精品解析：辽宁省鞍山市立山区2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级十二月份限时作业训练 化学试卷 （本试卷共14道题，满分50分。化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A. 乘公交车出行 B. 回收废旧电池 C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A 、乘公交车出行，减少化石燃料的使用，符合绿色低碳的生活方式。A不符合题意； B、回收废旧电池，减少环境污染，节约资源。符合绿色低碳的生活方式。B不符合题意； C、大量焚烧秸秆，增加二氧化碳排放，产生有害气体和烟尘，污染空气。不符合绿色低碳的生活方式。C符合题意； D、推广风力发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的生活方式。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2. 古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】我们能闻到菊花的香味，是因为菊花中含有香味的分子运动到了我们的鼻子中的原因，说明了分子是在不断运动的，与分子的质量大小、分子之间是否有间隔和分子的构成无关。故选C。 3. 从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ） A. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时，立即打开排气扇 C. 电器着火时，立即用大量水泼灭 D. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 【答案】A 【解析】 【详解】A、发生火灾时，产生的烟尘和有毒气体的密度受热会变小，会聚集在着火区域上方，故人应蹲下靠近地面迅速离开着火区域，选项A正确； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，天然气泄漏时，应立即打开窗户通风，而不能立即打开排气扇，因为打开排气扇产生的电火花可能引燃泄漏出来的天然气，甚至发生爆炸，选项B不正确； C、电器着火时，首先应切断电源，为了防止触电，不能立即用大量水泼灭，选项C不正确； D、因为一氧化碳难溶于水，所以在火炉旁放一盆水不能防止CO中毒，选项D不正确。故选A。 4. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为RbC12 D. 铷的相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确； B、铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，该选项说法正确； C、由于铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铷元素的化合价为+1价，又由于氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为RbCl，该选项说法不正确； D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，该选项说法正确。 故选C。 5. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是 A. 用水浇灭家庭聚会的篝火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火 C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火 【答案】A 【解析】 【详解】A、用水浇灭家庭聚会的篝火，水可使可燃物的温度降低至其着火点以下，从而达到灭火的目的，故选项A符合题意； B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项B不符合题意； C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故选项C不符合题意； D、移除炉灶内木柴熄灭灶火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项D不符合题意； 故选：A。 6. 下列做法不能有效保护金属资源的是 A. 防止金属腐蚀 B. 寻找金属的代用品 C. 回收利用废旧金属 D. 肆意开采金属矿物 【答案】D 【解析】 【详解】A、防止金属腐蚀，可保护金属资源，该选项不符合题意； B、寻找金属的代用品，可保护金属资源，该选项不符合题意； C、回收利用废旧金属，可保护金属资源，该选项不符合题意； D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，该选项符合题意 故选D。 7. 下列对生产生活中做法的解释正确的是 A. 用冰块给饮料降温——冰升华时能吸收热量 B. 食品包装中充氮气——氮气化学性质很活泼 C. 石墨能做电池的电极——石墨硬度非常小且有滑腻感 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——通电时发出不同颜色的光 【答案】D 【解析】 【详解】A、用冰块给饮料降温，是因为冰块熔化吸热，故A解释不正确； B、食品包装中充氮气，是因为氮气化学性质不活泼，故B解释不正确； C、石墨能做电池的电极，是因为石墨具有导电性，而不是因为硬度非常小且有滑腻感，故C解释错误； D、由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，故D解释正确； 故选：D。 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体的体积 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，操作正确； B、不可直接用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，操作错误； C、用量筒量取液体时，读取液体的体积时应平视液体的凹液面最低处，操作错误； D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，操作错误； 故选：A。 9. 炒菜时加点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯（C4H8O2）的叙述正确的是 A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成 B. 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 C. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1 D. 乙酸乙酯中氢元素的质量分致最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的，符合题意； B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，不符合题意； C、乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。 故选A。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气成分示图 C. 原子的构成 D. 物质的组成与结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； B、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，不符合题意； D、从宏观角度看，物质都是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 阅读下列科技短文并回答问题。 我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点： 液体推进剂种类 特点 液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等 液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 （备注；比冲的本质是燃料燃烧时的“喷流速度”，比冲越高，发动机产生推力越大） （1）以上三种液体推进剂中______作助燃剂。在我们教材中介绍的工业上制这种助燃剂的方法是______。 （2）火箭向上的推力来自燃料燃烧______（填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。 （3）发动机点火后燃料燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是______。 （4）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是________（填字母） A. 石油属于不可再生能源 B. 化石燃料包括石油、煤、氢气等 C. 石油是一种化工原科 D. 石油是纯净物 E. 石油属于清洁能源 F. 石油可以直接作燃料 G. 石油的炼制主要是利用各成分的密度不同进行分离 （5）液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点有_______（写一条即可）。 （6）与煤油相比，液氢作燃料的优点是_______。 （7）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是______。 （8）某航天器燃烧室壁承受温度需达。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是_____（填字母标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374~1420 477~638 430~600 【答案】（1） ①. 液氧##氧气## ②. 分离液态空气法 （2）释放 （3）使温度达到着火点 （4）BDEFG （5）燃烧效率高（易割取等） （6）比冲高（环保、清洁等） （7）碳、氢（C、H） （8）A 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，故以上三种液体推进剂中，液氧作助燃剂；空气中各成分的沸点不同，工业上采用分离液态空气法制取氧气； 【小问2详解】 燃料燃烧放出热量，故火箭向上的推力来自燃料燃烧释放热量并喷出高温气体产生的反作用力； 【小问3详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，点火的作用是提供热量，使可燃物的温度达到着火点； 【小问4详解】 A、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，符合题意； C、石油是一种化工原料，可用于生产塑料、合成纤维等，不符合题意。 D、石油中含有多种物质，是混合物，符合题意； E、石油产生的污染较大，不属于清洁能源，符合题意； F、石油分馏得到燃料，不可以直接作燃料，符合题意； G、石油的炼制主要是利用各成分的沸点不同进行分离，符合题意； 故选BDEFG； 【小问5详解】 由表可知，液氧甲烷成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等，是理想的液体推进剂之一； 【小问6详解】 由表可知，与煤油相比，液氢作燃料的优点是比冲非常高、绿色环保； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是碳、氢元素； 【小问8详解】 某航天器燃烧室壁承受温度需达 1100℃，所以作该燃烧室壁材料的熔点在高于1100℃，故选A。 12. 学习第八单元后，某化学小组以“金属及金材料”为主题开展项目式学习。 【活动一】认识金属材料 （1）正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中属于金属材料的是________。（填字母序号） A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 （2）铜能被加工成厚度仅为微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的______性。 （3）在铁制品表面镀铬，说明金属铬具有的物理性质是______。 （4）“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质_______。 【活动二】认识生铁与钢 （5）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03~2%。下列说法中正确的是________。（填字母） a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 d．生铁和钢都是混合物 （6）工业上冶炼生铁及钢的主要工艺流程如下： ①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为______。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是______。 【活动三】铜及青铜的冶炼 （7）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法；“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成钢。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示： ①“铁釜”中发生的反应所属的基本反应类型是______。 ②铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中_______发生反应。 （8）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，注：硬度以金刚石的硬度为标准，表示很软，表示很硬。 铜 青铜（含的锡） 熔点 硬度 推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有_______。 【答案】（1）B （2）延展 （3）硬度大 （4）稳定（不活泼） （5）bd （6） ①. ②. 降低生铁中含碳量 （7） ①. 置换反应 ②. 氧气和水 （8）降低熔点并提高硬度 【解析】 【小问1详解】 A、宣纸由纤维素等制成，纤维素属于天然材料，不符合题意； B、铁丝属于金属单质，属于金属材料，符合题意； C、棉线由棉花制成，棉花属于天然材料，不符合题意； D、竹条属于天然材料，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问3详解】 在铁制品表面镀铬，说明金属铬具有的物理性质是硬度大，可以提高铁制品的耐磨性； 【小问4详解】 “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应； 小问5详解】 a、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意； b、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区缺水，故沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，符合题意； c、不锈钢中的铁能与酸性物质反应，故不锈钢保温杯不能长时间盛放酸性饮品，不符合题意； d、生铁和钢均是铁的合金，均是由铁、碳等混合而成，均属于混合物，符合题意。 故选bd； 【小问6详解】 ①碳酸钙能与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，Si，生成物中含Ca、Si、O，故生成物中还应含C，故生成的氧化物是二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03~2%，故炼钢炉中通入氧气的目的是：降低生铁中含碳量； 【小问7详解】 ①“铁釜”中发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； ②铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈； 【小问8详解】 由表可知，青铜比铜的熔点低，硬度大，故推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低熔点并提高硬度。 13. 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______。 （2）B、C、D装置均可作制二氧化碳的发生装置，D与B、C相比，其突出优点是________。 （3）若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_______。 （4）用过氧化氢溶液制氧气，若要获得平稳的氧气流，应选发生装置是________（填字母）。 （5）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如下图装置________（填编号甲乙丙）。 （6）小红同学打算选择（5）中所选的正确装置来测定二氧化碳气体的体积，小丽同学不同意，理由是_______。但小丽同学面对该装置想出了一个改进方法后即可用此装置来测定二氧化碳气体体积了，这方法是________。 （7）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续探究。其中最合理的装置是________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不能与一氧化碳反应）。 （8）用图1装置验证并除尽氧气中混有的少量二氧化碳气体。若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，从a处通入一定量混合气体，若观察到的现象是________，则可以达到既验证二氧化碳又说明c口导出的氧气中的二氧化碳已被除尽的目的。 （9）根据下表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性： 空气 NH3 CH4 HCl N2 密度（g/L） 1.293 0.771 0.717 1.692 1.25 溶解性 —— 极易溶 难溶 极易溶 不易溶 分析：①既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是________。 ②只能利用向下排空气法收集的气体是________。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生与停止 （3）将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）C （5）丙 （6） ①. 二氧化碳能溶于水且与水反应 ②. 在水面上放一层植物油 （7）③ （8）A中澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水不浑浊 （9） ①. CH4 ②. NH3 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 B、C、D装置均可作制二氧化碳的发生装置，其中D装置能将固体药品放在有孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入U形管内，固液接触反应发生，故D与B、C相比，其突出优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应从端通入，空气从a端排出，则验满的方法是：将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 用过氧化氢溶液制氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C或D，其中B装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此用过氧化氢溶液制氧气，若要获得平稳的氧气流，应选发生装置是C； 【小问5详解】 为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，可利用排水法的方法收集氧气，先在集气瓶中装满水，则排出水的体积为生成氧气的体积，由于氧气密度比水小，所以氧气应从短导管口通入，水从长导管口排出，故应选用丙装置； 【小问6详解】 小红同学打算选择丙装置来测定二氧化碳气体的体积，小丽同学不同意，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应；但小丽同学面对该装置想出了一个改进方法后即可用此装置来测定二氧化碳气体体积了，这方法是在水面上放一层植物油，能防止收集到的二氧化碳与水接触； 【小问7详解】 ①装置中气体从短导管口处进入，液体被压入烧杯中，能收集一氧化碳气体，但是二氧化碳不能与氢氧化钠溶液充分接触，不能被除尽，所以收集到的一氧化碳气体中仍含有二氧化碳；②装置中气体从长导管口进入，二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分接触并与之反应，能被除尽，而一氧化碳从短导管口排出，不能收集到一氧化碳气体；③装置相当于将①和②合并，因此既能除杂又能收集气体，故最合理的装置是③； 【小问8详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，从a处通入一定量氧气与二氧化碳的混合气体，若观察到的现象是A中澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水不浑浊，则可以达到既验证二氧化碳又说明c口导出的氧气中的二氧化碳已被除尽的目的； 【小问9详解】 由表格数据可知，氨气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；甲烷密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集；氯化氢密度比空气大，可采用向上排空气法收集，氯化氢极易溶于水，不能采用排水法收集；氮气密度接近空气，不能用排空气法收集，氮气不易溶于水，可采用排水法收集； ①由上述分析可知，既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是甲烷； ②由上述分析可知，只能利用向下排空气法收集的气体是氨气。 14. 实验课上，同学们对“影响与硫酸反应快慢的因素有哪些？”进行了探究。 【提出问题】 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【想与假设】 猜想一：可能与硫酸的浓度有关； 猜想二：可能与锌的形状有关。 【设计并实验】 小玉用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 并用如图装置收集并测量收集3分钟时氢气的体积。 实验编号 硫酸的浓度 硫酸的体积 锌的形状 锌质量 氢气的体积 ① 20% 20mL 锌粒 1g 3.17 mL ② 20% 20mL 锌片 1g 50.9 mL ③ 30% 20mL 锌粒 1g 61.7 mL ④ 30% 20mL 锌片 1g 79.9mL （1）通过实验①②可得出猜想________成立。 （2）通过实验①③或________可得出另外一个猜想成立。 【得出结论】 （3）通过对比实验可得出的结论有： ①硫酸的________越大反应快； ②________越大反应越快。 【深入研究】 （4）下表是小玉同学对第①组实验每分钟生成的气体体积进行了详细记线，数据如下。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 76 mL 6.0 mL 请解释上述实验中第2分钟至第6分钟氢气产生体积逐渐变少的原因________。 【实验反思】 （5）小玉联想到该反应的快慢可能与温度有关，想研究温度对该反应快慢的影响，实验设计的基本思路是：_______。 【知识拓展】 小玉同学通过查阅资料得知该反应中加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速度，为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速度的影响，小玉同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间。 实验混合溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 28%稀硫酸（mL） 30 30 V1 V2 30 30 12%的硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 V3 20 水（mL） V4 V5 V6 V7 8 0 （6）请完成此实验设计，其中：V1=________；V4=________；V7=________； （7）小玉同学最后得出的结论为；当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速度会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______。 【答案】（1）二 （2）②④ （3） ①. 浓度 ②. 反应物的接触面积 （4）随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸的浓度变小 （5）控制其他条件相同，只改变温度进行对比实验，测量收集等体积的氢气所需要的时间 （6） ①. 30 ②. 20 ③. 15 （7）当加入的溶液超过一定量后，生成的铜沉积在锌粒表面，减小了锌与硫酸的接触面积 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，实验①②中硫酸的浓度、硫酸的体积和锌的质量均相同，锌的形状不同，实验②收集3分钟时氢气的体积更大，由此可得相同条件下，锌与硫酸反应的快慢与锌的形状有关，故通过实验①②可得出猜想二成立； 【小问2详解】 探究锌与硫酸反应的快慢与硫酸的浓度有关，则变量为硫酸的浓度，其他条件相同，实验①③或②④中硫酸的体积、锌的形状和锌的质量均相同，硫酸的浓度不同，由此可得相同条件下，锌与硫酸反应的快慢与硫酸的浓度有关，则通过实验①③或②④可得出猜想一成立； 【小问3详解】 ①对比实验①③或②④可得出结论：硫酸的浓度越大反应快； ②对比实验①②或③④可得出结论：反应物的接触面积越大反应越快； 【小问4详解】 实验中第2分钟至第6分钟氢气产生体积逐渐变少的原因是随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸的浓度变小； 【小问5详解】 想研究温度对该反应快慢的影响，则变量为温度，其他条件相同，因此实验设计的基本思路是：控制其他条件相同，只改变温度进行对比实验，测量收集等体积的氢气所需要的时间； 【小问6详解】 该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速度的影响，则变量为硫酸铜的量，其他条件相同，即每组实验中硫酸的量要相同，每组实验中溶液的总体积也要相同，由表格数据可知，①组中稀硫酸体积为30mL，则其他组稀硫酸体积也为30mL，故；⑥组中硫酸铜溶液和水的总体积为20mL，则其他组硫酸铜溶液和水的总体积也为20mL，故； 【小问7详解】 当加入少量溶液时，生成氢气的速度会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．是因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜完全反应，锌才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜的量较多时，锌与硫酸铜反应的时间较长，而且生成的铜会沉积在锌粒表面，阻碍锌粒与硫酸继续反应，导致氢气的生成速率下降，故其原因是：当加入的溶液超过一定量后，生成的铜沉积在锌粒表面，减小了锌与硫酸的接触面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级十二月份限时作业训练 化学试卷 （本试卷共14道题，满分50分。化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A 乘公交车出行 B. 回收废旧电池 C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电 2. 古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成 3. 从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ） A. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时，立即打开排气扇 C. 电器着火时，立即用大量水泼灭 D. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 4. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为RbC12 D. 铷的相对原子质量为85.47 5. 学生承担家务是劳动教育方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是 A. 用水浇灭家庭聚会的篝火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火 C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火 6. 下列做法不能有效保护金属资源的是 A. 防止金属腐蚀 B. 寻找金属的代用品 C. 回收利用废旧金属 D. 肆意开采金属矿物 7. 下列对生产生活中做法解释正确的是 A. 用冰块给饮料降温——冰升华时能吸收热量 B. 食品包装中充氮气——氮气化学性质很活泼 C. 石墨能做电池的电极——石墨硬度非常小且有滑腻感 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——通电时发出不同颜色的光 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体的体积 D. 滴加液体 9. 炒菜时加点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯（C4H8O2）的叙述正确的是 A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成 B. 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 C. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1 D. 乙酸乙酯中氢元素的质量分致最大 10. 建立模型是学习化学重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气成分示图 C. 原子的构成 D. 物质的组成与结构 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 阅读下列科技短文并回答问题。 我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点： 液体推进剂种类 特点 液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等 液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 （备注；比冲的本质是燃料燃烧时的“喷流速度”，比冲越高，发动机产生推力越大） （1）以上三种液体推进剂中______作助燃剂。在我们教材中介绍的工业上制这种助燃剂的方法是______。 （2）火箭向上的推力来自燃料燃烧______（填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。 （3）发动机点火后燃料燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是______。 （4）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是________（填字母） A. 石油属于不可再生能源 B. 化石燃料包括石油、煤、氢气等 C. 石油是一种化工原科 D. 石油是纯净物 E. 石油属于清洁能源 F. 石油可以直接作燃料 G. 石油的炼制主要是利用各成分的密度不同进行分离 （5）液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点有_______（写一条即可）。 （6）与煤油相比，液氢作燃料的优点是_______。 （7）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是______。 （8）某航天器燃烧室壁承受温度需达。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是_____（填字母标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374~1420 477~638 430~600 12. 学习第八单元后，某化学小组以“金属及金材料”为主题开展项目式学习。 【活动一】认识金属材料 （1）正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中属于金属材料的是________。（填字母序号） A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 （2）铜能被加工成厚度仅为微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的______性。 （3）在铁制品表面镀铬，说明金属铬具有的物理性质是______。 （4）“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质_______。 【活动二】认识生铁与钢 （5）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03~2%。下列说法中正确的是________。（填字母） a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 d．生铁和钢都是混合物 （6）工业上冶炼生铁及钢的主要工艺流程如下： ①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为______。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是______。 【活动三】铜及青铜的冶炼 （7）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法；“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成钢。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示： ①“铁釜”中发生的反应所属的基本反应类型是______。 ②铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的_______发生反应。 （8）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，注：硬度以金刚石的硬度为标准，表示很软，表示很硬。 铜 青铜（含的锡） 熔点 硬度 推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有_______。 13. 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______。 （2）B、C、D装置均可作制二氧化碳的发生装置，D与B、C相比，其突出优点是________。 （3）若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_______。 （4）用过氧化氢溶液制氧气，若要获得平稳的氧气流，应选发生装置是________（填字母）。 （5）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如下图装置________（填编号甲乙丙）。 （6）小红同学打算选择（5）中所选的正确装置来测定二氧化碳气体的体积，小丽同学不同意，理由是_______。但小丽同学面对该装置想出了一个改进方法后即可用此装置来测定二氧化碳气体体积了，这方法是________。 （7）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续探究。其中最合理的装置是________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不能与一氧化碳反应）。 （8）用图1装置验证并除尽氧气中混有的少量二氧化碳气体。若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，从a处通入一定量混合气体，若观察到的现象是________，则可以达到既验证二氧化碳又说明c口导出的氧气中的二氧化碳已被除尽的目的。 （9）根据下表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性： 空气 NH3 CH4 HCl N2 密度（g/L） 1.293 0.771 0.717 1.692 1.25 溶解性 —— 极易溶 难溶 极易溶 不易溶 分析：①既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是________。 ②只能利用向下排空气法收集的气体是________。 14. 实验课上，同学们对“影响与硫酸反应快慢的因素有哪些？”进行了探究。 【提出问题】 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【想与假设】 猜想一：可能与硫酸的浓度有关； 猜想二：可能与锌的形状有关。 【设计并实验】 小玉用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 并用如图装置收集并测量收集3分钟时氢气的体积。 实验编号 硫酸的浓度 硫酸的体积 锌形状 锌的质量 氢气的体积 ① 20% 20mL 锌粒 1g 3.17 mL ② 20% 20mL 锌片 1g 50.9 mL ③ 30% 20mL 锌粒 1g 61.7 mL ④ 30% 20mL 锌片 1g 79.9mL （1）通过实验①②可得出猜想________成立。 （2）通过实验①③或________可得出另外一个猜想成立。 【得出结论】 （3）通过对比实验可得出的结论有： ①硫酸的________越大反应快； ②________越大反应越快。 【深入研究】 （4）下表是小玉同学对第①组实验每分钟生成的气体体积进行了详细记线，数据如下。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL 请解释上述实验中第2分钟至第6分钟氢气产生体积逐渐变少的原因________。 【实验反思】 （5）小玉联想到该反应的快慢可能与温度有关，想研究温度对该反应快慢的影响，实验设计的基本思路是：_______。 【知识拓展】 小玉同学通过查阅资料得知该反应中加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速度，为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速度的影响，小玉同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间。 实验混合溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 28%稀硫酸（mL） 30 30 V1 V2 30 30 12%的硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 V3 20 水（mL） V4 V5 V6 V7 8 0 （6）请完成此实验设计，其中：V1=________；V4=________；V7=________； （7）小玉同学最后得出的结论为；当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速度会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$