精品解析：辽宁省抚顺市抚顺县2024-2025学年九年级上学期化学期末测试卷

2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试卷 （本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】D 【解析】 【详解】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，与导电性、抗腐蚀性、导热性无关。故选D。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 碳酸钾： D. 2个水分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示 2 个氢原子应该是2H，H2表示一个氢分子由 2 个氢原子构成、氢气等，A 选项错误； B、Fe2+是亚铁离子，2 个铁离子应表示为2Fe3+ ，B 选项错误； C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式应为K2CO3，C 选项错误； D、2H2O表示 2 个水分子，D 选项正确。 故选：D。 3. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。 故选A。 4. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 5. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，起着防腐作用。亚硝酸钠中氮元素化合价是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由化合物中各元素的化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，则，故选：B。 6. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。 故选D。 7. 下列关于灭火的叙述中错误的是 A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖—使可燃物与空气隔绝 B. 木材着火用水泼灭—降低了可燃物的着火点 C. 扑灭森林火灾开辟隔离带—清除和隔离可燃物 D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖—隔氧又降温 【答案】B 【解析】 【详解】A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝。故A正确。 B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物周围环境的稳定使温度低于可燃物的着火点。故B错误。 C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物。故C正确。 D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温。故D正确。 8. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气是混合物 B. 空气是由空气分子构成 C. 空气中氮气极易溶于水 D. 空气中稀有气体的体积分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误； C、空气中氮气难溶于水，故C说法错误； D、空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误。 故选A。 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 10. 为及时发现燃气泄漏，常加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为）。下列有关乙硫醇说法中，正确的是 A. 乙硫醇由四种元素组成 B. 一个乙硫醇分子含有8个原子 C. 乙硫醇中硫元素质量分数最大 D. 乙硫醇燃烧不会产生空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙硫醇由C、H、S三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，一个乙硫醇分子中含2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子共9个原子，不符合题意； C、乙硫醇中C、H、S元素的质量比为：，故硫元素的质量分数最大，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙硫醇中含硫元素，则乙硫醇燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分包括4道小题。 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。 金刚石薄膜具有良好的光学透明性（从远红外区到深紫外区是完全透明的）和高度的化学稳定性，在室温下具有很高的热导率，其生物兼容性超过了钛合金，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由_______元素组成。从微观上看，金刚石由_______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为_______，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”） （3）图2变化的微观实质是_______。 （4）性质决定用途。将金刚石的性质和用途用“——”进行连线。 【答案】（1） ①. 碳、氢 ②. 碳原子 （2） ①. ②. 化学变化 （3）碳原子的排列方式发生了改变 （4） 【解析】 【小问1详解】 从甲烷的化学式CH4可知，它由碳、氢元素组成； 金刚石是由碳原子直接构成的。 小问2详解】 根据图1以及文中信息，该反应是Si、CH4在1025℃条件下反应生成SiH4、C，化学方程式为：； 石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 石墨和金刚石都是由碳原子构成，但物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，图 2 变化的微观实质就是碳原子排列方式改变。 【小问4详解】 绝缘性可用于超高速集成电路；高硬度适合做刀具；良好光学透明性用于光学元件涂层；高的热导率可用于芯片散热，故连线为：。 12. 根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。 【寻找制氧剂】 （1）高锰酸钾、双氧水、氯酸钠可以作为化学制氧剂是因为_______。 【实验室制取氧气并验证性质】 （2）实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______。 （3）装置选择：可选择的发生装置是_______。 （4）主要操作有：①装药品②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是_______（填序号）。 A. ①②③④⑤⑦⑥ B. ②①③④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑥⑦ （5）实验过程： ①预估连续收集两集气瓶（容积125mL）氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为_______g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下_______（填“快速”或“缓慢”）插入。 ③做铁丝燃烧实验更适合用_______法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【家用制氧机制氧气】 利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和 ②可以将KI转化为。淀粉遇变蓝。 （6）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是_______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是_______。 （7）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣成分为_______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为。其中X的化学式为_______。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加_______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 【答案】（1）均含氧元素 （2） （3）A （4）B （5） ① 3.555 ②. 缓慢 ③. 排水法 （6） ①. 过碳酸钠##2Na2CO3⋅3H2O2 ②. 配方三 （7） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. NaCl ③. 淀粉（或适量淀粉） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则高锰酸钾、双氧水和氯酸钠可以作为化学制氧剂是因为它们均含有氧元素； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 【小问4详解】 加热高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性；装入药品；固定装置；点燃酒精灯；收集气体；待收集完毕，先从水槽中移出导管，然后熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流，炸裂试管。故顺序为：②①③④⑤⑦⑥。 故选B； 【小问5详解】 ①解：设需要高锰酸钾的质量为x x=3.555g 答：需要高锰酸钾的质量至少为3.555g； ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分接触，现象比较明显； ③氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，做铁丝燃烧实验需要浓度较高的氧气，故最好选择排水法收集氧气； 【小问6详解】 ①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，配方一和配方二中B剂的量相同，配方二中A剂多，配方二中平均供氧量大，说明A剂为过碳酸钠； ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三； 【小问7详解】 ①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，二氧化锰是黑色固体，且难溶于水，故将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为：二氧化锰； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是2、1、3、2、2，生成物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是0、1、3、2、0，故生成物中还应含2个Na、2个Cl，故X的化学式为：NaCl； ③可以将KI转化为。淀粉遇变蓝，故另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有过氧化氢。 13. 物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕燃烧和燃料开展了相关的研学。 【认识燃料】 （1）传统的能源以化石燃料为主，包括煤、石油和_______。煤和石油经过加工可以得到很多产品，石油分馏得到的_______常用于家用燃料。 【探究燃烧的条件】 （2）实验A中，烧杯上放一铜片，这是利用了铜的_______性，观察到_______的现象，说明燃烧需要与氧气接触；实验中水的作用是_______。 （3）改进后B装置的优点是_______（写出一点即可）。 【调控燃烧】 （4）改变煤燃烧条件，可以使煤充分燃烧。你的做法是_______（写一点即可）。 （5）在炼铁过程中，焦炭作用是提供能量和产生CO。若有1.2t的焦炭用于产生CO，则理论上产生CO的最大质量为_______t。 【燃料的综合利用与开发】 （6）化学变化常伴随着能量的改变，请举出一个利用化学反应放热的事例：_______（用化学方程式表示）。 （7）含硫煤充分燃烧会产生_______等气体，直接导致温室效应加剧和酸雨等环境问题。 （8）推广使用车用乙醇汽油的优点是_______（写出一点即可）。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 液化石油气 （2） ①. 导热 ②. 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 ③. 提供热量、隔绝氧气 （3）减少空气污染（或其他合理答案） （4）将煤粉碎（或提供充足的氧气） （5）2.8 （6）（合理即可） （7）二氧化碳、二氧化硫 （8）减少尾气污染（或节约石油资源） 【解析】 【小问1详解】 传统化石燃料包含煤、石油和天然气； 石油分馏产品中，液化石油气常用于家用燃料。 【小问2详解】 铜有良好的导热性，能传递热量； 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。通过铜片上白磷与热水中白磷燃烧情况对比，说明燃烧需与氧气接触； 水既能提供热量使温度达到白磷着火点，又能隔绝氧气。 【小问3详解】 改进后的 B 装置，白磷在密闭容器中燃烧，生成的五氧化二磷不会逸散到空气中污染环境。 【小问4详解】 鼓入足量的空气（或增大煤与空气的接触面积，如将煤粉碎 ）。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量都不变，若有1.2t的焦炭用于产生CO，则理论上产生CO的最大质量为。 【小问6详解】 生石灰与水反应[]、氢气燃烧（）、碳燃烧（）等都是利用化学反应放热的事例。 【小问7详解】 含硫煤充分燃烧会产生二氧化硫，所有煤燃烧都会产生二氧化碳，二氧化碳导致温室效应，二氧化硫会导致酸雨。 【小问8详解】 乙醇汽油中乙醇是可再生能源，使用乙醇汽油能节省石油资源，且乙醇燃烧更充分，能减少汽车尾气污染。 14. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有_______。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么? 进行实验】 （3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 烧杯内壁均有水雾生成 _______ ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量_______，振荡 _______ 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_______。 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是_______。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是_______。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，是将_______能转变成电能。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 【答案】（1）太阳能##风能等。（合理即可） （2）会产生大量污染物 （3） ①. 均有水生成 ②. 澄清石灰水 ③. 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 （4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 （5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 （6）分子间的间隔 （7） ①. 2H2 +O22H2O ②. 化学能 【解析】 【小问1详解】 近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能或风能等，故填太阳能或风能等。 【小问2详解】 化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有燃烧后生成有害气体与烟尘，会产生大量污染物，故填会产生大量污染物。 【小问3详解】 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到烧杯内壁均有水雾生成，说明均有水生成，故填均有水生成。 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，故填澄清石灰水； 由实验结论可知，氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳，则实验中观察到的现象是罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，故填罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化。 【小问4详解】 通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有水，不生成有害气体与烟尘，不会对环境造成污染，故填燃烧产物只有水，不会对环境造成污染。 【小问5详解】 由图2可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高，故填相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高。 【小问6详解】 氢气由氢分子构成，分子间有间隔，将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔，氢分子间的间隔变小，故填分子间的间隔。 【小问7详解】 由图可知，装置中的反应是氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2 +O22H2O； 该反应中，氢气中蕴藏的化学能转化为电能，故填化学能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试卷 （本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 A 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导热性 D. 延展性 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 碳酸钾： D. 2个水分子： 3. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C 加铁钉 D. 称量 4. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 5. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，起着防腐作用。亚硝酸钠中氮元素化合价是 A. B. C. D. 6. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 7. 下列关于灭火的叙述中错误的是 A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖—使可燃物与空气隔绝 B. 木材着火用水泼灭—降低了可燃物的着火点 C. 扑灭森林火灾开辟隔离带—清除和隔离可燃物 D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖—隔氧又降温 8. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气是混合物 B. 空气是由空气分子构成 C. 空气中氮气极易溶于水 D. 空气中稀有气体的体积分数最大 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10. 为及时发现燃气泄漏，常加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为）。下列有关乙硫醇说法中，正确的是 A 乙硫醇由四种元素组成 B. 一个乙硫醇分子含有8个原子 C. 乙硫醇中硫元素质量分数最大 D. 乙硫醇燃烧不会产生空气污染物 第二部分 非选择题（共40分） 本部分包括4道小题。 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。 金刚石薄膜具有良好的光学透明性（从远红外区到深紫外区是完全透明的）和高度的化学稳定性，在室温下具有很高的热导率，其生物兼容性超过了钛合金，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由_______元素组成。从微观上看，金刚石由_______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为_______，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”） （3）图2变化的微观实质是_______。 （4）性质决定用途。将金刚石性质和用途用“——”进行连线。 12. 根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。 【寻找制氧剂】 （1）高锰酸钾、双氧水、氯酸钠可以作为化学制氧剂是因为_______。 【实验室制取氧气并验证性质】 （2）实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______。 （3）装置选择：可选择的发生装置是_______。 （4）主要操作有：①装药品②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是_______（填序号）。 A. ①②③④⑤⑦⑥ B. ②①③④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑥⑦ （5）实验过程： ①预估连续收集两集气瓶（容积125mL）氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为_______g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下_______（填“快速”或“缓慢”）插入。 ③做铁丝燃烧实验更适合用_______法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【家用制氧机制氧气】 利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和 ②可以将KI转化为。淀粉遇变蓝。 （6）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是_______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是_______。 （7）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为_______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为。其中X的化学式为_______。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加_______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 13. 物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕燃烧和燃料开展了相关的研学。 【认识燃料】 （1）传统的能源以化石燃料为主，包括煤、石油和_______。煤和石油经过加工可以得到很多产品，石油分馏得到的_______常用于家用燃料。 【探究燃烧的条件】 （2）实验A中，烧杯上放一铜片，这是利用了铜的_______性，观察到_______的现象，说明燃烧需要与氧气接触；实验中水的作用是_______。 （3）改进后B装置的优点是_______（写出一点即可）。 【调控燃烧】 （4）改变煤燃烧条件，可以使煤充分燃烧。你的做法是_______（写一点即可）。 （5）在炼铁过程中，焦炭的作用是提供能量和产生CO。若有1.2t的焦炭用于产生CO，则理论上产生CO的最大质量为_______t。 【燃料的综合利用与开发】 （6）化学变化常伴随着能量的改变，请举出一个利用化学反应放热的事例：_______（用化学方程式表示）。 （7）含硫煤充分燃烧会产生_______等气体，直接导致温室效应加剧和酸雨等环境问题。 （8）推广使用车用乙醇汽油的优点是_______（写出一点即可）。 14. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有_______。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源原因是什么? 【进行实验】 （3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 烧杯内壁均有水雾生成 _______ ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量_______，振荡 _______ 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_______。 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是_______。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是_______。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，是将_______能转变成电能。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$