第7单元 第4节 酸碱中和反应（小册子）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

化学九年级下63LJ 第四节 酸碱中和反应 1.下列反应中属于中和反应的是 意图如下。下列说法不正确的是 A.Zn+2HCl—ZnC2+H2↑ C B.CuO+2HCl-CuCl2+H2O 0 C C.Cu(OH)2+H2SO,-CuSO,+2H2O H2OCD D.SO2+2NaOH-Na2 SOa+H2O Na Na CD H20 2.(2024·青岛市中一模改编)取稀盐酸和氢氧化钠 QHQH NaNa 反立后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完 A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 全反应的是 () B.该反应的微观实质是H+和OH结合生 A.加人铁粉，没有气体生成 成H2O B.加入氧化铁固体，生成黄色溶液 C.Na和CI在该反应过程中没有被消耗 C.测得该溶液的pH=7 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 D.滴入酚酞试液，溶液不变色 7.(2024·济南莱芜期中)电导率是衡量溶液导电能 3.下列生活经验没有应用酸碱中和反应原理的是 力大小的物理量，相同条件下，离子浓度越大，电 ( 导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中， A.用熟石灰改良酸性土壤 测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 错误的是 () C.用氢氧化铝治疗胃酸过多 NaOH溶液 传感器 ↑电导率 D.用生石灰作干燥剂 4.(2024·泰安肥城期未)下列有关中和反应的说法 正确的是 采集信息 A.生成盐和水的反应一定是中和反应 形成图象 B.中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂 稀盐酸 时间s 来判断反应是否发生 A.该反应的实质可表示为H中十OH一H2O C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B.P点时，溶液中大量存在的离子有3种 D.中和反应的四种物质属于不同类别 C.M点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 5.(2023·青岛平度月考)在NaOH溶液中逐滴滴 D.P、M、N三点对应溶液的pH,最小的是N点 加稀硫酸，不断搅拌，用温度传感器记录滴加过 8.(2024·德州庆云二模)向盛有一定量氢氧化钠溶 程中的温度变化（如图）。下列说法不正确的是 液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中有关量的变 ( 化如图所示，其中正确的是 () 温度/℃ ↑pH 水的质量/g 稀盐酸质量g 稀盐酸质量/g B ↑溶液质量g ↑溶液中Na个数 时间/min A.根据图象可知酸碱中和反应放出热量 B.a、c两点时，溶液中的溶质相同 0稀盐酸质量g 0稀盐酸质量/g C.b点表示NaOH和H2SO4恰好完全反应 C D D.a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量 9.借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反 6.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示 应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶 ·11 同行学案学练测 液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 则能说明二者发生了化学反应。下列说法中不 马 恒压漏斗 正确的是 (填字母)。 A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B.a点溶液中所含溶质为NaCl、HCl pH传感器 温度传感器 C.b点溶液中所含溶质为NaCl、NaOH 三颈烧瓶 D.从b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应 溶液X (2)方案二：借助反应前后的温度变化证明二者 图1 发生化学反应。 (1)甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH 某同学在不使用温度计的情况下，通过如图2所 的变化如图2，判断溶液X是 ,实验进行 示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。有 到60s时溶液中的溶质为 (填 的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐 化学式)。 酸发生了化学反应，他的理由是 10A -0 (3)方案三：利用图3实验证明二者发生化学反应。 加入过量 20 40 60时间s 稀盐酸 图2 步骤I 步骤Ⅱ (2)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变 NaOH溶液 化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此 图3 可得出反应过程中 (选填“吸收”或“释 放”)热量的结论。 H H ↑温度/℃ CI 21.0 20.9 H2O 20.8H Na P 20.7 OH Na' 20.6 20. 图4 0 20 40 60时间/s 整个实验过程中无明显现象，请写出步骤Ⅱ中 图3 所加试剂为 (3)丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化， 图4为整个反应过程中的微观实质，反应中数目 也可以推导出乙同学的实验结论，其理由 减少的离子是 (填微粒符号，下同)，生 是 0 成的新微粒是 10.某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能 11.常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为 否发生化学反应，设计了如下的方案。 4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试 pH 14 液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用 稀盐酸 pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的质量关 红墨水 系曲线如图所示，请回答下列问题。 烧瓶 (1)图中B点溶液呈 色。 反应时间/s NaOH固体 (2)计算稀盐酸中溶质质量分数。 图1 图2 +pH (1)方案一：测定溶液pH的变化证明二者发生 化学反应。 如图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH 的变化曲线，测定的pH结果为 1020 稀盐酸的质量g ·12·比色卡对比来确定pH(2)马铃薯CaO+ H2O一Ca(OH)2(3)紫色的石蕊试液变成 红色 13.(1)pH=7pH>7(2)②③甲乙用蒸馏 水润湿pH试纸了；丙把pH试纸浸入溶液中了 (3)不正确碳酸钠溶液呈碱性（合理即可） 第四节酸碱中和反应 1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.D8.C 9.(1)稀盐酸NaCl、NaOH(2)释放(3)温度 升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 10.(1)pH由大于7到等于7，再到小于7ABC (2)氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向 右移动(3)无色酚酞试液（或：硫酸铜溶液） H+、OHH2O 11.(1)无 (2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 10g×x10g×4% 36.510g×x 4010g×4% x=3.65% 答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 1.B2.B3.C4.C5.A6.D7.B8.B 9.C 10.(1)Na2NaC1(熔融)通电2Na十C12分解反 应(2)B物理变化(3)CH,十20，点燃C0, +2H,0(④)2H,02出1+0，N 11.(1)检查装置气密性(2)无白色沉淀产生 (3)C(4)撤导管防止水倒吸(5)AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3(合理即可) 12.(1)随时关上水龙头（合理即可）(2)能耗大、 成本高(3)物理变化(4)水分子 第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 1.B2.D3.D4.B5.B6.D7.C8.C ·4 9.B10.C 11.(1)1.13(2)1.21~1.26g·cm-3范围内在 这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量 较小 12.(1)不变(2)不变物理变化④(3)饱和 (4)不变 13.(1)蒸发结晶(2)①Ca(OH)2②富集提纯氯 化镁③引流④MgC,通电Mg十C,个 (3)①Na+、Mg2+ ②解：消耗氢氧化钠的质量为80g×10%=8g, 设该氯化镁溶液中溶质的质量为x。 MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 95 80 x 8g 95x 808g x=9.5g 该氯化镁溶液的溶质质量分数为，5gX100% J100g =9.5%。 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 第2课时溶解度 1.D2.A3.C4.B5.B6.C7.BC8.B 9.AB 10.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶 解速率（4)蒸发结晶 11.(1)35.8(2)KNO3(3)BCD 第3课时粗盐的提纯 1.B2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.D 9.B 10.(1)托盘天平(2)搅拌，加速溶解(3)MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (4)A (5)蒸发蒸发皿中出现较多固体 11.(1)Mg2+SO?(2)BaCl2+Na2C03 BaCO3V+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠 12.(1)D(2)CA(3)搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅(4)NaCl的溶解度受温度影 响小(5)70 6