精品解析：吉林省长春市第十七中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

长春市第十七中学 2024—2025学年度上学期第三学程考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 与充分反应，转移电子 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 标准状况下，与盐酸反应产生体积为 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. 互为同位素 C. 次氯酸的结构式为 D. 的结构示意图： 5. 下列各离子组在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 向硫酸酸化的溶液中通入： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 溶于稀硫酸： 7. 下列对实验装置图的分析中错误的是 A. 用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体 B. 用乙图装置制备 C. 丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强 D. 用丁图装置制取氯气 8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性： B. 简单氢化物稳定性： C. R与Q的电子数相差26 D. 非金属性： 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e可以是侯氏制碱法的原料之一 D. 已知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 10. 在给定条件下，下列物质间能实现转化的是 A. 稀盐酸 B. C 溶液 D. 11. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B. X与Y只能形成一种共价化合物 C. Z与W形成的化合物中只有离子键 D. W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 15. 配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 二、非选择题：本题共3个小题，除特殊标注外每空2分，共40分。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ （1）⑤在周期表中的位置为_______。 （2）④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为_______。 （3）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：_______。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：_______。 （6）已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为_______。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______ (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是_______ (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 17. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。 18. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_______。 （2）滤渣的成分为_______(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为_______。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生现象是_______。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ H2O ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是_______(填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春市第十七中学 2024—2025学年度上学期第三学程考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A； B．狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B； C．萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C； D．陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D； 选B。 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，A错误； B．食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，B错误； C．碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，C正确； D．次氯酸是弱酸，D错误； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 与充分反应，转移电子 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 标准状况下，与盐酸反应产生体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中只给了碳酸钠溶液的浓度，没有指明溶液的体积，因此碳酸钠的物质的量无法求出，A选项错误； B．铁和氯气发生反应的化学方程式为，由此可知与充分反应，铁为过量，氯气可反应完全，转移电子数按照氯气计算，转移电子数为，B选项错误； C．标准状况下不是气体，不能用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol来计算，故无法求得分子数，C选项错误； D．根据题意HCl的物质的量为，与盐酸反应的方程式为：，与盐酸反应，产生H2，剩余，会继续和溶液中的水发生如下反应：，又产生H2；因此反应总共产生H2，标况下体积为，D选项正确； 故选D。 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. 互为同位素 C. 次氯酸的结构式为 D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘原子的质子数为53，中子数为78，碘原子的质量数，即，A错误； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，是单质，B错误； C．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故的结构式为，C正确； D．结构示意图应为，D错误； 故选C。 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，B项错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，各离子彼此之间互不反应，可以大量共存，C项正确； D．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则与H+反应无法大量存在；若为强碱溶液，OH-和反应无法大量存在，D项错误； 答案选C。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 向硫酸酸化的溶液中通入： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反应比为1:1，反应的离子方程式为，故A正确； B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 7. 下列对实验装置图的分析中错误的是 A. 用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体 B. 用乙图装置制备 C. 丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强 D. 用丁图装置制取氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用甲图装置加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，A错误； B．先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用乙图装置能制备Fe(OH)2，B正确； C．氯气和水反应生成和，见光易分解生成和，则充分光照后，完全分解，量筒中得到盐酸，液体酸性增强，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，则能用丁图装置制取氯气，D正确； 故选A。 8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性： B. 简单氢化物稳定性： C. R与Q的电子数相差26 D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【详解】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e可以是侯氏制碱法的原料之一 D. 已知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化物、次氯酸盐。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中，Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，故A项正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，故B项错误； C．e可以是氯化钠，氯化钠是侯氏制碱法的原料之一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故C项正确； D．氯气和二氧化硫反应生成HCl和硫酸，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故D项正确； 故选B。 10. 在给定条件下，下列物质间能实现转化的是 A. 稀盐酸 B. C. 溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰共热不发生反应，则物质间的转化不能实现，故A错误； B．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成氢氧化铝沉淀，反应生成的氢氧化铝再与过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则物质间的转化能实现，故B正确； C．盐酸的酸性强于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，氯化钠溶液与二氧化碳不反应，则物质间的转化不能实现，故C错误； D．铁与氯气共热反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间的转化不能实现，故D错误； 故选B。 11. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数。 【详解】A．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3为氧化剂，A正确； B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据元素化合价升降总数相等可知：每反应产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，则生成1 mol I2时，转移电子的物质的量为mol，C错误； D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物：还原产物的比为5：1，D正确； 故合理选项是C。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B. X与Y只能形成一种共价化合物 C. Z与W形成的化合物中只有离子键 D. W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Y2−与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W元素的单质在常温下是黄绿色气体，则W为Cl元素。 【详解】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，故A项错误； B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物：H2O、H2O2，故B项错误； C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，故C项正确； D．W为Cl元素，W形成的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D项错误； 故本题选C。 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 14. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝25×10－3 L×2 mol·L－1＝0.05 mol， 【详解】A．由离子方程式可知，Fe3＋是过量的，A错误； B．氯离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误； C．分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，Fe3＋与KSCN溶液变红色，C错误； D．由离子方程式可知，1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g，D正确； 故选D。 15. 配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L×1.0mol/L×40g/mol =20.0g，C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，使配得的NaOH溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共3个小题，除特殊标注外每空2分，共40分。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ （1）⑤在周期表中的位置为_______。 （2）④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为_______。 （3）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：_______。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：_______。 （6）已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为_______。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______ (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是_______ (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）Al(OH)3 （3） （4）BD （5）NaHSO4 (熔融)=Na++HSO （6） ①. Cs ②. 强 ③. BC 【解析】 【分析】参照元素①~⑧在表中的位置分析可知：①H、②O、③Na、④Al、⑤Cl，⑥S，结合题意和周期表相关知识进行解答即可。 【小问1详解】 ⑤即Cl，Cl是17号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 ④即Al，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式Al(OH)3； 【小问3详解】 ①H、②O、③Na可组成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为； 【小问4详解】 W是第四周期与②O同主族的元素，为Se； A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合价为+6，A不选； B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，Se单质不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B选； C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不选； D．非金属性：S>Se，S与氢气加热条件下反应，元素非金属性越弱，更难与氢气化合，故常温下Se与H2难以化合，D选； 故选BD； 【小问5详解】 ①②③⑥组成的强酸酸式盐为NaHSO4，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4 (熔融)=Na++HSO； 【小问6详解】 ①铯的元素符号为Cs； ②铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：NaCs，铯单质的还原性比钠单质的还原性强； ③A．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金属元素，如H为非金属元素，A错误； B．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，还原性较强，铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确； C．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，属于碱金属，碳酸钠、碳酸钾为可溶性盐，则碳酸铯是一种可溶性盐，C正确； D．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：K＜Cs，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故选BC。 17. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。 【答案】（1）agfdeb(c) （2） （3）除去中混有HCl杂质 （4） （5） ①. ②. 制备时，有剩余，溶解时，Fe与反应生成 ③. 液体呈红褐色 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中，制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，气体流向从左到右连接仪器的顺序：agfdeb(c)； 故答案为：agfdeb(c)； 【小问2详解】 A中用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，； 故答案为：； 【小问3详解】 E中用饱和食盐水去除氯气中HCl气体； 故答案为：除去Cl2中混有的HCl杂质； 【小问4详解】 因氯气有毒，用NaOH进行处理，； 故答案为：； 【小问5详解】 ①高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，； ②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到Fe(OH)3胶体； 故答案为：液体呈红褐色； 故答案为：；液体呈红褐色。 18. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_______。 （2）滤渣成分为_______(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为_______。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是_______。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ H2O ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是_______(填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2）Cu、Fe （3） （4）先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 （5） ①. KClO3 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，Cu与过量FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁，加入足量稀盐酸与Fe反应生成溶液B为FeCl2，通入足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3。 【小问1详解】 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 根据分析，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有Cu和未反应的Fe，故答案为：Cu、Fe； 【小问3详解】 加足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 溶液B为FeCl2，滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，易被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，产生的现象是先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问5详解】 ①根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到最多的是KClO3，故答案为：KClO3； ②KClO3溶液与酸性FeSO4溶液发生氧化还原反应生成KCl、Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$