精品解析：江苏省盐城市东台市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

化学部分 （70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 中国酒文化源远流长，酿酒过程涉及丰富的化学知识。下列工序中属化学变化的是 A. 研磨 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 灌装 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。 A、研磨是将固体物质粉碎，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误。 B、发酵过程中，微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确。 C、蒸馏是利用各物质沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C选项错误。 D、灌装是将酒装入容器，只是物质的位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选：B。 2. 下列有关化学家及其贡献说法不正确的是 A. 徐寿——翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽——研发多种催化剂 C. 拉瓦锡——研究水的组成 D. 张青莲——提取青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项说法正确； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确； C、1783年，拉瓦锡研究了水的组成，故选项说法正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项说法错误。 故选D。 3. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标志是为可回收物标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，不符合题意； C、该标志为国家节水标志，符合题意； D、该标志是禁止放鞭炮标志，不符合题意 故选C。 4. 下列有关实验操作正确的是 A. 热液体 B. 装入固体粉末 C. 引燃液精灯 D. 量取9.5 mL液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用试管加热液体时，试管中的液体体积不能超过试管总体积的三分之一，故A错误； B、装入固体粉末时，应将试管横放，药匙伸入试管底部，故B正确； C、点燃酒精灯时应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，故C错误； D、量取9.5 mL液体，不能用100mL的量筒，量程太大，实验误差大，故D错误； 故应选B。 5. 中国传统文化蕴藏丰富的化学知识，下列解读正确的是 A. “蒹葭苍苍，白露为霜”诗中“白露”结为“霜”的变化属于化学变化 B. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，燃烧就会越剧烈 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是 【答案】B 【解析】 【详解】A、露结为霜过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误； B、酒肉变臭是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，故说法正确； C、着火点是物质固有的属性，它表示物质开始燃烧的最低温度，与可燃物的多少无关。而“众人拾柴火焰高”这句话的意思是可燃物越多，燃烧放出的热量就越多，火焰就越大，燃烧就越剧烈，故说法错误； D、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，化学式为；CaCO3，故说法错误。 故选B。 6. “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 B 电解水生成氢气和氧气 分子的种类发生变化 C 金刚石的硬度比石墨大 碳原子的内部结构不同 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 不同种分子的化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，但1滴水中大约有个水分子，可以说明水分子的质量和体积很小，解释正确，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，反应前后分子的种类发生变化，解释正确，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，解释错误，符合题意； D、氧气可供给呼吸，臭氧却不能，是因为氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，二者的分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，解释正确，不符合题意； 故选：C。 7. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝原子的质子数为66 C. 镝的相对原子质量为162.5g D. 稀土资源需合理利用和保护 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镝原子的质子数为66，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5，符合题意； D、稀土资源属于不可再生资源，应合理利用和保护，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 材料一晾凉的茶水表面会形成一层薄薄的“茶膜”。化学家通过扫面电镜、质谱仪等精密仪器分析，发现水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，但仅靠钙离子或碳酸氢根离子其中一者并不能让茶膜“显现”，必须两者同时存在才行。材料二我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。” 8. 下列有关说法正确的是 A. 用蒸馏水泡茶也会形成茶膜 B. 钙离子的符号为 C. 钙离子和碳酸氢根离子二者只需其一即可形成茶膜 D. 其他条件相同时，硬水一定比软水更易形成茶膜 9. 下列有关说法不正确是 A. “布灰种盐”生产的海盐属于混合物 B. 烧草为灰发生的是化学变化 C. “扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是饱和氯化钠溶液 D. “晒结浮白”的原理是利用氯化钠的溶解度随温度升高而明显增大 【答案】8. D 9. D 【解析】 【8题详解】 A、根据资料可知，水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，蒸馏水中不含钙离子和碳酸氢根离子，不会形成茶膜，故A错误； B、钙离子带2个单位正电荷，表示为Ca2+，故B错误； C、根据资料可知，钙离子和碳酸氢根离子二者同时存在才能形成茶膜，故C错误； D、硬水中含有较多的钙镁化合物，其他条件相同时，硬水一定比软水更易形成茶膜，故D正确； 故选D； 【9题详解】 A、“布灰种盐”生产的海盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A正确； B、烧草为灰的过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故B正确； C、饱和氯化钠溶液中不会再溶解氯化钠，可以减少氯化钠损耗，故C正确； D、“晒结浮白”指海水浸渍草灰，日晒后出现白色盐颗粒的过程，为蒸发结晶，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故D错误。 故选D。 10. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水得到的、的质量比约为2∶1 B. 空间站中的循环过程实现了的消除和的再生 C. 反应①是置换反应 D. 用于循环的氢原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水反应过程中得到的氢气和氧气的体积比为：2∶1，质量比为：1∶8，选项A不正确； B、由图可知，空间站中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水分解生成氢气和氧气，因此在循环过程中实现了二氧化碳的消除和氧气的再生，选项B正确； C、反应①中，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，选项C不正确； D、在循环过程中，每一化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，但在循环中反应①产生的甲烷排放到外太空，造成空间站中部分氢原子损失，导致氢原子利用率无法达到100%，选项D不正确。 故选B。 11. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后碳元素质量减少 B. 铜催化剂在反应后化学性质改变 C. 中C、H的质量比为 D. 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会改变，故A错误； B、催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，故B错误； C、该物质的化学式为CH3COOH，C、H的质量比为=6：1，故C错误； D、根据化学反应的微观示意图，我们可以看到反应前有一个甲醇分子（CH3OH)和一氧化碳分子（CO)，反应后有一个乙酸分子（CH3COOH)，因此，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1:1，故D正确。 故选D。 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法中错误的是 A. 分类观念：CO和都属于氧化物 B. 守恒思维：化学反应前后元素的种类不变 C. 证据推理：某物质R燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素 D. 辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO和都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确； C、某物质R燃烧生成和，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则R中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误； D、阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故选项说法正确； 故选C。 13. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl低 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D. 提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图2，我们可以比较碳酸钠和氯化钠在图中温度范围内不同温度下的溶解度大小。碳酸钠的溶解度在30℃（略低于）以下比氯化钠低，但在30℃以上超过氯化钠的溶解度。因此要比较两种物质的溶解度大小，必须首先确定温度，选项A不正确； B、溶液是均一的。因为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都易溶于水，所以“果蔬洗盐”溶液中各部分成分相同，清洗果蔬的效果一样，选项B不正确； C、由图2可知，NaCl在20℃时的溶解度大约是36.0g。根据溶解度的定义，在20℃时36.0gNaCl溶解在100g水中恰好达到饱和状态，因此15g NaCl放在1kg水中不能达到饱和状态，形成的是不饱和溶液，选项C不正确； D、由图2可知，40℃左右碳酸钠的溶解度最大，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，此时过滤，碳酸钠都溶解在水中被除去，选项D正确。 故选D。 14. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A 溶液（盐酸） 加过量充分反应后，过滤 B 将混合气通过灼热的氧化铜 C 加入足量的Zn，过滤 D 加入足量的稀硫酸，过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以加入过量的碳酸钙后能完全除去氯化钙溶液中的盐酸，过量的碳酸钙通过过滤除去，符合题意； B、因为二氧化碳不能和氧化铜反应，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳，所以将混合气通过灼热的氧化铜，不但不能除去二氧化碳，还使一氧化碳减少，不符合题意； C、向含有硫酸铜的硫酸亚铁溶液中加入足量锌，锌既能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，也能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，造成的后果是硫酸铜被除去的同时，硫酸亚铁也被反应，溶液变成硫酸锌溶液，不符合题意； D、向含有铁的铜中加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，过滤后，滤纸上得到铜，滤液是硫酸亚铁溶液，如果接下来的操作是洗涤、干燥，就可以得到纯净的铜，但该方法接下来的操作是蒸发、结晶，得到的是硫酸亚铁晶体，不符合题意。 故选A。 15. 有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则原混合物中镁粉的质量分数是 A. 20% B. 40% C. 48% D. 80% 【答案】A 【解析】 【详解】由于只有氧化镁中含有氧元素，所以氧化镁的质量分数为：，所以镁粉的质量分数为1-80%=20%。故选A。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．稀有气体 B．干冰 C．硝酸铵 D．氧气 E．食盐 F．武德合金 （1）溶于水温度降低的是______； （2）可用于制霓虹灯的是______； （3）可用于人工降雨的是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）厨房中作调味品的是______； （6）可用于医疗急救的是______。 【答案】（1）C （2）A （3）B （4）F （5）E （6）D 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故填：C； 【小问2详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，故填：A； 【小问3详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：B； 【小问4详解】 武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填：F； 【小问5详解】 食盐有咸味，厨房中可用作调味品，故填：E； 【小问6详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：D。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为______，氧气可以用G装置收集的理由是______，收集时气体从______管进（填“长”或“短”）。 （3）装置C类似于医院里给病人输氧时仪器，在瓶内盛放少量蒸馏水，导管______（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，可观察氧气的输出速率。 （4）装置D可用于实验室制取氧气，铂丝伸入后产生大量气泡，若体系内压强过大，则中间的安全管中现象是______。 （5）装置甲是某同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，为了解该装置能控制反应的发生和停止的原因，他在装置甲中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图乙）。 ①多孔塑料片上盛放的药品是______，实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 ②下列说法错误的是______（填序号）。 A．ab段对应长颈漏斗中液面逐渐上升 B．c点对应操作是关闭弹簧夹 C．bc段对应反应还在进行 D．bc段压强不变，则装置气密性良好 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且与水不反应 ③. 短 （3）a （4）管内液面上升（有水柱上升） （5） ①. 大理石或石灰石 ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气可以用G装置收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应，氧气的密度比水小，则收集时气体从短管进； 【小问3详解】 装置C类似于医院里给病人输氧时的仪器，在瓶内盛放少量蒸馏水，导管a端连接在供氧气的钢瓶上，可以湿润氧气，且可以通过产生气泡的速率观察氧气的输出速率； 【小问4详解】 装置D可用于实验室制取氧气，铂丝伸入后产生大量气泡，若体系内压强过大，则中间的安全管中现象是管内液面上升； 【小问5详解】 ①多孔塑料片上应该放置块状固体，故应放置大理石或石灰石； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②A、ab段压强增大，将液体压入长颈漏斗中，故长颈漏斗中液面上升，试管中液面下降，不符合题意； B、c点对应操作是打开弹簧夹，气体导出，试管内压强下降，符合题意； C、bc段压强不变，此时固液分离，反应停止，符合题意； D、bc段压强不变，则装置气密性良好，没有气体逸出，不符合题意。 故选BC。 18. 从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。 Ⅰ、古代打火机——火折子 火折子（如图）使用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺（S）等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中、竹筒帽盖上时，内部保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，就能使它复燃。 （1）“草纸、松香、硫磺”的使用，说明燃烧需要的条件之一是______。 （2）吹气使火折子复燃的原因是______。 Ⅱ、煤 《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。” （3）下列属于清洁燃料的是______。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 （4）“毒气”俗名为瓦斯，主要成分是甲烷。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下，所示反应的化学方程式为______。 Ⅲ、可燃冰——甲烷水合物 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中、甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，导致大规模海啸。 （5）可燃冰属于______（“纯净物”或“混合物”）。 （6）可燃冰形成的适宜条件是______。（填序号） A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压 （7）下列有关可燃冰的说法正确的是______。 A. 可燃冰与干冰成分相同 B. 在1标准大气压和15℃时，可燃冰能稳定存在 C. 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D. 可燃冰就是固态甲烷 【答案】（1）可燃物 （2）使可燃物接触到充足的氧气（空气） （3）B （4） （5）混合物 （6）D （7）C 【解析】 【小问1详解】 燃烧发生必须同时具备的条件是：可燃物，氧气和温度达到着火点。“草纸、松香、硫磺”的使用，说明燃烧需要的条件之一是可燃物。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，氧气的量越高，燃烧越剧烈，因此吹气使火折子复燃的原因是增加氧气供应，使可燃物接触到充足的氧气（空气）。 【小问3详解】 氢气燃烧生成物是水，对环境无污染，而煤、石油等化石燃料燃烧会产生较多污染物，因此属于清洁燃料的是氢气。故选B。 【小问4详解】 根据图示，甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等气体，属于混合物。 【小问6详解】 可燃冰是在低温和高压条件下形成的，故选D。 【小问7详解】 A、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，干冰是二氧化碳固体，成分不相同，不符合题意； B、可燃冰是在低温和高压条件下形成的，在一个标准大气压和15℃时，可燃冰不能稳定存在，不符合题意； C、可燃冰开采时若出现差错，可能引发甲烷气体泄漏于大气中，会造成严重的温室效应，符合题意； D、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，不符合题意。 故选C。 19. 金属及金属材料在生产生活中应用非常广泛。 Ⅰ、铜的相关知识 西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 （1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金（‘金’指铜），而锡居其一”，则青铜属于______（填“纯金属”或“合金”）。 （2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]，则______。 （3）灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该______（填“扩大”或“减小”）进风口。燃料充分燃烧产生的气体中有污染性的是______，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变______。 Ⅱ、铁的相关知识 （4）人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，金属铝到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （5）家用铁锅，是利用了铁的______性；铁轨用生铁而不用纯铁，是因为生铁的硬度比纯铁______。 （6）无防护措施下铁易与空气中的______发生反应而生锈。 （7）铁生锈的原理亦可用于测定空气中氧气含量，以下是一种测定空气中氧气含量的实验设计，回答相关问题。 实验步骤： a．取一根粗细均匀的玻璃管，将一端用橡皮塞密封； b．将足量食品脱氧剂粉末（主要成分是铁粉）迅速装入玻璃管，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，如图甲所示； c．水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中、静置，待水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； d．用刻度尺测量出AO段长度为M，BO段的长度为N。 ①用含有M、N式子表示空气中氧气的含量（体积分数）______。 ②实验步骤b中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 Ⅲ、铝的相关知识 某品牌管道疏通剂中含有铝粉、NaOH、缓蚀阻垢剂等。兴趣小组取10g管道疏通剂样品，加入盛有100g水的烧杯中，观察到反应剧烈产生大量气泡。 （8）反应方程式：，则气体X为______。 （9）同学们触摸烧杯发烫，猜想可能是因为______。 （10）待烧杯中固体全部消失，测得烧杯的总质量为109.8g，计算样品中Al粉的质量分数为______。（写出解题过程） 【答案】（1）合金 （2）2 （3） ①. 扩大 ②. SO2##二氧化硫 ③. 红（合理即可） （4） （5） ①. 导热 ②. 大 （6）氧气和水（合理即可） （7） ①. ②. 偏大 （8） ① ②. 反应放热或NaOH溶于水放热（答一点） （9）解：根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g。 设样品中Al粉的质量为x。 x=1.8g 样品中Al粉的质量分数为: 答：样品中Al粉的质量分数为18%。 【解析】 【小问1详解】 青铜是由铜和锡熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金。 【小问2详解】 根据化合物中元素化合价的代数和为0，铜的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，则(+2)×x+(-1)×2+(-2)×1=0，解得x=2。 【小问3详解】 黑烟的产生通常是由于燃烧不充分造成的，扩大进风口可以增加氧气供应，促进燃料充分燃烧。燃料中的硫元素燃烧后会产生二氧化硫（化学式为），这是一种污染性气体。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红。 【小问4详解】 金属活动性越强，越容易被氧化，一般被人类发现和大量使用就越晚。人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，金属铝到近代才开始大量使用，说明铝的活动性最强，铁次之，铜最弱。 【小问5详解】 因为铁具有良好的导热性，所以常用于制作炊具。生铁是铁和碳的合金，其硬度比纯铁大，因此更适合用于铁轨等需要高强度的场合。 【小问6详解】 铁在潮湿的空气中易与氧气和水蒸气等发生化学反应生成铁锈。 【小问7详解】 ①因为玻璃管粗细均匀，设该玻璃管的截面积为S，反应前水滴和食品脱氧剂粉末之间的距离（AO段）是M，反应后剩余气体的长度（BO段）为N，则原来玻璃管内空气的体积为：M×S，铁生锈消耗的氧气体积为：(M-N)×S，因此空气中氧气的体积分数为：。 ②实验步骤b中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密会导致测量得到的玻璃管内原来空气的体积偏小，实验结果会偏大。 【小问8详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。由反应方程式可知：反应前已知物质中，Na、O、H、Al的原子个数分别为：2、4、6、2，反应后已知物质中Na、O、Al的原子个数分别为：2、4、2，因此3X中含氢原子6个，X中含氢原子2个，X的化学式为：H2。 【小问9详解】 该品牌管道疏通剂中含有NaOH固体，氢氧化钠固体溶于水放热，会使烧杯发烫。铝与氢氧化钠的反应是放热反应，也会使烧杯发烫。（合理即可） 小问10详解】 因为铝和氢氧化钠反应生成的氢气逸出到空气中，所以反应前后烧杯（包括烧杯内的物质）的总质量的差值就是生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算出铝的质量，进而计算出样品中铝粉的质量分数。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 （70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 中国酒文化源远流长，酿酒过程涉及丰富的化学知识。下列工序中属化学变化的是 A. 研磨 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 灌装 2. 下列有关化学家及其贡献说法不正确的是 A. 徐寿——翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽——研发多种催化剂 C. 拉瓦锡——研究水组成 D. 张青莲——提取青蒿素 3. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 4. 下列有关实验操作正确的是 A. 热液体 B. 装入固体粉末 C. 引燃液精灯 D. 量取9.5 mL液体 5. 中国传统文化蕴藏丰富的化学知识，下列解读正确的是 A. “蒹葭苍苍，白露为霜”诗中“白露”结为“霜”变化属于化学变化 B. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，燃烧就会越剧烈 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是 6. “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 B 电解水生成氢气和氧气 分子的种类发生变化 C 金刚石的硬度比石墨大 碳原子的内部结构不同 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 不同种分子的化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 7. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝原子的质子数为66 C. 镝的相对原子质量为162.5g D. 稀土资源需合理利用和保护 阅读下列材料，完成下面小题。 材料一晾凉的茶水表面会形成一层薄薄的“茶膜”。化学家通过扫面电镜、质谱仪等精密仪器分析，发现水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，但仅靠钙离子或碳酸氢根离子其中一者并不能让茶膜“显现”，必须两者同时存在才行。材料二我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。” 8. 下列有关说法正确是 A. 用蒸馏水泡茶也会形成茶膜 B. 钙离子的符号为 C. 钙离子和碳酸氢根离子二者只需其一即可形成茶膜 D 其他条件相同时，硬水一定比软水更易形成茶膜 9. 下列有关说法不正确的是 A. “布灰种盐”生产的海盐属于混合物 B. 烧草为灰发生的是化学变化 C. “扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是饱和氯化钠溶液 D. “晒结浮白”的原理是利用氯化钠的溶解度随温度升高而明显增大 10. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水得到的、的质量比约为2∶1 B. 空间站中的循环过程实现了的消除和的再生 C. 反应①是置换反应 D. 用于循环的氢原子利用率为100% 11. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后碳元素质量减少 B. 铜催化剂在反应后化学性质改变 C. 中C、H的质量比为 D. 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法中错误的是 A. 分类观念：CO和都属于氧化物 B. 守恒思维：化学反应前后元素的种类不变 C. 证据推理：某物质R燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素 D. 辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 13. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl低 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D. 提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 14. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A 溶液（盐酸） 加过量充分反应后，过滤 B 将混合气通过灼热的氧化铜 C 加入足量的Zn，过滤 D 加入足量的稀硫酸，过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则原混合物中镁粉的质量分数是 A. 20% B. 40% C. 48% D. 80% 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．稀有气体 B．干冰 C．硝酸铵 D．氧气 E．食盐 F．武德合金 （1）溶于水温度降低的是______； （2）可用于制霓虹灯的是______； （3）可用于人工降雨的是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）厨房中作调味品的是______； （6）可用于医疗急救的是______。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为______，氧气可以用G装置收集的理由是______，收集时气体从______管进（填“长”或“短”）。 （3）装置C类似于医院里给病人输氧时的仪器，在瓶内盛放少量蒸馏水，导管______（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，可观察氧气的输出速率。 （4）装置D可用于实验室制取氧气，铂丝伸入后产生大量气泡，若体系内压强过大，则中间的安全管中现象是______。 （5）装置甲是某同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，为了解该装置能控制反应的发生和停止的原因，他在装置甲中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图乙）。 ①多孔塑料片上盛放的药品是______，实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 ②下列说法错误的是______（填序号）。 A．ab段对应长颈漏斗中液面逐渐上升 B．c点对应操作是关闭弹簧夹 C．bc段对应反应还在进行 D．bc段压强不变，则装置气密性良好 18. 从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。 Ⅰ、古代打火机——火折子 火折子（如图）使用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺（S）等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中、竹筒帽盖上时，内部保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，就能使它复燃。 （1）“草纸、松香、硫磺”的使用，说明燃烧需要的条件之一是______。 （2）吹气使火折子复燃的原因是______。 Ⅱ、煤 《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。” （3）下列属于清洁燃料的是______。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 （4）“毒气”俗名为瓦斯，主要成分是甲烷。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下，所示反应的化学方程式为______。 Ⅲ、可燃冰——甲烷水合物 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中、甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，导致大规模海啸。 （5）可燃冰属于______（“纯净物”或“混合物”）。 （6）可燃冰形成的适宜条件是______。（填序号） A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压 （7）下列有关可燃冰的说法正确的是______。 A. 可燃冰与干冰成分相同 B. 在1标准大气压和15℃时，可燃冰能稳定存在 C. 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D. 可燃冰就是固态甲烷 19. 金属及金属材料在生产生活中应用非常广泛。 Ⅰ、铜的相关知识 西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 （1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金（‘金’指铜），而锡居其一”，则青铜属于______（填“纯金属”或“合金”）。 （2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]，则______。 （3）灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该______（填“扩大”或“减小”）进风口。燃料充分燃烧产生的气体中有污染性的是______，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变______。 Ⅱ、铁的相关知识 （4）人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，金属铝到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （5）家用铁锅，是利用了铁的______性；铁轨用生铁而不用纯铁，是因为生铁的硬度比纯铁______。 （6）无防护措施下铁易与空气中的______发生反应而生锈。 （7）铁生锈的原理亦可用于测定空气中氧气含量，以下是一种测定空气中氧气含量的实验设计，回答相关问题。 实验步骤： a．取一根粗细均匀的玻璃管，将一端用橡皮塞密封； b．将足量食品脱氧剂粉末（主要成分是铁粉）迅速装入玻璃管，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，如图甲所示； c．水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中、静置，待水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； d．用刻度尺测量出AO段长度为M，BO段的长度为N。 ①用含有M、N的式子表示空气中氧气的含量（体积分数）______。 ②实验步骤b中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 Ⅲ、铝的相关知识 某品牌管道疏通剂中含有铝粉、NaOH、缓蚀阻垢剂等。兴趣小组取10g管道疏通剂样品，加入盛有100g水的烧杯中，观察到反应剧烈产生大量气泡。 （8）反应方程式：，则气体X为______。 （9）同学们触摸烧杯发烫，猜想可能因为______。 （10）待烧杯中固体全部消失，测得烧杯的总质量为109.8g，计算样品中Al粉的质量分数为______。（写出解题过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $