精品解析：江苏省徐州市沛县第五中学联盟学区2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学月考试题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 S-32 H-1 Fe-56 一、选择题（共10题，每题2分，共20分） 1. 中华传统文化博大精深。下列古诗中涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 风雨送春归，飞雪迎春到 【答案】B 【解析】 【详解】A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程中描述的为淘金过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，此过程中蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、明月松间照，清泉石上流，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、风雨送春归，飞雪迎春到，此过程中是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选B。 2. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的相对原子质量为 C. 原子核有个质子 D. 原子的核外电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可如，该元素属于金属元素，说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85. 47，说法正确； C、原子中原子序数=质子数，铷原子核有37个质子，说法正确； D、元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的核外电子数＝37，故铷原子的核外电子数为37，说法正确。 故选A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 一个铁离子：Fe2+ B. 氦气：He2 C. 8个硫原子：S8 D. 碳酸钠：Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 一个铁离子带三个单位的正电荷，一个铁离子表示为：Fe3+，此选项错误； B. 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气的化学式表示为：He，此选项错误； C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，8个硫原子表示为：8S，此选项错误； D. 碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，离子个数比为1:1，碳酸钠的化学式表示为：Na2CO3，此选项正确。 故选D。 4. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 反应结束后，稀盐酸或锌均有可能剩余 B. 曲线②表示锌粒与稀盐酸的反应 C. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D. a、b、c、d四点处溶液中的成分相同 【答案】B 【解析】 【分析】锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，装置中产生的气体越多，瓶内气压越大。 【详解】A.反应结束后，可能锌与稀盐酸恰好反应，也可能稀盐酸或锌过量，但不可能两者均过量，该选项说法不正确； B.由图可知，曲线①比曲线②反应快，而接触面积越大，气体反应越快，则曲线①表示锌粉，曲线②表示锌粒，该选项说法正确； C.比较c、d点，相同时间内曲线①产生的气体比曲线②多，对比说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，比较b、c两点无法得出此结论，该选项说法不正确； D.c点时反应恰好结束，可能溶液中的溶质只有氯化锌，也可能有氯化锌和稀盐酸（盐酸过量），而a、b、d三点反应未结束，溶液中的溶质为氯化锌和稀盐酸，则a、b、c、d四点处的溶质成分可能不相同，该选项说法不正确； 故选B。 5. 某化学小组用铝片进行如下探究： 实验1：用坩埚钳夹持一片打磨过的银白色铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。 实验2：取一支试管，放入一小片打磨过的铝片，再加入3mL 20%的盐酸，触摸到试管壁发热，同时观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 铝片变成灰白色的原因： B. 实验1能说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝 C. 实验2中，试管壁发热是反应化学能转化为热能 D. 由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、在酒精灯火焰上加热，铝片变成灰白色的原因是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为，故正确； B、铝在空气中加热，铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝，故正确； C、取一支试管，放入一小片打磨过的铝片，再加入3mL20%的盐酸，触摸到试管壁发热，说明反应化学能转化为热能，故正确； D、由实验2观察到有气泡产生的现象只能说明，生成气体，无法判断产生的气体是氢气，故错误； 故选：D。 6. 花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素中氧元素质量分数最低 B. 花青素的相对分子质量是287g C. 花青素分子由32个原子构成 D. 青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼 【答案】D 【解析】 【详解】A、花青素的化学式为：C15H11O6)，碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180:11:96，花青素中氢元素质量分数最低，故选项错误； B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，花青素的相对分子质量是287，故选项错误； C、花青素是由分子构成的，不是由原子直接构成的，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成，故选项错误； D、由题干信息可知，青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，故选项正确。 故选：D。 7. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丁实验中验证是分解的催化剂 D. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手握住烧瓶，装置内气体受热膨胀，玻璃导管内水柱上升，说明装置气密性良好，A选项合理； B、乙实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，二者都与氧气接触，白磷着火点低能燃烧，红磷着火点高不燃烧，可探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点，B选项合理； C、要验证 MnO2是 H2O2分解的催化剂，不仅要证明能加快反应速率，还要证明反应前后 MnO2的质量和化学性质不变，丁实验只对比了有无 MnO2时 H2O2的分解情况，不能验证MnO2是催化剂，C选项不合理； D、丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不只是氧气，二氧化碳在特定条件下也能助燃，D选项合理。 故选：C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B. 配制的溶液：向盛有固体的烧杯中，加入水 C. 鉴别固体与固体：取样，加水溶解，测量溶液温度 D. 把铜放入稀硫酸中得到蓝色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、去除粗盐中难溶性杂质，将粗盐溶解使可溶物与难溶物初步分离，过滤除去难溶物，蒸发得到纯净的盐，该方案能达到目的，A选项错误； B、配制 50g 5% 的 NaCl 溶液，所需 NaCl 质量为 ，所需水的质量为，水的密度约为 1g/mL，即量取 47.5mL 水，该方案能达到目的，B选项错误； C、NaCl 固体溶于水温度基本不变，NaOH 固体溶于水放热温度升高，通过取样加水溶解测量溶液温度可鉴别二者，该方案能达到目的，C选项错误； D、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，无法得到蓝色溶液，该方案不能达到目的，D选项正确。 故选：D。 9. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:5 B. 生成丙、丁质量比为22:9 C. 该反应属于置换反应 D. 甲物质是由碳原子和氢原子构成的 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图分析可知，该反应为。 【详解】A.参加反应的甲、乙分子个数比为2:5，选项说法正确。 B.生成丙、丁质量比为，选项说法错误。 C.该反应不属于置换反应，不是由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，选项说法错误。 D.甲物质对应的分子是由碳原子和氢原子构成的，选项说法错误。 故选：A。 10. 某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是 A. 图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B. 图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C. 图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变 D. 图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时生成为氢气和氧气，两个管中产生气体较多，则水被压入中间玻璃管内，中间玻璃管内液面升高，选项正确； B、硬质玻璃管中水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； C、图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变，水分子间隔变大，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，铁只能提供铁元素，说明水中含有氢元素和氧元素，选项正确。 故选B。 11. 在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题： （1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。 （2）认真观察②，其中的错误操作是：______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）12%。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 C. 天平指针偏右就开始称量 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 【答案】（1）④②①⑤③ （2） ①. 砝码与药品位置放反了 ②. 小于 （3）B （4）BE 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序是④②①⑤③。 【小问2详解】 称量时，应“左物右码”，图②中错误操作是砝码与药品位置放反了； 砝码与药品位置放反，使用了游码，会使称得的药品质量偏小，即溶质质量偏小，其他操作正确，则所配溶液的溶质质量分数小于 12%。 【小问3详解】 用托盘天平称量所需氯化钠时，指针偏向左盘，说明左盘氯化钠质量多了，应减少适量氯化钠固体，称量过程不能调节平衡螺母，故选 B。 【小问4详解】 A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，会使溶质质量分数偏大，A 选项错误； B、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，会使溶剂质量增加，导致溶质质量分数偏小，B 选项正确； C、天平指针偏右就开始称量，会使称得的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，C 选项错误； D、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶质质量分数不变，D 选项错误； E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会使溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小，E 选项正确。 故选：BE。 12. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含、、、、、等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，c点表示物质的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。 （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁 【答案】（1）质子数##核电荷数 （2）S、Hg （3）FeO （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问2详解】 硫（S）与汞（Hg）加热生成硫化汞，化学变化中原子种类不变，反应前后不变的微粒是S、Hg。 【小问3详解】 c点铁元素化合价为+3价，物质类别是氧化物，氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，所以该物质是氧化亚铁，化合物中元素正负化合价之和为0，氧化亚铁中氧元素显-2价，铁元素显+2价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=1∶1，可知c点表示物质的化学式是FeO。 【小问4详解】 化学反应前后元素种类不变，雌黄在空气中燃烧，反应物有氧气，生成As2O3和一种刺激性气味气体（二氧化硫），化学方程式为：。 【小问5详解】 氧化镁是白色固体，氧化铜是黑色固体，五氧化二磷是白色固体，氧化铁是红棕色固体，所以可能为沉香主要成分的是氧化铜，选 B。 13. 化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 （1）B装置中用于添加液体的仪器______。 （2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的______（填字母序号）作为气体发生装置，产生氧气的化学反应方程式为______。用排水法收集氧气，是因为氧气______溶于水。 （3）若用装置F采用排空气法收集氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，从另一端排出空气。 （4）实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是______（填字母序号，从A~E中选）。 （5）实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有______（填装置序号，从I~Ⅳ中选）；装置Ⅳ中小试管起到节约药品和______的作用。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 不易 （3）b （4）BD （5） ①. Ⅱ、Ⅲ ②. 液封 【解析】 【小问1详解】 B 装置中用于添加液体的仪器是分液漏斗。 【小问2详解】 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体且反应需要加热，可选用 A 作为气体发生装置； 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，用装置 F ，可采用向上排空气法收集氧气，气体应从导管 b 端通入，将空气从 a 端排出。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选 B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集装置选 D，所以可选用的发生和收集装置是 BD。 【小问5详解】 装置 Ⅰ 中铁片能与稀盐酸反应，不能使用铁片；装置 Ⅱ 通过抽动铜丝可以实现大理石与稀盐酸的脱离或接触，能控制反应的进行或停止；装置 Ⅲ ，反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与干燥管内的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，可以控制反应的进行或停止；装置Ⅳ中，大理石与稀盐酸的脱离和接触，不能控制反应的进行或停止，所以可选择的发生装置有 Ⅱ、Ⅲ； 装置 Ⅳ 中小试管起到节约药品和液封的作用，防止气体从长颈漏斗逸出。 14. 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： （注：①步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 请回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式：_____________________________。 （2）流程图中操作①的名称是________，该操作中用到玻璃棒的作用是________。 （3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式：__________________________。 （4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4） （4）将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A与稀硫酸反应生成蓝色溶液B，则溶液B中含有铜离子，A为氧化铜，铜灼烧生成氧化铜的化学方程式为。 【小问2详解】 过滤可将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到不溶物和溶液，所以操作①为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。 【小问4详解】 步骤Ⅲ加入加入略过量“铁屑”的原因是将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁。 15. 金属及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （一）金属锈蚀的条件探究 （1）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。（滤纸包等所占体积忽略不计） 序号 样品 量筒起始读数 量筒最终读数 所需时间 1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 约120 2 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量 约70 3 //////////// ///// ///// ①实验1和2说明可以______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 ②实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程。 ③实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是______。 ④该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是______%（精确到小数点后1位）。 （二）金属的冶炼和探究 （2）教材中工业炼铁使用的设备是高炉，主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，请回答下列问题： ①炼铁高炉内发生的主要过程如图：焦炭铁 写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式：A：______，B：______。 ②资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是______（填字母）。 A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素 B．焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应 C．焦炭在高温下会分解 （3）如图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取铁 ①图1中加热氧化铁的仪器名称是______。 ②装置G后应该接的装置是______（填“甲”或“乙”），装置G的作用是______（一条即可）。 （4）化学兴趣小组的小泽同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用C还原制取金属。 为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有和______。 ②用还原制取纯净的，反应温度至少要控制在______℃以上。 【答案】（1） ①. 加快 ②. 放热 ③. 1g铁粉、10滴水 ④. 18.7 （2） ①. ②. ③. AB （3） ①. 酒精喷灯 ②. 乙 ③. 检验生成的二氧化碳##收集生成的CO，防止空气污染 （4） ①. CuO、Cu2O ②. 500 【解析】 【小问1详解】 ① 实验 1 所需时间约 120min，实验 2 加入少量 NaCl 后所需时间约 70min，说明 NaCl 可以加快铁锈蚀的速率。 ② 实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是放热过程。 ③ 实验 1 和 3 是探究碳对铁锈蚀速率的影响，根据控制变量法，除碳的量不同外其他条件应相同，所以实验 3 的样品组成是1g铁粉、10滴水 。 ④ 进入广口瓶的水的体积就是消耗氧气的体积，为，广口瓶容积为150mL，则氧气的体积含量是。 【小问2详解】 ① A 步是二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为； B 步是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 ②A、部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素，会使焦炭实际用量增加，A选项正确； B、焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应，导致需要更多焦炭来产生足够的一氧化碳，会使焦炭实际用量增加，B选项正确； C、焦炭在高温下一般不会分解，C选项错误。 故选：AB。 【小问3详解】 ①图 1 中加热氧化铁的仪器名称是酒精喷灯。 ②一氧化碳有毒，一氧化碳不溶于澄清石灰水，会将澄清石灰水排出装置 G，装置 G 后应该接的装置是乙（用于接收排出的澄清石灰水）； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但一氧化碳不溶于澄清石灰水，会将澄清石灰水排出装置 G，因此装置 G 的作用是检验生成的二氧化碳以及收集生成的CO，防止空气污染。 【小问4详解】 ①从图 2 可知，400℃时，图谱中除了有表示Cu的衍射峰，还有表示CuO和Cu2O的衍射峰，所以反应的固体产物中含有Cu和CuO、Cu2O。 ②要制取纯净的Cu，即固体产物中不能有CuO和Cu2O，从图 2 可以看出，500℃以上时，图谱中只有表示Cu的衍射峰，所以反应温度至少要控制在 500℃以上。 三、计算题 16. 向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。 【答案】（1）0.08（2）19.6% 【解析】 【详解】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。 （2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x 由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成 答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学月考试题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 S-32 H-1 Fe-56 一、选择题（共10题，每题2分，共20分） 1. 中华传统文化博大精深。下列古诗中涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 风雨送春归，飞雪迎春到 2. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的相对原子质量为 C. 原子核有个质子 D. 原子的核外电子数为 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 一个铁离子：Fe2+ B. 氦气：He2 C. 8个硫原子：S8 D. 碳酸钠：Na2CO3 4. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 反应结束后，稀盐酸或锌均有可能剩余 B. 曲线②表示锌粒与稀盐酸的反应 C. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D. a、b、c、d四点处溶液中的成分相同 5. 某化学小组用铝片进行如下探究： 实验1：用坩埚钳夹持一片打磨过的银白色铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。 实验2：取一支试管，放入一小片打磨过的铝片，再加入3mL 20%的盐酸，触摸到试管壁发热，同时观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 铝片变成灰白色的原因： B. 实验1能说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝 C. 实验2中，试管壁发热是反应化学能转化为热能 D. 由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气 6. 花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素中氧元素质量分数最低 B. 花青素的相对分子质量是287g C. 花青素分子由32个原子构成 D. 青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼 7. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丁实验中验证是分解的催化剂 D. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B. 配制的溶液：向盛有固体的烧杯中，加入水 C. 鉴别固体与固体：取样，加水溶解，测量溶液温度 D. 把铜放入稀硫酸中得到蓝色溶液 9. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:5 B. 生成丙、丁质量比为22:9 C. 该反应属于置换反应 D. 甲物质是由碳原子和氢原子构成的 10. 某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是 A. 图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B. 图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C. 图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变 D. 图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 11. 在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题： （1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。 （2）认真观察②，其中的错误操作是：______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）12%。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 C. 天平指针偏右就开始称量 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 12. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含、、、、、等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，c点表示物质的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。 （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁 13. 化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 （1）B装置中用于添加液体的仪器______。 （2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的______（填字母序号）作为气体发生装置，产生氧气的化学反应方程式为______。用排水法收集氧气，是因为氧气______溶于水。 （3）若用装置F采用排空气法收集氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，从另一端排出空气。 （4）实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是______（填字母序号，从A~E中选）。 （5）实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有______（填装置序号，从I~Ⅳ中选）；装置Ⅳ中小试管起到节约药品和______的作用。 14. 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： （注：①步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 请回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式：_____________________________。 （2）流程图中操作①的名称是________，该操作中用到玻璃棒的作用是________。 （3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式：__________________________。 （4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________________。 15. 金属及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （一）金属锈蚀的条件探究 （1）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。（滤纸包等所占体积忽略不计） 序号 样品 量筒起始读数 量筒最终读数 所需时间 1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 约120 2 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量 约70 3 //////////// ///// ///// ①实验1和2说明可以______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 ②实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程。 ③实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是______。 ④该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是______%（精确到小数点后1位）。 （二）金属的冶炼和探究 （2）教材中工业炼铁使用的设备是高炉，主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，请回答下列问题： ①炼铁高炉内发生的主要过程如图：焦炭铁 写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式：A：______，B：______。 ②资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是______（填字母）。 A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素 B．焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应 C．焦炭在高温下会分解 （3）如图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取铁 ①图1中加热氧化铁的仪器名称是______。 ②装置G后应该接的装置是______（填“甲”或“乙”），装置G的作用是______（一条即可）。 （4）化学兴趣小组的小泽同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用C还原制取金属。 为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有和______。 ②用还原制取纯净的，反应温度至少要控制在______℃以上。 三、计算题 16. 向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $