精品解析：江苏省南京市建邺区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024～2025学年第一学期期末学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效： 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列关于(干冰)的应用，主要利用了其物理性质的是 A. 做灭火剂 B. 用于人工降雨 C. 制造化肥 D. 用作气体肥料 2. 下列有关消防安全标志不正确的是 A. 当心易燃物 B. 禁止放易燃物 C. 禁止烟火 D. 当心爆炸物 3. 下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 A. 冰加入水中 B. 沙土加入水中 C. 碘加入汽油中 D. 花生油加入水中 4. 兴趣小组利用盐酸与碳酸钠反应探究“质量守恒定律”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 5. 下列金属矿石和其主要成分对应正确的是 A. 磁铁矿—FeO B. 软锰矿— C. 赤铜矿—CuO D. 铝土矿— 6. 下列对化学符号含义的说法正确的是 A. 2HgO：可表示2个氧化汞分子 B. ：可表示硫酸根离子 C. Ag：只能表示金属银 D. 只能表示氩原子的结构示意图 7. 下列各组数据比较，其中正确的是 A. 含氮量： B. 导电性：铜>银 C. 含碳量：生铁<钢 D. 质量：1个质子<1个电子 8. 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是 A. 降低着火点 B. 清除掉可燃物 C. 使燃烧物隔绝空气 D. 使燃烧物的温度降至着火点以下 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 10. 乙二醇是一种无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液。其分子的微观示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 一个乙二醇分子中有1个氧分子 C. 乙二醇中碳、氧元素的质量比为3：4 D. 浓度为60%的乙二醇水溶液中，水为溶质 11. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 ①是一种氮的氧化物； ②X的化学式为； ③利用该反应可减少酸雨的发生； ④与燃煤相比，使用天然气可以减少的排放。 A. ①② B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④ 12. 下列对生活中现象的微观解释，不正确的是 选项 生活中的现象 解释 A 夏天汽车轮胎容易爆炸 温度升高，分子体积增大 B 一滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 C 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软 两种物质中碳原子的排列方式不同 D 油漆需要密闭保存 分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B. ②表示向等质量镁粉和铝粉中分别加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C. ③表示向一定质量的过氧化氢溶液中加入 D. ④表示向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. ①比较合金与其组分金属的硬度 B. ②证明木炭中含有碳元素 C. ③探究可燃物燃烧的条件 D. ④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 15. 下列鉴别或除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和CO气体 将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 B 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度 C 除去溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 除去固体的CaO 高温充分煅烧 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括2小题，共18分) 16. 实验探究是化学科学研究的基本方法。 Ⅰ．下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。 (提示：浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳气体) （1）实验室用装置B、C制取氧气，发生反应的化学方程式为___________；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是___________。 （2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是___________(填接口字母)；发生反应的化学方程式为___________。 ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为)___________mL(计算结果保留一位小数)，水___________mL。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，用装置E而不能用装置C或D收集氨气的原因是___________。 Ⅱ．根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加2.5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余固体 ②再加2.5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余固体 ③再加10mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （4）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. B. 溶液a的溶质质量分数<溶液b的溶质质量分数 C. 溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D. 若将实验2中步骤③改为“再加10mL水，搅拌”，固体不能全部溶解 （6）上述实验说明，在___________的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 17. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃料和能源与生活息息相关。 （1）“西气东输”工程将我国西部的天然气通过管道输送到东部。原先使用煤气(主要成分为CO)的用户在改用天然气(主要成分为甲烷)时，需对燃气灶加以改造。(提示：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。) ①甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。 ②燃气灶是由灶体、进气管(进CO或者)、进风管(进空气)、开关等部件组成。改造后进风管的直径应当比之前的___________(填“大”或“小”)。 （2）用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略去)。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 ②观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成：___________。 ③试管中发生反应的化学方程式为___________。 三、(本题包括2小题，共17分) 18. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是___________。 A. 增加强度 B. 降低熔点 C. 增加延展性 D. 增强耐磨性 （2）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。 ①图1实验中，对比___________(填字母)可知，铁生锈与氧气有关。 ②图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为___________。 ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是___________。 （3）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图3所示实验。 ①实验Ⅰ中可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。通过实验Ⅰ、Ⅱ得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 ②若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成___________、___________，也能得出这三种金属的活动性顺序。 （4）某炼铁厂月产含铁97%的生铁28000t，则该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 19. 中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 （1）蒸汽反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）空气反应器中发生的反应属于的基本反应类型为___________。 （3）该工艺流程中可循环利用的物质为___________。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. 图中A~K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中组成A的元素是地壳中含量第三的元素；F是黑色固体；K是澄清石灰水中的溶质。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）构成C的微观粒子名称是___________。 （2）I的化学式是___________。 （3）写出B与D反应的化学方程式___________。 （4）写出反应的化学方程式___________。 五、(本题包括1小题，共9分) 21. 某化学兴趣小组进行木炭还原氧化铜的实验，并对气体产物开展相关探究。 【实验1】装置如图甲。 （1）木炭还原氧化铜的化学方程式为___________。 （2）实验结束时撤出导管，停止加热，未用弹簧夹夹紧乳胶管，可能导致的后果是___________(用化学方程式表示)。 （3）从理论上看，木炭与氧化铜的质量比为___________(填最简整数比)时，两者恰好完全反应。但本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1：10，即木炭需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是___________。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验2】小明同学将木炭和氧化铜(质量比为1：10)置于充满氦气的密闭容器内反应，用和CO传感器测得容器内气体含量如图乙所示。 【分析与结论】 （4）①图乙曲线中段变化的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②木炭与氧化铜质量比为1：10时，充分反应后气体产物为和CO。 【实验3】 （5）小华同学设计了图丙所示实验方案，也成功验证了【实验2】中的结论。请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 缓缓通入干燥的一段时间。___________ ___________ 气体产物为和CO 【拓展提升】 （6）根据理论计算，若CuO与C反应的气体产物为和CO，则参加反应的CuO与C的质量比n的取值范围是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期期末学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效： 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列关于(干冰)的应用，主要利用了其物理性质的是 A. 做灭火剂 B. 用于人工降雨 C. 制造化肥 D. 用作气体肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰做灭火剂，既利用了干冰升华吸热使温度降低（物理性质），又利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质），不是主要利用物理性质，A选项错误； B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，升华是物理变化，该应用主要利用了干冰的物理性质，B选项正确； C、制造化肥时，二氧化碳参与化学反应，利用的是其化学性质，C选项错误； D、用作气体肥料时，二氧化碳参与植物的光合作用，生成有机物，利用的是其化学性质，D选项错误。 故选：B。 2. 下列有关消防安全标志不正确的是 A. 当心易燃物 B. 禁止放易燃物 C. 禁止烟火 D. 当心爆炸物 【答案】D 【解析】 【详解】A、该标志是“当心火灾——易燃物质”，故A正确； B、该标志是“禁止放易燃物”，故B正确； C、该标志是“禁止烟火”，故C正确； D、该标志是“禁止燃放鞭炮”，故D错误。 故选D。 3. 下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 A. 冰加入水中 B. 沙土加入水中 C. 碘加入汽油中 D. 花生油加入水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，与水混合后只有水一种物质，不能形成溶液，选项错误； B、沙土是一种不溶于水的固体，沙土加入水中形成悬浊液，不能形成溶液，选项错误； C、碘是一种易溶于汽油的固体，碘加入汽油中能够形成溶液，选项正确； D、花生油是一种不溶于水的液体，花生油加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，选项错误， 故选C。 4. 兴趣小组利用盐酸与碳酸钠反应探究“质量守恒定律”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是护目镜，实验中盐酸具有腐蚀性，可能溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，与实验有关，A选项错误； B、该图标是注意高温，盐酸与碳酸钠反应探究 “质量守恒定律” 的实验，不会产生高温，与本实验无关，B选项正确； C、该图标是通风标志，盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，保持通风能使气体及时扩散，与实验有关，C选项错误； D、该图标是洗手标志，实验结束后，手上可能沾有盐酸等药品，需要洗手，与实验有关，D选项错误。 故选：B。 5. 下列金属矿石和其主要成分对应正确的是 A. 磁铁矿—FeO B. 软锰矿— C. 赤铜矿—CuO D. 铝土矿— 【答案】D 【解析】 【详解】A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，而不是FeO，故A错误； B、软锰矿的主要成分是MnO2，而不是TiO2，故B错误； C、赤铜矿的主要成分是Cu2O，而不是CuO，故C错误； D、铝土矿的主要成分是Al2O3，故D正确； 故选：D。 6. 下列对化学符号含义的说法正确的是 A. 2HgO：可表示2个氧化汞分子 B. ：可表示硫酸根离子 C. Ag：只能表示金属银 D. 只能表示氩原子的结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2HgO可表示2个氧化汞分子，故A正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。可表示亚硫酸根离子，硫酸根离子可表示为，故B错误； C、Ag能表示金属银、银元素和一个银原子，故C错误； D、中，当x=18时，能表示氩原子，当x=17时，表示氯离子，当x=16时，表示硫离子，故D错误； 故选：A。 7. 下列各组数据比较，其中正确的是 A. 含氮量： B. 导电性：铜>银 C. 含碳量：生铁<钢 D. 质量：1个质子<1个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、中氮元素的质量分数为，中氮元素的质量分数为，则含氮量：，说法正确，符合题意； B、银的导电性比铜强，说法错误，不符合题意； C、生铁含碳量是2%-4.3%，钢含碳量是0.03%-2%，则含碳量：生铁钢，说法错误，不符合题意； D、与质子相比，电子的质量很小，则质量：1个质子1个电子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是 A. 降低着火点 B. 清除掉可燃物 C. 使燃烧物隔绝空气 D. 使燃烧物的温度降至着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，没有清除可燃物，不符合题意； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，是隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意； D、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，没有降低温度，不符合题意。 故选C。 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油燃烧时产生黑烟，说明石油燃烧不充分，选项正确； B、合金的硬度比纯金属的硬度大，所以铜锡合金的硬度比铜、锡大，选项错误； C、食盐，即氯化钠，其溶解度收温度影响较小，所以加热蒸发溶剂析出食盐晶体，选项正确； D、“每金七厘，造方寸金一千片”，即金能够被压成金箔，说明金有良好的延展性，选项正确； 故选B。 10. 乙二醇是一种无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液。其分子的微观示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 一个乙二醇分子中有1个氧分子 C. 乙二醇中碳、氧元素的质量比为3：4 D. 浓度为60%的乙二醇水溶液中，水为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，则乙二醇的化学式写为C2H6O3，选项错误； B、分子由原子构成，由图可知，一个乙二醇分子中有2个氧原子，选项错误； C、乙二醇中碳、氧元素的质量比=（12×2）：（16×2）=3：4，选项正确； D、含有水的溶液中，水为溶剂，则浓度为60%的乙二醇水溶液中，水为溶剂，选项错误； 故选C。 11. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 ①是一种氮的氧化物； ②X的化学式为； ③利用该反应可减少酸雨的发生； ④与燃煤相比，使用天然气可以减少的排放。 A. ①② B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①NO2是由氮元素与氧元素组成的化合物，是一种氮的氧化物，故①说法正确； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后的生成物中氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、8、4、0，则8X中含有16个氢原子与8个氧原子，即X的化学式为H2O，故②说法正确； ③二氧化氮是造成酸雨的物质之一，该反应可以将二氧化氮转化为大气，因此利用该反应可减少酸雨的发生，故③说法正确； ④天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，因此与燃煤相比，使用天然气可以减少NO2的排放，故④说法正确； 故选：D。 12. 下列对生活中现象的微观解释，不正确的是 选项 生活中的现象 解释 A 夏天汽车轮胎容易爆炸 温度升高，分子体积增大 B 一滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 C 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软 两种物质中碳原子的排列方式不同 D 油漆需要密闭保存 分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、夏天汽车轮胎容易爆炸，是因为分子之间有间隔，夏天温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确； C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软，是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故选项解释正确； D、油漆需要密闭保存，是因为油漆中的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确； 故选：A。 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B. ②表示向等质量镁粉和铝粉中分别加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C. ③表示向一定质量的过氧化氢溶液中加入 D. ④表示向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷，红磷燃烧放热，温度升高，使装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，则反应结束冷却至室温后，装置内压强减小，且小于初始压强，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； B、向等质量镁粉和铝粉中分别加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，根据化学方程式、，则等质量稀硫酸与镁、铝反应生成氢气的质量相同，等质量镁粉和铝粉与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； C、向一定质量的过氧化氢溶液中加入，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则液体中氢元素的质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，导致液体质量减少，则液体中氢的质量分数变大，直至过氧化氢完全分解不再变化，故该图像能正确反映其对应关系，符合题意； D、向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉，根据化学方程式，则反应后溶液中溶质的质量减少，直至硫酸铜完全反应不再变化，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意。 故选：C。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. ①比较合金与其组分金属的硬度 B. ②证明木炭中含有碳元素 C. ③探究可燃物燃烧的条件 D. ④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 【答案】B 【解析】 【详解】A、硬铝片与铝片相互刻画，铝片上的痕迹较明显，说明合金的硬度比成分金属的硬度大，选项正确； B、酒精灯中的酒精燃烧能够生成二氧化碳，也能够使澄清石灰水变浑浊，该实验不能证明木炭中含有碳元素，选项错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，能够使温度达到白磷的着火点，左侧放有氮气的试管中的白磷不燃烧，右侧盛有氧气的试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，选项正确； D、该实验中，除去溶质的种类不同，其它的量相同，能够探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性，选项正确； 故选B。 15. 下列鉴别或除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和CO气体 将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 B 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度 C 除去溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 除去固体的CaO 高温充分煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，会与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，而一氧化碳不与石蕊溶液反应，无明显现象，可以鉴别，A选项正确； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过测量溶液温度能鉴别二者，B选项正确； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，通过过滤可除去，能除去氯化钙溶液中少量的盐酸，C选项正确； D、高温煅烧时，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，把需要保留的碳酸钙除去了，不能达到除去碳酸钙中氧化钙的目的，D选项错误。 故选：D。 二、(本题包括2小题，共18分) 16. 实验探究是化学科学研究的基本方法。 Ⅰ．下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。 (提示：浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳气体) （1）实验室用装置B、C制取氧气，发生反应的化学方程式为___________；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是___________。 （2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是___________(填接口字母)；发生反应的化学方程式为___________。 ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为)___________mL(计算结果保留一位小数)，水___________mL。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，用装置E而不能用装置C或D收集氨气的原因是___________。 Ⅱ．根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加2.5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余固体 ②再加2.5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余固体 ③再加10mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （4）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. B. 溶液a的溶质质量分数<溶液b的溶质质量分数 C. 溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D. 若将实验2中步骤③改为“再加10mL水，搅拌”，固体不能全部溶解 （6）上述实验说明，在___________的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止水分倒流，引起试管炸裂 （2） ①. afgd ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 33.6 ④. 108 （3）氨气易溶于水，且密度比空气小 （4）50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为85.5g （5）AC （6）增加溶剂和升高温度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置B为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，则选择该装置制取氧气的反应是高锰酸钾在收的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是防止水分倒流，导致试管骤冷引起试管炸裂，故填防止水分倒流，引起试管炸裂。 【小问2详解】 ①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，所选装置的连接顺序装置A，干燥装置F，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，收集装置选择向上排空气法，即装置D，导管的连接顺序为，是afgd，故填afgd； 大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸的体积=148g×10%÷37%÷1.19g/mL≈33.6mL，故填33.6； 需要水的体积=（140g−148g×10%÷37%）÷1g/mL≈108mL，故填108。 【小问3详解】 由图可知，装置C为排水法，D为向上排空气法，E为向下排空气法，氨气易溶于水，且密度比空气小，所以实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，用装置E而不能用装置C或D收集氨气，故填氨气易溶于水，且密度比空气小。 【小问4详解】 50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为85.5g，故填50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为85.5g。 【小问5详解】 A、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.6g氯化钠，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g氯化钠后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.6g=1.4g，即m1=1.4，由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.16g硝酸钾，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g硝酸钾后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.16g=1.84g，即m2=1.84，即m1<m2，选项正确； B、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.6g氯化钠，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g氯化钠后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.6g=1.4g，再加10mL水，搅拌，剩余的氯化钠完全溶解，得到溶液a，由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.16g硝酸钾，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g硝酸钾后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.16g=1.84g，再加10mL水，搅拌，硝酸钾完全溶解，得到溶液b，溶液a、b中的溶质质量相同，溶液质量也相同，则两份溶液的溶质质量分数相等，选项错误； C、由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.16g硝酸钾，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g硝酸钾后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.16g=1.84g，再加10mL水，搅拌，硝酸钾完全溶解，得到溶液b，由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出，选项正确； 由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.16g硝酸钾，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g硝酸钾后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.16g=1.84g，再加10mL水，搅拌，硝酸钾完全溶解，得到溶液b，选项错误，故填AC。 【小问6详解】 上述实验中，实验1说明增加溶剂后饱和溶液能够变为不饱和溶液，剩余的溶质继续溶解，实验2 说明，升高温度后，饱和溶液能够变为不饱和溶液，剩余的固体能够继续溶解，故填增加溶剂和升高温度。 17. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃料和能源与生活息息相关。 （1）“西气东输”工程将我国西部的天然气通过管道输送到东部。原先使用煤气(主要成分为CO)的用户在改用天然气(主要成分为甲烷)时，需对燃气灶加以改造。(提示：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。) ①甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。 ②燃气灶是由灶体、进气管(进CO或者)、进风管(进空气)、开关等部件组成。改造后进风管的直径应当比之前的___________(填“大”或“小”)。 （2）用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略去)。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 ②观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成：___________。 ③试管中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 大 （2） ①. 向外拉动注射器活塞 ②. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 ②由一氧化碳和甲烷燃烧的方程式、可知，同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷，甲烷完全燃烧消耗的氧气更多，所以改造后进风管（进空气）的直径应当比之前的大，以提供更多的氧气。 【小问2详解】 ①向外拉动注射器活塞，会使试管内压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中。 ②斗内壁出现无色水滴，说明汽油燃烧生成了水，根据质量守恒定律，可推测汽油中含有氢元素；试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了二氧化碳，可推测汽油中含有碳元素；因为氧气参与了燃烧反应，所以不能确定汽油中是否含有氧元素。 ③二氧化碳与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 三、(本题包括2小题，共17分) 18. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是___________。 A. 增加强度 B. 降低熔点 C. 增加延展性 D. 增强耐磨性 （2）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。 ①图1实验中，对比___________(填字母)可知，铁生锈与氧气有关。 ②图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为___________。 ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是___________。 （3）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图3所示实验。 ①实验Ⅰ中可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。通过实验Ⅰ、Ⅱ得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 ②若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成___________、___________，也能得出这三种金属的活动性顺序。 （4）某炼铁厂月产含铁97%的生铁28000t，则该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1）B （2） ①. AB ②. 铁丝a生锈，铁丝b不生锈 ③. 二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气，氧气浓度增大 （3） ①. 铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. ③. 铁＞铜＞银 ④. 硫酸亚铁溶液 ⑤. 硝酸银溶液 （4）解：该厂每月生产的生铁中，铁元素质量是28000t×97%=27160t， 设该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x， x=48500t 答：该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是48500t。 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点，易熔化，故选：B； 【小问2详解】 ①图1实验中，对比A（铁与氧气、水同时接触，生锈）B（铁只与水接触，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关； ②图2实验中，铁丝a生锈（铁与氧气、水同时接触），铁丝b不生锈（铁只与氧气接触）。 故答案为：铁丝a生锈，铁丝b不生锈，证明铁生锈与水有关； ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气浓度增大； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到的现象为析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，化学方程式为； 通过实验Ⅰ（铁能和硝酸铜反应，说明铁比铜活泼）、Ⅱ（银不能和硝酸铜反应，说明铜比银活泼）得出三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银； ②若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成硫酸亚铁溶液（铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼）、硝酸银溶液（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼），也能得出三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银； 【小问4详解】 见答案。 19. 中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 （1）蒸汽反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）空气反应器中发生的反应属于的基本反应类型为___________。 （3）该工艺流程中可循环利用的物质为___________。 【答案】（1） （2）化合反应 （3）氧化铁##三氧化二铁##Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，蒸汽反应器中发生反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，空气进入空气反应器后，得到氮气，说明空气中的氧气和四氧化三铁发生反应生成了氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 由图可知，氧化铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. 图中A~K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中组成A的元素是地壳中含量第三的元素；F是黑色固体；K是澄清石灰水中的溶质。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）构成C的微观粒子名称是___________。 （2）I的化学式是___________。 （3）写出B与D反应的化学方程式___________。 （4）写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）铜原子 （2）CO （3）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （4） 【解析】 【分析】A～K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。组成A的元素是地壳中含量第三的元素，则A是铝；K是澄清石灰水中的溶质，则K是氢氧化钙；氢氧化钙能和H相互转化，则H是水；J能和氢氧化钙、水反应，能转化成水，则J是二氧化碳；G能和二氧化碳、水相互转化，则G是氧气；E也能和水相互转化，E能和氧气反应，则E是氢气；I也能和二氧化碳相互转化，I能和氧气反应，氧气能转化成I，则I是一氧化碳；铝能转化成D和C，D也能转化成C，C能和F相互转化，F是黑色固体，氧气能和D、C反应，能转化成F，则D是铁，C是铜，F是氧化铜；B能和氢气相互转化，能和铝、铁反应，则B是氯化氢；综上所述，A是铝，B是氯化氢，C是铜，D是铁，E是氢气，F是氧化铜，G是氧气，H是水，I是一氧化碳，J是二氧化碳，K是氢氧化钙，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，C是铜，则构成C的微观粒子名称是铜原子； 【小问2详解】 由分析可知，Ⅰ是一氧化碳，化学式是：CO； 【小问3详解】 B与D的反应是氯化氢和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； 【小问4详解】 H→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 五、(本题包括1小题，共9分) 21. 某化学兴趣小组进行木炭还原氧化铜的实验，并对气体产物开展相关探究。 【实验1】装置如图甲。 （1）木炭还原氧化铜的化学方程式为___________。 （2）实验结束时撤出导管，停止加热，未用弹簧夹夹紧乳胶管，可能导致的后果是___________(用化学方程式表示)。 （3）从理论上看，木炭与氧化铜的质量比为___________(填最简整数比)时，两者恰好完全反应。但本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1：10，即木炭需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是___________。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验2】小明同学将木炭和氧化铜(质量比为1：10)置于充满氦气的密闭容器内反应，用和CO传感器测得容器内气体含量如图乙所示。 【分析与结论】 （4）①图乙曲线中段变化的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②木炭与氧化铜质量比为1：10时，充分反应后气体产物为和CO。 【实验3】 （5）小华同学设计了图丙所示实验方案，也成功验证了【实验2】中的结论。请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 缓缓通入干燥的一段时间。___________ ___________ 气体产物为和CO 【拓展提升】 （6）根据理论计算，若CuO与C反应的气体产物为和CO，则参加反应的CuO与C的质量比n的取值范围是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 3：40 ②. 部分木炭会与空气中的氧气反应； （4） （5） ①. 先通入气体产物一段时间，再继续通入气体产物并加热氧化铜 ②. 澄清石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变成红色 （6） 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 实验结束时撤出导管，停止加热，未用弹簧夹夹紧乳胶管，可能导致的后果是空气中的氧气会与热的铜反应生成氧化铜，化学方程式为； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，从理论上看，木炭与氧化铜的质量比为12：（2×64+2×16）=3：40时，两者恰好完全反应，但本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1：10，即木炭需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是部分木炭会与空气中的氧气反应； 【小问4详解】 ①图乙曲线中a→b段对应的二氧化碳含量减小，一氧化碳含量增加，变化的原因是高温下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 实验结论是气体产物为和CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，需先检验二氧化碳，缓缓通入干燥的一段时间，将装置中的空气排净，防止影响实验，则先通入气体产物一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中有二氧化碳，再继续通入气体产物并加热氧化铜，观察到黑色粉末逐渐变成红色，说明气体产物中有一氧化碳； 【小问6详解】 若生成一氧化碳，根据化学方程式可知，参加反应的CuO与C的质量比为（64+16）：12=20：3，若生成二氧化碳，根据化学方程式可知，参加反应的CuO与C的质量比为（2×64+2×16）：12=40：3，则参加反应的CuO与C的质量比n的取值范围是。CuO与C反应的气体产物为和CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $