精品解析：四川省成都市邛崃一中2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

成都市邛崃一中2024-2025学年度上期高一年级调研考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题（共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 医用口罩的生产原料丙烯，源自石油分馏 B. 人工合成的两种芳香型碳环和互为同系物 C. 二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现 D. 纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯通过碳氢化合物的裂化方式生产，A错误； B．和均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，B错误； C．二氧化硅不能用于制备芯片，硅可制备芯片，C错误； D．直径介于1~100nm之间的微粒分散到分散剂中形成的分散系称为胶体，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，D正确； 故选D。 2. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” B. 烧碱可作胃酸过多的“中和剂” C. 小苏打可作制糕点的“膨松剂” D. 五彩的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性铁粉能够与氧气发生反应，防止食品氧化变质，故在食品袋中作“抗氧剂”，A正确； B．烧碱是NaOH，该物质具有强的碱性，会对人产生强烈的刺激性，因此不能活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂”，B错误； C．小苏打就是NaHCO3，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因此可作制糕点的“膨松剂”，C正确； D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现一定的颜色，这在化学上叫作焰色试验，五彩的烟花所呈现的就是不同金属元素的呈现的焰色，D正确； 故合理选项B。 3. 下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工用净水 可与水反应生成胶体，表面积大，可吸附水中悬浮物 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应 C 消防员用作呼吸面具供氧剂 属于金属氧化物 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与水反应生成胶体，胶体具有吸附性，表面积大，可吸附水中悬浮物，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，不是NaHCO3与碱反应，故B错误； C．与水、二氧化碳均能生成氧气，与其是金属氧化物无关，故C错误； D．葡萄糖水溶液和熔融状态葡萄糖均不导电，葡萄糖为非电解质，故D错误； 答案选A。 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA B. 0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA D. 5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液中的溶质NaOH、溶剂H2O中都含有O原子，故含有的O原子数目远大于0.01NA，A错误； B．Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，2.24 LCO2的物质的量是0.1 mol，根据反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知：每有2 mol CO2反应，转移2 mol电子，则反应0.1 mol CO2反应，转移0.1 mol电子，转移电子数目为0.1NA，C错误； D．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol，根据方程式：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2可知：0.1 mol Cl2反应消耗Fe的物质的量小于0.1 mol，因此Fe过量，反应转移电子以不足量的Cl2为标准，反应转移0.2 mol电子，则转移电子数目是0.2NA；0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好反应，转移0.2 mol电子，转移电子数也为0.2NA，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： C. 溶液加入铝片可以产生 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明溶液中不可能含有铜离子，故A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误； C．加入铝片可以产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应，强碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、碳酸氢根离子反应，则四种离子在加入铝片可以产生氢气的溶液一定不能大量共存，故C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸的反应： B. 氧化镁与稀盐酸反应： C. 钠与水反应： D. 溶液与少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氧化镁为金属氧化物，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，C错误； D．溶液与少量溶液反应， 能完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 【答案】B 【解析】 【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=n+(-1)+(+8)，解得n=-2，即离子带两个单位负电荷，答案选B。 8. 某同学配制溶液，下列描述正确的是 A. 应选用规格的容量瓶 B. 图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶 C. 图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D. 定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液，应选用规格的容量瓶，故A正确； B．应该将烧杯中热的溶液冷却后再转移至容量瓶，故B错误； C．图乙是定容操作，胶头滴管应悬空滴加蒸馏水，故C错误； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D错误； 选A。 9. 为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是 实验1： 实验2： A. 等物质的量浓度溶液的碱性： B. 实验1中产生气泡的反应为 C. 实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应 D. 当与同时存在时，获得的能力更强 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验现象，加入酚酞，碳酸钠溶液为红色，碳酸氢钠溶液为浅红色，说明碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；逐滴的滴加稀盐酸，根据现象，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，而碳酸氢钠直接与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 【详解】A．依据实验现象可知，等物质的量浓度溶液的碱性：，A正确； B．实验1中产生气泡的反应为，B正确； C．稀盐酸逐滴加入溶液中，先发生反应，溶液碱性变弱但依然为碱性，溶液从红色变为浅红色，C正确； D．根据实验现象，反应先后顺序是先与反应生成，再是与反应生成，故结合的能力更强，D错误； 答案选D。 10. 金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3+2C2K↑+3CO↑，方法二：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C。下列有关说法合理的是 A. 方法一中碳元素只被氧化 B. 方法二CaC2中碳的化合价为+1 C. 方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．方法一中单质碳的化合价为0价，碳酸钾中的碳原子化合价为+4价，生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，化合价既升高又降低，则碳元素既被氧化，又被还原，故A不符合题意； B．方法二CaC2中钙元素化合价为+2价，根据元素的正负化合价之和等于0，碳的化合价为-1价，故B不符合题意； C．方法二中KF中钾元素的化合价从+1价降低到0价，CaC2中碳元素的化合价从-1价升高到0价，氧化剂、还原剂分别为KF、CaC2，物质的量之比为2∶1，故C符合题意； D．两种方法中，方法一当生成2molK时，单质碳的化合价为0价，碳酸钾中的碳原子化合价为+4价，钾元素的化合价为+1价，钾单质的化合价为0价，生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，转移4mol电子；方法二中，KF中钾元素的化合价从+1价降低到0价，CaC2中碳元素的化合价从-1价升高到0价，转移2mol电子，转移的电子数不相同，故D不符合题意； 答案为C。 11. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的 C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化亚铁沉淀时，将钠块放入试管内，钠的密度大于苯小于水，钠沉入苯和硫酸亚铁的界面处，钠与蒸馏水反应生成氢氧化钠，硫酸亚铁溶液与反应生成的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，由于装置内没有氧气，氢氧化亚铁沉淀能持续一段时间不变色，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，故B错误； C．U形管中的红墨水左高右低说明碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，故C正确； D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以将碳酸钠放在大试管中，而碳酸氢钠放在小试管中进行实验，左侧烧杯中澄清石灰水不变混浊，右侧烧杯中澄清石灰水变混浊能说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故D正确； 故选B。 12. 短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸 D. X与Z和E均能形成含有18个电子的分子 【答案】C 【解析】 【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析； 【详解】A．由分析可知，E为Cl，Y为C，Z为O，同周期从左向右原子半径依次减小，不同周期，电子层越多半径越大，则原子半径，，故A正确； B．同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B正确； C．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故C错误； D．由分析可知，E为Cl，X为H，Z为O，其中H和O形成过氧化氢为18电子微粒，H和Cl形成的HCl为18电子微粒，故D正确； 故选C。 13. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，A正确； B．室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深，现象错误，B不正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确； D．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，D正确； 故选B 14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B. 加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热 C. 配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3 D. 含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误； B．加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3均会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C错误； D．含Na2CO3的溶液中按通入等量HCl气体，则恰好完全生成NaCl和NaHCO3且物质的量之比为1：1，再把溶液蒸干并对NaHCO3固体灼烧分解生成原来的Na2CO3，但NaCl没有改变，故最后得到Na2CO3质量只有原来的一半，以及NaCl固体，D错误； 故选B。 15. 使用化学用语使表述更准确。下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电离方程式： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S是16号元素，硫离子带有2个负电荷，其结构示意图为：，A错误； B．属于盐，可以电离出钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为：，B错误； C．为正四面体结构，其分子结构模型为：，C正确； D．为共价化合物，则用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选C。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是 A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 B. 物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物 C. 分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性 D. 在相同条件下，溶液的碱性强于 【答案】D 【解析】 【分析】由钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2。 【详解】A．物质①为Na，Na放入硫酸铜溶液中，发生，，即Na不能置换出Cu，无红色固体析出，故A错误； B．物质②为Na2O或Na2O2，Na2O和Na2O2均可与水反应转化为，但Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，如，故B错误； C．分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，伴随着放热现象，伴随着吸热现象，且溶解性，故C错误； D．在相同条件下，的水解程度大于，所以溶液的碱性强于，故D正确； 故选：D。 第二部分 非选择题（共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置______。 （2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为______。 （3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）______。 （4）写出②单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式______。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程______。 （5）④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性______（填化学式）。 （6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： i．M中所含的化学键种类为______（填字母）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 ⅱ．生成Z和M的离子方程式______。 ⅲ．Z→N的化学方程式______。 【答案】（1）第四周期第ⅣA族 （2） （3） （4） ①. ②. （5）H2O＞H2S （6） ①. ab ②. ③. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。 【小问1详解】 锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅣA族； 【小问2详解】 第三周期中非金属性最强的元素是Cl，简单离子为Cl-，离子结构示意图为：； 【小问3详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：； 【小问4详解】 C的单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为；Na和Cl组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为； 【小问5详解】 O与S为同主族元素，非金属性O＞S，故H2O的稳定性大于H2S。 【小问6详解】 氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到Al单质； i．M为，由和构成，所含的化学键种类为离子键、极性共价键，故选ab； ii．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为； iii．氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，反应的化学方程式为。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ① Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与发生化合反应生成，离子方程式：； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问6详解】 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度。 19. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。盛放浓盐酸的仪器名称为：_______。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_______。 （3）化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。 （4）写出下列反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：_______。 ②NaOH溶液中发生的反应：_______。 （5）将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_______(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。 【答案】（1） ①. E→C→D→A→B→H→G→F ②. 分液漏斗 （2）除去氯气中混有的HCl （3） ①. KI-淀粉试纸变蓝 ②. （4） ①. ②. （5） ①. 乙 ②. 随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应 【解析】 【分析】利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过盛装饱和食盐水的装置除去氯化氢，再通过盛装浓硫酸的装置干燥，由于氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，氯气具有强氧化性，可用湿润的KI-淀粉试纸检验Cl2，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气的步骤为：制备→除杂→收集→尾气处理，所以制备干燥纯净的氯气时，装置的连接顺序为：E→C→D→A→B→H→G→F；由图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：E→C→D→A→B→H→G→F；分液漏斗； 【小问2详解】 制取的氯气中含有HCl杂质，HCl易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度减小，因此盛装饱和食盐水装置的作用是除去氯气中混有的HCl，故答案为：除去氯气中混有的HCl； 【小问3详解】 Cl2具有强氧化性，能与KI反应生成I2，淀粉遇到I2变蓝色，可用于Cl2的检验，因此观察到的现象为KI-淀粉试纸变蓝；反应的化学方程式为，故答案为：KI-淀粉试纸变蓝；； 【小问4详解】 ①气体发生装置中，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②NaOH溶液中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确，故答案为：乙；随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。 20. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 ①将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。 ②沉淀池发生化学反应的原理，用化学方程式表示___________。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为，要除去这些离子可选用，加入试剂的顺序依次为___________。 ③燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 ④使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了___________(填I或II)的循环。 ⑤向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （3） ①. CO2 ②. NH4Cl ③. CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl ④. BaCl2, NaOH, Na2CO3 ⑤. 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O ⑥. Ⅰ ⑦. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 过氧化钠可与CO2反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 【小问3详解】 向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠。①将氨厂废气CO2可转变为纯碱厂的主要原料再利用，沉淀池中母液含有NH4Cl可做氮肥；故答案为：CO2；NH4Cl； ②氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，沉淀池发生化学反应的原理为：CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；除去粗盐中含有的杂质，可先加入BaCl2除去，再加入NaOH除去Mg2+，最后加入Na2CO3除去Ca2+和可能引入的Ba2+；加入顺序为：BaCl2, NaOH, Na2CO3；故答案为： CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；BaCl2, NaOH, Na2CO3； ③碳酸氢钠固体在燃烧炉中受热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ④母液中通入氨气析出氯化铵晶体，溶液中氯化钠参与循环Ⅰ，可使原料氯化钠的利用率从提高到以上；故答案为：Ⅰ； ⑤由图可知，NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响很小，可采用冷却结晶，使NH4Cl沉淀充分析出并分离；故答案为：冷却结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 成都市邛崃一中2024-2025学年度上期高一年级调研考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题（共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 医用口罩的生产原料丙烯，源自石油分馏 B. 人工合成的两种芳香型碳环和互为同系物 C. 二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现 D. 纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 2. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” B. 烧碱可作胃酸过多的“中和剂” C. 小苏打可作制糕点的“膨松剂” D. 五彩的烟花所呈现的是金属元素的焰色 3. 下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工用净水 可与水反应生成胶体，表面积大，可吸附水中悬浮物 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应 C 消防员用作呼吸面具供氧剂 属于金属氧化物 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA B. 0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA D. 5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： C. 溶液加入铝片可以产生 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中： 6. 下列反应离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸的反应： B. 氧化镁与稀盐酸反应： C. 钠与水反应： D. 溶液与少量溶液： 7. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 8. 某同学配制溶液，下列描述正确的是 A. 应选用规格的容量瓶 B. 图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶 C. 图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D. 定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低 9. 为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是 实验1： 实验2： A. 等物质的量浓度溶液的碱性： B. 实验1中产生气泡的反应为 C. 实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应 D. 当与同时存在时，获得的能力更强 10. 金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3+2C2K↑+3CO↑，方法二：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C。下列有关说法合理的是 A. 方法一中碳元素只被氧化 B. 方法二CaC2中碳的化合价为+1 C. 方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同 11. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的 C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B 非金属性： C. X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸 D. X与Z和E均能形成含有18个电子的分子 13. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B. 加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热 C. 配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3 D. 含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3 15. 使用化学用语使表述更准确。下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电离方程式： C. 分子结构模型： D. 用电子式表示的形成过程： 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是 A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 B. 物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物 C. 分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性 D. 在相同条件下，溶液的碱性强于 第二部分 非选择题（共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置______。 （2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为______。 （3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）______。 （4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式______。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程______。 （5）④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性______（填化学式）。 （6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： i．M中所含的化学键种类为______（填字母）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 ⅱ．生成Z和M的离子方程式______。 ⅲ．Z→N的化学方程式______。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 19. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。盛放浓盐酸的仪器名称为：_______。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_______。 （3）化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。 （4）写出下列反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：_______。 ②NaOH溶液中发生的反应：_______。 （5）将8.7gMnO2与含HCl14.6g浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_______(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。 20. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 ①将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。 ②沉淀池发生化学反应的原理，用化学方程式表示___________。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为，要除去这些离子可选用，加入试剂的顺序依次为___________。 ③燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 ④使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了___________(填I或II)的循环。 ⑤向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$