精品解析：四川省泸州高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

泸州市泸州高级中学2024-2025学年上期高一期末测试题 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2。两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 2. 下列说法错误的是 A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性 B. 铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐 C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡 D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 3. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5. 下列除去杂质方法正确的是 A. 除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气 B. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤 C. 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤 D. 除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+ ═ Ca2++ H2O + CO2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ ═ Cu+2Na+ C. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH D. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO+OH- ═ CaCO3↓+H2O 7. 某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 有少量NaOH溶液残留烧杯里，所配溶液浓度偏高 B. 配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D. 当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 8. 铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是 A. 铁元素位于元素周期表的第六周期 B. 的电子数为24 C. 1mol铁的质量为55.85g D. 加热下，铁与硫反应生成 9. 氨基磺酸(化学式，其中N元素化合价为价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A. 和的混合气体中硫原子数为 B. 该反应生成时转移电子 C. 该反应中S元素既被氧化，也被还原 D. 质量相等的和所含的电子数也相等 10. 下列说法中正确的是(　　) A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小：S＞Al＞Na C. 热稳定性： D. 还原性：Na＞Mg＞Al 12. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A. 是还原产物 B. 每转移，生成 C. D. 在该反应的条件下，氧化性： 13. 将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A. B. C. D. 14. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. 若要将②转化为①，需要加入还原剂 B. ⑨是漂白液的有效成分 C. ①与反应可以生成⑧、⑨ D. ③的化学式为 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)表现强的_______(填“氧化性”或“还原性”) （2）钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为_______，写出与该物质的化学反应方程式_______ （3）钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为：_______，向碳酸钠溶液中通入足量气体时，发生的化学反应方程式为：_______(碳酸钠与水与二氧化碳反应) （4）小苏打的化学式为：_______，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为：_______ 16. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： （1）请写出化合物g中氧的化合价是_______，它的一种用途__________。将固体化合物g投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式是__________。 （2）下列转化过程中不是氧化还原反应的是 。 A. g→h B. a→b C. c→e D. b→d （3）自来水用d来代替b消毒，等分子数目d和b相比，d的消毒能力是b的_______倍。 （4）向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式是__________。 （5）c可由新制的HgO和b反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备c的化学方程式为__________。 （6）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能是__________；设计实验证明你的猜想__________。 17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： （1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性高 （2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。 （3）反应中通入干燥空气的目的是_______。 （4）装置④加热方式优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。 （5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸州市泸州高级中学2024-2025学年上期高一期末测试题 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2。两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O、CO2含有氧元素且为两种元素，都属于氧化物，CH3OH含三种元素不属于氧化物，A错误； B．空气和汽油都由多种物质组成，属于混合物，B正确； C．CO2属于氧化物，为无机物，C错误； D．同素异形体之间相互转化属于化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性 B. 铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐 C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡 D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确； B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是 Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确； C．碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H＋＋CO＝HCO，后发生H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑，所以刚开始无明显现象，后冒气泡，故C正确； D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，Fe(OH)3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 3. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．O元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A不符合题意； B．S元素化合价处于最低价态，具有还原性，故B不符合题意； C．Cl元素化合价处于最低价态，具有还原性，故C不符合题意； D．Cu元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故D符合题意； 故选D。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 5. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气 B. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤 C. 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤 D. 除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl气体与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳、二氧化碳不与饱和NaHCO3反应、且难以溶解，则除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气，A正确； B． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤，所得滤液中引入新杂质(钠离子)，B错误； C． 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液得到氢氧化镁沉淀后，过滤、再加入盐酸中和滤液中多余的NaOH，C错误； D．硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，从溶液中提取硝酸钾晶体时，应采用冷却结晶、氯化钠的溶解度随温度升高变化不大。除去硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误； 答案选A。 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+ ═ Ca2++ H2O + CO2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ ═ Cu+2Na+ C. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH D. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO+OH- ═ CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误； B．钠与CuSO4溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误； C．氨水为弱碱，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3，且Al(OH)3不溶于过量氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH，故C正确； D．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 7. 某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B. 配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D. 当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误； B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)= n(NaOH)∙M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误； 故选B。 8. 铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是 A. 铁元素位于元素周期表的第六周期 B. 的电子数为24 C. 1mol铁的质量为55.85g D. 加热下，铁与硫反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据铁原子结构示意图可知，Fe有4个电子层，故位于周期标的第四周期，故A错误； B．Fe的电子数为26，故的电子数为23，故B错误； C．1mol铁的质量为1mol55.85g/mol=55.85g，故C正确； D．加热下，铁与硫反应生成，故D错误； 故选C。 9. 氨基磺酸(化学式，其中N元素化合价为价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A. 和的混合气体中硫原子数为 B. 该反应生成时转移电子 C. 该反应中S元素既被氧化，也被还原 D. 质量相等的和所含的电子数也相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出物质的状态，无法根据体积计算物质的量，A项错误； B．中为-3价、为+6价、为+1价，生成1得2电子、生成2氢气得4电子、生成1失6电子，故生成1时，转移电子数应为3，B项错误； C．中S为+6价，其中一部分S化合价降低得电子被还原生成，另一部分S化合价不变仍为+6价生成，C项错误； D．设和的质量为1g，则，电子数为，，电子数为，电子数相等，D项正确。 答案选D。 10. 下列说法中正确的是(　　) A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确； B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol： mol=1：16，故B错误； C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误； D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体物质的量之比等于压强之比，故D错误； 故选A。 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小：S＞Al＞Na C. 热稳定性： D. 还原性：Na＞Mg＞Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正确； B．同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞Al＞S，故B错误； C．非金属性F＞O＞S，则简单氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故C正确； D．Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确； 故选B。 12. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A. 是还原产物 B. 每转移，生成 C. D. 在该反应的条件下，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅化合价降低，发生还原反应，则是还原产物，A正确； B．锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，每转移，生成，B错误； C．PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，C正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2 是氧化剂，锰元素化合价升高， 是氧化产物，则氧化性： ，D正确； 故选B。 13. 将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，发生反应：，则氯化亚铁为0.1mol、氯化铁为(0.2L×5.5mol/L-0.1mol×2)÷3=0.3mol，则的物质的量为0.15mol，FeO的物质的量为0.1mol，故该混合物中和的物质的量之比为0.1mol∶0.15mol=2∶3，故选D。 14. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. 若要将②转化为①，需要加入还原剂 B. ⑨是漂白液的有效成分 C. ①与反应可以生成⑧、⑨ D. ③的化学式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；②为HCl氯元素为- 1价，属于氢化物；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为Cl2O7，氯元素的化合价为+7价，属于氧化物；⑤为HCl，氯元素为-1价，属于酸；⑥为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑦为HClO4，氯元素为+7价，属于强酸；⑧为NaCl，氯元素为- 1价，属于钠盐；⑨为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析回答问题。 【详解】A．HCl转化为Cl2过程中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂，故A错误； B．NaClO是漂白液的有效成分，故B正确； C．Cl2与NaOH反应可以生成NaCl、NaClO和水，故C正确； D．由分析可知，③为ClO2，故D正确； 故选A。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)表现强的_______(填“氧化性”或“还原性”) （2）钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为_______，写出与该物质的化学反应方程式_______ （3）钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为：_______，向碳酸钠溶液中通入足量气体时，发生的化学反应方程式为：_______(碳酸钠与水与二氧化碳反应) （4）小苏打的化学式为：_______，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为：_______ 【答案】（1） ①. 失去 ②. 还原性 （2） ①. 1：2 ②. （3） ①. 纯碱或苏打 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 最外层电子小于4时容易失去电子，而当最外层电子大于4时容易得到电子。钠最外层1个电子，容易失去达饱和。所以钠失去电子呈现处还原性。答案为失去；还原性； 【小问2详解】 淡黄色固体为Na2O2，Na2O2中有1个和2个Na+。Na2O2中O为-1价既具有氧化性又具有还原性，与CO2发生产生Na2CO3和O2：。答案为1:2；； 【小问3详解】 碳酸钠俗名为苏打或纯碱，其能与CO2反应产生酸式盐：。答案为苏打或纯碱；； 【小问4详解】 小苏打为NaHCO3，其热稳定性差受热分解为Na2CO3而Na2CO3热稳定性好：。答案为NaHCO3；。 16. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： （1）请写出化合物g中氧的化合价是_______，它的一种用途__________。将固体化合物g投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式是__________。 （2）下列转化过程中不是氧化还原反应的是 。 A. g→h B. a→b C. c→e D. b→d （3）自来水用d来代替b消毒，等分子数目的d和b相比，d的消毒能力是b的_______倍。 （4）向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式是__________。 （5）c可由新制的HgO和b反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备c的化学方程式为__________。 （6）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能是__________；设计实验证明你的猜想__________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 消毒剂，漂白剂，供氧剂（任写一个） ③. 分步离子方程式：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑、Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓或总离子方程式：2Na2O2 + 2H2O + 2Cu2+ = 4Na+ + 2Cu(OH)2↓+O2↑ （2）C （3）2.5 （4）Na2CO3 （5）2Cl2 +HgO = HgCl2 + Cl2O （6） ①. 氯水中次氯酸的漂白性或次氯酸将酚酞氧化 ②. 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的强氧化性使红色褪去 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为HClO；f为Na，g为Na2O2，h为NaOH，m为钠盐。 【小问1详解】 g为Na2O2，氧的化合价是-1价，可用作：消毒剂，漂白剂，供氧剂（任写一个）；将固体化合物g投入CuSO4溶液中，钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与反应生成氢氧化铜沉淀，分步离子方程式：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑，Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓或总离子方程式：2Na2O2 + 2H2O + 2Cu2+ = 4Na+ + 2Cu(OH)2↓+O2↑； 【小问2详解】 A. g为Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，氧元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应； B. a为HCl，与MnO2反应生成Cl2，氯元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应； C. c为Cl2O，与水反应生成HClO，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应； D. b为Cl2，d为ClO2，b→d时氯元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应； 故选C； 【小问3详解】 d为ClO2，b为Cl2，消毒时Cl元素化合价均转化为-1价，1分子的d和b相比，d的消毒能力是b的：倍； 【小问4详解】 a为HCl，m为钠盐，向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明产生了CO2，Na2CO3与HCl反应时先生成NaHCO3，无明显现象，NaHCO3继续与HCl反应产生CO2，能使澄清石灰水变浑浊，故m的化学式是：Na2CO3； 【小问5详解】 c为Cl2O，b为Cl2，c可由新制的HgO和b反应来制备，制备c的化学方程式为：2Cl2 +HgO = HgCl2 + Cl2O； 【小问6详解】 h为NaOH，用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与NaOH反应，将NaOH消耗完所致，氯水中含次氯酸，还有可能是氯水中次氯酸的漂白性或次氯酸将酚酞氧化；再补充氢氧化钠溶液，观察现象，故可设计实验验证猜想：取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的强氧化性使红色褪去。 17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： （1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性高 （2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。 （3）反应中通入干燥空气的目的是_______。 （4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。 （5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. AC （2） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. 浓硫酸 （3）稀释气体，防止爆炸 （4） ①. 便于控制温度、受热均匀 ②. （5） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置⑤与反应、吸收尾气中未反应的(1点1分) 【解析】 【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，②为饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，③中浓硫酸干燥Cl2，通干燥空气可将Cl2排入④中，④中发生，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离得到Cl2O，最后出来的气体为空气及过量的Cl2。 【小问1详解】 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应不需要加热，利用氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒关系可得出化学方程式如下：反应中16个HCl只有10个Cl被氧化生成氯气，其余6个Cl化合价不变，所以HCl既体现还原性，又体现酸性，选AC。 【小问2详解】 由于易溶于水且会与水反应生成次氯酸，因此HgO与HCl反应制取需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的中无HCl、无水，装置②的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置③中的浓硫酸吸收氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 由于气体浓度过高易爆炸，反应中通入干燥空气的目的是稀释气体，防止爆炸。 【小问4详解】 装置④的加热方式为水浴加热，优点是便于控制温度、受热均匀。装置⑤中用液氨冷凝，而未液化，由此可知，沸点：。 【小问5详解】 整套装置需要在装置⑤之后吸收，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置⑤，使溶于水且与水反应生成次氯酸，导致产品不纯。碱石灰既可以吸收，又可以吸收水蒸气。 18. 废旧金属回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与发生化合反应生成，离子方程式：； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问6详解】 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇作用是降低产品溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$