精品解析：山东省枣庄市台儿庄区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末阶段性监测 九年级化学试题 第I卷（选择题，共55分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Ti 48 P 31 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个答案符合题意) 1. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染，不符合题意； B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意； C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展，不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合题意。 故选：B。 2. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化； B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化； C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。 D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。 ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 某同学书写的化学用语有错误的是 A. Al2O3氧化铝 B. SO2一个二氧化硫分子 C. O2两个氧原子 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铝的化学式为：Al2O3，故书写正确； B、SO2表示一个二氧化硫分子，故书写正确； C、O2表示氧气、1个氧分子，2个氧原子是2O，故书写错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价表示为，故书写正确。 故选C。 5. 下列物质主要利用其物理性质的是 A. 一氧化碳使人中毒 B. 石墨作电极 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 乙醇作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳使人中毒，是因为一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成人体组织器官缺氧，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、石墨作电极是利用了石墨的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、乙醇作燃料是利用了乙醇的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选：B。 6. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。 故选C。 7. 为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. CH4 B. CO C. C2H5OH D. H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、CH4中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； B、CO中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； C、C2H5OH中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； D、H2中不含碳元素，在O2中充分燃烧时，生成水，不会产生CO2，故选项正确。 故选D。 8. “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、辣椒碱由辣椒碱分子构成，1个辣椒碱分子由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共49个原子构成，说法错误，不符合题意； B、辣椒碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则辣椒碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； C、辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，符合题意； D、辣椒碱中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 11. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止携带火种，A选项错误； B、该图标表示禁止燃放鞭炮，B选项错误； C、该图标表示禁止吸烟，C选项正确； D、该图标表示禁止放置易燃物，D选项错误。 故选：C。 12. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 【答案】B 【解析】 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 13. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 14. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，选项正确； B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，选项错误； C、铁在氧气中燃焼，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，选项错误； D、电解水实验中正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积之比为1：2，选项错误。 故选：A。 15. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B 实验室制取时，先加药品，再检验装置气密性 C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试管壁，以免污染试剂，故说法正确； B、实验室制取二氧化碳时，应该先检查装置的气密性，然后添加药品，防止装置漏气，更换仪器浪费药品，故说法不正确； C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故说法正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故说法正确。 故选B。 16. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解析】 【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。 17. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 【答案】A 【解析】 【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。 18. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、HCl是由氢离子和酸根离子氯离子形成的化合物，属于酸，故A选项不符合题意； B、AlCl3是由金属阳离子铝离子和酸根离子氯离子形成的化合物，属于盐，故B选项不符合题意； C、H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C选项不符合题意； D、单质是指由同种元素组成的纯净物，该化学反应的物质中没有单质，故D选项符合题意。 故选D。 19. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 20. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性 C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。 B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。 C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。 D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选:B。 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 21. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做保护气 【答案】AD 【解析】 【详解】A、石墨质软，呈深灰色，可用于制铅笔芯，故说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故说法正确； C、盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故说法正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故说法错误。 故选AD。 22. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。 故选D。 23. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x＝4 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9：8 【答案】AC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得x = 7。 【详解】A、根据分析，x = 7，A选项错误； B、丙在反应前后质量不变，根据催化剂的定义（能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质），丙有可能是该反应的催化剂，B选项正确； C、甲的质量减少（），是反应物；乙的质量增加（），是生成物；丁的质量增加（），是生成物。该反应是甲生成乙和丁，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是化合反应，C选项错误； D、反应中甲和丁的质量比为，D选项正确。 故选：AC。 24. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正确； B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确； C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确； D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。 综上所述：选择B。 25. 某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，不合理的是 A. 在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B. 该反应过程中溶液的pH不断减小 C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D. 在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氢氧化钡和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钡和水，a点溶液pH＜7，显酸性，此时溶液中的溶质为生成的BaCl2和剩余的HCl，故A选项不符合题意； B、由图示可知，该反应过程中溶液的pH不断增大，故B选项符合题意； C、氢氧化钡和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钡和水，c点溶液pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的BaCl2和剩余的Ba(OH)2，此时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣，故C选项不符合题意； D、氢氧化钡和稀盐酸反应的本质是氢氧化钡中的OH-和稀盐酸中的H+结合成水的过程，在a→b段，溶液的pH逐渐增大，溶液的酸性减弱，溶液中H+数量逐渐减少，故D选项符合题意。 故选BD。 第II卷（非选择题，共45分） 三、填空题 26. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钠、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质 _________； ②一种非金属氧化物 __________； ③一种难溶性的盐 _________； ④一种易溶性的碱 ____________。 （2）人们根据物质的性质及变化规律，可以创造出新物质。反应物相同，反应条件不同，可以生成不同新物质。例如，二氧化碳与水反应能生成碳酸（H2 CO3），还能通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）。 ①一个葡萄糖分子中含有______个氢原子； ②180g葡萄糖中碳元素的质量为_______g。 【答案】（1） ①. H2 ②. SO3 ③. AgCl ④. NaOH （2） ①. 12 ②. 72 【解析】 【小问1详解】 ①单质是由同种元素组成的纯净物，一种非金属单质是氢气，化学式为H2； ②氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，一种非金属氧化物是三氧化硫，化学式为SO3； ③一种难溶性的盐是氯化银，化学式为AgCl； ④一种易溶性的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH； 【小问2详解】 ①一个葡萄糖分子中含有12个氢原子； ②180g葡萄糖中碳元素的质量为180g××100%=72g。 27. 如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）钡是______元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为______。 （2）钠、镁、铝三种元素中______元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。 （3）钡原子在化学变化中易______电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为______（用化学方程式解释）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 137.3 （2）Mg （3） ①. 失 ②. 【解析】 【小问1详解】 “钡”字带有金字旁，属于金属元素； 由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为：137.3； 【小问2详解】 原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为2，所以镁与钡位于同一族，镁的元素符号为：Mg； 【小问3详解】 钡的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构 ； 钡离子有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液水形成氯化钡溶液，对人体有毒害作用，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，方程式为：。 28. 电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理 _______（填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 _________。 【答案】（1）酸性 （2）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 据电石渣的主要成分为Ca（OH）2，氢氧化钙显碱性，则用电石渣可处理酸性废水； 【小问2详解】 根据Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 29. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 _______；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 ______。 （2）已知三种物质都含碳元素，甲为黑色固体单质，乙为一种可以引起温室效应气体。甲的化学式为 ____；乙转化为丙的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） ①. C ②. 【解析】 【分析】甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，甲能转化成乙和丙，乙和丙能相互转化； （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气； （2）已知三种物质都含碳元素，甲为黑色固体单质，乙为一种可以引起温室效应的气体，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，二氧化碳能引起温室效应，则甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳。 【小问1详解】 由分析可知，甲转化为乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；甲是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，乙是水，由水分子构成，则从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是分子构成不同； 【小问2详解】 由分析可知，甲是碳，化学式为：C；乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 四、实验与探究题。 30. 如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题： （1）用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于1/5，其原因可能是_______（写出一条即可）。 （2）如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为________。 （3）如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是________。 【答案】（1）红磷不足（或没有冷却到室温读数或装置漏气等） （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 测定结果偏小是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。 【小问2详解】 图2中二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 【小问3详解】 由图3知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸是盐酸中氢离子和氢氧化钠中氢氧根离子结合生成水分子。 31. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。 （3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。 （4）NH3极易溶于水，______用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）C （3） ① 浓硫酸 ②. c （4）不能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸； 氢气密度比空气小，所以用装置D收集氢气时，气体应短进长出，故从c进入； 【小问4详解】 NH3极易溶于水，不能使用排水法收集，故不能选用装置E。 32. 染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为CaCO3，草木灰的主要成分是K2CO3）。 （1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 _______（填“增强”或“减弱”）。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有________（用符号表示）。 ②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（U型管内为红墨水），观察到 ____________________现象，则猜想正确。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 _________。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是__________。 【答案】（1）增强 （2） ①. OH- ②. U型管中的液面左边上升，右边下降（合理即可） （3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（ SO4）3+3H2O （4）盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢挥发出去（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，由此可知，混合后溶液碱性增强； 【小问2详解】 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有OH-； ②氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，A装置中压强减小，B装置压强变化不大，则观察到U型管内液面左高右低，说明氢氧化钾能和二氧化碳反应，则猜想正确； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； 【小问4详解】 用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢会挥发掉。 五、计算题。 33. 氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】设：参加反应的的质量为x。 x=4kg； 答：参加反应的的质量为4kg。 【解析】 【详解】见答案。 34. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末阶段性监测 九年级化学试题 第I卷（选择题，共55分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Ti 48 P 31 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个答案符合题意) 1. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 2. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 4. 某同学书写的化学用语有错误的是 A. Al2O3氧化铝 B. SO2一个二氧化硫分子 C. O2两个氧原子 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价 5. 下列物质主要利用其物理性质的是 A. 一氧化碳使人中毒 B. 石墨作电极 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 乙醇作燃料 6. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷化学式为RbCl 7. 为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. CH4 B. CO C. C2H5OH D. H2 8. “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法正确的是 A 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 9. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 10. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A +2 B. +1 C. +3 D. +5 11. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 12. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 13. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 14. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 15. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B. 实验室制取时，先加药品，再检验装置气密性 C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 16. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 17. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 18. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 单质 19. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 20. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性 C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 21. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做保护气 22. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 23. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x＝4 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9：8 24. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 25. 某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，不合理的是 A. 在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B. 该反应过程中溶液的pH不断减小 C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D. 在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 第II卷（非选择题，共45分） 三、填空题 26. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质 （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钠、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质 _________； ②一种非金属氧化物 __________； ③一种难溶性的盐 _________； ④一种易溶性的碱 ____________。 （2）人们根据物质的性质及变化规律，可以创造出新物质。反应物相同，反应条件不同，可以生成不同新物质。例如，二氧化碳与水反应能生成碳酸（H2 CO3），还能通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）。 ①一个葡萄糖分子中含有______个氢原子； ②180g葡萄糖中碳元素的质量为_______g。 27. 如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）钡是______元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为______。 （2）钠、镁、铝三种元素中______元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。 （3）钡原子在化学变化中易______电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为______（用化学方程式解释）。 28. 电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理 _______（填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 _________。 29. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 _______；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 ______。 （2）已知三种物质都含碳元素，甲为黑色固体单质，乙为一种可以引起温室效应的气体。甲的化学式为 ____；乙转化为丙的化学方程式________。 四、实验与探究题。 30. 如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题： （1）用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于1/5，其原因可能是_______（写出一条即可）。 （2）如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为________。 （3）如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是________。 31. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。 （3）如用D装置除去CO2中水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。 （4）NH3极易溶于水，______用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。 32. 染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为CaCO3，草木灰的主要成分是K2CO3）。 （1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 _______（填“增强”或“减弱”）。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有________（用符号表示）。 ②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（U型管内为红墨水），观察到 ____________________现象，则猜想正确。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 _________。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是__________。 五、计算题。 33. 氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 34. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $