精品解析：山东省泰安高新区萃英中学 2024-2025学年 九年级上学期第一次月考试题

初四化学质量检测 （满分：100分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分） 1. 下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ） A. 酒精溶液 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 硝酸钾溶液 2. 在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A. 10g B. 20g C. 50g D. 25g 3. 20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 4. 如图所示，表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是 A. NaCl B. CO2 C. Ca(OH)2 D. KNO3 5. 下列说法错误的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 糖水、汽水都是溶液 C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 6. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是 A. a B. b C. c D. a和b 7. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到水是纯净物 B. 饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少 C. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液 D. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少 8. 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐 9. 欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是 A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 写标签 10. 化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是 A. 将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B. 溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等 C. 将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D. 化学反应前后，原子的种类和数目一定相等 11. 下列说法正确的是 A. 15°C时，KNO3的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20% B. 24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12% C. 不饱和溶液一定是稀溶液 D. 饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液 12. 某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是 A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B. 用500mL烧杯量取所需要的水 C. 用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 14. 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　） A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C. 若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变 D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质质量分数一定变大 15. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B. 30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 二、填空题（共4小题，满分34分） 16. 分类和推理是初中化学常用的学习方法。 （1）学习化学知识时，可以根据物质的性质、用途和功能等将知识分类，除污原理一般有两种：利用乳化原理除油污、利用溶解原理除油污。请根据除污原理将下列方法分类： ①用洗涤剂除去餐具上的油渍；②用酒精洗掉碘；③用洗发露洗掉头发上的油污；④用汽油将衣服上的油漆洗掉；⑤用肥皂洗衣服 分类标准：________；所选选项：________（填序号）。 （2）图示能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理，下图表示的化学概念或原理是______（填字母）。 A. 乳化作用 B. 催化作用 C. 水合作用 D. 化学变化 17. 水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。 （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________。 （2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指______（填字母）。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 （3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；b点表示该温度时甲物质的溶解度为________g。 18. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在___℃时，甲、丙两种物质溶解度相等； （2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____; （3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯； （4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。 19. 硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图所示是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题： （1）在T1℃时，称量6g KNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为________（保留1位小数），该溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将上述溶液由T1℃加热至T2℃（忽略水的蒸发），有关溶液变化的描述正确的是______（填字母）。 A. 溶质质量减小 B. 变为不饱和溶液 C. 溶质质量分数增大 D. 溶质质量分数不变 （3）某同学在T1℃时，称量6g KNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的______（填字母）。 A. 用量筒取20mL水时俯视读数 B. 用量筒取20mL水时仰视读数 C. 称量KNO3时将砝码放在左盘（1g以下用游码） D. 从量筒向烧杯中倾倒水时，有水溅出 （4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施：________。 三、实验探究题（共1小题，满分15分） 20. 实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为___________。 （2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。 （3）溶解时玻璃棒的作用是_________。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号） A蔗糖中混有少量杂质 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D用量筒量取水时，俯视读数 四、计算题（共1小题，满分6分） 21. 蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为，其化学式量为342.请回答下列问题： （1）蔗糖化学式中x的值是_____。 （2）甲同学要把80 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量？ （3）乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学质量检测 （满分：100分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分） 1. 下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ） A. 酒精溶液 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精溶液是酒精的水溶液，溶质是酒精，常温下为液态，故A不正确； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体是溶质，常温下为气体，故B正确； C、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，常温下为固态，故C不正确； D、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，常温下为固态，故D不正确。故选B。 2. 在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A. 10g B. 20g C. 50g D. 25g 【答案】D 【解析】 【详解】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾溶解度为x，则，x=25g。 故选D。 3. 20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 【答案】B 【解析】 【详解】20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，那么100g水中能溶解2g，属于可溶物质。故选B。 掌握20℃时，物质溶解度的相对大小是解题关键（溶解度＜0.01g，属于难溶物质，溶解度为0.01g~1g属于微溶物质，溶解度为1g~10g属于可溶物质，溶解度＞10g属于易溶物质）。 4. 如图所示，表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是 A. NaCl B. CO2 C. Ca(OH)2 D. KNO3 【答案】B 【解析】 【详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；而固体的溶解度只受一个外界因素的影响--温度。从物质的溶解度曲线可以看出，X的溶解度既受温度的影响也受压强的影响，故x是气体。故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 糖水、汽水都是溶液 C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。 6. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是 A. a B. b C. c D. a和b 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度，不会析出晶体，a、b溶解度随温度的降低而减小，故降温后两溶液都析出溶质变为低温时的饱和溶液，根据50℃时，a、b物质的溶解度相等，30℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，由50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液质量相等，所以a析出的晶体比b析出的多，c不会析出，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是a。 故选A。 7. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物 B. 饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少 C. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液 D. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物，因为水中含有可溶性物质，不是纯净物，故错误；B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故正确；C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液；故错误；D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故错误。答案：B。 考点：水的净化；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；晶体和结晶的概念与现象；纯净物和混合物的判别 8. 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；试管中的白磷不燃烧，是因为没有达到着火点。硝酸铵溶于水，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水放出大量热，使白磷的温度达到着火点，使磷燃烧起来；蔗糖、食盐溶于水，温度无明显变化。选B 9. 欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是 A 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 写标签 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选D。 10. 化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是 A. 将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B. 溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等 C. 将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D. 化学反应前后，原子的种类和数目一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，因为有可能加入的食盐没有全部溶解，故选项A错误； B．溶解度曲线相交，表示该温度下，曲线所代表的物质的溶解度相等，并不是溶液质量一定相等，故选项B错误； C．由于分子间有间隔，故将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不相等，故选项C错误； D．根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类和数目一定相等，故选项D正确。 故选D 11. 下列说法正确的是 A. 15°C时，KNO3的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20% B. 24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12% C. 不饱和溶液一定是稀溶液 D. 饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、15℃时，KNO3的溶解度是25g，根据饱和溶液的溶质质量分数可知，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为：，说法正确； B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%，说法错误； C、不饱和溶液不一定是稀溶液，例如20℃时，蔗糖的溶解度为204g，将200g蔗糖溶解在100g水中所形成的溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数为，说法错误； D、饱和溶液升高温度不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液，升高温度后溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，说法错误。 故选A。 12. 某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是 A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B. 用500mL的烧杯量取所需要的水 C. 用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，错误； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL），应选用50mL的量筒，错误； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，正确； D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，错误。 故选C。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误； B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误； C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误； D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。 14. 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　） A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C. 若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变 D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【解析】 【分析】①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，比较现象可知，②、③有溶质没有溶解肯定得到饱和溶液，①得到溶液没有剩余溶质可能恰好饱和也可能不饱和； 【详解】A、①中所得溶液不确定是否饱和，错误； B、②③中所得溶液是相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，正确； C、不能确定30°C时物质的溶解度，故②中溶液升温到30°C，不确定溶质溶解情况，错误； D、③此时为饱和溶液，若③中溶液恒温蒸发，仍然得到同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误； 故选B。 15. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B. 30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D. 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确； B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确； C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确； D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确； 故选：D。 【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。 二、填空题（共4小题，满分34分） 16. 分类和推理是初中化学常用的学习方法。 （1）学习化学知识时，可以根据物质的性质、用途和功能等将知识分类，除污原理一般有两种：利用乳化原理除油污、利用溶解原理除油污。请根据除污原理将下列方法分类： ①用洗涤剂除去餐具上的油渍；②用酒精洗掉碘；③用洗发露洗掉头发上的油污；④用汽油将衣服上的油漆洗掉；⑤用肥皂洗衣服 分类标准：________；所选选项：________（填序号）。 （2）图示能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理，下图表示的化学概念或原理是______（填字母）。 A. 乳化作用 B. 催化作用 C. 水合作用 D. 化学变化 【答案】（1） ①. 利用乳化原理除油污（或者利用溶解原理除油污） ②. ①③⑤（或者②④，对应利用溶解原理除油污） （2）A 【解析】 【小问1详解】 ①用洗涤剂除去餐具上的油渍，是利用洗涤剂的乳化作用； ②碘能溶于酒精，用酒精洗掉碘属于溶解作用； ③用洗发露洗掉头发上的油污，是利用洗发露的乳化作用； ④汽油将衣服上的油漆洗掉，是利用汽油对油污的溶解作用； ⑤用肥皂洗衣服，是利用肥皂的乳化作用； 则利用乳化原理除油污：①③⑤；利用溶解原理除油污：②④； 故填：利用乳化原理除油污；①③⑤（或者利用溶解原理除油污；②④）； 【小问2详解】 乳化是洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层的作用，则下图表示的化学概念或原理是乳化作用，故选A。 17. 水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。 （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________。 （2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指______（填字母）。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 （3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；b点表示该温度时甲物质的溶解度为________g。 【答案】（1）煮沸 （2）C （3） ①. 饱和 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：煮沸； 【小问2详解】 这里的“氮”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； 小问3详解】 由图可知，a点时，乙溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，说明此时该溶液中不能继续溶解乙物质，说明此时乙物质的溶液为饱和溶液； 由图可知，b点时，甲溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，说明此时该溶液中不能继续溶解甲物质，说明此时甲物质的溶液为饱和溶液，b点时，溶液中溶质与水的质量比为0.5，设该温度下，甲物质的溶解度为x，则，x=50g。 18. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____; （3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯； （4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。 【答案】 ①. t1 ②. 20% ③. 降温结晶 ④. 【解析】 【详解】（1）有溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）在t2°C时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，甲物质的溶解12.5g, 所得溶液的溶质质量分数为； （3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较 大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯。 （4）由溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是,故t2°C时，甲、乙、丙三种溶液的溶质大小关系是，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是。 19. 硝酸钾常用于配制无土栽培营养液，如图所示是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题： （1）在T1℃时，称量6g KNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为________（保留1位小数），该溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将上述溶液由T1℃加热至T2℃（忽略水的蒸发），有关溶液变化的描述正确的是______（填字母）。 A. 溶质质量减小 B. 变为不饱和溶液 C. 溶质质量分数增大 D. 溶质质量分数不变 （3）某同学在T1℃时，称量6g KNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的______（填字母）。 A. 用量筒取20mL水时俯视读数 B. 用量筒取20mL水时仰视读数 C. 称量KNO3时将砝码放在左盘（1g以下用游码） D. 从量筒向烧杯中倾倒水时，有水溅出 （4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施：________。 【答案】（1） ①. 23.1% ②. 饱和 （2）BD （3）AD （4）增加溶剂或升高温度 【解析】 【小问1详解】 T1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，表示100g水中最多溶解硝酸钾30g，故20g水最多溶解硝酸钾6g，故溶液为饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数为； 【小问2详解】 将上述溶液由T1℃加热至T2℃，温度升高，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量不变，溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，故选BD； 【小问3详解】 某同学在T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，说明溶剂量少，或溶质量多； A、用量筒取20mL水时俯视读数，导致溶剂偏少； B、用量筒取20mL水时仰视读数，导致溶剂偏多； C、称量KNO3时将砝码放在左盘（1g以下用游码），溶质称量准确； D、从量筒向烧杯中倾倒水时，有水溅出，导致溶剂偏少； 故选AD； 【小问4详解】 使(3)中固体全部溶解的措施是加少量水或者是升高温度。 三、实验探究题（共1小题，满分15分） 20. 实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为___________。 （2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。 （3）溶解时玻璃棒的作用是_________。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号） A蔗糖中混有少量杂质 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D用量筒量取水时，俯视读数 【答案】 ①. 22g ②. 100 ③. 78 ④. 搅拌，加速溶解 ⑤. D 【解析】 【详解】（1）所需蔗糖质量为100g×22%=22g，水质量100g-22g=78g，体积78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。 （2）需水体积78mL，故应用100mL量筒，故填：100；78。 （3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。 （4）A蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。 C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。 D用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。 故选：D。 四、计算题（共1小题，满分6分） 21. 蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为，其化学式量为342.请回答下列问题： （1）蔗糖化学式中x的值是_____。 （2）甲同学要把80 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量？ （3）乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量？ 【答案】（1）12；（2）160g；（3）40g 【解析】 【详解】（1）蔗糖的化学式为，其化学式量为342，所以12x+22+11×16=342，x的值是12； （2）甲同学要把80 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则：80 g×15%=5%x，x=240g，需要加水的质量240g-80g=160g； （3）乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，蒸发过程中溶质的质量不变，设蒸发后溶液的质量为y，60 g×5%=15%y，y=20g，需要蒸发水的质量60g-20g=40g。 【点睛】溶液的稀释或蒸发浓缩过程中溶质的质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$