湖北省仙桃天门阳新大冶云梦五校2024-2025学年高一上学期优录班12月联考化学试题

仙桃天门阳新大冶云梦五校高一优录班12月联考 化学试题 考试时间：2024年12月19日14：30-15：45 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A. “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”借指的是的颜色 B. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的碳酸钙分解是吸热反应 2. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 B 司南 使用天然磁石制作出勺形的司南 磁石主要成分为单质铁能被磁体吸引 C 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 D 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. 《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学《西游记》为蓝本，对山西小西天、重庆大足石刻、浙江时思寺等全国多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐，下列说法错误的是 A. 佛像历经千年依然身形完好，这是因为硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点 B. 小西天悬塑大量使用沥粉贴金工艺，华丽非凡，历经近400年依旧完整如新，这是因为金的性质稳定，不易被腐蚀 C. 雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料多由辰砂制成，辰砂又称朱砂，其化学成分主要是硫化汞 D. 硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，每个O为两个四面体所共有，与1个Si相结合 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 用电子式表示的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 5. 自然科学的尽头是哲学，中学化学教材中蕴含着许多哲学思想和观点。下列叙述与对应的哲学观点不相符的是 选项 叙述 哲学观 A 沸点： 事物性质的变化规律只有普遍性而无特殊性 B 合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa 矛盾有主次 C 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 对立与统一 D 常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸 量变到质变 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNO与0.5mol充分反应，产物分子的个数等于 B. 将甲醇()完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.4g时，参与的反应中转移电子数为 C. 含0.5mol的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数 D. 32g()与()的混合物中所含共价键数为 7. 过量SO2与以下0.1mol∙L-1的溶液反应，下列总反应离子方程式错误的是 溶液 现象 离子方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀(CuCl) D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 8. 一种具有强配位能力的试剂的结构如图所示，其常用于萃取溶液中的过渡金属离子。X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中Z和W同主族，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和。 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 原子半径： C. 含氧酸的酸性： D. 常见单质的稳定性： 9. 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝色 无法确定溶液X含有 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 C 相同温度下，两支试管各盛4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL草酸溶液和2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变红 KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：N2H4∙H2O (水合肼)是一种二元弱碱，有强还原性，N2H4∙H2O能与NaClO反应生成N2。利用NaClO氧化CO(NH2)2(尿素)可制备N2H4∙H2O，制备流程如下图所示，步骤Ⅰ中氧化产物为NaClO和NaClO3。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ反应产物中，若与个数比为，则溶液中与个数比为 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅱ中应将尿素逐滴滴加到NaClO溶液中便于生成水合肼 D. N2H4∙H2O与足量稀盐酸反应生成正盐 11. 在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A. 能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B. 能说明达到平衡状态的是：⑦ C. 能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D. 能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 12. 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子()与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基()，空穴()与水电离出的作用生成羟基自由基()，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通过①②过程和③④过程产生的之比为 B. 氧化的反应为 C. pH过高会影响催化剂的催化效果，过低则不影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 13. 标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势()越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是 A. 向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生 B. 2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量产生 C. 在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 D. 浓度相等时，还原性： 14. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠，实验装置如下图所示(加热和夹持仪器已略去)。 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②白色固体且难溶于水； ③的制备原理：。 下列说法错误的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 当观察到C中白色固体变为黄色固体时不能说明反应已经结束 C. 反应中充分搅拌以及将C装置放入热水浴中加热，目的均是提高产率 D. 实验完毕后打开恒压滴液漏斗N上的活塞滴加NaOH溶液至装置中黄绿色气体消失 15. 一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. α的值为1 B. 表中c的值为1 C. 反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率升高 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_____。 （3）装置G中碱石灰的作用为_____，F中的现象是_____。 （4）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_____。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ① ②…… （5）反应②的离子方程式为_____。 Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。 （6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_____；产生的气体为_____。 比较实验①和②，用于酸化溶液，既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强的氧化性，加快生成的反应速率。 （7）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_____。 17. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。 Ⅰ．以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_____。 （2）粗硅与干燥HCl反应生成的化学方程式为_____。的电子式为_____。 （3）已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：b点之前未达到平衡，b点之后(包括b点)达到平衡。 a点的转化率为_____，若达到b点所用时间为11min，0~11min内，_____。 （4）由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除、和Si外，还有_____(填化学式)。 Ⅱ．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如图： 回答下列问题： （5）Co在元素周期表中的位置为_____。 （6）烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_____。 （7）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_____。 18. 实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入40mL NO2中，观察现象。 编号 c(NaOH) 现象 甲 2mol∙L-1 活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体 乙 6mol∙L-1 活塞自动内移，最终气体全部被吸收 （1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，其中一种为NaNO2，请写出对应化学方程式_____。检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。 （2）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，最终剩余气体_____7mL(填“＜”，“=”或“＞”)。 （3）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。 【查阅资料】 ⅰ、必修二课本中所注反应二氧化氮溶于水为总反应，实际此反应分两步进行 NO2遇水时发生反应：a． 请你补充第二步反应：b．_____ ⅱ、酸性条件下，HNO2或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。 【实验】将2mL NO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。 编号 试剂 溶液颜色 丙 水 溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅 丁 6mol∙L-1NaOH溶液 戊 酸性对氨基苯磺酸溶液 ①通过实验_____(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b． ②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。 （4）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是_____(写出两点即可)。 （5）尾气中NO2含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入溶液(过量)，充分反应后，用溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NO2含量为_____mg∙L-1。 19. 2023年诺贝尔化学奖授予巴文迪(M．G．Bawendi)、布鲁斯(L．E．Brus)和伊基莫夫(A．I．Ekimov)，以表彰他们在量子点(QuantumDots，QDs)的发现和发展方面的贡献。量子点是一种粒径约2~10nm的零维纳米晶体，常见的量子点体系有Ⅰ—Ⅵ、Ⅱ—Ⅵ、Ⅲ—Ⅴ、Ⅵ—Ⅵ族元素形成的半导体材料及其复合体系，例如碳量子点、砷化镓(GaAs)量子点、CuCl、ME(M=Zn，Cd；E=S，Se，Te)等等。量子点具有组成可调变、亮度高和稳定性好的发光特性，在生命科学、光电子器件、显示技术等方面都具有广泛的应用。 Ⅰ． （1）CdSe量子点直径尺寸在8~12nm，所以CdSe量子点常被称为_____(填分散系名称)量子点。可利用_____(物理现象)初步鉴定CdSe量子点制备成功。 （2）我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是_____。 A. 总反应为 B. 水分解过程中，是中间产物，不是催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 （3）N、P、As的气态氢化物沸点由高到低的顺序是_____(用氢化物分子式表示)。 Ⅱ．碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下： （4）化学中用标准电极电势(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是_____。 （5）①在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te、Cu单位时间内沉淀率随NaCl溶液浓度的变化如图所示，则该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为_____。 ②结合上述反应机理(反应中水及部分产物已省略)，推测NaCl在“还原”步骤中的作用是_____。 仙桃天门阳新大冶云梦五校高一优录班12月联考 化学试题 考试时间：2024年12月19日14：30-15：45 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O （3） ①. 防止水蒸气进入F中干扰实验 ②. 白色粉末变蓝 （4）防倒吸 （5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （6） ①. H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O ②. O2 （7）CuO2 【17题答案】 【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2） ①. Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) ②. （3） ①. 15% ②. 0.02mol/(L·min) （4）H2、HCl （5）第四周期、第VIII族 （6）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl （7）焰色试验 【18题答案】 【答案】（1）2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O （2）＜ （3） ①. 2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O ②. 丙、戊 ③. HNO2与碱发生中和反应的速率大于其分解速率 （4）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积等(任写两点) （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 （2）D （3）NH3>AsH3>PH3 （4）2SO2+Te(SO4)2+4H2O=Te+4H2SO4 （5） ①. 30g/L ②. 催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $