精品解析：福建省福州市长乐第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考 化学试题

2023—2024学年第一学期长乐一中阶段一考试 高中二年化学科试卷 考试日期：10月08日 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Li-7 Fe-56 S-32 Zn-65 P-31 F-19 Cu-64 O-16 第I卷 选择题 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 B. Fe3+ 和Fe2+都是催化剂 C. NH3催化还原NO为吸热反应 D. 脱硝总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ为氨气与铁离子反应生成Fe2+—NH2和氢离子，过程Ⅱ为一氧化氮与Fe2+—NH2反应生成亚铁离子、氮气和水，过程Ⅲ为氧气与亚铁离子和氢离子反应生成铁离子和水，铁离子是反应的催化剂、亚铁离子是中间产物，总反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅱ为一氧化氮与Fe2+—NH2反应生成亚铁离子、氮气和水，由化合价变化可知，反应中一氧化氮是反应的氧化剂，Fe2+—NH2是还原剂，故A错误； B．由分析可知，铁离子是反应的催化剂，亚铁离子是中间产物，故B错误； C．总反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，由左图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故C错误； D．由分析可知，总反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)，故D正确； 故选D。 2. 碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知ΔH2=-299 kJ·mol-1，则ΔH1为 A. -1 703 kJ·mol-1 B. -1 389 kJ·mol-1 C. -1 334 kJ·mol-1 D. -1 160 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，△H1=2△H2+△H3—△H4=2×(—299kJ/mol)+(—1018kJ/mol)—(+87kJ/mol)= —1703kJ/mol，故选A。 3. 在密闭容器中充入4 mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-Q kJ/mol，则在此条件下，反应放出的热量可能为 A. 1.7Q kJ B. 4Q kJ C. 3Q kJ D. 2.2Q kJ 【答案】A 【解析】 【详解】由热化学方程式可知，1mol和3mol完全反应生成2mol时，放出的热量为QkJ，若容器中充入4mol和6mol，此时氮气过量，该反应为可逆反应，生成物质的量小于4mol，放出的热量为小于2QkJ，符合条件的是A； 故选A。 4. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ B. 2CO2(g)＋4H2O(l) =2CH3OH(l)＋3O2(g) ΔH=＋1 452 kJ/mol C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32≈725.8kJ，据此分析判断。 【详解】A．△H单位为kJ/mol，故A错误； B．由以上分析可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量≈1452kJ，则其逆方向反应吸收热量为1 452 kJ，逆方向热化学方程式可表示为：2CO2(g)＋4H2O(l) =2CH3OH(l)＋3O2(g) ΔH=＋1 452 kJ/mol，故B正确； C．1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32≈725.8kJ，则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量≈1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=-1452kJ/mol，故C错误； D．甲醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误； 故选：B。 5. 下列有关能量转换的说法不正确的是 A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来自太阳能 C. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 D. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的燃烧本质上是碳、氢等元素与氧气发生化学反应，释放热量，是典型的化学能转化为热能的过程，A正确； B．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们的形成源于数百万年前的生物，这些古代生物通过光合作用，利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物，并将太阳能以化学能的形式储存起来，这些生物死亡后，在高温高压的地质环境下，经过漫长的成岩作用和化学变化，形成了煤、石油、天然气等化石燃料；植物燃料，是由现代植物通过光合作用制造出来的，过程与化石燃料的形成原理类似，无论是化石燃料还是植物燃料，它们燃烧时释放的能量，最终都可以追溯到太阳能，B正确； C．固体煤在燃烧过程中，通常需要先气化，然后燃烧，相比直接燃烧固体燃料，气体燃料的燃烧更加充分，燃烧效率通常更高，C错误； D．动物体内葡萄糖被氧化成的过程中，葡萄糖与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳、水并释放能量，这一过程中化学能转化为热能，D正确； 故选C。 6. 某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 石墨电极上发生的反应为Fe3++3e-=Fe C. 电流方向石墨电极→电流表→锌电极 D. 盐桥中K+向FeCl3溶液移动，Cl-向ZnCl2溶液移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应总式可知，锌化合价升高失去电子，故Zn为负极，发生氧化反应，A正确； B．石墨为正极，在正极得电子发生还原反应，生成，B错误； C．电流从正极（石墨电极）流出，经电流表流向负极（锌电极），C正确； D．由于在石墨电极上得到电子生成，右侧烧杯中正电荷减少，所以盐桥中的阳离子移向溶液（阳向正），阴离子移向溶液（阴向负），D正确； 故选B。 7. “热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用Li(Al)、Li(Si)等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时得到4 mol电子。下列说法错误的是 A. 电子流向：Li(Al)极→用电器→FeS2极 B. 若1 mol Li0.9(Al)转化为Li0.1(Al)，则消耗FeS2 24 g C. 正极的电极反应式为FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S D. 如果用Li(Si)替代Li(Al)，电极反应和电池反应将发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，1 mol FeS2完全反应时得到4 mol电子，由图示可知，LiAl极为负极，FeS2极为正极，负极锂比铝活泼，放电时锂优先失电子生成锂离子，负极反应式为：Li-e-=Li+，正极反应式为：。 【详解】A．电池放电时，电子由负极经外电路流向正极，即电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极，A正确； B．放电时，转化为的反应式为：-0.8e-=+0.8Li+，正极反应式为：，当转移0.8mol电子时，消耗0.2molFeS2，质量为： ，B正确； C．由分析可知，正极电极反应式为：，C正确； D．Li(Si)替代Li(Al)，负极仍发生氧化反应：Li-e-=Li+，正极反应式为：，电极反应和电池反应不会发生变化，D错误； 故答案为：D。 8. 由我国科学家设计Mg-Li双盐电池具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，负极电极反应式为FeS-2e-+2Li+=Fe+Li2S B. 充电时，Mg电极发生了还原反应 C. 充电时，每生成1 mol Mg，电解质溶液质量减少10g D. 电解质溶液含离子迁移速率更快的Li+，提高了电流效率 【答案】A 【解析】 【分析】根据其工作原理可知，放电时转化为，元素化合价降低，则左侧电极为正极，电极反应式为：；右侧电极为负极，电极反应式为：，则总反应为：。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极电极反应式为：，A错误； B．充电时，Mg电极发生反应：，为还原反应，B正确； C．由电极反应式可知，充电时，每生成，转移，会消耗，同时生成，则电解质溶液质量减少，C正确； D．电解液中含离子迁移速率更快的Li+，增强了导电性，提高了电流效率，D正确； 故选A。 9. 《X-MOL》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。下列说法错误的是 A. 电池使用时不能倒置 B. 充电时，石墨毡上的电极反应式为 C. 放电时，由层移向水层 D. 放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，Zn失电子，发生氧化反应，故Zn作负极；石墨毡作正极。充电时，Zn电极发生得电子反应，作阴极；石墨毡作阳极。 【详解】A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，故A正确； B．由分析可知，石墨毡作阳极，电极反应式为，故B正确； C．放电时，阴离子移向负极，故移向水层，故C正确； D．放电时，Zn板每减轻6.5g，同时水层增重6.5g，转移电子的物质的量为0.2mol，有0.2mol移动到水层，故水层增重为0.2mol×145g/mol+6.5g=35.5g，故D错误； 故选D。 10. 沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是 A. 碳棒b电势比碳棒a电势低 B. 碳棒a附近酸性增强 C. 碳棒b存在电极反应： D. 工作一段时间后，电池效率降低 【答案】B 【解析】 【分析】根据光合菌产生的O2得电子结合H+得到H2O，碳棒a为正极，FeSx在硫氧化菌的作用下被氧化为S，S在硫氧化菌的作用下被氧化为硫酸根。 【详解】A．根据分析可知b极为负极，a极为正极，正极的电势高于负极，A正确； B．a为正极，光合菌产生的O2得电子结合H+得到H2O，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，酸性减弱，B错误； C．根据图示，碳棒b存在电极反应：，C正确； D．酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，D正确； 综上所述答案为B。 11. 北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，其原理是：，该电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列说法不正确的是 A. b为该电池的负极 B. a电极的反应式为： C. 当电池工作时，两电极的质量之和几乎不变 D. 调节电解质溶液，即补充一定量的溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据分析铜化合价升高，是原电池的负极，因此b为该电池的负极，故A正确； B．根据总反应方程式a极是PbO2得到电子，因此a电极的反应式为：，故B正确； C．，当电池工作时，a极由1mol PbO2变为1mol PbSO4，质量相当增加了1mol SO2即64g，b极减少1mol Cu即64g，因此两电极的质量之和几乎不变，故C正确； D．在不断消耗，因此调节电解质溶液，即补充一定量的溶液，故D错误。 综上所述，答案为D。 12. 酶生物燃料电池是指直接或间接利用生物酶作为催化剂的一类特殊燃料电池。如图是固氮酶电池的工作原理图。下列有关说法错误的是 A. 介体BV2+/BV+在电极与酶之间传递电子 B. 电池工作时，H+由负极区向正极区定向移动 C. 阳极区固氮酶催化发生的反应：N2+6BV++6H+=2NH3+6BV2+ D. 固氮酶电池实现了温和条件下人工合成氨 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知这是一个燃料电池的装置，中间是质子交换膜，质子由负极区移动到正极区，从装置图中可知，右侧BV2+转化为 BV+，得电子，故右侧为正极区，左侧为负极区。工业合成氨的条件是高温高压催化剂，条件苛刻。 【详解】A．电子介体是一种具有氧化还原功能的小分子物质，从原理图分析二者相互转化，实现酶和电极之间电子转移，A项正确； B．质子由左侧负极区定向移动到右侧正极区，B项正确； C．从原理图分析，右侧电极反应：BV2+ +e-= BV+，故右侧为正极区，C项错误； D．酶在常温条件下催化合成氨气，不需要高温高压等条件，D项正确。 答案选C。 13. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑ B. 图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 C. 通电后b极区附近，溶液的pH变大 D. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正确； B. 阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误； C. 通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确； D. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B。 14. 电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是 A. 该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极 B. 电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、 C. 阴极发生的电极反应为 D. 电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为精炼池，与直流电源正极相连的粗镓为精炼池的阳极，碱性条件下，阳极中的锌和镓失去电子发生氧化反应生成偏镓酸根离子和偏锌酸根离子，电极反应式为Ga—3e—+4OH—=GaO+2H2O、Zn—2e—+4OH—=ZnO+2H2O比镓不活泼的铁和铜不参与放电，沉在阳极的底部形成阳极泥，与负极相连的高纯镓为阴极，偏镓酸根离子在阴极得到电子生成镓，电极反应式为GaO+3e—+2H2O= Ga+4OH—。 【详解】A．精炼池工作时，电流由正极N流向粗镓，经NaOH溶液，由高纯镓流向负极M，形成闭合电路，故A正确； B．由分析可知，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为铁和铜，故B正确； C．由分析可知，与负极相连的高纯镓为阴极，偏镓酸根离子在阴极得到电子生成镓，电极反应式为GaO+3e—+2H2O= Ga+4OH—，故C错误； D．若电解过程中溶液的碱性过低，溶液中的水也会在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，导致电解效率下降，故D错误； 故选C。 15. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，A正确； B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，B正确； C．第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，C正确； D．理论上，每消耗1mol O2，转移4mol电子，第一步生成4mol NaOH；根据钠守恒，第二步提取4mol NaCl，第三步生成2mol Cl2，D错误； 故选D。 第II卷 非选择题 二、非选择题(共4题，55分) 16. 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热ΔH _______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 （4）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，则根据下表实验数据计算中和热△H=_______(保留小数点后一位)。 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均温度 1 28.2 28.4 31.4 2 28.6 28.1 33.2 3 28.3 28.3 31.2 （5）该实验最少需要测定并记录温度的次数是 _______次，需要_______支温度计，需要_______个规格为_______mL的量筒。(均填写数字) （6）下列说法错误的是_______。 A． NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 B． H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出大于57.3 kJ的热量 C．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 E．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得反应热ΔH偏小 F．可以利用原电池反应把中和反应的化学能减少直接转化为电能 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏大 （4）－50.2 kJ·mol－1 （5） ①. 6 ②. 1 ③. 2 ④. 50 （6）CEF 【解析】 【小问1详解】 由量热计的构造可知该装置的缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 中和热测定实验关键为保温，大小烧杯之间填满泡沫塑料的作用就是减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 大烧杯上如果不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值会偏小，反应热ΔH偏大； 【小问4详解】 3次反应前后温度差分别为：3.1℃、℃、℃，第二组舍去，平均值为3.0℃，50mL 0.50 mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18×10-3 kJ/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18×10-3 kJ/（g•℃）×100g×3.0℃=1.254kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.254kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.254kJ×40≈50.2kJ，即该实验测得的中和热△H=-50.2kJ/mol； 【小问5详解】 该实验最少需要测定并记录温度，每一组要记录3次，至少要做2组，至少记录温度的次数是6次，需要1支温度计，需要盛酸和碱的量筒各一个，一共2个规格为50mL的量筒（量程大而近）； 【小问6详解】 A． 尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，减少实验过程中的热量损失，A正确； B． H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合生成1mol水，同时浓硫酸也会放出热量，因此反应后放出大于57.3 kJ的热量，B正确； C．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净，但冲洗液不能倒入装有盐酸的小烧杯中，C错误； D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，即反应终点，D正确； E．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，NaOH的体积偏大，因体积变大导致测定温度时，温度变化较小，测得反应热ΔH偏大，E错误； F．中和反应属于非氧化还原反应，不可以利用原电池反应直接转化为电能，F错误； 故选CEF。 17. 回答下列问题： （1）低能耗高效率合成氨技术的开发是实现氨燃料化利用的基础，基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。 总反应的热化学方程式为_______。 （2）某科学家利用C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH，将CO2转化为C2H4，上述反应的能量变化如图所示，则ΔH=_______ kJ·mol-1。 （3）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能( kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是_______(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为_______。 （5）已知： FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。 （6）已知下列热化学方程式： 则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH为_______。 【答案】（1） （2）+177 （3） （4） ①. 吸热 ②. （5） （6）－327 kJ/mol 【解析】 【分析】生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能。 【小问1详解】 将反应I和反应II相加，即可得到总反应，其，故答案为：； 【小问2详解】 生成物总能量-反应物总能量，，故答案为：+177； 【小问3详解】 反应物总键能-生成物总键能，，故答案为：； 【小问4详解】 由势能面图可知，氨气从催化剂上脱离时势能面在升高，为吸热过程，由图可知0.5mol氮气和1.5mol氢气转变成1mol氨气的反应热为：21 kJ·mol-1-17kJ·mol-1-50 kJ·mol-1=-46 kJ·mol-1，则合成氨的热化学方程式为， 故答案为：吸热；； 【小问5详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律，①-③×2+②×④可得，故，故反应热化学方程式为； 【小问6详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将，整理可得：，42 g CO为1.5mol，还原足量FeO生成Fe单质和CO2气体时，，故答案为：。 18. 某小组同学利用如图所示装置进行铁电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象 ⅰ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ⅱ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验ⅰ中的现象是_______。用化学用语解释实验ⅰ中的现象： _______。(写电极反应式) （2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。 ②进行下列实验，几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 ⅲ．蒸馏水 无明显变化 ⅳ．1.0 mol·L-1NaCl溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 ⅴ．0.5 mol·L-1Na2SO4溶液 无明显变化 A．以上实验表明：在_______条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 B．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_______。 （3）综合以上实验分析，利用实验ⅱ中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_______。 （4）已知蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，写出产生该沉淀的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 碳棒附近溶液变红 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- （2） ①. K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的Fe2+的检验 ②. Cl-存在 ③. 破坏了铁片表面的氧化膜 （3）连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀 （4）K++Fe2++[Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ 【解析】 【分析】实验中连好装置，铁片为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳棒为正极，由于电解质溶液呈中性，则碳棒上的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞，碳棒附近溶液变红，证明铁发生了吸氧腐蚀；据此回答。 【小问1详解】 实验i中连好装置，铁片为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳棒为正极，由于电解质溶液呈中性，则碳棒上的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞，证明铁发生了吸氧腐蚀的现象为：碳棒附近溶液变红。 【小问2详解】 ①根据资料“K3[Fe(CN)6]具有氧化性”，故实验ii中铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，干扰对电化学腐蚀生成的Fe2+的检验。 ②A．根据实验iii知，只有水时K3[Fe(CN)6]溶液和铁片不反应；再对比实验iv和v，阳离子相同、阴离子不同，结合实验现象知，在Cl-存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以和铁片发生反应。 B．小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀，稀硫酸“酸洗”的目的是除去铁表面的氧化膜，由此补充实验、结合实验iv说明，Cl-的作用是：破坏了铁表面的氧化膜。 【小问3详解】 利用实验ⅱ中试剂，连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀； 【小问4详解】 蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，产生该沉淀的离子方程式：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓。 19. 据报道，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”。该电池的工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于多壁碳纳米管中)。 （1）放电时，钠箔为该电池的_______极(填“正”或“负”)；电解质溶液中Cl流向_______(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。 （2）放电时每消耗3 mol CO2，转移电子的物质的量为_______。 （3）充电时，多壁碳纳米管连接直流电源的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 （4）负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 钠箔 （2）4 mol （3） ①. 正 ②. 2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+ （4）C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ 【解析】 【分析】由电池的总反应式可知，放电时钠箔为原电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，多壁碳纳米管为正极，钠离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸钠，充电时与直流电源负极相连的钠电极为阴极，钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成钠，多壁碳纳米管为阳极，碳酸钠作用下碳在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和钠离子。 【小问1详解】 由分析可知，放电时钠箔为原电池的负极，多壁碳纳米管为正极，则溶液中的高氯酸根离子移向负极钠箔电极，故答案为：负；钠箔； 【小问2详解】 由分析可知，放电时多壁碳纳米管为正极，钠离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸钠，则由化合价变化可知3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，消耗3 mol二氧化碳时，转移电子的物质的量为4 mol，故答案为：4 mol； 【小问3详解】 由分析可知，充电时，与直流电源正极相连多壁碳纳米管为电解池的阳极，碳酸钠作用下碳在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和钠离子，电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+，故答案为：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+； 【小问4详解】 由图可知，测定酒驾时负极发生的反应为水分子作用下乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，故答案为：C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+。 20. 回答下列问题： （1）氨电解法制氢气，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为_______。 （2）用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程： 写出电解时发生反应的化学方程式：_______； （3）为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能—电能—化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO＋O2。 人体呼出的气体参与X电极的反应：_______。 （4）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。写出装置总反应的化学方程式_______。 （5）斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和Cn[AlCl4](Cn为石墨)，有机物阳离子和[AlCl4]-组成离子液体。 放电时，铝为电池负极，电极反应式为_______。 【答案】（1）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2）NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 （3）CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－ （4）2Na2HPO3＋6H2O2H3PO3＋O2↑＋2H2↑＋4NaOH （5）Al－3e－＋7[AlCl4]－=4[Al2Cl7]－ 【解析】 【分析】用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2。将NH4Cl、盐酸混合后电解，生成H2和NCl3，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3；再往NCl3溶液中加入NaClO2溶液，发生氧化还原反应，生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2中Cl元素由+3价升高到+4价，则NCl3中Cl元素由+1价降低到-1价，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2↑+NH3+3NaCl+3NaOH，从而得出X为NaCl、NaOH。 【小问1详解】 氨电解法制氢气，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气。电池工作时，在阴极，H2O得电子生成H2和OH-，在阳极，NH3失电子产物与电解质反应，生成N2等。依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 【小问2详解】 由分析可知，NH4Cl、盐酸混合后电解，生成H2和NCl3，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式：NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。 【小问3详解】 从图中可以看出，负电荷移向N型半导体，则N型半导体为负极，X极为电解池的阴极，正电荷移向P型半导体，则P型半导体为正极，Y极为电解池的阳极。人体呼出的气体CO2在X电极(阴极)获得电子的产物与电解质反应，生成CO和OH-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为：CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－。 【小问4详解】 电池工作时，与电源正极相连的石墨电极为阳极，H2O失电子生成O2和H+，H+透过阳膜进入产品室；不锈钢与电源的负极相连，为电解池的阴极，H2O得电子生成H2和OH-，原料室中的Na+透过阳膜进入阴极室、透过阴膜进入产品室，与H+结合为H3PO3。依据得失电子守恒、质量守恒，可得出装置总反应的化学方程式为2Na2HPO3＋6H2O2H3PO3＋O2↑＋2H2↑＋4NaOH。 【小问5详解】 放电时，铝为电池负极，则Al失电子产物与离子液体中的[AlCl4]－作用生成[Al2Cl7]－，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，可得出电极反应式为Al－3e－＋7[AlCl4]－=4[Al2Cl7]－。 【点睛】书写电极反应式时，一定要关注电解质的性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年第一学期长乐一中阶段一考试 高中二年化学科试卷 考试日期：10月08日 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Li-7 Fe-56 S-32 Zn-65 P-31 F-19 Cu-64 O-16 第I卷 选择题 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 B. Fe3+ 和Fe2+都是催化剂 C. NH3催化还原NO为吸热反应 D. 脱硝的总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 2. 碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知ΔH2=-299 kJ·mol-1，则ΔH1为 A. -1 703 kJ·mol-1 B. -1 389 kJ·mol-1 C. -1 334 kJ·mol-1 D. -1 160 kJ·mol-1 3. 在密闭容器中充入4 mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-Q kJ/mol，则在此条件下，反应放出的热量可能为 A. 1.7Q kJ B. 4Q kJ C. 3Q kJ D. 2.2Q kJ 4. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ B. 2CO2(g)＋4H2O(l) =2CH3OH(l)＋3O2(g) ΔH=＋1 452 kJ/mol C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol 5. 下列有关能量转换的说法不正确的是 A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来自太阳能 C. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 D. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 6. 某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示装置，下列说法不正确的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 石墨电极上发生的反应为Fe3++3e-=Fe C. 电流方向为石墨电极→电流表→锌电极 D. 盐桥中K+向FeCl3溶液移动，Cl-向ZnCl2溶液移动 7. “热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用Li(Al)、Li(Si)等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时得到4 mol电子。下列说法错误的是 A. 电子流向：Li(Al)极→用电器→FeS2极 B. 若1 mol Li0.9(Al)转化为Li0.1(Al)，则消耗FeS2 24 g C. 正极的电极反应式为FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S D. 如果用Li(Si)替代Li(Al)，电极反应和电池反应将发生变化 8. 由我国科学家设计的Mg-Li双盐电池具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，负极电极反应式为FeS-2e-+2Li+=Fe+Li2S B. 充电时，Mg电极发生了还原反应 C. 充电时，每生成1 mol Mg，电解质溶液质量减少10g D. 电解质溶液含离子迁移速率更快的Li+，提高了电流效率 9. 《X-MOL》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。下列说法错误的是 A. 电池使用时不能倒置 B. 充电时，石墨毡上的电极反应式为 C. 放电时，由层移向水层 D. 放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g 10. 沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是 A. 碳棒b电势比碳棒a电势低 B. 碳棒a附近酸性增强 C. 碳棒b存在电极反应： D. 工作一段时间后，电池效率降低 11. 北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，其原理是：，该电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列说法不正确的是 A. b为该电池的负极 B. a电极的反应式为： C. 当电池工作时，两电极的质量之和几乎不变 D. 调节电解质溶液，即补充一定量的溶液和溶液 12. 酶生物燃料电池是指直接或间接利用生物酶作为催化剂的一类特殊燃料电池。如图是固氮酶电池的工作原理图。下列有关说法错误的是 A. 介体BV2+/BV+电极与酶之间传递电子 B. 电池工作时，H+由负极区向正极区定向移动 C. 阳极区固氮酶催化发生的反应：N2+6BV++6H+=2NH3+6BV2+ D. 固氮酶电池实现了温和条件下人工合成氨 13. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑ B. 图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 C. 通电后b极区附近，溶液的pH变大 D. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法 14. 电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是 A. 该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极 B. 电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、 C. 阴极发生的电极反应为 D. 电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降 15. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 第II卷 非选择题 二、非选择题(共4题，55分) 16. 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热ΔH _______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 （4）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，则根据下表实验数据计算中和热△H=_______(保留小数点后一位)。 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均温度 1 28.2 28.4 31.4 2 28.6 28.1 33.2 3 28.3 28.3 31.2 （5）该实验最少需要测定并记录温度次数是 _______次，需要_______支温度计，需要_______个规格为_______mL的量筒。(均填写数字) （6）下列说法错误的是_______。 A． NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 B． H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出大于57.3 kJ的热量 C．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 E．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得反应热ΔH偏小 F．可以利用原电池反应把中和反应的化学能减少直接转化为电能 17. 回答下列问题： （1）低能耗高效率合成氨技术的开发是实现氨燃料化利用的基础，基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。 总反应的热化学方程式为_______。 （2）某科学家利用C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH，将CO2转化为C2H4，上述反应的能量变化如图所示，则ΔH=_______ kJ·mol-1。 （3）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能( kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是_______(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为_______。 （5）已知： FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3热化学方程式是_______。 （6）已知下列热化学方程式： 则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH为_______。 18. 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象 ⅰ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ⅱ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验ⅰ中的现象是_______。用化学用语解释实验ⅰ中的现象： _______。(写电极反应式) （2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。 ②进行下列实验，几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 ⅲ．蒸馏水 无明显变化 ⅳ．1.0 mol·L-1NaCl溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 ⅴ．0.5 mol·L-1Na2SO4溶液 无明显变化 A．以上实验表明：在_______条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 B．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_______。 （3）综合以上实验分析，利用实验ⅱ中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_______。 （4）已知蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，写出产生该沉淀的离子方程式：_______。 19. 据报道，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”。该电池的工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于多壁碳纳米管中)。 （1）放电时，钠箔为该电池的_______极(填“正”或“负”)；电解质溶液中Cl流向_______(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。 （2）放电时每消耗3 mol CO2，转移电子的物质的量为_______。 （3）充电时，多壁碳纳米管连接直流电源的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 （4）负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：_______。 20. 回答下列问题： （1）氨电解法制氢气，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为_______。 （2）用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程： 写出电解时发生反应的化学方程式：_______； （3）为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能—电能—化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO＋O2。 人体呼出的气体参与X电极的反应：_______。 （4）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。写出装置总反应的化学方程式_______。 （5）斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和Cn[AlCl4](Cn为石墨)，有机物阳离子和[AlCl4]-组成离子液体。 放电时，铝为电池负极，电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $