精品解析：海南省文昌中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

2024—2025学年度第一学期高一第二次月考试题 化学 (考试范围：必修一第一章至第三章；考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。) 1. 下列有关金属材料的说法中错误的是 A. C919飞机采用大量先进的铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B. 在碳素钢中加入其他合金元素，可改变钢的组织结构使其具有耐腐蚀性 C. 储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物 D. 碳素钢中含碳量越高，硬度越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，因此铝锂合金属于金属材料，故A正确； B．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B正确； C．氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生化学作用生成金属氢化物，达到储存氢气和运输的目的，稍稍加热又容易分解，释放氢气，故C正确； D．钢的含碳量越高，硬度越大、韧性越小，故D错误； 故答案选D。 2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中错误的是 A. NaHCO3可用作抗酸药 B. Na2O2可用作供氧剂 C. Fe2O3可用作磁性材料 D. Cl2可用于自来水杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3能与酸反应，可用作抗酸药，故A正确； B．Na2O2能与人呼吸产生的H2O、CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确； C．俗称磁性氧化铁，具有磁性，可用作磁性材料，三氧化二铁为红棕色粉末，用途非常广泛，涵盖了颜料、催化剂、抛光剂、吸附剂、医药和电池等多个领域，故C错误； D．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，故D正确； 故答案选C。 3. 下列物质不能通过化合反应生成的是 A. Al(OH)3 B. NaCl C. Fe3O4 D. FeSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成，故A符合题意； B．钠和氯气在点燃的条件下能发生反应产生氯化钠，，属于化合反应，故B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，，属于化合反应，故C不符合题意； D．Fe2(SO4)3与Fe反应能生成FeSO4，属于化合反应，故D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列关于铁及其化合物说法中错误的是 A. FeO在空气中受热生成Fe3O4 B. 配制FeSO4溶液应该加入铁粉，防止被氧化 C. 铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D. Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3每步转化均能一步实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4，故A正确； B．配制FeSO4溶液时，由于亚铁离子容易被氧化为Fe3+，因此加入铁粉与之反应将其还原为Fe2+，即加入铁粉，防止被氧化，故B正确； C．铁粉具有还原性，能和空气中氧气反应，用作食品脱氧剂，故C正确； D．Fe2O3不能与水直接反应产生Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应可以直接生成FeCl3，故D错误； 故答案选D。 5. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：Na+、OH-、Ca2+ B. 澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Cl- C. FeCl3溶液中：K+、NH、I- D. 碱性溶液中：NH、Ca2+、HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Ca2+会发生反应产生碳酸钙沉淀，因此该组离子不能大量共存，故A不符合题意； B．选项离子之间不能发生任何反应，在澄清透明溶液可以大量共存，故B符合题意； C．I-与Fe3+会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，因此该组离子不能大量共存，故C不符合题意； D．与OH-会发生反应产生、H2O，因此该组离子不能大量共存，故D不符合题意； 故合理选项是B。 6. 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好 C. 新制氯水中加入少量纯碱，有气泡产生 D. 可以用pH试纸测定氯水的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和铁在点燃的条件下发生反应，因此液氯在常温下可以存放在钢瓶中，故A正确； B．84消毒液在空气中放置一段时间，NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO，次氯酸浓度增大，因此漂白效果更好，故B正确； C．新制的氯水中含有盐酸，仅加入少量碳酸钠，则盐酸能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，故C正确； D．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，则无法用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误； 故答案选D。 7. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误； B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，C正确； D．过程Ⅲ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选C。 8. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，22.4 L Cl2中所含的分子数为NA B. 标况下，32 g的SO2中所含的原子数为1.5NA C. 1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA D. 0.5 moL/L Na2SO4溶液中含有NA个 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则22.4 LCl2的物质的量小于1mol，其中含有的分子数小于NA，故A错误； B．32 g的SO2的物质的量是，由于SO2分子中含有3个原子，则0.5 mol SO2所含原子数为1.5NA，故B正确； C．该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子，故1molNa2O2与水充分反应转移的电子数目为NA，故C错误； D．由物质的量浓度求物质的量，要知道溶液的体积，所以溶液的体积不知，无法求物质的量，故D错误； 故答案选B。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。) 9. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO+ H+ = HCO B. 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应： C. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = H＋ + Cl- + HClO D. 氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋ 【答案】AB 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠离子方程式为：CO+ H+ = HCO，A正确； B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：，B正确； C．氯气与水反应是部分反应，存在化学平衡：Cl2 + H2O H＋+ Cl- + HClO，C错误； D．氯化铁溶液刻蚀铜板：2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋，D错误； 故选AB。 10. 同温同压下，对于同质量的O2和O3，下列说法中错误的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. 体积之比为2：3 C. 密度之比为2：3 D. 原子数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素构成的不同单质，互称同素异形体，O3和O2均是由O元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．在相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比，n(O2)：n(O3)= ：，由于质量相等，因此n(O2)：n(O3)= M(O3)：M(O2)= 48：32=3：2，即V(O2)：V(O3)= n(O2)：n(O3)=3：2，故B错误； C．同温同压下，根据PV=nRT有，即，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故C正确； D．O2与O3均由氧原子构成，两者质量相等，即两者所含氧原子质量相等，故氧原子个数也相等，即原子数之比为1：1，故D正确； 故答案选B。 11. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 B. Cl2(H2O)：通过碱石灰 C. CaCl2溶液(HCl)：加入过量CaCO3固体后过滤 D. Al2O3(Fe2O3)：加NaOH溶液溶解再过滤 【答案】AC 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此能用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故A正确； B．氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，故B错误； C．碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、二氧化碳和水，因此加入过量碳酸钙固体消耗盐酸后，过滤即可得到氯化钙溶液，故C正确； D．加入氢氧化钠溶液后，氧化铝会与氢氧化钠反应产生Na[Al(OH)4]，但Fe2O3并不能与氢氧化钠反应，故D错误； 故答案选AC。 12. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时，获得了硫酸。其反应原理如图所示。下列说法中正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. “反应Ⅱ”中硫酸是还原产物 C. 反应中每脱除11.2 L SO2，转移1 mol电子 D. 反应一段时间后，硫酸亚铁的物质的量不变 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应I中，氧气作氧化剂，硫酸亚铁作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A正确； B．反应II中，二氧化硫中硫元素化合价从+4价升高至+6价，作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物硫酸，B错误； C．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，C错误； D．根据反应图示，结合铁元素守恒可知，反应一段时间后，硫酸亚铁的物质的量不变，D正确； 答案选AD。 13. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是 A．实验室制取氯气 B．Na在空气中加热燃烧 C．检验还原铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D．制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热，故A不符合题意； B．固体的反应需要在坩埚中进行，因此钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行，图中为蒸发皿，故B不符合题意； C．试管口应略向下倾斜，防止水冷凝后倒流引起试管炸裂，故C不符合题意； D．与反应生成，能把装置A中生成的压入装置B，且能排净装置内的空气，可防止被氧化，因此可用于制备少量，故D符合题意； 故答案选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将金属钠置于盛有CO2的集气瓶中燃烧，瓶壁上有白色和黑色固体生成 CO2具有氧化性 B 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 待测液中含有SO C 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 D 向某溶液中滴入H2O2溶液，再滴入1滴KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生即有C单质生成，根据原子守恒可知，白色固体为碳酸钠，即反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故CO2具有氧化性，故A符合题意； B．由实验及现象可知，白色沉淀还可能为AgCl，原溶液中不一定含硫酸根离子，故B不符合题意； C．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔化下滴，铝片内部为铝，外部为氧化铝，表明内部铝熔化而外部氧化铝没有熔化，则氧化铝熔点高于金属铝，故C符合题意； D．向某溶液中先加入H2O2溶液，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+或Fe3+，故D不符合题意； 故答案选AC。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题： （1）32 g CH4在标况下的体积为___________。 （2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________。 （3）将100 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液稀释到250 mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为___________。 （4）某矿泉水中Mg2+的含量为4.8 mg/L，该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为___________。 （5）将5.1g镁铝合金投入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：___________；若生成2.24L氢气(标准状况)，计算此合金中镁的质量为(合金中其他成分不与NaOH反应)___________。 【答案】（1）44.8L （2）64g/mol （3）0.24 mol/L （4）2×10-4 mol/L （5） ①. 2Al＋2OH-+6H2O= 2[Al(OH)4]-+3H2↑ ②. 3.3g 【解析】 【小问1详解】 32 g CH4的物质的量为，则标准状况下，CH4的体积为。 【小问2详解】 根据题中所给数据有：。 【小问3详解】 根据稀释定律c1V1= c2V2可知，0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量浓度为0.6mol/L，因此0.6mol/L×100×10-3L=×250×10-3L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为0.24 mol/L。 【小问4详解】 物质的量浓度为。 【小问5详解】 镁铝合金中只含有Al与NaOH反应，离子方程式为：2Al＋2OH-+6H2O= 2[Al(OH)4]-+3H2↑；标准状况下，生成的氢气为铝与氢氧化钠反应得到，因此，则合金中镁的质量为5.1g-1.8g=3.3g。 16. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）物质B的化学名称是___________。 （2）HClO4是一元强酸，其与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________。 （3）常温下Cl2通入NaOH溶液制取84消毒液的离子方程式为：___________；检验84消毒液中金属阳离子的方法是___________。 （4）ClO2是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之转化成NaClO2，便于运输储存。写出该过程对应的离子方程式___________。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 【答案】（1）次氯酸 （2） （3） ①. 2OH-+Cl2 = ClO-+ Cl-+H2O ②. 进行焰色试验 （4）2ClO2 +H2O2 +2OH-=2ClO+O2+2H2O （5）bc 【解析】 【小问1详解】 B对应的是+1价的酸，因此为HClO，化学名称是次氯酸。 【小问2详解】 高氯酸(HClO4)是一元强酸，则高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的实质，就是H+与OH-的反应，离子方程式为：。 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠反应产生NaClO、NaCl和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2 = ClO-+ Cl-+H2O； 84消毒液中金属阳离子为钠离子，钠离子的检验可以使用焰色试验，呈黄色。 【小问4详解】 由信息可知，ClO2被H2O2还原为NaClO2，H2O2被氧化成O2，对应的离子方程式为：2ClO2 +H2O2 +2OH-=2ClO+O2+2H2O。 【小问5详解】 a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，故a不相符； b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故b相符； c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，故c相符； d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d不相符； 故选bc。 17. 某兴趣小组为探究铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式为：___________。 （2）物质②为___________。 （3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________。 （4）分散系③与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。 （5）刻蚀铜电路板的腐蚀废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，该小组同学查阅资料发现，可用调pH法制FeCl3溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①___________；②___________；③___________。加入适量①反应的离子方程式为：______。已知：pH越小，溶液中c(H+)越大。 限选试剂：Fe、CuO、氯水、KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸。 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）NaOH溶液(或氨水或KOH溶液) （3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （4）分散质粒子直径大小不同 （5） ①. 氯水 ②. CuO ③. 稀盐酸 ④. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】Fe2O3和盐酸反应得到FeCl3溶液，FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2；FeCl3溶液和碱反应生成Fe(OH)3沉淀；把FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问2详解】 FeCl3溶液和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，所以物质②为NaOH溶液(或氨水或KOH溶液)。 【小问3详解】 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为Fe(OH)3，该过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 【小问4详解】 根据分析可知，分散系③为Fe(OH)3胶体，浊液、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 【小问5详解】 分析实验方案可知，原腐蚀废液中Fe元素以形式与分离，被氧化为再沉淀，因此试剂①为氧化剂，不引入杂质，应选氯水； 原废液pH为1.8，试剂②需调pH为3.2使沉淀，需能与反应的试剂，限选试剂中只有Fe和CuO符合，若选Fe，会把置换，不符合流程，应选CuO； 第三步要得到，且不引入新的杂质离子，只能选稀盐酸； 因此，试剂①为氯水；②为CuO；③为稀盐酸； 加入适量①被氧化为，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-。 18. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，常作还原剂，用途广泛。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品中草酸的质量分数。 （1）在上述化学反应涉及的物质中，属于电解质的有___________种。配平该反应的化学方程式为：___________。 （2）配制250mL0.10 mol/L酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取___________gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到___________(填仪器名称)中。 （3）草酸质量分数的测定。 准确称取1.00 g草酸样品配制成100.00 mL溶液。取50.00 mL草酸样品溶液，滴入20.00 mL酸性KMnO4溶液时，恰好反应完全(其他杂质都不反应)。根据以上数据计算草酸的质量分数为___________。 （4）误差分析。 若配制酸性KMnO4溶液时操作不当，会使草酸样品的质量分数产生误差，下列操作使酸性KMnO4溶液浓度偏高的是__________。 A. 定容后摇匀，液面低于刻度线 B. KMnO4溶解时放热，未冷却立即配制溶液 C. 定容时仰视读数 D. 称量用的砝码生锈 【答案】（1） ①. 6 ②. 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2） ①. 4.0 ②. 250 mL容量瓶 （3）90% （4）BD 【解析】 【小问1详解】 溶于水或是熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于二氧化碳溶于水后是生成的碳酸电离出的离子而导致溶液导电，并非是二氧化碳自身电离出的离子，因此二氧化碳为非电解质，其余的均为电解质，因此电解质有KMnO4、H2C2O4、H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O，共有6种；草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4 +H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + CO2+ H2O ，反应中锰元素从+7价降低到+2价，碳元素从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O。 【小问2详解】 ①需要称量高锰酸钾晶体的质量为0.10mol/L×250×10-3L×158g/mol=3.95g，但是托盘天平的精确度为0.1g，因此应该称量的质量为4.0g； ②冷却至室温后，将溶液转移到250mL容量瓶中。 【小问3详解】 消耗的KMnO4的物质的量为0.10mol/L×20.00×10-3L=2.00×10-3mol，根据反应方程式有2KMnO4~5H2C2O4，因此H2C2O4的物质的量为5.0×10-3mol，则样品中草酸晶体的物质的量为：5.0×10-3mol=0.01mol，可知草酸晶体的物质的量分数为：。 【小问4详解】 A．定容摇匀后，发现本来与刻度线相切的液面低于刻度线，是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的容量瓶壁上，时间长了上面的液体还会流下来，因此浓度并未改变，故A不符合题意； B．高锰酸钾固体溶解时会放出大量的热，未冷却立即配制溶液会使溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高，故B符合题意； C．定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．天平砝码生锈，原本的铁吸氧后为氧化铁，砝码质量增加，因此导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，故D符合题意； 故答案选BD。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中的溶液是___________。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________。C中反应生成K2FeO4的离子方程式为___________。 （4）某同学取反应后装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象能不能证明FeO氧化性强于Cl2，请说明理由___________。 （5）测定K2FeO4的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为___________。(产率=) 【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2 KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O （2）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) （3） ①. 提供碱性环境，使K2FeO4 稳定存在 ②. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-= 2FeO+6Cl-+8H2O （4）不能，装置C中可能含ClO-(或KClO)，在酸性条件下与Cl-反应生成Cl2 （5）50.0% 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生反应生成氯气，B中饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气。 【小问1详解】 KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应，生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2 KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，装置B可除去混合气中的HCl，盛放的溶液一般为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)； 【小问3详解】 根据题干信息，高铁酸钾(K2FeO4)在碱性溶液中较稳定，所以过量的KOH溶液可提供碱性环境，使K2FeO4 稳定存在；根据得失电子守恒及电荷守恒：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-= 2FeO+6Cl-+8H2O； 【小问4详解】 由于装置C中可能含ClO-(或KClO)，在酸性条件下与Cl-反应生成Cl2，所以加入稀硫酸产生黄绿色气体，不能证明FeO氧化性强于Cl2； 【小问5详解】 根据铁元素守恒：，产率：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期高一第二次月考试题 化学 (考试范围：必修一第一章至第三章；考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。) 1. 下列有关金属材料的说法中错误的是 A. C919飞机采用大量先进的铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B. 在碳素钢中加入其他合金元素，可改变钢的组织结构使其具有耐腐蚀性 C. 储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物 D. 碳素钢中含碳量越高，硬度越小 2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中错误的是 A. NaHCO3可用作抗酸药 B. Na2O2可用作供氧剂 C. Fe2O3可用作磁性材料 D. Cl2可用于自来水杀菌消毒 3. 下列物质不能通过化合反应生成的是 A. Al(OH)3 B. NaCl C. Fe3O4 D. FeSO4 4. 下列关于铁及其化合物说法中错误的是 A. FeO在空气中受热生成Fe3O4 B. 配制FeSO4溶液应该加入铁粉，防止被氧化 C. 铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D. Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3每步转化均能一步实现 5. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：Na+、OH-、Ca2+ B. 澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Cl- C. FeCl3溶液中：K+、NH、I- D. 碱性溶液中：NH、Ca2+、HCO 6. 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好 C. 新制氯水中加入少量纯碱，有气泡产生 D. 可以用pH试纸测定氯水的pH 7. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 8. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，22.4 L Cl2中所含的分子数为NA B. 标况下，32 g的SO2中所含的原子数为1.5NA C. 1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA D. 0.5 moL/L Na2SO4溶液中含有NA个 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。) 9. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO+ H+ = HCO B. 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应： C. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = H＋ + Cl- + HClO D. 氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋ 10. 同温同压下，对于同质量的O2和O3，下列说法中错误的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. 体积之比为2：3 C. 密度之比为2：3 D. 原子数之比为1：1 11. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 B. Cl2(H2O)：通过碱石灰 C. CaCl2溶液(HCl)：加入过量CaCO3固体后过滤 D. Al2O3(Fe2O3)：加NaOH溶液溶解再过滤 12. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时，获得了硫酸。其反应原理如图所示。下列说法中正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. “反应Ⅱ”中硫酸是还原产物 C. 反应中每脱除11.2 L SO2，转移1 mol电子 D. 反应一段时间后，硫酸亚铁的物质的量不变 13. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是 A．实验室制取氯气 B．Na在空气中加热燃烧 C．检验还原铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D．制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将金属钠置于盛有CO2的集气瓶中燃烧，瓶壁上有白色和黑色固体生成 CO2具有氧化性 B 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 待测液中含有SO C 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 D 向某溶液中滴入H2O2溶液，再滴入1滴KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题： （1）32 g CH4在标况下的体积为___________。 （2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________。 （3）将100 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液稀释到250 mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为___________。 （4）某矿泉水中Mg2+的含量为4.8 mg/L，该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为___________。 （5）将5.1g镁铝合金投入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：___________；若生成2.24L氢气(标准状况)，计算此合金中镁的质量为(合金中其他成分不与NaOH反应)___________。 16. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）物质B的化学名称是___________。 （2）HClO4是一元强酸，其与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________。 （3）常温下Cl2通入NaOH溶液制取84消毒液的离子方程式为：___________；检验84消毒液中金属阳离子的方法是___________。 （4）ClO2是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之转化成NaClO2，便于运输储存。写出该过程对应的离子方程式___________。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 17. 某兴趣小组为探究铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式为：___________。 （2）物质②为___________。 （3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________。 （4）分散系③与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。 （5）刻蚀铜电路板的腐蚀废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，该小组同学查阅资料发现，可用调pH法制FeCl3溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①___________；②___________；③___________。加入适量①反应的离子方程式为：______。已知：pH越小，溶液中c(H+)越大。 限选试剂：Fe、CuO、氯水、KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸。 18. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，常作还原剂，用途广泛。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品中草酸的质量分数。 （1）在上述化学反应涉及的物质中，属于电解质的有___________种。配平该反应的化学方程式为：___________。 （2）配制250mL0.10 mol/L酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取___________gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到___________(填仪器名称)中。 （3）草酸质量分数的测定。 准确称取1.00 g草酸样品配制成100.00 mL溶液。取50.00 mL草酸样品溶液，滴入20.00 mL酸性KMnO4溶液时，恰好反应完全(其他杂质都不反应)。根据以上数据计算草酸的质量分数为___________。 （4）误差分析。 若配制酸性KMnO4溶液时操作不当，会使草酸样品的质量分数产生误差，下列操作使酸性KMnO4溶液浓度偏高的是__________。 A. 定容后摇匀，液面低于刻度线 B. KMnO4溶解时放热，未冷却立即配制溶液 C. 定容时仰视读数 D. 称量用的砝码生锈 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中的溶液是___________。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________。C中反应生成K2FeO4的离子方程式为___________。 （4）某同学取反应后装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象能不能证明FeO氧化性强于Cl2，请说明理由___________。 （5）测定K2FeO4的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为___________。(产率=) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $