第一单元溶液复习-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）全一册

课时2　物质的溶解性 　教材知识回顾 知识点1 溶解度 1.定义 定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 -- 2.固体物质的溶解度 (1)定义:在一定________下,某固体物质在________溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。  (2)溶解度的“四要素” ①条件:________(决定性因素)。  ②标准:100 g溶剂。 ③状态:达到________状态。  ④实质:________的质量,单位一般是g。  温度 100 g 一定温度 饱和 溶质 -- (3)影响因素 内因 溶质和溶剂本身的性质 外因: 温度 ①大多数物质的溶解度随温度升高而________,如硝酸钾;  ②少数物质的溶解度受温度影响________,如氯化钠;  ③极少数物质的溶解度随温度升高而________,如氢氧化钙  (4)固体的溶解度(S)与溶解性的关系 20 ℃时的溶解度 增大 不大 减小 -- 温馨提示➡(1)由溶解度的定义可知,固体物质的溶解度只与温度有关。因此,增大溶剂的量,溶解在其中的溶质会增加,但溶解度不会增大。 (2)当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时,温度必须确定为20 ℃或室温,否则无法判断。 (3)习惯上把难溶称为不溶,但绝对不溶的物质是不存在的。 -- 3.气体物质的溶解度 (1)表示:一定压强、一定温度下, ________水中最多溶解气体的体积数。  (2)影响因素 内因 气体本身的性质和溶剂的种类 外因 ________ 气体物质的溶解度随温度的升高而________ ________ 气体物质的溶解度随压强的增大而________ 体积 温度 减小 压强 增大 -- 4.结晶 定义 固体物质从它的________中以晶体的形式析出的过程。结晶是物质分离的常用方法之一  方法 降温结晶 也叫冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度变化影响________的物质,如KNO3等  蒸发结晶 适用于溶解度受温度变化影响________的物质,如NaCl等  饱和溶液 比较大 比较小 -- 知识点2 溶解度曲线及其应用 1.定义 表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。 2.溶解度曲线的横坐标代表温度,纵坐标代表溶解度。 提分点睛➡溶解度曲线上的任意一点对应的溶剂质量都是100 g;任意一点的纵坐标即为100 g溶剂中最多溶解的溶质质量。 3.溶解度曲线的应用(详见微专题7) -- 核心考点过关 考点1溶解度 1.(2023·岳阳一模)下列措施能改变物质溶解度的是( ) A.搅拌 B.增加溶剂 C.加热 D.把溶质研细 2.(2022·毕节)室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变),室温时该固体的溶解度可能是( ) A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g C B -- 3.(2024·河北)如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 ( ) 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④ C -- 考点2 溶解度曲线及其应用 4.(2024·广东) 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )   A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃,仍是饱和溶液 B.20 ℃时,将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,形成不饱和溶液 C.30 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g D.40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% B -- 5.(2024·苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )  A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T ℃时,30 g NaCl能完全溶解于50 g水中 D.T℃时,Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D -- 6.(2024·深圳)Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图如图所示,下列说法正确的是 ( )   A.40 ℃时,琴琴同学将0.14 gCa(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B.40 ℃时,Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.40 ℃时,K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D.40 ℃时,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大 A -- 7.(2024·扬州)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液,将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )   A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小,所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C -- 8.(2024·凉山州) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列分析错误的是( )   A.t1℃时,乙、丙的溶解度相等 B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液,所需水的质量大小关系:甲>乙>丙 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系:乙>甲>丙 D.乙中混有少量甲时,可用蒸发结晶的方法提纯乙 B -- 9.(2024·湖南)《天工开物·作咸》记载“候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体,结合氯化钠溶解度曲线,回答下列问题:   (1)20 ℃时,氯化钠的溶解度是________g。  (2)氯化钠的溶解度随温度升高而________。  (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明,从氯化钠溶液中得到晶体的方法是________结晶。  36.0 增大 蒸发 -- 淄博真题回放 1.(2024·15题,2分)如图为 KNO3 和 NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.t ℃时,KNO3溶液和 NH4Cl溶液的浓度一定相同 B.20 ℃时,可配制溶质质量分数为30%的 NH4Cl溶液 C.采用降温结晶的方法除去 NH4Cl中混有的少量KNO3 D.分别 将等质量的 50 ℃ 的 KNO3、NH4Cl饱和溶液降温至20 ℃,析出 KNO3 的质量大于 NH4Cl的质量 D -- 2.(2023·13题,1分)如图为硝酸钾的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.20 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C.将80 ℃的硝酸钾饱和溶液269 g冷却到20℃时,析出137.4 g 硝酸钾 D.80 ℃ 时,向50 g 水中加入90 g 硝酸钾,充分溶解,得到140 g 饱和溶液 D -- 3.(2022·15题,2分)如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是( )   A.24 ℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B.硝酸钾中混有少量氯化钠,可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C.10 ℃时,将20 g硝酸钾放入50 g水中,充分搅拌,得到60 g硝酸钾溶液 D.30 ℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 D -- 4.(2021·19题,4分)如下是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。 温度/℃ B物质溶解度/g 0 35 20 38 40 43 60 50 80 60 -- (1)20 ℃时,A物质的溶解度________B物质的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。观察A物质的溶解度曲线,对于这类物质,工业上常采取___________方法,使溶质从溶液中结晶析出,得到化工原料和产品。 (2)80 ℃时,向100 g水中加入50 g B物质,充分溶解后得到的是________溶液(填“饱和”或“不饱和”),此温度时,B物质饱和溶液的溶质质量分数为________ (计算结果精确到0.1%)。  小于 降温结晶 不饱和 37.5% -- 5.(2018·19题节选,4分)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义,多角度认识溶液有助于指导我们的生活。 -- (1)表Ⅰ是部分物质在20 ℃时的溶解性;表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。 离子 OH- Cl- C S K+ 溶 溶 溶 溶 Mg2+ 不 溶 微 溶 Ba2+ 溶 溶 不   表Ⅰ 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠/g 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠/g 6 10 18 36.5 50 表Ⅱ 表Ⅰ空格中应填写________;分析表Ⅱ可知,氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是________。  不 30 ℃ -- (2)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。  “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大,夏天气温高,水分蒸发快,食盐易结晶析出。“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大,冬天气温低,纯碱的溶解度减小易结晶析出 -- $$课时1　溶液的形成及定量表示 　教材知识回顾 知识点1 溶液的形成 1.溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成________、　________的________。  2.溶液的特征 (1) ________:溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。  (2) ________:外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。  3.溶液的组成 (1)溶质:被溶解的物质,可以是________、________或________。  (2)溶剂:起溶解作用的物质, ________是最常见的溶剂。  均一 稳定 混合物 均一性 稳定性 固体 液体 气体 水 -- 特别提醒➡(1)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液为________色,FeCl2溶液为________色,Fe(NO3)3溶液为________色。  (2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水或酒精。 (3)溶质可以是多种,如海水中有NaCl、MgCl2等。 (4)溶液质量=________+________;溶液体积≠溶质体积+溶剂体积,原因是粒子之间有间隔。  (5)微观本质(NaCl溶液),在水分子的作用下,NaCl解离出Na+和Cl-,Na+和Cl-运动到水分子之间去了。强调不是自动解离,而是在水分子的作用下。空气中的NaCl没有解离,原因是空气中微粒对它的作用力与水分子对它的作用力是不同的。 蓝 浅绿 黄 溶质质量 溶剂质量 -- 知识点2 溶解过程、乳化现象 1.溶解过程 (1)所有溶质分散到溶剂中形成溶液的过程均会发生两种变化。 氯化钠溶于水的微观过程 ①扩散过程:该过程________热量。  ②水合过程:该过程________热量。  吸收 放出 -- (2)物质溶解过程中通常伴随着________的变化。   物质名称 氢氧化钠固体 浓硫酸 氯化钠固体　 硝酸铵固体　 温度变化 ________ ________ __________ ________ 特别提醒➡(1)密闭容器中物质溶解时的吸、放热现象会引起容器内压强的变化。 (2)将生石灰放入水中也会放热,但不是溶于水放热,而是与水发生化学反应放出热量。 能量 升高 升高 无明显变化 降低 -- 2.乳化现象 定义 洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以________的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫做乳化现象  乳浊液 ________分散到液体中形成的混合物  悬浊液 ______________分散到液体中形成的混合物。悬浊液和乳浊液都不是均一、稳定的,放置久了就会沉降或分层  小液滴 小液滴 固体小颗粒 -- 3.溶解、乳化、化学反应的去污原理比较 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而去除污垢 用________洗去衣服上的油渍;用酒精洗去试管中的碘  乳化 利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,从而去除污垢 用________洗去碗碟上的油渍;用洗衣粉除去衣物上的油渍  化学 反应 利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢 用________除去铁锈;用碳酸钠除餐具上的油污;用醋酸除水垢  汽油 洗洁精 盐酸 -- 知识点3 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 (1)饱和溶液:在一定________下,一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。  (2)在一定________下,一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。  温度 不能 温度 还能 -- 2.判断方法 (1)有固体析出,则该溶液为此温度下该物质的________。  (2)无固体析出 饱和溶液 不饱和 饱和 -- 3.相互转化的方法 (1)对于大多数固体[溶解度随温度升高而增大的物质,如KNO3] 饱和溶液 不饱和溶液　 (2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而降低的物质,如Ca(OH)2] 饱和溶液 不饱和溶液　 减少溶质 升高 减少溶剂 降低 减少溶质 降低 减少溶剂 升高 -- 知识链接➡溶液的“饱和、不饱和”与溶液“浓、稀”的关系。 (1)饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶液,如饱和石灰水就是稀溶液。  (2)不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液,如不饱和的硝酸钾溶液可能是浓溶液。  (3)对于同种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓度________(填“大”或“小”)。  (4)溶液是否饱和是对某一溶质而言,对其他溶质来说不一定是饱和溶液,如饱和食盐水中还能继续溶解蔗糖固体。 (5)析出晶体后所得的溶液,一定是该温度下该晶体溶质的饱和溶液。 不一定 不一定 大 -- 知识点4 溶质质量分数 溶质质量分 数的定义　 溶质质量分数是________与________的质量之比  计算公式 溶质质量分数×100% =×100% 饱和溶液的溶质质量分数=×100%(S为溶解度) 变形公式 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 溶质 溶液 -- 知识点5 溶液的稀释和浓缩 溶液的稀释 计算 依据 溶液在稀释前后_______的质量不变  计算 公式 ①稀释前溶液的质量×溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×溶质的质量分数 ②所加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 操作 增加溶质或蒸发溶剂 计算 公式 ①增加溶质增加溶质后溶质的质量分数 =×100% ②蒸发溶剂蒸发溶剂后溶质的质量分数 =×100% 溶质 -- 特别提醒➡(1)不同溶质质量分数的溶液混合,混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和,但质量可以相加。 (2)计算溶液中溶质质量分数时,溶质质量只能取已溶解的质量。 (3)计算化学反应后溶液浓度时,若有气体或沉淀生成,则反应后溶液质量不包括生成的气体或沉淀的质量。 -- 知识点6 配制一定溶质质量分数的溶液 (详见核心实验突破) -- 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 1.饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质多。( ) 2.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。( ) 3.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。( ) 4.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液,通过改变条件可以相互转化。( ) 5.与乳化相比,溶解能使物质混合得更均匀。( ) 6.在溶解时,溶质微粒的运动比溶剂微粒快。( ) 7.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定。( ) √ × √ √ √ × × -- 8.溶液具有均一性和稳定性,是因为溶液中的各种粒子都静止不动。( ) 9.一定温度下蔗糖的饱和溶液中不能再溶解其他物质。( ) 10.有晶体析出的溶液,其溶质质量分数一定减小。( ) 11.浓溶液加水稀释成稀溶液,溶质质量不变。( ) 12.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和。( ) × × × √ × -- 　核心实验突破 实验1 物质溶解时溶液温度的变化 1.实验用品 烧杯、温度计、玻璃棒、药匙;氢氧化钠、硝酸铵 2.实现步骤及现象 实验操作 数据比较 取两只小烧杯,分别加入约50 mL蒸馏水,用温度计测量水温(T1) / 向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠固体,搅拌,测量溶液的温度(T2) T2________T1  向另一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵固体,搅拌,测量溶液的温度(T3) T3________T1  > < -- 3.实验结论 在物质溶于水的过程中发生了两种变化:一是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程________热量;二是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程________热量。溶质不同,这两种过程吸收或放出的热量不同,从而使溶液的温度发生不同的变化。  吸收 放出 -- 一题多设问 【例1】将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中,充分溶解。 (1)NaOH固体溶于水后得到的溶液名称是_____________,从溶液组成看,溶质是________,溶剂是________,从微观构成看,溶液中所含有的粒子有________________。  氢氧化钠溶液 氢氧化钠 水 Na+、OH-、H2O -- (2)如图1烧杯中加入一种固体物质并搅拌,出现石蜡熔化,塑料片掉落。该固体物质可能是________ (填字母,下同);在玻璃片上滴上少量水,再将装有水的烧杯置于玻璃片上,如图2所示,向烧杯中加入一种物质,搅拌后烧杯和玻璃片会粘连在一起,加入的物质是________。  A.氢氧化钠　　B.氯化钠　　C.硝酸铵 图1 图2 A C -- (3)在不同时间测量三种固体物质溶于水后形成的溶液的温度,绘制成如图所示图像,分析图像回答问题。 ①在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是________(写名称)。  ②对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”),其原因是________________。  硝酸铵 降低 氢氧化钠完全溶于水后溶液温度升至最高,随后溶液开始散失热量,导致温度降低 -- 实验2　配制一定溶质质量分数的溶液　　 1.实验用品:托盘天平、量筒(50 mL)、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。 2.实验装置及流程 -- 3.实验步骤 (1)用固体药品配制溶液(配制50 g 16%的氯化钠溶液) ①________:计算所需溶质NaCl的质量(________g)和溶剂水的体积(________mL)。  ②________:用托盘天平称取所需固体的质量,用________mL量筒量取所需溶剂的体积。  ③________:将称量的溶质和量取的溶剂倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,直到溶质完全溶解。  ④装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签。 计算 8 42 称量 50 溶解 -- (2)用浓溶液配制稀溶液 用配制好的16%的氯化钠溶液(密度约为1.12 g/cm3),配制80 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①计算:所需溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的质量________g(体积约为________mL),所需水________g。  根据稀释前后__________不变,则浓溶液质量=  水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 浓溶液的体积= 40 35.7 40 溶质的质量 -- ②量取:用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。 ③稀释:将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 ④装瓶贴标签。 -- 4.误差分析 结果 误差分析 原因分析 溶质 质量 分数 偏小 溶质质量________(填 “偏大”或“偏小”,下同)　　 ①溶质本身不纯(含杂质或水分); ②“左砝右物”称量,且使用了游码; ③固体药品倒入烧杯时,部分撒在外面或在纸上残留; ④天平空载时,指针向左偏转; ⑤使用的砝码有缺损 溶剂质量 ________ ①量取水时仰视读数; ②烧杯内壁上有水 溶质 质量 分数 偏大 溶质质量 ________ ①天平空载时,指针向右偏转; ②所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂质量 ________ ①量取水时俯视读数; ②向烧杯中倾倒水时有液体洒出 偏小 偏大 偏大 偏小 -- 提分点睛➡溶液配制完后,在转移过程中,若将溶液洒出,溶质质量分数不发生改变。 -- 一题多设问 【例2】某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100 g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题: (1)为完成实验,除下列仪器外(如图),还须用到的仪器名称是________。  玻璃棒 -- (2)该同学称量NaOH固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40 g,游码的位置如图所示,则烧杯的实际质量为________g。  37.3 -- (3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水,读数视线如图所示,量筒中水的实际体积为________mL;若其他操作均正确,该同学所配NaOH溶液中的溶质质量分数________ (填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1 g/cm3)  91 < -- 配制过程中操作示意图如图所示: (4)图示中正确的操作顺序为_____________ (填序号)。  (5)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是____________________________。  (6)取10 g配制好的溶质质量分数为10%的NaOH溶液,稀释成溶质质量分数为1%的NaOH溶液,需加水________g。  ②①⑤③④ 加快氢氧化钠的溶解速率 90 -- 　核心考点过关 考点1 溶液的形成 1.(2024·青海)把下列少量厨房调味品分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( ) A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋 B -- 2.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中,碘是溶剂,酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 3.(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是( ) A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸　　 D.硫酸铜溶液 A D -- 4.(2024·重庆)《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法:“摘红花,捣熟(熟:烂)以水淘,布袋绞去黄汁。捏成薄饼,阴干收贮。”下列说法不正确的是( ) A.“捣熟”增大了接触面积 B.“水淘”只溶解了红色色素 C.“布袋”起过滤作用 D.“阴干”过程中水分蒸发 B -- 考点2 溶解过程、乳化现象 5.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是( ) A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 6.(2024·广西)下列家务劳动中,涉及乳化作用的是( ) A.用洗涤剂清洗衣物的油污 B.用自来水冲洗地上的灰尘 C.用食醋清除水壶内的水垢 D.用洁厕灵除去厕所的污垢 C A -- 7.(2024·重庆) 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水),忽略实验过程中溶剂的蒸发,回答下列问题: -- (1)丁中溶液的质量为________g。  (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是________(填“t1”或“t2”)。  ②丙中溶质与溶剂的质量比为________。  ③乙中的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  ④0~t2时间内,下列说法正确的是________(填字母)。  A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 66 t1 11∶10 不饱和 AB -- 考点3 饱和溶液与不饱和溶液 8.(2024·海安模拟)如图所示,室温下,盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙,试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后,乙中观察到变浑浊的现象(不考虑溶剂蒸发)。下列说法正确的是( ) A.加入NaOH固体前,石灰水一定是饱和溶液 B.加入NaOH固体后,甲中溶质质量分数会变小 C.若加入的固体是NH4NO3,甲中一定有固体析出 D.实验后,将甲、乙试管中溶液倒一起,硝酸钾溶液仍为饱和溶液 C -- 9.(2022·济宁)利用20 ℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体)见图Ⅰ,进行下面实验:①加入NH4NO3固体后,实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后,实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断,下列说法错误的是( ) A.硝酸铵溶于水时,吸收热量 B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大 C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 D -- 考点4 溶质质量分数 10.(2024·扬州)实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时,不需要使用的仪器是( ) A.烧杯　　 B.玻璃棒 C.量筒　 D.坩埚钳 D -- 11.(2024·重庆)已知KCl的溶解度随温度升高而增大,在40 ℃时KCl的溶解度为40 g,在该温度下,依据下表所示的数据,进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( ) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数①>② B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为3∶7 C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 D -- 12.(2024·天津节选)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)配制过程的操作如图所示,正确的操作顺序是________(填字母)。  A.caedb　　　B.ceadb　　　C.dbeca (2)配制该溶液,需要水的质量为________g。  B 84 -- 考点5 溶液的稀释和浓缩 13.(2024·泸州)泸州酿造白酒的历史悠久,被称作“一座酿造幸福的城市”!下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是( ) A.淀粉水解　　 B.发酵产酒 C.窖藏增香 D.用水稀释 D -- 14.(2024·云南) 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( )  A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C.配制100 g该溶液需要6 g KCl D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3% D -- 15.(2024·河南)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,若其他操作均正确,量取水时俯视量筒读数,会导致所配制溶液的质量分数( ) A.偏大 　 B.偏小 C.不变　　 D.无法判断 A -- 16.(2024·长春)用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液,下列操作错误的是( ) A -- 17.(2024·眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( ) A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 D -- 　淄博真题回放 1.(2022·5题,1分)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。将下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( ) A.硝酸铵 B.碳酸钾 C.苛性钠 D.花生油 D -- 2.(2021·9题,1分)溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是( ) A.只有固体和液体物质可以作为溶质 B.长期放置不分层的液体就是溶液 C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D.溶液中溶质可以是一种或者多种 D -- 3.(2019·10题,1分)胆矾晶体放置在空气中不能溶解,在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是( ) A.胆矾晶体溶于水得到的溶液,溶质是胆矾 B.胆矾晶体在水中获得能量,在空气中没有能量 C.胆矾晶体在水中能解离成离子,扩散到水中形成溶液 D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用,在空气中与空气中的分子无相互作用 C -- 4.(2018·19题节选,4分)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义,多角度认识溶液有助于指导我们的生活。关于溶液的说法,正确的是________ (填字母)。  A.溶液中各部分的性质相同 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.浓溶液不一定是饱和溶液 D.溶液加水稀释后溶质的质量变小 AC -- 5.(2023·17题,4分)某实验小组利用如下仪器配制500 g 10% 的氯化钠溶液。回答下列问题: (1)上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是________。  (2)配制500 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为________g, 氯化钠溶液中的微观粒子有__________________ (填写粒子符号)。  (3)配制好的氯化钠溶液取用一半后,剩余溶液中溶质的质量分数是　________。  烧杯 50 Na+、Cl-、H2O 10% -- 6.(2022·22题节选,6分)造纸术是我国古代四大发明之一,极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水,需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测,请你参与他们的活动。 测定滤液中氢氧化钠的质量分数。 如右图所示,取一定量滤液(滤液中的主要污染物是氢氧化钠)于烧杯中,再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸(滤液中的其他成分均不与盐酸反应),用pH传感器实时监测反应过程中混合液pH的变化情况,当pH=7时停止滴加,测得消耗稀盐酸的质量为146 g,反应后烧杯内溶液的质量为186 g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少?(写出计算过程) -- 解:消耗稀盐酸中溶质的质量:146 g×0.5%=0.73 g 设滤液中氢氧化钠的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 0.73 g 　x=0.8 g 溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%=2% 答:滤液中氢氧化钠的质量分数是2%。 -- 7.(淄博中考)过氧化氢是一种绿色化学试剂,在化学研究及生活中应用广泛,如医疗上常用溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。 (1)实验室现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品,小明要制取16 g氧气,需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少?(写出计算过程,计算结果保留一位小数) (2)小明在用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中发现产生氧气的速率过快,通过查阅资料得知,过氧化氢浓度大是反应速率快的主要原因。为此,小明想配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液200 g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克?需水多少克? -- 解:(1)设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x×30% 16 g 　x≈113.3 g -- (2)设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y。 200 g×3%=y×30% y=20 g 200 g-20 g=180 g 答:(1)需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3 g。 (2)需要30%的过氧化氢溶液的质量为20 g,水的质量为180 g。 -- A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 $$