精品解析：辽宁省沈阳市沈河区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

沈河区2024—2025学年度上学期 九年级化学教学数据采集试题 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) (包括10道小题，每题1分；共10分。每小题有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 酒精挥发 C. 冰雪融化 D. 铁片生锈 2. 下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是 A. 酒精具有可燃性，可作为燃料 B. 金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处 D. 石墨为灰黑色质软的固体，所以可用作电池的电极 3. 下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是 A. 取用“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入盐酸 4. 下列化学符号能表示2个分子的是 A. 2H B. SO2 C. 2N2 D. 2Cl- 5. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 100g干冰完全汽化成100g气体 B. 酒精燃烧后，什么都没有了 C. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 D. 2g氢气和2g氧气混合得4g气体 6. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳单质 B 守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定 D. 微粒观：水循环过程中水分子发生了变化 7. 下列物质不属于合金的是 A. 不锈钢 B. 赤铁矿 C. 黄铜 D. 硬铝 8. 关于铁、铝、铜的说法正确的是 A. 都是银白色金属 B. 都能与稀硫酸反应 C. 都能与氧气反应 D. 都能被磁铁吸引 9. 为了探究铁生锈的条件和影响因素，做了如图所示的实验。依据所学知识分析下列说法中不正确的是 A. 试管A、C对比即可得出铁生锈条件 B. B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气 C. 试管D、E的生锈速率比C快 D. 铁钉浸没植物油中不易生锈 10. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 B 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨气由氮原子和氢原子构成 C 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 D 回收废弃金属 废弃金属都属于有害垃圾 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制取及性质 （1）图1标号①的仪器名称：______。 （2）某同学在实验室用A、C装置制取氧气，反应的化学方程式为______；过检测发现用C装置收集的氧气不纯，可能的原因是______(写一条即可)。 （3）对比D、E实验现象的差异，可以得出的结论是______；写出E装置中铁丝燃烧的化学方程式______。 II.燃烧条件的探究 查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （4）图2A中铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此得出的结论是______。 （5）图2B中发生反应的化学方程式为______。 12. 化学与人类的生产生活密切相关。 I.化学与生活 水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 （1）水的净化 ①自来水的净化过程如图1所示，其中沉淀、______、吸附是常用的分离混合物的方法。 ②利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图2所示的简易净水器，其中石英砂通常填充在A、B、C区域的______(填“A”“B”或“C”)。 （2）水的组成 ①小组同学用图3装置进行电解水实验，两个玻璃管内的体积均为30mL，一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，均可以用______来检验生成的气体，但观察到的现象不同，说明产生了两种不同的气体。 ②电解水时，向水中加入一定量的氢氧化钠，其作用是______。 ③图4中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是______(填序号)。 ④实验结论：综上证明，水是由______组成的。 II.化学与生产 （3）工业炼铁所用高炉的结构如图5所示，高炉中发生反应的过程如图6所示。 ①过程I发生的反应主要为高炉炼铁提供______。 ②过程II发生反应的化学方程式为______。 ③过程IV通入O2主要是为了降低生铁中______的含量。 （4）利用如图7装置模拟工业炼铁。 ①实验时装置A中的现象是______。 ②实验过程中，CO的作用有______(填序号)。 A.CO气体作为反应物 B.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 C.停止加热后，防止玻璃管中的生成物在较高温度下重新被氧化 D.停止加热后，防止试管中的液体倒吸入玻璃管中 13. 阅读下面科普短文。 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 ＞14 碘量(μg/d) 50 90 120 150 食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)和海藻碘。通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg～30mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 请根据文中信息回答： （1）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为______。 （2）加碘食盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）人体缺碘产生的后果有______(答一条即可)。 （4）碘原子核电荷数是______，图4微粒与碘原子化学性质相似的是______(填序号)。 （5）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾(KI)的原因是______(用化学方程式表示)。 （6）根据文中信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有______。 （7）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法______。 （8）下列关于碘盐的食用说法正确的是______(填字母)。 A. 为了健康，补碘越多越好 B. 海藻碘更有利于人体吸收 C. 人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 14. 某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。 （1）儿童易患软骨病是因为缺钙，由资料可知鸡蛋壳中含有“钙”______(填“分子”、“原子”、“元素”)。 （2）小组同学将一枚新鲜鸡蛋放入玻璃杯中并倒入一定量的稀盐酸，如图1。观察到鸡蛋表面产生______，并且一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 ①请你分析鸡蛋出现浮沉现象的原因是______。 ②请你设计实验验证该实验过程中产生了二氧化碳气体(简述实验操作及现象)______。 【实验结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图2装置实验，记录数据如表： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量(g) 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 【数据分析】 （3）产生二氧化碳的质量是______g。 【实验结论】 （4）计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数是______。 【实验反思】 （5）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大(若实验操作规范)，导致偏大的原因可能是______。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸浓度太大 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： （6）将蛋壳粉碎的目的是______。 （7）写出反应①化学方程式______。 （8）已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式______，碳酸钙和乳酸钙是常见的补钙剂，等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是______。 （9）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，______(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 （10）小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 沈河区2024—2025学年度上学期 九年级化学教学数据采集试题 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) (包括10道小题，每题1分；共10分。每小题有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 酒精挥发 C. 冰雪融化 D. 铁片生锈 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、铁片生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是 A. 酒精具有可燃性，可作为燃料 B. 金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处 D. 石墨为灰黑色质软的固体，所以可用作电池的电极 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，可作为燃料，选项正确； B、金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃，选项正确； C、碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处，选项正确； D、石墨具有导电性，所以可用作电池的电极，选项错误； 故选D。 3. 下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是 A. 取用“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜绿是粉末状物质，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的纸槽小心送至试管底部，然后试管直立起来。A正确。 B、点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火。B错。 C、铜绿是粉末状固体，加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂。C错， D、向试管中加盐酸，首先细口瓶瓶塞倒放桌面，略斜持试管，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。D错。 综上所述：选择A 4. 下列化学符号能表示2个分子的是 A. 2H B. SO2 C. 2N2 D. 2Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示2个氢原子，故A错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。SO2表示1个二氧化硫分子，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2N2表示2个氮分子，故C正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Cl-表示2个氯离子，故D错误； 故选：C。 5. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 100g干冰完全汽化成100g气体 B. 酒精燃烧后，什么都没有了 C. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 D. 2g氢气和2g氧气混合得4g气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、100g干冰完全汽化成100g气体，只是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，酒精燃烧后，什么都没有了，是因为酒精燃烧过程中生成二氧化碳和水蒸气逸散到了空气中，能用质量守恒定律解释，故选项正确； C、10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； D、氢气和氧气混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； 故选：B。 6. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳单质 B. 守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定 D. 微粒观：水循环过程中水分子发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，氧循环过程中各元素守恒，但因氧元素的存在形式不同，化合价会改变，如氧气中氧元素化合价为0价，而氧元素形成化合物时化合价为-2价，不符合题意； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意； D、水循环过程中水从液态变为气态或固态之后再变为液态，其中水分子没有发生改变，只是水分子的间隔改变，不符合题意。 故选：C。 7. 下列物质不属于合金的是 A. 不锈钢 B. 赤铁矿 C. 黄铜 D. 硬铝 【答案】B 【解析】 【详解】A、硬铝是铝的一种合金，故A不符合题意； B、赤铁矿主要成分是氧化铁，不属于合金，故B符合题意； C、黄铜是铜锌合金，故C不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，故D不符合题意； 故选：B。 8. 关于铁、铝、铜的说法正确的是 A. 都是银白色的金属 B. 都能与稀硫酸反应 C. 都能与氧气反应 D. 都能被磁铁吸引 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如铜为红色，故选项错误； B、铁、铝能跟稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，故选项错误； C、铁、铝、铜都能与氧气生成金属氧化物，故选项正确； D、铝、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，故选项错误。 故选：C。 9. 为了探究铁生锈的条件和影响因素，做了如图所示的实验。依据所学知识分析下列说法中不正确的是 A. 试管A、C对比即可得出铁生锈条件 B. B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气 C. 试管D、E的生锈速率比C快 D. 铁钉浸没在植物油中不易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、A只与氧气接触，不生锈，C与氧气和水同时接触，会生锈，由A、C对比，只能得出铁生锈与水有关，不能探究铁生锈需要氧气，故A错误； B、气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，故B正确； C、C与氧气和水同时接触，会生锈，D表面沾有盐酸，E在食盐水中，盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀，则可观察到试管D、E的生锈速率比C快，故C正确； D、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，铁钉浸没在植物油中没有与氧气和水接触，不易生锈，故D正确； 故选：A。 10. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 B 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨气由氮原子和氢原子构成 C 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 D 回收废弃金属 废弃金属都属于有害垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、设计和制作简易供氧器，可利用过氧化氢溶液作制氧剂，是因为过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可分解产生氧气，该反应为固液常温型，故A正确； B、氨气由氨分子构成，氨分子由氮原子和氢原子构成，故B错误； C、柴草燃烧会产生烟尘等污染物，会造成环境污染，故C错误； D、废弃金属可回收再利用，属于可回收垃圾，而不是有害垃圾，故D错误； 故选：A。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体制取及性质 （1）图1标号①的仪器名称：______。 （2）某同学在实验室用A、C装置制取氧气，反应的化学方程式为______；过检测发现用C装置收集的氧气不纯，可能的原因是______(写一条即可)。 （3）对比D、E实验现象的差异，可以得出的结论是______；写出E装置中铁丝燃烧的化学方程式______。 II.燃烧条件的探究 查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （4）图2A中铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此得出的结论是______。 （5）图2B中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）坩埚钳 （2） ①. ②. 集气瓶没有装满水 （3） ①. 反应物的浓度不同，反应现象不同 ②. （4）可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 （5） 【解析】 【小问1详解】 图1标号①的仪器名称是坩埚钳； 【小问2详解】 装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用排水法收集氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，刚开始有气泡产生就进行收集或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，会导致收集的气体不纯；收集前集气瓶没有装满水，混有部分空气，也会导致收集的氧气不纯； 【小问3详解】 对比D（铁丝在空气中不燃烧）、E（铁丝在氧气中剧烈燃烧）实验现象的差异，可以得出的结论是反应物的浓度不同，反应的现象不同等； 铁和氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问4详解】 图2A中铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，由此得出的结论是可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问5详解】 图2B中发生反应是白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 12. 化学与人类的生产生活密切相关。 I.化学与生活 水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 （1）水的净化 ①自来水的净化过程如图1所示，其中沉淀、______、吸附是常用的分离混合物的方法。 ②利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图2所示的简易净水器，其中石英砂通常填充在A、B、C区域的______(填“A”“B”或“C”)。 （2）水的组成 ①小组同学用图3装置进行电解水实验，两个玻璃管内的体积均为30mL，一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，均可以用______来检验生成的气体，但观察到的现象不同，说明产生了两种不同的气体。 ②电解水时，向水中加入一定量的氢氧化钠，其作用是______。 ③图4中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是______(填序号)。 ④实验结论：综上证明，水是由______组成的。 II.化学与生产 （3）工业炼铁所用高炉的结构如图5所示，高炉中发生反应的过程如图6所示。 ①过程I发生的反应主要为高炉炼铁提供______。 ②过程II发生反应的化学方程式为______。 ③过程IV通入O2主要是为了降低生铁中______的含量。 （4）利用如图7装置模拟工业炼铁。 ①实验时装置A中的现象是______。 ②实验过程中，CO的作用有______(填序号)。 A.CO气体作为反应物 B.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 C.停止加热后，防止玻璃管中的生成物在较高温度下重新被氧化 D.停止加热后，防止试管中的液体倒吸入玻璃管中 【答案】（1） ①. 过滤 ②. B （2） ①. 燃着的木条 ②. 增强水的导电性 ③. bca ④. 氢元素与氧元素 （3） ①. 热量 ②. C+CO22CO ③. 碳元素##C （4） ①. 红棕色固体变成黑色 ②. ABCD 【解析】 小问1详解】 ①自来水的净化过程如图1所示，其中沉淀、过滤、吸附是常用的分离混合物的方法； ②图2所示的简易净水器，可以填充在A、B、C区域的物品依次为小卵石（过滤较大的难溶性杂质）、石英砂（过滤较小的难溶性杂质）、活性炭（吸附色素、异味等）；故填B； 【小问2详解】 ①小组同学用图3装置进行电解水实验，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，两个玻璃管内的体积均为30mL，一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，均可以用燃烧的木条（氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火焰，放热；氧气具有助燃性，能使木条燃烧更剧烈）来检验生成的气体，但观察到的现象不同，说明产生了两种不同的气体，即氢气和氧气； ②电解水时，向水中加入一定量的氢氧化钠，其作用是增强水的导电性； ③水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，图4中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是bca； ④水通电分解生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，证明水是由氢元素、氧元素组成的； 【小问3详解】 ①碳在富氧空气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量热，过程Ⅰ发生的反应主要为高炉炼铁提供热量； ②过程Ⅱ发生的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO ③过程Ⅳ通入O2主要是与生铁中碳反应生成二氧化碳逸出，为了降低生铁中碳的含量； 【小问4详解】 ①高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，实验时装置A中现象是红棕色固体变黑色； ②A、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，CO气体作为反应物，正确，符合题意； B、因为CO是可燃性气体，与空气混合在加热时可能发生爆炸。实验开始时，先通CO可以排尽装置中的空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，符合题意； C、停止加热后，继续通CO，能使还原出来的金属在CO的保护下冷却，防止其在较高温度下重新被氧化，符合题意； D、停止加热后，继续通CO，可以维持装置内的压强，防止因装置内温度降低，压强减小，导致试管中的液体倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂，符合题意。 故选ABCD。 13. 阅读下面科普短文。 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 ＞14 碘量(μg/d) 50 90 120 150 食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)和海藻碘。通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg～30mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 请根据文中信息回答： （1）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为______。 （2）加碘食盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）人体缺碘产生的后果有______(答一条即可)。 （4）碘原子的核电荷数是______，图4微粒与碘原子化学性质相似的是______(填序号)。 （5）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾(KI)的原因是______(用化学方程式表示)。 （6）根据文中信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有______。 （7）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法______。 （8）下列关于碘盐的食用说法正确的是______(填字母)。 A. 为了健康，补碘越多越好 B. 海藻碘更有利于人体吸收 C. 人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 【答案】（1）+5 （2）混合物 （3）会引起甲状腺肿大或儿童缺碘还会影响生长发育 （4） ①. 53 ②. AB （5） （6）保存方式、存放时间、煮沸时间 （7）待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒 （8）B 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾（KIO3）中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）+ x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问2详解】 加碘食盐中含有多种物质，因此属于混合物； 【小问3详解】 人体内缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝； 【小问4详解】 根据碘原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，碘原子的质子数为53，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则碘原子的核电荷数是53； 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子的最外层有7个电子，AB微粒的最外层电子数也是7，则图4微粒与碘原子化学性质相似的是AB, 【小问5详解】 通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失，化学方程式为； 【小问6详解】 由题干信息“加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动”可知，影响加碘食盐碘含量的因素主要有贮存方式、存放时间、煮沸时间； 【小问7详解】 根据图3，在沸水中煮沸时间越长，碘含量越小，故从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法是待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒，防止碘损失； 【小问8详解】 A、碘是一种对人体有益的微量元素，但是碘并不是摄入的越多越好，选项说法错误。 B、海藻碘盐是新一代碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体吸收，选项说法正确； C、人体需要的碘元素不是只能通过食用加碘盐得到补充，还可以通过食用海产品（如海带等）来补充碘元素，选项说法错误。 故选：B。 14. 某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。 （1）儿童易患软骨病是因为缺钙，由资料可知鸡蛋壳中含有“钙”______(填“分子”、“原子”、“元素”)。 （2）小组同学将一枚新鲜鸡蛋放入玻璃杯中并倒入一定量的稀盐酸，如图1。观察到鸡蛋表面产生______，并且一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 ①请你分析鸡蛋出现浮沉现象的原因是______。 ②请你设计实验验证该实验过程中产生了二氧化碳气体(简述实验操作及现象)______。 【实验结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图2装置实验，记录数据如表： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量(g) 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 【数据分析】 （3）产生二氧化碳的质量是______g。 【实验结论】 （4）计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数是______。 【实验反思】 （5）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大(若实验操作规范)，导致偏大的原因可能是______。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸浓度太大 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： （6）将蛋壳粉碎的目的是______。 （7）写出反应①的化学方程式______。 （8）已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式______，碳酸钙和乳酸钙是常见的补钙剂，等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是______。 （9）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，______(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 （10）小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是______。 【答案】（1）元素 （2） ①. 气泡 ②. 随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂逸散，重力大于浮力又下沉 ③. 实验中生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳 （3）3.3 （4）产生二氧化碳的质量是261.0g-257.7g=3.3g； 设该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量为x, x=7.5g 则鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数是； 答：鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数是75%。 （5）AB （6）增大受热面积，使反应更快更充分 （7）CaO+H2O=Ca(OH)2 （8） ①. H2O ②. 碳酸钙##CaCO3 （9）难溶 （10）35℃时、加12mL乳酸、反应75min 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，儿童易患软骨病是因为缺钙，由资料可知鸡蛋壳中含有“钙”元素； 【小问2详解】 小组同学将一枚新鲜鸡蛋放入玻璃杯中并倒入一定量的稀盐酸，蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则观察到鸡蛋表面产生气泡； ①鸡蛋出现浮沉现象的原因是盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应会生成二氧化碳，随着蛋壳表面气泡增多，排开液体体积增大，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时，部分气泡破裂逸散，排开液体体积减小，重力大于浮力又下沉； ②二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，则验证该实验过程中产生了二氧化碳气体的方法是将实验中生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳； 【小问3详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量是261.0g-257.7g=3.3g； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A、有水蒸气逸出，导致测得的二氧化碳质量偏大，计算出的鸡蛋壳中的碳酸钙含量偏大，符合题意； B、盐酸浓度太大，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致测得的二氧化碳质量偏大，计算出的鸡蛋壳中的碳酸钙含量偏大，符合题意； C、锥形瓶内残留二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏小，计算出的鸡蛋壳中的碳酸钙含量偏小，不符合题意； 故选AB； 【小问6详解】 将蛋壳粉碎的目的是增大受热面积，使反应更快更充分； 【小问7详解】 蛋壳的主要成分是碳酸钙，则蛋壳粉高温煅烧所得灰分是氧化钙，故反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2； 【小问8详解】 由Ca（OH）2+2C3H6O3=Ca（C3H5O3）2+2X可知，反应前，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、8、14、6，反应后，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、6、10、6，根据反应前后原子种类和数目不变，则2X中有4个氢和2个氧，则X的化学式H2O，碳酸钙中钙元素的质量分数为，乳酸钙中钙元素的质量分数为，则等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是碳酸钙； 【小问9详解】 用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，难溶于乙醇； 【小问10详解】 根据3个图综合分析可知，最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$