精品解析：江苏省南通市崇川区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024～2025学年度第一学期九年级期末学业质量监测试卷 物理化学 化学部分 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题纸上。 1. 下列做法符合“绿色、健康、安全、环保”的生活理念的是 A. 垃圾分类投放 B. 直接排放废气 C. 随意排放污水 D. 田间焚烧秸秆 2. 我国是世界上最早利用炉甘石进行火法炼锌的国家。炉甘石的主要成分属于 A. 单质 B. 碱 C. 盐 D. 酸 3. 下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C 取用药品 D. 氧气验满 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B. 金属铜有金属光泽，可用于制作电线 C. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 D. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 阅读下列材料，完成下面小题。 溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的： 反应1：石灰岩中难溶的遇到溶有的水生成可溶的； 反应2：溶有的水遇热或压强突然减小时，就会转化为沉积下来（同时生成和），沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋。 5. 下列有关、|的说法正确的是 A. 可用水鉴别、 B. 中碳元素的化合价是+3价 C. 受热时的稳定性比的强 D. 中Ca元素的质量分数比中的低 6. 下列说法错误的是 A. 溶洞中的水一般是硬水 B. 可通过加热的方法将硬水转化为软水 C. 水溶液pH大于7 D. 向石灰水中持续通，可得到澄清的溶液 7. 按下图所示进行实验，观察到锌粒表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生气体为氢气。下列说法正确的是 A. 溶液所含阳离子只有 B. 铜的金属活动性比锌的强 C. 析出的红色物质为铜 D. 反应过程中，溶液中数目保持不变 8. 向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 四氯化碳不溶于水 B. 四氯化碳的沸点比水的低 C. 碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证是分解的催化剂：对比溶液中加入前后的反应速率 B. 除去氧化铜中混有的少量木炭：在氧气流中加热 C. 测定空气中氧气的含量：按如图所示进行实验 D. 鉴别NaCl溶液和KCl溶液：分别取样，滴入溶液，观察是否产生白色沉淀 10. 是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应时，生成X的质量为60g B. 化学方程式中a和d的比为2：3 C. 化学计量数 D. X为 第Ⅱ卷（非选择题共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。 11. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到氢气。 ①铁原子的结构如图1所示，其最外层电子数x=______。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是______。 （2）目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。 ①由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。说明氢气的沸点比CO的沸点______（填“高”或“低”）。 ②电解水法制氢时，电极上微观粒子的变化情况如图2，则B电极表面生成的过程可描述为______。 （3）氢气主要应用于航天、化学电源等领域。我国长征五号运载火箭的主动力采用液氢、液氧作为推进剂。 ①液氢汽化时，分子之间的间隔______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②火箭升空时，氢气和氧气在燃烧室内反应的化学方程式为______。 12. 利用硫酸锰（）制备新型电池材料的一种工艺流程如下： （1）“沉淀”反应是。该反应属于基本反应类型中的______反应。 （2）“操作X”的名称是______。 （3）“洗涤”的目的是除去表面附着的可溶性杂质。检验否洗涤干净时，可取少量最后一次洗涤液，向其中加入______溶液，若无沉淀生成，说明已经洗涤干净。 （4）通过“打浆”，分散成细小颗粒，形成悬浊液。“打浆”对后续“氧化”的作用是______。 （5）“氧化”时，与氧气反应生成锰的氧化物。锰元素能形成MnO、、和等多种氧化物。 ①60℃时与反应生成和，该反应的化学方程式为______。 ②通空气8小时左右，“氧化”所得固体产物几乎全部为；继续通空气，产物中锰元素质量分数会减小，原因是______。 13. 人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。 Ⅰ、金属的冶炼 （1）铜是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶铁比铜晚了3000多年，冶炼铝则仅有200多年的历史。下列因素与这一事实不相关的是______（填字母）。 a．地壳中金属元素的含量 b．金属的活泼性 c．金属冶炼的水平 （2）《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”。 ①“古法炼铁”时矿物与炉内产生的CO反应生成Fe，用化学方程式表示用赤铁矿（主要成分为）炼铁的原理：______。 ②“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中______元素的含量。 Ⅱ、金属的应用 （3）我国自行研制的“C919”大型客机机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金做外壳材料，具备的优良性能是______（任写一条）。 （4）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①纯铝及铝合金内部原子的排列如图1所示。从微观角度看，纯铝与铝合金性质存在差异的原因是______（答两点）。 ②铝合金的硬度与其中Cu元素含量的关系如图2所示。根据实际需求，罐盖的硬度应大于罐体的硬度，则生产易拉罐时，罐体中铜元素的含量应比罐盖中的______（填“高”或“低）。 Ⅲ、金属的防护 （5）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填字母）。 a．在金属制品表面镀保护层 b．在金属制品表面涂油漆 c．将钢材深埋保存 14. 叠氮化钠（）被广泛应用于汽车安全气囊，学习小组对其进行如下研究。 Ⅰ应用研究 （1）某汽车安全气囊的产气试剂主要含有、等物质。 ①汽车经撞击后，30毫秒内分解为Na和，气囊迅速膨胀起到缓冲作用。写出该反应的化学方程式：______。 ②可吸收产气过程释放的热量。在农业上，可用作______。 Ⅱ制备研究 以氨基钠（）和为原料，利用图1所示装置可制得。 已知：；氨基钠易氧化、易潮解；有强氧化性，不与酸、碱反应。 （2）加热前应先通入，原因是______。 （3）装置A处充分反应后，应先停止加热，再停止通入，其目的是______。 （4）可由固体（熔点为169.6℃）在240～245℃分解制得，图2中适宜的气体发生装置是______（填字母）。 Ⅲ产品研究 某工业级中杂质为NaOH、，对其成分及纯度进行研究。 （5）通过实验验证样品中含有，请将实验方案（包括操作和现象）补充完整：取少量样品溶于水，______。（实验中须使用试剂：稀盐酸；已知：遇盐酸无气体生成） （6）取样品，利用图3所示装置，测定其中的质量分数。（已知：；杂质不与NaClO溶液反应） ①使小试管中的样品与NaClO溶液接触的操作是______。 ②锥形瓶中温度恢复至常温时，注射器中收集到67.2mL气体（实验条件下的密度为1.25g/L）。样品中的质量分数为______（精确至小数点后1位）。 15. 乙醇（）作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。工业上可通过如下两个反应生产乙醇： ① ② （1）乙醇中碳元素和氧元素质量比为______（用最简整数比表示）。 （2），它是绿色化学的重要指标。反应①的原子经济性为______。 （3）若用反应②制取2.3吨乙醇，理论上至少需要葡萄糖（）的质量是多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度第一学期九年级期末学业质量监测试卷 物理化学 化学部分 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题纸上。 1. 下列做法符合“绿色、健康、安全、环保”的生活理念的是 A. 垃圾分类投放 B. 直接排放废气 C. 随意排放污水 D. 田间焚烧秸秆 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放实现了资源的再次利用，可以节约资源，符合题意； B、直接排放废气会造成空气污染，不符合题意； C、随意排放污水造成水体污染，不符合题意； D、田间焚烧秸秆造成空气污染，不符合题意。 故选：A。 2. 我国是世界上最早利用炉甘石进行火法炼锌的国家。炉甘石的主要成分属于 A. 单质 B. 碱 C. 盐 D. 酸 【答案】C 【解析】 【详解】是由锌离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选C。 3. 下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 取用药品 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中所示操作错误； B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中所示操作正确； C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误。 故选：B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B 金属铜有金属光泽，可用于制作电线 C. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 D. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，不符合题意； B、金属铜具有良好的导电性，可用于制作电线，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； D、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的： 反应1：石灰岩中难溶的遇到溶有的水生成可溶的； 反应2：溶有的水遇热或压强突然减小时，就会转化为沉积下来（同时生成和），沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋。 5. 下列有关、|的说法正确的是 A 可用水鉴别、 B. 中碳元素的化合价是+3价 C. 受热时的稳定性比的强 D. 中Ca元素的质量分数比中的低 6. 下列说法错误的是 A. 溶洞中的水一般是硬水 B. 可通过加热的方法将硬水转化为软水 C. 水溶液的pH大于7 D. 向石灰水中持续通，可得到澄清的溶液 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A、碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，可以用水鉴别碳酸钙和碳酸氢钙，符合题意； B、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，不符合题意； C、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，说明受热时碳酸氢钙的稳定性比碳酸钙差，不符合题意； D、碳酸钙中钙元素的质量分数为：，碳酸氢钙中钙元素的质量分数为：，故碳酸钙中钙元素的质量分数比碳酸氢钙中的高，不符合题意。 故选A。 【6题详解】 A、由材料可知，溶洞中的水中含有较多的可溶性钙离子，一般是硬水，不符合题意； B、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故可通过加热的方法将硬水转化为软水，不符合题意； C、二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故二氧化碳水溶液pH＜7，符合题意； D、向石灰水中持续通入二氧化碳，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙又和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，故可得到澄清的溶液，不符合题意。 故选C。 7. 按下图所示进行实验，观察到锌粒表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是 A. 溶液所含阳离子只有 B. 铜的金属活动性比锌的强 C. 析出的红色物质为铜 D. 反应过程中，溶液中的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌粒加入CuSO4溶液，锌粒表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气，则CuSO4溶液中，阳离子除了Cu2+，还有极少量H+，CuSO4溶液所含阳离子不只有Cu2+，错误； B、在金属活动性顺序中，锌排在铜前面，锌的金属活动性比铜强，所以锌能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，错误； C、锌和硫酸铜溶液反应，锌将硫酸铜中的铜置换出来，铜是红色物质，所以析出的红色物质为铜，正确。 D、反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu2+被锌置换出来变成铜单质，溶液中Cu2+的数目会减少， 错误。 故选C。 8. 向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 四氯化碳不溶于水 B. 四氯化碳的沸点比水的低 C. 碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘水溶液（黄色），振荡前上层是黄色，下层是无色，振荡后上层是无色，下层呈紫红色，说明四氯化碳不溶于水，故选项说法正确； B、本实验无法比较水和四氯化碳的沸点，故选项说法错误； C、振荡后上层是无色的，下层是紫红色的，原本在水中的碘进入四氯化碳层，可得出碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强，故选项说法正确； D、根据颜色变化可知，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确。 故选：B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证是分解的催化剂：对比溶液中加入前后的反应速率 B. 除去氧化铜中混有的少量木炭：在氧气流中加热 C. 测定空气中氧气的含量：按如图所示进行实验 D. 鉴别NaCl溶液和KCl溶液：分别取样，滴入溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据催化剂概念，若要验证MnO2是H2O2分解的催化剂，不仅要对比H2O2溶液中加入MnO2前后的反应速率，还需要验证反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变，只对比反应速率，不能确定MnO2在反应前后质量和化学性质不变，所以不能达到验证MnO2是H2O2分解催化剂的目的，错误； B、木炭能与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳气体，氧化铜不与氧气反应。在氧气流中加热，可除去氧化铜中混有的少量木炭，能达到除去杂质的目的，正确； C、图中装置用木炭燃烧测定空气中氧气含量是不行的，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后集气瓶内压强变化不大，水几乎不能进入集气瓶，不能准确测定空气中氧气的含量，错误； D、NaCl溶液和KCl溶液都能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，分别取样，滴入AgNO3溶液，都会产生白色沉淀，无法鉴别NaCl溶液和KCl溶液，错误。 故选B。 10. 是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应时，生成X的质量为60g B. 化学方程式中a和d的比为2：3 C. 化学计量数 D. X为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。 11. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到氢气。 ①铁原子的结构如图1所示，其最外层电子数x=______。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是______。 （2）目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。 ①由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。说明氢气的沸点比CO的沸点______（填“高”或“低”）。 ②电解水法制氢时，电极上微观粒子的变化情况如图2，则B电极表面生成的过程可描述为______。 （3）氢气主要应用于航天、化学电源等领域。我国长征五号运载火箭的主动力采用液氢、液氧作为推进剂。 ①液氢汽化时，分子之间的间隔______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②火箭升空时，氢气和氧气在燃烧室内反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 氢分子 （2） ①. 低 ②. 氢原子重新组合成氢气分子 （3） ①. 变大 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据原子的核电荷数=核外电子数，x=26-2-8-14=2； ②保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子； 【小问2详解】 ①利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低； ②水电解生成氢气和氧气，B电极表面生成的过程可描述为：氢原子重新组合成氢气分子； 【小问3详解】 ①液氢汽化时，分子之间的间隔变大； ②氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。 12. 利用硫酸锰（）制备新型电池材料的一种工艺流程如下： （1）“沉淀”反应是。该反应属于基本反应类型中的______反应。 （2）“操作X”的名称是______。 （3）“洗涤”的目的是除去表面附着的可溶性杂质。检验否洗涤干净时，可取少量最后一次洗涤液，向其中加入______溶液，若无沉淀生成，说明已经洗涤干净。 （4）通过“打浆”，分散成细小颗粒，形成悬浊液。“打浆”对后续“氧化”的作用是______。 （5）“氧化”时，与氧气反应生成锰的氧化物。锰元素能形成MnO、、和等多种氧化物。 ①60℃时与反应生成和，该反应的化学方程式为______。 ②通空气8小时左右，“氧化”所得固体产物几乎全部为；继续通空气，产物中锰元素质量分数会减小，原因是______。 【答案】（1）复分解 （2）过滤 （3）氯化钡 （4）增大氢氧化锰与氧气的接触面积，使反应更快、更充分 （5） ①. ②. 部分转化、 【解析】 【小问1详解】 ，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问2详解】 “操作X”是分离固液的过滤操作； 【小问3详解】 “沉淀”反应是，“洗涤”的目的是除去表面附着的可溶性杂质，因此检验否洗涤干净，需要检验洗涤液中是否含有硫酸铵，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则可取少量最后一次洗涤液，向其中加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已经洗涤干净； 【小问4详解】 通过“打浆”，分散成细小颗粒，形成悬浊液，则“打浆”对后续“氧化”的作用是增大氢氧化锰与氧气的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问5详解】 ①60℃时与反应生成和，该反应的化学方程式为； ②中锰元素的质量分数为，中锰元素的质量分数为，中锰元素的质量分数为，中锰元素的质量分数为，通空气8小时左右，“氧化”所得固体产物几乎全部为，说明此时所得固体产物中锰元素的质量分数接近72.1%，继续通空气，产物中锰元素质量分数会减小，则其原因是部分转化为、。 13. 人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。 Ⅰ、金属的冶炼 （1）铜是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶铁比铜晚了3000多年，冶炼铝则仅有200多年的历史。下列因素与这一事实不相关的是______（填字母）。 a．地壳中金属元素的含量 b．金属的活泼性 c．金属冶炼的水平 （2）《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”。 ①“古法炼铁”时矿物与炉内产生的CO反应生成Fe，用化学方程式表示用赤铁矿（主要成分为）炼铁的原理：______。 ②“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中______元素的含量。 Ⅱ、金属的应用 （3）我国自行研制的“C919”大型客机机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金做外壳材料，具备的优良性能是______（任写一条）。 （4）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①纯铝及铝合金内部原子的排列如图1所示。从微观角度看，纯铝与铝合金性质存在差异的原因是______（答两点）。 ②铝合金的硬度与其中Cu元素含量的关系如图2所示。根据实际需求，罐盖的硬度应大于罐体的硬度，则生产易拉罐时，罐体中铜元素的含量应比罐盖中的______（填“高”或“低）。 Ⅲ、金属的防护 （5）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填字母）。 a．在金属制品表面镀保护层 b．在金属制品表面涂油漆 c．将钢材深埋保存 【答案】（1）a （2） ①. ②. 碳 （3）强度高、硬度大、抗腐蚀性强 （4） ①. 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 ②. 低 （5）c 【解析】 【小问1详解】 金属的活泼性、金属冶炼的水平是决定金属冶炼先后顺序的重要因素，与地壳中金属元素的含量无关，故选：a； 【小问2详解】 ①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ②不断翻炒液态生铁，是为了使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中碳元素的含量； 【小问3详解】 铝锂合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高、硬度大、抗腐蚀性强等； 【小问4详解】 ①由图1可知，从微观角度看，纯铝与铝合金性质存在差异的原因是原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同； ②由图2可知，铝合金中铜的质量分数越大，铝合金的硬度越大，根据实际需求，罐盖的硬度应大于罐体的硬度，则生产易拉罐时，罐体中铜元素的含量应比罐盖中的低； 【小问5详解】 a、在金属制品表面镀保护层，能隔绝空气和水，防止金属生锈，措施合理，不符合题意； b、在金属制品表面涂油漆，能隔绝空气和水，防止金属生锈，措施合理，不符合题意； c、将钢材深埋保存，不能防止钢材与空气、水接触，不能防止生锈，措施不合理，符合题意。 故选：c。 14. 叠氮化钠（）被广泛应用于汽车安全气囊，学习小组对其进行如下研究。 Ⅰ应用研究 （1）某汽车安全气囊的产气试剂主要含有、等物质。 ①汽车经撞击后，30毫秒内分解为Na和，气囊迅速膨胀起到缓冲作用。写出该反应的化学方程式：______。 ②可吸收产气过程释放的热量。在农业上，可用作______。 Ⅱ制备研究 以氨基钠（）和为原料，利用图1所示装置可制得。 已知：；氨基钠易氧化、易潮解；有强氧化性，不与酸、碱反应。 （2）加热前应先通入，原因是______。 （3）装置A处充分反应后，应先停止加热，再停止通入，其目的是______。 （4）可由固体（熔点为169.6℃）在240～245℃分解制得，图2中适宜的气体发生装置是______（填字母）。 Ⅲ产品研究 某工业级中杂质为NaOH、，对其成分及纯度进行研究。 （5）通过实验验证样品中含有，请将实验方案（包括操作和现象）补充完整：取少量样品溶于水，______。（实验中须使用的试剂：稀盐酸；已知：遇盐酸无气体生成） （6）取样品，利用图3所示装置，测定其中的质量分数。（已知：；杂质不与NaClO溶液反应） ①使小试管中的样品与NaClO溶液接触的操作是______。 ②锥形瓶中温度恢复至常温时，注射器中收集到67.2mL气体（实验条件下的密度为1.25g/L）。样品中的质量分数为______（精确至小数点后1位）。 【答案】（1） ①. ②. 氮肥##N肥 （2）将装置内空气排尽 （3）防止液体倒吸 （4）D （5）加入足量稀盐酸，产生大量气泡 （6） ①. 倾斜锥形瓶 ②. 92.9% 【解析】 【小问1详解】 ①NaN3在撞击的作用下反应生成Na和氮气，该反应的化学方程式为：； ②硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 加热前应先通入N2O ，原因是：将装置内空气排尽，防止空气中的氧气等影响实验； 【小问3详解】 装置A处充分反应后，应先停止加热，再停止通入N2O，目的是：防止温度降低，装置内压强减小，液体倒吸，故目的是：防止液体倒吸， 小问4详解】 N2O可由NH4NO3固体（熔点为169.6℃）在240～245℃分解制得，属于固体加热反应，分解温度高于其熔点，故图2中适宜的气体发生装置是：D； 【小问5详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，NaN3遇到盐酸无气体生成，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故实验方案为：取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明样品中含有碳酸钠； 【小问6详解】 ①使小试管中的 NaN3 样品与NaClO溶液接触的操作是：倾斜锥形瓶，使NaN3和NaClO溶液接触； ②67.2mL=0.0672L，收集到氮气的质量为： 解：设样品中NaN3的质量分数为x x≈92.9% 答：样品中 NaN3 的质量分数为92.9%。 15. 乙醇（）作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。工业上可通过如下两个反应生产乙醇： ① ② （1）乙醇中碳元素和氧元素质量比为______（用最简整数比表示）。 （2），它是绿色化学的重要指标。反应①的原子经济性为______。 （3）若用反应②制取2.3吨乙醇，理论上至少需要葡萄糖（）的质量是多少吨？ 【答案】（1）3:2 （2）绿色 （3）设制取2.3吨乙醇，理论上至少需要葡萄糖（）的质量是x， x=4.5t， 答：制取2.3吨乙醇，理论上至少需要葡萄糖（）的质量是4.5t。 【解析】 【小问1详解】 乙醇中碳元素和氧元素质量比为：（122）：16 =3:2； 【小问2详解】 反应①为C2H4与水在一定条件下反应只得到C2H6O，反应物全部变为生成物，原子经济性最好；而反应②为C6H12O6在一定条件下分解为C2H6O和CO2，反应物没有全部转化为C2H6O，原子经济性相对差一些； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$