7.4酸碱中和反应 同步习题 -2024-2025学年鲁教版（2024）化学九年级下册

7.4酸碱中和反应 同步习题 2024-2025学年鲁教版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 2．一些食物的pH如下，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 食物 橘子 葡萄 玉米粥 牛奶 pH范围 3.0~4.0 3.5~4.5 6.8~8.0 6.3~6.6 A．橘子 B．葡萄 C．玉米粥 D．牛奶 3．化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不合理的是 A．碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——碳在氧气中接触的氧分子更活泼 B．氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红——两溶液中都含有 C．酸和碱反应能生成盐和水——实质是和生成 D．稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应——酸根离子不同 4．生活生产中的下列做法正确的是 A．用石灰水粉刷墙壁 B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6 C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和 5．实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．该反应过程中温度不变 C．A点时的溶液能使石蕊试液变红 D．C点时，溶液中的溶质两种 6．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 二、填空与简答 7．酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成 和 。 8．化学兴趣小组的同学做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。 9．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。 (1)a点所示的溶液中含有的溶质有 。 (2)a点所示的溶液能使紫色石蕊溶液呈 色。 (3)c点所示的溶液中含有的离子有 。 (4)写出该反应的化学方程式 ，反应类型为 反应。 10．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 (1)厨房中食醋的主要成分为 (填化学式)； (2)家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)，可以用盐酸除去水垢，请写出其中发生的中和反应的化学方程式 ；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成 (填名称)。 (3)家用肥皂的制作过程中需要用到氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为 (填一个即可)； (4)用自制酸碱指示剂测定雨水呈酸性，正常雨水的pH约为 。 11．某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：取样：各小组按照要求，采集土壤样品。 处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称取18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 (1)①量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是 。 测定pH：各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH，结果如表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 (2)①根据测定结果，说明该空地土壤呈 (填“酸”或“碱”)性。 ②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。 (3)如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_____(填字母序号)。 A．称量18.0g土壤样品 B．量取90mL蒸馏水 C．将量取得的水倒入烧杯 D．过滤土壤浊液 (4)分析结果： ①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是 (填字母序号)。 植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 ②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用 性的物质改良该空地土壤。 12．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。          (1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 (2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。 三、实验题 13．酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用。如图所示，甲同学将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的稀盐酸中，乙同学将稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。 (1)农业上常用 （填“生石灰”“消石灰”或“石灰石”）改良酸性土壤。 (2)写出图中发生反应的化学方程式 。 (3)当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。 (4)当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。 A．若测得烧杯内溶液，说明参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量相等 B．取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量 C．取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量 D．取样于试管，滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明稀盐酸过量 14．某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 四、科学探究题 15．土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。 于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下： ①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状； ②称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌； ③将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示； ④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。 (1)指出图中的一项错误 。 (2)步骤④中测定溶液pH的具体方法是 。 活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响 水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据探究活动内容回答下列问题。 (3)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式 。 (4)将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 kg。 (5)由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论 （填“成立”或“不成立”）。 (6)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 。 (7)预防土壤酸化可以采取哪些措施 （写两点）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C C A C D D 1．C 【详解】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性的物质中和其酸性； A. 稀硫酸是酸，蚁酸也是酸，两者不会发生中和反应，此选项错误； B. 氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和蚁酸，但是氢氧化钠是一种强碱，会腐蚀人的皮肤，此选项错误； C. 肥皂水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，此选项正确； D. 食用醋显酸性，不能与蚁酸发生中和反应，此选项错误； 故选C。 2．C 【分析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。 【详解】A、橘子的pH小于7，显酸性，不符合题意； B、葡萄的pH小于7，显酸性，不符合题意； C、玉米粥的pH：6.8~8.0，接近中性或碱性，符合题意； D、牛奶的pH小于7，显酸性，不符合题意； 故选：C。 3．A 【详解】A、碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气浓度不同，氧气中氧气浓度比空气中的氧气浓度大，从微观角度分析，氧气中氧分子的含量大于空气中氧分子的含量，故A选项符合题意； B、酚酞遇到碱性溶液变成红色，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，是因为两溶液中都显碱性，溶液中都含有OH-，故B选项不符合题意； C、酸和碱反应能生成盐和水，实质是酸中的H+和碱中的OH-生成H2O，故C选项不符合题意； D、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，稀硫酸能与氯化钡溶液反应；在稀盐酸中，氯化氢会解离出氢离子和氯离子，稀盐酸不与氯化钡溶液反应是因为酸根离子不同，故D选项不符合题意。 故选A。 4．C 【详解】A、用石灰浆粉刷墙壁，该选项不正确； B、pH试纸测得的结果为整数，该选项不正确； C、浓硫酸具有腐蚀性，若浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项正确； D、处理印染厂的废水呈碱性，应加入硫酸中和，该选项不正确。 故选C。 5．D 【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将酸滴入碱溶液中至过量，错误； B、酸碱中和反应是放热的反应，反应过程中温度升高，错误； C、A点时pH＞7，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，错误； D、C点时pH＜7，酸过量，溶质是生成的盐和过量的酸两种物质，正确。 故选D。 6．D 【详解】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 7． 氯化钠 水 【详解】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 故答案为：氯化钠；水。 8．盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 【详解】实验中，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去，故填所得稀硫酸的溶质质量分数。 9．(1)氯化氢和氯化钠或HCl和NaCl (2)红 (3)Na+、Cl-、OH- (4) NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图中a点时溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中含有的溶质有剩余的HCl和生成的NaCl。 （2）a点时溶液pH＜7，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变成红色。 （3）c点时溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl，故溶液中含有的粒子有Na+、Cl-、OH-。 （4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应为两种化合物相互交换成分另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 10．(1)CH3COOH (2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 水分子 (3)烧碱/火碱/苛性钠 (4)5.6 【详解】（1）厨房中食醋的主要成分为醋酸，化学式为CH3COOH； （2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其中发生的中和反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子； （3）氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠； （4）正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸。 11．(1) 100 搅拌，加快溶解速度 (2)酸 (3)A (4) D 碱 【详解】（1）①量筒是用来量取液体体积的仪器，并且选取的量筒的原则为：所选量筒的量程要等于或略大于所要量取液体的体积，故量取90mL水时选择的仪器是100mL量筒； ②溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解速度。 （2）①土壤的pH＜7，呈酸性。 （3）A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液的酸性偏弱，则pH会偏大，A选项正确； B、俯视量筒，实际量取的水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强，pH会偏小，B选项错误； C、将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会把水溅出，导致水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数变大，溶液的酸性增强，pH值偏小，C选项错误； D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，D选项错误。 故选：A。 （4）①校园地区土壤呈酸性，根据表中数据可知，种植樱桃所需的土壤为酸性或中性，而葡萄、芹菜、杏树所需土壤为酸性、中性或碱性，不一定适宜种植，故选D； ②种植芹菜所需的土壤pH为6.3-7.6，需改良酸性土壤，通常用碱性的物质。 12．(1)红 (2)NaCl、NaOH (3)2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红； （2）根据图像可知，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以n点有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH； （3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。 13．(1)消石灰 (2) (3)碱 (4)BC 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，故填：消石灰。 （2）图中的反应为氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （3）酚酞只有遇到碱性溶液才能变成红色，当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈碱性。 （4）A、若测得烧杯内溶液pH=7，说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，根据化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量不相等，故A选项说法不正确，不符合题意； B、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量，故B选项说法正确，符合题意； C、取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明滴加氢氧化钠溶液后溶液未变成碱性，说明稀盐酸过量，故C选项说法正确，符合题意； D、氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠和氯化氢都能和硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，不能确定溶液中是否含有稀盐酸，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选BC。 14．(1) 无色 NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 无 NaCl、NaOH (3) 放热 10 (4)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明氢氧化钠被消耗，可以证明反应发生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度解释该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类无变化，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，NaOH 能与 HCl 反应生成 NaCl 与 H2O，a点对应的溶液 pH＞7，呈碱性，证明氢氧化钠过量，则 c 点对应溶液中的溶质为 NaCl、NaOH； （3）①氢氧化钠和盐酸反应过程中温度升高，是放热反应； ②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高即为d点，根据图3 可知，b点时溶液的 pH 为 7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，又由图 4 可知，当d点所加盐酸的体积为10，温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （4）氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 15．(1)没有玻璃棒引流 (2)用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH (3) (4)6477 (5)成立 (6)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小 (7)避免过量施用酸性肥料；工业废气、废水处理达标后再排放；避免过度耕作；控制灌溉水的质量；种植有益绿植改善土壤结构等 【详解】（1）由图可知，过滤时没有用玻璃棒引流，故填：没有玻璃棒引流； （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH，故填：用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：； （4）由表格中数据可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg； （5）由图1可知，2016、2017、2018三年，曲线变化趋势基本相同，即土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，这一结论成立； （6）由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小； （7）避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放，避免过度耕作，控制灌溉水的质量，种植有益绿植改善土壤结构等，均有利于预防土壤酸化。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$