精品解析：江苏省盐城市响水县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年秋学期九年级化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 碳循环是自然界存在的重要循环，碳循环中的“碳”是指 A. 碳原子 B. 碳元素 C. 碳单质 D. 二氧化碳 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。某种陶艺的制作过程中，用到了石英砂（主要成分）、萤石（主要成分）、方解石（主要成分）和钾长石（主要成分）。请完成下面小题。 2. 下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 3. 对陶瓷厂周围的空气环境监测时，不属于监测范围的是 A. 稀有气体 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物 4. 下列陶艺的制作过程中用到的物质，属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 钾长石的主要成分中硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼原子的质子数为75 C. 铼的相对原子质量为 D. 铼原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 7. 洁厕灵（含有盐酸）与84消毒液（含有次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，原理是，则X化学式为 A. B. C. D. 8. “生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是 A. 活性炭可以吸附色素和异味 B. 抗菌颗粒可以杀菌消毒 C. “生命吸管”中没有用到蒸馏这种净水方法 D. 通过“生命吸管”进行处理得到的水是纯水 9. 乳酸可用作饮料中的酸味剂，下列关于乳酸的说法正确的是 A. 乳酸由12个原子构成 B. 乳酸的相对分子质量为90 C. 乳酸中碳、氧元素质量比为 D. 乳酸中氢元素的质量分数最大 10. 每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列做法正确的是 A. 煤气泄漏，立即关闭燃气的阀门 B. 电器着火，可迅速用水喷淋灭火 C. 油锅着火，放青菜以降低着火点 D. 室内着火，应立即打开门窗通风 11. 下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A. 氢气密度小－填充气球 B. 石墨导电性－制铅笔芯 C. 金刚石硬度大－裁玻璃 D. 金属钨熔点高－制灯丝 12. 如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 丙在空气中质量分数约为78% B. 催化剂在反应前后性质不变 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 生成丙、丁的质量比为14：9 13. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A. 探究铁锈蚀条件是否需要水 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究温度对分子运动速率影响 D. 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化铜中的少量碳 隔绝空气加强热 B 鉴别二氧化锰和碳粉 观察颜色 C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图。下列说法不正确的是 A. ①、②中发生的均不是置换反应 B. 反应③的反应物有 C. 回收至少要消耗 D. 整个过程中不需要补充 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 【科普阅读】 16. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。2023年杭州亚运会火炬首次采用零碳甲醇（）液态燃料。利用回收的二氧化碳与氢气在一定条件下又可重新制得甲醇，同时生成水。 （1）雅典奥运会的火炬燃料是天然气，它属于______（选填“可”或“不可”）再生能源。 （2）选择氢气作为火炬燃料的优点是______。 （3）北京冬奥会实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和______。 （4）从微观角度分析，氢气和丙烷气体都可压缩储存的原因是______。 （5）杭州亚运会主火炬使用“零碳甲醇”作为燃料，燃烧过程中将______能转化为热能。由二氧化碳和氢气制甲醇的化学方程式为______。 （6）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是______（任写一种）。 17. 化学科学的本质是实验探究，如图是实验室制取气体的部分装置。 （1）写出标号仪器的名称：a______，b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（在A~E中选择），还需要一种物品，它的作用是______。若用F装置收集氧气，气体应从______（选填“c”或“d”）口进入。 （3）下列安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是______（选填序号）。 （4）装置G可用作家庭制氧机上的湿化瓶，下列说法正确的是______（选填字母）。 A f导管连接制氧机 B. 可以判断是否有氧气输出及氧气输出的速率 C. 若吸氧塑料管发生堵塞，注水管液面会上升 （5）用石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取石灰石于烧杯中，再将该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下、请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 1 1 ①石灰石中碳酸钙的质量为______g。 ②该稀盐酸中溶质的质量分数为______（写出计算过程）。 18. 金属及金属材料的应用十分广泛。 （1）非遗绝技“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再将铁水向空中抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。铁导热性能______（选填“良好”或“不好”）。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁是因为______。 （2）工业上用辉铜矿（主要成分）炼铜的原理：高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为______。需将矿石粉碎的目的是______。 （3）对含有、的混合溶液进行探究，流程如下（X、Y各表示一种金属）。 ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是______。 ②固体A中成分可能有______种情况。浅绿色滤液中一定有的溶质是______（写化学式）。 （4）镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则混合物中镍的质量为______g。 （5）废旧金属回收利用的意义在于______（任写一种）。 19. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。” I、“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）时，氯化钠的溶解度为______。 （2）20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）“半日晒出盐霜”中“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______。 II、“粗盐中难溶性杂质的除去”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验中部分操作如图所示，请回答下列问题： （4）两个实验中都有操作是______（写操作名称）。 （5）图1中，玻璃棒的作用是______。图2中，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是______（任写一种）。图3中，蒸发时当蒸发皿中出现______时停止加热。 （6）某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，在量取所需水量时，应选择______（选填“10”、“50”或“100”）的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的______（选填字母）。 （7）经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的______（选填序号）。 ①用量筒量取水的体积时，俯视读数 ②把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 ③将配制好的溶液装瓶后，发现烧杯底部有少量未溶解的固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期九年级化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 碳循环是自然界存在的重要循环，碳循环中的“碳”是指 A. 碳原子 B. 碳元素 C. 碳单质 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】碳循环是指碳元素在自然界的循环状态，涉及到含碳的各种化合物和单质之间的转化，这里的 “碳” 强调的是碳元素，而不是具体的碳原子、碳单质或者二氧化碳。 故选：B。 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。某种陶艺的制作过程中，用到了石英砂（主要成分）、萤石（主要成分）、方解石（主要成分）和钾长石（主要成分）。请完成下面小题。 2. 下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 3. 对陶瓷厂周围的空气环境监测时，不属于监测范围的是 A. 稀有气体 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物 4. 下列陶艺的制作过程中用到的物质，属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 钾长石的主要成分中硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】2. D 3. A 4. A 5. D 【解析】 【2题详解】 A、挑选石土的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、研磨淘洗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、捏成形状的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、燃火烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； 故选D； 【3题详解】 A、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气环境监测的范围，故选项正确； B、一氧化碳是空气的污染物之一，属于空气环境监测的范围，故选项错误； C、二氧化氮是空气的污染物之一，属于空气环境监测的范围，故选项错误； D、可吸入颗粒物是空气的污染物之一，属于空气环境监测的范围，故选项错误； 故选A； 【4题详解】 A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；SiO2是由两种元素组成，其中一种为氧元素，所以属于氧化物，故选项正确； B、中不含有氧元素，所以不属于氧化物，故选项错误； C、中含有三种元素，所以不属于氧化物，故选项错误； D、中含有四种元素，所以不属于氧化物，故选项错误； 故选A； 【5题详解】 在KAlSi3O8中，钾元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，则有（+1）+（+3）+3x+（-2）×8=0，解得x=+4。故选D。 6. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼原子的质子数为75 C. 铼的相对原子质量为 D. 铼原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 【答案】C 【解析】 详解】A、铼字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A选项正确； B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，铼原子的质子数为 75，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铼的相对原子质量是186.2，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、铼原子最外层电子数是 2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去 2 个电子形成阳离子 ，D选项正确。 故选：C。 7. 洁厕灵（含有盐酸）与84消毒液（含有次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，原理是，则X化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由反应的化学方程式2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+X可知，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为H2O。故选C。 8. “生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是 A. 活性炭可以吸附色素和异味 B. 抗菌颗粒可以杀菌消毒 C. “生命吸管”中没有用到蒸馏这种净水方法 D. 通过“生命吸管”进行处理得到的水是纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、水中含有细菌，抗菌球可以使蛋白质变性，可以起到杀菌消毒的作用，不符合题意； C、由图可知，“生命吸管”中的净水方法有：过滤（超滤膜、PP棉）、吸附（活性炭）、消毒（抗菌颗粒），没有蒸馏，不符合题意； D、通过“生命吸管”只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意。 故选D。 9. 乳酸可用作饮料中的酸味剂，下列关于乳酸的说法正确的是 A. 乳酸由12个原子构成 B. 乳酸的相对分子质量为90 C. 乳酸中碳、氧元素质量比为 D. 乳酸中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，共有12个原子，故说法错误； B、乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90，故说法正确； C、乳酸C3H6O3中碳、氧元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4，故说法错误； D、乳酸C3H6O3中碳、氢、氧元素的质量比=（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故说法错误。 故选B。 10. 每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列做法正确的是 A. 煤气泄漏，立即关闭燃气的阀门 B. 电器着火，可迅速用水喷淋灭火 C. 油锅着火，放青菜以降低着火点 D. 室内着火，应立即打开门窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤气泄漏时，应该立即关闭燃气的阀门，做法正确，符合题意； B、电器着火时，如果用水喷淋，由于水能导电，可能会导致电流通过人体，造成触电事故，同时水也可能使电器内部的电路短路，加剧火势，做法不正确，不符合题意； C、油锅着火时放入青菜，是通过降低油锅内的温度到油的着火点以下来灭火的，而不是降低了油的着火点，说法错误，不符合题意； D、室内着火时，如果立即打开门窗通风，会加快空气流通，为燃烧提供更多的氧气，使火势更加猛烈，做法不正确，不符合题意。 故选：A。 11. 下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A. 氢气密度小－填充气球 B. 石墨导电性－制铅笔芯 C. 金刚石硬度大－裁玻璃 D. 金属钨熔点高－制灯丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气的密度小，可用来制作探空气球，故对应关系正确； B、石墨质软，且呈深灰色，可用于制铅笔芯，故对应关系错误； C、金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，故对应关系正确； D、金属钨熔点高，所以金属钨能作灯泡的灯丝，故对应关系正确。 故选B。 12. 如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 丙在空气中质量分数约为78% B. 催化剂在反应前后性质不变 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 生成丙、丁的质量比为14：9 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的围观示意图可知，甲为NH3、乙为NO、丙为N2、丁为H2O，此反应是氨气和一氧化氮在催化作用下生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，丙为N2，在空气中体积分数约为78%，故说法错误； B、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，故说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，故说法正确； D、由可知，生成丙、丁的质量比是（14×2×5）：[（1×2+16）×6]=35：27，故说法错误。 故选C。 13. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A. 探究铁锈蚀条件是否需要水 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 【答案】B 【解析】 【详解】A、左侧铁钉同时接触氧气和水，右侧铁钉只接触水（植物油隔绝氧气），通过对比两侧铁钉的生锈情况，可以探究铁锈蚀是否需要氧气，无法探究铁锈蚀条件是否需要水，A选项错误； B、干石蕊纸花通入二氧化碳不变色，湿石蕊纸花通入二氧化碳变红，控制了水这个变量，能证明二氧化碳与水发生了反应生成了能使石蕊变红的物质，B选项正确； C、两个烧杯中液体体积相同，温度不同（20℃和60℃ ），溶剂种类也不同（酒精和水），变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，C选项错误； D、探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性时，除溶剂种类外其他条件应保持一致，而图中两个实验溶剂分别是水和汽油，温度分别是50℃和20℃，存在温度和溶剂种类两个变量，无法探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性，D选项错误。 故选：B。 14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化铜中的少量碳 隔绝空气加强热 B 鉴别二氧化锰和碳粉 观察颜色 C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，不能达到除杂的目的，故选项实验操作不能达到目的； B、二氧化锰和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到目的； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到目的； D、硝酸铵溶于水会吸热，使温度降低，氢氧化钠溶于水会放热，使温度升高，现象不同可以鉴别，故选项实验操作能达到目的。 故选D。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图。下列说法不正确的是 A. ①、②中发生的均不是置换反应 B. 反应③的反应物有 C. 回收至少要消耗 D. 整个过程中不需要补充 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①是硫化氢（H2S ）与氯化铜（CuCl2）反应生成硫化铜（CuS）沉淀和氯化氢（HCl），反应②是硫化铜（CuS）与氯化铁（FeCl3）反应生成硫（S）、氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2）。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这两个反应都不符合该定义，所以①、②中发生均不是置换反应，A选项正确； B、从工艺图中可以明显看出，反应③有氯化氢（HCl）、氯化亚铁（FeCl2）与氧气（O2）参与反应，所以反应物有HCl、FeCl2、O2，B选项正确； C、根据图像，整个工艺是将硫化氢（H2S）、O2转化为硫单质（S）、H2O，化学方程式为，根据化学方程式，参与反应的H2S与O2的质量比为，回收至少要消耗的O2质量为，而不是4kg，C选项错误； D、从工艺流程图能看到，氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2）在反应过程中先被消耗，之后又会生成，属于可循环使用的物质，所以整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2，D选项正确。 故选：C。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 【科普阅读】 16. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。2023年杭州亚运会火炬首次采用零碳甲醇（）液态燃料。利用回收的二氧化碳与氢气在一定条件下又可重新制得甲醇，同时生成水。 （1）雅典奥运会的火炬燃料是天然气，它属于______（选填“可”或“不可”）再生能源。 （2）选择氢气作为火炬燃料的优点是______。 （3）北京冬奥会实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和______。 （4）从微观角度分析，氢气和丙烷气体都可压缩储存的原因是______。 （5）杭州亚运会主火炬使用“零碳甲醇”作为燃料，燃烧过程中将______能转化为热能。由二氧化碳和氢气制甲醇的化学方程式为______。 （6）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是______（任写一种）。 【答案】（1）不可 （2）燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大 （3）与氧气（或空气）接触 （4）分子之间有间隔 （5） ①. 化学 ②. （6）步行上学或少开私家车或植树造林等合理即可 【解析】 【小问1详解】 雅典奥运会的火炬燃料是天然气，天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 选择氢气作为火炬燃料的优点是：氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大； 【小问3详解】 “水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气（或空气）接触； 【小问4详解】 从微观角度分析，氢气和丙烷气体都可压缩储存的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问5详解】 杭州亚运会主火炬使用“零碳甲醇”作为燃料，燃烧过程中将化学能转化为热能； 由二氧化碳和氢气制取甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 为助力“碳中和”，可以步行上学或少开私家车，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，也可以植树造林，增加二氧化碳的吸收。 17. 化学科学的本质是实验探究，如图是实验室制取气体的部分装置。 （1）写出标号仪器的名称：a______，b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（在A~E中选择），还需要一种物品，它的作用是______。若用F装置收集氧气，气体应从______（选填“c”或“d”）口进入。 （3）下列安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是______（选填序号）。 （4）装置G可用作家庭制氧机上的湿化瓶，下列说法正确的是______（选填字母）。 A. f导管连接制氧机 B. 可以判断是否有氧气输出及氧气输出的速率 C. 若吸氧的塑料管发生堵塞，注水管液面会上升 （5）用石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取石灰石于烧杯中，再将该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下、请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 1 1 ①石灰石中碳酸钙的质量为______g。 ②该稀盐酸中溶质的质量分数为______（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. AE ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. d （3）② （4）BC （5） ①. 4.5 ②. 解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；仪器b的名称是：水槽； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE； 用高锰酸钾制取氧气，还需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，气体应从d端通入； 【小问3详解】 ①加热高锰酸钾制取氧气的实验中，需要戴护目镜，可以有效的保护实验人员，不符合题意； ②该实验中无需用电，符合题意； ③该实验需要加热，需要注意明火，不符合题意； ④实验后应及时洗手，防止产生危险，不符合题意。 故选②； 【小问4详解】 A、装置G中应e导管连接制氧机，这样可以湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，不符合题意； B、该装置中，e端连接制氧机，可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，符合题意； C、若吸氧的塑料管发生堵塞，氧气不能排出，装置内压强增大，注水管液面会上升，符合题意。 故选BC； 【小问5详解】 ①该实验中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为石灰石中杂质的质量，则石灰石中碳酸钙的质量为：5.5g-1g=4.5g； ②见答案 18. 金属及金属材料的应用十分广泛。 （1）非遗绝技“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再将铁水向空中抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。铁导热性能______（选填“良好”或“不好”）。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁是因为______。 （2）工业上用辉铜矿（主要成分）炼铜的原理：高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为______。需将矿石粉碎的目的是______。 （3）对含有、混合溶液进行探究，流程如下（X、Y各表示一种金属）。 ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是______。 ②固体A中成分可能有______种情况。浅绿色滤液中一定有的溶质是______（写化学式）。 （4）镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则混合物中镍的质量为______g。 （5）废旧金属回收利用的意义在于______（任写一种）。 【答案】（1） ①. 良好 ②. 生铁熔点比纯铁低（合理即可） （2） ①. ②. 增大接触面积，使反应更快，更充分 （3） ①. ##、、 ②. 2##两 ③. 、 （4）2.1 （5）节约金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁具有良好的导热性；合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧，所以打铁花用生铁而不用纯铁； 【小问2详解】 在高温下，辉铜矿（Cu2S）与氧气反应，生成铜和具有刺激性气味的气体——二氧化硫，反应的化学方程式为：；将矿石粉碎可以增大接触面积，使反应更快，更充分； 【小问3详解】 ①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。由实验流程可知，金属Y能与加入混合溶液后，得到了滤液B和固体A，向固体A中加入过滤稀硫酸，过滤，得到了气体、浅绿色溶液、固体B，说明固体A中含有Fe和X，即说明金属Y的活动性强于Fe，则固体B为X，因此，金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是Y＞Fe＞X； ②由①可知，金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是Y＞Fe＞X，则固体Y加入混合溶液中先与X（NO3）2反应，待X（NO3）2反应完全后，再与Fe（NO3）2反应，所以固体A中一定含有Fe和X，由于不清楚Y的质量是多少，所以固体Y可能过量，最后有剩余，因此最终固体A成分有2种情况，即Fe、X或Fe、X、Y；浅绿色滤液是金属Fe与过量的稀硫酸溶液反应后得到的溶液，则反应后溶液中一定含有生成的硫酸亚铁和未反应完的稀硫酸，化学式为：、； 【小问4详解】 设混合物中铜的质量为x， x=6.4g， 则混合物中镍的质量为：8.5g-6.4g=2.1g； 【小问5详解】 废旧金属回收利用的意义在于保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等。 19. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。” I、“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）时，氯化钠的溶解度为______。 （2）20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______。 II、“粗盐中难溶性杂质的除去”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验中部分操作如图所示，请回答下列问题： （4）两个实验中都有的操作是______（写操作名称）。 （5）图1中，玻璃棒的作用是______。图2中，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是______（任写一种）。图3中，蒸发时当蒸发皿中出现______时停止加热。 （6）某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，在量取所需水量时，应选择______（选填“10”、“50”或“100”）的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的______（选填字母）。 （7）经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的______（选填序号）。 ①用量筒量取水的体积时，俯视读数 ②把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 ③将配制好的溶液装瓶后，发现烧杯底部有少量未溶解的固体 【答案】（1）36.0g##36.0克 （2） ① 饱和 ②. 不变 （3）蒸发结晶 （4）溶解 （5） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 滤纸破损##液面高于滤纸边缘##承接液体的烧杯不干净（合理即可） ③. 较多固体 （6） ①. 10 ②. 100 ③. C （7）②③ 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，所以25g水中最多溶解氯化钠9g,将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，会有晶体析出，溶解度不变，所以还是该温度下的饱和溶液，故溶液溶质的质量分数不变； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，“半日晒出盐霜”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是：蒸发结晶； 【小问4详解】 粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以以上两个实验操作过程中，都用到的实验操作是：溶解； 【小问5详解】 图1是溶解操作，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干净都会造成过滤后滤液仍然浑浊；图3是蒸发操作，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干； 【小问6详解】 配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 100g×10%=10g，水的质量是：100g-100g×10%=90g，合90mL，在量取所需水量时，应选择100mL的量筒；要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，游码的质量是2.9g，游码位置应拨到图中的C； 【小问7详解】 ①量取水的体积读数时俯视，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故说法错误； ②将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落，溶质减少，溶质质量分数偏小，故说法正确； ③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体，溶质减少，溶质质量分数偏小，故说法正确； 故选②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$