO4>H2CO3，判断磷的非金属性强于碳 8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 分子数：N(甲)>N(乙) B. 物质的量：n(甲)<n(乙) C. 摩尔体积： D. 相对分子质量： 9. 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气囊中产生的气体主要成分为 B. 仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C. 读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 D. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量 10. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 在氢氧化钠溶液中通入过量的 C. 向溶液中通入少量 D. 过量溶液与溶液反应： 11. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. Y的化学式为 B. 还原剂只是 C. D. 每有参加反应，反应转移的电子为 12. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是 A. W的单质可以用于自来水消毒 B. 单质X与Z反应生可以成两种氧化物 C. 元素非金属性由弱到强的顺序为 D. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 13. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. 、均不存在 D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 14. 足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，相间条件下产生的体积之比是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题，共58分) 二、(本题包括4小题，共58分) 15. I．下表为部分元素周期表，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置_______；写出它与原子半径最小的原子形成10电子的分子的化学式_______。 （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)：③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______(填化学式)，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_______。 （4）能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 A.最简单气态氢化物的酸性⑨强于⑧ B.⑧的最简单气态氢化物沸点为高于⑨的最简单气态氢化物沸点 C.在⑧的氢化物的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q II.了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。有以下几种物质：①晶体 ②液态醋酸 ③铜 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的 ⑦液氨 ⑧硫酸溶液(用序号回答) （5）其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 16. 是一种广泛的消毒剂。实验室制备原理是：先生成氯气，后将氯气与用(亚氯酸钠)固体反应制得：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_______，B装置中所盛试剂是_______，C装置中所盛试剂是_______。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。 （3）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，E装置的作用为_______。 （4）工业上采用盐酸或双氧水与反应制备。配平下列化学方程式________。 __________________________________________。 （5）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的_______倍(保留两位小数)。 17. 某实验小组以含铁污泥(主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾()和柠檬酸铁氨。(的相对分子质量278) 根据所学知识，回答下列问题： （1）“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。 （2）路线1中，加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示). （3）加入过量试剂a时一定发生反应的离子方程式_______。 （4）绿矾溶液中加入氨水，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是_______；绿矾溶液容易氧化变质，检验该溶液是否变质的操作和现象为_______。 （5）“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线II发生反应，则理论上制得绿矾得质量为_______g。 18. I.需要用的稀，现采用市售浓硫酸来配制该溶液。 （1）配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______(填写名称)。 （2）如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______。 硫酸(化学纯) 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： （3）若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 b.定容时俯视容量瓶刻度线 c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶 （4）使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者实验时需要_______(填防护措施)。 II.物质的量在计算中有着重要的作用，请回答相关问题： （5）相同物质的量的和，所含氧原子的个数比为_______。 （6）溶液中含克，取出稀释到，则稀释后所得溶液中物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届高一上期第二次月考化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，共42分，每小题3分，每小题只有一个选项最符合要求) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 苏打水中通常添加氢氧化钠，可以维持体液酸碱平衡 B. 钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属的硬度大 D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打水中通常添加水溶液呈碱性的碳酸氢钠，用于维持体液酸碱平衡，故A错误； B．钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有很好的导热性，所以钾钠合金可用作核反应堆的传热介质，故B正确； C．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，生铁是含碳量比钢的含碳量高的铁合金， 故C正确； D．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造耐高温的容器，故D正确； 故选A。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故A错误； B．Cu是ⅠB族元素属于副族元素，不是主族元素，故B错误； C．铝合金是混合物，不是电解质，故C错误； D．制漂白粉即Cl2→Ca(ClO)2、作供氧剂即Na2O2→O2、储氢合金(M)储运反应为zMHx(s)+H2(s)⇌zMHy(s)，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 3. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 与互为同位素 C. 溶液的电离方程式： D. 氟原子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，核素的符号为，故A正确； B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确； C．磷酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．氟原子的核电荷数为9，核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 氯水放置一段时间，pH减小 B. Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2 C. 红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D. 饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应可制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水发生生成盐酸和次氯酸，弱酸HClO不稳定，见光易分解生成强酸盐酸，酸性越强，pH越小，故pH减小，A正确； B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH， NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3，B错误； C．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误； 故选A。 5. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误； B．溶液中氢氧根离子与氢离子、镁离子反应，不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中硝酸根离子能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在无色溶液中不能发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，中含有中子的数目为 B. 中含有键数目为 C. 常温下，固体中含有的离子总数是 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，18g重水含有中子的数目为×10×NAmol—1=9NA，故A错误； B．缺标准状况下，无法计算4.48L甲烷的物质的量和含有的碳氢键数目，故B错误； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠含有的离子总数×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化镁溶液中氯化镁的物质的量和含有的氯离子数目，故D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K B. Na在空气中加热生成，判断Li在空气中加热也生成 C. Cl2与Fe反应生成FeCl3， 判断I2与Fe反应生成FeI3 D. 酸性：H3PO4>H2CO3，判断磷的非金属性强于碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾单质太活泼，会与水反应生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜，不能说明金属活动性：Zn>K，A错误； B．锂和氧气只生成氧化锂，B错误； C．碘的氧化性较弱，和铁生成碘化亚铁，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3PO4>H2CO3，说明磷的非金属性强于碳，D正确； 故选D。 8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 分子数：N(甲)>N(乙) B. 物质的量：n(甲)<n(乙) C. 摩尔体积： D. 相对分子质量： 【答案】B 【解析】 【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙。 【详解】A．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误； B．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B正确； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误； D．由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误； 故选B。 9. 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气囊中产生的气体主要成分为 B. 仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C. 读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 D. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量 【答案】D 【解析】 【分析】实验前关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗旋塞，过氧化钠和稀硫酸反应放出氧气，碳酸钠和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，气囊Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体积；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，Q中的气体通过b，二氧化碳被b中的碱石灰吸收，可观察到Q气囊慢慢缩小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量，据此解答。 【详解】A．过氧化钠和稀硫酸反应放出氧气，碳酸钠和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，则Q气囊中产生的气体主要成分为O2、CO2，A正确； B．仪器a将分液漏斗和反应装置连通，其作用是平衡气压，是液体顺利滴下，B正确； C．由分析可知，用量筒I读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，Q中的气体排入左侧装置，可观察到Q气囊慢慢缩小，C正确； D．量筒I用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰以吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的量，D错误； 故选D。 10. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 在氢氧化钠溶液中通入过量的 C. 向溶液中通入少量 D. 过量溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不活泼金属铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故C错误； D．过量的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 11. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. Y的化学式为 B. 还原剂只是 C. D. 每有参加反应，反应转移的电子为 【答案】B 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，水热法制备纳米颗粒四氧化三铁的反应方程式为，则a=4、Y为四氧化三铁。 【详解】A．由分析可知，Y为四氧化三铁，故A正确； B．由方程式可知，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，亚铁离子、硫代硫酸根离子我反应的还原剂，故B错误； C．由分析可知，a=4，故A正确； D．由方程式可知，反应消耗1mol氧气时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D正确； 故选B。 12. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是 A. W的单质可以用于自来水消毒 B. 单质X与Z反应生可以成两种氧化物 C. 元素非金属性由弱到强的顺序为 D. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，可以用于自来水消毒，故A正确； B．氧气能与钠反应生成氧化钠和过氧化钠，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，由上而下非金属性依次减弱，则非金属性由弱到强的顺序为S<Cl<F，故C错误； D．氟单质具有强氧化性，能与水反应生成氢氟酸和氧气，故D正确； 故选C。 13. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. 、均不存在 D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的铜离子；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲(AgCl)，不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有； 【详解】A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在，A正确； B．肯定不存在 Ba2+、Cu2+，B错误； C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，，C错误； D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，D错误； 故选A。 14. 足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，相间条件下产生的体积之比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑，由方程式可知，足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，相间条件下产生氢气的体积之比：=1：3，故选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、(本题包括4小题，共58分) 15. I．下表为部分元素周期表，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置_______；写出它与原子半径最小的原子形成10电子的分子的化学式_______。 （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)：③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______(填化学式)，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_______。 （4）能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 A.最简单气态氢化物的酸性⑨强于⑧ B.⑧的最简单气态氢化物沸点为高于⑨的最简单气态氢化物沸点 C.在⑧的氢化物的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q II.了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。有以下几种物质：①晶体 ②液态醋酸 ③铜 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的 ⑦液氨 ⑧硫酸溶液(用序号回答) （5）其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. CH4 （2） ①. S2—＞O2—＞Na+ ②. HClO4＞HNO3＞H2SiO3 （3） ①. Al2O3 ②. Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— （4）C （5） ①. ①②⑥ ②. ④⑤⑦ 【解析】 【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。 【小问1详解】 表中形成化合物种类最多的元素为碳元素，碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族；原子半径最小的原子为H原子，其与H原子结合形成的10电子分子为CH4。 【小问2详解】 同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为S2—＞O2—＞Na+；同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，HNO3是强酸、H2SiO3是弱酸，HClO4在三者中酸性最强，则酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3，故答案为：S2—＞O2—＞Na+；HClO4＞HNO3＞H2SiO3； 【小问3详解】 氧化铝是不溶于水的两性氧化物，既能与强酸又能与强碱反应，其中氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—，故答案为：Al2O3；Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—； 【小问4详解】 A．硫元素和氯元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物的酸性强弱无关，故错误； B．硫元素和氯元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物的熔沸点高低无关，故错误； C．氯气能与氢硫酸溶液发生置换反应生成硫沉淀和盐酸，说明氯气的氧化性强于硫，非金属性强于硫元素，故正确； 故选C； 【小问5详解】 ①氯化钠晶体在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②液态醋酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑥熔融的硝酸钾能电离出自由移动的离子自由移动的离子，属于电解质； ⑦液氨不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑧硫酸溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； 则电解质的是①②⑥，属于非电解质的是④⑤⑦。 16. 是一种广泛的消毒剂。实验室制备原理是：先生成氯气，后将氯气与用(亚氯酸钠)固体反应制得：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_______，B装置中所盛试剂是_______，C装置中所盛试剂是_______。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。 （3）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，E装置的作用为_______。 （4）工业上采用盐酸或双氧水与反应制备。配平下列化学方程式________。 __________________________________________。 （5）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的_______倍(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. ② ②. 除去ClO2中的Cl2 （4）2MnO2+4HCl= 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O （5）2.63 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，装置E中盛有的四氯化碳用于除去二氧化氯中混有的氯气，装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，装置G为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用，G所接尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器P为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置E中盛有的四氯化碳用于除去二氧化氯中混有的氯气，装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，故选②； 【小问4详解】 由未配平的方程式可知，氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化氯气体、氯气和水，反应的化学方程式为2MnO2+4HCl= 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O； 【小问5详解】 由得失电子数目守恒可知，二氧化氯的消毒效率与氯气的消毒效率的比值为≈2.63。 17. 某实验小组以含铁污泥(主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾()和柠檬酸铁氨。(的相对分子质量278) 根据所学知识，回答下列问题： （1）“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。 （2）路线1中，加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示). （3）加入过量试剂a时一定发生反应的离子方程式_______。 （4）绿矾溶液中加入氨水，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是_______；绿矾溶液容易氧化变质，检验该溶液是否变质的操作和现象为_______。 （5）“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线II发生反应，则理论上制得绿矾得质量为_______g。 【答案】（1）H+、Fe2+ （2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （3）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （4） ①. 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 ②. 取溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾溶液变质，反之，溶液未变质 （5）166.8 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含铁污泥中加入硫酸溶液酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤液X；向滤液X中加入过氧化氢溶液，将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，向反应后的溶液中加入氨水，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁；向氢氧化铁中加入加柠檬酸溶液，将氢氧化铁转化为柠檬酸铁铵，经多步处理得到柠檬酸铁铵；向滤液X加过量的铁粉，溶液中的硫酸和硫酸铁与铁反应得到硫酸亚铁溶液，过滤得到硫酸亚铁溶液；溶液经加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。 【小问1详解】 由分析可知，滤液X中一定含有氢离子和亚铁离子； 【小问2详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，滤液X中一定含有氢离子和亚铁离子，则加入过量铁粉一定发生的反应为过量硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑； 【小问4详解】 绿矾溶液中加入氨水，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3；溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验硫酸亚铁溶液是否变质的实验方案为取溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾溶液变质，反之，溶液未变质； 【小问5详解】 酸浸时加入400mL1.5mol/L过量硫酸溶液，若仅按照路线Ⅱ发生反应，由硫元素守恒可知，理论上制得的绿矾的质量为1.5mol/L× 0.4L×278g/mol=166.8g。 18. I.需要用的稀，现采用市售浓硫酸来配制该溶液。 （1）配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______(填写名称)。 （2）如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______。 硫酸(化学纯) 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： （3）若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 b.定容时俯视容量瓶刻度线 c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶 （4）使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者实验时需要_______(填防护措施)。 II.物质的量在计算中有着重要的作用，请回答相关问题： （5）相同物质的量的和，所含氧原子的个数比为_______。 （6）溶液中含克，取出稀释到，则稀释后所得溶液中物质的量浓度为_______。 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2）50.0 （3）bd （4）佩戴护目镜 （5）2：3 （6） 【解析】 【分析】实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL1.84mol/L的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 【小问1详解】 由分析可知，配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4 mol/L，由稀释定律可知，配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为×103mL/L=50.0mL； 【小问3详解】 a．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，故不符合题意； b．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故符合题意； c．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故不符合题意； d．稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故符合题意； 故选bd； 【小问4详解】 由图可知，图标提示实验者结束实验后需清洗双手，提示实验者实验时应佩戴护目镜； 【小问5详解】 物质的量相同的氧气和臭氧中含有的氧原子的个数比为(amol×2)：(amol×3)=2：3； 【小问6详解】 由题意可知，VmL和硫酸铝溶液的浓度相等，则硫酸铝溶液中铝离子的浓度为×，由稀释定律和电荷守恒可知，稀释后所得溶液中硫酸根离子浓度为=mol/L，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $