精品解析：湖北省随州市随县四校2024-2025学年九年级上学期11月联考物理·化学试题-初中化学

九年级理综试题 第二部分 化学(共50分) 第一部分可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Cu64 一、选择题(共13题，共18分。24-31题，每题1分：32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 热爱劳动，从我做起。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 洗菜 B. 打水 C. 生火 D. 扫地 2. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 3. 2024年6月5日是第53个世界环境日。下列做法不利于环境保护的是 A. 将废旧电池放入有害垃圾桶 B. 餐具消毒，不提供一次性餐具 C. 将旧书、报纸等集中焚烧处理 D. 大力开发利用太阳能 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源 C. 氮气很难与其他物质发生反应，可用于粮食、瓜果的保护气 D. 空气中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 6. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 7. 下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 8. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. B. C. D. 9. 结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是 A. ③属于阴离子 B. 通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g C. ②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期 D. ④可知水分子中氢元素和氧元素的个数比为2：1 10. 色氨酸【C11H12N2O2】是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 色氨酸中有4个元素 B. 色氨酸属于氧化物 C. 一个色氨酸分子共含有27个原子 D. 色氨酸中碳元素与氧元素质量比为11:2 11. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 12. 实验是化学研究的重要手段。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A. ①比较温度对微粒运动速率的影响 B. ②验证氢气密度小于空气 C. ③探究分子的运动 D. ④验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢，溶液 B. ②加热一定量的高锰酸钾固体 C. ③将水通电电解一段时间 D. ④用等质量、等浓度的过氧化氢，溶液在有无二氧化锰两种条件下制氧气 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。 （1）O3中氧元素的化合价是__________。 （2）NH2Cl由______________填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是_________。 （3）用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为____________。 15. 从微观结构研究物质性质及思考物质变化，是化学常用的思维方法。 资料一 氯化锶()是盐(一类化合物)的一种，是最常见的锶盐，氯化锶在火焰下呈红色，因此它被用于制造红色烟火。锶元素广泛存在于土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。 资料二 请回答相关问题。 （1）①X=___________。 ②锶元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)可以在空气中燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为___________。在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。用微粒的观点解释：___________。 16. 中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题： （1）在水净化系统中使用了反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是___________(填操作名称)； （2）水电解系统中发生的反应属于___________(填“分解”或“化合”)反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由___________能到电能的转化。这两个反应还能证明水是由___________组成的。 （3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷(化学式为)和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式___________。 17. 新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇()燃料，化学方程式为：。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收。请计算： （1）乙醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简比)： （2）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？(写出计算过程) 18. 小美同学欲用如图所示实验装置来探究气体的相关性质。 （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若将装置A中的固体更换为固体，也能观察到过氧化氢溶液的反应速率加快，___________(填“能”或“不能”)得出固体可以作为过氧化氢溶液反应的催化剂。小美欲用装置B收集一瓶A中产生的气体，应将装置B的___________(填“b”或“c”)端与装置A相连。 19. 随着我国科学技术的不断进步，资源越来越高效利用，环境越来越美好，水的质量不断提高。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对水的净化、组成及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：河水的净化 【查阅资料】自然界中的河水是混合物，其中含有多种杂质，其中的不溶性杂质使河水浑浊，可溶性杂质使其具有气味和颜色，为净化水样进行以下活动。利用絮凝剂对杂质的吸附，使其沉降。 （1）为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行如图甲所示操作，图甲中玻璃棒的作用是___________。 （2）若要降低水的硬度，在实验室可以进行如图乙操作，该操作的名称是___________。 任务二：探究水的组成 如图丙是老师演示的电解水实验，引导学生认识水的组成。 （3）实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）B试管连接的是电源的___________(选填“正极”或“负极”)。 （5）同学们对加入的氢氧化钠对电解水的影响产生了浓厚的兴趣，在老师带领下进行了如下探究活动。 【查阅资料】氢气和氧气在水中的溶解能力不同，同温同压下，氧气的溶解能力比氢气强，而氢氧化钠溶液会影响它们的溶解能力。 【进行实验】小明同学分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，进行电解水实验。实验记录如下表： 实验编号 固体的质量/g 氢气体积/mL 氧气体积/mL 收集时间/s ① 5.3 0 0 90 ② 11.1 4 1.8 ③ 13.6 8 4 【实验结论】 对比三组实验，考虑课堂演示实验的效果，选择实验___________(填编号)更合适。 【深入分析】小明同学利用传感器对氢氧化钠溶液的电导率进行检测，绘制曲线如图(说明：电导率的数值表示溶液导电能力的大小，溶液中离子浓度越低，电导率越小)。分析曲线写出一条规律性的结论___________。 20. 历史上，法国化学家拉瓦锡在定量实验的基础上，证明了质量守恒定律，对化学的发展产生了巨大的影响。让我们沿着科学家的足迹继续进行探究： （1）实验1将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后观察到铁钉表面有___________色物质出现。 （2）实验2中反应后天平不平衡，该反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是___________，为了成功验证质量守恒定律，此实验装置应改为___________装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级理综试题 第二部分 化学(共50分) 第一部分可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Cu64 一、选择题(共13题，共18分。24-31题，每题1分：32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 热爱劳动，从我做起。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 洗菜 B. 打水 C. 生火 D. 扫地 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗菜过程中洗菜过程主要是将蔬菜表面的泥土、杂质等清洗掉，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意； B、打水过程中只是位置发生了改变，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意； C、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化，符合题意； D、扫地过程中将地面上的灰尘、垃圾等清扫到一起，只是改变了灰尘和垃圾的位置，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。 故选C。 2. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 3. 2024年6月5日是第53个世界环境日。下列做法不利于环境保护的是 A. 将废旧电池放入有害垃圾桶 B. 餐具消毒，不提供一次性餐具 C. 将旧书、报纸等集中焚烧处理 D. 大力开发利用太阳能 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，应该将废旧电池放入有害垃圾桶，再进行处理，故A有利于环境保护； B、餐具消毒，不提供一次性餐具，可以节约资源，保护环境，故B有利于环境保护； C、将旧书、报纸等集中焚烧处理，会产生大量空气污染物，故C不利于环境保护； D、大力开发利用太阳能，可以减少传统能源的使用，可以减少污染环境，故D有利于环境保护； 故选：C。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源 C. 氮气很难与其他物质发生反应，可用于粮食、瓜果的保护气 D. 空气中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用于粮食、瓜果的保护气，不符合题意； D、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，符合题意。 故选D。 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 6. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 【答案】C 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 7. 下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置沉淀过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、砂石过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、投药消毒过程中能杀死水中微生物，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 8. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Al3+表示2个铝离子，符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Ca表示2个钙原子，不符合题意； D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，不符合题意。 故选A。 9. 结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是 A. ③属于阴离子 B. 通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g C. ②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期 D. ④可知水分子中氢元素和氧元素的个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，③中质子数＞核外电子数，属于阳离子，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00，说法错误，不符合题意； C、核外电子层数等于该元素所在的周期数，②对应的元素核外电子层数为2，③对应的元素核外电子层数为3，则②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期，说法正确，符合题意； D、由④可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 色氨酸【C11H12N2O2】是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 色氨酸中有4个元素 B. 色氨酸属于氧化物 C. 一个色氨酸分子共含有27个原子 D. 色氨酸中碳元素与氧元素质量比为11:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类、不讲个数，色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，色氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； C、一个色氨酸分子是由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成的，则一个色氨酸分子共含有27个原子，故选项说法正确； D、色氨酸中碳元素与氧元素质量比为（12×11）：（16×2）≠11：2，故选项说法错误； 故选：C。 11. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 12. 实验是化学研究的重要手段。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A. ①比较温度对微粒运动速率的影响 B. ②验证氢气密度小于空气 C. ③探究分子的运动 D. ④验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 【答案】BC 【解析】 【详解】A、在方案①中，热水和冷水温度、水质量不同，存在两个变量，实验方案不能达到目的，不符合题意； B、实验过程中，肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小，能达到实验目的，符合题意； C、一段时间后，烧杯A中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，氨分子运动到了酚酞溶液中与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，B中酚酞没有变色，说明A中变色与空气无关，实验方案的设计能达到目的，符合题意； D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，实验方案的设计不能达到目的，不符合题意。 故选BC。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢，溶液 B. ②加热一定量的高锰酸钾固体 C. ③将水通电电解一段时间 D. ④用等质量、等浓度的过氧化氢，溶液在有无二氧化锰两种条件下制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，反应前后质量不变，错误； B、加热一定量的高锰酸钾固体，由于高锰酸钾加热后会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体质量减少，而固体中锰元素的质量不变，因此锰元素在固体中的质量分数逐渐增大，至完全反应后不变，错误； C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比为2:1，错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，加入催化剂只能改变反应的速率不影响生成氧气的质量，加催化剂的反应速率快，反应完全所需的时间较短，能正确反映对应变化关系，正确。 故选D。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。 （1）O3中氧元素的化合价是__________。 （2）NH2Cl由______________填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是_________。 （3）用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为____________。 【答案】 ①. 0 ②. 3 ③. 7:1 ④. H2O 【解析】 【详解】（1）单质中元素的化合价为零价，O3为单质元素化合价为零； （2）NH2Cl含有三种元素，其中氮元素与氢元素的质量比为：14：（1×2）=7：1； （3）根据反应的化学方程式NH2Cl+X=NH3+HClO，反应物中氮、氢、氯原子个数分别为1、2、1，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为1、4、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。 15. 从微观结构研究物质性质及思考物质变化，是化学常用的思维方法。 资料一 氯化锶()是盐(一类化合物)的一种，是最常见的锶盐，氯化锶在火焰下呈红色，因此它被用于制造红色烟火。锶元素广泛存在于土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。 资料二 请回答相关问题。 （1）①X=___________。 ②锶元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)可以在空气中燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为___________。在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。用微粒的观点解释：___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 金属 （2） ①. 2Sr + O22SrO；在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。这是因为，所以气体体积变小 ②. 分子之间有间隔，降温和加压时，氧分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数。氧原子的质子数为8，则8=2+X，解得X=6； ②锶元素的名称中带有 “钅” 字旁，所以锶元素属于金属元素； 【小问2详解】 锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)在空气中燃烧，与氧气反应生成相应的氧化物； 氯元素化合价通常显-1价，根据氯化锶()化学式可知，锶元素显+2价，氧元素显−2价，所以生成的氧化物化学式为SrO，其燃烧的化学方程式为2Sr + O22SrO； 在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。这是因为分子之间有间隔，降温和加压时，氧分子间的间隔变小，所以气体体积变小。 16. 中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题： （1）在水净化系统中使用了反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是___________(填操作名称)； （2）水电解系统中发生的反应属于___________(填“分解”或“化合”)反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由___________能到电能的转化。这两个反应还能证明水是由___________组成的。 （3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷(化学式为)和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 分解 ②. 化学 ③. 氢元素和氧元素 （3）CO2+4H2CH4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，其他物质不能通过，该原理与过滤的原理相似； 【小问2详解】 水通电后分解产生氢气与氧气，该反应符合一变多的特点，则属于分解反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，该反应可以将化学能转化为电能；氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，这两个反应还能证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 该反应原理为二氧化碳与氢气在一定温度与催化剂的作用下反应生成甲烷与水，化学反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。 17. 新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇()燃料，化学方程式为：。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收。请计算： （1）乙醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简比)： （2）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）12：3：8 （2）设：可得到乙醇的质量为x。 x=506g 答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。 【解析】 【小问1详解】 乙醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8； 【小问2详解】 见答案。 18. 小美同学欲用如图所示实验装置来探究气体的相关性质。 （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若将装置A中的固体更换为固体，也能观察到过氧化氢溶液的反应速率加快，___________(填“能”或“不能”)得出固体可以作为过氧化氢溶液反应的催化剂。小美欲用装置B收集一瓶A中产生的气体，应将装置B的___________(填“b”或“c”)端与装置A相连。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 不能 ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知a为分液漏斗，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 催化剂能改变反应速率，且本身质量和化学性质不变，若将装置A中的MnO2固体更换为CuO固体，也能观察到过氧化氢溶液的反应速率加快，不能得出CuO固体可以作为过氧化氢溶液反应的催化剂，因为质量和化学性质是否变化无法确定；氧气的密度大于空气，用装置B收集一瓶A中产生的气体，应将装置B的b端与装置A相连。 19. 随着我国科学技术的不断进步，资源越来越高效利用，环境越来越美好，水的质量不断提高。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对水的净化、组成及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：河水的净化 【查阅资料】自然界中的河水是混合物，其中含有多种杂质，其中的不溶性杂质使河水浑浊，可溶性杂质使其具有气味和颜色，为净化水样进行以下活动。利用絮凝剂对杂质的吸附，使其沉降。 （1）为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行如图甲所示操作，图甲中玻璃棒的作用是___________。 （2）若要降低水的硬度，在实验室可以进行如图乙操作，该操作的名称是___________。 任务二：探究水的组成 如图丙是老师演示的电解水实验，引导学生认识水的组成。 （3）实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）B试管连接的是电源的___________(选填“正极”或“负极”)。 （5）同学们对加入的氢氧化钠对电解水的影响产生了浓厚的兴趣，在老师带领下进行了如下探究活动。 【查阅资料】氢气和氧气在水中的溶解能力不同，同温同压下，氧气的溶解能力比氢气强，而氢氧化钠溶液会影响它们的溶解能力。 【进行实验】小明同学分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，进行电解水实验。实验记录如下表： 实验编号 固体的质量/g 氢气体积/mL 氧气体积/mL 收集时间/s ① 5.3 0 0 90 ② 11.1 4 1.8 ③ 13.6 8 4 【实验结论】 对比三组实验，考虑课堂演示实验的效果，选择实验___________(填编号)更合适。 【深入分析】小明同学利用传感器对氢氧化钠溶液的电导率进行检测，绘制曲线如图(说明：电导率的数值表示溶液导电能力的大小，溶液中离子浓度越低，电导率越小)。分析曲线写出一条规律性的结论___________。 【答案】（1）引流 （2）蒸馏 （3） （4）正极 （5） ①. ③ ②. 温度一定时，氢氧化钠溶液的电导率随氢氧化钠溶液浓度的增大呈现先增大后减小的趋势（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行如图甲所示操作，图甲为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 若要降低水的硬度，在实验室可以进行如图乙操作，该操作的名称是蒸馏，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，可以达到硬水软化的目的； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，B试管纯水的气体较少，为氧气，则B试管连接的是电源的正极； 【小问5详解】 [实验结论]电解水实验中，水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，只有③达到实验对应的结论，所以对比三组实验，考虑课堂演示实验的效果，应选择实验③更合适； [深入分析]由表中溶液的浓度和导电性的关系可知，温度一定时，氢氧化钠溶液的电导率随氢氧化钠溶液浓度的增大呈现先增大后减小的趋势； 20. 历史上，法国化学家拉瓦锡在定量实验的基础上，证明了质量守恒定律，对化学的发展产生了巨大的影响。让我们沿着科学家的足迹继续进行探究： （1）实验1将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后观察到铁钉表面有___________色物质出现。 （2）实验2中反应后天平不平衡，该反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是___________，为了成功验证质量守恒定律，此实验装置应改为___________装置。 【答案】（1）红 （2） ①. 遵守 ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ③. 密封 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后观察到铁钉表面有红色物质出现。 【小问2详解】 实验2中发生化学反应，该反应遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出装置，为了成功验证质量守恒定律，应改为密封，防止二氧化碳气体逸出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $