2025年盐城中考化学（人教版2024）总复习《专题5复分解反应》强化提优（五）

2025年盐城中考化学（人教版）总复习《专题5复分解反应》强化提优（五） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列化学反应中属于复分解反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【答案】D　 【解析】复分解反应要抓住两点：一是两种化合物生成两种新的化合物，二是一定要互相交换成分。B项虽然是两种化合物生成两种新的化合物，但没有交换成分。 2．在①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是(　　) A．①②　 B．②③　 C．①③④　 D．②④ 【答案】D　 【解析】分解反应的生成物中可能含有单质，也可能不含单质；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以生成物中一定含单质；根据化合反应和复分解反应的特点可知，化合反应和复分解反应的生成物中一定不含单质。 3．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】： A 【解析】：A、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应；B．两种化合物硫酸和氯化钡通过交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸两种化合物，属于复分解反应；C．两种化合物硫酸和氢氧化钙通过交换成分生成硫酸钙和水两种化合物，属于复分解反应；D．两种化合物盐酸和碳酸钙通过交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应．故选A． 4．对于化学反应X＋Na2CO3 === 2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是(　　) A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素 C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子的化合价是－1 【答案】C　 【解析】 根据复分解反应规律可判断X中有钙元素，而且X可溶，所以X可以为CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(OH)2等可溶性含钙化合物。 5. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 【答案】D 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。 6．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是(　　) 阴离子 阳离子 OH－ Cl－ … … … Fe2＋ 不 ① … … … A.①处物质的化学式是FeCl2 B．①处物质的名称是氯化铁 C．①处物质可溶于水 D．①处物质类别属于盐 【答案】B　 【解析】①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，是氯化亚铁，化学式是FeCl2，可溶于水，属于盐。 7．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对此反应的说法错误的是(　　) A．反应会产生白色沉淀 B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH C．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物 D．属于复分解反应 【答案】B　 【解析】在溶液中进行的反应，生成的碳酸钙是沉淀，应该加上沉淀符号。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ） A. 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣ B. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣ D. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ 【答案】C 【解析】A、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH﹣、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。B、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、Zn2+与CO32﹣也不能共存，不能大量共存，故选项错误。C、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K+、Ca2+、NO3﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H+、OH﹣两种离子能结合成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选C。 9. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的（ ） A. 硫酸钠 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性。②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸；故选A。 第9题图 第10题图 10. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应 C. B点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag D. C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同 【答案】B 【解析】A、根据分析，A点处硝酸银还未完全反应，因此加盐酸时会生成氯化银沉淀（白色），选项A不正确；B、锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，此反应过程中溶液质量增加，对应图像中的B～C段，选项B正确；C、图中B点硝酸银恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，故溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，而固体成分为未反应的锌和生成的银，此时硝酸铜还没有反应，没有生成铜，选项C不正确；D、图中C点反应结束，因此C点和D点溶质种类相同，金属单质种类相同，选项D不正确。故选B。 11. 一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是(   )。 A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42- C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl- 【答案】C 【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Na+。故选C． 12. 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(　　) X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 【答案】B 【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙，碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙，故能实现该种转化，正确；B、氧化铜可以与硝酸反应生成硝酸铜，氧化铜不能生成氢氧化铜，错误；C、盐酸可以与氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸可以与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应可转化氯化钠，正确； D、镁与氧气反应可生成氧化镁，镁与盐酸反应可以生成氯化镁，氧化镁可以与盐酸反应生成氯化镁，正确。故选B。 13． 下列转化能一步完成的是（ ） ① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu（　　） A．①③④⑤ 　　B．②③④⑤ C．①②④⑤ 　　D．①②③④ 【答案】：A 【解析】：①甲烷和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳和水，能够实现一步转化，故①正确， ②所有的硝酸盐都溶于水，酸与盐反应才能生成新盐和新酸，不满足复分解反应的条件，不能实现一步转化，故②错误，③氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，能实现一步转化，故③正确，④氢氧化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡和氢氧化钠，能实现一步转化，故④正确，⑤碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能实现一步转化，故⑤正确，故选A． 14. 碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（ ） ①共生成16.1g硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 ①12.5g碳酸锌中锌元素的质量==6.5g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g，那么硫酸锌的质量=6.516.1g， 正确；②125份质量的碳酸锌与98份质量的硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，81份质量的氧化锌和98份质量的硫酸反应生成硫酸锌和水，错误；③碳酸锌中氧元素的质量分数= =38.4%，氧化锌中氧元素的质量分数= 19.8%，固体中氧元素的质量分数减小，正确；④根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中的碳元素来自碳酸锌，碳酸锌分解能生成二氧化碳，与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，故最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，错误。 故选B。 15. 下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、 KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A. 甲:熟石灰乙:稀盐酸 B. 甲:水乙:氢氧化钠溶液 C. 甲:氢氧化钠乙:水 D. 甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 【答案】A 【解析】由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种物质加入试剂甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。故选A。 二．非选择题(40分) 16.（8分）观察下图并回答问题： 由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 [练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO溶液反应：_____________________________________________________。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_________________________________________________。 [归纳]复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______的反应。 [应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。 a．Na＋、H＋、Cl－、CO32- b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42- c．Cu2＋、Na＋、NO3-、OH－ d．H＋、K＋、Cl－、SO42- 【答案】[练习]Ag＋＋Cl－===AgCl↓　2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O [归纳]沉淀、气体或水　[应用]d。 【解析】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答。[归纳]根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答。[应用]根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 17.（8分） NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求： （1）稀盐酸中溶质的质量为___________g。 （2）原混合物中NaCl的质量分数为________________(结果保留一位小数)。 【答案】（1）7.3g；（2）47% 【解析】（1）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。 解得：x=10.6g y=11.7g z=7.3g 稀盐酸中溶质的质量为7.3g； （2）原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g 原混合物中NaCl的质量分数=。 18．（11分）写出下列复分解反应的化学方程式，并进行分析。 ①氢氧化钾溶液和稀硫酸：___________________________________________________。 ②碳酸钾溶液和稀盐酸：_____________________________________________________。 ③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：_______________________________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：_____________________________________________。 (1)从反应物的类别分析，①是碱与酸的反应，②是盐与________的反应，③是盐与________的反应，④是盐与________的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①能反应的原因是生成物中有________；②都能反应的原因是生成物中有________；③和④都能反应的原因是生成物中都有________。 【答案】①2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ②K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O ③CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4 ④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)酸　碱　盐　(2)水　水和气体　沉淀 【解析】氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，其化学反应方程式为:2K0H+H2SO4=K2S04+2H20; 碳酸钾溶液和稀盐酸反应生成氯化钾和水，以及二氧化碳其化学反应方程式为:K2CO3+2HCI=2KCI+H20+CO2↑; 硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，以及二氧化碳，其化学反应方程式为:CuSO4+Ca(0H)2=CaSO4+Cu(OH)2↓; 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应会生成氯化钠和碳酸钙沉淀，其化学反应方程式为:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaC03↓; (1)从反应物的类别分析，①是碱与酸的反应，②是盐与酸的反应，③是盐与碱的反应，④是盐与盐的反应; (2) 从复分解反应发生的条件分析，①能反应的原因是生成物中有水，②能反应的原因是生成物中有水和气体;③和④都能反应的原因是生成物中都有沉淀。 19．（13分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)如图是用微型Y形管探究CO2性质的实验。    ①实验中，干燥管中紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花颜色变为 色。 ②右边支管B中发生反应的化学方程式为 。 (2)同学们在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。需要称取氯化钠的质量为 g；实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏大，可能的原因是 。(写出一种即可) (3)如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。    ①实验前先通入CO再点燃酒精灯的目的是 。 ②硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ③请设计实验验证反应后装置B内溶液中溶质的成分 。(简要叙述实验步骤及现象) (4)某同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中，充分反应。理论上制得氢气的质量是多少？ 【答案】(1) 红 (2) 2.5 量取水时俯视量筒读数(合理即可) (3) 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色固体变为黑色(合理即可) 取反应后装置B内溶液于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(合理即可) (4)解：设理论上制得氢气的质量为x。 x=0.1g 答：理论上制得氢气的质量是0.1g。 【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，实验中，干燥管中紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花颜色变为红色；②右边支管B中发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （2）同学们在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。需要称取氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏大，可能的原因是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，例如砝码生锈、量取水时俯视量筒读数等；（3）①CO具有可燃性，混有空气时，点燃或加热可能发生爆炸，实验前先通入CO再点燃酒精灯的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中观察到的实验现象是红棕色固体变为黑色；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液溶质是碳酸钠，氢氧化钠过量时，所得溶液溶质是碳酸钠和氢氧化钠， 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。验证反应后装置B内溶液中溶质的成分方案：取反应后装置B内溶液于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(合理即可)；（4）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盐城中考化学（人教版）总复习《专题5复分解反应》强化提优（五） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列化学反应中属于复分解反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2．在①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是(　　) A．①②　 B．②③　 C．①③④　 D．②④ 3．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 4．对于化学反应X＋Na2CO3 === 2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是(　　) A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素 C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子的化合价是－1 5. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 6．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是(　　) 阴离子 阳离子 OH－ Cl－ … … … Fe2＋ 不 ① … … … A.①处物质的化学式是FeCl2 B．①处物质的名称是氯化铁 C．①处物质可溶于水 D．①处物质类别属于盐 7．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对此反应的说法错误的是(　　) A．反应会产生白色沉淀 B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH C．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物 D．属于复分解反应 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ） A. 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣ B. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣ D. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ 9. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的（ ） A. 硫酸钠 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 氯化钠 第9题图 第10题图 10. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应 C. B点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag D. C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同 11. 一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是(   )。 A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42- C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl- 12. 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(　　) X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 13． 下列转化能一步完成的是（ ） ① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu（　　） A．①③④⑤ 　　B．②③④⑤ C．①②④⑤ 　　D．①②③④ 14. 碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（ ） ①共生成16.1g硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、 KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A. 甲:熟石灰乙:稀盐酸 B. 甲:水乙:氢氧化钠溶液 C. 甲:氢氧化钠乙:水 D. 甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 二．非选择题(40分) 16.（8分）观察下图并回答问题： 由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 [练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO溶液反应：_____________________________________________________。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_________________________________________________。 [归纳]复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______的反应。 [应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。 a．Na＋、H＋、Cl－、CO32- b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42- c．Cu2＋、Na＋、NO3-、OH－ d．H＋、K＋、Cl－、SO42- 17.（8分） NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求： （1）稀盐酸中溶质的质量为___________g。 （2）原混合物中NaCl的质量分数为________________(结果保留一位小数)。 18．（11分）写出下列复分解反应的化学方程式，并进行分析。 ①氢氧化钾溶液和稀硫酸：___________________________________________________。 ②碳酸钾溶液和稀盐酸：_____________________________________________________。 ③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：_______________________________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：_____________________________________________。 (1)从反应物的类别分析，①是碱与酸的反应，②是盐与________的反应，③是盐与________的反应，④是盐与________的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①能反应的原因是生成物中有________；②都能反应的原因是生成物中有________；③和④都能反应的原因是生成物中都有________。 19．（13分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)如图是用微型Y形管探究CO2性质的实验。    ①实验中，干燥管中紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花颜色变为 色。 ②右边支管B中发生反应的化学方程式为 。 (2)同学们在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。需要称取氯化钠的质量为 g；实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏大，可能的原因是 。(写出一种即可) (3)如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。    ①实验前先通入CO再点燃酒精灯的目的是 。 ②硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ③请设计实验验证反应后装置B内溶液中溶质的成分 。(简要叙述实验步骤及现象) (4)某同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中，充分反应。理论上制得氢气的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $$