精品解析：云南省玉溪市2024～2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

玉溪市2024~2025学年秋季学期期末高二年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 B. 机器人采用芯片的主要成分为硅单质 C. “碲化镉”光伏发电系统，是将光能转化为电能 D. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用溶液作除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶于水能够产生胶体，具有很强的吸附能力可以作为净水剂，但其不能使蛋白质发生变性，故不可用于饮用水的杀菌消毒，A错误； B．芯片的主要成分为硅单质，B正确； C．“碲化镉”光伏发电系统，是利用太阳能发电，光伏发电系统是将太阳能转化为电能，C正确； D．和均属于强酸弱碱盐，和发生水解而使溶液呈酸性，可以用于除去金属表面的氧化膜，D正确； 故选A。 2. 下列对化学用语的表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： C. 异戊烷的结构简式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，A错误； B．铍原子的电子排布式为，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，B错误； C．是异戊烷的结构简式，C正确； D．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为，则空间填充模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，D错误。 3. 下列比较，不正确的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 熔沸点： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属元素，从上到下金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，A正确； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性越强，同周期主族元素原子序数递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是，酸性：，B正确； C．卤族元素，为固体，为液体，为气体，熔沸点依次减小，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，D错误； 故选D。 4. 下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是 A. 用水解制备(加大量水并加热)： B. 泡沫灭火器原理： C. 铅蓄电池充电时的阳极反应： D. 用铜电极电解饱和食盐水的电解方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解：，加热使水解程度增大并使HCl挥发，最终得到，A正确； B．泡沫灭火器内装与溶液，是利用与的双水解反应，正确的离子方程式为，B错误； C．充电时为电解池，原电池的正极与电源正极相接作阳极，阳极反应式为，C错误； D．用铜电极电解饱和食盐水反应生成氢氧化铜和氢气，离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 分子中所有原子共面 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 与乙酸乙酯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C的分子式为，A正确； B．分子中含有饱和碳，为四面体结构，故分子中所有原子不共面，B错误； C．该分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可以用酸性高锰酸钾溶液检验，C错误； D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物；两者结构不同，不互为同系物，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，的溶液中的数目为 B. 合成氨反应中，当消耗时，生成的分子数小于 C. 的溶液含有的数目小于 D. 粗铜精炼中阳极质量减少64g时，转移电子数目不一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下的溶液中，，溶液体积为1L，因此的数目为，A正确； B．合成氨反应中，当消耗时，生成的分子数为，B错误； C．的溶液中，由于会水解，则溶液中碳酸根离子的物质的量小于，故其数目小于，C正确； D．粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目，D正确； 故选B。 7. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. d与e组成的离子化合物和中，阴阳离子数之比不相同 C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. d和h组成的化合物可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl，据此回答。 【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径的大小顺序：，A错误； B．d与e组成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，阴阳离子个数比均为，B错误； C．x、z、d组成的化合物可以是硝酸，属于共价化合物，也可以是硝酸铵，属于离子化合物，C错误； D．d和h组成的化合物为，是一种高效自来水消毒剂，D正确； 故选D。 8. 以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和铁反应生成，不能生成，A错误； B．与氢氧化钠反应生成，受热分解生成，各步都可一步完成，B正确； C．S与反应生成，与在催化剂存在的条件下反应生成，溶于水生成，不能一步完成，C错误； D．Si和高温可生成，不能直接溶于水生成，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量碘水 检验淀粉是否发生了水解 C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 证明既体现还原性又体现氧化性 D 向KCl、KI的混合溶液中滴入溶液 比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH试纸测其pH，A错误； B．如果溶液变蓝色，则淀粉可能不水解或部分水解，无法检验淀粉是否发生了水解，不能达到实验目的，B错误； C．溶液和稀发生歧化反应，生成S单质和气体，证明既体现还原性又体现氧化性，C正确； D．KCl和KI溶液浓度未知，不能证明AgI更难溶，则不能比较溶度积大小，D错误； 故选C。 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 弱酸 HF HCN 电离平衡 常数() A. 常温下溶液中pH为2 B. 常温下，相同物质的量浓度的NaF、，pH最大的是NaF C. 将HF通入NaCN溶液的离子方程式为 D. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN为弱酸，部分电离，溶液中氢离子浓度远小于，其溶液的pH大于2，A错误； B．由表中电离平衡常数可知，酸性：，酸性越弱，对应盐的水解程度越大，即水解程度：，相同浓度下，Na2CO3的水解程度最大，溶液碱性最强，pH最高；而NaF的水解程度最小，pH最低，B错误； C．由表中电离平衡常数可知，酸性：，根据强酸制弱酸原理，HF与NaCN反应生成HCN和NaF，HF、HCN是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，离子方程式为，C正确； D．根据碳酸的电离平衡常数、，，，第一步电离程度远大于第二步电离，＞，即，氢离子浓度相同时，可得到 ，D错误； 故选C。 11. 下列关于如图所示实验装置的应用叙述错误的是 A. 装置①可模拟侯氏制碱法制备 B. 装置②：关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C. 装置③不可用于观察Cu和浓硫酸反应后有生成 D. 装置④可用于NaCl溶液的蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A．先通入氨气，氨气溶于极易溶于水且溶液呈碱性，再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳，制备更多的碳酸氢钠，装置①可模拟侯氏制碱法制备，A正确； B．装置②，该装置上下连通，压强相同，b中液体顺利滴下，无法验证装置的气密性，B错误； C．将水加到Cu和浓硫酸反应后的溶液中，浓硫酸稀释放热，会导致液滴飞溅，存在安全风险，装置③不可用于观察Cu和浓硫酸反应后有生成，C正确； D．装置④可用于NaCl溶液的蒸发结晶，D正确； 故选B。 12. 用如图甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如图乙。下列说法错误的是 A. 整个过程中，铁粉作为负极，电极反应式均为 B. pH=2.0时，同时发生析氢和吸氧腐蚀，正极电极反应式分别为和 C. pH=4.0时，只发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为 D. 将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图不相同 【答案】C 【解析】 【分析】铁粉与碳粉接触并处于酸溶液中，形成原电池，铁作负极，碳表面发生还原反应。析氢腐蚀生成氢气，使瓶内压强增大；吸氧腐蚀消耗氧气，使溶解氧降低并使瓶内压强减小。 【详解】A．铁比碳活泼，铁在整个过程中均作负极并失去电子，负极反应为，A正确； B．pH=2.0时，溶解氧随时间降低，说明氧气参与反应；瓶内压强总体升高，说明同时有氢气生成，且生成氢气的影响大于消耗氧气的影响。因此同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，正极反应分别为和，B正确； C．pH=4.0时，瓶内压强基本不变；若只发生吸氧腐蚀，消耗氧气会使瓶内压强降低。压强近乎不变说明析氢生成氢气与吸氧消耗氧气对气体量的影响大体抵消，两种腐蚀同时存在，对应的正极反应分别为和。选项所给吸氧反应本身正确，但“只发生吸氧腐蚀”的判断错误，C错误； D．将铁粉和碳粉的混合物换成纯铁粉后，原有的铁—碳接触原电池条件被改变，铁的腐蚀速率以及气体生成、消耗随时间的变化也会改变，故压强随时间变化的曲线走势与原图不同，D正确； 故选C。 13. 我国某研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，电解过程中A附近溶液的pH增大 B. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物改变了OER反应的途径和反应热 C. OER分四步进行，其中有非极性键的形成 D. UOR的电化学反应总过程为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示知，该装置为电解池，利用该装置电解水制氢；电极B上发生失电子的氧化反应，电极B为阳极，电极A为阴极、电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．根据分析，电极A为阴极，电极A上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极A附近溶液的碱性增强，pH增大，A项正确； B．非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物是OER反应的催化剂，能改变反应的途径，不能改变OER反应的反应热，B项错误； C．由图示知，OER反应分四步进行，OER反应的第Ⅱ步骤有O—O非极性键的形成，C项正确； D．UOR的电化学反应总过程中，尿素中N原子失电子生成氮气，N元素的化合价由-3价升至0价，生成1个氮气失去6个电子，结合电解质溶液为KOH溶液，UOR电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O，D项正确； 选B。 14. 室温下，向两份浓度均为的HX溶液中分别滴加的盐酸和NaOH溶液，向两份的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中或Y]与溶液pH的关系如图所示。 已知：。下列说法不正确的是 A. HX对应的曲线是Ⅱ B. d点溶液中： C. b点到c点之间，始终小于 D. NaY溶液中的 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，，，整理后，，又因为，所以pH为，由图可知，当时pH是Ⅰ>Ⅱ，则HY对应的曲线是Ⅰ，HX对应的曲线是Ⅱ，据此解答； 【详解】A根据分析，HY对应的曲线是Ⅰ，HX对应的曲线是Ⅱ，A正确； B．d点溶液，溶液显强酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，导致溶液体积增大，根据元素守恒可知，由于加入酸后溶液体积大于V L，假设加入酸溶液体积是，则，B正确； C．根据电荷守恒，，酸性时，，C正确； D．将Ⅰ中的点代入，可得，则，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 为保障人民健康，我国制定了十分严格的使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760—2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为(以残留量计算)。 Ⅰ.某化学兴趣小组按照如下步骤测定大枣中的残留量。 i．准确称取10.00g去核大枣泥装入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，氮气流速调至0.2mL/min并对甲进行加热，蒸出的用双氧水吸收，实验装置如图1所示(夹持和加热装置已省略)。 ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。 ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如下表所示： 序号 1 2 3 4 标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.50 标准液滴定终点读数/mL 10.00 10.35 11.50 10.25 回答下列问题： （1）甲装置前通入的作用是________________________。是一种常见的氧化剂，写出双氧水吸收时的化学方程式：________________________。 （2）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是________________________。 （3）步骤ⅲ滴定终点的现象为____________________________________，下列操作会使测得的含量偏低的是______(填序号)。 a．盛装的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗 b．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定终点时发现气泡 c．滴定终点读数时仰视刻度线 d．氮气流速过快 （4）该大枣中的残留量为______g/kg，______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ.同学们研究化学反应速率时设计了如下实验。 某同学用量气法测量化学反应的速率： （5）图2乙与图甲相比的优点是______________________________________________________。 （6）也可以将图甲中的注射器改为连通器如图丙，为了准确地测量的体积，在读取反应后a管中液面的读数时，应注意______(填序号)。 a．为保证实验的准确性，不用恢复室温立马读数 b．视线与凹液面最低处相平 c．读数时应上、下移动b管，使a、b两管液面相平 d．等待片刻，至b管内液面不再上升时读数 【答案】（1） ①. 将甲中产生的全部赶到乙、丙装置中被双氧水吸收 ②. （2）除去过量的 （3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②. bd （4） ①. 0.32 ②. 符合 （5）可以控制反应的发生与停止 （6）bc 【解析】 【分析】本题为实验探究题，利用H2O2吸收大枣中产生的SO2，并用酸碱中和滴定的实验测量大枣中SO2的含量，持续通N2可以使SO2完全被双氧水吸收；双氧水和SO2反应生成H2SO4；NaOH属于碱，用碱式滴定管；滴定管使用之前需要进行的操作为检查是否漏液，煮沸可除去未和SO2反应的H2O2；滴定前锥形瓶中溶液无色，滴定完全后NaOH稍过量，溶液为浅红色；结合操作对溶液体积和物质的量的影响分析，第三组实验数据误差较大，舍去，据此分析解题。 【小问1详解】 将甲中产生的全部赶到乙、丙装置中被双氧水吸收，避免因甲中剩余导致定量测定结果偏低。已知双氧水具有强氧化性，具有强还原性，故双氧水和反应生成，化学方程式为。 【小问2详解】 合并乙和丙吸收液后，溶液中可能溶解了过量的未完全反应的，故步骤ⅱ中煮沸的目的可能是除去未和反应的。 【小问3详解】 本实验用氢氧化钠标准液滴定硫酸，指示剂为酚酞，滴定前锥形瓶中溶液无色，滴定完全后氢氧化钠稍过量，溶液为浅红色，故步骤ⅲ滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； a．盛装的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的含量偏大，a不符合题意； b．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡，会导致标准NaOH溶液的体积偏小，使测得的含量偏小，b符合题意； c．滴定终点读数时仰视刻度线，导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的含量偏大，c不符合题意； d．氮气流速过快，会导致吸收不充分，导致测得的含量偏小，d符合题意。 【小问4详解】 由表格数据可知，第一组消耗NaOH的体积为10.00 mL、第二组消耗NaOH的体积为10.25 mL、第三组消耗NaOH的体积为11.30 mL、第四组消耗NaOH的体积为9.75 mL，第三组实验数据误差较大，应该舍去，另外三组实验平均消耗标准NaOH溶液10.00 mL，则该大枣中的残留量为，。含硫类食品添加剂的最大使用量范围为，符合国家标准。 【小问5详解】 由题干装置图可知，图乙可以通过拉伸铜丝来控制反应的发生与停止，且图甲需要通过分液漏斗滴加稀硫酸，加入液体的过程中体系内的气体容易发生逸散，故图乙与图甲相比的优点是可以控制反应的发生与停止，同时能减小体积误差。 【小问6详解】 a．该反应过程中放热，恢复室温才可读数，避免升温导致气体体积膨胀，a不符合题意； b．读数时视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，b符合题意； c．读数时应上、下移动b管，使a、b两管液面相平，以保证内外压强一致，使气体的体积更加准确，c符合题意； d．通过提拉铜丝可以控制反应结束的时间，从硫酸中拉出铜丝后，需调节a、b两管液面相平，在这个过程中量气管中的气压会发生变化，因此需等待片刻，待b管液面不再上升且两管液面在同一水平时读数，d不符合题意。 故选bc。 16. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂（含有、、、、等）中回收钒的工艺，其主要流程如图1： （1）滤渣1的主要成分是____________（填化学式）。 （2）已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。“酸浸”时，发生反应的离子方程式为；和发生反应的离子方程式为__________________；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是______________________________。其中中含______（填“非极性键”或“离子键”）。 （3）“萃取”和“反萃取”时，将发生（R表示，HA表示有机萃取剂），“反萃取”加入试剂____________（填化学式）。 （4）已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀。“沉钒”时通入氨气的作用是____________________________________________________________。 （5）以沉钒率（沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比）表示“沉钒”的回收率。请解释图2，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因之一是_______________________________________。 （6）“煅烧”过程中发生的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过量的会将氧化为，使较难萃取的五价钒形态增多，降低钒的萃取率，造成钒损失 ③. 非极性键 （3） （4）氨气与氢离子结合，使正向移动，将转化为，同时增大浓度，促进尽可能沉淀析出 （5）温度升高，氨更易从氨水中逸出，使溶液中氨的含量降低，消耗氢离子并提供铵根离子的作用减弱，不利于钒转化并形成偏钒酸铵沉淀，沉钒率下降 （6） 【解析】 【分析】酸浸时，硫酸使可溶组分进入液相，亚铁离子将五价钒还原为更易萃取的四价钒；过氧化氢将剩余亚铁离子氧化为铁离子，调节酸碱性后除去铁、铝杂质。钒经萃取进入有机相，再经反萃取回到水相，随后被氧化为五价钒，并以偏钒酸铵沉淀，煅烧得到五氧化二钒。 【小问1详解】 二氧化硅不与硫酸反应，而其他可溶组分在酸浸过程中进入滤液，因此滤渣1的主要成分为； 【小问2详解】 五氧化二钒中钒元素为+5价，酸性条件下被亚铁离子还原为+4价的一氧钒离子，亚铁离子被氧化为铁离子，按电子守恒及原子守恒配平，离子方程式为。 过量的过氧化氢会继续将四价钒氧化为五价钒，使较难萃取的钒形态增多，从而降低钒的萃取率，造成钒损失。 过氧化氢分子中存在氧氧键，该键由两个相同的氧原子形成，属于非极性键； 【小问3详解】 反萃取需要使题给平衡向逆反应方向移动，使钒由有机相回到水相；加入生成物可推动平衡逆向移动； 【小问4详解】 氨气与氢离子反应：。氢离子浓度降低，促使题给平衡正向移动，使五价钒更多转化为偏钒酸根；同时，铵根离子浓度增大，促进偏钒酸铵尽可能沉淀析出； 【小问5详解】 图2表明，温度超过80℃后沉钒率下降。温度升高，氨更易从氨水中逸出，使溶液中氨的含量降低，消耗氢离子并提供铵根离子的作用减弱，不利于钒转化并形成偏钒酸铵沉淀，因而沉钒率下降； 【小问6详解】 偏钒酸铵受热分解生成五氧化二钒、氨气和水，根据原子守恒配平，反应的化学方程式为。 17. 汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图1甲所示，则该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其有关化学反应的能量变化过程如图1乙所示，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。 （3）探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1 L的两个固定容积的容器中发生反应，有CO存在时发生反应。容器①充入，容器②充入和。相同时间，NO的转化率随温度变化如图2。 ①______0（填“>”“<”或“=”）。 ②温度下，两容器中的反应速率______（填“>”“<”或“=”），可以通过____________________________________提高NO的反应速率。 ③温度下，若其他条件不变，将容器②改为恒压容器，平衡时NO的转化率______（填“>”“<”或“=”）80%。 ④温度下，反应的平衡常数____________。 （4）CO和在催化剂的作用下反应生成甲醇，其可能反应机理如图3所示。（资料显示：催化剂活化位点减少，吸附反应物能力会减弱） 在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为______（填序号）。 a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率 【答案】（1）吸热 （2） （3） ①. < ②. = ③. 使用更高效的催化剂 ④. > ⑤. 1600 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 由图1甲可知，断开1 mol氮气和1 mol氧气中的化学键共吸收946 kJ+498 kJ=1444 kJ的能量，形成2 mol一氧化氮中的化学键放出2×632 kJ=1264 kJ的能量。吸收的能量大于放出的能量，因此该反应为吸热反应； 【小问2详解】 由图1乙可知，反应物为一氧化二氮和一氧化碳，产物为氮气和二氧化碳，正反应活化能为134 kJ/mol，逆反应活化能为360 kJ/mol，故反应热为134 kJ/mol−360 kJ/mol=−226 kJ/mol。因此热化学方程式为； 【小问3详解】 ①在图2的高温平衡支，升高温度时容器②中NO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热、正反应放热，故第一空填“<”。 ②温度下，两容器中NO的转化率相同；两容器中NO的初始物质的量、容积和反应时间也相同，故相同时间内NO的浓度变化量相同，两容器中NO的平均反应速率相等。使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，从而提高NO的反应速率。 ③该反应的气体计量数由反应物的4减为产物的3。在温度下改用恒压容器，反应正向进行时容器体积减小，相当于对体系加压，平衡向气体物质的量减小的正反应方向移动，故NO的平衡转化率大于80%。 ④在温度下，容器②中NO的平衡转化率为80%。列三段式为。容器体积为1 L，故各物质的平衡浓度数值等于相应物质的量数值。代入平衡常数表达式，得； 【小问4详解】 a．不断分离出生成物甲醇，可使平衡向生成甲醇的方向移动，a正确； b．图3表示甲醇生成后从催化剂表面正常脱附，不能说明甲醇会使催化剂中毒，b错误； c．甲醇及时脱附并被分离，可减少生成物对催化剂活化位点的占据，使更多活化位点用于吸附反应物，从而提高正反应速率，c正确； 故选ac。 18. K、Fe、Mn、Cr均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种______(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）Mn原子位于元素周期表中的______区，基态铬原子的价电子排布图为__________________。 （3）从结构角度来看，易被氧化成的原因是____________________________________。 （4）工业废水中常含有一定量的(橙色)和(黄色)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如图1： 第①步中，转化反应的离子方程式为____________________________________，第③步中，要使沉淀完全，应调整溶液的______{已知常温下，}。 （5）如图2，锰酸锂可充电电池的总反应为。 ①充电时电池内部向电池的______移动(填“正极”或“负极”)。 ②充电时，电池的阳极反应式为______________________________，若此时转移，则石墨电极将增重______g。 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. （3）的价电子排布式为，的价电子排布式为，而3d半满能量更低，结构更稳定，所以比更稳定，更易被氧化为 （4） ①. ②. 5 （5） ①. 负极 ②. ③. 7 【解析】 【小问1详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱。 【小问2详解】 Mn是25号元素，故其核外电子排布式为，电子最后进入3d能级，故Mn原子位于元素周期表中的d区；Cr是24号元素，故其基态原子核外电子排布式为，基态原子的外围电子排布图为。 【小问3详解】 由于的价电子排布式为，的价电子排布式为，而3d半满时能量更低，结构更稳定，所以比更稳定，更易被氧化为。 【小问4详解】 重铬酸钠溶液中(橙色)和(黄色)相互转化的平衡的离子方程式：。沉淀完全，溶液中物质的量浓度小于或等于，，即。 【小问5详解】 ①充电时为电解池，电池内部阳离子向阴极移动，可充电电池的负极在充电时作阴极，故移向电池的负极； ②充电时为电解池，电池的阳极连放电时的正极。放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为，充电时电池的阳极反应式为；此时，石墨电极上发生的反应为，则转移石墨电极将增重的质量为的质量，由于Li摩尔质量是7g/mol，所以的质量是7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪市2024~2025学年秋季学期期末高二年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 B. 机器人采用芯片的主要成分为硅单质 C. “碲化镉”光伏发电系统，是将光能转化为电能 D. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用溶液作除锈剂 2. 下列对化学用语的表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： C. 异戊烷的结构简式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 下列比较，不正确的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 熔沸点： D. 第一电离能： 4. 下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是 A. 用水解制备(加大量水并加热)： B. 泡沫灭火器原理： C. 铅蓄电池充电时的阳极反应： D. 用铜电极电解饱和食盐水的电解方程式： 5. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 分子中所有原子共面 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 与乙酸乙酯互为同系物 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，的溶液中的数目为 B. 合成氨反应中，当消耗时，生成的分子数小于 C. 的溶液含有的数目小于 D. 粗铜精炼中阳极质量减少64g时，转移电子数目不一定为 7. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. d与e组成的离子化合物和中，阴阳离子数之比不相同 C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. d和h组成的化合物可用于自来水消毒 8. 以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量碘水 检验淀粉是否发生了水解 C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 证明既体现还原性又体现氧化性 D 向KCl、KI的混合溶液中滴入溶液 比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 弱酸 HF HCN 电离平衡 常数() A. 常温下溶液中pH为2 B. 常温下，相同物质的量浓度的NaF、，pH最大的是NaF C. 将HF通入NaCN溶液的离子方程式为 D. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： 11. 下列关于如图所示实验装置的应用叙述错误的是 A. 装置①可模拟侯氏制碱法制备 B. 装置②：关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C. 装置③不可用于观察Cu和浓硫酸反应后有生成 D. 装置④可用于NaCl溶液的蒸发 12. 用如图甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如图乙。下列说法错误的是 A. 整个过程中，铁粉作为负极，电极反应式均为 B. pH=2.0时，同时发生析氢和吸氧腐蚀，正极电极反应式分别为和 C. pH=4.0时，只发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为 D. 将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图不相同 13. 我国某研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，电解过程中A附近溶液的pH增大 B. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物改变了OER反应的途径和反应热 C. OER分四步进行，其中有非极性键的形成 D. UOR的电化学反应总过程为 14. 室温下，向两份浓度均为的HX溶液中分别滴加的盐酸和NaOH溶液，向两份的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中或Y]与溶液pH的关系如图所示。 已知：。下列说法不正确的是 A. HX对应的曲线是Ⅱ B. d点溶液中： C. b点到c点之间，始终小于 D. NaY溶液中的 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 为保障人民健康，我国制定了十分严格的使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760—2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为(以残留量计算)。 Ⅰ.某化学兴趣小组按照如下步骤测定大枣中的残留量。 i．准确称取10.00g去核大枣泥装入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，氮气流速调至0.2mL/min并对甲进行加热，蒸出的用双氧水吸收，实验装置如图1所示(夹持和加热装置已省略)。 ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。 ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如下表所示： 序号 1 2 3 4 标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.50 标准液滴定终点读数/mL 10.00 10.35 11.50 10.25 回答下列问题： （1）甲装置前通入的作用是________________________。是一种常见的氧化剂，写出双氧水吸收时的化学方程式：________________________。 （2）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是________________________。 （3）步骤ⅲ滴定终点的现象为____________________________________，下列操作会使测得的含量偏低的是______(填序号)。 a．盛装的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗 b．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定终点时发现气泡 c．滴定终点读数时仰视刻度线 d．氮气流速过快 （4）该大枣中的残留量为______g/kg，______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ.同学们研究化学反应速率时设计了如下实验。 某同学用量气法测量化学反应的速率： （5）图2乙与图甲相比的优点是______________________________________________________。 （6）也可以将图甲中的注射器改为连通器如图丙，为了准确地测量的体积，在读取反应后a管中液面的读数时，应注意______(填序号)。 a．为保证实验的准确性，不用恢复室温立马读数 b．视线与凹液面最低处相平 c．读数时应上、下移动b管，使a、b两管液面相平 d．等待片刻，至b管内液面不再上升时读数 16. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂（含有、、、、等）中回收钒的工艺，其主要流程如图1： （1）滤渣1的主要成分是____________（填化学式）。 （2）已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。“酸浸”时，发生反应的离子方程式为；和发生反应的离子方程式为__________________；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是______________________________。其中中含______（填“非极性键”或“离子键”）。 （3）“萃取”和“反萃取”时，将发生（R表示，HA表示有机萃取剂），“反萃取”加入试剂____________（填化学式）。 （4）已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀。“沉钒”时通入氨气的作用是____________________________________________________________。 （5）以沉钒率（沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比）表示“沉钒”的回收率。请解释图2，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因之一是_______________________________________。 （6）“煅烧”过程中发生的化学方程式为___________________________________________________。 17. 汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图1甲所示，则该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其有关化学反应的能量变化过程如图1乙所示，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。 （3）探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1 L的两个固定容积的容器中发生反应，有CO存在时发生反应。容器①充入，容器②充入和。相同时间，NO的转化率随温度变化如图2。 ①______0（填“>”“<”或“=”）。 ②温度下，两容器中的反应速率______（填“>”“<”或“=”），可以通过____________________________________提高NO的反应速率。 ③温度下，若其他条件不变，将容器②改为恒压容器，平衡时NO的转化率______（填“>”“<”或“=”）80%。 ④温度下，反应的平衡常数____________。 （4）CO和在催化剂的作用下反应生成甲醇，其可能反应机理如图3所示。（资料显示：催化剂活化位点减少，吸附反应物能力会减弱） 在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为______（填序号）。 a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率 18. K、Fe、Mn、Cr均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种______(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）Mn原子位于元素周期表中的______区，基态铬原子的价电子排布图为__________________。 （3）从结构角度来看，易被氧化成的原因是____________________________________。 （4）工业废水中常含有一定量的(橙色)和(黄色)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如图1： 第①步中，转化反应的离子方程式为____________________________________，第③步中，要使沉淀完全，应调整溶液的______{已知常温下，}。 （5）如图2，锰酸锂可充电电池的总反应为。 ①充电时电池内部向电池的______移动(填“正极”或“负极”)。 ②充电时，电池的阳极反应式为______________________________，若此时转移，则石墨电极将增重______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $