精品解析：贵州省遵义市汇川区2024--2025学年九年级上学期12月期末联考化学试题

贵州省2024-2025字年度第一学期期末考试 化学试题(共60分) 可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 2. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 3. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. B. C. D. 6. 下表实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 观察颜色，闻气味 B 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 C 比较黄铜片和铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 D 除去N2中的O2 通过灼热的木炭层 A. A B. B C. C D. D 7. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 二、非选择题(本题包括7个小题，每空1分，共46分) 8. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一，请回答下列问题： （1）图1是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，钙属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量是___________；钙原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图2是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式：___________，反应中没有发生改变的是___________(选填“分子”或“原子”)。 9. 阅读下列科技短文并回答问题。 2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点： 液体推进剂种类 特点 液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等 液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 （1）以上三种液体推进剂中______作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。 （2）火箭向上的推力来自燃料燃烧______（填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。 （3）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母） A. 石油属于不可再生能源 B. 化石燃料包括石油、煤、氢气等 C. 石油是一种化工原料 （4）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH4）和液氧完全燃烧的化学方程式为______。 （5）液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是______。 10. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________(填序号)，该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先________(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是________(填序号)。 （4）兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。 ①试管内发生反应的化学方程式为___________。 ②ab段试管中液面_________(选填“上升”、“下降”“不变”)。 ③c点对应的操作是___________。 11. 金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。 （1）金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的___________性和___________性。 （2）铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为___________。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。 （3）铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是___________。 （4）了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在如图所示三种情况最易生锈的是___________(填字母序号)。 12. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 13. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。小张同学在实验室利用下图装置来进行冶炼铁的实验。 查阅资料得知： Ⅰ．一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的： 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2 Ⅱ．Fe3O4、FeO都为黑色，Fe3O4有磁性，FeO没有磁性。 Ⅲ．铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成。 （1）请写出该炼铁原理的化学方程式：___________。 （2）从安全角度考虑，下列操作顺序正确的是___________(填字母序号)。 A. 先通CO再点燃酒精喷灯 B. 先点燃酒精喷灯再通CO （3）实验过程中装置B的实验现象为___________、___________。 （4）用化学方程式解释装置C的作用：___________。 （5）实验结束后，小张同学在硬质玻璃管中得到黑色粉末，请设计实验证明该黑色粉末中含有单质铁：___________。 14. 化学项目小组用图1装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(图2)。 计算参加反应红磷的质量(结果精确到0.01g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省2024-2025字年度第一学期期末考试 化学试题(共60分) 可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 2. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误； B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确； C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误； D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误； 答案为：B。 3. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意； B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意； C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故C符合题意； D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。 故选C。 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 5. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Al3+表示2个铝离子，符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Ca表示2个钙原子，不符合题意； D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，不符合题意。 故选A。 6. 下表实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 观察颜色，闻气味 B 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 C 比较黄铜片和铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 D 除去N2中的O2 通过灼热的木炭层 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、O2和CO2都是无色无味的气体，不能通过观察颜色，闻气味鉴别，故选项不能达到实验目的； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、合金的硬度比其组分纯金属的硬度大，因此将黄铜片与铜片互相刻画，铜片的表面会留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜的硬度，故选项能达到实验目的； D、通过灼热的木炭层，碳与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选C。 7. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】B 【解析】 【详解】A、0~15s，将三种不同的液体倒入盛满二氧化碳的烧瓶中气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故选项说法正确； B、100s时，实验c锥形瓶内的氢氧化钠中压强不再减小，说明锥形瓶内的氢氧化钠已经完全反应完，不能说明二氧化碳已经完全被吸收，故选项说法错误； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； D、比较三个实验，实验c压强减小明显，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，效果更好，故选项说法正确。 故选：B。 二、非选择题(本题包括7个小题，每空1分，共46分) 8. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一，请回答下列问题： （1）图1是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，钙属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量是___________；钙原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图2是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式：___________，反应中没有发生改变的是___________(选填“分子”或“原子”)。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 40.08 ③. 失去 （2） ①. ②. 原子 【解析】 【小问1详解】 钙元素的偏旁是“钅”故属于金属元素； 由元素周期表一格可知，最下边的数字表示的是该元素的相对原子质量，即钙的相对原子质量是40.08； 由钙原子的原子结构可知，其最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子； 【小问2详解】 如图所示，该反应是碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式是：； 如图所示，该反应前后原子没有发生变化，分子改变。 9. 阅读下列科技短文并回答问题。 2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点： 液体推进剂种类 特点 液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等 液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 （1）以上三种液体推进剂中______作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。 （2）火箭向上的推力来自燃料燃烧______（填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。 （3）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母） A. 石油属于不可再生能源 B. 化石燃料包括石油、煤、氢气等 C. 石油是一种化工原料 （4）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH4）和液氧完全燃烧的化学方程式为______。 （5）液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是______。 【答案】（1）液氧##氧气## （2）释放 （3）B （4） （5）燃烧效率高（或易制取等其他合理答案均给分） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，故以上三种液体推进剂中，液氧作助燃剂； 【小问2详解】 燃料燃烧放出热量，故火箭向上的推力来自燃料燃烧释放热量并喷出高温气体产生的反作用力； 【小问3详解】 A、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，符合题意； C、石油是一种化工原料，可用于生产塑料、合成纤维等，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 甲烷和液氧在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由表可知，液氧甲烷成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等，是理想的液体推进剂之一。 10. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________(填序号)，该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先________(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是________(填序号)。 （4）兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。 ①试管内发生反应的化学方程式为___________。 ②ab段试管中液面_________(选填“上升”、“下降”“不变”)。 ③c点对应的操作是___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 从水中取出导气管 （3） ①. ②. C （4） ①. ②. 下降 ③. 打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为分液漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，故试管内发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ②ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升； ③c点对应的操作是：打开弹簧夹，气体导出，故压强下降。 11. 金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。 （1）金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的___________性和___________性。 （2）铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为___________。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。 （3）铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是___________。 （4）了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在如图所示三种情况最易生锈的是___________(填字母序号)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 导电 （2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （3）金的化学性质比铜更稳定 （4）A 【解析】 【小问1详解】 金金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的延展性和导电性，故填：延展；导电； 【小问2详解】 铝粉与氧化铁粉末在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； 【小问3详解】 在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是金的化学性质比铜更稳定，故填：金的化学性质比铜更稳定； 【小问4详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；试管A中铁钉放在了潮湿的环境中，试管B中铁钉放在有水但没有氧气的环境中，试管C中铁钉放在有氧气但没有水的环境中，因此洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是A，故填：A。 12. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类 （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。 【小问2详解】 ①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。 ②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 【小问4详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 13. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。小张同学在实验室利用下图装置来进行冶炼铁的实验。 查阅资料得知： Ⅰ．一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的： 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2 Ⅱ．Fe3O4、FeO都为黑色，Fe3O4有磁性，FeO没有磁性。 Ⅲ．铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成。 （1）请写出该炼铁原理的化学方程式：___________。 （2）从安全角度考虑，下列操作顺序正确的是___________(填字母序号)。 A. 先通CO再点燃酒精喷灯 B. 先点燃酒精喷灯再通CO （3）实验过程中装置B的实验现象为___________、___________。 （4）用化学方程式解释装置C的作用：___________。 （5）实验结束后，小张同学在硬质玻璃管中得到黑色粉末，请设计实验证明该黑色粉末中含有单质铁：___________。 【答案】（1）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 （2）A （3） ①. 导管口产生气泡 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4）2CO+O22CO2 （5）取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，证明黑色粉末中有单质铁 【解析】 【小问1详解】 炼铁的原理为：一氧化铁与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2； 【小问2详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合后受热可能发生爆炸，因此先通CO再点燃酒精喷灯，排尽装置内的空气，以防发生爆炸，故选A； 【小问3详解】 A装置中反应发生后产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，实验过程中装置B的实验现象为导管口产生气泡、澄清石灰水变浑浊，故填：导管口产生气泡；澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 一氧化碳具有可燃性，完全燃烧后生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2； 【小问5详解】 结合题干信息“Fe3O4有磁性，FeO没有磁性”、“铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成”，以及铁能被磁铁吸引，且铁与盐酸反应生成氢气；由此确定的实验方案为：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，证明黑色粉末中有单质铁，故填：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，证明黑色粉末中有单质铁。 14. 化学项目小组用图1装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(图2)。 计算参加反应红磷的质量(结果精确到0.01g)。 【答案】0.04g 解：根据质量守恒定律，反应前后增加的质量为红磷消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g-106.23g=0.05g，设参加反应的红磷质量为x， 答：参加反应红磷的质量为0.04g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $